上饶市二中高一年级化学第二次周练
江西省上饶市高一化学下学期第二次月考试卷(含解析)
2015-2016学年江西省上饶高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（）A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（）B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理2．已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2⇌CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（）A．降低温度可加快该反应速率B．加入合适的催化剂可提高该反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，H2O2转化率为100%3．按系统命名法下列名称不正确的是（）A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④ B．②③ C．①③ D．①④5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol B．若P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H26．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A．锌是正极，氧化银是负极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大7．根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞W＞X＞Y8．100mL 2mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入碳酸钠固体B．改用18mol/L的浓H2SO4C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液9．下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（）A．打开啤酒盖，立即有气体逸出B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率10．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正（C）=v逆（D）⑥v正（B）=2v逆（C）A．①④⑤⑥ B．②③⑥C．②④⑤⑥ D．只有④11．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物12．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液14．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．A．①③④B．①③ C．①②③④ D．①②④15．下列有机化学反应中属于取代反应的是（）A．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．D．16．醇（CH2=CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．只有①②③B．只有①②③④ C．①②③④⑤D．只有①③④二、解答题（共6小题，满分52分）17．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为．18．从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式；（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式；（3）由B制备硝基苯的化学反应方程式；（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量（填A＞B、A＜B或A=B”）．19．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与氧化铜在加热条件下的化学反应方程式．20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热有无影响？（2）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式为、．（3）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．①该原电池的B为（填“正极”、“负极”），其电极反应式为②电解质溶液中H+通过质子膜（填“向左”“向右”、“不”）移动．③电池总反应式为．21．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序为（2）C装置中浓硫酸的作用是；（3）D装置中MnO2的作用是；（4）燃烧管中CuO的作用是；（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A 管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为．22．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．（1）D在元素周期表中的位置是（2）C2B的电子式是； B、C、E离子半径的由大到小的顺序为；（用离子符号回答） A、B气态氢化物沸点更高的是；（3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为．2015-2016学年江西省上饶中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（）A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（）B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．根据硅胶和硫酸亚铁的性质分析；B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以减少白色污染；C．依据绿色化学的核心解答；D．根据废旧电池所含的少量的重金属对人体有害，应该集中回收处理判断．【解答】解：A．为了防止食品受潮及氧化变质，一般防受潮放硅胶，防氧化腐烂变质应放还原铁粉或亚铁盐，故A正确；B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以减少白色污染，利于节能减排、改善环境质量，故B正确；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；D．废旧电池所含的少量的重金属对人体有害，应该集中回收处理，不能填埋处理，故D正确；故选：C．2．已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2⇌CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（）A．降低温度可加快该反应速率B．加入合适的催化剂可提高该反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，H2O2转化率为100%【考点】CB：化学平衡的影响因素；CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A．温度降低，化学反应速率减小；B．催化剂能够提高化学反应速率；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但是不等于0；D．可逆反应中，反应物转化率不可能为100%．【解答】解：A．降低温度，化学反应速率会减小，故A错误；B．催化剂能够改变反应速率，加入合适的催化剂可提高该反应速率，故B正确；C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不是大于0，即v（正）=v（逆）≠0，故C错误；D．该反应为可逆反应，达到平衡时双氧水的转化率不可能为100%，故D错误；故选B．3．按系统命名法下列名称不正确的是（）A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷【考点】H7：有机化合物命名．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：A．