第二课时 金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)课时作业
第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。
2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
【学习重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
课时作业1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥2．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是A．①②③④B．④③②①C．②③④① D．①③④②3．钠着火时，可用来灭火的物质和器材是：A．水 B．干冰灭火器 C．砂土 D．煤油4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是5．向CuSO4A、有较多的铜析出B、有气体产生C、有蓝色沉淀产生D、有白色沉淀产生6．（1）在烧杯中加入水和煤油（密度约为0.8g/cm3）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中。
请你根据上述三种物质的密度和钠的化学性质，推断可能观察到的现象：A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的上面并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳跃填空题1、假定向一饱和、澄清的氯化钙溶液中投入一块金属钠，请你推断可能的现象，并对你的推断进行合理的解释。
2、用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，钠与水反应的化学方程式为，试管中收集到的气体是。
金属与酸和水的反应--1黄小燕
黄小燕 美姑县中学（西昌校区）
二、金属与酸和水的反应
1.复习：金属与酸的反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （更剧烈）
2Na+2H+=2Na++H2↑
金属与酸反应的实质是：
金属与酸电离出的H＋反应
实验3—3 向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。 视频播放
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
2.等量的Na投入到两份不同的盐酸中 ，反应完成后生成的氢气的量是（）
A
A.一样多 B.含HCl多的酸生成的氢气多 C.含HCl少的酸生成的氢气多 D.反应剧烈的酸生成的氢气多
3.当一小粒钠投入到氯化铁溶液，下列实验现 象现象不符合事实的是（ ）
A
A.有Fe单质生成
B.有红褐色沉淀生成
C.有气体生成。
作业：课后第7题写在作业本上
否与水蒸气反应？
请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶 塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪 器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸 气反应的实验装置，画出装置简图。
①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验等。
方案
方 案 一
方 案 三
方 案 二
方 案 四
总结
实 1、加热时试管内铁粉红热 验 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 现 象 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色
金属与酸和水的反应__第2课时_导学案、铝与氢氧化钠溶液的反应__第3课时_导学案.doc
《必修Ⅰ第3章第1节金属的化学性质》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解钠、铁与水反应的条件、现象、原理，理解物质发生反应是由物质本身的性质决定，知道反应条件影响反应速率。
2、了解金属与水反应的规律。
3、了解研究物质性质的一般思路和方法。
【重点难点】1、钠与水的反应，铁与水的反应。
2、金属与水的反应【新课导学】阅读教材P49-50思考：情景导入：近日，临海一化工厂车间200公斤的金属钠发生燃烧，在救火中遇到了难题，金属钠着火不能用水扑救。
那么，有钠为什么不能用水灭火，又该怎么办呢？一、金属与酸的反应回忆金属活动顺序表规律：位于金属活动性顺序表中之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成和。
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式Mg + HCl 、离子方程式Al ＋ HCl 、离子方程式Fe ＋ HCl 、离子方程式[总结] 金属与酸反应的实质是金属被酸电离出来的氧化。
金属和酸反应与金属的有关，金属越活泼，越与酸反应，反应越。
[思考] 水也可以电离出H+，其能将金属氧化吗？二、金属与水和酸的反应1、钠与水的反应[活动探究] 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
钠的取用：①钠的取用用（不能用＿＿接触）②表面煤油要用吸干③切割钠在上进行④实验中剩余的钠必须[观察[思考]①生成的碱性物质是②生成的气体可能是（根据氧化还原反应知识）[练习]①钠与水反应的化学方程式②钠与水反应的离子方程式③双线桥表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂[总结]1、钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氧化。
2、由于钠要与水反应，所以钠工厂遇火灾，应用灭火。
2、铁与水蒸气反应[科学探索] 金属钠可以与水反应，被水氧化，说明氢前金属可以被水氧化，那么活泼金属铁是否能与冷水热水反应？右图实验组装图，验证铁与水蒸气是否反应. (提示：请分析图中①水蒸气的产生②水蒸气与铁粉的反应③气体的检验分别是那些装置 )实验现象：铁与水反应的化学方程式：[总结]金属和水反应与金属的有关，金属越活泼，越与水反应，反应越，反应条件越低。
高中化学必修一《金属与酸和水的反应》教案-新版
第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应【教材分析】“金属与酸和水的反应”是教材第三章《金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
本节学到的钠是一种典型的活泼金属元素，也是高中阶段重点学习的第一种金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识。
本节内容可对离子反应、氧化还原反应的知识做进一步巩固的同时，对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，所用到的许多方法如实验法、观察法、比较法、归纳法等都是学习元素化合物知识的重要方法。
