无机非金属材料的主角—硅(第一课时)
使用《无机非金属材料的主角硅》第一课时
能否与HCl、 H2S04、 HN03 、HF 发生反应？
结论：不与其他酸反应可以与氢氟酸反应
，放出气体
❖ SiO2 + 4HF＝SiF4 ↑ + 2H2O
快乐体验：
试一试怎样能在玻璃上雕刻花 纹。
（玻璃精选的ppt主要成分是SiO2）
24
设问：CO2和SiO2作为酸性氧化物能与 哪些物质反应？
1、与碱性氧化物反应
不正确。因为二氧化硅只跟氢氟酸反应，不跟
其它酸反应，而是精属选pp于t 酸性氧化物。
35
再见
精选ppt
36
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3
高温
SiO2＋CaO=CaSiO3
——
SiO2 ＋ 4HF=SiF4↑＋ 2H2O
用途
人工降雨精，选pp灭t 火等
装饰、石英坩埚、光纤27等
二氧化硅的用途 由于SiO2具有优良的物理化学性能加上SiO2 在自然界的广泛存在，因此从古到今都被人
一对光纤上可同时传送3万门电话。
精选ppt
33
想一想
1、实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶为什么 用橡胶塞而不用玻璃塞？
图 4-6 实验室盛放 NaOH溶液的试剂瓶
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成 Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。
10
5.用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是 良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
精选ppt
电脑的中央处理器（CPU）
人教高中化学必修一4.1无机非金属材料的主角硅第一课时
无机非金属材料的主角——硅（第一课时）教学方案设计课题无机非金属材料的主角——硅（第一课时）二氧化硅和硅酸教材版本人教版章节第四章第一节●教学内容在前一章的学习当中，学生已经学习了金属及其化合物的一些性质，在本章中，将开始进入对非金属及其化合物的学习。
在本章第一节第一个课时中，针对学生对硅的化合物比硅单质本身更熟悉这一状况，将首先对硅的两种化合物—二氧化硅和硅酸进行学习，掌握二氧化硅和硅酸的一些主要的物化性质。
重点：二氧化硅的性质和硅酸的制备难点：二氧化硅的化学性质●指导思想始终贯彻“以学生为主体”，在教师的引导下，学生通过自主、合作两种学习方式，完成教学目标。
●两个核心1.从材料的角度认识二氧化硅和硅酸在生活中的应用2.从用途回归到化学性质的角度来了解二氧化硅和硅酸（重点）●教学目标知识与技能1.使学生知道二氧化硅的物理性质，了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物和强碱的反应；2.使学生能列举二氧化硅制品的主要用途；了解硅酸的性质及制备方法。
过程和方法1.通过图片、视频展示的方法使学生了解二氧化硅和硅酸在自然界中的存在及其外观和用途等。
2.引导学生运用对比学习的方法，通过比较碳的化合物（二氧化碳及碳酸）学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）。
3.通过独立思考、交流讨论和小组实验，提高学生的自主学习能力和合作学习能力。
情感、态度、价值观1.使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，提高学生学习化学的兴趣。
2.通过实际的动手操作，体验实验成功的喜悦，增强学生对学习的自信心。
