上海市高二上学期化学期末考试试卷
上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A . R的最高正价为＋3价B . R元素位于元素周期表中第ⅡA族C . R元素的原子最外层共有4个电子D . R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p12. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4C . 某元素的原子最外层上电子数为6D . 某元素的外围电子排布式为5s25p15. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol ﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键7. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）A . H2O、SO2B . BeCl2、CO2C . H2O、NH3D . NH3、CH2O8. （2分） 0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A . [Cr（H2O）6]Cl3B . [Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC . [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD . [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O9. （2分）在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数变大D . a＞c＋d10. （2分）分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2O NaCl AlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190﹣1072073﹣571723（）A . NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同D . 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体11. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（）A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ，配位体是SO42- ，配位数是112. （2分）对于可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。
上海市比乐中学2023年化学高二上期末综合测试试题含解析
上海市比乐中学2023年化学高二上期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火 D．2、某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，K sp(ZnS)=3×10−25 mol2/L2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C．该温度下K sp(CuS)=4×10−36 mol2/L2D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5 mol•L−1的混合溶液中逐滴加入10−4 mol•L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀3、下列有关范德华力的叙述正确的是( )A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量4、某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是：A．原电池的总反应式为:Cu＋2AgNO3 ＝ 2Ag＋Cu(NO3)2B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD．在外电路中，电子由银电极流向铜电极5、在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
上海市高二上学期化学期末考试试卷
上海市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列有关石油和煤的利用叙述错误的是（）A . 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B . 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C . 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D . 石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油2. （2分）用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC . 6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NAD . 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA3. （2分）在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。
下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]C . 升高温度增大D . 加入MgCl2固体，HS－浓度减小4. （2分）(2015·潮州模拟) 能在水溶液中大量共存的离子组是（）A . H+ 、Fe3+ 、ClO﹣、Cl﹣B . H+ 、 SO 、 Fe2+ 、NOC . Ag+ 、K+ 、Cl﹣、SOD . K+ 、 NH4+、Cl﹣、CO5. （2分） (2019高二上·贺州期末) 在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是（）A . 加水稀释B . 加入少量FeCl3固体C . 加入少量KCl溶液D . 加入少量氢氧化钠固体6. （2分）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）A . 上述反应是复分解反应B . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C . 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol7. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 干冰能用于人工降雨C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分8. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率9. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液溶液均褪色二者反应类型相同B对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反应:2NO2 N2O4,将密闭烧瓶浸入热水中混合气体颜色变深加热该化学平衡可向正向移动C某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热有砖红色沉淀生成该溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯气混合气体充入大试管中,倒立在水槽里,置于光亮处,过一段时间后,将试管从水槽中取出,向其中滴入几滴石蕊溶液溶液变红甲烷和氯气反应产物中有氯化氢A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·温州期中) 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）A . pH=0的溶液B . 0.5mol•L﹣1H2SO4C . 0.5mol•L﹣1HClD . 0.5mol•L﹣1CH3COOH11. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 保护铁可以将铁做原电池的负极B . 保护铁可以使铁做电解池的阳极C . 铁钉放入盛有 NH4Cl 溶液中，发生析氢腐蚀D . Fe 和 Cu 用导线连接插入浓 HNO3 和稀 HNO3 中，都是 Cu 为正极12. （2分）在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2 ．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④13. （2分）在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、Fe(OH)2（Ksp=1.56×10-12）三种物质中，下列说法正确的是（）A . Mg(OH)2的溶解度最大B . Ca(OH)2的溶解度最小C . Fe(OH)2的溶解度最小D . Ksp越大的溶解度也越大14. （2分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣115. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si16. （2分）加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（）A . Fe2（SO4）3B . CH3COOHC . NaOHD . Ca（HCO3）2二、综合题 (共4题；共17分)17. （6分）以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。
上海市闵行区高二上学期期末考试(化学)
上海市闵行区高二上学期期末考试化学试卷审核：卢立臻校对：刘彦利本卷用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-641．下列物质中属于纯净物的是A．不锈钢B．生铁C．漂粉精D．纯碱2．要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是A．明矾B．漂粉精C．臭氧D．液氯3．金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．电子个数少D．最外层电子个数少，容易失去4．下列仪器中不属于定量仪器的是A．电子天平B．滴定管C．烧杯D．温度计5．能准确量取液体体积的仪器是A．量筒B．烧杯C．量杯D．滴定管6．电解饱和食盐水时，阳极上产生的物质是A．氢气B．氯气C．氧气D．氢氧化钠7．元素性质呈周期性变化的原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．核电荷数逐渐增大C．相对原子质量逐渐增大D．元素的化合价呈周期性变化8．如右图是滴定管和量筒的两个液面。
