2019学年上海市高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
上海市杨浦高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
17。下列除去杂质的方法错误的是
物质
杂质
除杂剂
A
镁粉
铝粉
过量烧碱溶液
B
FeCl3（溶液)
FeCl2
氯气
C
CO2
HCl
饱和Na2CO3溶液
D
Cl2
HCl
饱和食盐水
A. AB。 BC. C铝和氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，故能除杂，故正确；
B。氯化亚铁和氯气反应时生成氯化铁，故正确；
3。向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的（ ）
A. B。 C。 D。
【答案】A
【解析】
【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完,故选A。
【点睛】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点。
8。下列有关物质性质的比较，错误的是
A。 金属性:Mg＞AlB. 稳定性:HF＞HCl
C. 碱性:NaOH＞Mg(OH)2D. 酸性：H2SO4＞HClO4
【答案】D
【解析】
【详解】A。镁的金属性比铝强，故正确；
B。碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应，故错误；
C。铵根离子在碱性溶液中不能大量存在，醋酸根离子在酸性溶液中不能大量存在,故错误；
D。亚铁离子不能存在于碱性溶液中，四种离子可在酸性溶液中大量存在，故正确。
故选D。
【点睛】和铝反应能产生氢气的溶液可能为酸性或碱性，题目中说可能大量存在,即在酸性溶液中能存在,或在碱性溶液中能存在的都符合题意。注意硝酸根离子在酸性条件下可以看成硝酸，和铝反应不产生氢气。
2019-2020年高二(上)期中化学试卷(必修) 含解析
2019-2020年高二（上）期中化学试卷（必修）含解析一、选择题（本大题共23小题，每小题3分．每题只有一个正确答案）1．（3分）（xx•浦东新区一模）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：热点问题．分析：A．根据新能源使用的优点判断；B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；D．根据白色污染的含义判断．解答：解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．2．（3分）我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（）A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．金属应回收再利用；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质；C．重金属会对地下水污染；D．垃圾处理应遵循国际公约．解答：解：A．金属应回收再利用，则电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源，故A正确；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质，则电子垃圾不能在火上焚烧，故B错误；C．含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品，任意抛弃时重金属会对地下水污染，故C正确；D．垃圾处理应遵循国际公约，则各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出，故D正确；故选B．点评：本题考查电子产品垃圾及对环境的污染，明确垃圾的成分及垃圾处理的方法即可解答，注意垃圾是放错位置的资源，题目难度不大．3．（3分）下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气的大量排放﹣﹣光化学污染﹣﹣咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用﹣﹣水体富营养化﹣﹣水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放﹣﹣空气中CO2浓度增大﹣﹣温室效应D．氟氯烃的大量使用﹣﹣臭氧空洞﹣﹣皮肤癌患者增多考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．汽车尾气中含有大量的氮的氧化物；B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；C．生活污水任意排放，会污染水资源；D．氟氯烃能破坏臭氧层．解答：解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；C．因生活污水任意排放，会污染水资源，使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，与温室效应无关，故C错误；D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；故选C．点评：本题考查常见的环境污染，明确污染的因果关系是解答本题的关键，题目难度不大，并注意化学与生活、环境的关系．4．（3分）下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．NaClO易与空气中二氧化碳反应生成具有不稳定的HClO；B．防止HClO分解后压强增大；C．浓度较大时，具有强氧化性，可使有色物质漂白而变质；D．与洁厕剂混用生成氯气，污染环境．解答：解：A．NaClO易与空气中二氧化碳反应生成HClO，不稳定，见光易分解，应避光保存，故A正确；B．NaClO生成HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，为防止压强过大，应留一个透气小孔，故B正确；C．使用时消毒效果好且对环境无污染，但浓度较大可使有色物质漂白而变质，故C 正确；D．与洁厕剂混用生成氯气，污染环境，故D错误．故选D．点评：本题考查卤族元素的单质以及化合物的性质及应用，题目难度不大，本题易错点为C，注意消毒液不是越浓越好．5．（3分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸考点："三废"处理与环境保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：化学应用．分析：根据除去有害成分，主要就是两个目的：①去除Cu2+②中和废水中的酸．解答：解：A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误；B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；C、因Fe粉可以置换出Cu，加入的生石灰，一则可以消除酸性，二则CaO与H2O反应生成的Ca（OH）2可以使Cu2+、Fe2+等变成沉淀析出，故C正确；D、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了离子的除杂，除杂时不能增加新的杂质、不能减少主要物质的量、加入试剂后，主要物质易与杂质分离．6．（3分）下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）A．明矾B．磺化媒C．加热煮沸法D．离子交换法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和．水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的碳酸镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化．水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，永久硬度不能用加热的方法软化，一般有加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等．解答：解：A．加人明矾，不能降低硬水中钙、镁离子的浓度，则不能将硬水软化，故A选；B．加人磺化煤发生2Na（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4、2H（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4，可将硬水软化，故B不选；C．加热煮沸法可使水中钙、镁离子转化为沉淀，可将硬水软化，故C不选；D．离子交换法中阳离子交换剂发生含H+、Na+固体与Ca2+、Mg2+离子交换，可将硬水软化，故D不选；故选A．