烷烃的命名中出现1﹣甲基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有4个C，没有支链，正确命名为丁烷，故A错误；B.2﹣甲基丙烷，主链为丙烷，在2号碳原子含有1个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故B正确；C.2，2一二甲基丙烷，在2号碳原子含有2个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故C正确；D.3﹣乙基庚烷，该有机物主链为庚烷，在3号C原子含有一个乙基，该命名满足烷烃命名原则，故D正确；故选A．4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④ B．②③ C．①③ D．①④【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．【解答】解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；故选C．5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol B．若P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2【考点】BE：热化学方程式．【分析】A．水的状态不是液态，不能表示燃烧热；B．能量越低，物质越稳定；C．氢氧化钠固体溶于水放热，则实际放出的热量大于28.7kJ；D．完全燃烧放出的热量多．【解答】解：A．1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，水的状态不是液态，不能表示燃烧热，故A错误；B．能量越低，物质越稳定，红磷的能量低于白磷，红磷比白磷稳定，故B正确；C．氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，故C错误；D．等物质的量的碳，完全燃烧放出的热量多，此反应属于放热反应，△H＜0，因此△H1＜△H2，故D错误．故选B．6．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A．锌是正极，氧化银是负极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大【考点】BL：化学电源新型电池．【分析】A．该原电池中，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极；B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应．【解答】解：A．根据电极反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极，故A错误；B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故B错误；C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中KOH浓度增大，溶液的pH增大，故D正确；故选D．7．根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞W＞X＞Y【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．【解答】解：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选B．8．100mL 2mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入碳酸钠固体B．改用18mol/L的浓H2SO4C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答．【解答】解：A、加入碳酸钠固体会和硫酸中的氢离子之间反应生成二氧化碳气体，氢离子浓度减小，速率减慢，且影响生成氢气的量，故A错误；B、改用18mol/L的浓H2SO4，则金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫，故B错误；C、加入少量的CuSO4溶液，锌置换出铜形成铜、锌原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故C正确；D、加入硫酸钾溶液，相当于加入水，体积增大，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故D 错误．故选C．9．下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（）A．打开啤酒盖，立即有气体逸出B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率【考点】CF：化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用平衡移动原理理解释，据此进行解答．【解答】解：A．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡2NO2⇌N2O4，加压容器的体积减小，导致混合气体颜色变深，与化学平衡的移动无关，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．加入过量的O2时，增大反应物浓度平衡正向移动，导致二氧化硫转化率提高，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．10．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正（C）=v逆（D）⑥v正（B）=2v逆（C）A．①④⑤⑥ B．②③⑥C．②④⑤⑥ D．只有④【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①混合气体的密度不变，说明气体质量不变，反应达平衡状态，故正确；②两边计量数相等，容器内气体的压强始终不变，故错误；③两边计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故错误；④B的物质的量浓度不变，说明B的物质的量不变，达平衡状态，故正确；⑤v正（C）=v正（D）=v逆（D），达平衡状态，故正确；⑥v正（B）=2v正（C）=2v逆（C）），达平衡状态，故正确；故选A．11．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】该混合烃的平均摩尔质量为 1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断．【解答】解：该混合烃的平均摩尔质量为 1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C．常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故C错误；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故选：A．12．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①汽油和氯化钠溶液，分层；②39%的乙醇溶液，乙醇的沸点低；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液，乙醇的沸点低，则选择蒸馏法分离；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分离，故选A．14．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．A．①③④B．①③ C．①②③④ D．①②④【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明两种有机物分子中碳的质量分数相等．据此判断．【解答】解：①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故①符合；②互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成CO2的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成CO2的质量不确定，故②不一定符合；③、最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故③符合；④含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④故选：A．15．下列有机化学反应中属于取代反应的是（）A．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．D．【考点】HD：有机物的结构和性质；I6：取代反应与加成反应．