华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(气 体)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》配套题库-名校考研真题【圣才出品】
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第一部分 名校考研真题
第1章 绪 论
本章不是考研复习重点，暂未编选名校考研真题。
第2章 气 体
选择题
在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要 45 秒钟，在相同条
件下，相同摩尔数的氧气渗流需要 18 秒钟，则未知气体的分子量为（ ）。[中国科学院
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自所占分压成正比。故
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pA pB
pA·xA pB ·xB
3
则气相中 B 的摩尔分数为 0.25。
3．（多选）温度升高而一定增大的量是（
A． f Gm B．吸热反应的平衡常数 K
）。[北京科技大学 2013、2014 研]
6．已知 Ksp,AgCl 1.81010 ， Ksp,AgBr 5.0 1013 ， K sp, AgI 8.3 1017 ，
Ksp,Ag2CrO4 1.11012 ，则这些盐溶解度大小的顺序为（
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中，由于蒸气压下降，沸点会升高。
5．BaF2 在 0.40mol·dm－3 NaF 溶液中的溶解度为（ 忽略 F－水解][暨南大学 2012 研]
）。[Ksp（BaF2）＝2.4×10－5，
A．1.5×10－4mol·dm－3
4．在 101.325kPa 压力下，加热 0.010mol·kg－1 的蔗糖水溶液至开始沸腾的一瞬间， 该溶液的温度是（ ）。[北京科技大学 2014 研]
A．＝100℃ B．＜100℃ C．＞100℃ D．不可确定 【答案】C 【解析】对于可溶性难挥发稀溶液，溶液具有依数性。在含有可溶性难挥发溶质的溶液
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学平衡)【圣才出品】
第6章化学平衡一、选择题1．某温度时，反应H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）的标准平衡常数KΘ＝4×10―2，则反应的标准平衡常数K Q等于（）。
A．B．C．D【答案】B2．384K时反应的＝3.9×10―2，此温度下反应的应为（）。
A．1/390B．1.95×10―2C．3.9×10―2D．【答案】D3．，，与温度的关系是（）。
A．T升高，增大B．T升高，减小C．与T无关D．无法判断【答案】A4．800℃时，，，此时CO2的分压p（CO2）为（）。
A．277B．C．1/277D．2772【答案】C5．化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的分别为：（1）（2）（3）为使晶体保持稳定（不风化，也不潮解），容器中水蒸气相对压力应为（）。
A．B．必须恰好等于C．必须恰好等于D．【答案】D6．下列叙述正确的是（）。
A．对于的反应，升高温度，增大B．对于的反应，升高温度，减小C．对于的反应，升高温度，增大D．对于的反应，升高温度，减小【答案】A7．欲使某气相反应正向进行，下列说法中正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．已知298K时，的，则298K时，的蒸气压为多少？（）A．28.6kPaB．57.2kPaC．99.9kPaD．5.62kPa【答案】A【解析】对反应，有又，所以解得又，所以则9．400℃时，反应的。
同温、同压下，的为多少kJ·mol－1？（）A．－10.57B．10.57C．24.35D．－24.35【答案】C【解析】由题意得①设其标准摩尔反应焓为②设其标准摩尔反应焓为因为，且＝所以10．已知汽车尾气无害化反应的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。
A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压【答案】C11．一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。
A．各物质的浓度或分压不随时间而变化B．Δr GΘm＝0C．正、逆反应的速率常数相等D．如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率【答案】A12．（多选）已知，反应的，欲使该反应在标准条件下能自发进行，所需的温度条件是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学与社会发展)【圣才出品】
第16章化学与社会发展一、选择题1．下列物质中属致癌物质的是（）。
A．维生素AB．谷氨酸C．谷胱甘肽D．亚硝胺【答案】D2．超导材料的特性是它具有（）。
A．高温下低电阻B．低温下零电阻C．高温下零电阻D．低温下恒定电阻【答案】B3．骗子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓。
你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）。
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】A项，金的密度＞19g·cm－3，比黄铜（铜锌合金）的大得多（估计密度＜9g·cm －3）；BC两项，黄铜化学性质较为活泼性，可溶于HNO3或HCl溶液；D项，黄铜的颜色随着含锌量的不同而变化，含Zn 30％～35％时呈灿烂的黄金色，外观上不易与金（元宝）区别。
