上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷

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上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列物质一定不是天然高分子的是（）A . 橡胶B . 蛋白质C . 尼龙D . 纤维素2. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀3. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L﹣1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸4. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 氯气通入冷水中：Cl2+H2O⇌Cl﹣+ClO﹣+2H+B . 亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2OC . 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣D . 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O5. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列说法中，错误的是（）A . 还原性：I->Fe2+>Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-6. （2分） (2017高一上·山东期中) 1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . mol﹣1B . amol﹣1C . 28amol﹣1D . mol﹣17. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 根据离子方程式[ ]+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是（）A . X2的电子式为B . X位于元素周期表中第VA族C . X元素原子的最外层有7个电子D . X可能位于元素周期表中第二周期8. （2分） (2016高二上·株洲期末) 在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同B . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体C . 油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D . 常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可10. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A . 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B . 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D . 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25molB . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种12. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴13. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点14. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸发法进行海水淡化B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD . 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质二、实验题 (共2题；共19分)15. （14分） (2018高二上·江苏期中) A.《化学与生活》（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

上海市2021版高二上学期期末化学试卷(II)卷

上海市2021版高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ，的值及SO2转化率不变2. （2分）合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对3. （2分）常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）4. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（）①适量HCl（g）②适量NaOH（s）③适量KOH（s）④适量NaHS（s）⑤适量的水．A . ②④B . ①②⑤C . ③④⑤D . ②③5. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法6. （2分）(2017·山西模拟) 下列说法不正确的是（）A . 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜B . 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）C . 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小7. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B . 温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C . 若用50mL 0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL 0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D . 测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的8. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法中正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同D . 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应9. （2分） (2015高二上·宁强月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5 mol•（L•s）﹣1B . υ（B）=0.3 mol•（L•s）﹣1C . υ（C）=0.8 mol•（L•s）﹣1D . υ（D）=1 mol•（L•s）﹣110. （2分） (2016高一下·广州期中) 如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2 ， b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（）A . 碳棒上有气体放出，溶液pH值变大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极D . a极上发生了氧化反应11. （2分） pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A . NaOHB . H2SO4C . AgNO3D . Na2SO412. （2分） (2017高一下·红桥期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项① ② ③ 实验结论A 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2B 浓氨水碱石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有两性C 浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞SiA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.314. （2分） (2018高二下·周口期末) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数2. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）3. （2分）下列各图能正确表示NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应的能量变化关系的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20B . 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═H2O+BaSO4↓D . 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O5. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列说法错误的有（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项6. （2分） (2016高一下·大连月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B . 常温下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣D . 能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂C . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率D . 将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化8. （2分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率B . 化学平衡常数C . 弱电解质的电离常数D . 反应的活化分子百分数9. （2分）(2016·分宜模拟) 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正确的（）A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D . 该温度下，反应的平衡常数K=0.2510. （2分）(2016·六安模拟) 25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（）A . 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32﹣═CaSO3↓B . 通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]C . 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3﹣）＜c（Cl﹣）D . 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大11. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KCl溶液12. （2分） (2018高一上·泰州期末) 向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018高二下·朝阳期末) 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（）A . FeSO4B . MgSO4C . AlCl3D . NH4Cl2. （1分） (2018高一上·衢州期中) 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A . NaHSO4B . (NH4)2SO4C . SO2D . NaHCO33. （1分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n4. （1分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇5. （1分） (2016高一下·南通期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . v（A）=0.25mol/（L•min）B . v（B）=0.6mol/（L•min）C . v（C）=0.3mol/（L•min）D . v（D）=0.1mol/（L•min）6. （1分） (2018高三上·怀化期中) 温度为t℃时，在10mL1.0 mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。

