化学选修4期中考试试题(含答案)
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理包屯高中2015—2016学年度期中考试高二化学试题时间：90分钟总分：100分友情提醒：化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（20小题，每小题3分，共计60分）1．下列对化学反应的认识正确的是() A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞02、下列离子方程式正确的是()A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH24、(2011·海南高考)对于可逆反应H(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是() A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．达到平衡时，各组分的浓度相等C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等5、下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是()A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水6、如图为PCl(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是()A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量7．(2011·泰安高二期末考试)下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的() A．纯水在100℃和25℃时pH B．NH4Cl溶液中NH＋4和Cl－的数目C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度(mol·L－1) 0.1 0.2 0平衡浓度(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是()A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9、(2011·重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是()(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0A．CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．COCH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CHD．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<010、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO211、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3︰2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.5mol/L12、在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+、B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．H CO3-、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-13、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）A. 氯化铝B.碳酸氢镁C.硫酸亚铁D.碳酸钠14、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（）A.相同浓度的两溶液中[H+]相同B.100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H+]都明显减小15.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. K sp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小D.可通过Q和K sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向16. pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10-3 mol·L-1的氨水b L②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L③[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。
高二化学选修4期中考试试题.
化学4期中考试题一、选择题(每小题3分,每小题只有一个....选项符合题意,18小题共54分。
1.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(25℃,101kPa:(A.C6H12O6 ( s + 6O2 ( g = 6CO2 (g + 6H2O ( l △H1B.CH4 ( g + 3/2O2 ( g = 2H2O ( l + CO ( g △H2C.S ( s + 3/2O2 ( g = SO3 ( s △H3D.2CO ( g + O2 ( g = 2CO2 ( g △H42.下列说法正确的是(A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。
C.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。
D.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。
3.已知25℃时,合成氨反应N2 (g + 3H2 3 ( g △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失(A.一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定4下列操作会导致实验结果偏高的是(A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值B.用托盘天平称10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量C.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,所配溶液的浓度5.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④6.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。
人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)
人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)1.未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是太阳能、生物质能、风能、氢能。
2.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是υ（D）= 1 mol/(L·s)。
3.下列说法中正确的是：B。
生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应。
C。
反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0.4.下列说法正确的是：A。
增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
B。
有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
C。
升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。
D。
催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
5.过程的自发性的作用是判断过程的方向。
6.下列过程中△H小于零的是氯化铵分解得氨气。
7.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为188 kJ。
8.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )△H3.1.强酸与强碱的中和反应热效应为H(aq) + OH(aq) =H2O(l)。
ΔH = -57.3 kJ/mol。
将浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸加入1L 0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3.正确的关系是D。
ΔH1 = ΔH2 < ΔH3.2.将铁粉和硫粉混合后加热，反应一旦发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
化学选修4期中考试试题(含答案)