二、填空题1．绿色化学中化学反应的绿色化是指选择反应，实现废物的零排放。
【答案】原子经济性2．当代重大的五大环境问题有、、、和。
【答案】温室效应；臭氧层空洞；光化学污染；酸雨；水体富营养化3．因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由污染引起的，而骨痛病是由污染引起的。
【答案】汞（或Hg）；镉（或Cd）4．人们普遍认为，的广泛使用和大量排放，是造成臭氧层空洞的主要原因。
而汽车尾气中的氮氧化物则是造成的罪魁祸首。
【答案】氯氟代烃（或氟利昂）；光化学烟雾5．传统能源主要指、、，常被称为化石能源，属于不可再生能源；新能源是指、、、、等，其中属于可再生能源的是、、。
【答案】煤；石油；天然气；核能；太阳能；地热能；海洋能；风能；太阳能；风能；海洋能6．在各种能源中，有些能源是自然界中本已存在，能直接被人类利用的，称为能源，例如和；而利用已存在能源加工转化能到的能源，则称为能源，例如和。
【答案】一次；煤；石油；二次；煤气；电7．细胞的化学组成非常复杂，但就主要物质组成看，主要由、、、、几大类分子组成。
【答案】水；蛋白质；脂肪；糖类；核酸8．蛋白质的基本结构单元是，其通式为。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(气 体)【圣才出品】
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro假说的历史作用。
答：Avogadro假说的历史作用为：Avogadro假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下： ①电量分析法； ②电子质量测量； ③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RTV＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O 2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O 2的摩尔分数大，故O 2的分压大。
7．一个密闭容器中若有1mol Ne 和2mol N 2，哪种分子碰撞器壁次数多？ 答：N 2分子碰撞器壁次数多。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(化学热力学)【圣才出品】
第5章 化学热力学一、选择题1．25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6mol ·L －1，若在1L 水中加入1mol 的NaCl ，则NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的（ ）。
[华南理工大学2015研]A ．S ＞0，G ＞0B ．S ＞0，G ＜0C ．G ＞0，S ＜0D ．G ＜0，S ＜0 【答案】B【解析】由题意知，NaCl 易溶于水，因此，NaCl （s ）溶于水是一个自发进行的过程，即G ＜0；NaCl 溶于水成为自由移动的离子，混乱度增大，是一个熵增的过程，即S ＞0。
2．下列单质中，不为零的是（ ）。
[暨南大学2015研]A ．石墨B ．金刚石C ．液态溴D ．氧气 【答案】B【解析】稳定的单质0f m G θ∆=，正常情况下，石墨是稳定的单质，摩尔生成焓为0，而金刚石是石墨在高温高压下反应得到的。
C （石墨）→C（金刚石），r m G θ∆＞0()()0r m f m f m G G G θθθ∆=∆-∆金刚石石墨＞m f G ∆()0f m G θ∆金石＞刚3．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（ ）。
[北京科技大学2013研；华南理工大学2014研]A ．Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0B ．Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝QC ．Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0D ．Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0 【答案】C【解析】ΔU 、ΔH 为状态函数，与变化途径无关，则ΔU ＝ΔH ＝0；Q 、W 为非状态函数，变化途径不同，数值不同，又因ΔU ＝Q －W ，所以Q ＝W 。
4．在一定温度下：（1）()()()221+O CO ;C g g H ∆石墨＝；（2）()()()222+O CO ;C g g H ∆＝金刚石；（3）()()13C ; 1.9kJ mol C H -∆石墨＝金刚石＝。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学反应速率)【圣才出品】
第7章化学反应速率一、选择题1．基元反应，若反应进行到A和B都消耗掉一半时，反应速率是初始速率的（）。
A．1/2B．1/4C．1/16D．1/8【答案】D2．反应的速率方程为v＝kc（A 2）c（B2），此反应（）。
A．肯定是基元反应B．一定不是基元反应C．无法确定是不是基元反应D．如果反应式改写为，则速率方程应写为v＝kc2（A 2）c2（B2）【答案】C3．温度一定时，有A和B两种气体反应，设c（A）增加一倍，则反应速率增加了100％；c（B）增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）。