【分析】A．碳碳双键转化为单键；B．﹣OH转化为﹣CHO；C．苯中H被Br取代；D．碳碳双键转化为单键．【解答】解：A．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl为烯烃的加成反应，故A不选；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为醇的催化氧化反应，故B不选；C．为苯的取代反应，故C选；D．为加聚反应，故D不选；故选C．16．醇（CH2=CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．只有①②③B．只有①②③④ C．①②③④⑤D．只有①③④【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应；含﹣OH，可发生氧化、取代反应；该物质能燃烧生成二氧化碳和水，故选C．二、解答题（共6小题，满分52分）17．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正＞V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：0.25mol/（L•min）（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为75% ．【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】（1）根据图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时V正＞V逆；（2）根据v=计算反应速率；（3）根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，根据转化率=×100%计算．【解答】解：（1）根据图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时V正＞V逆，故答案为：＞；（ 2）根据v=计算得M的平均化学反应速率为mol/（L•min）=0.25mol/（L•min），故答案为：0.25mol/（L•m in）；（3）根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，根据转化率=×100%计算得N的转化率为×100%=75%，故答案为：75%．18．从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式或；（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；（3）由B制备硝基苯的化学反应方程式。
江西省上饶市第二中学2024届中考二模化学试题含解析
江西省上饶市第二中学2024届中考二模化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法A CO2(CO) 点燃B Fe(Cu) 加硫酸铜溶液C NaCl(Na2CO3) 加适量稀盐酸D CaO(CaCO3) 加水A．A B．B C．C D．D2．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图以下说法正确的是（）A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误．．的是( )a b c d反应前质量（g）8 10 10 2反应后质量（g）待测21 2 2A．该反应是化合反应B．表中待测值应为5C ．物质a 与b 变化的质量比为3：8D ．物质d 可能是该反应的催化剂4．如图是a. b. c 三种物质的溶解度曲线. （物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（ ）A ．t 1℃时，把20克a 物质加入50克水， 得到溶液70克B ．t 2℃时a. b 饱和溶液的溶质质量一定相等C ．t 3℃时，将等质量a. b. c 三种物质饱和溶液降温到t 1℃时，析出晶体最多的a 物质D ．将c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 5．下列操作能达到实验目的的是 A ．用肥皂水区别软水和硬水 B ．皮肤上沾有浓硫酸可用 NaOH 溶液中和 C ．用100mL 量筒量取5mL 蒸馏水 D ．除去 Fe 粉中的Cu ：加入稀盐酸，过滤6．下列知识归纳，完全正确的一组是 A ．能量变化B ．环境保护①电解水是将电能转化成化学能 ②溶解过程中有的吸热，有的放热 ③在化学反应中只有燃烧才能放出热量 ①小区设置废旧电池回收箱 ②重复使用塑料袋和塑料盒 ③工业“三废”处理达标后排放 C ．数字含义D ．资源节约 ①Fe 2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷 ②SO 3：一个三氧化硫分子中含有3个原子 ③2Mg ：化合物中镁元素显+2价 ①废旧金属回收利用 ②提倡使用乙醇汽油 ③实验后用剩药品放回原瓶 A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是 选项操作 现象结论A 向某待测液中加氯化钙溶液白色沉淀该溶液为AgNO3溶液B 燃着的木条伸入集气瓶中火焰熄灭瓶中气体是二氧化碳C 稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液无明显现象盐酸与NaOH不反应D在盐酸中同时插入铁片和银片铁片冒气泡，银片无现象活动性顺序：Fe＞AgA．A B．B C．C D．D8．下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A 检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸B 除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加适量的稀硫酸后过滤C 鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D 分离C和CuO的固体混合物加水溶解后过滤A．A B．B C．C D．D9．属于化学变化的是A．木炭燃烧B．酒精挥发C．矿石粉碎D．铁丝弯曲10．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（）A．出行多乘交通工具B．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C．用废旧报纸制作铅笔杆D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如下图所示。
高中_高一下学期第二次周练化学试题
高一下学期第二次周练化学试题〔周期表、化学键〕〔60min〕班级姓名得分一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分〕1.以下各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的选项是A. 原子半径：C>N>O>FB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 最高正价：P<S<Cl<ArD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<SiB.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是A 原子半径A＞B＞D＞CB 原子序数d＞c＞b＞aC 离子半径C＞D＞B＞AD 单质的复原性A＞B＞D＞C5.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，以下物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O26. 以下表达正确的选项是A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7. 以下分子的电子式书写正确的选项是A 氨B 四氯化碳C 氮气D 二氧化碳8.：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素；原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小；B和E同主族。
江西省上饶市第二中学高一下学期期中考试化学试题