点评：本题考查硬水软化，明确硬水的组成及常见的硬水软化的方法即可解答，题目难度不大，应熟悉生活中常见的硬水软化方法来解答．7．（3分）下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．加碘食盐主要添加的是KIO3；B．日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；C．绿色食品是不受任何化学污染的食品；D．二氧化碳不属于空气质量日报内容．解答：解：A．食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，故A正确；B．杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故B错误；C．绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称．是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，故C错误；D．目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳不属于空气质量日报内容，故D错误．故选A．点评：本题考查环境污染及治理的常识，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是加碘食盐的存在形式，绿色食品的含义，易出错．8．（3分）下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠B．食盐C．柠檬黄D．味精考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：根据物质的用途解答．解答：解：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精．故选B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．9．（3分）下列说法正确的是（）A．平衡膳食就是各种食物都要吃B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子考点：营养均衡与人体健康的关系．专题：有机化合物的获得与应用．分析：合理膳食利于人体的健康成长，否则偏食等不合理的膳食习惯会导致营养不良或营养过剩，据此解答．解答：解：A．膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故A 错误；B．合理的膳食结构是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故B正确；C．提供能量的主要物质是糖类，脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用，故C错误；D．人大量流汗的过程中流失了很多钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子，故D 错误．故选B．点评：本题考查合理膳食，难度不大，注意膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当．10．（3分）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、含有羧基的有机物属于羧酸类有机物；B、根据阿司匹林的用途来回答；C、根据阿司匹林的性质结合生活实际来回答；D、含有酯基的有机物质可以发生水解反应．解答：解：A、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故A正确；B、阿司匹林是一种解热镇痛药，故B正确；C、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故C正确；D、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．11．（3分）合理使用药物有利身心健康．下列有关说法不正确的是（）A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．维生素C可用于治疗感冒C．中药无毒副作用，所以可长期大量服用D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．氢氧化铝能和盐酸反应；B．维生素C具有抗氧化作用，可以增强免疫反应；C．药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用；D．凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服．解答：解：A．氢氧化铝能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过，故A正确；B．维生素C除了可用于防治坏血病，维生素C还具有抗氧化作用，可以增强免疫反应，维生素C可用于治疗感冒，故B正确；C．药物一般都有一定的毒副作用，长期大量服用，会危害人体健康，故C错误；D．凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服，故D正确．故选C．点评：本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用．12．（3分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A．氢氧化钠溶液B．饱和Na2SO4溶液C．C uSO4溶液D．浓硫酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．解答：解：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选B．点评：本题主要考查了学生有关蛋白质的知识，可以根据课本知识来回答，难度不大．13．（3分）下列说法中不正确的是（）A．可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维B．不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维C．干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D．洗衣粉是备受欢迎的光谱型洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；肥皂、合成洗涤剂．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据棉纤维、毛纤维和氯纶纤维的主要成分不同鉴别；B．肥皂和硬水易反应生成难溶于水的沉淀；C．常用四氯乙烯作溶剂干洗衣服，不能干洗后即穿；D．洗衣粉的主要有效成分是表面活性剂，利用了相似相溶原理除去油污．解答：解：A．燃烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，烧后有黑色物质的是氯纶纤维，棉纤维是刚近火焰即燃，燃烧迅速，火焰呈黄色，冒蓝烟，三者现象不同，可鉴别，故A正确；B．硬水即含钙，镁等矿物质元素的水，与肥皂混合会产生化学反应，使衣物变硬，不便于搓洗，达不到洗涤效果，故B正确；C．常用四氯乙烯作溶剂干洗衣服，如立即穿上对人体有害，应在通风处晾晒之后再穿，故C错误；D．洗衣粉的主要有效成分是表面活性剂，表面活性剂包括亲水端和亲油端，其中亲油端与污渍结合，然后通过物理运动（如手搓，机器运动）使污渍和织物分离，利用了相似相溶原理，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意相关基础知识的积累，易错点为干洗的原理以及洗衣粉的作用．14．（3分）给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则（）A．N O作为还原剂B．C O作为还原剂C．N2作为还原剂D．C O2作为氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，结合反应中元素化合价的变化分析该氧化还原反应．解答：解：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，反应中N元素的化合价降低，被还原，NO为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物．只有B符合，故选B．点评：本体考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．15．（3分）在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁．它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处河水产生气泡，河水仍清．