上海高二化学13.1离子检验
【高中化学】高中化学知识点：离子的检验
【高中化学】高中化学知识点：离子的检验离子的检验：（1）火焰反应：Na+：黄色；K+：紫色（通过蓝色钴玻璃观察）；ca2+：砖红色；(2)h+：h+酸性。
遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；（3）新罕布什尔州4+：在试液中加强碱（naoh）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；nh 四++哦-新罕布什尔州3↑+H2o、新罕布什尔州3+h2onh三h二o新罕布什尔州4++oh-(4)fe3+：①通kscn或nh四scn溶液呈血红色：fe 3++scn-2+；②通naoh溶液红褐色沉淀：fe3++3oh-==fe（oh）3↓(5)fe2+：①遇naoh溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：fe 3++2oh-=fe(oh)二↓；4fe（oh）2+o2+2小时23；②试液中加kscn少量无明显变化再加氯水出现血红色：2fe 2++cl二==2fe3++2cl-；fe3++scn-==[fe(scn)]2+(6)mg2+：遇naoh溶液有白色沉淀生成，naoh过量沉淀不溶解：mg 2++2oh-==mg(oh)二↓，但该沉淀能溶于nh四cl溶液；（7）艾尔3+：在NaOH溶液（适量）存在下形成白色沉淀，过量的NaOH溶液沉淀溶解：Al 3++3oh-==al（oh）3↓；艾尔（哦）3+哦-==alo二-+2小时2o(8)cu2+：遇naoh溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：cu+2oh-==cu(oh)二↓；cu(oh)二cuo+h二o（9） ba2+：稀释H2所以4或硫酸盐溶液有白色沉淀，稀释HNO 3沉淀：BA2++所以42-==baso四（10）银+: ① 加入氢氧化钠溶液，形成白色沉淀，迅速变成棕色沉淀，溶于氨银 ++哦-==啊↓； 2agoh==ag2o+h2o、 agoh+2nh3H2o==[ag（否3)2]哦+2h2o②加稀hcl或可溶性氧化物溶液再加稀hno三生成白色沉淀：ag+cl-==agcl↓（11）哦-：哦-碱性：① 紫色石蕊试液为蓝色；② 酚酞试液呈红色；③ 湿的时候，红色的石蕊试纸会变成蓝色；(12)cl-：遇agno三溶液有白色沉淀生成，加稀hno三沉淀不溶解：ag++cl-=agcl↓（13） br-：添加烈火3该溶液有淡黄色沉淀，经HNO稀释3沉淀：银++br-=agbr↓(14)i-：①加agno三溶液有黄色沉淀生成，加稀hno三沉淀不溶解：ag++i-=agi↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2i -+cl二=i二+2cl-；i二遇淀粉变蓝（15） s2-: ① 强酸（非强氧化）产生无色臭鸡蛋味气体：S 2-+2小时+=h2s↑；② Pb（否）3)2或（CH）3首席运营官）2铅试液产生黑色沉淀物并符合CuSO4试验溶液中的黑色沉淀物：Pb2++s2-=pbs↓；铜2++s2-=cus↓(16)so四2-：添加可溶性钡盐[BaCl]2或BA（否3)2]在溶液中形成白色沉淀物后，加入稀HCl或HNO 3沉淀：BA2++所以42-=baso四↓（17）所以2-：加强酸（h2so4或hcl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：so 三2-+2小时+=h2o+so2↑所以2褪色品红色溶液(18)co三2-：加入稀释的HCl以产生气体，并引入干净的石灰水，石灰水变得浑浊：Co 32-+2h+=h二o+co↑；co二+ca(oh)二=caco三↓+h二o（19） hco3-：取含hco三-盐溶液煮沸时，会放出无色无味的气体，使澄清的石灰水浑浊；还是给HCO 3-溶液里加入稀mgso四溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀mgco三生成，同时放出co二气体。
离子检验方法
离子检验方法离子检验方法是一种用来检测物质中离子成分的技术手段。
离子是指带电的原子或分子，它们在化学反应中起着重要的作用。
离子的检验方法对于分析物质的成分和性质具有重要意义。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
一、沉淀法。
沉淀法是一种通过化学反应产生沉淀物来检验离子成分的方法。
常见的沉淀法有氯化银法、硫化物法、碳酸盐法等。
以氯化银法为例，当氯化银与氯化钠溶液发生反应时，会生成白色的氯化银沉淀。
通过观察沉淀物的形状、颜色和溶解性，可以初步判断出溶液中是否含有氯离子。
二、络合滴定法。
络合滴定法是一种利用络合剂与金属离子生成络合物，然后用滴定法测定络合物中金属离子含量的方法。
