全国名校高三上期理综化学联考试题评析
高三理综化学试卷分析
2011---2012学年度第一学期期末考试高三年级理综化学试卷分析一、试卷内容结构和试题特点(一)试卷结构总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。
（二）试题特点及评价1、知识点分布选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。
以上是常见高考中的热点和考点。
非选择题分别为：26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。
27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。
主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。
28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。
整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。
选考题：36题为化学与技术的考查。
37题为物质结构与性质的考查。
分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。
38题为有机化学基础的考查。
以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。
2、能力与技能方面的考查。
本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。
同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。
理科综合化学-全国名校2020年高三6月大联考(新课标Ⅰ卷)(答案及评分标准)
全国名校2020年高三6月大联考（新课标Ⅰ卷）理科综合·答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C A B C D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 CD26．（15分）（1）分液漏斗（1分）MnO 2+4H ++2Cl −Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分）（2）除去乙烯中混有的乙醇蒸气（1分） 通过观察相同时间内产生气泡的数目，调整两种气体的流速或比例（2分）（3）便于控制反应温度的平稳，反应物受热均匀（2分）（4）导气兼冷凝回流（2分）ac （2分） （5）加热（1分，合理即可） （6）82.5（2分） 27．（14分） （1）萃取、分液（2分） 分液漏斗（1分）（2）加快过滤速度（1分） 作安全瓶（1分） 取少量水层中溶液于试管中，向溶液中加入几滴KSCN 溶液，若溶液变血红色，说明含有Fe 3+，反之，不含Fe 3+（试剂1分，现象1分） （3）Sc 2(C 2O 4)3灼烧Sc 2O 3+3CO ↑+3CO 2↑（2分）（4）Sc 2O 3+3C+3Cl 2△2ScCl 3+3CO （2分）（5）开始出现砖红色Ag 2CrO 4沉淀时，c (Ag +)=sp 2424(Ag CrO )(CrO )K c -=2×10−5 mol·L −1（1分），此时c (Cl −)=sp (AgCl)(Ag )K c +=9.0×10−6<10−5 mol·L −1（1分），c (Cl −)小于1×10−5 mol·L −1，沉淀完全（1分）（答出要点即可） 28．（14分） （1）CO+2H 2CH 3OH （1分） CH 3OH(l)+32O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝−726.5 kJ·mol −1（2分）（2）自发（1分） K =22223(N )(NO)(NO )(NH )c c c c ⋅⋅（1分） （3）10−10（2分） （4）①＜（1分）②＞（2分）③90%（2分）（5）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离显酸性（1分）H 2SO 3+H 2O 2H 2SO 4+H 2O （1分）35．（15分）（1）第5周期、ⅢA 族 （1分） 哑铃（或纺锤）（1分）（2）（1分）（3）H ＜C ＜N ＜O （2分） SCN −（1分，合理即可） （4）sp 3（1分） 四面体形（1分）（5）HCOOH 为极性分子，且HCOOH 与H 2O 可以形成分子间氢键，CO 2为非极性分子，且不能与H 2O 形成氢键（2分，合理即可） （6）441.7（2分） 103234(7115122)(66410) 6.0210-++⨯⨯⨯（3分）36（1）（2分）（2）5（2分）（3）羟基(—OH)（1分）5（1分）（4）n +n+(n −1)H 2O （2分）（5）acd （2分） （6）、、（任写一种）（2分）（7）（3分，其他合理方案均给分）。
理科综合化学-全国名校2020年高三6月大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
全国名校2020年高三6月大联考（新课标Ⅰ卷）理科综合·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A B C D12 13 14 15 16 17 18 19 20 21C D7．C 【解析】爆竹爆炸时发生的是氧化还原反应，A错误；屠苏酒中不仅含有乙醇和水，还含有多种酯类物质，B错误；太阳光照射到地球上，部分太阳能转化为热能，C正确；桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉的通式均为(C6H10O5)n，但聚合度不同，不是同分异构体，D错误。
8．A 【解析】分子中含有酯基、氨基两种官能团，A错误；有机物M中含酯基，能发生水解反应，生成α-氨基丙酸和2-乙基-1-丁醇，B正确；M分子中的等效氢有6种：，碳原子上的一氯代物有6种，C正确；有机物M中，其中的1个碳原子与其它3个碳原子以单键相连，这4个碳原子不可能共平面，D正确。
