(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案
高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算
化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化【答案】B2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1【答案】C3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4【答案】C4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】A5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A6．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．【答案】B7．键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案 (2).docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品高二年级化学试题（理）第Ⅰ卷（机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．抗生素的大量使用会对人体造成危害。
如四环素（C 22H 24N 2O 8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。
四环素属于A ．单质B ．氧化物C ．有机物D ．无机物2．下列元素中，原子半径最小的是A ．SiB ．PC ．SD ．Cl3．下列各组物质中，互为同位素的是A. C 126和C 136B. O 2和O 3C. H 2O 和H 2O 2D. CO 和CO 24．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 2812，Mg 2812原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 405．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖6．下列气体中，有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 37．下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳9. 下列物质中，酸性最强的是A. H 4SiO 4B. H 3PO 4C. H 2SO 4D. HClO 410．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是班级 姓名学号 成绩11．下列元素中，金属性最强的是A ．钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝12. 下列离子方程式中，书写正确的是A. 将固体CuO 加入稀H 2SO 4中 CuO+2H +=Cu 2++H 2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑13．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．铁 B ．硝酸 C ．氯化钠 D ．氢氧化钾14．下列电子式中，书写正确的是15．下列物质中，只含离子键的是A ．N 2B ．HClC ．NaClD ．KOH16．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 溶液B ．H 2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体17．下列反应中，属于吸热反应的是A ．Na 与H 2O 反应B ．Al 与Fe 2O 3反应C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应18．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为+9 2 8 2 8 2 +12 +10 2 8 +11 2 8 A. B. C. D.A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2 L H2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数20. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水22.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内压强不随时间而变化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化23. 如图是表示：2X＋Y Z＋R(正向放热)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是υA．减少Z物质 B．加大压强C．升高温度 D．使用催化剂24. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是t0t1t唐玲出品25. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；2H 2(g)+2Cl 2(g)＝4HCl(g) △H 2第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16二、填空题（共44分）26．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO 2 + 2C 高温Si + 2CO ↑。
人教版化学选修4重要知识点剖析 氢氧燃料电池
氢氧燃料电池（2019·嘉兴市第一中学、湖州中学高二上学期期中联考）“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。
下列说法错误的是A．O2在b极得电子，最终被还原为CO32−B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC．该电池工作时，CO32−经“交换膜2”移向b极D．H2参与的电极反应为：H2−2e−＋CO32−H2O＋CO2【参考答案】C【试题解析】在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，则b极为正极，a极为负极，电解质为熔融碳酸钠，正极发生还原反应，电极反应式为：O2 + 4e−+ 2CO22CO32−，负极反应物为H2、CO，失电子发生氧化反应，分别生成水和二氧化碳，H2参与的电极反应为：H2−2e−＋CO32−H2O＋CO2，CO参与的电极反应为：CO−2e−＋CO32−2CO2，原电池外电路中电子沿导线由负极流向正极，内电路中阴离子移动向负极，阳离子移动向正极.A．通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以O2在b极得电子，最终被还原为CO32−，A项正确；B．原电池中电子沿导线由负极流向正极，b极为正极，a极为负极，所以放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b，B项正确；C．原电池中阴离子向负极移动，所以CO32−经“交换膜2”移向a极，C项错误；D．负极氢气发生氧化反应，电极反应式：H2−2e−+ CO32−H2O + CO2，D项正确；答案选C。
1．构造12．电池总反应：2H2＋O2===2H2O。
3．氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应式介质负极反应式正极反应式酸性2H2−4e−===4H＋O2＋4H＋＋4e−===2H2O中性2H2−4e−===4H＋O2＋2H2O＋4e−===4OH−碱性2H2−4e−＋4OH−===4H2O O2＋2H2O＋4e−===4OH−1．（2019·泉州市永春华侨中学高二上学期期中考试）下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．（2019·杭州市西湖高级中学高二10月月考）将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e−4OH−；③通入CO的电极反应式是2CO＋O2−4e−2CO2；④负极的电极反应式是CO＋4OH−−2e−CO32−＋2H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷4.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中化学考试试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用铅笔、钢笔分别填在机读卡和答题卷上2．第II卷用钢笔或碳素笔直接答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习"化学反应的速率和化学平衡"一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列物质是属于非电解质的是A．