A．v＝kc（A）c（B）B．v＝kc2（A）c（B）C．v＝kc（A）c2（B）D．以上都不是【答案】C4．对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
A．Δr H mΘ的负值越大，其反应速率越快B．Δr G mΘ的负值越大，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越快D．活化能越小，其反应速率越快【答案】D【解析】“反应速率”是化学动力学范畴，由反应速率方程式和阿累尼乌斯公式决定。
即v＝kc A m c B n，k＝Zexp（－E a/RT）依题意，Δr H mΘ、Δr G mΘ和活化能E a三个函数中，只有E a与化学反应速率有关，并且E a越小，－E a/RT值越大，k值就越大，反应速率v也越大。
5．某基元反应2A（g）＋B（g）＝C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L 容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的多少倍？（）A．0.25B．4C．8D．1【答案】C【解析】此反应为基元反应，反应速率方程式为v＝kc A2c B。
该反应的初始速率为当A和B都用掉一半时所以有6．升高温度可以增加反应速率，主要原因是（）。
A．增加分子总数B．增加活化分子百分数C．降低反应活化能D．使平衡向吸热方向移动【答案】B7．对于的反应，使用催化剂可以（）。
A．迅速增大B．迅速减小C．无影响D．、均增大【答案】D8．下列叙述中正确的是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(元素化学)【圣才出品】
第15章 元素化学（一）思考题1．碱金属、碱土金属是活泼的轻金属（通常将密度小于5.0g ·cm －3的金属称为轻金属）。
试查阅Al 、Fe 、Cu 等金属的密度、电离能、标准电极电势等数据，并与Na 、K 、Ca 、Mg 等进行比较。
答：略。
2．Li 、Na 、K 、Ca 、Mg 在空气中燃烧时各生成什么产物？答：Li 、Na 、K 、Ca 、Mg 在空气中燃烧时的产物分别为Li 2O 、Na 2O 2、KO 2、CaO 、MgO ，反应方程式如下2222222224Li O 2Li O2Na O Na O K O KO 2Ca O 2CaO2Mg O 2MgO+→+→+→+→+→3．在氧气面罩中装有Na 2O 2，它起什么作用？试写出使用过程中所发生的化学反应方程式。
答：（1）在氧气面罩中装Na 2O 2的作用是供氧，它与人呼出的CO 2能反应产生氧气。
（2）发生的化学反应方程式为 →2222322Na O +2CO 2Na CO +O4．写出下列物质的化学式：烧碱，纯碱，苛性钠，小苏打，生石灰，熟石灰，生石膏，熟石膏，芒硝。
答：烧碱和苛性钠（NaOH），纯碱（Na2CO₃），小苏打（NaHCO3），生石灰（CaO），熟石灰Ca（OH）2，生石膏（CaSO4•2H2O），熟石膏（CaSO4•1/2H2O），芒硝（Na2SO4•10H2O）。
5．Ba盐通常被认为是有毒的，但医学上可以让病人服用BaSO4以探查疾病，即所谓的“钡餐造影”，为什么？答：Ba盐虽然有毒，但因为BaSO4不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。
“钡餐造影”即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。
6．举例说明周期表中的“对角规则”。
答：对角线规则是指处于周期表中对角线位置（左上和右下方）的两元素，其性质具有相似性，例如：Li、Be、B分别与Mg、Al、Si处于对角线位置，其性质具有如下相似性：①Li、Mg处于对角线位置，它们均能与氮气直接化合而生成氮化物。
华彤文《普通化学原理》课后习题-第一章至第七章【圣才出品】
第二部分课后习题第1章绪论本章无课后习题。
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro 假说的历史作用。
答：Avogadro 假说的历史作用为：Avogadro 假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下：①电量分析法；②电子质量测量；③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O2的摩尔分数大，故O2的分压大。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(配位化合物)【圣才出品】
第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。
[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。
2．下列说法中错误的是（）。
[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。
3．下列关于配体的说法正确的是（）。
[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(晶体与晶体结构)【圣才出品】
第13章晶体与晶体结构一、选择题1．石墨中的碳原子层是由（）连接在一起的。
[华南理工大学2015研]A．自由电子B．共价键C．双键D．范德华力【答案】B【解析】石墨是原子晶体，原子间以共价键结合。
2．下列物质在固态时，其晶体结构中具有简单的独立分子的是（）。
[北京科技大学2014研]A．石墨B．四氟化硅C．氧化镁D．碳化硅【答案】B【解析】AD两项是原子晶体，其组成粒子是原子；B项，是分子晶体，其组成粒子是分子，具有简单的独立分子存在；C项，是离子晶体，其组成粒子是正负离子。
3．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）。