常见的络合滴定法有乙二胺四乙酸（EDTA）滴定法、铬酸钾滴定法等。
以EDTA滴定法为例，当EDTA与镁离子形成螯合物时，溶液的颜色会发生变化，通过滴定的方法可以准确测定镁离子的含量。
三、火焰试验法。
火焰试验法是一种利用金属离子在火焰中产生特定颜色的方法。
不同的金属离子在火焰中产生的颜色是不同的，通过观察火焰的颜色可以初步判断出溶液中含有的金属离子种类。
例如，钠离子在火焰中产生黄色，钾离子产生紫色，铜离子产生蓝绿色等。
四、荧光法。
荧光法是一种利用物质在受到激发光照射后产生荧光的方法。
通过观察物质产生的荧光颜色和强度，可以初步判断出物质中所含离子的种类和含量。
荧光法在环境监测和生物医学领域得到广泛应用。
以上介绍了一些常见的离子检验方法，每种方法都有其特定的应用场景和适用对象。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的离子检验方法，并结合仪器设备进行准确分析。
离子检验方法的发展为化学分析提供了重要的技术支持，也为科学研究和工程应用提供了有力的手段。
希望本文介绍的内容能够对离子检验方法有一定的了解和认识，为相关领域的研究和应用提供参考和帮助。
沪科版高中化学高二下册-13.1 离子的检验 教案设计
第十三章说明本主题“检验一些无机化合物”是化学实验的重要组成部分，任务是鉴定物质中所含有的组分。
对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。
在本主题中，学生除了学习新的实验方法和实验技能外，还将通过对实验原理的学习和讨论加深对高一、高二某些知识的理解，例如，学生将通过对常见离子的检验深化对离子反应的认识，等等。
教师在本主题的教学中要注意抓住核心的三维目标。
本主题的核心知识目标是让学生了解常见的阴、阳离子的检验方法，核心的技能目标是使学生学会物质检验等基本操作技能；核心过程与方法目标是让学生体会物质检验实验的基本思路和方法，初步体会定性分析实验的特点及应注意的问题，初步形成运用化学实验解决实际问题的能力；核心的情感态度与价值观目标是让学生形成实事求是、严谨细致的科学态度，形成绿色化学的观念。
13.1 离子的检验第1课时溶液中阴、阳离子的检验物质的鉴定一、设计思想物质的检测是化学实验的重要组成部分，包括定性分析和定量分析。
定性分析的任务是鉴定物质中所含有的组分，对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。
本节主要学习的常见离子和物质的检验就属于定性分析。
这些检验的原理大部分已在学习元素化学时就学过了，教师在设计教学时要充分利用旧知为新知的学习引路。
本课设计的重点是让学生体会检验物质的基本思路和方法，初步体会定性分析实验的特点和应注意的问题。
二、教学目标1. 知识与技能⑴ 理解常见阴、阳离子的检验（B ）⑵ 学会设计实验来解决单一物质的鉴定问题（B ）2. 过程与方法通过观察现象、获得结论的过程，认识科学研究和逻辑推理的方法。
3. 情感态度与价值观通过常见离子的检验和物质的鉴定，感悟到观察现象时认真仔细、推导结论时慎密周到的科学态度。
三、重点和难点教学重点：常见阴、阳离子（Cl -、Br -、I -、CO 32-、SO 42-、NH 4+、Fe 3+等）的检验方法。
教学难点：单一物质的鉴定。
离子检验方法
离子检验方法
离子检验是一种常用的化学分析方法，用于检测溶液中的离子成分。
离子是带电的原子或原子团，它们在化学反应中起着重要的作用。
离子检验方法可以帮助我们了解溶液的离子成分，从而进一步分析溶液的性质和化学反应过程。
一、离子检验的基本原理。
离子检验的基本原理是利用化学反应的特性来检测溶液中的离子成分。
常见的离子检验方法包括沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
其中，沉淀法是通过两种溶液混合后产生沉淀来检验离子成分，络合滴定法是通过络合反应来检验离子成分，氧化还原滴定法是通过氧化还原反应来检验离子成分。
二、离子检验的步骤。
1. 样品制备，首先需要准备待检验的溶液样品，确保样品的纯度和浓度符合检验要求。
2. 试剂配制，根据待检验的离子成分，配制相应的试剂，如沉
淀试剂、络合剂、氧化剂或还原剂等。
3. 反应进行，将样品与试剂按照一定的比例混合，观察是否发
生沉淀、络合或氧化还原反应。
4. 判断结果，根据反应的结果，判断样品中是否含有特定的离
子成分，进而分析溶液的性质和化学反应过程。
三、离子检验的应用。
离子检验方法在实验室分析、环境监测、药品生产等领域都有
广泛的应用。
通过离子检验，可以快速准确地分析出溶液中的离子
成分，为后续的化学分析和实验提供重要依据。
总结：
离子检验方法是一种重要的化学分析方法，通过化学反应来检
测溶液中的离子成分。
掌握离子检验方法对于化学实验和工业生产
都具有重要意义，希望大家能够加强对离子检验方法的学习和实践，提高化学分析的能力和水平。
离子的检验.
