《验证空气中氧气的含量》实验技巧

空气中氧气含量测定的实验

空气中氧气含量测定的实验
实验目的：通过实验测定空气中氧气的含量，了解空气成分的结构和比例。

实验原理：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等成分组成的。

在大气压力和温度下，氧气会与碳水化合物反应生成二氧化碳和水，反应式为C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。

根据该反应式，可以通过测定碳水化合物与氧气之间的摩尔比确定空气中氧气的含量。

实验步骤：
1.准备试剂及仪器：6mol/L葡萄糖溶液、氢氧化钠溶液、氯化钙试剂、测量氧气产生的密度管、燃烧器、酒精灯等。

2.将空气与氢氧化钠混合：取一定容器，通入一定量的空气，并加入氢氧化钠溶液，用燃烧器将容器中氧气燃烧为二氧化碳和水。

3.收集氧气：将容器倾斜，将反应生成的氧气收集在密度管中，并用氯化钙试剂吸收水蒸气。

4.测量氧气的体积：用测量的方法测量氧气的体积，注意保持温度和压力的稳定。

5.计算氧气含量：根据收集到的氧气体积及反应摩尔比，计算出空气中氧气的含量。

实验注意事项：
1.实验操作要谨慎，避免火源和碱性溶液的飞溅。

2.测量仪器要保持干净，以免影响实验结果。

3.保持实验环境的稳定，如温度和压力。

实验结果分析：根据实验结果，可以计算出空气中氧气的含量。

通常空气中氧气
含量约为21%，实验结果与理论值接近说明实验操作正确，反之则可能存在误差。

实验意义：通过这个实验，可以了解到空气中氧气的含量及空气成分的结构和比例。

对于理解空气的性质及环境保护具有一定的意义和启发作用。

以上是关于过程及原理，希望能对您有所帮助！如果有任何问题欢迎随时提问。

创新实验：测定空气中氧气的含量

测定空气中氧气的含量
一、实验目的：测定空气中氧气的含量
二、实验仪器及药品：
仪器：集气瓶燃烧匙弹簧夹烧杯玻璃导管乳胶管放大镜镊子滤纸
药品：白磷氢氧化钙溶液红墨水
三、实验装置图及说明：
四、实验操作：
1、在集气瓶内加入少量氢氧化钙溶液，滴上几滴红墨水，并做上标记，用弹簧夹夹紧乳胶管。

2、用镊子适量大小的白磷，放在滤纸上，将水吸净，放入燃烧匙中，伸入集气瓶并把塞子塞紧。

3、用放大镜集中太阳光，照射燃烧匙中的白磷，观察白磷燃烧的现象。

4、待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。

5、待反应完成后，将燃烧匙中剩余的白磷放入集气瓶中的溶液中，再做处理。

五、实验创新点及其意义：
1、将红磷改为白磷，简化了实验过程，省去了在空气中点燃红磷这一步骤，从而减少了将燃着
的红磷装入集气瓶中这一实验过程中的因为操作的快慢而造成的实验误差；
2、将红磷改为白磷，同时做到了注重环境的保护：红磷在空气中点燃，会产生大量的白烟，污染空气，还会对人造成危害。