本节课将以金属与酸和水反应为明线，金属活动性顺序为暗线展开多种方式的教学活动。
以金属与酸反应为引子，以钠和水反应为典例，以K、Ca、Mg、Fe、Cu与水是否反应等思考与交流进行比较教学，根据金属活动性顺序表对金属与酸和水反应的本质和一般规律进行总结，使学生对此有一个总体感性的认识。
【学情分析】1. 基础和能力：通过初中和高一前一阶段的学习，学生已熟悉金属活动性顺序和了解了金属与酸反应的规律，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．困难和问题：学生参与实验探究的积极性较高，但对实验现象的观察不全面，且语言表达能力不足，缺乏对现象的本质分析。
【教学目标】一、知识与技能：1．能描述钠与水反应的实验现象并解释原因，会书写其化学方程式；2.通过对比讨论，了解金属与酸和水反应的一般规律。
二、过程与方法：1．通过书写典型金属与酸反应的离子方程式，认识金属与酸反应的一般规律；2．通过钠和水反应的实验探究，学生能观察到浮、熔、游、响、红等实验现象，并用相对规范的语言进行描述和分析，体验解决问题的乐趣；3. 通过Na、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Ag与水是否反应的对比总结，了解金属与水反应的一般规律。
三、情感态度与价值观：1. 通过钠与水的探究实验，激发学生的学习兴趣；学生体验观察、分析、讨论并分享交流的过程，学会与别人交流、合作；2．通过观察比较等方法，得出金属与酸和水反应的本质，体会化学物质之间的内在联系。
3.1.2金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移训练 1 在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g· cm-3)各 50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g· cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可 能是( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动 解析:苯与水互不相溶而分层,水的密度较大在下层,苯的密度较小 在上层。钠的密度介于苯和水的密度之间,钠的位置在苯和水的位置之 间。 钠与苯不发生化学反应,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气推动 着钠粒向上运动。钠粒上升到苯中失去了氢气的推动力以后 ,在重力的 作用下又回到了苯与水的交界处。这时的钠粒再次重复先上浮后下落 的现象,直到钠粒消失为止。 答案:D
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
一、钠与水、酸、碱的反应的实质
活动与探究 1.钠与水的反应
实验操作 用镊子取一绿豆粒大 小金属钠,用滤纸吸净 其表面的煤油,投入到 滴有几滴酚酞溶液的 冷水烧杯中 实验结论 反应方程式 离子方程式 现象 钠浮在水面上 钠熔化成光亮的小球 小球在水面上迅速地 四处游动 发出嘶嘶的响声,最后 小球消失 溶液变红色 2Na+2H2O 2Na+2H2O 原因 钠的密度比水小 钠的熔点较低 反应剧烈,产生的气体推动 小球移动 反应剧烈,产生气体 有碱性物质生成 2NaOH+H2↑ 2Na++2OH-+H2↑
1 2 1 3 1 2
)
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)
第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。
2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
【学习重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
【相关知识点回顾】1、写出金属活动顺序表：。
2、写出至少三个金属与稀酸反应生成氢气的化学反应方程式：【要求掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与水反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）改写成离子方程式。
2、查阅课本，写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）结合课本P50“科学探究”的提示，设计完成该反应的实验装置图。
3、查阅课本，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式，并尝试改写成离子方程式。
二、金属与酸和水的反应〖实验探究1〗认真观察老师演示课本P49“实验3－3”，思考、交流如下问题：（1）填写下表：（2）钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）能否用手拿取金属钠？为什么？（4）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？〖合作探究〗（1）钠能与盐酸反应吗？你能预测反应现象并写出化学方程式吗？（2）钠比铜活泼，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象并用实验验证。
〖科学探究〗探究课本P50“科学探究”，完成下列任务：（1）交流展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。
（2）有人设计如下三套实验装置，你认为哪一套方案最好？你的评价依据是什么？铁粉和石棉绒铁粉CaCl2水水A装置B装置C装置（3）尝试根据钠、镁、铝、铁的金属性强弱顺序，填写它们与水的反应的情况：与冷水剧烈反应的金属是；与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是；与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是；与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。
【高中化学】人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶
第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。
3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。
(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。
(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。
其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。
【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
3-1-第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
第三章 第一节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应 现象 原因
