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(完整word版)高中化学选修四期末测试-试题卷及答题卡1

高中化学选修四期末测试题(120分钟，120分)、选择题(本题包括25个小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分) 下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(A . HCl 、CaCO 3、SO 2B . BaSO 4、C . HClO 、H 2S 、C 2H 5OHD . KNO 3、某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是 A .该反应的反应热 A H =E 2 — E 1B. a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C. 催化剂能降低反应的活化能 D .催化剂能改变反应的焓变已知热化学方程式： H +(aq) + OH —(aq)===H 2O(l) A H 1 = — 57.3 mol L —111. 2. H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) A H 2= m , A .上述热化学方程式中的计量数表示分子数 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是+ A . pH = 1 的溶液中：Fe 2+、NO 3、SO 2： Na +B. 水电离出的 c(H +)= 10—12 mol L —1的溶液中： C. c(H +)/c(OH —)= 1012 的水溶液中：NH ；、Al 3+D . c(Fe 3+)= 0.1 mol L —1 的溶液中： K +、 5. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 ①X 、丫、Z 的物质的量之比为1 : 2 : 2 单位时间内生成 n mol Z ，同时生成2n mol Y A .①② B .①④ H 3PO 4、H 2O CH 3COOH 、NH 3 ( ) F 列说法正确的是( A H 1>A H 2 C . A H 2=— 57.3 kJ mol —1D . | Ab|>| A 2| )Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3 、NO 3、Cl —CIO —、SO 4-、SCN - X(气)+ 2Y(气) ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 C .②③ 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 ( ) ③容器中的压强不再发生变化 ④ D .③④ 6. 已知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示，中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达平衡。

人教版高中化学选修四期末考试化学选修试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。

这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p 1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A．B．C．D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。

(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。

2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －15．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

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高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。

（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。

据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。

化学选修4 期末考试卷

五校联谊2014—2015学年度上学期期末考试高二化学试题命题人：拜泉县第一中学高二化学备课组注意事项： 1．本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，熵显著减少的反应是：（） A 、CO(g)+2H 2(g)= CH 3OH(g) B 、CaCO 3(s)+2HCl(aq)= CaCl 2(aq)+CO 2(g)+H 2O(l) C 、(NH 4)2CO 3(s)= NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) D 、2HgO(s)= 2Hg(l)+O 2(g) 2、向100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是：（）3、在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X 、Y 、Z 的浓度分别是2 mol·L －1，0.8 mol·L －1，2.4 mol·L －1，则Y 在起始时的浓度可能是：（） A ．0.8～2 mol·L －1 B ．0～2 mol·L－1C ．0～0.8 mol·L －1 D ．无法确定4、下列有关说法正确的是：（）A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol•L—1C．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：23c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：（）A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH 的大小关系：②>①>③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2－3)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1 D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)6、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)－131.4 kJ，下列判断正确的是：（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l)＋131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是：（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是：（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC．V(NaOH) =20ml时，C(Cl—)== C(CH3COO—)D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞C(CH3COO—)＞C(H+ )＞C(OH—)9、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是：（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大10、下列化学用语的相关表述正确的有：（）A. H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJB. 因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量C. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/molD. 因N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H=﹣d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N2与3 molH2充分反应后，放出的热量小于d kJ11、现有浓度均为0.10mo1•L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是：（）A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②中有：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10 mol•L﹣112、已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是：（）13、常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是：（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-114、某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

高中化学人教版选修4期末测试

高中化学选修4 测试卷(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④解析:可以采用电解水的方法来获取氢气,故其原料来源广。

氢气易燃烧、热值高,但储存不方便,制备不廉价。

答案:A2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中表现了还原性C.加热且无水条件下,Na可以与反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图解析:由反应现象知:2Na(熔融该反应为放热反应作氧化剂,表现为氧化性,所以B项错误。

答案:B3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈解析:石灰石的分解在高温下才能进行,常温下不能自发进行;原电池反应是自发的;熵增的过程是自发的;铁生锈也是自发的过程。

答案:A4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 KOH溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:D.放电时,电池总反应为解析:电池中的在原电池的负极上反应,该电池正极不是得电子,而是NiO(OH)得电子。

放电时失去电子变为生成的与溶液中的反应生成导致负极附近的pH减小,负极反应为:;放电时,NiO(OH)获得电子变为,正极反应为:;根据正、负电极的电极反应可得放电时电池总反应为:可见溶液中并没有消耗,所以放电时KOH溶液的浓度不变。

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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,