9．B 【解析】从图示看出，CH3OH的脱氢反应是分步进行的，A正确；能垒是发生某步反应需要克服的能量，B错误；该历程由CH3OH(g)→CO(g)+4H，肯定断裂的化学键为C—H键和O—H键，C正确；该催化剂的成功研发，对工业上的醇类重整产氢有重要的启示，对促进我国制氢工业的节能减排和氢能升级提供了思路，D正确。
10．C 【解析】装置甲没有消除挥发的溴蒸气的干扰，无法确认HBr的生成，A错误；装置乙没有消除挥发的乙醇及副产物SO2等的干扰，无法确认乙烯的生成，B错误；装置丙利用分水器分出反应中产生的水，有利于酯化反应的平衡右移，提高酯的产率，C正确；装置丁中乙醇与水受热容易形成共沸物，直接蒸馏无法有效分开，应先加新制CaO再蒸馏，D错误。
11．D 【解析】X、Y、Z、W分布在3个短周期，且原子序数依次增大，从结构图中X形成一个共价键，则X为氢元素；Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，且由Z+可知Z最外层有一个电子，则Z 为钠元素，Y为第二周期元素，从结构图中看出Y形成两个共价键，可推出Y为氧元素；W的简单离子电子层结构与Y、Z的相同，W为第三周期金属元素镁或铝，根据化合物结构图W形成四个共价键，W为铝元素，其中一个键是配位键。
2020届大教育全国名校联盟高三上学期第一次质量检测理科综合化学试题 (解析版)
大教育全国名校联盟2020届高三质量检测第一次联考化学一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。
”这里的皂矾是指A. FeSO4·7H2OB. ZnSO4·7H2OC. Fe2(SO4)3·9H2OD. Fe2O3·nH2O【答案】A【解析】【分析】根据题中信息，“凡皂(青)……”，说明皂矾颜色为青色，据此分析；【详解】根据题中信息，“凡皂(青)……”，说明皂矾颜色为青色，即为绿色，简单来说，皂矾应是绿矾，绿矾为FeSO4·7H2O，故A正确；答案：A。
2.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。
下列有关阿斯巴甜的说法正确的是A. 分子式为C14H20N2O5B. 分子中所有原子可能共平面C. 其中一种水解产物可被氧化成羧酸D. 分子中苯环上二氯代物有5种【答案】C【解析】【详解】A. 根据该有机物的结构简式，以及有机物中碳原子成键特点，该有机物的分子式为C14H18N2O5，故A错误；B. 根据有机物的结构简式，该有机物中含有－CH3、－NH2，该有机物中所有原子不可能共面，故B错误；C. 该有机物中含有酯基，水解产物之一是CH3OH，甲醇能被氧化成HCOOH，故C正确；D. 采用“定一移一”，让一个氯原子在取代基的邻位，另一个氯原子在苯环上有4种位置，一个氯原子在取代基的间位，另一个氯原子在苯环上有2种位置，共有6种，故D错误；答案：C。
【点睛】难点是选项D，一般采用“定一移一”方式进行分析，先照对称轴，确定等效氢的个数，，苯环上有3种不同的氢原子，将一个氯原子固定在①碳原子上，另一个氯原子可以在②③④⑤位置上，一个氯原子固定在②碳原子上，另一个氯原子在③④位置上，一个氯原子在③位置上，不存在，因此共有6种结构。
理科综合化学-全国名校2020年高三6月大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
3 CH3OH（1 分） CH3OH(l)+ 2 O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝−726.5 kJ·mol−1（2
（2）自发（1 分）
K=
c(NO)
c2 (N2 ) c(NO2) c 2(NH3)
（1
分）
（3）10−10（2 分）
（4）①＜（1 分）
②＞（2 分） ③90%（2 分）
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH1＝−128.1 kJ·mol−1
3 ②2H2(g)+CO(g)+ 2 O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝−766.6 kJ·mol−1
③H2O(g)
H2O(l) ΔH3=−44 kJ·mol−1
④CH3OH(l)+
3 2
O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH4
12．C 【解析】该电池充电时的总方程式：LiFePO4+C6 Li1−xFePO4+LixC6，因此阳极反应为 LiFePO4−
xe−
Li1−xFePO4+ xLi+，阴极反应为 xLi++C6+xe−
LixC6，放电时，负极反应式为 LixC6−xe−
xLi++C6，A、B 正确；电解精炼铜，阴极电极反应为 Cu2++2e− Cu，阴极质量增重 12.8 g 时，
2SO2(g)+O2(g) 起始量(mol) 2a a
2SO3(g) 0
变化量(mol) 2x x
2x
平衡量(mol) 2a−2x a−x
2x
图中 B 点时，气体的压强为 0.07 MPa，则 2a 2x a x 2x ＝ 0.07 ，解得：x＝0.9a。
2023年高考 理综化学 全国卷 化学试题评析
高考理综化学试题评析范文
1.总体评价：整体难度适中，对基础知识的考查较为全面，同时也有一
定的区分度和难度，适合选拔优秀的学生。
2.内容覆盖：试题内容覆盖了高中化学的各个主要知识点，包括有机化
学、无机化学、反应原理等，没有出现偏题或怪题。
3.学科素养：试题注重对学生学科素养的考查，要求学生不仅掌握基础
知识，还需要具备一定的分析问题和解决问题的能力。
例如，一些题目涉及到实验操作、化学反应机理等方面的知识，需要学生具备较为扎实的学科素养才能正确解答。
4.创新能力：试题注重对学生创新能力的考查，出现了一些新题型和新
的知识点，例如涉及到新型能源、新型材料等方面的题目，这些题目不仅要求学生掌握基础知识，还需要具备一定的创新能力和思维。
5.语言表达：对于一些需要文字表述的题目，试题要求学生对化学概念
和原理有清晰的认识，并且能够准确、清晰地表达出来。
这需要学生在平时的学习中注重语言表达能力的训练。