●教学方法（策略）讲授法、讨论法、分组实验法、练习法等，在教学过程中，主要以对比学习的方式，提出问题→引导学生讨论问题→分析归纳总结→解决问题。
●教学媒体多媒体教学设备（计算机和投影器）多媒体课件（文字、图片、视频）实验仪器（试管、胶头滴管等）实验试剂（硅酸钠溶液、盐酸等）●教学流程引入新课 由“手机、平板电脑”等生活中常见的电子产品引入材料—硅硅的存在形式 观看图片 以化合态存在 分析原因亲氧元素二氧化硅 物理性质结构阅读教材用途以“河中的鹅卵石”为例，归纳物理性质； 视频展示“光导纤维”，体现传导光线的物理性质 化学性质对比二氧化碳的化性推测二氧化硅的化性 （通过回忆二氧化碳的反应从酸性氧化物的角度认识）特性：与氢氟酸的反应硅酸 用途图片展示硅胶产品 制备 讨论制备方法设计实验方案证明碳酸和硅酸的酸性强弱即时突破小结交流加图片展示图片展示玻璃雕刻对比二氧化碳的实验室制法（从强酸制备弱酸的角度）学生小组实验各小组结果展示、现象描述、讨论交流，归纳硅酸性质，推导反应方程式实验室盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶为何不用玻璃塞？如何用石英制备硅酸？教学过程教师活动教学内容学生活动设计意图时间分配【展示PPT封面图片】引入对非金属元素——硅的学习学生听课引导学生进入新课的学习，激发学生对硅这一陌生元素的学习兴趣。
2014学年第一节无机非金属材料的主角硅第1课时(韦丽仪)
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）广州市第九十七中学韦丽仪一、本节教材分析《硅》既是第三章常见无机物及其性质等知识的继续，又是非金属及其化合物的开始，通过本节的学习也为学习元素周期律奠定了基础。
“硅”放在本章开篇如此重要的位置，关键就在“主角”这个词上。
在教学参考书上指明了“主角”的含义：硅及其化合物是学生在日常生活中所熟悉的物质，硅及其化合物在非金属材料、信息技术、建筑、光电及航空航天等领域有着十分广泛的应用，前景广阔，地位非常重要。
由于具有极高的应用价值，故教材承认了它在非金属家族中的“老大”地位。
通过硅及其化合物知识的学习，学生对生活中常见的物质将有进一步的了解与认识，既开阔眼界，又更加密切了化学与生活，化学与社会的联系。
硅是地壳中基本骨干元素，自然界岩石、土壤、沙子都主要以二氧化硅或硅酸盐形式存在，玻璃、水泥、水晶等硅的化合物又是学生在日常生活中所熟悉的物质。
硅及其化合物放在第一节，也体现了硅元素存在的普遍性和广泛性。
本节内容编排也颇具特点，在顺序上打破常规，先由大家熟悉的SiO2学起，认识了对应的硅酸，再学习对应的硅酸盐，最后才介绍单质硅。
先学习比较熟悉的硅的化合物，再学习单质硅的顺序符合认知规律，有利于学生学习。
本节课通过对物质的“存在和用途”的详细介绍，从而让学生理解了物质的性质。
编排上新颖、实用，让学生从感性认识升华到理性认识。
“非金属及其化合物”这一章与第三章“金属及其化合物”的知识体系明显不同，第三章都是按照单质、氧化物、氢氧化物和盐来分类，横向地介绍重要的金属及其化合物。
而这里则是按照“物质的性质与用途间的关系”这样一条主线，以元素为线索，突出了“结构决定性质，性质决定用途”。
二、教学设计教学目标：☆知识与技能：1．知道硅是一种亲氧元素，知道硅在自然界总是以与氧结合的形式存在。
2．知道二氧化硅晶体的物理性质，了解二氧化硅晶体的结构对其物理性质的影响。
高中化学人教版必修一《第四章第一节无机非金属材料的主角-硅》课件
说文解字
二氧化硅
硅酸盐
硅
硅酸盐
硅 酸 盐
第一关
（合作-交流）
学习二氧化硅的物理性质
你见过二氧化硅吗？请举几个例子， 并说说他们的用途。 分析二氧化硅的存在形态。
归纳二氧化硅具有哪些物理性质?