高中化学选修4期末测试卷(含解析)

高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。

对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。

(完整word)高中化学选修4期末测试卷

高二理科化学选修四期末考试题说明：1．全卷共 6 页，考试时间为90 分钟，答案请做在卷I 答题卡和第 II 卷上。

2．可能需要的原子量：H －1 C－12 O－ 16N－ 14S－32Cl －35.5Na－ 23 Mg－ 24 Al － 27K － 39 Fe－ 56Zn－65Cu－ 64Ag —108第 I 卷（54 分）一、选择题（每题仅一个正确选项，每题 3 分，共 30 分）1．某合作学习小组议论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混淆物；②沼气和水蒸气都是可重生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上陈述法正确的选项是：A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．以下各图中，表示正反响是吸热反响的是：A B C D3．已知反响3A（ g）＋ B（ g）C（ s）＋ 4D（ g）＋ Q，右图中 a、b 表示必定条件下， D 的体积分数随时间t 的变化状况。

若要使曲线 b 变为曲线a，可采纳的举措是：①增大 B 的浓度②高升反响温度③减小反响容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B①③C②③D③④4．必定温度下，可逆反响 A 2（ g）＋ B2（g）2AB （g）达到均衡状态的标记是：A ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成n mol ABB．系统内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 2D．单位时间内生成n mol A 2的同时，生成n mol B 25．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻浮起大批泡沫B．由 H 2（g）、I 2（g）、HI （g）构成的均衡系统，加压后颜色加深C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法采集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过度的空气以提升二氧化硫的利用率6．以下离子方程式中，属于水解反响的是：—+—+A ． HCOOH+H 2 OHCOO+ H 3 O 22 HCO3 + HB ． CO +H O2 ——+ OH ——2—+ H 3O +C ．CO 3 + H 2O HCO 3D ．HS+ H 2OS7．在以下溶液中，各组离子必定能够大批共存的是：A ．使酚酞试液变红的溶液：Na + 、Cl -、SO 42- 、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、 Mg 2+、 NO 3-、 Cl -C ．c(H + )=10 -12 mol · L -1 的溶液： K +、 Ba 2+ 、Cl -、 Br -D ．碳酸氢钠溶液： K + 、SO 42-、 Cl -、 H +8．对于铅蓄电池的说法正确的选项是：A ．在放电时，正极发生的反响是Pb(s) +SO 2——4(aq)= PbSO (s) +2e4B ．在放电时，该电池的负极资料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不停变小D ．在充电时，阳极发生的反响是4—42—PbSO (s)+2e = Pb(s)+ SO (aq)9．25℃时，在 NH 4+的浓度均为 1mol ·L -1 的 ( N H 4 ) 2 S O 4 、(NH 4) 2CO 3 、( N H 4 ) 2 F e ( S O 4 ) 2 的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a 、b 、c （ mol ·L -1），则以下判断正确的选项是：A ． a>b>cB ． c>a>bC ． b>a>cD ． a >c>b10．依据以下热化学方程式（ 1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g)△ H 1＝ –393.5 kJ/mol1 (g) ＝H 2O(l)△ H 2＝ –285.8 kJ/mol（ 2）H 2(g) +O 22（ 3）CH 3COOH(l) +2O 2(g) ＝ 2CO 2 (g) + 2H 2O(l)△ H 3＝ –870.3kJ/mol能够计算出 2C(s) + 2H 2(g)+ O 2 (g)＝ CH 3COOH(l) 的反响热为：A ． △H ＝ 244.1kJ/molB ． △ H ＝ -488.3kJ/molC ． △ H ＝ -996.6kJ/molD ． △ H ＝ 996.6kJ/mol二、选择题（每题有二个正确选项，每题4分,共 24分）11．以下有关能量变换的说法正确的选项是A．煤焚烧是化学能转变为热能的过程B．化石燃料和植物燃料焚烧时放出的能量均根源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变为化学能的过程D．植物经过光合作用将CO2转变为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程12．在室温下， 100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采纳A ．加入少许CH 3COONa 固体B ．通入少许氯化氢气体C．提升温度 D ．加入少许纯醋酸13．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反响后，溶液呈中性，以下判断中正确的选项是：A．若为弱碱，则需加入的碱过度B．混淆前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反响溶液中c（ A-）、 c（ M+）相等14．以下有关金属腐化与防备的说法正确的选项是：A．纯银器表面在空气中因化学腐化逐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化15．下述实验能达到预期目的的是：编号实验内容实验目的A将 SO通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO 拥有氧化性22 B将 Cl 2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱将铜与浓硝酸反响生成的气体采集后用C冰水混淆物冷却降温研究温度对化学均衡的影响分别向 2 支试管中加入同样体积不一样浓度D的 H2 O2溶液，再向此中 1 支加入少许研究催化剂对H 2O2分解速率的影响MnO 216．以下表达正确的选项是A ． 95 ℃纯水的pH＜ 7，说明加热可致使水呈酸性B． pH = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH ＜ 4－1C． 0． 2 mol L·的盐酸，与等体积水混淆后pH = 1卷 I 答题卡：1234567891011 1213141516第 II 卷（46 分）三、填空（共20 分）17（ 10 分）在 2L 密闭容器内， 800℃时反响： 2NO(g)+O2(g)2NO (g) 系统中， n(NO) 随时间的变2化如表：时间 (s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（ 1）写出该反响的均衡常数表达式：K=。