第三章 第一节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第三章 第一节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(2)铁与水的反应 方法 方法一 方法二
实验 装置
第三章 第一节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
2．你已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，它们 在性质上具有哪些相似之处？
提示：金属单质性质的相似之处：①金属跟氧气反应： 如，常温下，钠在空气中被氧化生成Na2O，在加热条件下 生成Na2O2；铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4；铜粉在空气中加 热生成CuO。②金属跟水反应：如钾、钠和水剧烈反应。③ 跟酸的置换反应：如K、Na、Mg、Al等和非氧化性酸反应
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
方法
方法一 用小试管收集一试管 气体，点燃，听到轻
方法二 用火柴点燃肥皂泡， 听到爆鸣声，证明生 10 成了□________
气体
9 微噗声证明生成了 □ ________
实验 铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸 11 结论 气反应，化学反应方程式为□__________
④肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难 以有较大的爆鸣声。 ⑤实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去酒精 灯，以防产生倒吸现象。
第三章 第一节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
3．镁、铝与水反应 去掉氧化膜后的镁条，与冷水能缓慢作用，与热水则反 应速率较快，产生H2，去掉氧化膜后的铝条，与冷水很难反 应，与沸腾的水则微弱反应生成H2。 热水 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑ 沸水 2Al＋6H2O=====2Al(OH)3↓＋3H2↑ 由此可以看出，Mg比Al活泼
金属的化学性质 第二课时
第一节金属的化学性质第二课时【基础知识】三、金属与酸或水的反应1.金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中的金属反应生成，如Zn和稀硫酸反应的化学方程式为：，。
2.金属与水的反应⑴钠与水的反应【思考】：1.活泼金属着火，怎样灭火？能否用水？为什么？2.将金属钠投入到CuSO4溶液里，将会发生什么现象？能否置换出铜？写出反应的化学方程式。
⑵铁与水蒸气的反应用小试管收集一试管气体，点燃，听到，证明生成了。
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了。
铁不与冷水、热水反应，但是能与水蒸气反应，化学方程式为：。
练习2在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入到烧杯中。
观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动。
B.钠停留在苯层中不发生反应。
C.钠在苯的液面上反应并四处游动。
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
【知能检测】1.金属钠可浮在水面上，但却沉在煤油下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度（单位g·cm－3）是（）A.大于1.0 B.小于0.8C.介于0.8～1.0之间D.不能确定2.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％3.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。
在该反应中，对实验现象结论或解释①①钠的密度比水②②钠的熔点，反应放热③，逐渐变小，最后消失③反应产生的推动小球运动④反应后溶液的颜色逐渐变④反应后的溶液显结论：钠与水剧烈反应，生成和，表现性，化学方程式：，离子方程式：。
铁的叙述错误的是（）A.铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应C.铁是还原剂D.1mol铁参与反应转移2mol电子4.下列说法正确的是（）A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼5.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A.KClB.Na2SO4C.MgCl2D.KNO36.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn7.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液8.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27 B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶29.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋ B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（）A.6∶3∶2 B.1∶1∶1C.9∶3∶1D.3∶2∶1 11.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn12. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
2金属与酸和水的反应(实用型)
-
思考与交流1
为什么钠应该保存在煤油（或石蜡油）里而 不是水中？ 易与水反应 当钠着火时，能不能用水来灭火？如果不能， 应该如何处理呢？
不能，应该用干燥的砂土扑灭
2、钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO4 = Na2SO4+ H2↑
钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+ 反应
红
从守恒角度分析，气体可能是什么？怎么检验？
Na+H2O → NaOH+___？
氢气的检验方法：点燃收集到的气体，
如果发出爆鸣声，说明该气体是氢气。
请写出反应的化学方程式；若是离子反应， 写出离子方程式。
化学方程式：
2Na+2H2O
离子方程式：
= 2NaOH+H2↑
2Na+2H2O
=
2Na+
+ 2OH +H2↑
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
△
通过实验我们可以得出：
镁在加热的条件下能跟水反应 生成氢氧化镁和氢气。
铁不与冷、热水反应,能否与水 蒸气反应?
