新高考浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷A(教师版)
2024年7月浙江省普通高中学业水平考试——化学仿真模拟试卷01(解析版)
2024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列不属于硅酸盐材料的是)A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶【答案】D【解析】玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。
故选D。
2．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是()A．铝合金B．稀土C．二氧化硅D．晶体硅【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。
3．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是()A．B．C．D．【答案】B【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。
A项，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，A不符合要求；B项，配制溶液过程中不用圆底烧瓶，故B符合要求；C项，定容时会用到胶头滴管，故C不符合要求；D项，溶解氯化钠固体时用烧杯，故D不符合要求；故选B。
4．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．SO2C．NO2D．NH3【答案】C【解析】A项，N2没有颜色又没有毒性，A错误；B项，SO2没有颜色有毒性，B错误；C项，NO2是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；D项，NH3没有颜色有毒性，D错误；故选C。
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题3套(解析版)
A．氯化铁溶液吸收 H2S：S2−+2Fe3+
Fe2++S↓
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH−
ClO−+Cl−+H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO−
SO32−+2HC1O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−
CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，假设 W 是第一周期，则 W 为 He 元素，最外层为 2，那么 Z、Y、
X 的最外层分别为 7、6、4，此时四种元素最外层电子数之和为 19，不符合题意，故假设不成立。W 应处
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷5套试题0
反应，故 D 不选。
高温 4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg=====Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4 是还原剂
B．Mg 被氧化
C．TiCl4 发生氧化反应
D．Mg 得到电子
【答案】B
【解析】题给反应中，TiCl4 是被还原，发生还原反应，做氧化剂；2Mg 被氧化，失去电子，发生
A．硫原子结构示意图： C.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B
··
B．KF 的电子式：K＋[··F····]－ D．氯化钙的分子式：CaCl2
【解析】C 项，甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，错误；D 项，氯化钙是离子化合物，没有分子 式只有化学式，错误。故选 B。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是
观察试纸颜色的变化
D．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入 BaCl2 溶液，观察现象 【答案】A 【解析】A 项，先加 KSCN，无现象，再通入 Cl2，变血红，证明有 Fe2＋的存在，错误；B 项，生 成白色沉淀 Fe(OH)2，露置在空气中迅速变为灰绿色最后变成红褐色，证明 Fe2＋的存在，正确；C 项，加热产生气体，此气体是 NH3，属于碱性气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝，正确；D 项，有 沉淀生成，此沉淀是 BaSO4，证明 SO42-的存在，正确。 9．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是
A．H2 与 D2 互为同素异形体 B．符合 CnH2n+2 且 n 不同的烃一定属于同系物 C．CH2Cl2 有 2 种同分异构体 D．碳元素有多种核素，其中 l3C 可用于考古断代
【答案】B
【解析】A. H2 与 D2 的结构相同，不是同素异形体，故 A 错误；B. 符合 CnH2n+2 且 n 不同的烃都 属于烷烃，一定属于同系物，故 B 正确；C．甲烷为正四面体结构，4 个 H 均为相邻位置，则 CH2Cl2 有 1 种同分异构体，故 C 错误；D. 碳元素有多种核素，其中 l4C 可用于考古断代，故 D 错误；故
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷03(全解全析)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷03(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Ce 140选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列食品添加剂的成分属于酸的是( )A．可乐中的二氧化碳B．饮料中的苯甲酸C．奶粉中的硫酸亚铁D．香肠中的亚硝酸钠【答案】B【解析】A项，二氧化碳属于氧化物，A错误；B项，苯甲酸属于酸，B正确；C项，硫酸亚铁属于盐，C错误；D项，亚硝酸钠属于盐，D错误；故选B。
2．下列化学用语表示正确的是( )A．BF3价层电子对互斥模型：B．氦原子轨道的电子云图：C．羟基电子式：D．CH3CHBrCH2Br名称读作：2位3位两个溴丙烷【答案】C【解析】A项，BF3中心原子价层电子对为3，没有孤电子对，为平面三角形，A错误；B项，氦原子核外电子排布为1s2，轨道的电子云图为球对形，B错误；C项，羟基为中性原子团，电子式：，C 正确；D项，CH3CHBrCH2Br名称读作：1，2-二溴丙烷，D错误；故选C。
3．BaSO4是重晶石的主要成分，下列说法不正确．．．的是( )A．硫酸钡属于强电解质B．钡元素位于周期表的s区C．硫酸钡可以制备白色颜料D．钡离子无毒，BaSO4可用作“钡餐”【答案】D【解析】A项，熔融态硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A正确；B项，钡元素位于周期表的第IIA族，属于s区元素，故B正确；C项，硫酸钡是白色难溶于水的固体可做白色颜料，故C正确；D项，钡离子有毒，BaSO4可用作“钡餐”的原因是BaSO4不溶于水和酸，故D错误；故选D。
4．物质的性质决定用途，下列说法正确的是( )A．银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜B．CO有可燃性，可用于炼铁C．干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨D．Al性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸【答案】C【解析】A项，银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜，A错误；B项，CO有还原性，可用于炼铁，B错误；C项，干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨，C正确；D项，Al性质活泼，可用铝制槽车运输浓硫酸是因为铝发生钝化，D错误；故选C。
2020年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题A(教师版)
