课题2二氧化碳制取的研究(公开课)
二氧化碳制取的研究(公开课)
2.实验室制取二氧化碳的发生装置与____________制氧 气的发生装置相同，应选上图中的___________（填序 号），理由是_______________________________. 由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，收集二氧化 碳应该用上图中的_______________(填序号）。
5.如何检验生成的气体是二氧化碳？ ____________________________________________________________ ____;
6.怎样检验集气瓶中的二氧化碳已收集满？ ____________________________________________________________ ___________________________________________.
该装置的气密性应如何检查？
长 颈 漏 斗 胶 皮 管
用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏
斗中加水，形成液封后，如果能形成 高于锥形瓶液面的稳定水柱，则说明 装置的气密性良好。
归纳实验室制取CO2的步骤：
连接仪器
①
检查气密性
②
加大理石
③
加稀盐酸
④
收集气体
⑤
验满
⑥
注意事项： 1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体药品； 3、长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面 以下，应刚露出胶塞为宜； 5、伸入集气瓶中的导气管口应伸入集气 瓶底部，而不应位于集气瓶口。
选择以下仪器组装一套制取CO2的装置：
A锥形瓶 B平底烧瓶 C烧杯 D试管 E集气瓶 F长颈漏斗 双孔
课题2二氧化碳制取的研究
检验二氧化碳
证明是否集满的方法
4、分组实验：
实验步骤： 查（检查气密性） 装（大理石）
加（稀盐酸）
检（将产生的气体通入盛澄清石灰水的试管中）
收（收集气体） 满（验满时不要将导管从集气瓶中拿出）
小结：实验室制取气体的一般思路和方法
通过对二氧化碳和氧气的实验室制取的研究，我们总结出实验室制 取气体的一般思路和方法：
1、确定实验室制取气体的化学反应原理 需要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择 什么药品、通过什么反应来制取所需气体。 2、确定制取气体应采用的实验装置
3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体
练习：
a
A
B
C
D
EF
G
（1）已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状的FeS和稀硫
气体的密度与 是否溶于水，是否 气体收集装置 空气的比较 与水反应
二氧 化碳
比空气的大
氧气 比空气的略大
能溶于水，与水 反应
不易溶于水，也 不与水反应
向上排空气法
向上排空气法或 排水法
空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相 对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的 大；如果小于29，则密度比空气小。反应Fra bibliotek率适中， 便于收集
碳酸钙与稀硫酸反应会 生成微溶于水的硫酸钙 覆盖在大理石的表面， 阻碍反应的发生。
反应速率太快， 不便于收集
知识讲解：
使用稀盐酸不用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性， 使产生的气体不纯。
得出结论： 选择大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙） 和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
化学方程式（反应原理）：
酸反应，其发生装置应选 B，收集装置应选 G。
课题2《二氧化碳制取的研究》ppt课件全面版
Na2CO3代替大理石或石灰石？
【温馨点拨】 1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的 CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面 ，阻止反应进行。 2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中 混有氯化氢气体而不纯。 3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐 酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。
学习内容二 实验室制取CO2的装置和步 骤
• 学习指导
• 阅读课本第113-115页的有关内容，完成下列填空。
• 1.装置的确定
• （1）实验室里制取气体的装置包括 发生装置 ，收集装置
。
气体发生装置要考虑反应物的 反应条件，反应物的状态
。
实验室制取CO2，反应物是固 态和液 态，条件 不需加热
，所以发生装置选用固液不需加热型
反应速率适中
• 碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 反应速率快 不便于收集
• 结论：制二氧化碳的理想原料为：石灰石、 稀盐酸
• 实验室制取CO2常选用 石灰石，稀盐酸
，其反应原理
• 是CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2
。
讨论交流
• 1.为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿 后反应停止，无气泡产生？
名师归纳
• 实验室制取一种气体在设计 反应时要注意以下几点：a. 反应速率必须适中；b.操作 简便；c.便于收集；d.只需实 验室就能满足反应条件；e. 对环境不要造成污染；f.药品 价值不要过于昂贵。
反馈练习
• 1.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是（ C） • A.稀硫酸与石灰石不反应 • B.稀硫酸易挥发，使制得的CO2不纯 • C.生成微溶于水的CaSO4，阻止反应进行 • D.石灰石中含有杂质 • 2.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（ D ） • A.用红热的木炭还原氧化铜 • B.大理石与稀硫酸反应 • C.在空气中点燃木炭 • D.绿色植物的光合作用
课题2 二氧化碳制取的研究 2012版新教材同步精品课件
交流讨论
课题2 制取CO2
2.为什么不用大理石(或石灰石)跟稀硫酸 反应制取CO2？
反应原理:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
硫酸钙
因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水 的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，使它 不能接触到稀硫酸，阻碍反应继续进行。
实验室使用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸 来制取二氧化碳。 混合物
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
反应过程 碳酸钙 氯化钙 碳酸
H2CO3=H2O+CO2↑
反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 该反应在常温下进行,反应速度适中,便于控制。
课题2 制取CO 二、实验室制取二氧化碳的反应原理 2
3.实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混和物 2 课题2 制取CO 的方法制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种相对分 子质量最小的氧化物,已知氨气密度比空气小,且 易溶于水。1.写出制取氨气的化学反应方程式 2.实验室制备并收集氨气气体应选用装置 _____与____相连 3.为什么不能用排水取气法收集氨气?