[北京科技大学2014研]A．MgF2B．HFC．SiCl4D．SiC【答案】C【解析】A项，是离子晶体，需要克服的是离子键即晶格能；B项，是极性分子，需要克服色散力、诱导力、取向力；C项，是非极性分子，晶体只需要克服色散力；D项，是原子晶体，需要克服的是原子间的力即共价键。
4．能导电的晶体是（）。
[华南理工大学2014研]A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体【答案】D【解析】金属晶体中有自由电子，因而导电性良好。
5．就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是（）。
[北京科技大学2013研]A．电荷低，半径小B．电荷高，半径大C．电荷低，半径大D．电荷高，半径小【答案】D6．在金属晶体中，不会出现的堆积方式是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．立方面心B．立方体心C．六方D．简单立方【答案】D【解析】碱金属和一些过渡金属采取体心立方堆积，Ca、Sr、Pt等金属采用面心立方堆积，Be、Mg、Zn等金属采用六方密堆积。
金属原子倾向于采取较高的配位数，而简单立方堆积配位数很小，在金属晶体中几乎不会出现。
7．在等径圆球的立方体心密堆积中，球数:四面体空隙:八面体空隙之比为（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．2:2:1B．1:2:1C．1:6:3D．1:3:6【答案】C8．在萤石（CaF2）型晶体中，Ca2＋离子占有的空隙类型及空隙占有率为（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(化学反应速率)【圣才出品】
第7章化学反应速率（一）思考题1．对基元反应A十2B→3C，若，则反应速率v＝？答：由题意得＝3×10－3mol·dm－3·s－1＝1×10－3mol·dm－3·s－12．一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率是否相同？速率常数是否相同？转化率是否相同？平衡常数是否相同？答：一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率不一定相同，速率常数相同，转化率不同，平衡常数相同。
3．一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？答：一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率不一定相同，速率常数不同，反应级数相同，活化能相同。
4．是不是任何一种反应的速率都随时间而变？答：不是任何一种反应的速率都随时间而变。
零级反应的反应速率与浓度无关，是一种匀速反应，其速率不随时间而变。
5．哪一级反应速率与浓度无关？哪一级反应的半衰期与浓度无关？答：零级反应的反应速率与浓度无关；一级反应的半衰期与浓度无关。
6．零级、一级、二级、三级反应的速率常数k的量纲是不同的，它们各是什么？答：零级反应的速率常数k的量纲为mol·dm－3·s－1；一级反应的速率常数k的量纲为s－1；二级反应的速率常数k的量纲为mol－1·dm3·s－1；三级反应的速率常数k的量纲为mol－2·dm6·s－1。
7．若正向反应活化能等于15kJ·mol－1，逆向反应活化能是否等于－15kJ·mol－1？为什么？答：逆向反应活化能不等于－15kJ·mol－1。
这是因为逆反应的活化能＝正反应的活化能＋反应的焓变。
8．催化剂对速率常数、平衡常数是否都有影响？答：（1）催化剂对速率常数有影响。
正催化剂能加快反应速率，增大速率常数；负催化剂能减慢反应速率，减小速率常数。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(氧化还原·电化学)【圣才出品】
第10章 氧化还原·电化学一、选择题1．在标准状态下，下列反应均向正方向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。
A ．和 B ．和C ．和D ．和【答案】B2．在反应34KClO KClO KCl →＋中，氧化剂占该物质总量的（ ）。
A ．13 B ．23 C ．14 D ．12【答案】C【解析】KClO 3中Cl 的氧化数为＋5，会发生歧化作用，一部分Cl 还原转变为Cl －，另一部分氧化转变为Cl 7＋，其数量关系为3443KClO KClO KCl →＋3．在原电池中，下列叙述正确的是（ ）。
A ．做正极的物质的φΘ值必须大于零B．做负极的物质的φΘ值必须小于零C．φΘ（＋）＞φΘ（－）D．电势较高的电对中的氧化态物质在正极得电子【答案】D【解析】ABC三项，原电池为自发的氧化还原反应，当正电极物质电对的电势高于负电极电对的电势时，反应就会自发进行。
原电池的自发性与各级电极电势是否大于零无关。
4．溶液中增加时，电极电势不发生变化的是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．在半电池溶液中，加入氨水后，值（）。
A．增大B．减小C．不变D．等于零【答案】B6．下列叙述正确的是（）。
A ．在氧化还原反应中，若两个电对的值相差越大，则反应进行得越快B ．某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强C ．原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变D ．以反应组成原电池，若往溶液中加入少量溶液或往溶液中加入少量，都会使原电池的电动势变小【答案】C7．对于由下列反应：构成的原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施有（ ）。