2020年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题A·教师版选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，NaCl属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐1．【答案】D【解析】A.氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；另一种若为非金属元素，则称之为非金属氧化物，故A错误；B.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，故B错误；C.碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH−的化合物，故C 错误；D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故D正确；答案选D。
2．下列仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．2．【答案】B【解析】A. 观察仪器图形可知，该仪器为分液漏斗，故A不选；B. 观察仪器图形可知，该仪器为蒸馏烧瓶，故B选；C. 观察仪器图形可知，该仪器为容量瓶，故C不选；D. 观察仪器图形可知，该仪器为圆底烧平，故D不选；故答案选B。
3．下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁3．【答案】B【解析】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；故答案选B。
4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A．NaCl B．Fe C．O2D．N4．【答案】B【解析】A. NaCl表示氯化钠这种物质，A项错误；B. Fe既能表示一个铁原子，也能表示铁元素，还能表示一种物质，B项正确；C. O2表示氧气分子或者氧气，C项错误；D. N既能表示一个氮原子，也能表示氮元素，但不能表示一种物质，D项错误；答案选B。
浙江省宁波市2022-2023学年高三上学期选考一模考试化学试题
浙江省宁波市2022-2023学年高三上学期选考一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确．．．的是A．SO2可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂B．Fe2O3可用作油漆、涂料等的颜料C．在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂D．碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料【答案】A【详解】A．SO2可用于杀菌消毒，具有强还原性、故也能用作食品添加剂以抗氧化，A不正确；B．Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的颜料，B正确；C．在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，C正确；D．由于是共价晶体，碳化硅硬度大、熔点高，故能耐高温，可用作耐高温结构材料，D正确；答案选A。
2．下列表示不正确．．．的是A．氯化钙的电子式：B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：C．苯酚的分子结构模型：D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：【答案】B【详解】A．氯化钙属于离子化合物，电子式为，A正确；B．Cr元素原子序数是24，价层电子轨道为4s13d5，其电子轨道表示式为：，B错误；C．苯酚分子式C6H5OH，结构模型图符合苯酚的结构，C正确；D．两个p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成轴对称的电子云图形，D正确；故选B。
3．下列说法不正确．．．的是A．实验室酸、碱废液在确定混合无危险时可用中和法处理B．X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定C．可用FeCl3溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液D．可用溴水除去苯中含有的少量苯酚【答案】D【详解】A．酸、碱废液中可能含有杂质，若两份溶液中的杂质与杂质或杂质与酸或碱反应不产生有毒气体、不发生爆炸反应时，可用中和法处理，A正确；B．X射线衍射是晶体的"指纹"，不同的物质具有不同的X射线衍射特征峰值，所以X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定，B正确；C．FeCl3溶液与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应，前者生成红褐色沉淀，后者除生成沉淀外，还有气泡产生，C正确；D．溴水与苯酚反应，生成的三溴苯酚仍溶解在苯中，且过量的溴也会溶解在苯中，所以不能除去苯中含有的少量苯酚，D不正确；故选D。
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷01(参考答案)
2023年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷02·参考答案3233溶液可以将Cr3+转化为CrO2-，随后向绿色溶液中加入浓H2O2将CrO2-转化为CrO42-，随后加入煮沸除去多余的H2O2，用醋酸调节溶液pH防止加入Pb(NO3)2溶液后产生氢氧化铅沉淀，最后加入Pb(NO3)2溶液得到PbCrO4沉淀；【解析】(1)Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；第①步加入过量氢氧化钠将CrCl3·6H2O转化为CrO2-，所得绿色溶液中的阴离子有CrO2-或Cr(OH)4-、OH-、Cl-；(2)过氧化氢具有强氧化性，第②步加入浓H2O2将CrO2-转化为CrO42-，反应中Cr化合价由+3变为+6、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，根据电子守恒、质量守恒配平，离子方程式为2CrO2-＋3H2O2+2OH-=2CrO42--+4H2O或2Cr(OH)4-＋3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O；(3)pH>7时，Pb2＋开始转化为Pb(OH)2沉淀，第③步中加入醋酸调pH=5的目的将溶液碱性调为弱酸性，防止产生Pb(OH)2沉淀；且防止产生过多的Cr 2O 72-；(4)A 项，第②步煮沸是为了除去多余的H 2O 2，第④步煮沸的目的是促进PbCrO 4沉淀的生成，错误；B 项，硫酸会和铅离子生成硫酸铅沉淀，故第③步中6mol/L 醋酸溶液不可用3mol/L 硫酸代替，错误；C 项，Cr 2O 72-(橙色)+H 2O 2H ++2CrO 42-(黄色)，酸性条件下CrO 42-会转化为Cr 2O 72-，故第③步反应后溶液呈橙黄色是因为CrO 42-部分转化为Cr 2O 72-，正确；D 项，橙黄色溶液中存在CrO 42-、Cr 2O 72-，而第④步得到PbCrO 4沉淀，说明PbCrO 4的溶度积小于PbCr 2O 7，正确；故选CD ；(5)当溶液中Cl -恰好沉淀完全时，溶液中()()10sp+55-K 2.010c Ag =mol/L 2.010mol/L 10c Cl ---⨯==⨯，则()12sp 2-3422+5K 2.010c CrO mol/L 5.010mol/L ()=()c Ag 2.010---⨯⨯==⨯。
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试(化学)附试卷分析
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试（化学）可能用到的相对原子质量:H—1B—11C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27S—32 P—31Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64 Br—80 Ag—108I—127Ba—137一、选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类,KAl(SO4)2·12H2O 属于A.酸B.碱C.盐D.混合物2.下列说法不正确的是A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与 CO2反应产生 O2,可作供氧剂C.FeO有还原性,能被氧化成 Fe3O4D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中3.下列表示不正确的是A.CO2的电子式:B.Cl2中共价键的电子云图:C.NH3的空间填充模型:D.3,3-二甲基戊烷的键线式:4.下列说法不正确的是A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘5.化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素 C,可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒6.利用 CH3OH可将废水中的 N O3-转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为:H++ CH3OH+N O3- CO2 +X+H2O(未配平)。