实验中……
课题2 制取CO2
拓展视野
关于CO2气体的净化的方法
课题2 制取CO2
净化装置
干燥装置
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
课题2 制取CO2
CO2 实验 装置
发生 装置
收集 装置
课题2 制取CO2
探究:实验室制取CO2的反应原理
课题2《二氧化碳制取的研究》省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
2、搜集装置： （1）凡常温下不与空气中旳成份反应旳气体， 能够根据气体密度与空气密度旳比较（或利用 空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比 较），采用向下或向上排空气法搜集。 （2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水 法搜集。
（3）有毒性且不易溶于水旳气体，可采用 洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管 排出旳水可用烧杯接装，如将烧杯换成量 筒还能够测出生成气体旳体积。洗气瓶中 旳液体可根据气体性质选用。 （4）选用排空气法应注意导管应插入集气 瓶底部，排水法导管应伸到集气瓶颈部。 3、放置措施： （1）比空气大旳气体，盖严后正放，
学生附表一：
反应原料
发 生 反应原理
装 置
反应物状态
反应条件
气体密度
搜
集 气体水溶性
装 置
是否与水反应
氧气 图：
图：
二氧化碳 图：
图：
根据《学生附表一》回答： 1、 试验室制取气体旳装置由哪几部分构成？
两部分装置：发生装置和搜集装置
2、 拟定气体发生装置时应考虑哪些原因？ 反应物旳状态和反应条件
比空气小旳气体，盖严后倒放。
【练习】1、试验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体 混和物旳措施制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种 相对分子质量最小旳氧化物，已知氨气密度比空 气小,且易溶于水。 1.试写出试验室制取氨气旳化学反应方程式 2.试验室制备并搜集氨气气体应选用
装置__A___与__D__相连 3.为何不能用排水取气法搜集氨气?
试验室制取气体旳装置涉及发生装置 和搜集装置，请结合试验室制取氧气旳 知识以及课本110页旳材料，小结拟定气 体发生装置和搜集装置时应考虑旳原因。
试验室制取气体旳发生装置应考虑下列原因
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物《二氧化碳制取的研究》公开课教案
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究一、教材分析本节课是人教版九年级化学上册第六单元课题二《二氧化碳制取的研究》第2课时。
在第1课时二氧化碳制取的研究以及第二单元氧气的制取的基础上，对实验装置的确定、选择、不同装置的优缺点以及注意点进行升级讨论，以建立完善的化学思维，能够为未知气体选择适当的发生和收集装置。
同时也为中考实验题的气体制备打下基础。
二、学情分析学生在第二单元课题2和第六单元课题2课时1分别学习过氧气和二氧化碳的制取，也能够选择适合制取氧气和二氧化碳的实验装置，但是对于分液漏斗、隔板、集气瓶排水法等特殊装置的优点及注意事项还不了解。
三、教学目标1、知识与技能：通过研究与实践让学生掌握实验室制取气体的装置的确定，利用比较、讨论的方法，使学生初步掌握实验室制取气体的装置的确定以及装置的特点。
2、过程与方法：通过实验验证，培养学生科学的学习方法，进一步培养学生的观察能力和思维能力；让学生在实验探究过程中体验、反思，培养多角度、多层次地观察和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观：通过实验、问题的讨论，培养学生核心素养中求实、创新、合作的科学品质；通过师生之间、生生之间的合作与研究性学习，体验科学探究成功的乐趣，提高核心素养，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习动力。
四、教学重点和难点重点：确定气体发生装置和收集装置的考虑因素；制取气体装置的确定；不同装置的特点和注意点。
难点：实验室制取二氧化碳装置的改进及优缺点的系统认识。
五、教学思路六、教学过程七、板书设计八、教学反思本节课是在教材内容上的拓展提升，在复习上节课内容的同时，将发生装置和收集装置分别进行改进和提升，帮助学生更好的理解气体的制取装置，确定制取装置的因素。
在此处增加了学生组装实验仪器的活动，让学生的思路更清楚。
讨论了长颈漏斗+隔板、分液漏斗装置的优点和使用时需要注意的地方，在以后的实验研究中更加清晰明确。
二氧化碳制取的研究王秉伟.公开课
固液混合不加热型
√
3、探究制取CO2的收集装置
气体的收集装置也学过下面几种：
向 上 排 空 气 法 排 水 集 气 法 向 下 排 空 气 法
D
E
F
已知空气标准状况下的密度是1.29g/L,下列是某些气体的物理性质 气体性质 氧气 氢气 甲烷 二氧化碳 密度(g/L) 溶解性 1.429 不易溶于 水 0.089 0.714 1.978
A
B
C
D
E
今天是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是 固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。 我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体有可能是哪些物质？验证它的实验方案如下：
猜想 此气体可能是 CO O2 2
实验步骤
现象及结论
将带火星的木条伸入该气体 带火星的木条复燃，则为氧气 将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，则为 CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图 （装置确定依据） 4、验满方法 5、检验方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。 将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。
[谈收获，理新知]
1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可 采用（ A）装置。 2、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发 生装置可采用（ B ）装置。
反 应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 过 H2CO3=H2O+CO2↑ 程 反 应 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 原 理
【复习】我们在学习氧气的制取的时候就学过以下的 气体发生装置：
人教版九年级上册《二氧化碳制取的研究》公开课优秀课件
●药 品
石灰石或大理石 稀盐酸
●反应原理（化学方程式）