课本,图3-8：
实验操作时，要注意哪些问题？
组装仪器时要由下到上，由左到右；
先检查装置的气密性，再加试剂； 实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧 瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。
油要用滤纸吸干③切割在玻璃片上进行④ 钠块要绿 豆粒大小⑤剩余的钠放回原瓶。
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失， 溶液变成了红色。
现象
金属的化学性质第二课时金属和水的反应 人教版 - 副本
金属的化学性质
（B组：金属与硫酸反应） [探究活动2]
金属 铜B1 铁B2 现 象 反应的化学方程式 没有明显变化
产生气泡，放出热量， Fe+ H SO ==FeSO +H ↑ 2 4 4 2 形成浅绿色的溶液 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
【思考交流 】
（1）按照不同的分类方法，钠与水的反 应属于什么类型的反应？ （2）钠为什么保存在煤油中？能否保存 在汽油或CCl4中？ （3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？ 应该如何处理？
镁铝与水de反应
分组实验：镁、铝分别与冷水、热水反应
实验步骤 把用砂纸打磨过的 镁带和铝片分别放 入滴有酚酞的冷水 试管中，观察现象 实验现象 结论
金属的化学性质
3.金属与盐溶液的反应
铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
【结论】
金属单质的活动性比金属化合物溶液 中的金属元素的活动性强，才能把它从溶 液中置换出来
金属的化学性质
K Ca Na Mg
金属活动顺序表 Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应 的难易和剧烈程度是不同的。
[本课小结 ] 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等
反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 3、铝既能与酸反应，也能与碱反应放出氢气
4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它 的活动性就越强。
【人教版】高中化学必修一：3.1.2《金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应》
例题 1
将适量金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是
()
A.HCl
B.饱和 NaOH 溶液
C.FeCl3
D.CuSO4
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A 项发生的反应为 2Na+2HCl
2NaCl+H2↑,只有气体放出,无沉淀生成;B 项中 NaOH 溶液是饱和溶液,投入 钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C 项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
12345
2.下列说法正确的是( )
A.Fe 比 Al 活泼
B.Fe 和盐酸反应的离子方程式为 2Fe+6H+ C.铁在溶液中可置换出铜
2Fe3++3H2↑
D.Fe 不与 H2O 反应 解析:在金属活动性顺序中 Al 排在 Fe 的前面,故 Al 比 Fe 活泼;Fe 与盐酸反
锌与稀硫酸:Zn+2H+ Zn2++H2↑
一二
2 .金 属 与水的反应 (1)钠与水的反应: ①反应现象及解释
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
②反应的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
铝投入到氢氧化钠溶液中,同样是每有 27 g Al参加反应,同时生成氢气 3 g。
所 以 只要是投入相同质量的铝,且酸和碱都足量时,溶液的质量变化值相等,
所 以 天平仍然保持平衡。
人教版-高中化学必修一金属的化学性质(二)金属与酸和水的反应- PPT演示
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
本节课主要探究了金属与水和酸 的反应，重点是学习了钠和铁与 水的反应，金属单质与水和酸反 应越容易、越剧烈，说明金属单 质越活泼，还原性也越强
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
2.钠与水反应的离子方程式正确的是( D )
A.2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ B.Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C.2Na + 2H2O = 2Na+ + O2 + H2↑ D.2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
5.在常温下，Fe与水并不起反应，但在 高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应 用下列装置，在硬质玻璃管中放入还 原铁粉和石绒棉的混合物，加热，并 通入水蒸气就可以完成高温“Fe与水 蒸气的反应实验” 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
铁粉与水蒸气反应的实验装置1：
③
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
新人教版高中化学必修1课件： 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
[例1] 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是________(填序号)。 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出“嘶嘶”的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀 产生 ⑤析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验现象：______________ __________________________________________。
自我检测 1．等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分 别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：根据Al与盐酸、NaOH反应的化学方程式可 得以下关系式：
也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
答案：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2.24 L
要点二 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：铝怎样与强酸、强碱反应？
解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成 小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠 与水反应生成的氢氯化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色 沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
答案：(1)①②③④ (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋H2↑、2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓[或2Na＋2H2O＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑]