综上所述，XXXXX年高考理综化学全国卷的化学试题评析表明，试题难度适中，内容覆盖全面，注重对学生学科素养和创新能力的考查，同时要求学生在语言表达方面具备一定的能力。
这样的考查方式有助于选拔优秀的学生，同时也能够为高中化学教学提供有益的参考。
高考理综化学试题分析与评价(全国卷)
高考理综化学试题分析与评价（全国卷）一、总体评价化学学科的命题严格按照《考试说明》进行。
试题质量较高，知识覆盖面广，坚持了有利于中学教学、有利于高校选拔、有利于扩大高校办学自主权的指导思想。
试题体现了《考试说明》的要求，不超纲，无偏题、怪题。
注重考查学科的基础知识和主干知识;注重基础知识和能力并重的考查，突出了化学学科的特点。
试卷有利于考生正常发挥，有利于中学的教学。
二、试题评价1.试题继续坚持考查学生的基础知识，考查的内容都是重点内容。
如：化学键、分子的极性、离子化合物和共价化合物(6题)、离子方程式正误判断(7题)、勒沙特列原理(8题)、反应热(9题)、核外电子排布、离子半径比较(10题)、原电池(11题)、有机反应类型、消去反应机理、有机物燃烧耗氧量的计算(13题)、分子的构型、晶体类型等(27题)、结构简式的书写、有机反应方程式的书写、有机反应类型的判断、同分异构体的书写、分子式的推断(30题)等。
2.紧扣教材。
如12题Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3四种物质的分解方程式、7题四个离子方程式均直接源自课本内容。
它对教学中重视教材的使用会起到不可估量的作用。
3.注重实验能力的考查。
化学是以实验为基础的科学。
《考试说明》明确指出“设计和完成实验的能力”，可见高考对实验能力的要求是比较高的。
试卷中28题以甲酸和浓硫酸制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜考查化学方程式的书写、实验现象的描述、实验操作的顺序、简单化学计算、实验方案的设计;29题以除去氯化钾中硫酸钾和碳酸钾杂质为背景考查盐类的水解、除杂时试剂加入的顺序、加入试剂的目的、反应离子方程式的书写、产品纯度的计算。
高中高三上学期第一次联考理科综合化学试题(答案解析)
【校级联考】江西省临川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重点中学协作体【精品】高三上学期第一次联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．高科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列有关重点发展的科技材料说法错误的是A．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高B．生物塑料可减少白色污染C．高性能分离膜可用于海水淡化D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是A．与环庚烯互为同分异构体B．二氯代物共有6种(不含立体异构)C．所有碳原子不可能处在同一平面D．1mol该化合物含有20mol共价键3．下列说法正确的是（）A．标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N AB．标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4N AC．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N AD．0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N A4．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法不正确的是（）A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．Y、Q形成的化合物是强电解质C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物D．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质5．下列由实验得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D6．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。
高三上学期化学期末考试理科综合试题解析版
D
相同条件下，向两支试管中均加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液和2mL0.1 mol•L-1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4 试管中溶液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．钾元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，如果没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定溶液中是否含有钾离子，A错误；
D. 若用甲烷作燃料，当电路中通过0.8mol电子时，则消耗甲烷的质量为1.6g
【答案】C
【解析】
【分析】
原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，从图中原电池的电子移动方向可知Y是负极，X是正极。
【详解】A．由分析知X为正极，X电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故X电极附近的溶液pH升高，A正确；
B．原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中的阴离子向Y电极移动，B正确；
C．若用甲醇作燃料，X电极为正极，X电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．水壶中有很多水垢，其主要成分为氢氧化镁、碳酸钙，A错误；