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2O＋CO2↑
二、探究实验室制取CO2的装置
相信你会思考
●确定气体发生装置应考虑的因素？
反应物的状态 反应条件
固体和液体 常温
●确定气体收集装置应考虑的因素？
密度
二氧化碳的密度比空气的大
溶解性
二氧化碳能溶于水
择 A 装置，收集装置应选择 C 装置。
B
DD
E
A
CC
2、此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些 错误？ 为什么？请改正？
长颈漏斗下端管口 没有插入液面以下
没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面以下
作业：
教材 P116 1 P116 5
四、实验步骤：
简易装置制取二氧化碳
反思小结：
1、知道实验室里可用大理石和稀盐酸反应来制 取二氧化碳。
2、学会选择并组装实验室制取二氧化碳的装置
3、实验室里制取气体要注意: (1)选择适当的反应，包括反应物和反应的条件 (2)选择合适的实验装置 (3)需验证所制得的气体
相信你会做
1、已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密 度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫 酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学 的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选
固体
H2O2溶液 和 MnO2 2H2O2 M＝nO2 2H2O+O2↑
液体
加热
常温；催化剂
A
B
C或D
验证方法
用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是
氧气。
验满方法 用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则氧气已满。
课题2__二氧化碳制取的研究(教案)
课题2 二氧化碳制取的研究（教案）教学目标：1、知识与技能：（1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置。
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法2、过程与方法能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。
3、情感与价值观从设计装置的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
4、教学重点：探究实验室制二氧化碳的装置5、教学难点：探究实验室制二氧化碳的装置及知识拓展6、教学方法：实验探究及多媒体教学过程【导入】大家都知道二氧化碳是空气的组成气体之一，虽然含量不高，但是对于地球上的生物包括我们人类在内的生存发展是非常重要的，它的含量影响着全球的气候、温度等，同时也是我们人类生活生产中一种必不可少的原料。
随着以后的学习我们会更多的了解二氧化碳。
我们今天这节课就来研究二氧化碳的实验室制法。
【导入课题并板书】课题2 二氧化碳制取的研究前面我们已经学习了一种重要的气体制法，同学们一起回答是什么？（氧气）下面我们先回顾一下氧气的实验室制法【复习】见学案实验室制取氧气的药品、反应原理、发生装置、收集装置药品反应条件反应原理(化学方程式) 发生装置填序号收集装置填序号E F G【问题】用高锰酸钾或者氯酸钾与用过氧化氢溶液制氧气时发生装置为何不同？为什么能用排水法和向上排空气法收集氧气？（教师引导，学生回答并阅读教材P110）小结：因为使用高锰酸钾或者氯酸钾制氧气药品是固体且需要加热，而使用过氧化氢溶液是固液常温进行反应，所以不同。
氧气不易溶于水且密度大于空气故可以用排水法和向上排空气法收集氧气。
气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置由气体的溶解性、密度、是否溶于水、是否与水反应、有无毒性等因素决定。
接下来我们就来研究二氧化碳的制取【导入新课】既然我们知道实验制取气体发生装置由反应物的状态和反应条件决定，那么首先我们就先来探究实验室制取二氧化碳所需的药品和反应原理。
《二氧化碳制取的研究》公开课一等奖课件
大理石 （或 石灰石 ，主要成分都
是 CaCO3 ），反应的总化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
2的方法：
将气体通入。澄清石灰水
2的验满方法：
将燃着的木条放。在
集气瓶瓶口
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4.实验室制取气体的一般思路是（教材 115页）： (1)确定制取气体的化学 反应原理 ，即 在实验室条件下（如 常温 、 加热 、
加催化剂 等）； (2)确定制取气体应采用的实验装置， 包括气体的 发生装置 和 收集装置 ； (3)确定如何 检验 制得的气体就是 所要制取的气体。
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科学家研究发现：凡是含碳酸根离子
（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 生产生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、 水垢等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱是 碳酸钠（Na2CO3）,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3）
验满方法 用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则氧气已满。
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【学习目标】 1. 了解实验室里制取二氧化碳的化学 反应原理。 制取二氧化碳的装置。 制取气体的一般思路和方法。 4.体验化学实验的方法的科学性；能 进行初步的科学探究活动。
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自主学习
活动一、自学课本第79页，找出下列问题的答案。
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合作探究活动一：实验室制取二氧化碳原料的探究
反应原料
实验现象（是否有气泡 产生、反应剧烈程度）
结
论
稀盐酸(有效成分HCl) 和
有大量气泡产
制二氧 化碳的
人教版九年级化学课题2 二氧化碳制取的研究公开课课件
3.实验室制取二氧化碳分为如下五步： ①检查装置的气密性； ②按要求装备好仪器 ；③向长颈漏斗 中加入稀盐酸 ；④向锥形瓶中加入石灰石 ；⑤收集气体。其 正确的操作顺序是（ B ）
A.① ② ③ ④ ⑤ C. ① ④ ③ ② ⑤