本实验选用白磷，未点燃之前就直接伸入集气瓶中，利用放大镜聚光原理来加热，使其燃烧，减少了红磷在空气中燃烧产生白烟污染空气的危害。

3、将水改为氢氧化钙溶液：可以更好的吸收反应生成的五氧化二磷，减少实验误差。

空气中氧气含量的测定实验步骤

空气中氧气含量的测定实验步骤一、实验目的本实验旨在通过一系列步骤和方法，准确测定空气中氧气的含量，从而了解大气中氧气的分布情况。

二、实验器材和试剂1. 氧气测定仪：用于测定空气中氧气的含量。

2. 空气样品收集装置：用于收集空气样品以供后续测定。

3. 氧气测定试剂：一种可与氧气发生反应的试剂，常用的有亚硝酸钠溶液。

三、实验步骤1. 准备工作a. 确保实验室空气流通良好，避免实验受到外界干扰。

b. 检查氧气测定仪的工作状态，确保其正常使用。

c. 准备好所需的实验器材和试剂。

2. 空气样品收集a. 将空气样品收集装置连接到氧气测定仪上。

b. 打开氧气测定仪，调节其工作条件，使其达到稳定状态。

c. 打开空气样品收集装置，让空气缓慢流过，以收集一定量的空气样品。

3. 氧气含量测定a. 关闭空气样品收集装置，断开与氧气测定仪的连接。

b. 在氧气测定仪中加入一定量的氧气测定试剂，使其与氧气发生反应。

c. 观察氧气测定仪的读数，并记录下来。

4. 结果分析与计算a. 根据氧气测定仪的读数，计算出空气中氧气的含量。

b. 将实验结果与已知的标准值进行对比，评估实验的准确性和可靠性。

四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免试剂的误用或泄露。

2. 氧气测定仪的使用要按照说明书进行，避免误操作。

3. 实验结束后要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境整洁。

4. 在进行实验过程中要严格遵守实验室规章制度，确保实验的顺利进行。

通过以上步骤和方法，我们可以准确地测定空气中氧气的含量。

这对于了解大气中氧气的分布情况以及空气质量的评估具有重要意义。

同时，这也是一种常用的实验方法，可以在各种实验和研究中得到广泛应用。

希望本实验的介绍对您有所帮助，谢谢阅读。

测定空气中氧气含量的实验结论

测定空气中氧气含量的实验结论
实验原理：在空气中添加一种化学物质，使氧气与该物质反应，从而测定氧气的含量。

本实验中使用的化学物质为亚硝酸钠（NaNO2）。

实验步骤：
1.取一个小瓶子，加入5mL的NaNO2溶液。

2.将空气吸入瓶子中，使其充满瓶子，然后将瓶子口用瓶塞封住。

3.摇晃瓶子，使NaNO2与氧气反应。

4.将瓶子倾斜，使反应液沿着瓶口流出，直到液体停止流动。

5.将瓶子中的反应液过滤，并用酸碱指示剂检测反应液是否酸性或碱性。

6.根据反应液的酸碱性判断空气中氧气的含量。

实验结果：反应液呈现深红色，说明其中有足够的氧气，氧气含量较高。

实验结论：根据实验结果，可以推断这份空气中氧气的含量较高。

氧气是空气中最为重要的组成部分之一，它是人和动物呼吸所必需的气体，也是燃烧物质的重要成分。

因此，保持空气中的氧气含量对于人类和环境都至关重要。

本实验使用的方法简单易行，可以在实验室或者户外进行，对于测定空气中氧气含量有一定的参考意义。

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测定空气中氧气含量的实验

测定空气中氧气含量的实验实验一: 使用铁还原法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气是维持生命所必需的气体之一。

在某些领域，如医学、环境科学和工业生产中，了解空气中氧气含量的准确测量至关重要。

本实验将介绍一种简单而常用的方法，即铁还原法，来测定空气中的氧气含量。

材料与方法:1. 氧气仪：用于准确测量空气中的氧气含量。

2. 铁棒：作为还原剂。

3. 燃烧器：用于将氧气浓缩到一定程度。

4. 烧杯：用于容纳还原反应的产物。

5. 水：用于将产生的氧化铁溶解。

6. 毛细管：用于收集空气样品。

步骤:1. 启动氧气仪，并等待其稳定。

2. 将燃烧器与氧气仪连接，将氧气浓缩到一定程度。

3. 将铁棒放入燃烧器中，并点燃燃烧器，使铁棒开始燃烧。

4. 使用毛细管收集空气样品，将其导入氧气仪中，测量并记录氧气含量。

5. 将产生的氧化铁放入烧杯中，加入适量的水进行溶解。

6. 再次测量氧气含量，以验证实验结果的准确性。

结果与讨论:通过使用铁还原法测定空气中的氧气含量，可以得到准确的结果。

在实验中，我们观察到氧气与铁棒发生反应生成氧化铁的现象。

通过测量产生的氧化铁溶液中的氧气含量，我们能够推算出空气中的氧气含量。

此方法快捷、简单，并且实验结果可靠，因此被广泛应用于各个领域。

1 结论:本实验使用铁还原法测定空气中氧气含量的方法，通过观察铁与氧气反应生成氧化铁的现象，以及后续的氧化铁溶液中氧气含量的测量，得出了相对准确的结果。

这一方法具有简单、可靠、快捷的特点，适用于各个领域中对空气中氧气含量的测量需求。

实验二: 使用电解法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气含量对于生命的维持和环境的平衡至关重要。