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上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）A . 对二甲苯B . 丙炔C . 乙烷D . 溴苯2. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（）A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 2，3﹣二甲基戊烷C . 3，4，4﹣三甲基已烷D . 3，5﹣二甲基已烷3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 含有羟基的化合物一定属于醇类B . 代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C . 醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D . 分子内有苯环和烃基的化合物一定是酚类4. （2分） (2015高二下·汕头期中) 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是（）A . 2种B . 3种5. （2分）下列物质的命名错误的是（）A . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B . CH2=CH﹣CH2﹣CH3 1﹣丁烯C . 1，3﹣二丙醇D . 1，4﹣苯二酚6. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）①②③④A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④7. （2分） (2016高二下·龙海期末) 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上（）C . 10D . 118. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）A . 油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇B . 淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C . 淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体D . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水9. （2分）下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（）A . 在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀B . 在洁净的试管中加入1～2mL 稀NH3水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量C . 在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量D . 在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2% 稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止10. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列叙述中正确的是（）A . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2,4,6三溴苯酚，再过滤除去B . 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃时，溶液仍保持澄清C . 苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaHCO3溶液反应放出CO2D . 苯酚可以与浓硝酸发生硝化反应11. （2分）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯12. （2分）(2018·陆川模拟) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。

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上海市2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下·泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同2. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3. （2分）可逆反应的条件改变后，υ（正）与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，υ（逆）最大的是（）A . XB . YC . ZD . W4. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小5. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX 的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6. （2分） (2016高二上·六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A . t5时增大了压强B . t3时降低了温度C . t2时加入了催化剂D . t4～t5时间内转化率一定最低7. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶8. （2分）为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（）A . 加入苛性钠溶液B . 用水湿润C . 加少量盐酸D . 加干燥剂使用9. （2分） (2017高二上·柳州期末) 在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）A . Fe3+B . Cr3+C . Zn2+D . Mg2+10. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极．该金属为（）A . 铝B . 铜C . 铁D . 镁11. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A . Na2SO4B . H2SO4C . AgNO3D . NaOH3. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质4. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小5. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A . 将12.00g胆矾配成500mL溶液B . 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D . 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水6. （2分） (2016高一上·浦东期末) 某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④7. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦8. （2分）下列有关水的叙述正确的是（）A . 水是一种非电解质B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D . 25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O10. （2分） (2015高一下·番禺期中) 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高C . 金刚石和石墨互为同位素D . 石墨比金刚石稳定11. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 （a ＞0），其反应机理如下①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）快②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）慢下列有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应的速率主要取决于①的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol﹣1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率12. （2分） (2018高二上·广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-113. （2分） (2016高二下·黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（）A . 升高温度可以提高CO的转化率B . 加入催化剂能提高CO的转化率C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动D . 再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大14. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水15. （2分） (2016高二上·南昌期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大二、综合题 (共3题；共15分)16. （6分） (2017高二下·广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

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上海市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质2. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列说法正确的是（）A . 异丁烷与新戊烷互为同系物B . 一氯甲烷在常温下为液态C . 淀粉与纤维素互为同分异构体D . 酯化反应属于加成反应3. （2分） (2016高一下·习水期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO34. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。

下列有关青蒿素的叙述错误的是（）A . 青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基B . 易溶于C2H5OC2H5C . 氧原子化合价有-1和-2D . 能与NaOH溶液反应5. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸6. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法错误的是（）A . 石油分馏的产物仍是混合物B . 石油裂化的主要目的是为了获得更多的汽油等轻质油C . 敞口久置的电石与饱和食盐水制乙炔D . 四氯化碳可用作灭火剂，氟氯代烷可用作制冷剂7. （2分） (2015高二上·宜春期末) 一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5 ，发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2mol PCl5 ，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）A . M＞NB . M=ND . 无法比较8. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体9. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是（）A . 重水的分子式是H218OB . 的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 氯乙烷官能团的结构式ClD . 次氯酸的电子式10. （2分） (2017高一下·天门期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物本身的性质B . 催化剂C . 温度11. （2分）(2016·天津) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）12. （2分）(2016·四川模拟) 常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（）A . 图中a代表Na+ ， d代表H2X分子B . H2X为二元弱酸，HX﹣的电离程度大于水解程度C . 混合溶液pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2﹣）+c（OH﹣）D . 继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）＞c（HX﹣）+2c（X2﹣）13. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A . 埃博拉病毒属于蛋白质，使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性，可达到消毒的目的B . 屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体C . “地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质14. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H215. （2分）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA . ①④⑤B . ②③⑤C . ①⑤⑥D . ①②③④⑤⑥16. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列有关电化学的示意图正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物17. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+18. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：①O2+4H++4e﹣═2H2O②O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（）A . 在处理废水的过程中，pH升高B . 铁做负极，电极反应式是 Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D . Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物19. （2分） (2015高二上·株洲期末) 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 该有机物属于芳香烃B . 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 该分子对称性好，所以没有顺反异构D . 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面20. （2分）(2018·安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 ， HF的Ka=3.5×10-4。