(NH4)2SO4 B．Cl2 C．NH3 D．CH3COOH3、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取 5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是：A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①④4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/LB. Y2为 0.4 mol/LC. X2为 0.2 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L6、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O(g)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂8、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）（正反应放热），下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．6mol H 2和2mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2C ．2mol N 2和3mol H 2D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 10、将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥12、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >10 13、.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3 C.NH 4HSO 4 D.NH 4NO 3 14、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④15、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1:c 2 = 1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L16、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液③pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④18、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)
人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下消融成水C ．石墨变为金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相应的图像，判断以下有关说法正确的选项是．．．．．．．（ A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反响达到均衡，t 0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且a＞ bC．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且A、 B、C、 D 均为气体5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。
则NH3的转变率为A． 25% B ．20%C． 10% D ． 80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．煤的气化7．已知 C( 石墨， s) = C(金刚石，s)△H＞0，P( 白磷， s) = P(红磷，s)△ H＜0。
依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下举措必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A． 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、 B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费n mol A 2，同时耗费2n mol AB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C． C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =－kJ/mol，则石墨的焚烧热为kJ/molD． 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响，依据以下在同样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是：①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ；②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂；③百分构成ω (HI)= ω (I ) ；2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时；⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一准时，22容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷(选修).docx
高中化学学习材料唐玲出品孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）08.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个选项符合题意。
）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。
此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的 1molNO2和N2O4的混合气体在标准状况下所含分子数为6.02×1023B．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10 12mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第三节 化学反应热的计算C卷(新版)
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1【考点】2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．【考点】3. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2【考点】4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定【考点】5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c【考点】6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣1【考点】7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【考点】8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ【考点】9. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥【考点】10. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ【考点】二、综合题 (共4题；共20分)12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。
贵州省遵义市2021-2022学年高二上学期期中质量检测化学试题 Word版含答案