2.溶液中离子鉴定的原则：
（1）选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应，分别 鉴定阴、阳离子的存在，并设法排除可能的干扰。 （2）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特 点。 （3）选择鉴别试剂时，要注意其是否可以与前面已加 入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作 用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测定溶 液应该另取。 （4）注意加入试剂的量。加入方式依据具体反应的要 求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”， 是“加入”还是“滴加”。
2.怎样用一种试剂鉴别硝酸铵、硫酸钠、硝酸钠、硫酸 铵四种溶液，写出试剂名称、产生的现象和结论
3.鉴定某种白色固体是纯碱晶体，写出鉴定的 化学原理，现象和结论。
三、物质的鉴定
见书上75页《鉴定某种化肥的主要成分是硫酸 铵》
四、几种物质的鉴别
[实验设计] 现有四瓶溶液，它们是硫酸钠、氯化钾、 碳酸钠、氯化铵，试设计实验步骤，并用实 验将它用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、 碳酸氢铵，他们都是白色固体，试通过实验把他们一 一区别开来。
完成书上74页<<思考与讨论>>
[练习题]
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 1.测定溶液的PH,溶液显强碱性; 2.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄 清石灰水变浑浊的气体； 3.在上述溶液中在滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀； 4.取上层清夜继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是（ B、C ） A . 一定有亚硫酸根离子 B . 一定有碳酸根离子 C.不能确定氯离子是否存在 D .不能确定碳酸氢根离子
§13.1离子的检验
一、鉴定和鉴别
1.物质的鉴定：是确定一种物质的成分或确定 混合物中的各种成分 2.物质的鉴别：将两种或两种以上的物质一一 区分开来。
化学实验教案：离子的检验方法 (2)
化学实验教案：离子的检验方法离子的检验方法引言：化学实验是学习化学知识和培养实验技能的重要环节之一。
其中，离子的检验方法是化学实验中常见而必备的内容之一。
离子是化学反应中的基本参与单位，通过合理的检测方法可以明确其存在与否，进而帮助我们了解物质的性质及其反应行为。
本文将介绍离子的检验方法，包括阳离子和阴离子的化学试剂检测、沉淀反应等相关内容，并提供示范实验教案。
一、阳离子检测方法1. 氯根离子（Cl-）：银镜法氯根离子可通过银镜法进行检测。
具体操作步骤如下：①取待测试溶液，加入少量氯仿并振摇均匀；②加入硝酸银溶液；③观察是否生成白色沉淀或出现黑色反应产物。
2. 硫酸根离子（SO42-）：巴拉罗法硫酸根离子可以使用巴拉罗法进行检测。
操作步骤如下：①取待测试溶液，加入丁醇和酚酞溶液；②加入巴拉罗试剂（硝酸溴溶液）；③观察是否出现蓝色反应。
3. 碳酸根离子（CO32-）：二氧化碳法碳酸根离子的检测可通过二氧化碳法进行。
具体步骤如下：①取待测试溶液，加入氯化钙溶液；②加热，观察是否产生气泡，并用硫酸钠试纸测试气泡中是否生成白色沉淀。
4. 铵离子（NH4+）：镁盐法铵离子可以使用镁碱金属试剂进行检测。
操作步骤如下：①取待测试溶液，加入凯夫拉特试剂（氨水含锌盐）；②观察是否生成白色沉淀或出现火花反应。
二、阴离子检测方法1. 氯离子（Cl-）：银盐法氯离子可以使用银盐法进行检测。
实验步骤如下：①取待测试溶液，加入硝酸银溶液；②观察是否生成白色沉淀。
2. 碘离子（I-）：氯仿法碘离子可以通过氯仿法进行检测。
具体操作如下：①取待测试溶液，加入少量浓硫酸；②用氯仿抽提，得到橙黄色有机相；③加入浓氨水，观察是否产生紫色溶液。
3. 硫离子（SO42-）：铁盐法硫离子可以通过铁盐法进行检测。
实验操作步骤如下：①取待测试溶液，加入盐酸和亚硝酸钠溶液；②加入硫代硫酸钠试剂（太阳水），观察是否产生黑色沉淀或变为紫红色。
4. 碳酸根离子（CO32-）：盐酸法碳酸根离子的检测可利用盐酸法进行。
高中化学离子检验教案
高中化学离子检验教案
目标：学生能够理解离子检验的原理和方法，并能独立进行离子检验实验。
教学内容：
1. 离子检验的基本原理
2. 常见离子的检验方法
3. 实验操作步骤
教学步骤：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾之前学过的离子化合物的性质，为今天的离子检验实验做铺垫。
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子检验的原理：离子在特定条件下与特定试剂发生反应，产生可观察的沉淀或气体，从而确定其存在。
2. 详细介绍常见离子的检验方法，包括氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铁离子等。
三、实验操作（30分钟）
1. 准备实验物品：氯化铁、硝酸银、硫酸氢钠、硫酸铵等。
2. 进行离子检验实验，根据离子的性质选择适当的试剂，观察并记录反应现象。
3. 利用观察结果确定离子的存在或不存在。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生讨论实验结果，总结各离子的检验方法。