因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于 水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻 止了大理石与稀硫酸继续反应。
3. 为什么不用碳酸钠制二氧化碳?
因为碳酸钠与稀盐酸反应时，速度过快，不利于气体收集。
制取二氧化碳该用什么装置呢？
发生装置收集装置发生装置 来自集装置实验室制取氧气的装置
二 探究制取二氧化碳的发生装置
实验室制取氧气的发生装置
上述四个反应都能产生二氧化碳，都适合用来实验室制取二氧化 碳吗？
选择制取气体时药品的一般原则：较易反应、反应速度适中、生 成的气体纯净、易于收集、操作简便、原料廉价易得等。
实验
现象
碳酸钠和稀盐酸反应
大量气泡，反应很快
碳酸钠和稀硫酸反应
大量气泡，反应很快
大理石和稀盐酸反应 大量气泡，反应速度适中
大理石和稀硫酸反应 少量气泡，反应一会儿就停止
总结：实验室制取气体的一般思路
1. 确定制取气体的反应原理 2. 确定制取气体时的实验装置 3. 确定如何验证所制取的气体
五 二氧化碳的工业制法 高温煅烧石灰石
CaCO3 高温 CaO + CO2
课堂小结
二氧化碳制 取的研究
实验室 制法
实验药品：稀盐酸与大理石或石灰石 实验原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 实验装置：固液常温型 收集装置：向上排空气法 检验或验满
课题2二氧化碳制取的研究说课稿
课题2 二氧化碳制取的研究说课稿共1课时课题2 二氧化碳制取的研…初中化学人教2011课标版1教学建议在本课题的教学过程中，教师应采用指导学生试验、组织讨论、指导阅读等方式进行教学，着重指导学生进行实验装置的设计与选择、实验地进行以及实验后总结，从而引导学生通过探究式学习、讨论等方式自主得出实验结果，这样有利于学生初步认识科学探究的基本过程。
在教学过程中，教师还应鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
2教学目标知识与能力1、指导实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置的选取、操作步骤、检验和收集方法。
2、初步解释选择所用试剂、装置及收集方法的原因。
3、通过对二氧化碳制取的研究，提高和锻炼学生收集、加工简单信息的能力。
情感、态度与价值观1、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，培养和发展学生学习化学的兴趣。
2、通过开展探究活动，在探究中培养学生的集体协作精神与能力。
3教学重点1、实验室制取二氧化碳的原理。
2、实验装置的设计与选择。
3、二氧化碳的收集方法及验满。
4、实验室制取二氧化碳的操作顺序。
4教学难点实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、制取方法以及检验方法。
5学生实验准备六套实验：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽。
第一组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞。
第二组：烧瓶、单孔橡皮塞。
第三组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗。
第四组：试管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）第五组：锥形瓶、单孔橡皮塞第六组：带支管的烧瓶、橡皮塞6板书设计课题二二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳的反应原理二、实验室制取二氧化碳气体1、设计实验装置2、制取二氧化碳3、检验二氧化碳4、验满三、实验室制取气体的注意点7教学过程7.1 共一学时评论(0) 教学设计一、实验室制取二氧化碳的反应原理、1、导入：可以生产二氧化碳的化学反应有很多，请大家根据我们上节课学过的知识回忆并总结一下。
《二氧化碳制取的研究》教案 2022年(公开课)人教版精品教案
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究沉着说课本课题主要研究实验室中如何制取二氧化碳 .首|先根据所给资料探究了实验室制CO2的原理 .然后教材给出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素 ,并给出了一些仪器 ,让学生采用活动探究的方式研究实验室中制取CO2的装置；再利用设计的装置制取CO2、验证CO2；最|后总结了实验室中制取气体的思路 .教学目标1．知识与技能(1)了解实验室中制取CO2的反响原理 .(2)探究实验室中制备CO2的装置 .(3)了解实验室中制取气体的思路和方法 .2．过程与方法能合理使用课堂资料 ,并会利用这些资料设汁实验方案 .3．情感态度与价值观从设计装置和制取气体的过程中获取成就感 ,进一步增强学习化学的自信心 .教学重难点探究实验室中制取CO2的装置 ,并制取CO2 .教学方法理解资料 -一分析探究 - -归纳总结 - -反思小结 .教具准备教师用具：投影仪 .学生用具：(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；(2)药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条 .课时安排1课时教学过程[板书]课题2 二氧化碳制取的研究[引言]在第二单元制取过O2 ,今天再来探究制备CO2 ,首|先看以下几那么信息 .[投影]资料：1．含碳酸根离子的化合物〔例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3〕能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反响生成二氧化碳 .2．把燃着的木条放入二氧化碳中 ,木条_______ ,把燃着的木条伸入氮气中 ,木条______ .3．向石灰水中吹气 ,现象__________ ,说明CO2能让石灰水变浑浊 .4．标准状况下 ,CO2密度为1．977 g·L -1 ,空气密度为1．293 g·L -1 .5．CO2易溶于水 ,且与水反响 .[活动探究]探究内容：实验室制取CO2的原理 .可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) .可供选择的仪器：小试管、药匙 .探究方法：结论：______________ .[学生活动][交流](教师适当指导)石灰石与HCl反响速度适中；CaCO3与H2SO4反响难于进行；Na2CO3与酸反响瞬间结束 ,不便收集 .所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反响 .[讲解]碳酸钙与盐酸反响：CaCO3 +2HCl = = = =CaCl2 +H2CO3 .碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O ,所以总反响为：CaCO3 +2HCl = = = =CaCl2 +CO2↑ +H2O .