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A . 电解水B . 水力发电C . 太阳能热水器D . 干电池2. （2分）根据图示回答，下列说法不正确的是（）A . 此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C . 燃料电池中正极反应为 O2＋2e－＋2H＋=H2OD . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。

以下叙述正确的是（）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu4. （2分） (2018高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑5. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A . 1﹣氯丁烷B . 氯乙烷C . 2﹣氯丁烷D . 2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是（）①CH3CH2CH2CH3② ③ ④A . ①②③④B . ④③①②C . ③④①②D . ②①③④7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 有机物分子中最多有多少个原子共面（）A . 12B . 16C . 20D . 248. （2分）分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A . 醇B . 酚C . 醚D . 醛9. （2分） (2017高一上·郫县期中) 完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 6：3：2D . 1：2：310. （2分）下列对应关系正确的是（）A . 淀粉（C6H10O5）n]与纤维素（C6H10O5）n]互为同分异构体B . C3H6与 C2H4互为同系物C . TD与H2化学性质几乎相同D . H2O与D2O是不同核素11. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列实验现象或结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下·天水月考) 某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣CH3 ，其余为﹣OH，则分子中﹣OH的个数为（）A . m+2﹣aB . n+m+aC . 2n+3m﹣aD . m+2n+2﹣a13. （2分） (2017高二下·天长期中) 化合物Z由如下反应得到：C4H9Br Y Z，Z的结构简式不可能是（）A . CH3CH2CHBrCH2BrB . CH3CH（CH2Br）2C . CH3CHBrCHBrCH3D . CH2BrCBr（CH3）214. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（）A . 乙酸B . 苯酚C . 丙醇D . 乙酸乙酯二、实验题 (共2题；共9分)15. （5分） (2017高一上·桂林开学考) 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。

上海市2021版高二上学期期末化学试卷

上海市2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（）①②③④X水水稀硫酸双氧水Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④2. （2分） (2016高一下·福建期末) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A . 该电池的正极为锌B . 该电池的反应中二氧化锰起催化作用C . 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D . 电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH3. （2分） (2017高二上·溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（）A . CO、CO2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移4. （2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 由：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D . 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O （l）△H=﹣285.8kJ/mol5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）A . 上述反应的△H＜0B . 压强：P4＞P3＞P2＞P1C . 1100℃时该反应平衡常数为1.64D . 压强为P4时，在y点：V正＞V逆6. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2 ，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（）A . 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快B . 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变7. （2分）如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）①②A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D . 图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－8. （2分）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动9. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（）（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大（2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗（3）NaClO溶液中有HClO分子存在（4）HClO溶液有很强的氧化性（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应（6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色．A . （1）（2）（3）B . （1）（3）（6）C . （1）（2）（5）（6）D . （1）（3）（6）（7）10. （2分）一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③11. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱12. （2分） (2015高二上·大方期末) 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3 ，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A . ①=②=③=④B . ①＞③＞②＞④C . ④=②＞③=①D . ①=③＞②=④13. （2分）下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1④向0.1mol•L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）A . ①④B . ②④C . ①③D . ②⑤14. （2分）(2018·长宁模拟) 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A . 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B . 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)D . 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍15. （2分） (2016高二上·东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）A . 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）D . 加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和16. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂B . 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C . 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D . 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H217. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列离子方程式表达正确的是（）A . Na2S的水解：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉB . 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO18. （2分） (2018高二下·山东开学考) 在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-B . 常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-C . 常温下，＝0.1mol•L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-D . 与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-19. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO320. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ．该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）C . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）= mol/L21. （2分） (2017高三上·定州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是（）A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 mol•L﹣1D . 向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点22. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池．下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）A . 固体氧化物燃料电池B . 碱性燃料电池C . 质子交换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池23. （2分） (2019高二上·江津期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于能源的说法不正确的是（）A . 物质的化学能可在不同条件下转变成热能、电能为人类所使用B . 太阳能能直接转化为化学能C . 全面推广利用氢能，禁止在任何条件下利用任何化石燃料D . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题2. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣13. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同4. （2分）将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL）。