A ．降低的浓度B ．降低的浓度C ．加大锌电极D ．降低的浓度【答案】A8．已知22//Pb Pb Sn Sn ϕϕ＋＋＞，因此在组成原电池时（ ）。
A ．Pb 只能做正极 B ．Pb 只能做负极 C ．Sn 只能做正极D ．Pb 和Sn 均可做正极（或负极） 【答案】D【解析】对于电对Pb 2＋/Pb 和Sn 2＋/Sn ，它们的标准电极电势值相差不大，若相关离子浓度有变化，可能形成22//Pb Pb Sn Sn ϕϕ＋＋＞，因此这两个电对都可能做正极（或负极）。
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第5章化学热力学一、选择题1．以下说法中正确的是（）。
A．放热反应均是自发反应B．为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用D．的反应一定能自发进行【答案】C2．某一体系从状态A（始态）到状态B（终态）的变化过程，可通过一个单一的等温过程来完成；也可先经压缩升温，再经绝热膨胀两步连续变化来完成；或通过其他途径完成。
但不管实际变化经由何种途径，体系在变化前后的温度差总是（）。
A．ΔT＜0B．ΔT＝0C．ΔT＞0D．ΔT随实际途径而不同【答案】B【解析】通过一个单一的等温过程由状态A到状态B，状态B与状态A温度相等，故通过任何途径由状态A到状态B的变化，其温度差ΔT均为0。
3．封闭系统经过一循环过程后，其（）。
A．Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0B．Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QC．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D．Q≠W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0【答案】C【解析】H、U为状态函数，故经过一循环过程后，其ΔH＝0，ΔU＝0，又因为ΔU＝Q＋W，故Q＝－W成立。
题中并未指明过程的变化途径，Q、W均为非状态函数，其值与变化途径有关，无法确定具体的数值。
4．在298.15K和标准状态下，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发反应的是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．下列物质的标准摩尔熵的大小顺序是（）。
A．Cl2O（g）＜Br2（g）＜Cl2（g）＜F2（g）＜H2（g）B．Br2（g）＞Cl2O（g）＞Cl2（g）＞F2（g）＞H2（g）C．H2（g）＜F2（g）＜Cl2（g）＜Br2（g）＜Cl2O（g）D．Br2（g）＜Cl2O（g）＜Cl2（g）＜F2（g）＜H2（g）【答案】C6．298.15K、标准状态下，1mol石墨和1mol金刚石在氧气中完全燃烧，分别放热393.7kJ和395.6kJ，则金刚石的为（）。
A．－789.3B．789.3C．－1.9D．1.9【答案】D7．某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（）。
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第4章溶液一、选择题1．下列水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是（）。
A．0.1B．0.1C．1D．1【答案】B2．相同浓度下，下列化合物的水溶液中沸点最高的是（）。
A．B．C．D．【答案】B3．下列溶液中，其溶液上方蒸气压最低的是（）。
A．B．C．D．【答案】D【解析】溶液的蒸气压比纯溶剂降低，因而蒸气压最低的是其中溶质微粒总数最多的溶液。
以上各选项溶液中溶质微粒总浓度大小依次为、、、。
4．在稀溶液的依数性中，起主导因素的是（）。
A．溶液的蒸气压下降B．溶液的沸点上升C．溶液的凝固点下降D．溶液的渗透压【答案】A【解析】稀溶液的依数性是指只与溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本性无关的一类性质。
这一类性质包括溶液的蒸气压﹑凝固点﹑沸点和渗透压等。
当蒸气压发生变化时，沸点和凝固点都会发生相应的变化。
5．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（）。
A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种溶液渗透压之和D．两种溶液渗透压之差【答案】D6．溶剂形成溶液后，其蒸气压（）。
A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断【答案】D【解析】蒸气压下降是指难挥发的非电解质的稀溶液的性质，当溶质是比溶剂更容易挥发的物质时，加入溶质反而会使蒸气压升高。
7．在下列哪种溶液中，的溶解度最大？（）A．的HAcB．的C．纯水D．的【答案】A【解析】的溶解沉淀平衡可表达为A项，HAc解离后，形成的与上述平衡中的生成弱电解质，从而使平衡右移（即向溶解方向移动）；BD两项，解离后的和均对该平衡有同离子效应的影响，可造成平衡左移（即向沉淀方向移动）；C项，沉淀正常溶解。
8．下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的？（）①用食盐腌制酸菜，用于储存蔬菜②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡③施肥时兑水过少，会“烧死”农作物④用与人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量A．①③B．②C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】当半透膜两侧存在两种不同浓度的溶液时，会导致溶剂从浓度低的一方向浓度高的一方扩散，产生渗透现象。