2. 引导学生思考离子检验在实际应用中的重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：根据学生掌握的离子检验方法，设计一个离子检验实验方案，并写出实验步骤和预期结果。
六、结束语（5分钟）
总结本节课的重点内容，鼓励学生在课后多加练习，加深对离子检验的理解与掌握。
教学评价：
1. 学生能够独立进行离子检验实验，准确观察和记录实验现象。
2. 学生能够运用所学知识设计离子检验实验方案，加深对离子性质的理解。
3. 学生积极参与讨论，提出问题，让课堂更加生动有趣。
以上是一份高中化学离子检验教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
离子检验原理操作方法是
离子检验原理操作方法是
离子检验是一种通过检测样品中的离子来确定物质组成的方法。
其基本原理是利用离子之间的化学反应和电荷性质来进行检验。
以下是离子检验的一般操作方法：
1. 准备样品：将待检验物质溶解在适当的溶剂中，使其形成一定浓度的溶液。
如果样品已经是溶液形式，则可以直接使用。
2. 添加试剂：向样品中加入特定的试剂，通常是离子反应的指示试剂。
这些试剂能与待检验样品中的离子发生特定的反应，并产生明显的色彩变化或沉淀形成。
3. 观察反应结果：根据特定试剂与待检验样品中的离子发生的反应，观察反应结果。
可以通过目测、比色法或使用特定的仪器（如光谱仪）进行判断。
4. 解读结果：根据观察到的反应结果，判断样品中是否存在特定的离子。
根据不同的反应结果，可以推断样品中的离子种类和浓度。
需要注意的是，离子检验方法通常需要在实验室环境下进行，并且需要使用适当的设备和试剂。
操作过程中应严格按照实验操作规程进行，确保实验安全和准确性。
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，离子检验是化学实验中的一项重要内容。
离子检验主要通过一系列的化学反应来识别不同的离子，它的结果可以帮助我们确定未知物质的成分。
在高中化学学习中，离子检验是一个重要的实验项目。
本文将对高中化学离子检验进行总结和讨论。
1. 离子检验的基本原理离子检验的基本原理是利用离子之间的化学反应，通过观察反应过程中产生的颜色、沉淀、气体等特征来判断离子的存在与否。
离子检验需要我们准确的实验操作和观察力，同时也需要对化学反应的了解和实验技巧的掌握。
2. 常见的离子检验2.1. 阴离子检验在离子检验中，常见的阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。
阴离子检验通常通过化学反应产生特定的沉淀或气体来进行判断。
例如，溴离子可以通过加入溴水或氯水来检验。
溴水与溴离子反应会生成红棕色溴酸根沉淀，而氯水与溴离子反应则会生成淡黄色氯溴离子。
2.2. 阳离子检验常见的阳离子包括铁离子、钠离子、铜离子、银离子、铝离子等。
阳离子检验也需要通过特定的化学反应来进行。
例如，铁离子可以通过添加硫氰化钠溶液来检验。
当硫氰化钠溶液与铁离子反应时，会产生红色的三硫氰合铁离子沉淀。
3. 离子检验的实验操作和注意事项离子检验需要准确的实验操作和观察力，以下是一些实验操作和注意事项：3.1. 实验前的准备在进行离子检验之前，我们需要准备好所需的试剂和设备，同时也需要对实验操作流程进行合理的计划。
3.2. 试剂的准确配制离子检验中使用的试剂需要准确配制，并且要在实验过程中遵循安全操作规范。
不同的试剂可能对人体造成伤害，所以需要戴上实验手套和安全眼镜进行操作。
3.3. 实验条件的控制离子检验的实验条件（例如温度、pH值等）对于实验结果的准确性也非常重要，我们需要控制好温度和酸碱度等因素，以确保实验得出的结论是准确的。
3.4. 结果的观察和记录在离子检验中，我们需要仔细观察反应过程中的变化，例如颜色、气体的产生、沉淀的形成等。
检验离子的方法
检验离子的方法离子是指电荷不为零的原子或分子，可以通过化学实验和物理实验来检验其存在和性质。
下面将介绍几种常见的方法来检验离子。
一、化学方法1. 气体析出反应法：通过与特定试剂反应产生气体来检验离子的存在。
例如，用氯化银溶液与盐酸反应，会产生白色的氯化银沉淀，证明有银离子存在。
2. 沉淀反应法：通过与特定试剂反应产生沉淀来检验离子的存在。
例如，用铵碳酸溶液与镁离子反应，会产生白色的碳酸镁沉淀，证明有镁离子存在。
3. 酸碱滴定法：通过滴定试剂与待检测离子溶液反应的方法来检验离子的存在。
例如，用硫酸钠标准溶液滴定氯化钡溶液，可以测定溶液中的钡离子浓度。
4. 氧化还原反应法：通过与氧化剂或还原剂反应来检验离子的存在。
例如，用硝酸铜溶液与铁粉反应，会生成棕色的亚铜离子溶液，证明有铁离子存在。
二、物理方法1. 光谱分析法：利用发射光谱或吸收光谱来检验离子的存在。
例如，利用火焰光谱法可以检测金属离子，不同金属离子会在火焰中产生特定的颜色。
2. 质谱法：利用质谱仪来检测离子的存在和质量。
质谱仪可以将待检测物质中的离子分离并测定其质量和相对丰度。
3. X射线衍射法：通过射入待检测物质的X射线，观察其衍射图案来确定物质的晶体结构和离子的存在。
4. 电导率法：通过测量溶液的电导率来检验离子的存在。
离子在溶液中能够导电，而非离子化合物不导电。
化学方法和物理方法是常用来检验离子的存在和性质的方法。
化学方法包括气体析出反应法、沉淀反应法、酸碱滴定法和氧化还原反应法；物理方法包括光谱分析法、质谱法、X射线衍射法和电导率法。
这些方法在实验室中得到广泛应用，可以帮助科学家们准确地检验离子的存在和性质。
高考离子检验知识点总结