下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为（）A．甲含HCl B．乙含FeCl3C．丙含Na2C03D．丁含Ca（OH）2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由甲、乙、丙、丁四处的不同现象，可以得出它们分别含有哪些物质．又因甲乙丙丁四处的物质能发生化学反应，所以在M处有一部分离子沉淀．解答：解：由甲处河水呈乳白色，我们可得在甲处应含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；丙处河水由浑变清，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，河水仍清．说明丁在丙的下方且含有碳酸钠；故判断出物质为：甲、Ca（OH）2；乙、FeCl3；丙、HCl；丁、Na2CO3；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，离子性质的应用，正反应的现象分析，在各处发生化学反应时，有的发生了沉淀而有的以气体的形式分解了．所以在考虑时应充分考虑到到底发生了什么反应．16．（3分）下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．②③④B．①②④C．①②③D．②④⑤考点：两性氧化物和两性氢氧化物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：元素及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．解答：解：①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故②正确；③AlCl3属于盐，不能与盐酸反，能与碱氢氧化钠溶液反应生成AlO2﹣离子，故③错误；④H2N﹣CH2﹣COOH，和盐酸反应也可以和氢氧化钠反应，故④正确；⑤Na2CO3是只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，故⑤错误；故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．17．（3分）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位．由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”．下列关于硅的说法不正确的是（）A．自然界中硅单质和含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品D．二氧化硅可用于作光导纤维考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：A、硅元素的含量在自然界中占第二位．B、硅的性质介于金属和非金属之间，是半导体材料．C、依据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析．D、二氧化硅可以用于制造光导纤维．解答：解：A、硅是氧气元素，在自然界中以化合态存在，硅元素的含量在自然界中占第二位，故A错误．B、硅在元素周期表中处于金属和非金属之间，导致硅单质的性质介于二者之间，所以硅是制半导体的重要材料，故B正确．C、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故C正确．D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查了硅及其化合物的性质，难度不大，明确硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在．18．（3分）煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：二氧化硫是造成空气污染，导致酸雨形成的主要原因，则煤和石油等燃料在使用时需要加入石灰石来处理．解答：解：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应CaCO3CaO+CO2↑，S+O2SO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，显然只有A正确，故选A．点评：本题考查燃煤脱硫，明确脱硫过程中发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．19．（3分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟考点：合成材料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．纤维素有天然存在的；B．食盐也是天然存在的；C．涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的；D．石英是天然存在的．解答：解：A．纤维素有天然存在的，例如棉花中含有纤维素，故A错误；B．食盐也是天然存在的，故B错误；C．涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C正确；D．石英是天然存在的，故D错误．故选C．点评：本题考查天然物质与化学合成物质的区别，难度不大，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分．20．（3分）某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则此玻璃的组成为（）A．N a2O•CaO•6H2SiO3B．N a2O•CaO•6SiO2C．2Na2O•2CaO•9SiO2D．6Na2O•6CaO•SiO2考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸盐，其组成元素可以用元素对应的氧化物来表示，根据氧化物的质量比可以计算元素的原子个数比，进而确定玻璃的组成．解答：解：Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则Na、Ca、Si的物质的量之比为：（×2）：：≈0.32：0.16：0.96=2：1：6，所以氧化物组成为：Na2O•CaO•6SiO2．故选B．点评：玻璃的主要成分是硅酸盐，可以写成氧化物的形式，可以根据元素守恒来确定原子的数目．21．（3分）（xx•江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯考点：物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏．专题：元素及其化合物；有机化学基础．分析：A、根据二氧化硅的用途来回答；B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答；C、根据盐析的原理和应用知识来回答；D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答．解答：解：A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故A正确；B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故B正确；C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故C正确；D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故D错误．故选D．点评：本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目，并考查学生对基本概念的理解和掌握．。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
上海市上海中学2018-2019学年高二上学期期中数学试题(原卷+解析版)
由
由于B在直线 上，故m=1
故选：A
【点睛】本题考查了线性规划，考查了学生数形结合，转化与划归的能力，属于中档题.
16.如图， 的 边长为 ， 分别是 中点，记 ， ，则（）
A. B.
C. D. ，但 的值不确定
【答案】C
【解析】
试题分析：因为 分别是 中点，所以根据平面向量的线性运算 可得 ,所以 由 可得 ,故选C.
（1）求向量 与 的夹角 ；
（2）若 ，且 ，求实数t的值及 .
【答案】（1） ；（2） ， = .
【解析】
【分析】
（1）由向量的数量积，代值计算即可；
（2）由数量积为0，代入计算即可.
【详解】（1）因为
故
解得：
因为 ，所以 .
（2）
则
化简得：
解得：此时=Fra bibliotek==
=
【点睛】本题考查向量数量积的运算，属基础题.
19.