下列说法正确的是A.X 表示 NO2B.可用 O3替换 CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为 6 ∶5D.若生成标准状况下的 CO2气体 11.2 L,则反应转移的电子数为 2N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)7.物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途。
2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 A(考试版)
绝密★启用前2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题A考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列化学式只表示一种纯净物的是A ．CB ．NaClC ．C 4H 10D ．C 2H 6O2．下列仪器名称为“坩埚”的是3．下列属于电解质的是 A ．葡萄糖 B ．干冰 C ．盐酸 D ．醋酸 4．下列属于悬浊液的是 A ．碘酒 B ．水玻璃C ．石灰乳D ．重晶石5．当今世界上使用最多的能源是 A ．太阳能 B ．电能C ．化石能源D ．水能6．下列说法错误的是A ．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B ．镁、铝都能与氢氧化钠溶液反应C ．Na 2CO 3可用作食用碱，Na 2CO 3溶液显碱性D ．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 7．下列表示正确的是 A ．S 2−的结构示意图：B ．羟基的电子式：C ．乙炔的结构式：D ．丙烷分子的球棍模型：8．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A ．CaO+SiO 2CaSiO 3B ．2H 2O 22H 2O+O 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D ．Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 9．下列物质与水作用或溶于水后所得的溶液不能使酚酞变红的是 A ．钠 B ．氧化钙 C ．酒精 D ．氨气10．下列鉴别物质的方法不合理的是 A ．用燃着的木条鉴别CO 和H 2B ．用盐酸鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液C ．用AgNO 3溶液鉴别氨水和NaOH 溶液D ．不用任何试剂就能鉴别Ba(OH)2溶液、KHCO 3溶液、HCl 溶液11．下列说法不正确的是A ．12C 与14C 为不同的核素B ．石墨和C 60互为同素异形体C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体D ．CH 4和CH 3Cl 互为同系物 12．下列离子方程式书写正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液：2AlO -+3HCO -+H 2O Al(OH)3↓+23CO -B ．将NO 2气体通入NaOH 溶液中：3NO 2+2OH −23NO -+NO+H 2OC ．BrCl 和Cl 2的化学性质相似，将BrCl 通入KOH 溶液中：BrCl+2OH −Br −+ClO −+H 2OD ．向FeSO 4溶液中滴加双氧水：2Fe 2++2H 2O 22Fe 3++O 2↑+2H 2O13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2024年07月浙江省学业水平适应性考试化学学科仿真卷
2024年07月化学学业水平考试仿真卷一、单选题1．臭氧的分子式是A．H2B．O3C．N2D．Cl2【答案】B【详解】臭氧是氧元素的一种单质，分子中含有3个O原子，其分子式是O3，故合理选项是B。
2．下列有关物质的性质和用途的叙述不正确的是()A．钠熔点低，可作液态金属导热剂B．Na2O2与水、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源C．氯气有漂白性，可使湿润的有色布条褪色D．针对新冠病毒疫情，可用84消毒液对场所进行消毒【答案】C【详解】A．金属钠有良好的导热性，且钠熔点低，可作液态金属导热剂，A正确；B．Na2O2与水、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确；C．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，HClO使有色物质褪色，C 错误；D．84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，可使病毒的蛋白质变性而杀死病毒，针对新冠病毒疫情，可用来消毒，D正确。
答案选C。
3．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。
其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径(r)：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．Y与M能形成原子个数比为1∶3的化合物C ．X 、M 的最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2XO 3＞H 2MO 4D ．X 的单质可将Z 的最高价氧化物还原为Z 的单质，所以非金属性Z ＞X 【答案】B【分析】M 原子的核外电子数是X 原子最外层电子数的4倍，根据其元素周期表中的位置关系可知，X 为C 元素，M 为S 元素，则Z 为Si 元素，Y 为O 元素。
【详解】A. X 为C 元素、Y 为O 元素、Z 为Si 元素，同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：r(O)＜r(C)＜r(Si)，A 错误；B. Y 为O 元素、M 为S 元素，能形成原子个数比为1∶3的化合物为：SO 3，B 正确；C. X 为C 元素、M 为S 元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3，C 错误； D. X 为C 元素、Z 为Si 元素，非金属性：C ＞Si ，D 错误；故答案为：B 。
2020年6月浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(含答案)
绝密★考试结束前2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：l.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]2.下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸第2题图3.稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1mol•L-1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是A．H2SO3溶液B．NaCl溶液C．C6H12O6溶液D．NH3•H2O溶液4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得。
高三试卷化学-浙江省2024年1月普通高校招生选考科目考试化学试卷及参考答案