3．分别写出铁与盐酸、氯气反应的化学方程式。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl2===2FeCl3
金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应金属是一类重要的化学元素，其在人们日常生活和各种工业领域中都起着重要的作用，如铁、铜、锡、铝、镁等，它们广泛用于建筑、制造机器、电气设备、交通工具和化学药品等领域。
金属与酸和水的反应是化学中的重要内容之一，本文将对其进行探究。
一、金属与酸的反应酸是指在水溶液中能够释放H+离子的物质，其味道酸、导电性强、有腐蚀性。
一般来说，金属和酸的反应主要是金属中自由电子与酸中的H+离子发生化学反应，释放出氢气和相应的金属离子。
反应一般可以用下面的化学方程式表示：金属+ 酸→ 相应的金属阳离子+ 氢气例如，铜与盐酸的反应可以表示为：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑反应的产物为CuCl2和H2，其中CuCl2为相应的金属阳离子，H2为氢气。
不同金属与酸的反应速率和反应产物有所不同，以下为几种金属在盐酸和硫酸中的反应方程式及产物：1. 铁与盐酸：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 镁与盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑3. 锌与盐酸：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑4. 铜与盐酸：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑5. 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑6. 锌与硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑7. 铝与硫酸：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑由于不同酸的强弱和金属的活泼度不同，金属与酸的反应产生的氢气体积很难比较，因此一般用单位面积上产生的氢气量比较。
二、金属与水的反应水是人类生存不可或缺的物质，也是生命体系的组成部分。
当金属和水接触时，金属中自由电子还会与水分子中的H+离子发生化学反应，放出氢气和相应的金属离子。
反应的方程式如下：金属+ 水→ 相应的金属阳离子+ 氢气↑例如，铁与水的反应可以表示为：Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2↑铝与水的反应可以表示为：2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2↑金属与水的反应的速率和反应方式取决于金属的活泼度和水的性质。
第三章第一节第2课时 金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
1.掌握钠、铁与水的反应。 2.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。 3.提高分析问题、解决问题的能力。
思考
1、铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们与热水不反应，是不是所有金 属都不与水反应？ 2、我们知道金属可以与非金属单质反应，可以与酸反应，也可以与盐溶 液反应，是不是所有的金属都不能与碱反应呢？
答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动， 并发出嘶嘶的响声 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) 2Na+2H2O====2NaOH +H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2
④变成白 色固 体 ⑤变成白色粉 末
Na2CO3· 2O风化变成Na2CO3 10H
Na
O2
Na2O
H2O
NaOH
先吸潮再吸CO2
Na2CO3 · 2O 10H
风化
Na2CO3
4Na + O2 =2 Na2O （变暗） Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + CO2 + 9H2O = Na2CO3 · 2O 10H
在这些变化中，金 属表现了强的还原性， 做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在
【想一想】 现象 ①变暗
将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？ 最终得到什么物质？ 原因 生成Na2O 生成NaOH
②变成白色固体
③表面形成溶液
NaOH潮解 生成Na2CO3· 2O 10H
【现象解释】 浮 熔 游 嘶 红 金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
产生的气体推动金属钠来回游动
金属与酸和水的反应
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因 为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺
2.钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？
不能，因为钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠 会继续和硫只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞溶 液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小) 投入烧杯中，观察实验现象。
钠与水的反应
3
2
1
实
浮
熔 游 响 红
验
现
象
讨
论
密度比水小，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生，推动小球迅速移动 有气体产生，嘶嘶响声 有碱生成，NaOH
思考与交流
（更剧烈）
2Na+2H+=2Na++H2↑
金属与酸反应的实质是：金属与酸电离出的H＋反应
思考
我们已经知道，位于金属 活动性顺序中氢以 前的金属能与酸反应，那么金属遇到水时会 如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也能用 铁或铜制的水壶来烧水，说明这两种金属是 与热水不反应的。是不是所有的金属都不与 水反应呢？
2001年07月08日广州日报记者李波报道《金属钠“水雷”惊现 珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的 铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关 部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围 观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂 在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响， 蘑菇状的水柱冲天而起。没想到水里的东西也能着火爆炸，一 位妇女惊讶地说。直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆 炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正 大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有 许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒 泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只 好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧 的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一 位保安笑着说。