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第7章化学反应速率一、选择题1．升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）。
[华南理工大学2015研]A．增加了分子总数B．增加了活化分子百分数C．降低了反应的活化能D．促使反应向吸热方向移动【答案】B【解析】升高温度，可以使更多的分子获得能量，成为活化分子，从而增加了活化分子百分数，增加反应速率。
2．在298K，101.325kPa时，反应O 3＋NO O2＋NO2的活化能为10.7kJ·mol－1，∆H＝－193.8kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为（单位：kJ·mol－1）（）。
[暨南大学2013、2015研]A．204.5B．－204.5C．183.1D．－183.1【答案】A【解析】逆反应的活化能为10.7－（－193.8）＝204.5（kJ·mol－1）。
3．某化学反应进行30min 反应完成50％，进行60min 反应完成100％，则此反应是（ ）。
[暨南大学2015研]A ．三级反应B ．二级反应C ．一级反应D ．零级反应【答案】D【解析】先假设该反应为零级反应，则0A A c -c =kt可得t （x ＝1）＝2t （x ＝0.5），符合题意。
4．有三个反应，其活化能分别为：A 反应320kJ ·mol －1，B 反应40kJ ·mol －1，C 反应80kJ ·mol －1。
当温度升高相同数值时，以上反应的速率增加倍数的大小顺序为（ ）。
[华南理工大学2015研]A ．A ＞C ＞BB ．A ＞B ＞CC ．B ＞C ＞AD ．C ＞B ＞A【答案】A【解析】由阿仑尼乌斯方程得212111ln ()a E K K R T T =-- 温度升高相同的数值，活化能越大的反应，速率的增加倍数越大。
5．暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应C （s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ）的（ ）。
[北京科技大学2013、2014研]A ．r m G ∆＞0，不能自发进行B ．r m G ∆＜0，但反应速率较缓慢C ．逆反应速率大于正反应速率D ．上述原因均不正确【答案】B【解析】反应C （s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ）是自发反应，r m G ∆＜0，观察不到暴露在常温空气中的碳燃烧，是由于反应速率的限制。
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第1章绪论
简答题
传统上一般将化学分为哪五个分支领域？在人类的生产生活中分别起到了怎样的作用？
答：（1）传统上，根据研究对象和方法的不同一般把化学分为5个分支领域，即无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学。
（2）各分支领域在人类生产生活中起到的作用分别是：
①无机化学是研究无机化合物的性质及反应的化学分支。
无机化合物种类众多，内容丰富。
经过多年的发展，20世纪以来，由于化学工业及其相关产业的兴起，无机化学在航空航天、能源石化、信息科学以及生命科学等领域得到了广泛的应用。
②有机化学一门研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支，即有关碳的化学。
在19世纪后半叶，有机合成化学已经成为化学中最引人注目的领域之一。
随着有机化学研究的深化，每年世界上有近百万个新化合物被合成出来，其中90％以上是有机化合物。
同时随着人们对于生命现象以及环境问题的日益关注，有机化学逐渐发挥巨大的作用。
③分析化学是分析物质的组成、结构、性质以及分离和提纯物质的科学。
经典的分析术被广泛用于分析化学实验的产物组成、矿物的组分以及鉴定未知元素中。
在日常生活中，食品质量检验、环境质量监测、以及危险品的检测都与分析化学密切相关。
④物理化学是指应用物理方法来研究化学问题，理解和掌握化学反应的内在规律。
随着量子力学的出现，物理化学也得到了革新，研究对象越来越复杂，在生命、材料等领域有广泛应用。
高分子化学是研究高聚物的合成、反应、化学和物理性质以及应用的化学分支。
高
分子化学所构成的高分子材料易于加工、成本低廉，同时弹性好、强度高、耐腐蚀，成为人们生产生活中必不可少的一部分。
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表 14－3－3
四、计算题 1．计算说明：AgCl 可溶解于氨水溶液中，AgBr 不能溶解于氨水溶液中，但可溶解于
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（ ）。
A．增强
B．减弱
C．无影响
D．先增强后减弱
【答案】A
【解析】Cu2＋溶液中加入浓氨水，形成
Cu
NH3
4
2
，使
Cu2＋浓度下降，则
Cu2
/Cu
下降，还原态物质还原能力增强。
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二、填空题
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1．四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铂（Ⅱ）的化学式为
。
【答案】
Pt
NH3
4
PtCl4
2．配合物
的名称为______，中心原子的氧化数和配位数分别为______和