本实验将介绍一种常用的方法，即电解法，用于测定空气中的氧气含量。

该方法基于氧气与电解液发生反应，通过电解液的变化来推算氧气的含量。

材料与方法:1. 电解槽：用于容纳电解液和电极。

2. 电极：用于引发氧气与电解液的反应。

3. 电解液：用于促进氧气与电极的反应。

空气中氧气含量的测定实验原理

空气中氧气含量的测定实验原理1. 引言空气是由多种气体组成的混合物，其中氧气（O2）是空气中最重要的组成部分之一。

测定空气中氧气含量的方法有很多种，本文将介绍其中一种基于化学反应的测定方法。

2. 实验原理该实验基于氧气与还原剂亚硝酸钠（NaNO2）反应生成亚硝酸（HNO2），然后再与酸性碘化钾（KI）反应生成碘（I2）。

通过测定生成的碘的量，就可以计算出空气中氧气的含量。

具体的实验步骤如下：2.1 实验器材准备•100 mL锥形瓶•橡胶塞•双孔塞•U型玻璃管•水槽•滴定管•酸性碘化钾溶液（KI溶液）•亚硝酸钠溶液（NaNO2溶液）•稀硫酸（H2SO4溶液）2.2 实验步骤1.将100 mL锥形瓶放入水槽中，加入适量的水，使其完全浸没。

2.在锥形瓶的一侧插入一根U型玻璃管，一端伸入水中，另一端露出水面。

3.在锥形瓶的另一侧插入一个双孔塞，一个孔插入一根U型玻璃管，另一个孔插入一个滴定管。

4.在滴定管中加入酸性碘化钾溶液。

5.将锥形瓶中的水排空，然后将橡胶塞插入锥形瓶的口中。

6.通过滴定管向锥形瓶中滴加亚硝酸钠溶液，同时观察滴定管中的酸性碘化钾溶液的颜色变化。

7.当酸性碘化钾溶液由无色变为蓝色时，停止滴加亚硝酸钠溶液。

8.记录滴定管中亚硝酸钠溶液的用量，即可计算出空气中氧气的含量。

2.3 反应方程式氧气与亚硝酸钠反应生成亚硝酸的反应方程式如下：2NaNO2 + O2 → 2NaNO +H2O亚硝酸与酸性碘化钾反应生成碘的反应方程式如下：2HNO2 + 2KI + H2SO4 → I2 + 2KNO2 + H2O3. 实验原理解释该实验基于氧气与亚硝酸钠的反应以及亚硝酸与酸性碘化钾的反应。