化学课件第2课时金属与酸和水的反应
第二课时金属与水的反应1．掌握钠与水反应的原理、现象。
2．了解Al与NaOH溶液的反应。
3．通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
4．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
5．了解化学计算中的常用方法。
阅读教材P 49～52填充有关内容。
一、金属与酸或水的反应1．金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中的金属反应生成，如Zn 、Fe 和稀盐酸反应的化学方程式分别为：氢气氢前面Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑2．金属与水的反应(1)钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释①①钠的密度比水②②钠熔点，反应放热③，逐渐变小，最后消失③反应产生的推动小球运动④反应后溶液的颜色逐渐变④反应后溶液显性钠浮在水面上小迅速熔化为小球低小球四处游动氢气红碱结论钠与水剧烈反应，生成和，表现性，化学方程式：，离子方程式：NaOH H2还原2Na2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑1.通过Na与水反应的现象还可说明钠的哪些物理性质？【提示】密度小于水，熔点低。
(2)铁与水蒸气的反应实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到声证明生成了用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了实验结论铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方程式为：爆鸣H2H23Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22.人们常用金属器皿(如铁壶、铝壶)来盛水，但铁与水可以反应，这一问题应怎样去认识？【提示】铁与水反应是有条件的，铁在加热条件下与水蒸气反应，但铁与冷水、热水不反应。
二、铝与氢氧化钠溶液的反应实验操作实验现象试管中，铝片；点燃的木条放在试管口时发出声试管中，铝片；点燃的木条放在试管口时发出声有关化学方程式化学方程式：离子方程式：化学方程式：离子方程式：有气泡产生不断溶解有气泡产生不断溶解爆鸣爆鸣2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑的方法除了用较活泼的金属与酸反应3.实验室制取H2外，还有什么方法？【提示】用金属铝与强碱反应可以制取H2；或将钠块用铝箔包好，上面扎些小孔，放入水中，也可制取H2。
金属与酸和水的反应
铁与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
△
(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
生活中常见的金属制品
二、金属和水反应
1、钠与ห้องสมุดไป่ตู้反应
现象 浮 熔 游 响 浮在水面上 熔成小球 在水面上四处游动 发出“嘶嘶声” 溶液变红 原因 密度比水 小 。
反应 放 热，熔点低 。
产生气体 。 反应 剧烈 。 生成 碱 性物质
红
想一想： 钠与水反应生成了什么？
失去2e，化合价升高，被氧化
还原剂
H2 2Na + 2 2H2O ══ 2 2NaOH + H 2 2↑
氧化剂 得到
0
+1
+1
0
2e- ，化合价降低，被还原
离子方程式：
2Na + 2H2O ══ 2Na+ + 2OH- + H2↑
思考与交流
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度0.97g/cm3)放入煤油(密度0.8g/cm3)和
第一节 金属的化学性质
第二课时 金属与酸和水的反应
回顾旧知
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 镁、锌、铁与盐酸反应：
Mg + 2HCl ══ MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ══ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ══ FeCl2 + H2↑ Mg + 2H+ ══ Mg2+ + H2↑ Zn + 2H+ ══ Zn2+ + H2↑ Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二课时 金属与酸和水的反应
学习目标：1.了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质；
2.掌握钠与水反应的原理、现象；
3.理解活泼金属钠与盐溶液反应的实质。
学生自学： A:细读课本，熟记课本及以下重点知识
二、金属与酸和水的反应
1、活泼金属与酸的反应
酸和金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成氢气，如2Na+2H +=2Na ++H 2↑。
金属与酸反应的实质是与酸电离出的H +（浓硫酸，硝酸除外）反应。
2、钠与水的反应【实验3-3】
实验现象与结论：①钠浮在水面上（浮） 钠的密度比水小；②熔成一个小球（熔） 反应放热，而钠的熔点较低；③在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失（游、响） 钠与水剧烈反应生成气体；④溶液变为红色（红） 反应生成碱。
化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na +
+2OH -+H 2↑
结论：（1）从氧化还原反应的角度，钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子的缘故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
（2）从离子反应的角度，钠与水反应的实质：Na 与溶液中H 2O 电离的少量H + 发生置换反应生成H 2。
3、铁与水的反应【科学探究】 装置简图：
铁不能与冷水、热水反应，但
实验现象：红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃放出的气体，能燃烧或法生爆鸣。
反应后，试管中固体仍呈黑色。
化学方程式：
B：自学检测：
1.写出Mg、Al和稀盐酸反应的离子方程式
2.实验室应怎样保存金属钠？为什么？
3.当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能用水灭火吗？如果不能应该如何做？
4.
【当堂训练】
1、在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3，不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动2、将一小块钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
3、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成沉淀的是()
A．稀硫酸
B．稀氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液
D．氯化铵溶液
2．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别放入20 mL 1 mol/L的盐酸中，结果正确的是( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
Mg+2H+=Mg2++H2↑；2Al+6H+
=2Al3++3H2↑
铁不能与冷水、热水反应，但。