如图，在平面直角坐标系xOy中，平行于x轴且过点A(3 ，2)的入射光线l1
被直线l：y= x反射．反射光线l2交y轴于B点，圆C过点A且与l1,l2都相切.
(1)求l2所在直线的方程和圆C的方程；
(2)设 分别是直线l和圆C上的动点，求 的最小值及此时点 的坐标．
【答案】（1） 所在的直线方程为 ，圆C的方程为 （2）
【解析】
【详解】（1）直线 设 .
的倾斜角为 ， 反射光线 所在的直线方程为
.即 .
已知圆C与 , 圆心C在过点D且与 垂直的直线上，
考点：平面向量的线性运算与数量积运算.
三、解答题
17.已知二元一次方程组的增广矩阵为 ，请利用行列式求解此方程组.
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试数学试题02(直线与圆 圆锥曲线)含解析
2024-2025学年高二数学上学期期中模拟卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．测试范围：人教A版（2019）选择性必修第一册第一章~第三章（空间向量与立体几何+直线与圆+圆锥曲线）。
5．难度系数：0.65。
第一部分（选择题共58分）一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．5．如图，在平行六面体ABCD 则AC'的长为（）A．98562+B．【答案】A-'【解析】平行六面体ABCD A故选：A7．已知椭圆的方程为2 9 x+的周长的最小值为（）A．8B 【答案】C则由椭圆的中心对称性可知可知12AF BF 为平行四边形，则可得2ABF △的周长为2AF A ．0B ．【答案】D二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分．则21242||222y y m HC ++===12||4||22yy p AB HM ++===所以||2sin ||2(HC m HMN HM m ∠==因为20m ≥，所以212(1)m ∈三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分．则11,22BN BA BD DM =+ 所以1122BN DM BA ⎛⋅=+ ⎝ 1144BA BC BD BC =⋅+⋅-uu r uu u r uu u r uu u r四、解答题：本题共5小题，共77分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15．（13分）已知两直线1:20l x y ++=和2:3210l x y -+=的交点为P ．(1)直线l 过点P 且与直线310x y ++=平行，求直线l 的一般式方程；(2)圆C 过点()1,0且与1l 相切于点P ，求圆C 的一般方程．【解析】（1）直线l 与直线310x y ++=平行，故设直线l 为130x y C ++=，（1分）联立方程组203210x y x y ++=⎧⎨-+=⎩，解得11x y =-⎧⎨=-⎩．（3分）∴直线1:20l x y ++=和2:3210l x y -+=的交点()11P --，．16．（15分）在正四棱柱1111ABCD A B C D -中，124AA AB ==，点E 在线段1CC 上，且14CC CE = ，点F 为BD 中点.(1)求点1D 到直线EF 的距离；(2)求证：1A C ⊥面BDE .【解析】（1）如图,以D 为原点，以,DA DC 正四棱柱111ABCD A B C -()()(10,0,4,0,2,1,1,1,0D E F ∴则点1D 到直线EF 的距离为：17．（15分）18．（17分）如图，在四棱锥P ABCD -中，M 为棱PC 的中点.(1)证明：BM ∥平面PAD ；(2)若5PC =，1AB =，（2）1AB = ，2DC ∴=，又PD 222PC PD DC ∴=+，则PD DC ⊥又平面PDC ⊥平面ABCD ，平面PD ∴⊥平面ABCD ，（7分）19．（17分）416（2）（i ）由题意知直线l 的方程为联立221416x y ⎧-=⎪⎨，化简得(4m 2（ii ）1212232,41m y y y y m -+=-直线AD 的方程为11y y x =+。
2019秋季学期高二化学期中联考试卷(附答案)精品教育.doc
2019-2019年秋季学期高二化学期中联考试卷（附答案）化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。
小编准备了秋季学期高二化学期中联考试卷，希望你喜欢。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是( ) ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法正确的是( )A.食物在常温下腐败是自发进行的B.凡是放热反应都是自发的C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应属于自发反应3.下列变化过程中，△S0的是( )A.氨气与氯化氢合成氯化铵B.氢气与氯气合成氯化氢C.蔗糖溶于水D.加热KMnO4分解制O24.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )A.部分反应.B.任何反应C.可逆反应D.气体反应5.在下列各说法中，正确的是 ( )A.H 0表示放热反应，H 0表示吸热反应B.1 mol H2与0.5 mol O2反应的焓变就是H2的燃烧热C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的焓变叫做中和热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数6.化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A.每生成2个分子AB吸收(a﹣b) kJ热量B.该反应热△H=+(a﹣b)kJmol﹣1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8.下列有关能量转换的说法不正确的是 ()A.核能和地热能来自地球自身B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程9.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
【20套试卷合集】上海中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案考试时间90分钟试题分数110分相对原子质量：H1He4C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al2739Ca40Cu64Ba137一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分共32分)1．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。
乌勒使用的无机盐是尿素的同分异构体，该无机物的分子式为：A．(NH4)2CO3B．NH4CNOC．CH3COONH4D．NH4NO32．下列化学用语中正确的是：A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．丙烯的键线式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3．下列说法中正确的是( )A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．石油裂解可以得到氯乙烯4．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④Fe(OH)3A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部5．与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是( )A．C2H5Cl→CH2＝CH2B．CH3CHO→C2H5OHC．D．CH3COOH→CH3COOC2H56．下列各组物质中，肯定是同系物的是( )A．甲苯和邻甲基乙苯B．CH2＝CH2和C6H5—CH＝CH2C．C2H2和C4H6D．正戊烷和2一甲基丁烷7．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( )A．5种B．6种C．7种D．8种8．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯C．2－甲基丙烯D．2－甲基丙烷9．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋10．下列说法错误．．的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸都能发生氧化反应C．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸12．下列有机物命名正确的是A．1，3，4－三甲苯B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2－甲基－3－丁炔13．下列关系正确的是：A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷B．氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：溴苯＞H2O＞苯D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH14．以下物质；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2－丁炔；(6)环己烷；(7)邻二甲苯。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