B．单词“china”可表示瓷器，其主要成分为硅酸盐，B错误；
C．用热的纯碱溶液去油污，因为纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成丙三醇和高级脂肪酸钠；汽油去油污是根据相似相溶原理，油污溶解在汽油中，发生的是物理变化，C错误；
C．“沉锰”时，反应体系的温度越高，碳酸氢铵越容易分解，碳酸氢铵的原料利用率越低，C错误；
高三上学期化学期末教学质量监测理科综合试题解析版
(5)在操作流程中可以循环利用的物质是__________。
(6)测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2 )。重复操作3次，记录数据如下表：
②相关金属Mn+离子浓度c(Mn+)=0.1 mol• L-1，形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
3.8
8.8
9.6
沉淀完全的pH
8.3
2.8
5.2
10.8
11.6
③常温下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11
D．充电时，电池的负极成为阴极，阳离子向阴极移动，所以Li+向右移动，D不正确；
故选D。
二、必做题
8.碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
2020年高考全国卷理综化学试题评析及能力结构水平研究
2020年高考全国卷理综化学试题评析及能力结构水平研究2020年高考全国卷理综化学试题，作为考生迈向大学的重要一步，备受关注。
本文将对该年度试题进行评析，并在此基础上探讨考生的解题能力结构水平。
首先，我们对试题进行整体概览。
2020年全国卷理综化学试题涵盖了有机化学、无机化学和物理化学等多个领域。
试题难度适中，注重知识与能力的结合，兼顾了知识的广度与深度。
整体而言，试题涵盖了高考考纲所要求的知识点，符合高考的命题要求。
接下来，我们对试题中的知识点进行具体分析。
2020年试题中，有机化学部分占据了较大的篇幅。
这体现了有机化学在高考中的重要地位。
有机化学知识是考生掌握的难点之一，也是综合分析与解决问题的重要基础。
试题中涉及了有机物的结构和性质、反应机理与途径等方面的内容，要求考生全面理解并应用这些知识进行分析和推理。
另外，在无机化学领域，试题中涉及了元素周期表、物质的结构与性质、化学键等方面的内容。
这些知识点是考生基础知识的重要组成部分，也是考核考生对化学原理的理解和应用能力的重要环节。
通过分析试题，我们可以看出，在知识层面上，考生对元素的知识掌握相对较好，对化学键及物质的结构与性质方面的理解较为薄弱。
在物理化学领域，试题主要涉及了化学反应动力学、化学平衡和溶液等内容。
这些知识点需要考生具备一定的数学和物理基础，同时要求考生能够将这些基础知识应用于解决化学问题。
通过对试题的分析，我们可以发现，考生在化学动力学和化学平衡方面的实际问题解决能力相对较差。
综上所述，2020年高考全国卷理综化学试题在知识点的选择上较为全面，考察了考生对化学知识的掌握和应用能力。
通过分析试题，我们可以发现考生的解题能力结构水平存在差异，有机化学基础相对较强，而物理化学则相对较弱。
因此，为了提高化学综合能力水平，我们应该注重加强对物理化学基础知识的学习和理解，并通过实践和解决实际问题来提升解题能力。
当然，试题只是评价和衡量学生的一个工具，并不能完全反映学生的真实水平。
名校高三上学期第二次大联考理科综合化学试题(答案解析)
【校级联考】四省名校【精品】高三上学期第二次大联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。
下列有关说法不正确的是A．金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理C．天然气是一种清洁的化石燃料D．石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol C22－中含有的电子数为10N AB．0℃、101kPa时，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3N AC．25℃时，向1L0.5mol/L的CH3 COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5N AD．将足量的Cu与50mL18mo/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N A3．下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是A．该物质含有六元环的同分异构体有3种B．分子中所有碳原子在同一平面上C．该物质为芳香烃D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种4．有A、B、C、D、E五种短周期元素。
其中A、B以1：1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。
下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是A．B能与冷水反应，C不能与冷水反应B．简单氢化物的稳定性：D>EC．简单离子半径：A>B>C>ED．A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白5．下列根据实验操作得出的实验结论或实验目的错误的是A．A B．B C．C D．D6．【精品】初，我国科学家成功研制出铝－石墨烯电池。
若手机使用该电池，1.1s即充满电并可连续使用半个月。
高三上学期第一次联考理科综合化学试题(答案解析)