高考离子检验知识点总结高考化学离子检验作为一种常见的实验技术，在考试中经常会出现。
掌握离子检验的知识点对于高考化学考试的顺利通过是非常重要的。
今天就让我们来总结一下高考离子检验的相关知识点。
一、离子检验的概念离子检验是一种通过化学反应检验未知物质中所含离子的实验方法。
通过与已知溶液的反应，利用物质之间的化学反应，观察产生的沉淀、气体或颜色的变化，从而推测出未知物质中所含的离子。
二、根据产生的化学反应来判断离子离子检验的关键在于观察反应的变化，根据不同离子所产生的反应特点来判断其存在与否。
下面我们来分析一些常见的离子检验方法。
1. 铵离子（NH4+）：加热未知物质，如果产生有刺激性气味的气体，并使用红、蓝试纸测试其酸碱性，结果显示为红试纸变蓝，蓝试纸不变，即可初步判断为铵离子的存在。
2. 硝酸盐离子（NO3-）：加热未知物质，产生棕色气体并能使鼠尾草试纸变成一团火焰，可判断为硝酸盐离子。
3. 硫酸盐离子（SO42-）：将未知物质与亚硫酸钠溶液反应，产生有臭味的二氧化硫气体，可初步判断为硫酸盐离子。
4. 碳酸盐离子（CO32-）：将未知物质与盐酸反应，出现有气泡并有酸味，同时使用酚酞指示剂，溶液呈现红色，即可初步判断为碳酸盐离子的存在。
三、离子检验的注意事项在进行离子检验时，需要注意以下几点：1. 物质的准备：保证实验物质的纯度和质量，以免干扰实验结果。
2. 样品的处理：样品需要适当处理，以便准确观察实验结果。
比如，对于固体样品，可以进行研磨或溶解；对于液体样品，可以稀释或过滤。
3. 实验条件的控制：实验过程中，需要控制好反应的温度、pH 值等条件，以确保实验结果正确。
4. 观察和判断：在实验过程中，要认真观察反应的结果，准确判断离子的存在与否。
一些细微的变化也可能是离子存在的指示。
综上所述，离子检验是高考化学中一个重要的知识点。
掌握离子检验的概念、具体方法以及注意事项，对于正确分析和解答与离子检验相关的题目非常有帮助。
高中化学离子检验知识点总结
高中化学离子检验知识点总结
哎哟喂，说起这高中化学里头头一遭难啃的硬骨头——离子检验，咱得用咱那地道的方言，掺和上点儿英文味儿，给您捋捋清楚。
首先啊，得明白啥是离子检验，不就是瞅瞅溶液里头藏着哪些个“小间谍”嘛！比如说，钠离子Na⁺，检验它简单，整个焰色反应，火烧云一出，那就是它了！氯离子Cl⁻呢，得用银离子Ag⁺来试，生成那白花花的氯化银AgCl沉淀，准没错儿。
再聊聊硫酸根离子SO₄²⁻，这家伙得小心伺候，先用盐酸HCl 赶走碳酸根CO₃²⁻这些个“冒牌货”，再用钡离子Ba²⁺一探，嘿，白色沉淀硫酸钡BaSO₄，稳当当的。
还有啊，铵根离子NH₄⁺，得用碱液NaOH伺候，加热一熏，红石蕊试纸变蓝了，那就是氨气NH₃溜出来打招呼了。
至于那些个铁离子Fe³⁺、亚铁离子Fe²⁺，一个黄一个浅绿，颜色辨认是基础，加深点儿还得用硫氰化钾KSCN或者高锰酸钾KMnO₄来验明正身。
总而言之，离子检验就是场“侦探游戏”，得眼观六路，耳听八方，还得手里有招儿，心里不慌。
掌握了这些个门道，化学海洋里的离子小秘密，还不是手到擒来？。
沪科版高二下学期-化学13检验一些无机化合物-离子检验A(共31张PPT)
【基础】
知识导航
离子检验
常见阳离子检验 常见阴离子检验
新课引入
酒中的乙醇分子可以使 橙红色的重铬酸钾 （k2Cr2O7）变为绿色 的硫酸铬[Cr2(SO4)3
一、常见阳离子的检验
离子
试剂或方法
现象
H+
K+ Na+
离子方程式
一、常见阳离子的检验
离子 H+
K+ ห้องสมุดไป่ตู้a+
试剂或方法 石蕊 甲基橙 Na2CO3 活泼金属
D． NH4+和 Al3+
【解析】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，
并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2， Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3， 再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与 过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3， 则减少的离子主要有NH4+和Fe2+
白色沉淀，碱过量沉淀不溶 Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
白色沉淀
Ba2++ SO42-→BaSO4↓
一、常见阳离子的检验
离子
试剂或方法
现象
Fe2+
Cu2+ Al3+
Fe3+
离子方程式
一、常见阳离子的检验
离子 试剂或方法
现象
离子方程式
Fe2+
加NaOH
白色沉淀→灰绿色→红褐色
Fe2++2OH－→Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓
沪科版高中化学高二下册-13.1 《离子的检验》复习课课程教学设计
教学目标
知识与技能
1、通过实验操作熟悉常见阴、阳离子的检验方法。
2、理解离子检验实验方案的设计思路。
过程与方法理解离子Βιβλιοθήκη 验的一般步骤情感态度价值观
鼓励学生积极提问，在实验方案设计的过程中，感受养成严谨的科学思维、实事求是的科学态度的重要性。
教学重点、难点
离子检验实验方案的设计
节约药品
整理思路
理解离子检验实验方案
设计方法。
【问题二】实验室送来一瓶无色溶液，已知含有4种常见离子，其中有
CO32-离子。如何确定溶液中所含的离子？
（事先准备好混合溶液：含CO32-、Cl-、OH-、K+4种离子）
根据学生设计的实验方案，
完成离子检验
讨论、分析、
设计实验方
案并优化方案。
小结实验方法
教学方法