高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版

选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

人教版高中化学选修四下学期期末考试.doc

高中化学学习材料唐玲出品昆明三中、滇池中学2010——2011学年下学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷（填写在答题卷上）两部分。

满分:100分，考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H—1； C—12； O—16；Na—23；Zn—65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，且只有一个．．．．选项符合题意）1、下列叙述正确的是：A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质C．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强2、能说明醋酸是弱电解质的事实是：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5 A．①③④ B．①② C．②④ D．②3、下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH + H2O HCOO— + H3O+B、CO2 + H2O HCO3— + H+C、CO32— + H2O HCO3— + OH—D、HS— + H2O S2— + H3O+4、下列说法正确的是：A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)C ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液中加少量CH 3COOH 溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na ＋) = C (CH 3COO －)D ．硫化钠溶液中，C (Na ＋) = 2 C (S 2－)5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是A ．NH 4ClB ．NH 4HSO 4 C.CH 3COONH 4 D ．NH 4HCO 36、在25ml 0.1mol ·L -1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol ·L -1CH 3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A ．在A 、B 间任一点(不含A 、B 点)，溶液中可能有C(Na +) > C(CH 3COO －) > C(OH －) > C(H +)B ．在B 点，a>12.5，且有C(Na +) = C(CH 3COO －) = C(OH －) = C(H +)C ．在C 点，C(CH 3COO －) > C(Na +) > C(OH －) > C(H +)D ．在D 点，C(CH 3COO －) + C(CH 3COOH) = C(Na +)7、若溶液中由水电离产生的C (OH －)＝1×10－14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：A ．Al 3＋ Na＋ NO 3－ Cl － B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－ C ．K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－ D ．K ＋ NH 4＋ SO 42－ NO 3－8、实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 值等于1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里][][-+OH H ＝10－12。

(完整版)化学选修4期末测试试卷与答案

化学选修4期末测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。

这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰25．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(HF) ＞c(H+)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为A.红色、血红色B.红色、蓝色C.无色、红色D.蓝色、红色7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。

高中化学选修四期末测试题

高中化学选修四期末测试题(总7页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除2高二化学试题H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共20个题，每题2分，共60分) 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能A ．①②③④B ．②③⑥⑧C ．①②⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH – 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A ．加NaOHB ．加盐酸C ．加NH4ClD ．加热3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A ．化合价的升降B ．电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存 4. 下列物质中，属于强电解质的是（） A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D.HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O H3O++OH―B．CO32―+H2O HCO3―+OH―C．NH3+H2O NH3·H2O D．HCO3—+ OH― H2O+CO32―7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v(C)＝·(L·s)－1 B．v(B)＝·(L·s)－1C．v(A)＝·(L·s)－1 D．v(D)＝·(L·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动3B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

(完整word版)高二化学选修4期末考试试题汇总

高二期末化学科试题可能用到的局部原子量：H — 1 C— 12O— 16 S— 32Na — 23第 I 卷(共 36分)一、单项选择题〔此题包括 6 小题，每题 4 分，共24 分。

