上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是（）
A . R的最高正价为＋3价
B . R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C . R元素的原子最外层共有4个电子
D . R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1
2. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）
①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料
②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④天然气、石油和煤均属于不可再生能源
⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢
⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水
⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．
A . ①③④⑦⑩
B . ②③④⑤⑥
C . ①⑦⑧⑨⑩
D . ①②④⑦⑨⑩
3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）
①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．
A . ①③②⑤④
B . ④②③①⑤
C . ④②⑤①③
D . ④⑤②①③
4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）
A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C . 某元素的原子最外层上电子数为6
D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1
5. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol ﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）
A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法中正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物
C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键
7. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）
A . H2O、SO2
B . BeCl2、CO2
C . H2O、NH3
D . NH3、CH2O
8. （2分） 0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）
A . [Cr（H2O）6]Cl3
B . [Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C . [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
D . [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
9. （2分）在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A . A的转化率变大
B . 平衡向正反应方向移动
C . A的体积分数变大
D . a＞c＋d
10. （2分）分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确
的是
物质Na2O NaCl AlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔点/℃9208011291190﹣1072073﹣571723
（）
A . NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键
B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C . 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同
D . 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体
11. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（）
A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ，配位体是SO42- ，配位数是1
12. （2分）对于可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。

以下说法正确的是（）
A . 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动
B . 正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动
C . 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动
D . 正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动
13. （2分） (2015高二下·舒城期中) 下列物质中，沸点最高的是（）
A . 乙烷
B . 丙烷
C . 乙醇
D . 乙二醇
14. （2分）下列说法，正确的是（）
A . 离子键具有饱和性和方向性
B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力
C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
15. （2分）在一体积和温度不变的密闭容器中发生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g)，下列说法中能说明反应达到平衡的是（）
A . 无论B为固体还是气体，单位时间内生成的C和消耗的B的物质的量之比为2：1
B . 若B为固体，容器内压强不再变化
C . 若B为气体，容器内气体密度不再变化
D . 若B为气体，容器内气体平均相对分子质量不再变化
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子晶体中只存在非极性共价键
B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D . 分子晶体的熔点普遍都很高
17. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列对于该反应的叙述符合题意的是（）
A . 正反应为放热反应
B . X、Y、Z均为气体
C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D . 逆反应的ΔH > 0
18. （2分）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M （g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列说法正确的是（）
A . 4 min时，M的转化率为80%
B . 4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol•L﹣1•min﹣1
C . 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D . 2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣1
19. （2分） (2016高三上·江西开学考) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）
A . 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
B . 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
C . 元素C、
D . E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
20. （2分） (2019高一下·余姚月考) 氢气的热值为142.9kJ/g，下列热化学方程式正确的是（）
A . 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－142.9kJ·mol−1
B . H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
C . 2H2 + O2＝2H2O △H＝－571.6kJ·mol－1
D . H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－285.8kJ·mol－1
21. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 一定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（）
A . 升高温度，v（正）变大，v（逆）变小
B . 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
C . 恒温恒压，充入N2 ，平衡不移动
D . 恒温恒容，充入O2 ， O2的转化率升高
22. （2分） (2016高二上·青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）
A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）
B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D . 30min和54min的反应的平衡常数相等4
二、填空题 (共4题；共21分)
23. （5分）德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20 ，该笼状结构是由多
个正五边形构成的(如图所示)。

请回答：
（1） C20分子中共有________个正五边形，共有________条棱。

C20晶体属于________(填晶体类型)。

（2）固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是________。

24. （5分） (2017高二上·亭湖期中) 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式________．
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1 ， c（CO）=0.1mol•L﹣1 ，此时该的化学反应速度是v（正）________ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．
25. （4分） (2016高一下·扶余期末) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列问题：
（1）上述四个反应中属于吸热反应的有________．（填序号）
（2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是．
A . a＞b
B . a=b
C . a＜b
（3）根据上述两个途径的关系，写出E4的数学表达式：________．
26. （7分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为________ ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为________
（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式________
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为________ ，该反应体现气体A具有________ 性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为________
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为________
三、实验题 (共1题；共6分)
27. （6分） (2017高二上·射洪期中) 50mL 0.55mol•L﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：________．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L﹣1硫酸与25mL 0.50mol•L﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H________ （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm﹣3 ，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1 ．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=________kJ/mol（保留一位小数）．
（6）下列操作能引起△H偏大的是：________（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
四、推断题 (共1题；共10分)
28. （10分） (2019高三下·黄山模拟) 第三代半导体材料氮化家（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。

回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为________，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有________种。

（2） HCN分子中ο键与π键的数目之比为________，其中ο键的对称方式为________。

与CN-互为等电子体的分子为________。

（3） NaN3的是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。

NF3的空间构型为________。

（4） GaN、Gap、GaAs都是很好的半导体材料，品体类型与品体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因________。

GaN GaP GaAs
熔点1700℃1480℃1238℃
（5） Ga晶胞结构如下图所示。

已知六核柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值NA。

①品胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________：
②GaN的密度为________g·cm-3（用a、NA表示）。

五、计算题 (共1题；共5分)
29. （5分）
（1） (一)在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2 ，在一定条件下反应生成NH3 ，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。

则：
2 min时，容器内n(N2)= ________ ，c(H2)= ________ 。

（2） 2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 ________ 。

（3） (二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。

请回答下列问题：
写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式________ ，
（4）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________。

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共4题；共21分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、实验题 (共1题；共6分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
四、推断题 (共1题；共10分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
五、计算题 (共1题；共5分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。