最新文档化学2019高二上学期期中考试化学试卷
沉淀池
操作 A
焙烧
纯碱
回答下列问 题：
物质 B
①操作 A 的名称为
▲
。
②析出 NaHCO 3 晶体中可能含有少量氯离子
杂质，
检验该晶体中是否含有氯离子杂质的 操作
方法是
▲
。
--
--
③向沉淀池中先通入 足量
NH 3，后通入 CO2，析出 NaHCO3 晶体而不是 Na2CO3 晶 体，其原
4
--
--
CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐 10%的 Na2CO3 溶液，反
应过程中加入的 正
Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法
确的是 ( )
A．图中 oa 段表示生成沉淀的过程
B． b 点溶液中溶质有 2 种
C． c 点溶液的 pH=7
D． x 值为 106.0
第Ⅱ卷（非选择题
结晶。
()
A．点石成
金
B ．水落石出
C
17．下面有关 13C、 14N 、 15N 叙述正确
的是 (
．滴水成 冰
)
D ．拔云见日
A． 13C 与 15N 有相同的中 子数
B． 13C 与 C60 互为同素异形体
C． 15N 与 14N 互为同位素 18．下列实验方法或操作正 确的是
D． 15N 的核外电子数与中子数相同 ()
泛的应用。
（ 1）工业上“候氏制碱法”以 NaCl 、 NH 3、 CO2 及水等为原料制备纯碱，其反应原理：
NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3 ↓ + NH 4Cl , 然后再焙烧 （ Na2CO3）。
上海市2019年高二上学期期中化学试卷
上海市2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为吸热反应C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E22. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应，m+n＞p+qB . 逆反应是吸热反应，m+n＜p+qC . 正反应是吸热反应，m+n＜p+qD . 逆反应是吸热反应，m+n＞p+q3. （2分）已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol/ (L·min)]表示，则正确的关系是（）A . 4υ(NH3)＝5υ(O2)B . 5υ(O2)＝6υ(H2O)C . 4υ(O2)＝5υ(NO)D . 2υ(NH3)＝3υ(H2O)4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。
下列说法不正确的是（）A . 10min内Y的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大5. （2分） (2016高二下·厦门期中) 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中P点：v（正）＜v（逆）B . 正反应为放热反应C . 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L﹣1•s﹣1D . 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣46. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列物质能促进水的电离的是（）A . HClB . CH3COONaC . NaOHD . NaCl8. （2分） (2017高二上·新疆期末) 常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）A . ⑤③①②④B . ③⑤①②④C . ⑤②③①④D . ④②①③⑤9. （2分） (2015高三上·东城期中) 下列实验方案合理的是（）A . 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB . 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C . 用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物D . 为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌10. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列除杂质的操作方法正确的是（）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D . NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥11. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl﹣、SOB . K+、NH4+、OH﹣、COC . Mg2+、Al3+、SO 、Cl﹣D . Fe2+、H+、Cl﹣、NO12. （2分）现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A . 若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B . 若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3C . 若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3D . 若混合前三溶液物质的量浓度相等。
2019学年上海市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年上海市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中，属于烃类的是A．C 2 H 5 OH___________ B．CH 3 Cl______________ C．C 9 H8______________ D．C 6 H 5 NO 22. 下列表示甲基的电子式中，正确的是3. 大量获得乙烯的工业方法是：A．乙醇脱水 B．石油分离 C．石油裂化 _________ D．石油裂解4. 下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是A ．保证装置不漏气B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量5. 大气污染物氟里昂—12的化学式是CF 2 Cl 2 ，下面关于氟里昂—12的说法正确的是A．没有固定的熔沸点 B．分子中的碳原子是饱和的C．属于正四面体的空间结构____________________________ D．是甲烷的一种同系物6. 某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得 2 ， 2- 二甲基丁烷，则该烯烃的名称是A ． 2 , 2- 二甲基 -3- 丁烯______________________B ． 2 , 2- 二甲基 -2- 丁烯C ． 2 , 2- 二甲基 -1- 丁烯______________________D ． 3 , 3- 二甲基 -1- 丁烯7. 下列实验误差分析错误的是A ．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D ．