【市级联考】甘肃省张掖市【精品】高三上学期第一次联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染C．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好D．医院常用含碘2%~3%的酒精溶液作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性2．某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是A．I中缺少加热装置B．Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液C．Ⅲ为收集Cl2的装置D．Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．6.4g由O3和O2组成的混合气体中所含的原子数一定为0.4N AB．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N AD．1.0molN2与足量H2在高温高压催化剂条件下反应生成的NH3分子数为2.0N A 4．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M 两种常见的无机化合物，其中Q是重要的还原剂，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与X同主族，且其单质广泛用于光伏发电。
下列说法中正确的是A．常见氢化物的稳定性：X<WB．原子半径：W>Z>X>YC．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D．工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质6．Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。
高考全国理科综合(Ⅰ)化学试题分析
高考全国理科综合（Ⅰ）化学试题分析题、10题的化学实验基础，11题的电化学原理，12题的元素周期律，13题的物质在水溶液中的行为27题的工业流程题，均为历年常见题型，也是学生掌握较好的题型。
选修部分的题型没有出现太大的变动，所考查的知识点都是考生平日复习中常见的。
加大了对有机化学和实验基础的考查，没有考查历年必考的阿伏加德罗常数。
3、试题更注重考查运用基础知识综合分析问题的能力试题注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。
需考生具备知识的迁移能力、信息的接受与处理能力。
重点考查了学生的思维能力、实验能力、数据处理能力等。
例如13、27（1）等均需从有关图表中提取有用信息并进行分析判断，考查学生吸收、提取有效信息的能力和知识迁移能力。
必做题部分最大亮点仍是考查了学生综合运用化学基础知识，分析并书写有关化学反应方程式。
如26（4）、27（2）（6）、28（2）等题，较好地考查了学生运用基础知识分析问题的的综合能力。
二、对今后教学的启示1、加强对基础知识的理解深度一、要强化基础知识的学习。
高考的重点始终围绕着高中化学中那些最基本、最核心的学科知识，主要是考查考生对一些基础知识的理解深度。
二、要重视知识网络的形成。
通过横向和纵向的梳理，使零散的知识有序地贮存，使之系统化、结构化，能够做到准确提取、灵活应用。
三、要抓好基本概念、原理的掌握和应用。
通过分析比较，多角度辨析，掌握概念的内涵外延，原理和规律的本质，在深刻理解和有效应用上下功夫。
2、重视以基础知识为依托的实际应用能力的培养无论是主观题还是客观题，都是以基础知识为依托展开的，历年的高考热点始终是高中化学中的那些最基本、最核心的内容，纯知识性题目的考核逐渐偏少，取而代之的则是更多的知识应用型题目，因此教学中更应强调对知识的理解和应用。
3、加强实验教学，提高学生的动手能力在实际教学中要加强实验教学，让学生走进实验室，增强学生的动手能力，提高学生学习化学的兴趣，激发学生的学习积极性。
高考化学复习高三上学期期末联考理综化学试题(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法错误．．的是A．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒C．纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物D．镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32－D．K+、Na+、OH－、AlO2－反应，生成硅酸钙沉淀，故C错误；钾离子、钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子之间不能反应，因此能在水溶液中大量共存，故D错误。
考点：本题考查离子共存，有难溶物生成、有易挥发物生成、有弱电解质生成、有氧化还原反应发生的反应，上述“四反应”是造成一组离子在水溶液中不能大量共存的原因，也是判断一组离子在水溶液中能否大量共存的依据。
9．下列实验方案不合理．．．的是A．用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝B．用水鉴别苯和乙醇C．实验室用N2和H2制备NH3D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体10．已知W、X、Y、Z是短周期元素，a W2+、b X+、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．离子的还原性：Y2－> Z－B．原子半径：r(W) > r(X)C．质子数：c>aD．W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】A【解析】试题分析：依题意推断，四种离子具有28电子层结构，a W 2+、b X +、c Y 2－、d Z －分别为12Mg 2+、11Na +、8O 2－、9F －，则W 、X 、Y 、Z 分别为Mg 、Na 、O 、F ；非金属性：O<F ，则单质的氧化性：O 2<F 2，由氧化还原反应规律可知，还原性：8O 2－>9F －，故A 正确；原子半径：Na>Mg ，离子半径：Na +> Mg 2+，故B 错误；c=8，a=12，8<12，则c<a ，故C 错误；氢氧化镁是中强碱，不是两性氢氧化物，氢氧化钠是强碱，二者不能反应，故D 错误。