[板书]一、实验室制取CO2的反响原理CaCO3 +2HCl = = = =CaCl2 +CO2↑ +H2O[设问]我们如何设计一套完整的装置制取CO2[板书]二、实验室制取CO2的装置[投影]资料：实验室里制取气体装置确实定实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两局部 .下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素 .固体和固体反响反响物的状态固体和液体反响气体发生装置液体和液体反响……反响条件〔是否需要加热、加催化剂等〕密度比空气大的 - -向上排气法排空气法气体收集装置密度比空气小的 - -向上排气法排水法〔不易溶于水、不与水发生反响〕[活动与探究]二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比拟二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比拟反响物的状态反响条件气体密度比空气的大或小是否溶于水是否与水反响二氧化碳氧气根据上述比拟 ,分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同 .试设计制取二氧化碳的装置 ,并与同学讨论、交流 ,分析各自设计的装置的优缺点 .以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择 ,你也可以另选或自制仪器 ,还可以利用代用品 .[学生活动](以组为单位进行探究)[教师指导]假设使用右图装置应注意：固体事先直接参加锥形瓶中 ,长颈漏斗的作用是参加液体 ,长颈漏斗应伸入反应液面以下 ,导气管不应伸入反响液面以下 ,应刚露出胶塞为宜 .[讨论交流]讨论上述本卷须知的原因 ,组与组之间讨论交流各自装置的优缺点 .[师生活动]各组修改自己的装置 ,教师审查 .[设问]如何利用所设计的装置制一瓶CO2气体 ,需要哪些步骤[学生讨论][总结并板书]三、制取CO2的步骤1．检查装置的气密性；2．参加药品；3．制取收集气体 .[思考]1．如何验证所制出的气体是以CO22．如何验证集气瓶中CO2已收集满[讨论][总结板书]四、验证CO2气体的方法(见板书设汁)1．检验方法2．验满方法[学生活动]制CO2并检验CO2 ,收集一满瓶CO2 .[思考]实验室制取气体的思路是什么[师生总结并板书]1. 选择反响原理；2．选择适宜的实验装置；3．确定验证气体的方法 . [作业]习题2、3、5写出本次的探究活动报告 .板书设计课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取CO2的反响原理CaCO3 +2HCl = = = =CaCl2 +CO2↑ +H2O二、实验室制取CO2的装置三、制取CO2的步骤1．检查装置的气密性；2．参加药品；3．制取收集气体 .四、验证CO2气体的方法1．检验方法：将导管通入澄清石灰水 ,假设石灰水变浑浊 ,证明生成的气体是CO2 .2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口 ,假设木条熄灭 ,那么说明CO2已收集满 .五、实验室制取气体的思路1．选择反响原理；2．选择适宜的实验装置；3．确定验证气体的方法 .考题回忆1．实验室制取二氧化碳时 ,常用……………………………………( )A. 木炭和氧气反响 B．煅烧石灰石C．大理石跟稀盐酸反响 D．大理石跟稀硫酸反响2．小明在实验室里学习制取CO2 ,他的具体操作步骤如下：(1)组装仪器后 ,进行了装置气密性的检查 ,见图A .请你帮他判断一下 ,这套装置是否漏气(2)他从稀H2SO4、稀HCl中选择了一种酸 ,与石灰石反响制CO2 .想一想他不选另一种酸的理由__________ .(3)小明想用图B装置来制取CO2 ,你认为是否理想_____________ .(4)请你告诉他集满CO2的集气瓶 ,应该__________(填 "正〞或 "倒〞)放在桌面上 .答案：1．C2．(1)不漏气、气密性良好 (2)稀硫酸跟石灰石反响生成的CaSO4微溶 ,覆盖在石灰石外表 ,阻止反响继续进行 (3)不理想 (4)正备课资料气体制备的设计模式1．发生装置的选择主要从反响物状态和反响时是否需要加热来选择 .(1)但凡给固体加热或固体跟固体反响加热 ,适用于制O2装置(a套装置) ,即试管横放 ,管口略下倾 ,教科书中加热Cu2(OH)2CO3、H2复原CuO、胆矾分解均采用此装置 .(2)但凡固体与液体反响制气体 ,且反响不需加热 ,均可采用制取H2装置(b套装置) ,即试管直立(a、b套装置图略) .假设要控制液体反响 ,可加长颈漏斗或分液漏斗 .假设反响物固体块较大 ,且用量多 ,可将试管换成广口瓶、锥形瓶或烧瓶等 .无论选用上述哪种装置均应注意：①先检查气密性后再加药品；②制气装置中导管口略露出胶塞即可；③铁夹夹在试管的中上部 .另外 ,利用a套装置时还应注意：①药品平铺；②加热用外焰 ,先均匀加热后集中加热；③如反响较剧烈 ,要在试管口塞一团棉花 ,以防药品堵塞导管口；④制完气体 ,应先撤导管后撤酒精灯 .利用b套装置时还应注意：①长颈漏斗底端需液封；②装药品时先固后液 .(3)收集装置的选择①凡常温下不与空气中的成分反响的气体 ,可根据气体密度与空气密度的比拟(或利用空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比拟) ,采用向下或向上排空气取气法 .②凡气体不易溶或难溶于水的 ,可采用排水取水法 .③有毒性且不溶于水的气体 ,可采用洗气瓶倒装装置(即短进长出) ,从长管排出的水可用烧杯接装 ,如将烧杯换成量筒还可用来测量生成气体的体积 .洗气瓶中的液体可根据气体性质选用 .利用排气法收集气体时需注意：①导管应插入集气瓶底部(无论向下排气或向上排气)；②应在瓶口验满 ,可燃性气体不能用点燃法验满 .利用排水法收集气体时需注意：收集前集气瓶应充满水倒立于水槽中 ,不留气泡 .(4)所集气体的存放：①比空气密度大的气体 ,盖严后正放；②比空气密度小的气体 ,盖严后倒放 .2．气体除杂的设计模式气体中混入杂质气体 ,一般可采取下述方法进行除杂 .(1)直接吸收法①水汽可选择枯燥剂 ,如浓H2SO4、火碱、氧化钙等初中常见的枯燥剂 .假设选用其他枯燥剂如氯化钙、五氧化二磷等需在试题中说明 .②酸(碱)类气体可采用碱(酸)液吸收 .酸性气体如二氧化碳气体、二氧化硫气体、氯化氢气体等可用浓氢氧化钠溶液吸收 .碱性气体如氨气可用酸液吸收 .③如果是二氧化碳气体中混有氯化氢气体(如制取二氧化碳气体时用的是盐酸溶液) ,可用饱和碳酸氢钠溶液来吸收 .(2)转化吸收法将混入的气体杂质转化为原气体 ,如二氧化碳气体中混有一氧化碳气体 ,可将混合气体通过灼热的氧化铜 ,将一氧化碳氧化为二氧化碳,到达除杂目的 .3．气体验证性实验的设计模式初中化学中能够参与验证的气体有O2、CO2、H2O(g)、CO、H2、NH3、HCl气体等 .其中O2、CO2、H2O(g)、NH3、HCl气体可直接验证：CO2：可使澄清石灰水变浑浊 .H2O：可使无水硫酸铜变蓝 .NH3：可使湿润红色石蕊试纸变蓝 .HCl：可使用硝酸酸化过的硝酸银溶液产生白色沉淀 .有些气体需将它们转化后验证 ,如一氧化碳气体、氢气需转化为二氧化碳和水蒸气后 ,再验证生成物 .