水晶
现代通信用光缆
光
学
光导纤维
纤 维
胃
镜
无用 开光 刀导 手纤 术维
做 光导纤维手术头灯
H2CO3
不与水反应
4、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）
（1）具有酸性氧化物的通性 A、与碱性氧化物反应生成盐
SiO2＋ CaO 高温 CaSiO3
B、与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH =
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
（有粘性，其溶液俗称水玻璃）
迁移应用：
为什么实验室中盛放碱液的 试剂瓶要用橡胶塞而不能用 玻璃塞（玻璃中含SiO2）？
二氧化硅 SiO2
物质分类
酸性氧化物
化 与碱性氧
高温
学 化物反应 CO2＋ CaO 高温 CaCO3 性 （CaO）
SiO2＋ CaO
CaSiO3
质 与碱反应
SiO2 ＋ 2NaOH =
（NaOH）CO2 ＋ 2NaOH = Na2CO3 ＋H2O
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
与水反应
CO2＋H2O
第四章第一节 无机非金属材料的主角-硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
学习目标： 1、了解二氧化硅的结构、性质和用途 2、了解硅酸的制备和性质
“豪门二杰”
自学
【阅读】教材P74的第1~3自然段，回答
高一化学第四章第一课时无机非金属材料主角-硅全解
雕花玻璃
13
在玻璃表面涂上一层石蜡
14
在石蜡上雕刻出花纹，向挖 空部分加少量氢氟酸
15
洗掉酸并去掉石蜡
16
5. 二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
均属于酸性氧化物
与酸反应
与碱性氧化 物反应
不反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
无机非金属材料的主角--硅 第一课时 二氧化硅和硅酸
硅的概况：在地壳中含量第二
钙
2
.钠7 42
钾 %. 4 7
%2
镁 氢其他 . 000.%716.%2 0 %
3.45%
铁
4.75%
铝 7.73%
硅 26.30%
氧
硅
铝
氧
铁
48.60%
钙
钠
钾
镁
氢
其他
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
硅的存在与分布
含量——仅次于氧，居第二位
②石英晶体中不存在单个的SiO2分子，所有的Si、O原子 连在一起， SiO2只是石英晶体的化学式，而不是分子式。 ③SiO2网状结构决定了SiO2是不溶于水的固体，其熔、 沸点高，硬度大。
④[SiO4]四面体不仅存在于SiO2晶体中，也存在于硅酸盐 中。
3. 二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在，请你分析以下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？ 你的根据是什么？ SiO2这些性质是由什 么决定的？
高温 CaO＋SiO2 CaSiO3
与碱反应 与水反应
CO2 ＋2NaOH＝
必修1 第4章 第1节 无机非金属材料的主角硅 第1课时
化学学习的神器
H L D
练习
已知反应: 已知反应: 高温 高温 SiO2 + 2C = Si + 2CO Si + C = SiC 某工厂使用石英和碳为原料制取单质硅。现有石英 60t，经密闭反应后，制得粗硅31t。试回答： 60t，经密闭反应后，制得粗硅31t。试回答： (1)为什么产率超过100%？ (1)为什么产率超过100%？ (2)硅的实际含量是多少t? (2)硅的实际含量是多少t?
化学学习的神器
H L D
二氧化硅
你知道吗? 你知道吗? 我们平时所说的水晶，就是纯净的SiO 我们平时所说的水晶，就是纯净的SiO2晶体。因 夹杂了不同的杂质，显现出不同的颜色。 阅读课本75~76页，讨论下面的问题: 阅读课本75~76页，讨论下面的问题: 1 二氧化硅除了用作饰品，还有那些用途? 二氧化硅除了用作饰品，还有那些用途? 2 二氧化硅可以发生哪些反应?试写出来。 二氧化硅可以发生哪些反应? 3 你觉得二氧化硅是酸性氧化物么?理由呢? 你觉得二氧化硅是酸性氧化物么?理由呢? 4 盛装碱液的瓶子为什么不能使用磨口塞? 盛装碱液的瓶子为什么不能使用磨口塞?
化学学习的神器
H L D
作
业
完成学案
化学学习的神器
H L D
硅
仔细观察，看一看晶体硅是一种怎样的物质? 仔细观察，看一看晶体硅是一种怎样的物质? 阅读下面的材料，总结硅的性质。 晶体硅呈银灰色，有明显金属光泽，硬而脆，能导电，但导 电率不如金属，属半导体。熔点1410℃，沸点2355℃，硬度 电率不如金属，属半导体。熔点1410℃，沸点2355℃，硬度 7。低温时单质硅不活泼，不跟空气、水和酸反应，跟强碱 溶液反应生成硅酸盐放出氢气，跟氢氟酸反应生成四氟化硅。 氧气中燃烧时生成二氧化硅。硅用于制造合金、有机硅化合 物。高纯度的单晶硅和掺有微量杂质的单晶硅广泛应用于电 子工业。 试写出有关反应的方程式，并简述硅的用途
4.1无机非金属材料的主角——硅(第1课时)
