河南省周口市2019-2019学年高二上学期全能竞赛化学试题

河南省周口市2019-2019学年高二上学期全能竞赛可能用到的相对原子质量：H1C 12O 16 N 14 Na 23 Cl35.5 Ca 40 Cr 52Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56第I卷（选择题）一、选择题（包括20小题，1-16每小题2分，17-20每小题3分，共计44分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。

下列有关观念或做法不宜提倡的是A.青山绿水就是金山银山B.大力开发森林资源，发展乡村旅游C. 创建环境友好型社会人人有责D.积极做好治沙工作，做到人进沙退2．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。

X和Y 也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为A、X=F-；Y=Br3+B、X=BrF4-；Y=BrF2+C、X=F-；Y=BrF2+D、X=BrF4-；Y=Br3+ 3．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）B．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等C．该反应的方程式为N2MD．t1～t2内容器内的压强逐渐减小4．下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变C．马口铁（镀锡铁）破损时, 铁更易被腐蚀了D．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的负极相连5．常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是A．NaOH溶液B．KCl溶液C．NH4Cl溶液D．H2SO4溶液6．下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变B．铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀D．远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换7．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) === 2H2（g）＋O2（g）ΔH1=+571.6 kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g) === CO（g）＋H2（g）ΔH2=+131.3 kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g) === CO（g）＋3 H2（g）ΔH3=+206.1 kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8 kJ·mol–18．下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K SP (AgCl)> K SP (AgI)B．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者C．Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者9．Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

下列叙述正确的是A．通电后原料室的H2PO2−向产品室迁移，阴极区溶液pH增大B．石墨电极反应为4OH−−4e−O 2↑+2H2OC．b为阳离子交换膜D．当产生1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2 L10. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。

下列说法中，正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀11．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池反应中MnO2起催化作用12．在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。

该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。

则x的值A．可能为2，可能为4 B．只能为4 C. 无法确定D．只能为213．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－=== O2↑＋2H2O14．图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2则ΔH1 < ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>015．甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。

25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。

（已知：AG＝lg『()()c Hc OH+-』）下列说法正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．K b(CH3NH2·H2O)＝1×10－5C．水的电离程度：d＞c＞b＞aD．b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)16．工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S 转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。

下列说法正确的是A．与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2B．与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O + 2e－2OH－+ H2↑C．通电过程中，右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池D．在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变17．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)==Cr2O72－(aq)+H2O(l)。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是A．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5B．若用绿矾（FeSO4·7H2O，M=278g·mol-1）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g C．常温下K sp『Cr（OH）3』＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5D．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态18．25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。

其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是A．H2C2O4的K a2数量级为10－5B．NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)C．0.1mol/L 的H2C2O4溶液PH为1.2，H2C2O4的电离度大于80%D．pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)19．某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。

若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是A．电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电极A为该电池的正极，工作时电流由B电极经负载流向电极AD ．该电池工作时的总反应式为：2CH 3OH+3O 2===2CO 2+4H 2O20．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A ． 根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ． a 点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)＞K sp (AgCl)C ． 相同实验条件下，若改为0.0300 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ． 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动二、非选择题（包括4小题，共56分）21．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。

（1）一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1；②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1； 又知③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水 的热化学方程式： 。

（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能 源的替代品而越来越受到关注。

其工作原理如下图所示：①该电池负极的电极反应为 ；放电过程中负极区域溶液的pH 值 。

（填变大、变小、不变）②该电池总反应的化学方程式为。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。