综合性较强的验证性实验应注意以下几方面：(1)假设需验证某种气体 ,那么一定要先除去此气体中其他气体 ,一般是先除其他气体杂质后再除水汽；(2)从溶液中制得或从洗气瓶中通过的气体中都夹带少量水汽 ,一般需先枯燥；(3)连接仪器时注意洗气瓶的连接是 "长进短出〞 ,球形枯燥管的连接一般是 "粗进细出〞 ,U形枯燥管和玻璃管(盛装碳粉或氧化铜)那么无特殊要求 ,一般按照仪器接口的字母顺序连接；(4)如有毒性气体要做尾气处理 .第2课时[师]请大家根据上节课所学内容 ,填写下表 .[投影]分析课本实验2 -1、2 -3和2 -4 ,填写下表空白 .[注：上表可由学生直接填写或学生口答 ,教师填写][讨论]上述三个反响有什么共同的特征[学生分组讨论 ,并交流讨论结果](引导学生从生成物和反响物组成的角度分析 ,突出有没有新物质生成的特征)[可能的讨论结果]①反响物都是两种物质 .②反响物中都有氧气 .③生成物都只有一种物质 .④反响条件都是点燃 .⑤生成物都是反响前没出现过的 ,是新物质 .⑥都是两种物质生成一种物质的反响 .[评价]对于上述讨论 ,大家总结得很全面 ,可见大家思维比拟活泼 ,考虑问题比拟周全 ,这正是进行科学研究所需要的 .[小结]从生成物和反响物组成的角度分析 ,上述三个反响都生成了反响前所没有的物质 ,即新物质 ,在化学上把这种生成新物质的变化叫化学变化 ,也叫化学反响 .本节课我们就来学习有关化学反响的知识 .[板书]二、化学反响1．化学反响①定义：生成新物质的变化叫化学变化 ,也叫化学反响 .[提问]根据化学反响的概念 ,大家能举出生活中有哪些都属于化学反响举的越多越好 .[答复]①煤炭燃烧②蜡烛燃烧③钢铁生锈④食物腐烂[小结]日常生活中我们见到的许多变化都属于化学变化 ,刚刚大家举的一些例子就是 .再如：木材制成纸张 ,用石油产品制成衣料 ,工业上用氮气和氢气制成氨气 ,呼吸作用等都属于化学变化 .化学变化的本质特征就是生成新物质 .[板书]②本质特征：生成新物质 .[投影]判断以下变化是不是属于化学反响假设不是 ,说出它们与化学反响有什么不同 .①水结成冰②湿衣服晾干③酒精挥发④木材制成桌椅⑤铁铸成锅⑥瓷碗破碎[答复]都不是 .它们与化学反响不一样 ,在这些反响的过程中 ,都没有生成新物质 .①②③是物质的状态发生了改变：在①中水由液态变为固态的冰 ,在②中水由液态变为气态的水蒸气 ,在③中酒精由液态变为气态 .④⑤⑥都只是物质的形态发生了变化 .[讲解]我们把这种没有生成新物质的变化叫做物理变化 .[板书]2．物理变化：没有生成新物质的变化 .[讲解]判断一个变化是物理变化还是化学变化 ,应该看在变化的过程中有没有生成新物质 ,这也是物理变化和化学变化的本质区别 .[板书]3．物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成 .[讲解]物质在发生化学反响的时候 .常常会表现出一些性质 .如铁能在潮湿的空气中生锈 ,带火星的木条能在氧气中复燃 ,硫能在空气中燃烧生成二氧化硫等 .我们把这种性叫做化学性质 .[板书]4．化学性质：物质在化学反响中表现出来的性质 .[讲解]其实 ,判断一种性质是不是化学性质和判断一个变化是不是化学变化是一致的 ,都是看有没有新物质生成 .假设有新物质生成 ,那么此变化是化学变化 ,那么在此变化过程中表现出来的性质就是化学性质 .[提问]在前面我们做过的磷、硫、铝在氧气中燃烧的实验 ,出现过哪些现象呢[答复]①生成气体(硫燃烧会生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫) .②放出热量(磷、硫、铝在燃烧的过程中都会放出热量) .③发光(铝燃烧会发出耀眼的白光) .④火焰有颜色(硫在空气中燃烧是微弱的淡蓝色火焰 ,而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰) .[小结]在化学变化的过程中 ,通常会伴随着一些现象的发生 .如颜色改变 ,放出气体 ,生成沉淀 ,发光 ,放热等等 .这些现象可以帮助我们判断有没有化学反响发生 .[提问]是不是出现上述现象的就一定是化学反响呢[答复]甲：是 .乙：不是 .[教师]大家分组讨论一下 ,举出实例来进行说明 .(学生讨论)[讨论结果]不一定是 ,如电灯通电发光 ,放热 ,但这个变化不是一个化学变化；气态氧变成液态氧 ,颜色由无色变成蓝色 ,但却是物理变化 .[师]大家答复得很正确 ,亦即上述伴随现象只能帮助我们判断有没有化学反响发生 ,但发生上述现象的 ,不一定就是化学反响 .[讨论]物质在发生化学变化的过程中有无物理变化[学生讨论 ,教师可引导学生回忆蜡烛燃烧的探究实验来分析][结果]蜡烛燃烧的过程中 ,蜡烛熔化是物理变化 ,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化 ,但因最|终生成了新物质 ,故该变化属化学变化 .结论是在物质发生化学变化的过程中伴随有物理变化 .[板书]5．在化学变化的过程中同时发生物理变化 .[设问过渡]我们知道 ,磷、硫、铝与氧气的反响都属于化学反响 ,分析它们的反响式 ,答复以下问题：(1)从反响物和生成物的种类上看 ,这三个反响有什么共同点(2)从参加反响的反响物角度看 ,它们有什么共同点[投影]硫 +氧气二氧化硫磷 +氧气五氧化二磷铝 +氧气二氧化铝[生答复以下问题①]上述反响都是由两种物质生成一种物质的反响 .[师]化学上我们把这种反响叫化合反响 ,具体地讲 ,就是……[讲解并板书]6．化合反响：由两种或两种以上物质生成别一种物质的反响 .[投影]判断以下反响是否为化合反响：(1)铁 +氧气四氧化三铁(2)锌 +盐酸→氯化锌 +氢气(3)碱式碳酸铜氧化铜 +二氧化碳 +水(4)氢氧化亚铁 +氧气 +水→氢氧化铁[答案：(1)(5)属化合反响 ,(2)(3)不是][请学生答复以下问题②]反响物中都有氧气参加 .[讲解]化学上我们把这类反响叫做氧化反响 .[板书]7．氧化反响：物质跟氧发生的反响 .[注意]强调概念中是 "氧〞而不是 "氧气〞 , "氧〞不等同于 "氧气〞 .随着知识的积累 ,大家会逐渐搞清楚 .[讲解]氧化反响生成的物质叫氧化物 ,如五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝等都是氧化物 .[板书]①氧化反响生成的物质叫做氧化物 .[讲解]从这三个反响可见 ,氧气在氧化反响中能提供氧 ,我们说氧气具有氧化性 ,是一种常用的氧化剂 .[板书]②氧气具有氧化性 ,是一种常用的氧化剂 .[提问]为什么我们能够看到磷、硫、铝在氧气中燃烧[答复]因为它们燃烧比拟剧烈具有明显的现象 .[介绍]物质在氧气中燃烧是比拟剧烈的氧化反响 ,但并不是所有的氧化反响都像燃烧那样剧烈和发光、放热 .有些氧化反响进行得很慢 .甚至|不容易被觉察 ,这样的氧化叫缓慢氧化 .[板书]8．缓慢氧化：进行得很慢 ,不容易被觉察的氧化叫缓慢氧化 .[介绍]生活中有很多缓慢氧化的例子 ,如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化 .在这些反响中 ,我们只能看到反响的结果 .并不能观察到它的过程 .[补充]缓慢氧化也具有非常有用的一面 ,缓慢氧化产生的热 ,有时可以加以利用 ,例如在农业生产上的高温堆肥等 .