下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.0 m ol·L-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5. （2分） (2016高二下·南阳期末) 已知：⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g△H2⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3⑷2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4⑸2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H2＜0B . △H5=2△H2+△H3-△H1C . △H3＞0，△H5＜0D . △H4=△H1-2△H36. （2分） (2018高二上·九江开学考) 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A . V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1B . V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1C . V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1D . V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-17. （2分）在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）A . 高温、高压B . 高温、低压C . 适当温度、高压D . 低温、低压8. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④9. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 由图可知：T1＞T2B . a、b两点的反应速率：b＞aC . 为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D . T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加10. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D . 向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO11. （2分）下列反应不能通过一步反应实现的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Cu→CuSO4C . Fe→FeCl2D . Al→Na[Al（OH）4]12. （2分） (2018高三上·海淀期末) 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH 溶液。

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·杭州月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是（）A . SiO2通常用于通讯行业B . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C . 明矾可用作净水剂D . 金属钠可用于冶炼钛等金属2. （2分）反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加3. （2分） (2018高三上·临川期末) 室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC . V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D . V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)4. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大6. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是（）A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在7. （2分） (2018高二上·临川期末) 如图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （1分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（）A .B .C .D .3. （1分） (2018高二下·山西期中) 下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A . 3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子4. （1分） (2018高二下·浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。

下列说法错误的是（）A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高B . 气体分子(ZW)2 的结构式为N≡C—C≡NC . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

5. （1分） (2016高二下·汪清期末) 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（）A . H2SB . NH3C . CH2Br2D . BF36. （1分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物7. （1分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法中不正确的是（）A . 含有离子键的化合物一定是离子化合物B . 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 在共价化合物中也可能含有离子键8. （1分） (2017高二上·上海期末) 下列粒子半径的比较中，正确的是（）A . Na+＞NaB . Cl﹣＞ClC . Ca2+＞Cl﹣D . Mg＞Na9. （1分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰10. （1分）在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如图则原子半径最大的元素是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁11. （1分）下列排序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点：Li＞Na＞K．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③12. （1分） (2017高二下·绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石13. （1分）可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<014. （1分） (2015高二上·秦安期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D . 增大压强，X的转化率一定增大15. （1分） (2018高二上·武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三下·河南月考) 已知: ,下列说法错误的是（）。

A . 异丙烯苯的化学式为C9H10B . 该反应属于加成反应C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D . 异丙苯的一氯代物有5种2. （2分）下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷3B1，3﹣二甲基苯3C2，2，3﹣三甲基戊烷6D2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·大名月考) 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图．1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（）A . 5molB . 6molC . 7molD . 8mol4. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 分子式为C7H6Cl2的芳香族的同分异构体有（）种。