遵义市2021年秋季高二年级半期考试试卷化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第三章第一节．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（ ）A ．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅B ．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同C ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制艺术品D ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（ ）A ．浓硫酸的稀释B ．木炭的燃烧C ．盐酸与碳酸氢钠的反应D ．生石灰与水的反应3．已知反应22323H (g)Fe O (s)2Fe(s)3H O(g)++，该反应的平衡常数表达式为（ ） A ．()()()323232(Fe)H O Fe O H c c c c ⋅⋅ B ．()()()323232Fe O H (Fe)H O c c c c ⋅⋅ C ．()()3232H H O c c D ．()()3232H O H c c 4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列物质分类或归类正确的是（ ）A ．有机高分子化合物：糖类、油脂、蛋白质、聚乙烯塑料B ．同素异形体：60C 、碳纳米管、金刚石、石墨C ．化合物：2CaCl NaOH HCl HD 、、、D ．电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、盐酸5．已知反应2224CO(g)2NO (g)N (g)4CO (g)++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．()112N 2.8mol L min v --=⋅⋅B ．()112NO 0.09mol L s v --=⋅⋅C ．11(CO)0.2mol L s v --=⋅⋅ D ．()112CO 4.0mol L min v --=⋅⋅ 6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ）A ．HF H F +-+B ．22H S2H S +-+ C ．()2332Ca HCO Ca 2HCO +-+ D ．2233K SO SO 2K -++ 7．一定条件下进行反应2232SO (g)O (g)2SO (g)Δ0H +<．达到平衡后，1t 时刻改变某反应条件所得v t -图像如图，则改变的条件为（ ）A ．升高温度B ．增大压强C ．加催化剂D ．增大生成物浓度8．下列关于气态的2CO 凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是（ ）A ．Δ0,Δ0H S >>B ．Δ0,Δ0H S <<C ．Δ0,Δ0H S <>D ．Δ0,Δ0H S ><9．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙烯含有的共用电子对数为A 2NB ．常温下，足量NaOH 溶液与21mol Cl 反应，转移的电子总数为A NC ．1mol3-苯基丙烯（）中含有碳碳双键的数目为A 4ND ．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为A N10．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，发生反应222X (g)2Y (g)2XY (g)ΔH 0+<，当反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A ．降低温度，该反应的平衡常数K 减小 B ．该反应的平衡常数()()()22222X Y XY c c K c ⋅= C ．保持其他条件不变，移除部分22XY ,X 的转化率增大 D ．保持其他条件不变，升高温度， v v >正逆11．较纯的2SO 可用于原电池法生产硫酸（如图所示，电极a 、b 均为Pt 电极，气体已换算成标准状况下），下列说法错误的是（ ）A ．电池总反应为222242SO 2H O O 2H SO ++B ．电极b 的反应式为224H O 4e 2H O +-++C ．电路中每转移0.2mol 电子，消耗22.24L SOD ．电极a 发生氧化反应，得到电子12．已知X 、Y 、Z 三种元素均为短周期主族元素，X 、Z 同周期，X 、Z 的最低价离子分别为2X -和Z -，2Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z X >B ．Z 的单质与X 的最简单氢化物反应可得到X 的单质C ．X 、Y 两种元素形成的化合物YX 为共价化合物D ．工业上常采用电解Y 的氯化物的水溶液来获得Y 的单质13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．检验NO 中是否混有B ．检验有乙烯生成C ．石墨比金刚石稳定D ．注射器的活塞右移则14．苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中．它也用作食品添加剂，能发生如下转化：下列有关说法正确的是（ ）A ．苹果酸、香豆酸均能与3NaHCO 反应B ．香豆酸的分子式为664C H OC ．苹果酸、香豆酸均含三种官能团D ．苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应15．在某恒容密闭容器中进行反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．已知：反应开始时，()()()111223SO 0.4mol L ,O 0.1mol L ,SO 0.3mol L c c c ---=⋅=⋅=⋅．在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（ ）A ．()()()1232SO SO O 0.75mol L c c c -++=⋅B ．()12O 0.25mol L c -=⋅C ．()()123SO SO 0.6mol L c c -+=⋅D ．()13SO 0.5mol L c -=⋅16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示．A ．酸性：32HF CH COOH HNO HClO >>>B ．反应222HF Ca(ClO)2HClO CaF +=+↓可以发生C ．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的()H :HClO c +溶液2HNO >溶液3CH COOH >溶液HF >溶液D ．2NO -与H +的结合能力比F -与H +的结合能力弱 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将150mL 0.5mol L -⋅盐酸与150mL 0.55mol L NaOH -⋅溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同）．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为___________，其作用是_______________．（2）实验中改用1100mL 0.50mol L -⋅盐酸和1100mL 0.55mol L -⋅NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”，下同）；生成1mol NaOH 时放出的热量__________，理由是_________________________________．（3）若用等物质的量的NaOH 固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值(|Δ|)H 将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）若四次操作测得终止温度与起始温度差ΔT 分别为①3.3℃、②4.8℃、③3.4℃、④3.5℃，则所得的中和反应的反应热ΔH =__________1kJ mol -⋅（已知该温度下水的比热容：114.18J g c --=⋅⋅℃，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字）．18．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率． 已学知识：①羟基与羧基中氢的活性：羟基<羧基．②__________（填“乙醇”或“乙酸”）的反应．实验1：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠（都约为0.15g ），分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间．（实验在常温下完成，下同）（2）请完成下表：；改进的措施是_________________________．【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多．（4）【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素：①金属失电子的过程：Na e Na -+- ②金属离子离开的过程：Na Na (aq)++−−→③活性氢得电子的过程：22H 2e H +-+ ④2H 分子离开的过程：()22H H (g)−−→吸附猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠（或乙醇钠）在无水乙酸（或无水乙醇）中的___________决定．（5）设计实验验证猜想：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中______________________________．