______；中心原子成键杂化轨道为______，配离子空间构型为______，属于______轨型配合物。
【答案】六氰合铁（Ⅱ）酸钾；＋2；6； ；八面体；内
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第 14 章 配位化合物
一、选择题 1．下列关于配合物的说法，错误的是（ ）。 A．中心离子与配位体靠配位键结合 B．配位体是具有孤对电子的负离子或分子 C．配位数是中心离子（或原子）结合的配体个数之和 D．配离子存在于溶液中，也存在于晶体中 【答案】C 【解析】C 项，配位数是指直接与中心原子结合的配位原子的数目。对于单齿配体，配 位数等于配体的个数；对于多齿配体，配位数不等于配体的个数。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(沉淀溶解平衡)【圣才出品】
第9章沉淀溶解平衡一、选择题1．25℃时向含有等浓度（0.1）的KCl、KI、混合液中逐滴加入稀溶液，沉淀的先后顺序是（）。
A．B．C．D．【答案】B2．若有和两种离子可以形成相应的难溶盐，则有无沉淀产生的条件是（）。
（表示相应难溶盐的溶度积常数）A．B．C．D．【答案】C3．下列固体物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3 Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是（）A．Ag2SB．AgBrC．AgCID．AgI【答案】C【解析】难溶银化合物因形成易溶难解离的银配合物[Ag（S2O3）2]3－而溶解，溶解的程度决定于难溶银化合物溶解度或溶度积。
K sp越小，越不利于溶解。
4．某溶液中含有、、，浓度均为0.10，往溶液中滴加试剂，各离子开始沉淀的顺序为（）。
[已知，，]。
A．，，B．，，C．，，D．，，【答案】D5．向一含和的溶液中逐滴加入，首先有生成，由此可知（）。
A．B．C．D．【答案】D6．已知的溶度积为，如果用的溶液与等量的溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前溶液的浓度（）至少应为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】经等量混合后的两溶液，忽略其他因素的影响，其浓度均为原有浓度的一半。
设混合前溶液的浓度为m，则其混合后的浓度应为m/2，按照溶解平衡表达式有即7．设AgCl在水中，在0.01mol·dm－3CaCl2中，在0.01mol·dm－3NaCl中以及在0.05mol·dm－3 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．下列叙述正确的是（）。
A．0.10NaCN溶液的pH比同浓度的NaF溶液的pH大，这表明的值比的值大B．AgCl的，这意味着所有含有AgCl的溶液中，并且C．和的溶度积均近似为，则两者的饱和溶液中D．和溶液混合，可配成缓冲溶液【答案】A9．已知的，其相对分子质量为248，则达溶解平衡时溶液中溶解的均为多少？（）A．B．C．D．【答案】C【解析】按沉淀溶解平衡的表达式2x x即解得根据题意，平衡时1kg溶剂中溶解的Ag 2S物质的量即为的浓度值，即。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(元素化学)【圣才出品】
第15章元素化学一、选择题1．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（）。
[暨南大学2015研]A．Mg，B，SiB．Si，Mg，BC．Mg，Si，BD．B，Si，Mg【答案】C【解析】同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，原子半径减小，所以Si半径比Mg小。
不同周期元素，周期越大，半径越大，B为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素。
同一主族元素，从上至下原子半径依次增大，金属性依次增强。
2．已知各元素原子序数：25Mn、26Fe、27Co和28Ni，下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）。
[华南理工大学2014研]A．Mn2＋B．Co3＋C．Fe3＋D．Ni2＋【答案】B【解析】25Mn、26Fe、27Co和28Ni的外层电子数分别为[Ar]3d54s2、[Ar]3d64s2、[Ar]3d74s2和[Ar]3d84s2，Co3＋的外层电子数为[Ar]3d6。
3．在水溶液中无毒的离子是（）。
[暨南大学2014研]A．Hg2＋B．Ca2＋C．Cd2＋D．Pb2＋【答案】B4．下列各含氧酸中，属于二元酸的是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．H3PO4B．H3BO3C．H3PO2D．H3PO3【答案】D【解析】A项，H3PO4是三元酸；BC两项，H3BO3和H3PO2是一元酸；D项，H3PO3是二元酸。
5．下列原子序数中，有可能属于稀有气体的是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．218B ．216C ．214D ．212【答案】A 【解析】元素周期表中第n 周期元素的个数为：n 为奇数时，()212n +；n 为偶数时，()222n +。
稀有气体可能的原子序数为第一周期到所在周期所有元素个数的和，如2、10、18…118、168、218…。
二、填空题1．锰的常见氧化物有MnO ，Mn 2O 3，MnO 2，Mn 2O 7，其中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。
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第2章 气 体