每题只有一个选项吻合题意〕1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。

以手下于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A ．①②③④B ．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有以下平衡： NH 3·H 2O NH+–当其他条件不变时，改变以下条件，平衡向左搬动，且+)增大4 +OH c(NH 4的是A ．加 NaOH B．加盐酸C．加 NH Cl D．加热43、铜锌原电池〔如图〕工作时，以下表达错误的选项是A ．正极反响为： Cu 2+–+2e = CuB．电池反响为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K +移向 ZnSO 4溶液4、在由水电离产生的c〔 H+〕 =1×10–14mol/L的溶液中，必然可以大量共存的离子组是––B ．Na +、Ca 2+––A ． K +、 Ba 2+、 Cl 、 NO 3、I 、NO 3––C． NH 4+、 Al 3+、 Br 、 SO42–D． K +、 Na+、 HCO 3、 SO42–sp10×—10， K sp—16， K sp10×—13，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度5、：10×大小序次正确的选项是A ． AgCl>AgI> AgBr B． AgCl> AgBr>AgIC． AgBr >AgCl>AgI D． AgBr >AgI>AgCl6、：△ G= △ H－ T△ S，△ H 为焓变， T 为热力学温度，△ S 熵变，当△ G＜０时反响能自觉进行，△ G＞０时反响不能自觉进行，据此，以下表达中正确的选项是A ．熵变大于零的反响必然能自觉进行B．焓变小于零的反响必然能自觉进行C．焓变大于零的反响必然不能够自觉进行D．焓变小于零且熵变大于零的反响必然能自觉进行二、双选题〔此题包括 2 小题，每题 6 分，共 12 分。

(完整word)高中化学选修四期末测试题

2013—2014 学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 100分钟，满分 100分。

2．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目、试卷种类用铅笔涂写在答题卡上。

3. 请将第 I 卷的答案用 2B 铅笔涂到答题卡，将第II 卷的答案用黑色中性笔答在规定地点处。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N -14Na-23Al -27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题 ( 每个小题只有一个答案，共18 个题，每题 3 分，共 54 分 )1．为了保护环境，以下做法不行取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的焚烧②封闭全部的化工公司③倡导使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤灵活车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③2．以下说法错误的选项是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后能够再充电使活性物质获取重生D．燃料电池的活性物质没有储藏在电池内部3．化学电池能够直接将化学能转变为电能，化学电池的实质是（）A．化合价的起落B．电子的转移C．氧化复原反响D．电能的储藏4.以下物质中，属于强电解质的是（）A.CO2B.NaOH 溶液C.NH3 H2OD. HCl5.高升温度，以下数据不必定增大的是（）A. 化学反响速率vB.KNO 3的溶解度SC. 化学均衡常数 KD.水的离子积常数K W6.以下式子中，属于水解反响的是（）A． H O+HO+―2―+H O――H O+OH B ．CO HCO +OH223323C． NH3+H2O NH3·H2O—―2―D ． HCO3+ OH H 2O+CO37.反响 A(g) ＋ 3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不一样状况下用不一样物质表示的反响速率分别以下，此中反响速率最大的是()A．v(C) ＝0.04mol ·(L ·s) －1B． v(B)＝0.06mol·(L·s)－1 C．v(A) ＝ 0.03 mol·(L · s) －1D．v(D) ＝0.01mol ·(L ·s) －18.以下事实中，不可以用勒夏特列原理解说的是()A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增添B．实验室中常用排饱和食盐水的方式采集氯气C．翻开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少许蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在以下的各样表达中，正确的选项是( )A. 在任何条件下，纯水的 PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在 100℃时，纯水的 PH>7D.在 100℃时，纯水中c(H+) ＜ 10-7mol/L－ 1CH3COOH溶液中存在以下电离均衡： CH3COOH －+关于10. 在 0.1 mol·L CH3COO＋ H 该均衡，以下表达正确的选项是（）A.加入水时，均衡向逆反响方向挪动B.加入少许 NaOH固体，均衡向正反响方向挪动C.加入少许0.1 mol ·L－1 HCl 溶液，溶液中c(H+ ) 减小D.加入少许CH3COONa固体，均衡向正反响方向挪动11. 以下各个装置中能构成原电池的是( )12．化学均衡主要研究以下哪一类反响的规律（）A．可逆反响B．化合反响C．离子反响D．气体反响13．用铂电极电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和 O2的是（）A．稀 NaOH溶液B． HCl 溶液 C ． CuSO4溶液 D ．AgNO3溶液14．关于： 2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H 2 O(l)；△ H =－5800kJ/mol的表达错误的是（）A. 该反响的反响热为△H=－ 5800kJ/mol ，是放热反响；B．该反响的△H 与各物质的状态相关，与化学计量数也相关；C．该式的含义为：25℃、 101kPa 下， 2mol C 4H10气体完整焚烧生成CO2和液态水时放出热量 5800kJ ；D．该反响为丁烷焚烧的热化学方程式，由此可知丁烷的焚烧热为5800kJ/mol 。