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于．．．电解质的是A.2CO B.HClC.NaOHD.4BaSO 2.工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定3.下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188OB.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.用电子式表示KCl 的形成过程：D.的名称：2-甲基4-乙基戊烷4.汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(A N 为阿伏加德罗常数的值)A.生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB.催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C.NO 是氧化剂，CO 是还原剂D.2N 既是氧化产物又是还原产物5.在溶液中能大量共存的离子组是A.+-2+-3H I Ba NO 、、、 B.3++--Fe K CN Cl 、、、C.+2--2+3Na SiO Br Ca、、、 D.+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6.为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是Na CO溶液充分反应后，上下两层均为无色A.步骤I中，加入足量23B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC.试剂X可用硫酸D.粗2I可用升华法进一步提纯7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高A.AB.BC.CD.D8.下列实验装置使用不正确．．．的是A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯9.关于有机物检测，下列说法正确的是A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B.用红外光谱可确定有机物的元素组成C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C H D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解10.下列化学反应与方程式不相符．．．的是A.黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑B.四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H O TiO xH O +4HCl ⋅↓C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O=↓D.硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →＋3C 17H 35COONa11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是A.试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B.Y 易溶于水C.Z 的结构简式可能为D.M 分子中有3种官能团12.X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是A.沸点：22X Z>X QB.M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M Q C.化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD.-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH ⎡⎤⎣⎦和2H ，下列说法不正确的是A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液pH 变大C.铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e 2NH +H =↑D.每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14.酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表：取代基R 3CH 2ClCH 2Cl CH水解相对速率12907200下列说法不正确．．．的是A.步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B.步骤I 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C.酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD.与-OH 反应、与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15.常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷(一)(教师版)
2021年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ge 73 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A ．NaFB ．Na 2SO 4C ．NaOHD ．CuSO 4【答案】A【解析】A ．NaF 中F －会水解，水解方程式为F －＋H 2O HF ＋OH －，使得溶液呈碱性，A 符合题意；B ．Na 2SO 4在溶液中会电离出Na ＋和SO 42-，Na ＋和SO 42-均不会水解，溶液呈中性，B 不符合题意；C ．NaOH 在溶液中会电离出Na ＋和OH －，电离出OH －使得溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．CuSO 4溶液中，Cu 2＋会水解，Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋，使得溶液呈酸性，D 不符合题意；答案选A 。
2．过滤操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ．【答案】B【解析】A ．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，故A 不符合题意；B ．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，故B 符合题意；C ．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，故C 不符合题意；D ．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，故D 不符合题意。
故选B 。
3．下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是( )A ．2COB ．2Na OC ．HClD ．S【答案】C【解析】A ．CO 2是非电解质，A 不合题意；B ．Na 2O 是电解质，在熔融状态下能导电，B 不合题意；C ．HCl 是电解质，只有溶于水时才能导电，C 符合题意；D ．S 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D 不合题意；故答案为：C 。
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷02(考试版)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷02(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ge 73 Br82 Ag 108 Ba 137 Bi 209选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学与材料密切相关。