下列有关读数中正确的是A．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数16.5mL；B．左边是量筒读数7.5mL，右边是滴定管读数16.50mL；C．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数15.50mL；D．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数16.50mL；9．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U与23892U互为同位素C．23592U原子核外有143个电子D．23592U与23892U互为同素异形体10．鉴别一种银白色的金属是铁还是铝的最好方法是A．压成金属片点燃观察是否在氧气中燃烧B．将金属加入沸水中观察是否有气体产生C．将金属加入NaOH溶液中观察是否有气体产生D．将金属加入盐酸中观察是否有气体产生11．第IA族元素的单质跟水反应最剧烈的是A．Li B．Na C．K D．Rb12．下列关于第3周期主族元素性质从左到右变化趋势的叙述正确的是A．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱B．气态氢化物稳定性逐渐减弱C．最高正价依次降低D．原子半径逐渐减小13．下列离子方程式正确的是A．盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－BaSO4↓C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－Cl－+ ClO－+ H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋+3OH－Al(OH)3↓14．下列关于铝热剂的说法，不正确的是A．铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性B．铝热剂的反应常用于冶炼难熔金属C．铝热剂发生的铝热反应需要镁带和氯酸钾引燃，所以是一个吸热反应D．铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质15．下列叙述不正确的是A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．N、O、F元素非金属性依次减弱C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多16．下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是A．第一个元素周期表是由俄国化学家门捷列夫编制的B．元素周期表有7个横行就是7个周期，有18列就是16个族C．根据元素的原子结构可以推测它在周期表中的位置D．在元素周期表的右上角中寻找制催化剂的元素17．pH=1的水溶液，能大量共存的离子是A．OH－B．Cl－C．HCO3－D．AlO2－18．X、Y、Z是三种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。
2024年上海市高二上学期化学试卷与参考答案
2024年上海市化学高二上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 二氧化碳（CO₂）B. 乙醇（C₂H₅OH）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙酸（CH₃COOH）答案：C解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的物质。
A选项二氧化碳在水中形成碳酸，B选项乙醇是分子化合物，C选项氢氧化钠是离子化合物，在水中解离出钠离子和氢氧根离子，可以导电，因此是电解质。
D选项乙酸在水中部分电离，也属于电解质。
所以正确答案是C选项。
2、下列物质中，属于无机化合物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）答案：D解析：无机化合物是指不含碳的化合物，或者是含碳但不是有机化合物的化合物。
乙醇、乙酸和甲烷都是有机化合物，而氯化钠是盐类，属于无机化合物。
3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氯化钠（NaCl）答案：C解析：非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
氢氧化钠、硫酸和氯化钠在水溶液中都能解离成离子，因此它们是电解质。
而乙醇在水溶液中不解离成离子，不导电，因此属于非电解质。
所以正确答案是C。
4、下列物质中，不属于酸的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 盐酸（HCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：B解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
硫酸、盐酸和碳酸都符合这个定义，而氢氧化钠在水溶液中电离出的阳离子是钠离子（Na+），因此它不属于酸。
选项B正确。
5、下列关于同分异构体的说法正确的是：A. 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们的化学性质一定相同。
B. 同分异构体在物理性质上可能有相同之处，但在化学性质上总是不同的。
C. 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们的分子量一定不同。
上海市洋泾中学2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
上海市洋泾中学2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。
4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。
下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（）A．NF3中的N呈-3价B．电负性由大到小的顺序：H>N>FC．NF3可能是一种极性分子D．NF3和NH4F都是分子晶体2、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A．铁在潮湿空气中生锈了B．天然气的燃烧C．铜在潮湿空气中产生铜绿D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH33、反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是A．增加H2的量，反应放出的热量减小B．升高温度，反应放出的热量增加C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小4、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．Ka＝1×10－6B．b点时，c(B+)=c(A－)C．c点时，--c(A)c(OH)c(HA)随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大5、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A． NH4+、HCO3—、SO42—、Cl—B． CO32—、Cl—、K+ 、Na+C． Na+ 、SO42—、CO3—、Cl—D． SO42—、Fe3+ 、Na+ 、K+6、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低7、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A．1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应B．1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C．1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应D．1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH28、等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )A．B．C．D．9、下列过程有热量放出的是A．Na与H2O反应B．C与CO2(g)反应C．断开氢气中的H—H键D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应10、用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸11、已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和CO；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。
上海市闵行第二中学高二化学上学期期末试卷含解析
上海市闵行第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是( )A．1 mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移8mol电子B．羰基硫沸点比CO2低C．羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构D．COS可能与氢气发生加成反应生成HCOSH参考答案：D略2. 向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH溶液②新制Cu(OH)2溶液③碘水④BaCl2溶液A．②③ B．①②③ C．①②④ D．②③④参考答案：D略3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＝c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．常温下，将50mL0.1 mol·L－1的盐酸与l00mL0.l mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：BD略4. 下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．白色污染、绿色食品中的“白” “绿”均指相关物质的颜色D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略5. 电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C6. 据报道，在月球的土壤中含有较丰富的He，它可以作为未来核聚变的重要原料．He原子核内的中子数是（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：A考点：核素．.专题：原子组成与结构专题．分析：根据在原子中，质量数=质子数+中子数，据此进行分析解答本题．解答：在原子中，质量数=质子数+中子数，He的原子核内质子数为2，质量数为3，则H的中子数为1，故选A．点评：本题考查学生对原子结构的认识，注意根据质量数=质子数+中子数进行分析解题，题目难度不大．7. 下列开发利用自然资源制取化学品,其简示途径较合理的是()A.海水Br2B.海带I2C.海水Mg(OH)2MgO MgD.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等参考答案：B解析：海水中的溴不是单质,A项不合理;MgO熔点很高,为耐高温材料,工业上是电解熔融MgCl2来冶炼镁的,C项不合理;石油裂解的产物主要为乙烯、丙烯、丁烯等,D项不合理。
上海市高二上学期期末化学试卷
上海市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下·珠海期中) 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。