A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种5. （2分）有机物的正确命名为（）A . 2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 3,3,4-三甲基己烷D . 2,3,3-三甲基己烷6. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3C H2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA . ①②B . ③④C . ①③D . ②④7. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 在核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中，有二个吸收峰的物质是（）A . CH3CH2OHB . CH3CH2CH3C . CH3CH3D . CH2=CH－CH38. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 蔗糖水解前后均可发生银镜反应C . Fe、Cu、Ag三种金属常用化学还原剂还原法制得D . 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9. （2分）某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A . （CH3）3CCH2OHB . CH3CH2CH（OH）CH2CH3C . CH3CH（OH）CH2CH2CH3D . CH3CH2C（CH3）2OH10. （2分）下列有机反应的化学方程式正确的是（）A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 → 2 ↓C . nCH2＝CH－CH3D .11. （2分） (2017高一上·浦东期末) 海水晒盐的原理是（）A . 海水分解B . 温度升高，其他溶质的溶解度增大C . 升高温度，降低食盐在水中的溶解度D . 利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出12. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A . 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B . 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C . 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D . 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯13. （2分） (2016高一上·连云港期中) 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑．该反应属于（）A . 置换反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 化合反应14. （2分）下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（）A . 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C . 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D . NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl15. （2分）下列说法不正确的是（）A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25molB . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种16. （2分） (2016高二下·定兴期中) 用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原．A . ⑥②③B . ⑤②③C . ②④⑤D . ①④⑥17. （2分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A . X、Y和Z均能使溴水褪色B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体18. （2分）某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是A . 能被银氨溶液氧化B . 能使KMnO4酸性溶液褪色C . 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D . 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应19. （2分） (2017高二上·淮北期中) 一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（）A . 分离甲和丙可以采用蒸馏法B . 甲的空间构型是平面正六边形C . 丙不属于烃类物质D . 该反应类型是置换反应20. （2分）下列实验基本操作正确的是（）A . 手持试管给试管里的物质加热B . 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C . 用天平称取药品时用手直接拿砝码D . 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁21. （2分）下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（）A . 当x≤4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时，消耗氧气(x＋ )molD . 在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加22. （2分）某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，不可能得到的产物是（）A . CH3CH2COOHB . CH3COOHC . CH3OHD .23. （2分） (2020高二上·安庆期末) 某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是（）（注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记）A . 苯酚和物质X互为同系物B . 物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子C . 1 mol 物质X最多可与8 mol H2发生加成反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特24. （2分） (2016高二下·龙海期末) 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上（）A . 8B . 9C . 10D . 1125. （2分）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