化学选修4期中考试试题(二）相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14一．选择题：1．对于放热反应2H2（g）+O2(g)= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知H2（g）+Cl2(g）= 2HCl(g) ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/molC．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L ·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5 mol/(L ·min）B．1 mol/（L ·min)C．2 mol/（L ·min）D．3 mol/(L ·min）5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸）加水稀释的图是6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多C．相同D．无法比较7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g）, 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅8．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3 H 2（g)+N2（g）2NH3(g）B．H2（g）+I2(g）2 H I（g)C．2SO2(g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g)2CO(g)二．选择题10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H= —Q1kJ/mol2H2（g）+O2(g)=2H2O（l) ⊿H= —Q2kJ/molA．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q211．对于达到平衡的反应：2A(g）+B（g)nC（g），符合右图所示的结论是A。
高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)
1 / 4高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)科目：高二理科化学说明：本试卷答题时间为100分钟；试卷满分为100分。
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意；每小题2分；共50分。
） 1．下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应除了生成新物质外；还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生量D.化学反应是放热还是吸热；取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能2.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度 3．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ）R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等4．下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 、C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol B 、2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC 、H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ 5.在反应：C+CO 22CO 中；可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④6.下列各组热化学方程式中；化学反应的△H 前者大于后者的是 （ ）①C(s)＋O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)====CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．①②③ C ．④ D ．②③④ 7.在2A ＋ B 3C ＋4D 反应中；表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－18.当下列反应达到平衡时；保持恒温恒压；向容器中充入氩气；平衡不发生移动的是( ) A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B. 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) C.PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)9.纯水在10℃和50℃的pH ；前者与后者的关系是 ( )A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能确定10．如图中的曲线表示在一定条件下；2NO ＋O 22NO 2(正反应为放热反应)；反应中NO 的转化率与温度的关系曲线；图中标出a 、b 、c 、d 四点；其中表示未达到平衡状态；且v (正)>v (逆)的点是( ) A ．a 点 B ．b 点 C ．c 点 D ．d 点11、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后；溶液的pH 为 （ ）A 、等于8B 、等于7C 、略小于7D 、略大于712．反应2Ｚ（ｇ）△H ﹤0；在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下；产物Z 的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。
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高二化学（专业）试题答案
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A B A A D C C B C A AD C AC AC C B C BD BC AB
21、(1)2;1;3;2 (2)气;固或液;气 (3)放热
22、⑴ A ；⑵ B ；⑶ B ；⑷ B ；⑸ B ；
⑹ B ；⑺ B ；⑻ D ；⑼ A 。
23、（1）Z的物质的量为2amol 。
（2）还需加入Z 6 mol。
（3）需加入 1.9 mol Y， 1.2 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol
24、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
25、（4）①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管②酸式滴定管、淀粉溶液③锥形瓶中溶液颜色变化。
溶液变浅兰色半分钟不褪。
（5）1056
（6）①C ②C、D
（7）○1偏高; 偏高; ○2偏高;偏低
○3偏低偏低
26、（1）5.5×10-4mo l·L-1·s-1（2分）
（2）图中实线（2分）
（3）图中虚线（2分）
（4）k=
2
22
2
] []
[] [
NO O
NO（2分）
27、Ⅰ（1）K、F不再移动（2）0＜a＜2 (3)1mol、〉、②（4）8、4
Ⅱ（1）甲=乙（2）1-b（3）4/3＜a＜3/2。
(word版)高二化学选修四期中考试试卷
高二化学选修4期中考试试卷一、选择题1、以下能源中不属于化石能源的是A．煤B．石油 C．天然气D．潮汐2、以下反响中反响物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反响3、反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是A．υmol/L·sB．υmol/L·s C．υmol/L·sD．υmol/L·s 4、以下关于热化学反响的描述中正确的选项是A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的△ H＝2×．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO(s)，H= －〔2〕2Ag(s)+1/2O2〔g〕==Ag2O(s)，ΔH=－那么Zn〔s〕+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－B．－C．－kJ/mol D．kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2( g)△H=+49.0kJ·mol －1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H 2(g)△H=－192.9kJ·mol－1以下说法正确的选项是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1．反响①中的能量变化如右图所示．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>－192.9kJ·mol－17、4NH3+5O2=4NO+6H2O，假设反响速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，那么正确的关系是A．