一、选择题
1．真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ）。
A ．低温高压
B ．高温低压
C ．低温低压
D ．高温高压
【答案】B
【解析】高温是与沸点比，低压通常指小于或等于通常的大气压力101.325kPa （即1atm ）。
2．在一定的T 、P 下（假设高于Boyle 温度T B ），V m （真实气体）（ ）V m （理想气体）。
A ．＞
B ．＝
C ．＜
D ．不能确定
【答案】A
【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的
m pV RT >，所以在同温同压下，实际
气体的体积大于理想气体的体积。
3．已知反应Cu ＋4HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2＋2NO 2（g ）＋2H 2O ，若有4.00mol HNO 3被还原，则产生的NO 2气体在273℃，202kPa 下所占的体积为（ ）。
A ．22.4L
B ．44.9L
C ．89.9L
D ．180L
【答案】D
4．已知A （g ）和B （g ）的临界温度之间的关系为T c （A ）＞T c （B ）；临界压力的关系为p c （A ）＜p c （B ），则A 、B 气体的范氏常数α的关系为α（A ）（ ）α（B ）。
A ．＞
B ．＝
C ．＜
D ．不能确定
【答案】A
【解析】范氏方程为：2()()m m
a p V
b RT V +-=。
在临界状态下有：222764
c c R T a p =， 因为T c （A ）＞T c （B ），p c （A ）＜p c （B ），所以有α（A ）＞α（B ）。
5．在n 、T 、V 都为一定值的条件下，p （范氏气体）（ ）p （理想气体）。
A ．＞
B ．＝
C ．＜
D ．不能确定
【答案】A
【解析】理想气体的
m pV RT =，实际气体的m pV RT >。
6．一理想气体混合物，含A 、B 、C 、D 四种气体各1mol 。
在保持温度、压力不变条件下，向其中充入A 0.1mol ，则下列说法错误的为（ ）。
A ．气体A 分压降低
B ．气体B 分压降低
C ．气体C 分压降低
D ．气体D 分压降低
【答案】A
【解析】设气体总压力为p ，则理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积：
未加入气体A 前，p （A ）＝p （B ）＝p （C ）＝p （D ）＝0.25p 。
加入A 后，p （A ）＝0.27p ，p （B ）＝p （C ）＝p （D ）＝0.24p ，即气体A 分压增高，气体B 、C 、D 分压降低。
7．将5dm 3 300K 、300kPa 的O 2与8dm 3 400K 、200kPa 的N 2以及3.5dm 3 350K 、600kPa 的He 压入10dm 3的容器中，维持体系温度300K ，则下面判断中正确的是（ ）。
A．O2的压强降低，N2和He的压强增加
B．N2的压强增加，O2和He的压强降低
C．N2的压强不变，总压比混合前的总压低
D．O2、N2和He的压强均降低
【答案】D
【解析】根据理想气体状态方程，当n一定时，有。
混合气体中各气体的分压为
二、填空题
1．道尔顿分压定律适用于混合气体中的组分气体在单独存在于与混合气体具有相同、相同条件下，组分气体的分压与混合气体总压的关系。
【答案】温度；体积
2．范德华方程（V m－b）＝RT，b与分子本身的体积因素有关，a与有关。
【答案】分子间作用力
【解析】a是分子间引力的修正因子。
3．理想气体在微观上的特征是。
【答案】分子间无作用力且分子本身不占体积
【解析】理想气体在微观上的特征是：①气体分子本身大小可以略去不计；②分子在没有接触时相互没有作用，分子间的碰撞时完全弹性碰撞。
4．人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。
在36.8℃、101kPa时，某典型呼出气体的体积组成是：N2 75.1％、O2 15.2％、CO2 3.8％、H2O 5.9％，则p（CO2）＝______kPa，p（O2）＝______kPa。
【答案】3.8；15.4
5．在容积为50.0L的容器中，含有140g N2和320g O2。
温度为30℃，p（N2）＝kPa，混合气体总压为kPa。
若保持温度不变，再充入氮气，则p（N2）将（填“增大”或“减小”），p（O2）＝kPa。
【答案】252；756；增大；504
三、简答题
理想气体模型的基本假设是什么？什么情况下真实气体和理想气体性质接近？增加压力真实气体就可以液化，这种说法对吗，为什么？
答：（1）理想气体模型的基本假设：
①分子本身不占有体积；②分子间无相互作用力。
（2）在体系压力极低或体积极大的情况下，真实气体可视为理想气体。
（3）增加压力真实气体就可以液化的说法不正确。
真实气体液化时液化温度低于临界温度；否则温度太高，由于热运动而使气体不易被液化。
四、判断题
1．在298K和101kPa下，0.638g的某气体体积为223mL，则它的相对分子质量为70.2。
（）
【答案】对
【解析】该气体可近似看做理想气体，根据pV＝nRT，解得n＝9.0907×10－3mol，根据M＝m/n得出M＝70.2。
2．通常可将高温低压下的真实气体近似的看作是理想气体。
（）
【答案】对
【解析】低压高温下的气体，分子之间距离较大，分子本身的体积和分子之间的作用力可忽略近似为理想气体模型。
四、计算题
1．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数为30.5％。
在一容器中充有该氮氧化物，质量是4.107g，其体积为0.500dm－3，压力为202.7kPa，温度为0℃。
试求：（1）在标准大气压下该气体的密度；
（2）该化合物的相对分子质量；。