[提问]我们现在用到的、见到的各种物质都是自然界本身就存在的吗[答复]不是 ,有的是自然界本身就有的 ,有的是科学家们研究、创造、创造出来的 .[讲解]化学反响对人类的生活和开展起着至|关重要的作用 .利用化学反响既可以提炼出自然界原来存在的物质 ,以满足不同的需要 ,如从石油中提炼汽油、煤油、柴油等 ,又可以制造出自然界原来并不存在的物质 ,来丰富人们的生活．满足人们日益增长的物质需要 ,如塑料、化肥、合成纤维、纳米材料等 .总之 ,化学的开展促使了我们人类生活质量的不断提高 ,也使我们的世|界变得更加美好 .[小结]本节课我们主要学习了化学反响 ,知道了物理变化和化学变化的区别 ,也理解了化学反响、氧化反响、缓慢氧化、氧化物等慨念 .[布置作业]习题5、6[课外作业]搜集身边所见到的化学变化、物理变化、缓慢氧化的例子 ,逐渐体会化学的重要作用 .板书设计二、化学反响1．化学反响①定义：生成新物质的变化叫化学变化 ,也叫化学反响 .②本质特征：生成新物质 .2．物理变化：没有生成新物质的变化 .3．物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成 .4．化学性质：物质在化学反响中表现出来的性质 .5. 在化学变化的过程中同时发生物理变化 .6．化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 .7．氧化反响：物质跟氧发生的反响 .①氧化反响生成的物质叫氧化物 .②氧气具有氧化性 ,是一种常用的氧化剂 .8．缓慢氧化：进行得很慢 ,不容易被觉察的氧化叫缓慢氧化 .考题回忆1．以下是日常生活中常发生的一些变化 ,其中部属于化学变化的一组是………………………………………………………………………………………( ) A．水受热沸腾、酒精燃烧 B．汽油挥发、动物的呼吸作用C．剩饭变馊、铁锅生锈 D．玻璃破碎、西瓜榨成汁2．以下物质不属于氧化物的是……………………………( )A．H2O B．P2O5 C．MnO2 D. KClO33．以下化学反响属于氧化反响 ,但不属于化合反响的是 ( )A．碳 +氧气二氧化碳 B．酒精 +氧气二氧化碳 +水C. 氢气 +氧气水 D．一氧化碳 +氧气二氧化碳答案：1．C 2．D 3．B备课资料1．关于物理变化和化学变化(1)在化学变化中会有物理性质的改变 .原因是：在化学变化过程中 ,通常伴随着物质的外形、状态等物理性质的改变 .如碳酸钠晶体失去结晶水：Na2CO3·10H2O = = = =Na2CO3 +10H2O(块状) (粉末)(2)既有体积的改变又有热量放出的变化 ,不一定是化学变化 .例如水蒸气冷凝变成液态水 ,体积变小了 ,同时放出了热量 ,但由于无新物质生成 ,所以是物理变化 . 当然 ,也可能是化学变化 .例如蜡烛的燃烧 ,燃烧过程中 .不断消耗蜡烛 ,其体积变小了 ,同时伴随着热量的放出 ,但因为蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳 ,即有新物质生成 ,所以是化学变化 .可见 ,化学变化和物理变化的判断 ,关键在于牢牢抓住是否有新物质生成 .(3) "酒精在燃烧〞 "酒精能燃烧〞 ,两句话只是一字之差 ,表示的意义却不一样 . "酒精在燃烧〞表示化学变化 , "酒精能燃烧〞表示的是酒精的一种化学性质 - -可燃性 .但化学性质在化学变化中表达 ,化学变化可反映出物质的化学性质 .(4)两种变化的判断：物理变化不难辨 ,没有新物质出现；化学变化那么不然 ,物质本身有改变；两种变化有区别 ,有无新物作判断：两种变化有关联 ,化变中间有物变；变化都由性质定 ,物性化性是关键 .2．碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象可总结如下红热木炭 ,剧烈燃烧 ,发出白光 ,温度很高 .燃硫入氧 ,燃烧变旺 ,火焰蓝紫 ,美丽漂亮 ,生成气体 ,气味够 "呛〞 .燃磷入氧 ,现象难忘 ,浓厚白烟 ,冷却粉状 .铁丝燃烧 ,火星四射 ,生成熔物 ,固态黑色 .3．一切物质都有三态变化吗一般的物质都有三态的变化 .如水随着温度的变化 ,液体水可凝结成固体的冰或蒸发成水蒸气 .氧气在常温常压下是无色气体 ,当加压降温时可变成蓝色液体或雪状固体 .固态铁加热到1535℃时熔化成液态铁 .继续升温到2750℃时变成气态铁 ,反之 ,当降温时气态铁又化成液态再凝固成固态 .有些物质在一般条件下没有三态变化 .如片状固态碘 ,微热之后不变成液态碘而直接变成紫红色蒸汽(蒸汽假设是纯的为深蓝色 ,如杂有空气即为紫红色) .雪状固态二氧化碳 ,俗称干冰 ,常压下在-78℃时升华成气态二氧化碳 .物质升温时 ,由固态不经熔化成液态而直接变成气态的现象叫升华；物质降温时 ,由气态不经液化成液态而直接凝成固态的现象叫凝华 .但是易升华的物质只要条件发生变化 ,也可发生三态变化 .如碘在稍加压或对较多量碘晶体快速升温时 ,碘也可熔化成深紫色液体 .气态二氧化碳在20℃时 ,加压到5．7×106帕 ,也可液化为液态二氧化碳 .一般物质在一定温度、压强下都有气、液、固三种状态 ,但也有不少物质没有三态的变化 .例如：碳酸氢铵就只有固态 ,没有液态和气态 ,因为受热时很容易分解成氨、水和二氧化碳 .常见的碳酸氢钠、氢氧化铜、氯化铵等都是这样 .乙烯没有固态 ,因为在加压时乙烯还没有凝固就已经聚合成其他的物质如聚乙烯了 .许多固态有机物在加热时还没有熔化和气化就发生了化学反响变成其他物质 ,故只有固态 .。
示范教案(第六单元课题2 二氧化碳制取的研究)
结论：______________。
[学生活动][交流](教师适当指导)石灰石与HCl反应速度适中；CaCO3与H2SO4反应难于进行；Na2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。
所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。
[讲解]碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。
碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。
[板书]一、实验室制取CO2的反应原理CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O[设问]我们如何设计一套完整的装置制取CO2?[板书]二、实验室制取CO2的装置[投影]资料：实验室里制取气体装置的确定实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
固体和固体反应反应物的状态固体和液体反应液体和液体反应……反应条件（是否需要加热、加催化剂等）密度比空气大的——向上排气法排空气法密度比空气小的——向上排气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）[活动与探究]二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。
试设计制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。
以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