下列属于新型无机非金属材料的是( )A．酚醛树脂B．氮化硼陶瓷C．特种钢D．储氢合金2．下列化学用语表示正确的是( )A．羟基的电子式：B．基态氮原子的价层电子轨道表示式：C．PCl3的价层电子对互斥模型：D．的名称：3－溴丁烷3．重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不正确．．．的是( )A．Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1B．K2CrO4属于强电解质C．酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸D．K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O74．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是( )A．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料B．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座D．Na2SO3有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl2)5．下列有关说法不正确．．．的是( )6．工业上用S8(分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．S既是氧化剂，又是还原剂B．生成17gH S，断开S−S键数为NC．向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+ CO32D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al3++2SO2+2Ba2++4OH=2BaSO↓+AlO+2H OD．1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2molCO211．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为3d54s2，下列说法不正确．．．的是A．电负性：Z＜Q＜YB．简单离子半径：Z＞Q＞Y＞ZC．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种、、三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中D．X Y W12．2－硝基－1，3－苯二酚(桔红色针状晶体，难溶于水，沸点为88℃)可由间苯二酚经磺化、硝化等步骤合成，其中一步按图示装置(部分仪器略去)收集产品。
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷A(附解析)
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷A（附解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是A．白磷和红磷互为同位素B．甲烷和丙烷、乙酸和硬脂酸分别互为同系物C．异丁烷和2−甲基丙烷互为同分异构体D．H、D、T互为同素异形体2．下列离子方程式书写中，正确的是A．氯化铁溶液吸收H2S：S2−+2Fe3+Fe2++S↓B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH−ClO−+Cl−+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO−SO32−+2HC1OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−CaCO3↓+H2O3．下列叙述不正确的是A．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华D．乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，下列说法中不正确的是A．原子半径：X>Y>WB．简单阴离子的还原性：Z＞WC．气态氢化物的稳定性：W>YD．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y5．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2−2−二甲基己烷B．等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少C．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2加聚制得D．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应6．同温下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+)C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．分别中和同pH同体积的两溶液，需HCl的物质的量：氨水>NaOH7．已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3 mol Y(g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C．当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小8．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。
浙江省部分学校2024届高三下学期模拟考试化学试卷含答案
2024年高考化学模拟卷（答案在最后）一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X 元素的电负性仅次于氟元素，Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同。
下列说法不正确的是A.键角：22YX YX +-<B.第一电离能：Y>X>ZC.基态Z 原子核外电子有4种空间运动状态D.W 、X 可形成离子化合物，也可形成共价化合物【答案】A 【解析】【分析】W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，X 元素的电负性仅次于氟元素，X 是O 元素；Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y 是N 元素；Z 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同，Z 是C 元素；W 与其他元素不在同一周期，W 为第一周期或第三周期的元素。
【详解】A.2NO +中N 原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；2NO -中N 原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V 形，所以键角2NO +>2NO -，故A 错误；B.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C ，故B 正确；C.基态C 原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C 正确；D.若W 为H 元素，H 、O 可形成共价化合物，若W 为Na 、Mg 等金属元素，与O 可形成离子化合物、共价化合物，故D 正确；选A 。
2.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为()24242323K SO Al SO 2Al O H O ⋅⋅⋅和少量23Fe O。
下列说法不正确．．．的是A.焙烧时()243Al SO 反应的化学方程式为()24223332Al SO 4S 6O 2Al O 10SO +++高温B.溶液X 可能是32NH H O⋅C.工业上通过电解化合物Y 制成铝单质D.3SO 可回收利用后应用于本流程【答案】B 【解析】【分析】高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO 2、SO 3，加入KOH 发生反应的离子方程式为Al 2O 3+2OH −+3H 2O =2[Al(OH)4]−，产生的浸渣为Fe 2O 3，浸液中的离子为[Al(OH)4]−、K +、2-4SO ，加入溶液X 调节溶液pH 可使[Al(OH)4]−转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到24K SO 溶液，则X 为H 2SO 4，过滤得到Al(OH)3白色固体，灼烧后得到化合物Y ，则Y 为Al 2O 3，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体。