19．（11分）在标准状况下，1.12L 仅由C 、H 两种元素组成的气体M 的质量为1.3g ．1.3gM 在25℃、101kPa 下完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，放出64.98kJ 的热量，回答下列问题：（1）1.3gM 的物质的量为____________________mol ，分子式为______________________．（2）表示M 燃烧热的热化学方程式为___________________，每生成20.1mol CO ，转移的电子数为____________．（3）已知：12221H (g)O (g)H O(l)Δ285.8kJ mol 2H -+=-⋅．在上述条件下，4mol由2H 和一定量M 组成的混合气体完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，同时放出2663.9kJ 的热量．①混合气体中2H 的物质的量为____________mol ．②将完全燃烧后所得的2CO 通入12L 2.25mol L NaOH -⋅溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为_____________（填化学式，不考虑气体逸出）． ③已知：122H O(l)H O(g)ΔH 44.0kJ mol -=+⋅．则M 完全燃烧生成2CO (g)和2H O(g)所放出的热量为__________________．20．（15分）当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发2CO 利用技术、降低空气中2CO 含量成为研究热点．为减少2CO 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用．（1）2CO 催化加氢制甲醇一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的2CO 和2H ，发生反应：22CO (g)3H (g)+32CH OH(g)H O(g)+．下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________________（填标号）．A ．混合气体的密度不再随时间变化而改变B ．气体的压强不再随时间变化而改变C ．3CH OH 的物质的量分数不再随时间变化而改变D ．单位时间内每形成1.5mol H H -键，同时断裂1.5mol C H -键（2）2CO 催化加氢合成乙烯在10L 某恒容密闭容器中，充入21.4mol CO 和24.2mol H ，发生反应：222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++ΔH ．反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示．①该反应的ΔH ____________（填“>”或“<”）0，曲线①和曲线Ⅱ分别表示____________（填化学式，下同）和__________的变化曲线．②根据图中a 点，计算该温度下平衡时的()2H O n = ___________mol ，()24C H c =__________1mol L -⋅，2CO 的平衡转化率为__________%（保留三位有效数字）．③若平衡时a 点容器内气体的总压强为0.25MPa ，则该反应的平衡常数p K = _________3(MPa)-（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）．（3）2CO 用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_____________________．2021年秋季高二年级半期考试试卷化学参考答案1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C11．D 12．B 13．C 14．A 15．A 16．D17．（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；使酸和碱充分反应（或其他合理答案，2分）（2）不相等（1分）；相等（1分）；因为反应放出的热量与生成2H O 的物质的量成比例（2分）（3）偏大（2分）（4）56.8-（2分）18．（1）乙酸（2分）（2）浮在液体表面（2分）；沉在烧杯底部（2分）（3）两烧杯中钠与液体的接触面积不同（2分）；用铜丝网将钠块包住再投入烧杯（或其他合理答案，2分）（4）溶解速率（2分）（5）再向无水乙酸中加入1g 乙酸钠，无水乙醇中加入1g 乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间（或其他合理答案，2分）19．（1）0.05（1分）；22C H （1分）（2）1222225C H (g)O (g)2OO (g)H O(l)Δ1299.6kJ mol 2H -++=-⋅（2分）；A 0.5N （或233.0110⨯，1分）（3）①2.5（2分） ②3NaHCO 和23Na CO （2分） ③1883.4kJ （2分）20．（1）BC （2分）（2）①<（1分）；2H O （1分）；2H （1分）②0.8（2分）；0.02（2分）；28.6（2分） ③4260.20.80.250.2555130.250.2555⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（2分） （3）固态2CO （即干冰）可用作制冷剂（或人工降雨或布置舞台的烟雾效果，2分）。
重庆市永川北山中学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题(选修4)新人教版
重庆市永川北山中学校2013-2014学年（上）半期考试试题高二化学（时间：90分钟总分：100分，其中：试题98分，卷面2分）能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ι卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18*3=54分）（答案填在答题卡上）1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④2．下列物质不属于弱电解质的是A. H2SB. NH3•H2OC. BaSO4D. CH3COOH3. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH＝6B. c(OH—)＝1×10—7mol/LC. c(H+)＞c(OH—)D. 能使酚酞变红的溶液4.下列变化过程的△H ＞0的是A．酸碱中和反应 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化5.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.乙酸能与水以任意比互溶B.0.1 mol/L乙酸溶液的pH值约为3C.10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应D.乙酸溶液导电性很弱6．下列叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4kJ/molB．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) △H＜0C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) △H =－98.3 kJ/mol。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
人教版高二化学选修4--期中测试卷(含答案)
文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。
高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)
1 / 4高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)科目：高二理科化学说明：本试卷答题时间为100分钟；试卷满分为100分。
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意；每小题2分；共50分。