［讲述］硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤，约占地壳质量９０％以上。
各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。
自古至今，在无机非金属材料中，硅一直扮演者主角的角色。
［问题］碳和硅元素结构上又和不同？推测硅单质的性质有哪些？
［阅读］科学视野。
［讲解］将晶体硅结构中的每一个“硅-硅”共价键打开，并在其间夹入一个氧原子，就形成了二氧化硅的晶体。
这样，每个硅原子和四个氧原子以共价键结合，形成以该硅原子为中心的正四面体型结构，这种正四面体型结构向空间伸展，就形成了具有空间网状结构的原子晶由于每个氧原子同时和两个硅原子成键，所以二氧化硅晶体中，
［讲述］水晶—石英中无色透明的晶体；具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
二氧化硅可用来做光导纤维。
［投影］
（１）不溶于水，酸性比碳酸弱。
SiO ［实验４—１］试管中加入3～5mLNa
2
，而初中我们知道碳的化学性质很稳定，能以多种碳的单质存在于自然界中。
无机非金属材料的主角硅第一课时教学设计
化学必修1第4章第1节《无机非金属材料的主角——硅》第一课时一、教学目标1. 知识及技能（1）了解硅元素在自然界的存在方式。
（2）了解二氧化硅和硅酸的物理性质, 掌握二氧化硅的化学性质和硅酸的制备及酸性强弱。
（3）培养学生观察能力, 发现、分析和解决问题的能力, 动手操作和实验设计的能力。
（4）使学生了解硅产品的性能、用途, 加深对化学及生产、生活实际的认识进而帮助学生树立民族自豪感, 增强学好化学的自信心。
2. 过程及方法（1）学会利用物质的分类观来指导元素化合物的学习（2）通过对硅的化学性质稳定性以及二氧化硅结构及性质关系的思考, 形成结构决定性质的科学思维品质。
（3）充分利用课本和课外有关硅及其化合物在生活、信息技术中应用的图片, 增加学生的感性认识。
3. 情感态度及价值观（1）认识硅及其化合物的广泛用途, 体会化学的创造性及实用性, 并关注及化学有关的实际问题。
（2）了解化学及大自然的关系, 培养学生热爱化学的情绪, 激发学生学习化学的兴趣。
二、教材分析1. 教学重点二氧化硅的性质、硅酸的制取及酸性强弱2. 教学难点二氧化硅的化学性质三、教学方法多媒体演示、对比探究、实验探究四、教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图【引入新课】硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中。
如果说碳是组成生物界的主要元素, 那么, 硅就是构成地球上矿物界的主要元素。
硅在地壳中的含量为26.3%, 在所有的元素中居第二位, 地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的化合物, 约占地壳总质量的75%。
我们脚下的泥土、石头和沙子, 我们使用的砖、瓦、水泥、玻璃和陶瓷等等, 这些我们在日常生活中经常遇到的物质, 都是硅的化合物。
【投影】生活中硅及化合物应用图片【结论】硅是无机非金属材料的主角【板书】硅——无机非金属材料的主角【过渡】请在元素周期表中找到硅, 并且画出硅和碳的原子结构示意图。
【结论】它们最外层均为四个电子, 既不容易得到也不容易失去, 性质稳定。
4.1.1无机非金属材料的主角-硅 第1课时 课件 人教版高中化学必修一
（3）化学性质:
①酸性氧化物
硅酸钠，水溶液俗
与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2+ CaO == CaSiO3
名“水玻璃”，具有 黏性，可用作粘合剂， 也可用来制备硅胶和
与强碱反应生成盐和水
木材防火剂等。
△
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么 用橡胶塞而不用玻璃塞？
因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应，生成 的硅酸钠会把试剂瓶和玻璃塞粘连在一起。
②与C的反应
高温
SiO2+ 2C ==
Si + 2CO↑
③与某些盐的反应
SiO2+
Na2CO3
高温
==
Na2SiO3
+
CO2↑
SiO2+
CaCO3
高温
== CaSiO3
+
CO2↑
反应原理：高沸点物质制低沸点物质。
④ SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸。
石英坩埚
玻璃仪器
光导纤维
பைடு நூலகம்
精美瓷器
思考与交流：
根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是 什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？
物理性质： 难溶于水，熔点高，硬度大。 化学稳定性：化学性质很稳定，不活泼。 原因：SiO2的这些性质主要与它的结构有关， SiO2 是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定。
⑤与HF的反应（ SiO2的特性） SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