江西省上饶市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数2．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列变化过程中，属于放热反应的是（）①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体NaOH溶于水④酸与碱的中和反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥4．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为硝酸B．A是Cu，B是Zn，C为盐酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液5．l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C性质相同C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同6．下列物质中只含有离子键的是（）A．HCl B．NH4Cl C．CCl4D．CaCl27．原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（）A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱8．已知反应2H2O2 = 2H2O＋O2↑，下列条件中，反应速率最快的是（）A．10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液B．10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液C．30 ℃，10 mL 5% H2O2溶液D．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO29．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
江西省上饶中学2011-2012学年高一第2周周练化学试题(潜能班)
上饶中学高一年级潜能班第二次周练化学试题考试时间：90分钟卷面总分：100分可能用到的相对原子质量: Cu 64 、H 1 、S 32 、O 16 、Na23、C 12 、Mg 24 、Fe 56 、Zn 65 、Ne 20一、选择题（本大题共20小题，每小题2分共40分.每小题只有一个选项符合题意）1．从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是（)金太阳新课标资源网］A.．电子层数不变B．。
原子半径逐渐增大C．。
最高正价数值逐渐增大D．。
从硅到氯负价从-4—12. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是( ）A。
气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B。
非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞Z D。
原子最外电子层上电子数的关系：Y= （X+Z)［来源:金太阳新课标资源网]3．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）A．。
电子层数B．。
电子数C．.原子半径D．.化合价4．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A。
XY2B。
X2Y3 C.X3Y2D。
X2Y 5．某元素气态氢化物的化学式为H2X,则此元素最高氧化物水化物的化学式应是（)A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．H6XO6[来源:金太阳新课标资源网]［来源:学+科+网]6．元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是( ) A．Na、K、Rb B．N、P、As C．O、S、Se D．P、N、Cl7．下下列离子中核外电子排布和氩原子不同的是（）A．Cl—B．F-C．K+D．Ca2+8．下列说法正确的是( )A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8 C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等9．某元素R,其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（)A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O710．下列各含氧酸中,酸性最强的是（）A．H3PO4B．H2SO4 C．HClO4D．HBrO411．下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是( )A．CH4、NH3、H2O、Na B．OH-、F—、O2—、NeC．NH4＋、Na＋、H3O＋D．O2—、F-、Mg2+、Al3+12．某离子化合物中,阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为( )A．MgS B．NaF C．SiO2D．K2S13．下列性质的递变中,正确的是( ）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、NaOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱14．已知铍（Be）的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是（)A．.铍的原子半径小于硼的原子半径B。
上饶市二中高一年级化学第二次周练
上饶市二中高一年级化学第二次周练考试时间：90分钟满分：100分命题人：张华林一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共54分）1、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+ 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。
若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2、实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是A、KOHB、氯水C、水玻璃D、氢氟酸3、下列物质中，不含有硅酸盐的是A、水玻璃B、硅芯片C、黏土D、普通水泥4、纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9m)A．不能透过滤纸B．浑浊不透明 C．所得分散系不稳定D．有丁达尔现象5、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO36、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水7、关于溶液配制，下列说法正确的是A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出8、能证明SO2具有漂白性的是A、SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发现紫色褪去B、SO2通入品红溶液中，红色褪去C、显红色的酚酞通入SO2后红色褪去D、SO2通入溴水中橙色褪去9、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，22.4 L三氧化硫个数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2N AC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A10、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A、Na+、NH4+ 、NO3－、OH－B、K +、SO42－、OH－、AlO2－C、K +、Fe3+ 、Cl－、Br－D、Ba2+ 、Na+ 、NO3－、CO32－11、下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是⑴Na2O ⑵Na2O2⑶CO ⑷CO2⑸FeCl2⑹FeCl3⑺CuS ⑻Cu2S ⑼NO ⑽NO2⑾SO2⑿SO3⒀AlCl3⒁Na2SA．⑵⑷⑺⑿B．⑶⑹⑻⑾C．⑴⑸⑼⒁D．