） 1．下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应除了生成新物质外；还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生量D.化学反应是放热还是吸热；取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能2.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度 3．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ）R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等4．下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 、C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol B 、2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC 、H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ 5.在反应：C+CO 22CO 中；可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④6.下列各组热化学方程式中；化学反应的△H 前者大于后者的是 （ ）①C(s)＋O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)====CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．①②③ C ．④ D ．②③④ 7.在2A ＋ B 3C ＋4D 反应中；表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－18.当下列反应达到平衡时；保持恒温恒压；向容器中充入氩气；平衡不发生移动的是( ) A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B. 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) C.PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)9.纯水在10℃和50℃的pH ；前者与后者的关系是 ( )A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能确定10．如图中的曲线表示在一定条件下；2NO ＋O 22NO 2(正反应为放热反应)；反应中NO 的转化率与温度的关系曲线；图中标出a 、b 、c 、d 四点；其中表示未达到平衡状态；且v (正)>v (逆)的点是( ) A ．a 点 B ．b 点 C ．c 点 D ．d 点11、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后；溶液的pH 为 （ ）A 、等于8B 、等于7C 、略小于7D 、略大于712．反应2Ｚ（ｇ）△H ﹤0；在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下；产物Z 的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。
高二化学人教版选修4 氢氧燃料电池
氢氧燃料电池（2019·嘉兴市第一中学、湖州中学高二上学期期中联考）“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。
下列说法错误的是A．O2在b极得电子，最终被还原为CO32−B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC．该电池工作时，CO32−经“交换膜2”移向b极D．H2参与的电极反应为：H2−2e−＋CO32−H2O＋CO2【参考答案】C【试题解析】在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，则b极为正极，a极为负极，电解质为熔融碳酸钠，正极发生还原反应，电极反应式为：O2 + 4e−+ 2CO22CO32−，负极反应物为H2、CO，失电子发生氧化反应，分别生成水和二氧化碳，H2参与的电极反应为：H2−2e−＋CO32−H2O＋CO2，CO参与的电极反应为：CO−2e−＋CO32−2CO2，原电池外电路中电子沿导线由负极流向正极，内电路中阴离子移动向负极，阳离子移动向正极.A．通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以O2在b极得电子，最终被还原为CO32−，A项正确；B．原电池中电子沿导线由负极流向正极，b极为正极，a极为负极，所以放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b，B项正确；C．原电池中阴离子向负极移动，所以CO32−经“交换膜2”移向a极，C项错误；D．负极氢气发生氧化反应，电极反应式：H2−2e−+ CO32−H2O + CO2，D项正确；答案选C。
1．构造12．电池总反应：2H2＋O2===2H2O。
3．氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应式介质负极反应式正极反应式酸性2H2−4e−===4H＋O2＋4H＋＋4e−===2H2O中性2H2−4e−===4H＋O2＋2H2O＋4e−===4OH−碱性2H2−4e−＋4OH−===4H2O O2＋2H2O＋4e−===4OH−1．（2019·泉州市永春华侨中学高二上学期期中考试）下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．（2019·杭州市西湖高级中学高二10月月考）将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e−4OH−；③通入CO的电极反应式是2CO＋O2−4e−2CO2；④负极的电极反应式是CO＋4OH−−2e−CO32−＋2H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
2011-2012高二化学理科选修4期中试题
高二级2011-2012学年度第二学期期中考试理科化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共30分。
）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强C．反应物的性质 D．反应物的状态2．2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。
下列关于催化剂的说法正确的是（）A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以使反应的平衡常数增大3．已知4NH3 +5O2= 4NO + 6H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，则正确的关系是（）A．4/5v(NH3)=v(O2) B． 5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D． 4/5v(O2)=v(NO)4、反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（）A．0.1 s B． 2.5s C． 10s D． 5s5．反应2A(g) 2B(g) +C(g),△H＞0达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温6．恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c7．已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定8．已知(1)H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2＝－Q2kJ·mol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+ Q2+ Q3B．0.5Q3-Q2+2Q1C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误．．的是（）A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．△H＜0的化学反应一定能自发进行C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应10．可逆反应2SO2(g)＋O23(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。
高二化学选修4期中考试试卷及答案
高二化学选修4期中考试试卷及答案___2015年下学期高二理科班期中考试化学试题一、选择题（每小题2分，共34分）1.___总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2.下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量D．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HCl(g)具有的能量4.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-1B。
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-1C。
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1D。