上海市2021年高二上学期期末化学试卷D卷

上海市2021年高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列仪器不可用于物质分离的是（）A . 漏斗B . 蒸馏烧瓶C . 分液漏斗D . 容量瓶2. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 下列关于硫的叙述中错误的是（）A . 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B . 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C . 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D . 硫是黑火药的主要成分之一3. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2017·金华模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC . 含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD . 120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA5. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列说法中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC . 在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3D . 将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A . 2B . 56C . 28D . 0.0287. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（）A . 某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣B . 某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C . 某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有H+D . 某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有CO32﹣8. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏9. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3 ，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（）A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B . 溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同10. （2分） (2016高一下·福建期末) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是（）A . NaOH溶液B . Na2CO3溶液C . 碘水D . 新制氢氧化铜11. （2分） (2016高一下·高青期中) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．A . ①②③⑥B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部12. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B . 利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+C . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：13. （2分） (2017高一上·杭州期末) 生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（）A . 烧碱B . 水晶C . 胆矾D . 金刚石14. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是（）A . NaB . MgC . AgD . Fe16. （2分） (2016高一下·乐清月考) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C，15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与12C是同一种核素C . 15N与14N互为同位素D . 15N的相对原子质量为1517. （2分） (2016高一下·衡水月考) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A . HI和NaIB . H2O2和CO2C . Cl2和CCl4D . MgCl2和NaBr18. （2分） (2016高一下·成都期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . 一定条件下，X2与Al反应得到AlX19. （2分）(2015·如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B 与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：B＜EB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜DC . 简单离子半径：E＜DD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应20. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示．下列分析正确的是（）A . 硅是将太阳能转换为电能的常用材料B . 玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C . 支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D . 光电池制造中不会产生任何化学污染21. （2分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出22. （2分）一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2 ，发生下列反应：N2＋3H2 2NH3 ， 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0．9倍，在此时间内v(H2)是（）A . 0．2 mol·L－1·min－1B . 0．6 mol·L－1·min－1C . 0．1 mol·L－1·min－1D . 0．3 mol·L－1·min－123. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物B . H2和HD属于同素异形体C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质24. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 氯气可用于制漂白粉B . 液氨可用作制冷剂C . 活性炭可以去除冰箱中的异味D . 二氧化硅可做半导体材料25. （2分） (2016高二上·株洲期中) 已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2﹣溴丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，需要经过的反应是（）A . 加成﹣消去﹣取代B . 消去﹣加成﹣取代C . 取代﹣消去﹣加成D . 取代﹣加成﹣消去26. （2分）(2016高二下·大连期中) 某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（）①加成反应②还原反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥中和反应⑦与稀盐酸反应．A . ②③④B . ①④⑥C . ③⑤⑦D . ⑦27. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 某烧杯中盛有含0.1mol （NH4）Al（SO4）2的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L﹣1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（）A . Al3+和Al（OH）3B . Al（OH）3C . AlO2﹣和Al（OH）3D . AlO2﹣28. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化C . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒29. （2分） (2019高二下·台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O2＋2H2O+4e－=4OH－30. （2分） (2015高一上·莆田月考) 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A . 3.01×1023B . 6.02×10﹣23C . 1.204×1023D . 6.02×1023二、非选择题 (共4题；共31分)31. （11分）为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1）时pH分别为3.6和5．（1）“微热”的作用：①________；②________．（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为________（填字母）a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+，离子方程式为________；酸C为________，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=________．（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2﹣（亮绿色）+H2O⇌Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（紫色）+3OH﹣，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是________．（5）根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的________极，电解制备过程的总反应方程式为________．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为________．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为________．32. （5分） (2017高一上·潮南期末) 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是________．（2）该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式________．②碱石灰的作用是________．（3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入________，若溶液中出现________，则说明含有Cu2O．33. （10分） (2017高二上·黄冈期末) 如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）根据要求回答下列相关问题：（1）写出负极的电极反应：________．（2）氢氧化钠主要在________（填“铁极”或“石墨极”）区生成．（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：________、________．（4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________．（6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式________；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是________mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：________．（7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：________．34. （5分） (2017高二上·钦州期末) 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）参考答案一、选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、非选择题 (共4题；共31分) 31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、33-7、34-1、。