问题引导、实验互动
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引入课题】（联系生活实际）
【板书】
一、离子检验的常用方法
显色法、沉淀法、气体法
理解
知道离子检验的常用方法
【问题一】请鉴别4种无色溶液：NH4Cl、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3
大致有3~4种方案：
1、按沉淀法分组：加BaCl2溶液
2、按气体法分组：加盐酸或NaOH
3、按溶液酸碱性分组：用PH试纸
评价各种实验方案，
指导学生完成实验
设计实验方案，
画树状图，优
化方案。
完成实验得
出结论。
明确设计方案的多样性，
体现分组思想，能用图示
法完整叙述实验方案，做
好实验反思和调整。
沪科版化学高二下《离子的检验》word教案
沪科版化学高二下《离子的检验》word教案二. 良好开端：1、重点：把握物质的分离与检验的方法；把握物质之间的转化关系。
2、难点：物质的检验、分离、转化。
三. 成功之旅：【知识点1】物质的分离与检验1、混合物的分离：从混合物中提取某一物质或除去一部分物质的过程。
物理分离：过滤：除去液体中混有的固体物质（悬浊液）；蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发收集溶质（粗盐提纯）；蒸馏：将混合物中的某一种物质用蒸发和冷凝的方法分离出来（蒸馏水）；纸层析：利用混合物中各成分在同一液体中溶解度不同、在滤纸上扩散速度不同，分离混合物（提取色素）。
化学分离：化学反应2、物质检验：Zn粒NH4＋碱液有刺激性气味的气体产生NaOH＋NH4Cl＝NH3↑＋NaCl＋H2OCl－AgNO3溶液和稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2SO42－BaCl2溶液和稀HNO3生成不溶于稀HN03的白色沉淀H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClCO32－盐酸和Ca（OH）2溶液加入盐酸后，放出无色无味并使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2OOH－酚酞试液FeCl3溶液变红且生成红褐色沉淀FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl例1. 市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）A. 利用水、天平和量筒测密度B. 浸入稀盐酸中观看有无气泡产生C. 浸入CuSO4溶液中观看是否变色D. 浸入CaCl2溶液中观看是否产生白色沉淀例2. 下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是（）A. Cu（Fe）稀盐酸B. CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液C. CuO（Cu）稀硫酸D. Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶液例3. 科学家通过火星探测器发觉，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区——盐田。
沪科版高中化学高二下册-13.1 离子的检验 教案设计
《离子的检验》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握常见离子的检验方法（2）培养学生分析问题、解决问题的能力2、过程与方法目标（1）通过学习，让学生掌握离子检验的一般过程和方法（2）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生形成良好的学习习惯和科学探究的一般方法。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，增强学生对化学的好奇心，激发学生学习兴趣。
（2）引导学生关注生活中的化学，树立学生善于合作，严谨求实的科学价值观。
二、教学重点、难点重点：离子检验的一般方法难点：混合物中离子的鉴别。
三、教学手段“引导---探究”模式四、教学过程教师问题一：设计硫酸溶液的鉴定方法学生：鉴定阳离子（H+）：取样，滴入石蕊试液变红或者测样品的pH 值。
鉴定阴离子（SO42-）：取样，先加入HCl溶液，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀不消失。
结论：鉴定某种溶液时，要检验所有的阴阳离子教师问题二：工业上用食盐制纯碱（Na2CO3）。
请设计实验方案检验制得的纯碱中是否含有NaCl并进行实验学生讨论并实验。
（取绿豆大小的样品于试管中，加2ml蒸馏水溶液。
往配得的溶液中先加HNO3，待不产生气泡后，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀不消失）教师问题三：设计用一种试剂鉴别Na2SO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl溶液的方案学生回答教师问题四：设计用一种试剂鉴别MgCl2、AlCl3、NaCl、FeCl3、CuCl2、NH4Cl溶液的方案，并进行实验。
学生讨论后回答教师问题五：（1）设计用一种试剂鉴别，NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl溶液的实验方案学生讨论后回答用适量的Na2CO3溶液学生总结物质检验的两种情况鉴定：用化学方法来确定物质的组成。
