专题13 化学实验综合(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)
专题12 化学实验基础知识与基本技能(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)
1.下列化学实验中的说法不正确的是()A.酸碱中和滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 B正确；故选B。
学 (6)2.下列实验能达到目的且符合安全要求的是()答案 B解析A项，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，错误；C项，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。
3.下列装置应用于实验室从CuI、SiO2(催化剂)中提取碘的实验，不能达到实验目的的是()A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4萃取B.用装置乙过滤分离固体和溶液C.用装置丙分离得到I2的CCl4溶液D.用装置丁分离萃取液中单质I2和CCl4答案 D解析蒸馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。
4.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是()答案 B溶液沿导气管进入烧杯，继续溶解、反应，使烧瓶内外持续不断产生压强差，因此可以做喷泉实验，D正确；答案选B。
5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生答案 C解析A项，碘易升华，NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4Cl，加热时，①上部汇集了固体NH4Cl和碘，故A错误；B项，加热氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解，②中为红色，加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故B错误；C项，2NO2 N2O4ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，颜色加深，浸泡在冰水中的容器内，平衡正向移动，气体颜色变浅，故C正确；D项，①中的反应反应条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选C。
全国高考2018届高三考前押题卷(十三)理综化学试题
全国高考2018届高三考前押题卷（十三）理综化学试题本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Al—27 S—32 C—35.5 F—56 Cu—63.5 Zn—657.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A.面粉生产车间应严禁烟火B.用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施C.绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D.酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用8.以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是结论紫色石蕊试液变红且9.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。
下列有关说法正确的是A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B.开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极C.放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极D.充电时，阳极的电极反应式为 Li2O2+2e- = O2↑+2Li+10.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4N A个 Al3+在阴极得到电子变成AlB.1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1N AC.0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25N AD.46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7N A11.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。
专题13 化学实验综合(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)
【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。
②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。
(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。
3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
例1．【2017江苏卷】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
离子反应(仿真押题)2018年高考化学命题猜想与仿真押题含解析
【答案】 A
【解析】 A.在酸性条件下， H+与 Fe2+、 NO3-会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒
及原子守恒，可得反应的离子方程式是：
3Fe2++4H＋
Байду номын сангаас
－
+NO3
=
3Fe3
＋
+
2H2O+NO↑
，正确； B.
非
金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NH4Cl，错误； C. SO2
B．常温下， =0.1 mol/L 的溶液中，下列离子一定能大量共存： K+、 Cl-、 Fe2+、NO3-
C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：
CaSO4(s)＋ CO3 2-(aq) SO42-(aq)＋ CaCO3 (s)
D．向 Al2(SO4)3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液： Ba2+＋ SO42-＋ Al3+＋ 3OH-＝ BaSO4↓＋ Al(OH)3↓
I—、 NO3—、 SO42—
C．白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中
D．甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3 【答案】 B
Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的 Ba(OH)2 溶液，根据 “以少定多 ”的原则，离子方程式为 HCO3 —+ Ba 2++OH—= BaCO3↓ + H2O， A 项正确； 丙为 HCl，在酸性溶液在 I－、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存， B 项错误；
）
A、向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：
2018年高考化学命题猜想与仿真押题 原电池与电解池(命题猜想) Word版含解析
【考向解读】电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
【命题热点突破一】原电池的工作原理及其应用1．原电池正负极的判断2．原电池电极反应式的书写如果题目给定的是图示装置，先要分析正、负极，再根据反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
【特别提醒】 (1)对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解池原理。
(2)对于电解质溶液中有离子参与的反应，要特别注意将参与反应的离子写入电极反应式中。
例1、【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。
下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02mol 电子，负极材料减重0.14gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多 【答案】D【变式探究】【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。
专题04 氧化还原反应(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)
【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内知识的综合应用。
(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的判断。
(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学实验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。
【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)准确辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。