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大8. “祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是A．分子中碳原子不在一条直线上______________ B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品9. 常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是A．pH=3______________ B．C(OH - )=10 -8 mol/lC．pH=11___________ D．C(H + )=10 -4 mol/l10. 下列化学式，只能表示一种物质的是A ．C 3 H 8 ____________________B ．C 3 H 6 ___________ C ．C 6 H6_________ ________ D ．C 4 H 611. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A．氧气和臭氧___________________________________ B．氕和氘C．丙烷和2—甲基丙烷___________ D．2，3—二甲基丁烷和已烷12. 用物质的量浓度相同的盐酸分别中和 p H值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V 1 、V 2 、V 3 表示，它们之间的关系正确的是 A．V 1 ＞V 2 ＝V 3____________________________ B．V 1 ＞V 2 ＞V3____________________ C．V 1 =V 2 =V 3_________________________________ D．V 1 ＝V 2 ＜V 313. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A．6 种____________________ B．7 种________________________ C．9 种____________________________ D．10 种14. 下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是A．CO 2 →MgO____________________ B．Fe 3 O 4 →H 2 O______________ C．FeCl 3→CuCl 2______________ D．MnO 2 →Al 2 O 315. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2 ）2CHCl 3 + O 2 2HCl + 2COCl 2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，下列那种试剂用于检验效果最好A ．烧碱溶液______________B ． AgNO 3 溶液______________C ． KI淀粉溶液______________ D ．溴水16. 将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH 2 O）中的x值为A ． 10B ． 9___________________________________C ． 8D ． 1117. 两种气态烃的混和气体共 1 升，在空气中完全燃烧生成 1.5 升 CO 2 气体和 2升水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混和气体的说法正确的是A ．一定不含乙烷________B ．一定含甲烷，不一定含乙烷C ．一定含乙烷，不一定含甲烷______________________D ．一定含甲烷18. 现有乙酸（分子式：C 2 H 4 O 2 ）和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A．______________ B．________________________ C.________________________ D．19. “塑料王”的耐热性和化学稳定性均超过其他塑料，合成路线如下：下列说法中，错误的是A．“塑料王”是高分子材料B．二氟一氯甲烷的分子中只含共价键C．聚四氟乙烯中碳原子均在同一直线上，形成链状高分子D．四氟乙烯(CF 2 ＝CF 2 )中所有的原子都在同一个平面上20. β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A． 4种____________________ B．3种 C． 2种_________ D．6种21. 已知Mg 2 C 3 的结构与CaC 2 相似，由此可断定Mg 2 C 3 与水反应的产物是A．Mg(OH) 2 和CH≡CH______________ B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH) 2 和CH 3 CH == CH 2_________ D．Mg(OH) 2 和CH 3 C ≡CH22. 不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法 ( 观察反应中沉淀的发生或消失 ) 、②气体法 ( 观察反应中气体的产生及其验证 ) 、③显色法 ( 观察颜色变化 ) 。
2019届高二上学期期中考试试卷含答案解析(化学)
2019届高二上学期期中考试化学本试卷分第I卷（客观题）和第II卷（填空题）两部分。
第I卷1至3页，第II卷3至4页。
考试结束后，请将答题卡上交。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号等填写在答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3. 非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第I卷选择题一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1、下列说法正确的是( )A．石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B．甲酸(HCOOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物C．人们发现了118种元素，即共有118种核素D．H2和D2互为同位素2、《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。
下列有关这三种气体的说法正确的是（）A. 都是电解质B. 都易溶于水C. 都能与碱溶液反应D. 都属于共价化合物3、下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（）4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是( )A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-B. Mg2+、K+、OH-、Cl-C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D. K+、H+、Cl-、SO42-6、实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是()7、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：（1）能分别与CH3CH2OH和CH3COOH 反应，（2）脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，（3）能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，则C4H8O3的结构简式为（）A． HOCH2COOCH2CH3 B．HOCH2CH2CH2COOHC． CH3CH（OH）CH2COOH D． CH3CH2CH（OH）COOH8、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。
上海市2019版高二上学期期中化学试卷