HF是唯一可以与SiO2 发生反应的酸，此反应用来雕 刻玻璃。
课件 《无机非金属材料主角——硅》 课件第一课时26ppt
活动三：SiO2化学性质（与CO2比较）
酸性氧化物
二氧化碳
与水反应 CO2+H2O=H2CO3 化
学 性
与NaOH反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
质 与CaO反应 CO2+CaO=CaCO3
与酸 ？ 不反应
二氧化硅 不反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+ CaO 高温 CaSiO3 与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B中反应：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
C中反应：
Na2SiO3+CO2↑+H2O = H2SiO3↓+Na2CO3
93.梦由自己来创造，路由自己来走好。 73.十年后所有难过都是下酒菜。 26.不要把世界让给你讨厌的人。 33.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 46.我们渴望成功，首先要志在成功。 60.前行的征途中，拄着双拐的人虽然步履艰难，但只要有一颗奋发不息的心则可以登上成功的峰巅。 16.学会知而不言，因为言多必失。 16.学会知而不言，因为言多必失。 85.人生是伟大的宝藏，我晓得从这个宝藏里选取最珍贵的珠宝。 9. 好运不会总是降临在你身上，你的努力是唯一能让你站住脚跟的依靠。 10.一道幸福之门关闭时，另一道就会打开。我们经常盯着关闭的门，对开启的门却视若无睹。 43.你吃过的苦，会照亮未来的路。 84.破釜沉舟博他个日出日落，背水一战拼他个无怨无悔。 54.别人可以违背因果，别人可以害我们，打我们，毁谤我们。可是我们不能因此而憎恨别人，为什么？我们一定要保有一图
人教版化学必修一4.1 无机非金属材料的主角—硅(第一课时)硅和二氧化硅 表格教案设计
课时教学设计首页（试用）授课时间：年月日课题第一节无机非金属材料的主角——硅课型新授课第几课时1课时教学目标（三维）1.了解二氧化硅的主要物理性质和化学性质。
2.了解硅酸是不溶于水的二元酸，以及物理性质和化学性质。
3.通过阅读和讨论，理解二氧化硅的化学性质。
4.通过实验了解硅酸的制备方法。
5.感受实验对化学学习的作用。
教学重点与难点重点：二氧化硅的性质和用途。
难点：二氧化硅的晶体结构和化学性质。
教学方法与手段阅读法、实验法、讲授法使用教材的构想教材以大量图片介绍了二氧化硅、硅酸盐的性质和用途。
应充分利用图片信息让学生了解生活中常见的物质。
必要时，需利用多媒体设备进行详细的介绍。
课时教学流程（试用）教师行为学生行为1、【引课】：通过光纤引课，指导学生阅读教材P74，了解硅和二氧化硅在自然界的存在。
2、【展示】：展示二氧化硅和金刚石的晶体结构模型。
3、【讲解】：讲解金刚石的物理性质。
4、【讲解】：讲解二氧化硅的化学性质。
5、【设疑】：二氧化硅是两性氧化物吗？6、【指导】：引导学生阅读教材P75，找出二氧化硅的用途。
7、【实验】：指导学生分组实验，进行硅酸的制备。
8、【讲解】：讲解硅酸的化学性质。
9、【练习】：布置练习题10、【总结】：总结并布置作业。
1、阅读教材P74，完成学案中有关二氧化硅的自然存在。
2、观察二氧化硅和金刚石的晶体结构模型。
完成学案中有关二氧化硅的结构内容。
3、听讲。
对比金刚石的物理性质，总结二氧化硅的物理性质并完成学案。
4、听讲。
并完成学案中有关二氧化硅化学性质的内容。
5、阅读教材，小组讨论，发表意见，记录结果。
6、阅读教材P75，找出二氧化硅的用途并记录。
7、学生分组实验，进行硅酸的制备，并记录。
观察硅酸的形态，总结硅酸的物理性质并记录。
8、听讲。
并完成学案中有关硅酸化学性质的内容。
9、完成练习题。
课时达标检测设计（试用）项目检测内容当堂达标检测1.构成地壳基本骨架的非金属元素是（）。
4.1无机非金属材料的主角---硅---第一课时
第一节 无机非金属材料的主角--硅
地壳中含量？
硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大 部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳 质量的90%以上。因此，硅在无机非金 属材料中扮演主要角色。
思考1：写出硅原子结构示意图，最外 层电子数是多少？我们很熟悉的哪种元 素最外层电子数与它相同？
最外层电子数是4 ，碳也是。
（3）、SiO2的物理性质：
坚硬难熔的固体，熔沸点比较高，不 溶于水，硬度比较大。
1. 从物质分类角度来看, 二氧化硅属于哪类 氧化物？ 2. 二氧化硅可能具有哪些化学性质？
（4）、化学性质—性质稳定, 不活泼 ① 是酸性氧化物
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 高温 + CaO === CaSiO3
想一想
随堂练习
实验室现提供下列试剂瓶, ①细口磨口塞玻璃瓶 ②广口瓶 ③细口橡皮塞玻璃瓶 ④棕色广口瓶 ⑤细口塑料瓶，如果你是实验室管理员, 你将如何存放下列药品?你的依据是什么?