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2011届全国名校高三上期理综化学联考试题评析7、【2011洛阳中学第一次模拟试题】下列措施不能达到节能减排目的的是( )A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水B．大力发展火力发电，解决电力紧张问题C．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气D．用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】火力发电的能量的利用率不高，且产生大量的CO2和污染性气体，不利于节能减排B错。
8、【2011衡水中学第二次模拟试题】下列关于常见的有机物的说法中不正确的是A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应B．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质【答案】C【解析】乙烯与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案选C。
9、【2011衡水中学质量检测试题】为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）【解析】A项，选用试剂错误，氯水不仅能氧化I－，也可氧化Br－，故A项错误；B项，NaOH也可与NH4Cl反应，B项错误；D项，NaOH也可与SiO2反应，D项错误。
综上，故选C。
10、【2011衡水中学第一次模拟试题】下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I－+2H＋+H2O2＝I2＋2H2OC．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O△ D ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3－+OH －＝CO 32－十H 2O 【答案】B【解析】 向FeCl 3溶液中加入Cu 粉正确的离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2＋+Cu 2+，A 错误；过量二氧化硫，生成是HSO 3－，D 中应生成碳酸钙沉淀，D 错误。
故正确的为B 。
11、【2011衡水中学第二次模拟试题】下列说法正确的是A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀12、【2011衡水中学第一次模拟试题】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2+7O 2 2MoO 3+4SO 2②MoO 3+2NH 3·H 2O=（NH 4）2MoO 4+H 2O③（NH 4）2MoO 4+2HCl=H 2MoO 4↓+2NH 4C1④H 2MoO 4 MoO 3+H 2O⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。
则下列说法正确的是 （ ）A ．反应①和⑤都属于置换反应B ．MoO 3属于碱性氧化物C ．在反应①中Mo 和S 均被氧化D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3【答案】C【解析】 从题给反应可知，反应①不是置换反应，在该反应中Mo 和S 的价态都升高了，都被氧化，故A 错，C 对；根据反应②，MoO 3能与碱性的氨气反应，所以是酸性氧化物，B 错；D 项，1 mol MoO 3反应，Mo(+6)→Mo(0)用H 2还原，H 从0价变为+l 价，需要3 mol H 2；用CO 还原，C 从+2变为＋4，需要3 mol CO ；用Al 还原，Al 从0价变为+3价，需要2 mol Al ，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，故D 错。
13、【2011衡水中学第二次模拟试题】将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L-1的氨水b L②c(OH－)=1×10－3mol·L-1的氨水c L③c(OH－)= 1×10－3mol·L-1的Ba(OH)2的溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是( )A．b>a=d>c B．a=b>c>d C．a=b>d>c D．c>a=d＞b26、【2011沈阳一中第一次模拟试题】(15分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：(1)写出化合物Y所含的化学键名称；(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) ；(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式；(4)向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。
向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。
则原混合物中D单质的质量分数为；(5)—定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程式为。
(6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。
它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。
写出它与乙醇反应的化学方程式。