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浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题A考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是A．白磷和红磷互为同位素B．甲烷和丙烷、乙酸和硬脂酸分别互为同系物C．异丁烷和2−甲基丙烷互为同分异构体D．H、D、T互为同素异形体2．下列离子方程式书写中，正确的是A．氯化铁溶液吸收H2S：S2−+2Fe3+Fe2++S↓B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH−ClO−+Cl−+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO−SO32−+2HC1OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−CaCO3↓+H2O3．下列叙述不正确的是A．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华D．乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，下列说法中不正确的是A．原子半径：X>Y>WB．简单阴离子的还原性：Z＞WC．气态氢化物的稳定性：W>YD．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y5．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2−2−二甲基己烷B．等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少C．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2加聚制得D．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应6．同温下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+) C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．分别中和同pH同体积的两溶液，需HCl的物质的量：氨水>NaOH7．已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3 mol Y(g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C．当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小8．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。
LiLaZrTaO材料是目前能够达到最高电导率的Garnet型电解质。
某Garnet型锂电池工作原理如图所示，电池工作反应原理为：C 6Li x+Li1−x LaZrTaO LiLaZrTaO+C6。
下列说法不正确的是B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用C．b极反应为：x Li++Li 1−x LaZrTaO−x e−LiLaZrTaOD．当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g9．下列说法正确的是A．CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大10．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为N AB．标准状况下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6N AC．1 L 0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1N ANH粒子数目之和为N AD．将1 mol NH3通入足量水中，NH3 ·H2O、+411．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B．ΔH4的值数值上和Cl−Cl共价键的键能相等C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力12．25℃时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．根据图，可得K a1(H3A )≈10－7B．将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中α(H2Aˉ)＝α(HA2−)C．以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2AD．在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5 13．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
下列说法不正确的是A．上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少B．用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小。
C．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e−MnOOH+OH−D．假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。
按照图示流程，将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为C mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6C−0.4ab)mol14．现有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl－的判断D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15．（8分）正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。
24.5 g A在加热条件下可生成B、C、D，生成D的体积在标准状况下为2.24 L。
已知，气体D能使带火星的木条复燃。
透过蓝色钴玻璃，A、B、C 的焰色反应均为紫色。
往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35 克。
请回答：（1）C 的化学式为___________。
（2）写出 A 分解的化学方程式___________。
（3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。
16．（8分）某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）X的化学式是_________。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是___________________。
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式________________。
17．（14分）(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。
已知：发生的部分反应如下（在25℃、101 kPa时），CH4、C2H4在高温条件还会分解生成炭与氢气：①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJ•mol−1②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJ•mol−1③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJ•mol−1请回答：（1）依据上述反应，请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。
（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。
图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。
（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线。
(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂−空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。
放电时电池的总反应为：4Li+O2===2Li2O。
在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。
电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e−===2Li＋＋O2。
18．（14分）氧化锌是一种半导体化合物，在室温下具有直接带隙和较大的激子束缚能，由于其优良的电学和光学特性，已经吸引了越来越多的关注。