4ν(NH3)=5ν(O2)B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O)D．4ν(O2)=5ν(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生反响：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)到达平衡时，C的浓度为Wmol/L ，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A .4molA+2molB.2molA+1molB+3molC+1m olDC .3molC+1molD+1molBD.3molC+1mol D9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕====２ＳＯ３〔g〕并到达平衡，反响过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，那么乙容器中ＳＯ２的转化率为Ａ.等于Ｐ％Ｂ.大于Ｐ％Ｃ.小于Ｐ％Ｄ.无法判断C10、以下列图为可逆反响A(g)＋2B(g)nC(g)(正反响放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图12mol./L-1p2 ,那么n值与压强P、P的关系正确的选项是p1A.P2＞P1，n ＜3B.P2＞P1，n＞3时间tC.P1＞P2，n ＜31＞P2，n ＞311、在一定温度下，向密闭容器中充入和，反响到达平衡时测得NH 的物23质的量为。
人教版化学选修4期中测试题(word有答案)
化学选修4期中考试试卷（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 S=32 N=14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1.“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-5. 对平衡体系COCO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6. 反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A ．v (D)=0.4 mol / (L·s )B ．v (C)=0.5 mol / (L·s )C ．v (B)=0.6 mol / (L·s )D ．v (A)=0.15 mol / (L·s ) 7. 可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。
人教版高中化学选修4练习：期中检测题(一) 含答案
期中检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键),下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案：D2．下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述中正确的是() A．催化剂和温度是决定化学反应速率的主要因素B．实验室常用加热的方式来加快化学反应的速率C．家庭利用冰箱使原本容易变质的食物不再变质D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大答案：B3．25℃、101 kPa时,1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68 kJ热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g) ＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH＋O2===2CO2＋4H2OΔH＝－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1答案：A4．为减轻温室效应,科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术,其反应原理之一为：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是() A．升高温度B．分离出CO(NH2)2C．缩小容器体积D．使用催化剂答案：C5．一定条件下,在密闭恒容的容器中,发生如下反应：3A(g)＋2B(g)＋6C(g)M(s)＋12N(g),不能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A．3v逆(B)＝v正(C)B．容器内压强不再改变C．混合气体密度保持不变D．c(B)∶c(C)∶c(N)＝1∶3∶6 答案：D6．已知热化学方程式(Q1,Q2均为正值)：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1,C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,有关上述反应的叙述错误的是()A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量答案：B7．为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响,以X和Y物质的量比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。
人教版高中化学选修四期中检测题.doc
高中化学学习材料唐玲出品期中检测题建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题（每小题4分，共72分）1.密闭容器中一定量的混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）z C（g），平衡时，测得A的浓度为0.50 mol·，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol·，下列有关叙述中，不正确的是（）A.平衡一定向右移动B.B的转化率降低C.x+y>zD.C的体积分数降低2.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3 kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为(g)═(g)ΔH=-890.3 kJ·B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为(g)(g)ΔH=-38.6 kJ·C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·，则和反应的中和热ΔH=2×（-57.3） kJ·D.在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为(g)═O(l) ΔH=-571.6 kJ·3.在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应(g)(g)达到平衡的标志是（）A.化学反应速率)=(NO)B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.混合气体的体积保持不变4.某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：2HI（g）（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（）A.混合气体的颜色不再改变的状态B.混合气体的压强不再改变的状态C.单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D.混合气体的密度不再改变的状态5.下列物质的变化所用化学方程式表示正确的是（）溶于水呈酸性的原因：B.氨溶于重水：O ·OC.生铁在潮湿的空气中，正极的电极反应式：═D.制备氢氧化铁胶体：O(胶体)+3HCl6.在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）、、、、、、、、、、、、7.室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是（）序号①②③④溶液氨水NaOHCOOHHCl浓度c/mol ·0.01 0.01 0.01 0.01A.由水电离出的)：①=②=③=④B.②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③＞②C.溶液的pH:②＞①＞④＞③D.①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：）＞)8.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