如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。
2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
如HCl→Cl 2，氯元素被氧化，CuO→Cu ，铜元素被还原。
(二)准确识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼1．CuFeS 2：C u ＋2F e ＋2S －22．K 2FeO 4：F e ＋63. Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －34．Na 2S 2O 3：S ＋25．MO ＋2：M ＋56．C 2O 2－4：C ＋37．HCN ：C ＋2N －38．CuH ：C u ＋1H －19．FeO n －4：Fe＋8－n10．Si 3N 4：S i ＋4N －3例1、【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A【变式探究】下表中对应关系正确的是( )【解析】CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl 是加成反应，A 项错误；Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中单质Zn被氧化，C 项错误；D 项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。
【答案】B【变式探究】 列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3【解析】Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2是氧化还原反应；Al 2O 3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3是氧化还原反应；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D 。
2018年高考化学命题猜想与仿真押题 金属及其化合物(命题猜想) Word版含解析
【考向解读】1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
【命题热点突破一】常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 32－＋H ＋===HCO 3－、HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 22MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2Mg 3N 2、2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。
(2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
专题12 化学实验基础知识与基本技能(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)
【考向解读】1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
【命题热点突破一】化学实验常见仪器与基本操作(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
例1．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】铜和稀硫酸不反应，A错误；二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。
【变式探究】(2016·天津，5，6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()【答案】C【解析】A中电石与水反应剧烈应用分液漏斗，而不用长颈漏斗，错误；B中锥形瓶构成“五查法”速解装置图评价题(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；(3)查气体收集方法是否正确；(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
12018年高考全国卷理科综合化学学科押题H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59一、单项选择题1.常见古诗文记载相关知识A于吸热反应B泥土具有吸附作用变白糖C(KNO3D久则凝淀如石(石碱)2ABC84 消毒液的有效成分 NaClOD体充分逸出3A. 碳原子数小于 5 的链烃共有 15 种B. 苯易被酸性 KMnO4 溶液氧化C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成 CO2 的量也相同4 X、Z 与化合物 Y确的是A X 是铁、Z Y 可以是硫酸B Z 一定比单质 X 活泼C气体的成分可能是 H2D Y X 上的电极反应为 NO3 +2H+ +e==NO2↑+H2O5NAA 1.0 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO—的数目一定小于NA2B46 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为 23 NAC 2.24 LCH2Cl2 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2 NAD 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充入密闭 HI 的分子数为 0.2 NA 6编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶lmL0.1mol/LKI 溶验证 AgCl 的溶解度比AgI 大③向 KI 溶液中滴入 CuSO4说明白色沉淀可能为CuI④2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3的研究浓度对反应速率的影响⑤察是否分层区别植物油和矿物油⑥pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO 和CH3COOH的酸性强弱A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑤7 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
专题15 有机化学基础(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)
1．已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；②C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；③A～I均为芳香族化合物。
根据以上信息，回答下列问题：(1)G中含有的官能团名称为________________。
(2)H的结构简式________________。
(3)I与F互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是________。
A．李比希法B．质谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法E．银氨溶液(4)写出反应⑥的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)写出E―→F反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。
(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有________种。
为同分异构体及转化关系可得A为，B为，I为，H为。
(3)同分异构体具有相同的最简式和质荷比，A、B项不正确；I的官能团是羰基，F的官能团是醛基，C、D、E项正确。
(6)G的同分异构体的苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应，则这两个取代基可以是—CH3和—COOH，也可以是—CH3和，在苯环上分别有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的G的同分异构体共有6种。
答案(1)羧基(2)(3)CDE(4)(5)(6)62．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)美托洛尔中的含氧官能团为________和________(填名称)。
选择题解题方法与技巧(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题
应；D 项，铝制容器若长时间盛放咸菜等腌制食品，会发生腐蚀。
14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由
NH＋ 4 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－ 3 、SO
中 2－
4
的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色
沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中 c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3
A．原子结构示意图
：可以表示 12C，也可以表示 14C