上海市2021年高二上学期期末化学试卷(II)卷

上海市2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 干冰和氨都属于弱电解质B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化2. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是（）A . HClB . NaHSO4C . CH3COOHD . Na2CO33. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣C . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A . NaBr、KCl、KIB . NaBr、KI、KClC . KI、NaBr、KClD . KCl、KI、NaBr5. （2分） (2015高二上·盘山月考) 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 氯化亚铁D . 硫酸铜6. （2分）关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（）A . 合金：都具有金属特性和固定的熔点B . 金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏C . 金属导热性：金属内自由电子传递热量D . 用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大7. （2分）下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（）A . 碘单质的升华和金刚石的熔化B . 二氧化硅和氯化钾的熔化C . 氧化铝和冰的熔化D . 乙醇和液氯的汽化8. （2分） (2016高一下·道县期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个副族B . 元素周期表有18个纵行C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素9. （2分）下列有关合金的说法正确的是（）A . 组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属B . 铝热剂是铝合金C . 将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金D . 合金也具有金属的特性10. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体11. （2分）(2016·上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度12. （2分） (2016高一下·定兴期中) 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A . 2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0B . Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0C . 4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0D . Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜013. （2分） (2017高二上·临川期中) pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A . 两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同14. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB . 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑D . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O15. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（）A . 测定一定时间内生成H2的反应速率B . 用CO2做喷泉实验C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性16. （3分）(2015·抚顺模拟) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . 常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）B . Na2CO3溶液：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HCO ）+2c（CO ）﹣c（Na+）C . 向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 浓度均为0.1mol•L﹣1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F﹣）+c（HF）=0.2mol•L﹣117. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染18. （2分） 2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（）A . 砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B . 酸性：砷酸＞磷酸C . 镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D . 碱性：Ga（OH）3＜Al（OH）319. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB . 原子半径大小：Y＜WC . X的非金属性大于YD . W的最高价氧化物的水化物具有两性20. （3分） a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c ．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c ，下列说法中正确的是（）A . a、b、c可能是同周期元素B . a可能是镁元素C . b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D . 工业上冶炼b、c通常是用电解法制得二、填空题 (共5题；共42分)21. （7分） (2016高二下·厦门期中) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________；（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________；（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.2 6.2①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释________；②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________；a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________；②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理________．22. （6分） (2017高一上·合肥期中) 已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是________；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）步骤⑤的目的是________；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）步骤⑦的目的是________；（5）该样品中Na2CO3的质量分数为________．23. （18分） (2016高一下·重庆期中) 下面是18×7的格子，按要求作答（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．（2） C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为________，C2﹣的离子结构示意图为________，C，D，E，F的简单离子半径由小到大顺序是________．（填写离子符号）（3） A，G，C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子________、________（填化学式），其中A，G 也能形成GA5的离子化合物________（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：________，C和D的非金属性强弱________．（5） Fe位于周期表________周期________族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：________负极电极反应式：________，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．________24. （4分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍2. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。

该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。

下列反应不会产生电能的是（）A .B .C .D .3. （3分）在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . V（H2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1B . V（N2）=0.2 mol•L﹣1•S﹣1C . V（NH3）=0.15 mol•L﹣1•S﹣1D . V（H2）=18 mol•L﹣1•min﹣14. （3分）对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动5. （3分）(2017·西城模拟) 在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 ．温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . △H1＜0，△H2＞0B . 增大压强有利于加快合成反应的速率C . 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D . 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=6. （3分） (2019高二上·达州期末) 在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1 ，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是（）A . 0.05mol·L－1B . 0.20mol·L－1C . 0.35mol·L－1D . 0.40mol·L－17. （3分）已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K8. （3分） (2018高二上·中山期末) 某温度时水的离子积为1×10-12 ，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1 ，则该溶液是（）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断9. （3分）室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（）A . 实验过程中水的电离程度是先减小后增大B . 当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC . 当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)10. （3分） (2018高三上·葫芦岛期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．下列说法正确的是A . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . Cu2S既是氧化产物又是还原产物D . FeS2只作还原剂11. （3分）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：412. （3分） (2018高二上·普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－13. （3分） (2018高二上·中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)15. （3分） (2018高二上·北京期末) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B . 0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C . 恒压下向该体系中加入N2 ，平衡不移动，反应速率不变D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快16. （3分） (2019高三上·江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A . 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17. （9分） (2018高三下·龙泉驿月考) 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。

上海市2021年高二上学期期末化学试卷

上海市2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （2分） (2016高二上·静宁期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C . CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣13. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B . 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳C . 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑D . 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4. （2分） (2018高二上·清远期末) 如图所示，下列叙述正确的是（）A . Y为阴极，发生还原反应B . X为阴极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B . Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣C . Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣6. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/LD . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)7. （2分）下列叙述正确的是A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78. （2分）在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（）A . CuSO4B . HClC . NaClD . NaOH9. （2分）下列叙述正确的是（）① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA . ①②③④⑤B . ①③④⑤C . ①③⑤D . ②④10. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH >0，则下列叙述正确的是（）A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行B . 该反应的平衡常数表达式为:C . 升高温度时，该反应的平衡常数增大D . 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小11. （2分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。