要求将组成的各部分一一确定下来。
（或者是确定出其阴、阳离子）鉴别：用一定的方法或试剂把两种或两种以上的物质一一区别开来。
离子的检验原理：是根据离子的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应颜色的变化、沉淀的生成、气体的生成等现象加以判定。
沪科版化学高二下《离子的检验》ppt课件1
2 、SO 4
、
实验步骤 ①取少量该溶液， 加几滴甲基橙 ②取少量该溶液， 浓缩，加Cu片和 浓H2SO4，加热
实验现象 溶液变红色 有无色气体产生， 后在空气中又变 成红棕色
③取少量该溶液， 加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液, 有白色沉淀生成， 加AgNO3溶液 且不溶于HNO3
2-的检验
步骤：
结论： 化学方程式：
不能用Ba(NO3)2 想一想： SO42-要如何检验？
溶液代替
方法：
取样品溶液向内加入稀HCl，没有明显现 象，然后加入BaCl2溶液，若生成白色沉 淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样 中含有SO42- 。 思考：稀盐酸的作用是什么? 能不能用稀硝酸代替？ 排除Ag+ 、CO32-和SO32-的干扰 不能，稀硝酸会将SO32-氧化成SO42-
2
。 ，肯定无Ag+、
Ba2+、Al3+;由题干可知肯定无MnO ;肯定有Na+; 4
由（B）可知：肯定存在[Al(OH)4]- ；由(C)可知
生成的气体是NH3，白色沉淀为BaCO3或BaSO4与 BaCO3二者的混合物。
答案 （1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO 4
2 (2)Na+、[Al(OH)4]- 、CO 3
组成的物质，基本解法为寻觅“突破口”法，本题
从物质A突破，A均能与B、C、D反应生成白色沉
2 2 淀，可推知A中含有CO3 ，CO 3
只能与Na+组成
可溶于水的固体，故A为Na2CO3。能够溶解两种 白色沉淀的只有可能含有HSO 即E为NaHSO4或 4
混合溶液中离子的检出-沪科版高二化学下册教案
混合溶液中离子的检出一、实验目的1.掌握混合溶液中离子的检测方法。
2.熟悉离子的检测过程。
二、实验原理混合溶液中离子的检测是化学分析实验中非常重要的一项内容。
离子的检测通常包括预处理、试剂加入和检测三个步骤。
1. 铅离子（Pb2+）的检测铅离子可以用碘离子检测。
原理是当碘离子与铅离子结合时，会产生棕红色的沉淀，可以用来检测铅离子。
2. 硫酸根离子（SO4^2-）的检测硫酸根离子可以用钡离子检测。
原理是钡离子与硫酸根离子结合时，会产生白色沉淀，可以用来检测硫酸根离子。
三、实验步骤1. 铅离子（Pb2+）的检测1.取混合溶液5 mL，加入2-3滴氯化钠溶液，然后加2-3滴碘化钾溶液。
2.观察是否有棕红色沉淀的产生，如果有，则表示混合溶液中含有铅离子。
3.如果无法观察到棕红色沉淀，可以用硫代硫酸钠法作进一步检验。
2. 硫酸根离子（SO4^2-）的检测1.取混合溶液5 mL，加入5-6滴硝酸银溶液。
2.观察是否有白色沉淀的产生，如果有，则表示混合溶液中含有硫酸根离子。
四、实验注意事项1.碘化钾溶液是有毒的，要小心使用。
2.硝酸银溶液是腐蚀性的，要防止滴入手中，同时要注意防止光照。
3.实验过程要逐步添加试剂，一次性加入过多可能掩盖检测结果。
五、实验结果分析在实验中，我们成功地检测出混合溶液中的铅离子和硫酸根离子。
在实际工作中，了解离子的检测方法，可以为进行环境、水质污染等方面的检测提供有力的技术支持。
六、实验拓展1.横向比较其他含铅离子、硫酸根离子的溶液，是否能够实现准确检测。
2.实验过程中加入的试剂是否会有其他反应，出现一些误差和不确定性。
七、实验小结本实验主要介绍了混合溶液中铅离子和硫酸根离子的检测方法，通过实验我们可以学到除了常规的检测方法外，还可以综合应用多种检测方法，检测出更多潜在的污染物。
在实验过程中要注意试剂的使用和安全防范。
八、参考资料1.沪科版高中化学必修2 同步辅导教材2.高中化学实验技能教程。
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6常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验二、常见阴离子的检验去离子推断强化专练一1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的 DA.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 AA．肯定含有离子的①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是①③⑥3．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是 DA．HCO3－B．SO32－C．CO32－D． CH3COO－4．有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是 BA．OH—、S2—、CO32—B．MnO4—、SO42—、NO3—C．C1—、NO3—、SO42—D．A1O2—、MnO4—、SO42—5．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 DA．溶液中一定存在Br-．CO32-B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+．I-．