B．比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式·O········H：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式 C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯 解析：选 A。B 选项二氧化碳分子是直线形分子，错误；C 选项电子式·O······H 不可以表示氢氧根离子；D 选项乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2。 11．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．一定条件下，0.2 mol SO2 与足量 O2 充分反应，生成 SO3 分子数为 0.2NA B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为 0.7NA C．3.4 g H2O2 中含有的共用电子对数为 0.1NA D．常温常压下，16 g O2 和 O3 混合气体含有的氧原子方程式正确的是( )
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．Cu 与浓硝酸反应制 NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－ 3 ＋2NO2↑＋2H2O C．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO23－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－ D．将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液混合至中性：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 解析：选 D。A 项，电荷不守恒；B 项，浓 HNO3 应拆开写；C 项，应生成 HCO－ 3 。 13．下列有关物质应用的说法正确的是( )
2018年高考化学命题猜想与仿真押题 氧化还原反应 Word版含解析
1．下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是( )A．CO＋H2O===CO2＋H2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑答案B解析反应中SO2是还原剂，溴是氧化剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。
A项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，错误；B项，反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，正确；C项，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，错误；D项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，错误。
2．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1∶2的是( ) A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2C．SiO2＋3C===SiC＋2CO↑D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案B3．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。
下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（）A．①④B．①③C．②④D．②③【答案】B【解析】标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。
2018届高考化学仿真试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因CIO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D. NH在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中，NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子，发生水解：NH*+ H2O ・NH・H2O+『，因此N J数量小于0.1 2,故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2 N A，故B错误；C N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A，故C错误；D H+ |2：^=2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2 N A,故D正确。
非选择题解题方法与技巧(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题
2018年高考化学命题猜想——非选择题解题方法与技巧【命题热点突破一】化学反应原理综合应用题基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。
这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。
有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。
例1、【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。
在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2α_____1α，该反应的∆H_____0。
（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号）A ．H 2S B ．CO 2C ．COS D ．N 2【答案】DH 2O(l)=H 2(g)+12O 2(g)ΔH =+286kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s)ΔH =+20kJ/mol 系统（II ）2.52.8×10-3>>Bc(H +)越大，溶液的酸性越强，则其pH 就越小。
2018届全国高考考前猜题卷(十三)理综化学试卷
2018届全国高考考前猜题卷（十三）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。
下列对描述内容分析错误的是（）8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AB．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N AC．16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2N AD．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3N A9．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）A ．正丁烷与新戊烷互为同系物，与互为同分异构体B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物D．的一氯代物有9种(不考虑立体异构)10．x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
浙江省杭州市2018年高考化学命题预测卷(13)+Word版含答案
2018年浙江省普通高校招生选考科目模拟考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Li-8 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．（原创）下列属于酸性氧化物的是（）A. SiO2B. Na2O2C. CaOD. NO22．（原创）下列仪器可用于干燥的是（）A B C． D．3．（原创）下列物质中属于弱电解质的是（）A．Ba2CO3 B．硫酸 C．HF D．CO24．（原创）反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的氧化剂是（）A. A12O3B. N2C. CD. CO5．（原创）下列分散系能用半透膜分离出分散质的是（）A．NaHSO4 B．生理盐水C．淀粉溶液 D. 泥浆6．(原创)下列叙述中正确的是（）A．生物质能来源于植物机体加工产品所储存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能B．棉布、羊毛和涤纶充分燃烧后的产物都是二氧化碳和水C．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂和催化剂载体D．铁盐水解产生具有吸附性的胶体粒子，因而可用于饮用水的杀菌消毒7．（原创）下列有关化学用语的表示中正确的是（）A．H2O2电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．二氧化硅的结构式:O=Si=OD．16O2-和18O2-离子结构示意图均可以表示为：8．（原创）下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A. I2B. NO2C. Cl2D. SO29．（原创）下列化学反应属于吸热反应的是（）A.碘升华B.铁溶于盐酸C. 铁生锈D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合10．（原创）下列说法正确的是（）A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B.实验室受溴腐蚀致伤，现用苯或甘油洗伤口，再用水洗C.可釆用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中混有的SO2D.容量瓶、滴定管上都标有使用温度，“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶则不需要11．（原创）下列说法不正确．．．的是（）A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的一种核素B．金刚石和纳米碳管互为同素异形体C．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物D．(CH3)3CCH3的名称是2，2—甲基丙烷12．（原创）某温度下，在体积为2 L 的密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -197 kJ·mol-1，2 min后达到平衡，生成0.4 mol SO3。
