上海市高二上学期化学期末考试试卷

上海市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高三上·唐县期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉
B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D . Na与水反应时增大水的用量
2. （2分） (2018高一下·北京期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法错误的是（）
A . 是吸热反应
B . 只有在加热条件下才能进行
C . 生成物的总能量高于反应物的总能量
D . 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
3. （2分） (2020高二下·温州期中) 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）
A . 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
B . 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C . 两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)
D . 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
4. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
5. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）
A . 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
6. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列离子在指定溶液中一定大量共存的是（）
A . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-
B . c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-
D . c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+
7. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，在带有活塞
的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（）
A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大
B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变
C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变
8. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯
B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
9. （2分） (2019高三上·唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该方法能够提供电能
B . B极上的电势比A极上的电势低
C . A极的电极反应为 +H++2e-→Cl-+
D . 电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动
10. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）
A . 升高温度
B . 使用催化剂
C . 改变体系压强
D . 改变各组分浓度
11. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（）
A . 反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×10=3mol.L-1·min-1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）
C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L-1
D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 44
12. （2分） 4P(红磷，s) ===== P4(白磷，s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（）
A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C . 正反应是一个放热反应
D . 白磷热稳定性比红磷大
13. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）
A . 浓硫酸的稀释
B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应
C . 氢气与氧气反应中的能量变化
D . 微粒电子数
14. （2分） (2020高一下·钦州期中) 如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（）
A . 锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B . 电子由锌片通过导线流向铜片
C . 铜为正极，铜不易失电子而受到保护
D . 溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应
15. （2分）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。

经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（）
A . c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B . c(Cl-)＝c(NH4+)
C . c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)
D . c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
二、多选题 (共1题；共3分)
16. （3分）下列有关说法正确的是（）
A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B . 反应Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
三、实验题 (共1题；共6分)
17. （6分）(2018·南通模拟) 氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。

以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：
注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是________。

（2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为________。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。

实际生产中选择固液比25 g·L-1 ，若固液比过低对后续操作的不利影响是________。

（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3 ，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是________。

②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是
________。

铁坩埚中发生反应的化学方程式为________。

四、填空题 (共3题；共11分)
18. （6分） (2019高二上·醴陵期末)
（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________。

（2）①已知T℃时，Kw=1×10-12 ，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=________。

②某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－， HA- H++A2－，则NaHA溶液中，写出符合原子（物料）守恒的各粒子浓度关系的等式________
（3） pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。

①则NaB水溶液是否呈中性？原因？________（用离子方程式表示）。

②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择________，滴定终点现象为________。

A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊
（4） NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为________。

19. （3分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1 ．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是________．
（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 ，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不
变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）．
（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：
关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
A . △H＞0，△S＞0
B . △H＞0，△S＜0
C . △H＜0，△S＜0
D . △H＜0，△S＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=________．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．
20. （2分）原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答下列问题：
（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是________；负极的电极反应式是________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。

试写出该电池的正极反应式________。

（3）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。

请画出实验装置图并写出电极反应式。

________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
二、多选题 (共1题；共3分)答案：16-1、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共6分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
考点：
解析：
四、填空题 (共3题；共11分)答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、
答案：18-4、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、。