SO32-D．溶液一定呈碱性6、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、S O42－、HCO3－、Mn O4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2 O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是 cA、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B、可能有K＋、Cl－、Mn O4－C、肯定有Al3＋、Mg2＋、S O42－D、肯定有K＋、HCO3－、Mn O4－7．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．一定有C1—离子存在D．不能确定HCO3－离子是否存在8、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为____________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
A．Cl－B．NO3－C．CO32－ D．OH－9．（12分）某溶液中存在Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_______________________。
实验②______________________________。
实验③_______________________。
实验④______________________________。
（2）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。
10．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴．．，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br 2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe 2+被氧化成Fe 3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：A ．酸性高锰酸钾溶液B ．氢氧化钠溶液C ．四氯化碳D ．硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。
11．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3-、CO -23、SO -24、AlO -2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除 的存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
12．（11分）A 、B 、C 、D 、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe 3+、 Ba 2+、Al 3+、Na +、Ag +和阴离子NO 3-、OH -、SO 42-、Cl -、CO 32-中的各一种组成（离子不重复）。
现做如下实验： ①A 和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A 溶液的pH 小于13；②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D 的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断A ～E 的化学式：A 、B 、C 、D 、E （2）写出②、③、④的离子方程式：② ③ ④ 13．（8分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离。
相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___________试剂2_____________试剂4________________（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________（填操作名称）14．（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。
现做如下实验：① A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断A～E的化学式：A 、B 、C 、D、、E、（2）写出②、③、④的离子方程式：②③④15．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成（离子不重复出现）。
其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：甲，乙，丙，丁，戊。
（2）写出甲和乙反应的离子方程式。
16．（共14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
17．（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________；②一定存在的离子是_____________________________________________；③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。