⑸⑺⑽⑿12、下列实验操作或装置正确的是A 点燃酒精灯B 蒸馏C 过滤D 稀释硫酸13、用铝铂包装0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)A 、氢气和氧气的混合气B 、1.12LH 2C 、大于1.12LH 2D 、小于1.12L H 214、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶515、实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂16、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A 、将NaHCO 3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H +）B 、 向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色（Cl 2）C 、将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl -）D 、新制氯水使红色布条褪色（HCl ）17、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 A.1:1 B.2:1 C ．3:1 D ．1:318、16.4g NaOH 和NaHCO 3的固体混合物投入150ml 2.0mol ·L -1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为A ．2.0mol ·L -1B ．0.41 molC ．0.30 molD ．无法计算 二、填空题19、（5分）同温同压下，如果H 2和CO 2两种气体的质量相同，则原子个数之比为 ，体积之比为 ，密度之比为 ，若在同温同体积下（质量相同），则压强之比为 ，密度之比为 。
江西省下饶二中人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
江西省下饶二中人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．将43.8g Al 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 A ．39.2g B ．44.8gC ．58.8gD ．66.4g【答案】C 【详解】合金溶于足量的NaOH 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L ，物质的量为0.3mol ，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol ，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol ，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al 3+ 、 Cu 2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu 共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol ，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH -)=1.2 mol ，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C 正确； 故答案选C 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A。
2021年高一(二部)下学期周练(2)化学试题 含答案
2021年高一（二部）下学期周练（2）化学试题含答案考试范围：已学内容考试时间：xx.2.25可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 Cu:64 O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土D．普通水泥2．下列叙述正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质的还原产物B．NH3溶于水的过程属于氮的固定C．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子D．N2和H2在点燃或光照条件下可以合成NH33．下列关于铵盐的叙述中正确的是（）A．都是离子化合物，部分铵盐不溶于水B．受热都能分解放出氨气C．一定含金属元素D．都可以和碱反应生成氨4．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰45．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH － 8．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液分开，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．Ba(OH)2溶液9．某混合气体可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。
江西省上饶中学2011-2012学年高一第2周周练化学试题(实验、竞赛班)
上饶中学2014届高一下学期第二次周练化学试题（实验、竞赛班）考试时间：90分钟总分:100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每空2分，供40分）1.下列各组物质中，互为同位素的是( )A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H2。
下列物质结构、性质的比较顺序正确的是（) ］A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca B．非金属性：F＞O ＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca（OH)2D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH33。
下列各组物质的性质比较,不正确的是（）A．酸性：HClO4〉H2SO4〉H3PO4B．氢化物稳定性：H2S〉HF〉H2OC．碱性：NaOH〉Mg（OH)2>Al(OH)3D．氧化性:F2〉Cl2〉Br2>I24。
下列排列顺序不正确的是（）A．粒子半径：Al3+〈Mg2+〈F－D．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al（OH)3B．热稳定性:HI ＞HBr ＞HCl ＞HF C．酸性: H2SiO3 ＜H3PO4 ＜H2SO4＜HClO45.已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A。
质子数c>b B。
离子的还原性Y2——〉Z--C。
氢化物的稳定性H2Y>HZ D。
原子半径X〈W6。
镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA，下列关于镭的性质描述不正确的是（)A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物具有两性C、单质能跟水反应放出氢气D、镭比钙的金属性强7.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是( ）A．X的气态氢化物比Y的稳定ArrayB．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水8.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+ D．H+9.下列说法正确的是（）A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb)中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性10。
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上饶市二中高一年级化学第二次周练
考试时间：90分钟满分：100分命题人：张华林
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共54分）
1、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+ 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使
Fe2+转变为Fe3+离子。
若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
2、实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是
A、KOH
B、氯水
