上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共8题；共8分)

1. （1分） (2018高二下·温州期末) 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . HA为弱酸，BOH为弱碱

B . b点时，c(B+)=c(A-)

C . c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH- ，使得溶液中c(OH-)>c(H+)

D . a→c过程中水的电离程度始终增大

2. （1分） (2018高一下·宁波期中) 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A . 正反应为吸热反应

B . 吸热反应一定要加热后才能发生

C . 反应物总能量高于生成物总能量

D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

3. （1分） (2017高二上·荆州期中) 某反应2C（g）⇌A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（）

A . 任何温度下反应均难以自发进行

B . 任何温度下反应均可以自发进行

C . 仅常温下反应可以自发进行

D . 仅高温下反应可以自发进行

4. （1分） (2016高一下·舒城期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）

①X,Y,Z的物质的量之比是1：2：2

②X,Y,Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y

⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化

⑥v（X，正）=2v（Z，逆）

A . ②③④

B . ①②④

C . ②③⑤

D . ③④⑥

5. （1分） (2019高二上·临高期中) 下列说法正确的是（）

A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连

B . 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体

C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

D . 原电池是把化学能转变为电能的装置

6. （1分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）

A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+

B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

C . 在外电路中，电子从正极流向负极

D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

7. （1分） (2018高二上·平遥期中) 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1 ，下列有关该反应的叙述正确的是（）

A . 正反应活化能小于100 kJ·mol－1

B . 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

C . 正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

D . 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1

8. （1分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O

C . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO =BaSO4↓

二、综合题 (共1题；共3分)

9. （3分） (2019高二上·拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B________、丙________；

（2）写出下列反应的化学方程式；

反应①________；

反应③________；

反应⑤________；

（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因________、________。

三、填空题 (共4题；共14分)

10. （3分） (2018高二上·薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、

铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。

（2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为________；电子流动的方向为________；若盐桥中填充KCl 琼脂，K＋离子移动的方向为________；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为________。

（3）装置乙中。

①断开K2，接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为________。

②断开K1，接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为________；装置反应的离子方程式为________。

11. （5分） (2019高二上·太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol

第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为________。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是________(填字母)。

A．减小压强 B．增大 H2浓度 C．加入合适的催化剂 D．分离出水蒸气

（2）另一种方法是将 CO2 和 H2 在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应: CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。