在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是：（）A . 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol • L-1• min-1B . 10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C . 该反应在20 min时达到化学平衡状态D . N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等2. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B . 蒸馏时，冷凝水的流向需从冷凝管的上口流入，下口流出C . 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D . 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g3. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列与化学反应原理相关的叙述错误的是（）A . 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D . 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡4. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色B . 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应5. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定不能自发进行B . 由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H= +1.9kJ·mol−1 ，可知金刚石比石墨稳定C . S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H1 ， S(g)+ O2(g)=SO2( g) ∆H2 ，则∆H1＞∆H2D . 已知 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；∆H=-57.3kJ·mol−1 ，则 0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a(OH)2 反应一定放出 57.3kJ 热量6. （2分） (2020高二下·临渭期末) 下列有关化学用语的使用，正确的是（）A . 乙炔的结构简式：CHCHB . 对氯甲苯的结构简式：C . CH2ClCH2Cl的系统命名：二氯乙烷D . 的名称：3-甲基-1-丁烯7. （2分） (2017高一下·惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应8. （2分） (2018高二下·东城期末) 下列关于平衡常数的说法正确的是（）A . 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B . 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C . 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关9. （2分）下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是（）①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A . ①④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥10. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
沪教版高二上期末化学试卷1(附答案及详细解析)
沪教版高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题2分）1．（2分）下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）A．B．C．D．2．（2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到电子能力：F＞Cl＞S．A．①③B．②④C．①④D．②③3．（2分）在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（）A．由电石制乙炔B．由苯制溴苯C．由苯制硝基苯D．蒸馏石油4．（2分）鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H505．（2分）等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（）A．2：3B．3：2C．1：1D．1：26．（2分）将煤隔绝空气加强热（干馏）可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．某焦炉气组成如下：成分氢气甲烷乙烯丙烯20561410质量分数（%）将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为（）A．5.63B．7.02C．7.41D．10.127．（2分）下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（）A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2＝CH﹣C≡CH）8．（2分）从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是（）A．B．C．D．9．（2分）区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰10．（2分）下列关于石油的说法正确的是（）A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃B．石油裂解可以得到氯乙烯C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物D．石油裂化是物理变化11．（2分）等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多（）A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H612．（2分）下列实验可获成功的是（）A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来13．（2分）下列指定粒子的数目相等的是（）A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数14．（2分）下列微粒半径的大小关系，不正确的是（）A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞FC．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+D．Cl＞Li＞N＞He15．（2分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料16．（2分）在a X n﹣和b Y m+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知X n﹣比Y m+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（）A．X只能是第三周期元素B．a﹣b+n+m的和只可能等于10C．b大于5D．Y可能是第二周期元素17．（2分）元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（）A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素18．（2分）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④19．（2分）将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混合的试剂 酒精 己烯 己烷 四氯化碳现象A ．AB ．BC ．CD ．D20．（2分）下列说法中，正确的是（ ） A ．周期表中的各个主族都有非金属元素B ．周期表中的各个主族都有金属元素C ．周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体）D ．周期表中的非金属元素都位于短周期内 21．（2分）下列说法正确的是（ ） A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2﹣半径比F ﹣的小C ．Na 和Cs 属于第 IA 族元素，Cs 失电子能力比Na 强D ．P 和As 属于第 V A 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4弱22．（2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ） A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+1823．（2分）短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）X Y ZA ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性24．（2分）若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH 3Cl ，（2）CH 2Cl 2，（3）CHCl 3，（4）CCl 4，其中正确的是（ ）A．只有（1）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）都有25．（2分）可用分液漏斗分离的一组混合物的是（）A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和苯26．（2分）下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（）A．邻二甲苯B．间二甲苯C．对二甲苯D．乙苯27．（2分）现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．可能含有甲烷D．不能确定28．（2分）某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6﹣二甲基庚烷C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷D．2，3，4﹣三甲基己烷29．（2分）下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A．B．C．CH2＝CHC（CH3）2CH（CH3）2D．30．（2分）下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（）A．甲苯的反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应31．（2分）分子量为43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（）A．3B．4C．5D．632．（2分）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．属于不饱和烃C．所有原子都在同一直线上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得33．（2分）某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生聚合反应，其产物可表示为D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色34．（2分）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种35．（2分）往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（）A．125 mL B．275 mL C．325 mL D．450 mL二、填空题（共30分）36．（10分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请按要求回答下列问题．（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；元素⑤的原子结构示意图为．（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）．（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：．（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：．37．（10分）实验室制取硝基苯的方法如图所示：（1）写出该反应的反应方程式：，（2）该反应中，长导管的作用是，实验中采用如图所示的加热方式是为了（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中．38．（10分）C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式；D的空间构型为平面结构，键角为；（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式；苯和液溴反应生成E的化学方程式，其反应类型为．（3）B→C的化学方程式，其反应类型为．沪教版高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分）1．（2分）下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与甲烷结构相符合，故A正确；B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与甲烷结构相不符合，故B错误；C、分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，不是四面体结构，与甲烷不符合，故C错误；D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与甲烷结构不符合，故D错误；故选：A。