[学生活动](以组为单位进行探究)[教师指导]若使用右图装置应注意：固体事先直接加入锥形瓶中，长颈漏斗的作用是加入液体，长颈漏斗应伸入反应液面以下，导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜。
[讨论交流]讨论上述注意事项的原因，组与组之间讨论交流各自装置的优缺点。
[师生活动]各组修改自己的装置，教师审查。
[设问]如何利用所设计的装置制一瓶CO2气体，需要哪些步骤?[学生讨论][总结并板书]三、制取CO2的步骤1．检查装置的气密性；2．加入药品；3．制取收集气体。
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第六单元课题2 二氧化碳制取的研究教学目标：
1、知识与技能
①学习探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集
方法和检验方法。
②通过对新旧知识关系的认识，主动建构新知识。
③对获得二氧化碳的多种途径进行探讨，培养科学思维和探究能力。
④了解实验室中制取气体的思路和方法。
2、过程与方法
通过指导学生实验、组织讨论、阅读等方式进行教学，着重指导学生反应原理、实验装置，从而引导学生通过探究式学习、讨论等方式自主得出实验结论。
3、情感态度与价值观
从探究中获得成就感，进一步增强学生学习化学的自信心。
教学重点：
1、实验室制取二氧化碳的原理
2、实验装置的选择
3、二氧化碳的收集方法及验
教学难点：
实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置。
教学方法：实验探究法
教具准备：
1、多媒体课件
2、仪器：大试管、镊子、药匙
3、药品：稀盐酸、石灰石、碳酸钠、稀硫酸
教学过程：
师：展示一个谜语“有一种物质，农民伯伯说它是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师们却称它为“粉刷匠”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首，你们猜这种物质是什么呢？”
生：进行猜想。
师：大家的回答非常正确，是二氧化碳。
在实验室中我们如何制取二氧化碳呢？今天我们就共同来学习“课题2——二氧化碳制取的研究”。
师：提问“你知道哪些反应可以生成二氧化碳呢？
生：思考，回答：可能的答案有
1、人的呼吸
2、石灰石和稀盐酸反应
3、蜡烛的燃烧
4、木炭燃烧
5、碳酸钠和稀盐酸反应
6、木炭和氧化铜的反应
7、石灰石高温煅烧
师：请大家来讨论一下上述反应是否适合实验室制取二氧化碳呢？
（提示：选择反应物要考虑的问题：1、反应条件——节能、易实现，能在常温进行的，不用加热高温等。
2、反应速率——适中。
3、药品的成本——廉价易得。
4、制取的气体纯度要高。
）
生：讨论，否定一些选项，剩余“石灰石和稀盐酸；碳酸钠
和稀盐酸”。
师：我来探究“既然碳酸钠和石灰石都能与盐酸反应生成二氧化碳，那么实验室制取二氧化碳选择哪组物质更合适呢？”
生：通过课件的提示进行探究活动
探究结果
师：讨论“稀硫酸也是实验室中一种常见的酸，能不能用稀硫酸来与石灰石反应制取CO2呢？”
生：根据课件提示，动手探究
探究结果：石灰石与稀硫酸反应起初有气泡产生，但反应一会儿就停止了。
师：剖析原因“石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，它附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑”
综上探究可得到实验结论：实验室制取CO2最适宜的药品为石灰石和稀盐酸。
反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
总反应为： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+ H 2O+CO 2↑
师：我们知道了反应原理和使用的药品，下面我们来探究制取时应选择什么样的发生装置。
根据所学知识进行填空：
态 反应条件 加热 发生装置
A
师：提问“确定气体发生装置时应考虑哪些因素？” 生：阅读教材，讨论，交流。
师：根据讨论的结果，你选择哪一个作为制取二氧化碳的发
生装置，为什么？课件展示装置图：
生：讨论——总结——回答
师：该装置存在一定的缺点，请大家按照要求对装置进行改进。
（课件展示实验装置改进的要求）
课件展示：1、实验改进
2、
生：讨论——引导启发。
师：大家的实验改进非常成功。
请看下面的习题： 在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中：哪些可以代替长颈漏斗？________，哪些可以代替锥形瓶？_________
生：讨论回答
师：气体的制取除了发生装置还有收集装置。
请大家阅读教材，回答下面的问题“实验室制取气体的收集的可以有哪些方法？”
生：阅读教材并回答。
课件展示：
气体收集装置
要制得较多气体
要方便添加酸
排空气法
排水法
密度比空气大的 密度比空气小的 不易溶于水、不与水反应
（向下排空气法）
（向上排空气法）
（友情提示：空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的密度大；如果小于29，则这种气体的密度比空气的密度小。
二氧化碳的相对分子质量为44，大于29，因此二氧化碳的密度比空气的密度大。
）
师：二氧化碳如何检验和验满呢？请回忆前面所学过的知识来回答。
生：回忆，回答。
课堂小结：通过本节课的学习你有哪些收获呢？
课堂练习：
1、实验室制取二氧化碳气体最适合的一组试剂是（）
A、纯碱（Na2CO3）和稀硫酸
B、石灰石和稀盐酸
C、木炭和氧气
D、大理石和稀硫酸
2、在通常状态下，H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度大于空气、能溶于水。
它的实验室制法是用块状硫化亚铁和稀硫酸反应，请回答下列问题：
1、 H2S具有臭鸡蛋气味，这属于H2S的___性质
2、制取H2S的发生装置，可选择制取______________的装置，收集时采用 _________________法。
3、结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ______b _______ （2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），
反应的化学方程式________________________，所选发生装置中还缺少___________。
②若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取_______气体，
收集该气体可选用____装置，检验该气体是否收满的方法是_________________
板书：
课题2 二氧化碳的制取研究
一、反应原理
1、药品：石灰石和稀盐酸
2、反应原理：
总反应为： CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
二、发生装置
三、收集装置
四、检验方法
五、收集方法
第六单元课题2 二氧化碳制取的研究
单位：野鸡坨镇丁庄子中学
姓名：李春雨
日期：2011年7月2号。