上海市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）A . NH4ClB . NaOHC . CH3COOKD . CH3COOH3. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L﹣1 NaA溶液的PH＞7B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2D . 室温下，测得0.1m ol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸4. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 80℃时，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2 ，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol ·L－10.100.200.20c(SO2)/mol ·L－10.100.100.20A . 平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B . 当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C . 温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D . 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2 ，达到平衡时c(NO)与原平衡不同5. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣6. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解7. （2分） (2016高二上·青海期中) 现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（）A . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②B . 将①、④等体积混合，则混合液的PH为7C . 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④D . 将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②8. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）9. （2分）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3 ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等10. （2分） (2016高一下·武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡11. （3分）在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（）A . 0～t2时，v正＞v逆B . t2时刻改变的条件可能是加催化剂C . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡD . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ12. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试地理试题(人教版2019,第1_3章)01含解析
2024-2025学年高二地理上学期期中模拟卷01（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第3章第二节（人教版（2019）选择性必修1）5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.65第Ⅰ卷一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
星轨是拍摄设备在长时间曝光的图片中，由恒星产生的持续移动的轨道。
某中学地理兴趣小组对星轨图产生了浓厚的兴趣，下图为该地理兴趣小组所用设备（天文望远镜）调试角度图及观测北极星附近星空照片合成的星轨图。
读图，完成下面小题。
1．右图中星轨的运动方向为（）①逆时针方向②顺时针方向③自西向东④自东向西A．①②B．①④C．②④D．②③2．观测者于某日夜晚持续观测某恒星4小时，该恒星（）A．自西向东移动60°B．自东向西移动60°C．自西向东移动40 D．在天空保持不动【答案】1．B2．B【解析】1．据题意可知，星轨图为长时间曝光拍摄得到的，与地球自转方向相反，地球自转方向为自西向东，而星轨为自东向西运动，④正确，③错误；观测的是北极星附近的星空，天文望远镜朝北拍摄，所以星轨运动方向为逆时针方向，①正确，②错误。
综上，①④正确，故选B。
2．以恒星为参照物，相对于地球的自转运动，恒星视运动方向与地球自转方向相反，该恒星东升西落，ACD 错误；地球自转的角速度为每小时15°，持续观察4小时，故恒星自东向西移动60°，B正确。
故选B。
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2019 学年上海市高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号一二三总分得分一、选择题1. 在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：A. 制半导体元素B. 制农药元素C．制催化剂元素D．制耐高温合金的元素2. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A. 铝的导热性较强，不易做碗B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品3. 某元素的离子带 2 个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是：A. 第二周期零族B. 第三周期Ⅱ A 族C. 第二周期Ⅵ A 族D. 第三周期IIIA4. 下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是：A．FeS B．Al 2 S 3 C ．Fe 3 O4 D．FeCl 25. 下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是：A. 将氧化铝放入水中共热B. 将金属钠投入氯化铝溶液中C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中6. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色7. 下列说法中，正确的是A. 第ⅠA族元素都是金属元素B. 第ⅣA 族非金属元素的单质只能形成原子晶体C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化8. 铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有A、两性B、优良的导电性C、低的熔点D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热9. 不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A. 氨气在氧气中燃烧生成氮气B. NO 中N 为+2 价，氧为－2 价C. 沸点：H 2 O>NH 3D. 热稳定性：H 2 O>NH 310. 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是p11. X Y Z ①NaOH溶液Al(OH) 3 稀硫酸②KOH溶液SiO 2 浓盐酸③O 2 N 2 H 2④FeCl 3 溶液Cu 浓硝酸A．①③④B．①③④C．①④D．②③12. 下列除杂方案错误的是p13. 选项被提纯的物质杂质除杂试剂 A. FeCl 3 (aq) Al 3 ＋(aq) NaOH 溶液、盐酸B. AlCl 3 (aq) Cu 2 ＋Al 粉C. NaHCO 3 (aq) Na 2 CO 3 (aq) CO 2 气体D. FeCl 3(aq) Cu 2 ＋Fe 粉14. 三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z，则下列判断中正确的是A. 非金属性X<Y<ZB. 气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z 顺序减弱C. X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强D. X、Y、Z 最外层电子数依次增大15. 主族元素R的最高价氧化物的化学式为R 2 O 5 , 则它的气态氢化物的化学式是：A．RH 4 B．RH 3C．H 2 R D ．HR16. 人体正常的血红蛋白应含Fe 2+ 。