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高中化学学习材料2011-2012学年下学期期中杭州地区七校联考试卷高二年级化学学科参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D A B B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案ADBADCBCCB三、填空题：（本大题包括4小题，共34分） 21．（8分）（1）N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92 kJ/mol （2分） （2）390 （2分）； （3） 减小，减小 （各1分） （4）43ba - （2分） 22．（4分）（1）K 3 = 5×104； （2）C （每空2分） 23．（12分）（1）＜，＜ （各1分）（2）①1/3000（2分）； ②425.008.002.0)()()(2223=⨯==H c CO c OH CH c k （3分） ③B （1分）； ④ABD ；（2分） （3）如右图所示 （2分） 24．（10分）（1）原电池 （1分）（2）CH 3OH ＋8OH ――6e －＝CO 32－＋6H 2O （2分，产物写CO 2不得分） （3）4AgNO 3＋2H 2O电解4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3（2分）； 0.28 （2分） ；D （1分）； BD （2分） 三、实验题（本大题共2小题，共20分） 25．（9分）（1）相同时间内收集气体的体积；（或答收集相同体积的气体所需要的时间）（2分）。
（2）20.0、 20.0、 10.0、 5.0 （各1分） （3）C （1分）（4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2分）26．（11分）（1）下层（CCl4层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色。
（2分）（2）振荡过程中产物中的Fe2+离子被空气中氧气氧化。
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化学选修4期中考试试题(二)相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14一．选择题：1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/molC．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多C．相同D．无法比较7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅8．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3 H 2（g）+N2（g）2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）2 H I（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）2CO（g）二．选择题10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H= —Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H= —Q2kJ/molA．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q211．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3D.P1＜P2，n＜312．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加13．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。
若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间A．甲所需时间短B．乙所需时间短C．甲、乙同时到达D．无法确定14．某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。
反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。
压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。
则方程式中a的数值为A．1 B．2 C．3 D．415．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度16．将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定17．一定能使反应速率加快的因素是：①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A．40% B．50% C．60% D．70% 19．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）三．填空题：（共63分）20．（13分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。
写出有关反应的化学方程式：反应混合物呈糊状的原因是。
（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
21．（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H<0。
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行。
22．（8分）在一定条件下，xA+yB zC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动。
（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是态。
（填“气”、“液”、“固”）（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应。
23．（13分）已知下热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）⊿H= —285．8 kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）⊿H= —241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为24．（3分)已知25℃和101kPa下, 1g C6H14 (己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．41kJ的热量。
该反应的热化学方程式是。
25．（6分）常温下将0．010 molCH3COONa和0．0040molHCl溶于水，配制成0．5L 混合溶液。
判断：（1）溶液中共有种微粒（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是（3）溶液中n (CH3COO—)+n (OH—)—n (H+)= mol26．（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象相同点是，不同点是。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“>”、“<”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b27．（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu (H2O)4]2—（蓝色）+ 4Cl—[CuCl4]2—（黄色）+ 4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：方法二：四．计算题：28．（6分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75 mol/L，c(C)=0．5 mol/L。
试计算A、B物质的起始浓度各为多少？29．（8分）反应N2+3H22NH3⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？30．（6分）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c (H+)=1×10—12 mol/L，则该溶液的pH可能是多少？2006----2007学年度第一学期高二级第五学段化学考试试题答案三．填空：20．（共13分）（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2分）（2）Ba （OH ）2·8H 2O ＋2NH 4Cl====BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O （3分） 反应发生时有水生成 （2分）（4）结冰（黏结） 吸 小于 （各2分）21．（共8分，各空2分）（1）c 2(SO 3)/[c 2(SO 2) ·c(O 2)] 减小（2）增大 常压下已经有较大的反应速率和转化率22．（共8分，各空2分）（1）x+y>z（2）逆（3）固或液（4）放23．（共13分）（1）①②③④ （2分）（2）285．8kJ/mol 393．5kJ/mol （4分）（3）1429kJ （2分）（4）283kJ/mol （2分）CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) ∆H= —283kJ/mol （3分）24．（3分）C 6H 14 (l)+219O 2 (g)=6CO 2(g)+7H 2O(l) ∆H= —4163kJ/mol 25．（6分）(1)7 (2)CH 3COOH 和CH 3COO — （3）0．006026．（6分）（1）都能产生无色气泡 a 的反应速率比b 快（2）> =27．（6分）方法一：加水稀释方法二：加AgNO 3溶液四．计算题：28．（6分）C(A)= 0．75 mol/L C(B)= 1 mol/L参考过程：设反应过程中A的转化浓度为x mol/L。