2024届上海市上外附中化学高二上期末调研试题含解析
2024届上海市上外附中化学高二上期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e−E，N−2e−N2+。
则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A．P>M>N>E B．E>N>M>PC．P>N>M>E D．E>P>M>N2、在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A．该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/molB．反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)D．其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大3、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/ mol·L-1混合溶液的pH甲0.1 0.1 pH=a乙0.2 0.2 pH=9丙c1 0.2 pH=7丁0.2 0.1 pH<7下列判断正确的是A．a>9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1C．c1=0.2D．丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)4、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。
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上海市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·唐县期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量2. （2分） (2018高一下·北京期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法错误的是（）A . 是吸热反应B . 只有在加热条件下才能进行C . 生成物的总能量高于反应物的总能量D . 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量3. （2分） (2020高二下·温州期中) 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A . 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B . 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C . 两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)D . 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)4. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总6. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B . c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D . c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+7. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（）A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变8. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化9. （2分） (2019高三上·唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H++2e-→Cl-+D . 电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动10. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 使用催化剂C . 改变体系压强D . 改变各组分浓度11. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A . 反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×10=3mol.L-1·min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 4412. （2分） 4P(红磷，s) ===== P4(白磷，s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放热反应D . 白磷热稳定性比红磷大13. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数14. （2分） (2020高一下·钦州期中) 如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（）A . 锌片为负极，且锌片逐渐溶解B . 电子由锌片通过导线流向铜片C . 铜为正极，铜不易失电子而受到保护D . 溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应15. （2分）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。
经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（）A . c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B . c(Cl-)＝c(NH4+)C . c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)D . c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)二、多选题 (共1题；共3分)16. （3分）下列有关说法正确的是（）A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈三、实验题 (共1题；共6分)17. （6分）(2018·南通模拟) 氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。
以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是________。
（2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为________。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。
实际生产中选择固液比25 g·L-1 ，若固液比过低对后续操作的不利影响是________。
（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3 ，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是________。
②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是________。
铁坩埚中发生反应的化学方程式为________。
四、填空题 (共3题；共11分)18. （6分） (2019高二上·醴陵期末)（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________。
（2）①已知T℃时，Kw=1×10-12 ，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=________。
②某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－， HA- H++A2－，则NaHA溶液中，写出符合原子（物料）守恒的各粒子浓度关系的等式________（3） pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。
①则NaB水溶液是否呈中性？原因？________（用离子方程式表示）。
②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择________，滴定终点现象为________。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊（4） NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为________。
19. （3分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1 ．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是________．（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）．②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 ，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）．（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．A . △H＞0，△S＞0B . △H＞0，△S＜0C . △H＜0，△S＜0D . △H＜0，△S＞0（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=________．②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化移出C．选择高效催化剂D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．20. （2分）原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答下列问题：（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。