② b.氢氧化钠溶液____ ③ a.二氧化硅______ ④ d.氢氟酸___ ⑤ c.硝酸银晶体_____
① e.浓硫酸____
物理性质: 难溶于水, 熔点高, 硬度大。
化学性质: 化学性质很稳定，不活泼
原因： SiO2的这些性质主要与它的结构有关, 问题: SiO2的结构到底是怎样的呢?
（2）、空间结构 SiO 的结构
2
SiO2是分子式吗？ 每个Si原子周围结合4个O， 每个O原子跟2个Si相结合， Si与O原子按1：2的比例 组成立体网状结构的晶体
耐磨器皿 精密仪器轴承
装饰品
光导纤维
SiO2
高中化学 第一节 无机非金属材料的主角—硅第一课时课件 新人教
试剂
试剂瓶
二氧化硅
细口磨口塞
氢氧化钠溶液
广口瓶
氢氟酸
细口塑料瓶
浓硫酸
细口橡皮塞
二氧化碳与二氧化硅比较
化学式 状态 熔沸点 硬度
二氧化碳 CO2 气态 熔沸很低
二氧化硅 SiO2 固态
熔点高，硬度大
水溶性
能溶于水
不溶于水
化 与水反应
CO2 + H2O = H2CO3 不能反应
学
与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
结晶形 （石英）
水晶（无色透明） 玛瑙（彩色条纹）
硅
石
沙子
无定形（硅 藻土）
水晶
玛瑙
沙子
一、二氧化硅
Si
O
2.结构
基本结构单元
二氧化硅晶体结构
SiO2晶体的基本结构单元呈 四面体 形，每个Si原子周围 结合 4 个O，每个O原子跟 2 个Si相结合，Si与O原子 按 1：2 的比例组成 立体网状 的晶体。
一、二氧化硅
5.化学性质： ④ 与酸只与HF反应（特性） SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
此反应可用于工 艺上雕刻玻璃， 保存氢氟酸只能
用塑料瓶
二氧化硅既能与氢氧化钠反应又能与 氢氟酸反应，能否说二氧化硅是两性 两性氧化物？
课堂练习
1、 实验室有五种试剂，根据它们各 自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放， 请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间 进行连线。
性
质
与碱性氧化物 反应
CO2+Na2O=Na2CO3
高温
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无机非金属材料的主角—硅（第一课时）
学习目标:
1、了解硅在自然界的含量、存在、用途，以及硅在元素周期表的位置。
2、了解SiO2的存在、物理性质，SiO2的网状结构，掌握SiO2的化学性质。
3、初步了解硅酸盐的重要用途及组成。
重点难点：
1、SiO2的网状结构。
，
2、SiO2的化学性质。
学习过程：
1、分析硅与碳的原子结构、化合价、存在形式的异同。
2、SiO2这个化学式的由来？
3、SiO2的化学性质有哪些，都有哪些对应的应用?
4、试列举硅酸的物理性质、用途及制备方法。
完成实验4-1
5、硅酸的化学性质，并列出对应的方程。
当堂检测：
1．不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）
A.溴水、氯水、碘水
B. 氢溴酸、氢氯酸、氢硫酸
C.NaOH溶液、水玻璃
D.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸
2.能证明SiO2是酸性氧化物的是（）
A. SiO2+3C =SiC+2CO↑
B. SiO2+2NaOH
=Na2SiO3+H2O
C. SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O
D. SiO2+CaCO3
=CaSiO3+CO2↑
3．下列说法正确的是（）
A．SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物B．SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C．硅酸是一种很强的酸
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强4．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解。