若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe 2+ 转化成Fe 3 + 而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C 是还原剂C．维生素C 是氧化剂D．亚硝酸盐被氧化17. 由下列反应：Cu+2FeCl 3 →2FeCl 2 +CuCl 2 ，CuCl 2 +Fe →FeCl 2 +Cu ，确定Fe 2+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 的氧化性强弱顺序为A、Fe 2+ >Cu 2+ >Fe 3+B、Fe 3+ >C U 2+ >Fe 2+C、Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+D、Fe 2+ >Fe 3+ >Cu 2+18. 下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是：A ．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属B ．氧化铝和铁的混合物是铝热剂C ．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应D ．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁19. 已知质量数为 A 的某阳离子R n+ , 核外有X 个电子，则核内中子数为：A．A-X B．A-X- nC．A-X+n D．A+X-n20. 某500 mL 溶液中含、，加入0铁粉，待Fe 3+ 完全还原后，溶液中Fe 2+ 的物质的量浓度为假设反应前后体积不变：A. ．0.6 mol / LC．0.8 mol / L D ．1.0 mol / L21. 下列离子方程式正确的是A. 铝和氢氧化钠溶液反应2Al ＋2OH - →2AlO 2 - ＋3H 2 ↑B. 铁和稀盐酸反应2Fe ＋6H + →2Fe 3+ + H 2 ↑C. 铝和醋酸溶液反应2Al ＋2H + →2Al 3+ ＋H 2 ↑D. 铁和氯化铁溶液反应Fe ＋2Fe 3+ →3Fe 2+22. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p23. 元素代号X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价+2 +3 +5 、+3、-3 -2 下列叙述正确的是：A．X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z 单质与W的常见单质直接生成ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来24.下图中能表示将Ba(OH) 2 溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba(OH) 2 溶液的体积（X）关系的是：Y YY YA .B .C .D .25.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图, 下列说法正确的是：A. 原子半径:Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性: W>RC. WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应26.现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。
有关信息如下：p27.元素代号相关信息甲n 为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n 2 －1) 乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k ＋1) 丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是：A. 甲的单质难溶于水B. 乙的气态氢化物遇湿润的pH 试纸变红色或蓝色C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．甲、丙只能形成共价化合物28.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A . 稀硝酸B . 稀盐酸C . 氢氧化钠D . 硝酸铜29.氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是A . 氧化性和酸性B . 还原性和酸性C . 只有氧化性D .只有酸性30.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠 B ．氢氧化铝 C ．氧化钙D．硫酸钡31.某溶液中有Fe 3+ 、Mg 2+ 、Fe 2+ 和Na + 四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe 3+ B ．Mg 2+ C ．Na + D ．Fe 2+32.Fe 3 O 4 与HNO 3 反应生成Fe(NO 3 ) 3 、NO、H 2 O 若溶解1mol Fe 3 O 4 ，则被还原的硝酸是A 、3 molB 、1/2 molC 、1/3mol D 、9 mol33.下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是A. F e 3+ 、Cl - 、SCN - 、K +B. F e 2+ 、H + 、NO - 3 、SO 2- 4C . H + 、Mg 2+ 、CO 2- 3 、Cl -D.Fe 2+ 、Cu 2+ 、Cl - 、NO - 334.某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是A. k + 、Mg 2+ 、NO 3 - 、Cl -B. k + 、Na + 、HCO 3 - 、Cl -C. Cu 2+ 、Na + 、SO 4 2- 、Cl -D. Ba 2+ 、Na + 、NO 3 - 、Cl -35.常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是A．浓HNO 3 B ．HCl C ．CuSO 4 D ．AgNO 336.只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是A. KSCNB.BaCl 2C. HClD.NaOH37.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A. NaCl 和MgB. NH 4 Cl 和NH 3C. Cu 和HgD. CO 2 和SiO 238.浅绿色的Fe(NO 3 ) 2 溶液中存在如下平衡：Fe 2+ +2H 2 O Fe(OH)2 +2H + ，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色A. 变黄B. 绿色更深C. 绿色更浅D. 无变化39.铁和下列物质反应，能生成+3 价铁元素的是①O 2 ②S ③HCl ④CuCl 2 ⑤HNO 3 ⑥溴⑦H 2 OA．①②⑤B．①⑥C．①⑤⑥⑦D．①⑤⑥40.把铁与铜的混合物放入稀HNO 3 中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A. Cu(NO 3 ) 2B. Fe(NO 3 ) 3C. Fe(NO 3 ) 2D. Fe(NO 3 ) 2 和Cu(NO 3 ) 241. a 、b、c、d、e 分别是Cu、Ag、Fe、Al 、Mg五种金属中的一种。
已知：①ca均、能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e 在冷浓硝酸中发生钝化。
由此判断a、b、c 、d、e 分别是A . Fe 、Cu、Al 、Ag、MgB . Al 、Cu、M g、Ag、FeC . Mg 、Ag、Al 、Cu、FeD . Mg 、Cu、Al 、Ag、Fe42.准确称取 6 g 铝土矿样品( 含Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 ) 放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol ·L -l 的NaOH 溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V 的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为A．3．50mol ／L B．1．75mol／L C．0．85mol／L D．无法计算43.向一定量的Fe、FeO、Fe 2 O 3 的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。