2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-15.对平衡体系CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，使反应向右移动的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）7.可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在恒容密闭中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()1.单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
高二化学选修4期中考试试题含答案
高二化学选修4期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35。
5一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分.每小题只是一个．．．．选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。
68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A。
CH3OH（l）+O2（g)===CO2（g）+2H2O(l）；ΔH=+725。
8 kJ/molB。
2CH3OH（l)+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l);ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g)+4H2O(l)；ΔH=－725。
8 kJ/molD。
2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2(g)+4H2O（l)；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO（g）；ΔH=—221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq）+OHˉ(aq）==H2O(l）；ΔH=—57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC。
稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD。
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g(a ＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( ）4。
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g）＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2（g）4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2） = 5v逆(NO）B。
高二化学人教版选修4 二次电池的工作原理
二次电池的工作原理（2019·新疆维吾尔自治区高三第二次适应性检测）用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9 g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4−2e−Pb(BF4)2+2HF4−+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e−Pb2++2H2O【参考答案】B【试题解析】A．充电时阳极发生反应Pb2++2H2O−2e−PbO2+4H+，产生1 mol PbO2，转移2 mol电子，阳极增重1 mol×239 g/mol=239 g，若阳极质量增加23.9 g时转移0.2 mol电子，A错误；B．放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e−Pb2++2H2O，c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；C．放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；D．充电时，PbO2电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O−2e−PbO2+4H+，Pb电极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应式为Pb2+−2e−Pb，D错误。
故合理选项是B。
铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液。
铅蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)(1)电极反应式SO (aq)−2e−===PbSO4(s)；负极：Pb(s)＋24SO-(aq)＋2e−===PbSO4(s)＋2H2O(l)。
正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋24(2)放电过程中，电解质溶液的pH变大，理由是H2SO4不断被消耗，使c(H＋)减小，pH增大。
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（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）∶1∶1∶1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
)10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量12.在10 mL mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。
若经2 s（秒）后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为mol·L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1 molD.均减少1 mol15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大16.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）= mol，n（SO3）= mol，此时SO2的物质的量应是（）mol mol mol mol17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )C 、1molB和1molHe（不参加反应）和1molC 、3molB和3molC18.下列叙述正确的是mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)mL mol·L－1 HCl溶液与10 mL mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C.在mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)19.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B CDⅡ、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)三、填空：20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。
各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1 molXe，则转移电子______mol。
⑵ 600～800K时，会发生反应：XeF6(g) XeF4(g)+ F2(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。
⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。
21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。
（多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
22．(8分)用L盐酸与LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用L盐酸与LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
23. (8分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH 7 （填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_____________________________________________。
24．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。