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【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。
②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。
(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。
3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
例1．【2017江苏卷】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。
【答案】蒸馏烧瓶防止暴沸丙烯、正丙醚减少1-溴丙烷的挥发减少HBr挥发将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低温度，减少1-溴丙烷的挥发；（4）步骤2中发生NaBr＋H2SO4=NaHSO4＋HBr，CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O，需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发；（5）萃取的操作：装液，振荡,将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体,静置,分液。
将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体目的是要使分液漏斗内外大气体压强平衡防止内部压强过高，将活塞冲开，使液体漏出。
【变式探究】(2016·北京，27，12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是____________________________________________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：i：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO2－4===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：_______________________________________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b．___________________________________________________________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。
A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率B ．重复利用NaOH ，提高原料的利用率C ．增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。
结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作 __________ ______________________________________________________________。
【解析】 (1)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe 2＋催化下，Pb 、PbO 2和H 2SO 4反应生成PbSO 4＋H 2O ，滤液1中含有NaOH 及少量PbO ，故经处理后在过程Ⅱ中重复使用，可循环使用。
既可循环使用NaOH ，又可减少PbO 的损失。
②根据PbO 的溶解度曲线，提纯粗PbO 的方法为将粗PbO 溶解在35%NaOH 溶液中配成高温下的饱和溶液并趁热过滤，降温结晶、过滤，得PbO 。
【答案】 (1)Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4=====Fe 2＋2PbSO 4＋2H 2O (2)①2Fe 3＋＋Pb ＋SO 2－4===PbSO 4＋2Fe 2＋②b.取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 (3)①AB ②向PbO 粗品中加入一定量的35% NaOH 溶液，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO 固体【变式探究】Fe 2O 3熔点为 1 565 ℃，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称为“铁红”，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也可作催化剂和玻璃、宝石、金属的抛光剂等。
某同学以碳酸亚铁为原料，设计3种方案制备高纯度的Fe 2O 3。
方案1：碳酸亚铁――→高温Fe 2O 3；方案2：碳酸亚铁―――→稀硫酸过滤溶液――――――――――――→（a ）足量氢氧化钠溶液（b ）过滤沉淀――→灼烧Fe 2O 3； 方案3：碳酸亚铁―――――――→过量稀硫酸过滤溶液―――――――→足量双氧水溶液――――――→足量氨水过滤沉淀――→灼烧Fe 2O 3。
根据上述方案，回答下列问题：(1)为了验证方案1，甲同学设计了下列实验。
①请你完成下列实验设计：②由此甲同学得出结论：4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2，乙同学分析上述实验步骤，认为甲同学的实验结论不严密，他的理由是______________________________________________________________________________________________________________。
请帮他选择试剂进行进一步探究：取灼烧后的固体溶于稀硫酸，滴加________(填字母)，观察现象。
A ．氯水B ．氯水和KSCN 溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．K 3[Fe(CN)6]溶液(2)方案2中得到的沉淀的化学式为________和________；方案2得到的Fe 2O 3中可能含有的杂质是________________(填化学式)。
(3)用离子方程式表示方案3中加入双氧水的目的：________________；还可以用NaClO 、NaNO 3或Cl 2等替代双氧水，氧化等量的FeSO 4，分别需要H 2O 2、NaClO 、NaNO 3和Cl 2的物质的量之比为________________。
(4)综合分析上述方案可知，以碳酸亚铁为原料制备高纯度的Fe 2O 3，最佳方案是方案________________(填序号)。
解析 (1)①方案1是将碳酸亚铁高温灼烧来制备Fe 2O 3，应该在坩埚中进行，需注意物质经高温灼烧后一定要冷却至室温才能进行步骤Ⅱ的实验。
实骤Ⅱ是将步骤Ⅰ所得固体加稀硫酸或稀盐酸溶解形成溶液。
②碳酸亚铁中铁元素为＋2价，可以升至＋3价或＋8/3价(实际上是部分铁元素显＋3价，部分铁元素显＋2价)，即氧化产物可能是Fe 2O 3或Fe 3O 4，二者与稀硫酸反应都能生成Fe 3＋：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，在Fe 3＋存在下应用酸性高锰酸钾溶液或K 3[Fe(CN)6]溶液(与Fe 2＋反应生成蓝色沉淀)检验Fe 2＋。
(2)Fe(OH)2在空气中易被氧化，方案2得到的沉淀应是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，灼烧得到的Fe 2O 3中可能含有FeO 、Fe 3O 4。
(4)由上述分析可知，方案3制得的Fe2O3纯度最高。
答案(1)①称取一定质量的碳酸亚铁固体置于坩埚中，高温灼烧至质量不再变化，冷却至室温稀硫酸(或稀盐酸) ②若灼烧产物为Fe3O4，溶于稀硫酸(或稀盐酸)也能生成Fe3＋，滴入KSCN溶液，溶液也能变红色CD (2)Fe(OH)2Fe(OH)3FeO、Fe3O4(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3∶3∶2∶3 (4)3 【变式探究】二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
(1)某学习小组实验室中用图甲装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。
(已知SO3熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)①实验过程中，需要通入氧气。
试写出一个用图乙所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。