27、【2011衡水中学第一次模拟试题】(15分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作Ⅰ溶解样品时加入盐酸的作用是：__________(2)操作Ⅱ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250 mL容量瓶、_______，(填仪器名称)操作Ⅲ必须用到的仪器是__________(填下列编号)a．50 mL烧杯b．50 mL量筒c．25 mL滴定管(3)操作Ⅳ中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，完成并配平下列反应的离子方程式______Fe2++_____H2O2+_____=_____Fe3++_____H2O(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_________。
(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，灼烧、冷却后，用天平称量其红棕色固体质量为b1g，再次重复操作，称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是_________。
(6)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________(写出一种原因即可)28、【2011衡水中学第一次模拟试题】(16分)二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。
工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：回答下列问题：(1)新工艺的总反应为：3CO(g)+3H(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，△H该反应△H＝，平衡常数表达式K＝。
(2)增大压强，CH3OCH3的产率(填“增大”减小”或“不变”)。
(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。
新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是。
(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。
CO转化率随温度变化的规律是，其原因是 。
【答案】(1)①－247 kJ·mol -1 (3分)② (3分)(2)增大(2分)(3)反应③消耗了反应②中的产物H 2O ，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH 3OCH 3的产率 (2分)(4)温度低于240℃时，CO 的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO 的转化率随着温度的升高而减小。
(2分)在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO 的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO 的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO 的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO 的转化率减小。
(共4分，平衡或未平衡状态，得2分；速率影响和平衡移动方向影响，得2分)【解析】 (1)根据盖斯定律得新工艺的总反应的△H =2×①+②+③＝－247 kJ·mol -1。
该反应的平衡常数表达式为K ＝(2)增大压强平衡正向移动，CH 3OCH 3的产率增大。
(3)新工艺中反应③的发生提高了CH 3OCH 3的产率，原因是反应③消耗了反应②中生成的水，使反应②的化学平衡向正反应方向移动。
(4)由图可知CO 转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO 的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO 的转化率随着温度的升高而减小。
其原因是：在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO 的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO 的转化率也增大；在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO 的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO 的转化率减小。
36、 【2011衡水中学第一次模拟试题】随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰24()MnFe O 也可以用于热化学循环分解水制氢，24()MnFe O 的制备流程如下：(1)投入原料取3()Fe NO 和32()Mn NO 的物质的量之比应为 ：(2)步骤二中“连续搅拌"的目的是 ：(3)利用24()MnFe O 化学循环制氢的反应可表示为： 1000242422K x X MnFe O MnFe O O >-−−−→+↑ 242242x MnFe O XH O MnFe O XH -+−−→+↑请分析上述两个反应并回答下列问题：①从理论上讲，该循环中，1mol 2H O 能制 mol 2H②若24x MnFe O -中0.8X =，则24x MnFe O -中3Fe +占全部铁元素的百分率为 ；③针对24()MnFe O 热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是 。
【答案】（1） 2：1 （2）充分反应、沉淀完全 (1分，答对一点即可)（3）①1 ②20% ③寻找合适的催化剂，使MnFe 2O 4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（1）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B 的氢化物的分子空间构型是 。
其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。