C、水玻璃
D、氢氟酸
3、下列物质中，不含有硅酸盐的是
A、水玻璃
B、硅芯片
C、黏土
D、普通水泥
4、纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9m)
A．不能透过滤纸B．浑浊不透明 C．所得分散系不稳定D．有丁达尔现象5、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
A.Na2O2
B.NaOH
C.Na2CO3
D.NaHCO3
6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是
A、NaOH溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、盐酸
D、氨水
7、关于溶液配制，下列说法正确的是
A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0g
B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小
D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
8、能证明SO2具有漂白性的是
A、SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发现紫色褪去
B、SO2通入品红溶液中，红色褪去
C、显红色的酚酞通入SO2后红色褪去
D、SO2通入溴水中橙色褪去
9、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，22.4 L三氧化硫个数为N A
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2N A
C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N A
D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A
10、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A、Na+、NH4+ 、NO3－、OH－
B、K +、SO42－、OH－、AlO2－
C、K +、Fe3+ 、Cl－、Br－
D、Ba2+ 、Na+ 、NO3－、CO32－
11、下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
⑴Na2O ⑵Na2O2⑶CO ⑷CO2⑸FeCl2⑹FeCl3⑺CuS ⑻Cu2S ⑼NO ⑽NO2⑾SO2⑿SO3⒀AlCl3 ⒁Na2S A．⑵⑷⑺⑿B．⑶⑹⑻⑾C．⑴⑸⑼⒁D．⑸⑺⑽⑿
12、下列实验操作或装置正确的是
A 点燃酒精灯
B 蒸馏
C 过滤
D 稀释硫酸
13、用铝铂包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排气法收集产生的气体，则收
集到的气体为(标准状况)
A、氢气和氧气的混合气
B、1.12LH
2 C、大于1.12LH
2
D、小于1.12L H
2
14、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5
15、实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====
△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是 A ．NaNO 2是还原剂 B ．生成1molN 2时转移的电子为6mol C ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化 D ．N 2既是氧化剂又是还原剂
16、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A 、将NaHCO 3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H +）
B 、 向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色（Cl 2）
C 、将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl -）
D 、新制氯水使红色布条褪色（HCl ）
17、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为
A.1:1
B.2:1 C ．3:1 D ．1:3
18、16.4g NaOH 和NaHCO 3的固体混合物投入150ml 2.0mol ·L -1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为
A ．2.0mol ·L -1
B ．0.41 mol
C ．0.30 mol
D ．无法计算 二、填空题
19、（5分）同温同压下，如果H 2和CO 2两种气体的质量相同，则原子个数之比
为 ，体积之比为 ，密度之比为 ，若在同温同体积下（质量相同），则压强之比为 ，密度之比为 。
20、（4分）将4.6g 钠和95.4g 水、6.2g 氧化钠和93.8g 水、7.8g 过氧化钠和92.2g 水分别混合，所得溶液的质量分数分别用a 、b 、c 表示，那么其大小关系是：___________。
若用0.1mol·L －1盐酸中和所得溶液，消耗盐酸的体积分别用
a 、
b 、
c 表示，其大小关系是_________________。
21、（7分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C 6H 12O 6）提供能量以维持生命活动，反应为：C 6H 12O 6＋6O 2 = 6CO 2＋6H 2O ＋能量，该反应中的还原剂是 。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物防腐剂应具有 。
（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）Fe 3＋
在工业上有重要用途。
例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl 3溶液作“腐蚀剂”刻
制印刷电路，写出离子方程式 。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe 2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时
外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：
22、（12分）有A 、B 、C 、D 四种无色气体， ①A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②一定条件下，A 可以与B 反应生成C ，C 遇空气变为红棕色； ③D 与A 混合生成白烟；
④D 的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO 2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E ；按要求回答下列问题： （1）填写A 、B 、C 、D 的化学式A B C D （2）写出②化学方程式 ； （3）写出④的离子方程式 ；
(4)气体E 有毒，实验室一般用 吸收，该反应的离子方程式是_________________________
_________。
23、（18分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸、碱中的；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，对应的离子方程式和化学方程式依次是，
；
（3）写出G A+C的化学方程式：。
（4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的，该反应的离子方程式为。
（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1。
则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为____ ____。
上饶市二中高一年级化学第二次周练答题卷
班级姓名学号成绩
一、选择题（每小题3分，共54分）
二、填空题（共46分）
19、（5分）、、、、。
20、（4分）、。
21、（7分）（1）、（2）、（3）；
（4）、。
22、（12分）（1）A B C D
（2）；
（3）；
(4) 、。
23、（18分）（1）、。
（2）、、，
、；（3）。
（4）、。
（5）____ ____。