首先，亚硝酸钠溶液会与空气中的氧气发生反应生成亚硝酸和水。

亚硝酸与酸性碘化钾溶液反应时，亚硝酸会被氧化为氮气，并生成碘。

生成的碘会使酸性碘化钾溶液的颜色由无色变为蓝色。

通过测量加入亚硝酸钠溶液的体积，就可以计算出空气中氧气的含量。

测定空气中氧气含量的实验原理

测定空气中氧气含量的实验原理测定空气中氧气含量的实验原理主要基于氧气与还原剂之间的化学反应。

在实验中，可以使用以下两种方法来测定空气中氧气的含量：一种是利用还原剂与氧气反应生成产物，并测定产物的量，另一种是通过测定还原剂的消耗量来间接计算氧气的含量。

方法一：利用还原剂与氧气反应生成产物的原理在此方法中，还原剂与氧气发生反应生成氧化物。

通过测定氧化物的质量或体积，从而计算出氧气的含量。

常见的还原剂是碘化钾（KI）。

碘化钾可以与氧气反应生成氧化钾（K2O）或碘化钠（NaI）。

反应方程式：2KI+O2->2K2O或2KI+O2->2NaI实验过程如下：1.取一定体积的空气，通入碘化钾溶液中。

2.碘化钾与氧气反应生成氧化物。

3.通过测量氧化物的质量或体积，计算出氧气的含量。

方法二：通过测定还原剂的消耗量来测定氧气的含量在此方法中，使用已知浓度的还原剂溶液与空气反应，测定还原剂溶液的消耗量，从而计算出氧气的含量。

常见的还原剂是亚硝酸钠（NaNO2）。

亚硝酸钠可以与氧气反应生成氮气（N2）和硝酸钠（NaNO3）。

反应方程式：2NaNO2+O2->2NaNO3+N2实验过程如下：1.取一定体积的空气，并通入亚硝酸钠溶液中。

2.进行反应，在反应过程中，亚硝酸钠被氧气氧化为硝酸钠。

3.通过测量亚硝酸钠溶液的消耗量，计算出氧气的含量。

可以利用一些定量分析方法对还原剂的消耗量进行测定，例如滴定法或电化学测定方法。

无论使用哪种方法，都需要对实验条件进行控制，确保实验结果的准确性。

例如，保持实验环境的稳定、控制反应温度和压力等。

需要注意的是，在实验中，还需考虑氧气以外的其他气体对实验结果的影响。

因为空气中还有其他成分，如氮气、二氧化碳等，所以需要通过其他方法或技术来排除这些成分对实验结果的干扰。

总之，测定空气中氧气含量的实验原理主要包括利用还原剂与氧气反应生成产物，或通过测定还原剂的消耗量来间接计算氧气的含量。

测定空气中氧气含量实验

患。
应急处理措施
燃烧或爆炸
立即切断火源，使用灭火器或沙土进行灭火，同时疏散人员并报
警。
有毒气体释放
迅速撤离实验区域，确保人员安全，同时开启通风设备排除有毒
气体。
高温烫伤
立即用冷水冲洗烫伤部位，涂抹烫伤药膏，并根据情况就医治疗
。
THANK YOU
感谢聆听
观察现象
在磷燃烧过程中，需仔细观察实验现象，并记录相关数据。
点燃磷
点燃磷时需远离易燃物品，并在教师的指导下进行，确保实验安全。
处理废弃物
实验结束后，需妥善处理废弃物，避免对环境造成污染。
03
实验步骤与操作
准备工作
80%
实验器材准备
集气瓶、燃烧匙、玻璃导管、橡皮管、止水夹、弹簧夹、烧杯、红磷等。
使用足量红磷
确保红磷量足够，以完全消耗装置内的氧气。
3
充分冷却后再打开弹簧夹
待装置冷却至室温后，再打开弹簧夹，以确保测定结果准确。
提高实验准确性的建议
01
02
03
精确测量
使用精确的测量工具，如电子天平、量筒等，提高测量的准确性。
控制实验条件
保持实验环境的稳定性，如温度、湿度等，以减小外部因素对实验结果的影响。
与理论值比较
理论值
根据化学知识，我们知道空气中氧气的体积分数理论值约为20.8%。
实验值与理论值比较
实验测得的氧气体积分数为20%，略低于理论值。这可能是由于实验误差或实验操作不当等原因导致的。
结果意义
虽然实验值与理论值存在一定偏差，但实验结果仍然具有一定的参考价值。通过实验结果，我们可以了解空气中氧气的含量，并为相关领域的研究和应用提供基础数据支持。

空气中氧气含量的测定实验步骤

空气中氧气含量的测定实验步骤以空气中氧气含量的测定实验步骤为标题，下面将介绍一种简单可行的实验方法。

一、实验原理空气中氧气的含量可以通过化学方法进行测定。

实验中，我们将利用一种叫做亚硝酸铵的试剂来测定氧气的含量。

亚硝酸铵可以与氧气反应生成氮气和水，根据反应的化学计量关系，我们可以通过测定反应前后亚硝酸铵的消耗量来计算出空气中氧气的含量。

二、实验材料和仪器1. 亚硝酸铵试剂：用于测定氧气含量的化学试剂，可以在化学试剂商店购买到。

2. 硫酸：用于稀释亚硝酸铵试剂的化学试剂，可以在化学试剂商店购买到。

3. 烧杯：用于容纳试剂和反应溶液的实验器具，可以在实验室中找到。

4. 精密天平：用于称取试剂和反应溶液的质量，可以在实验室中找到。

5. 滴定管：用于滴定反应溶液的实验器具，可以在实验室中找到。

6. 酚酞指示剂：用于指示反应溶液中亚硝酸铵的消耗情况，可以在化学试剂商店购买到。

三、实验步骤1. 准备工作：将亚硝酸铵试剂称取一定量（例如1克）放入烧杯中，并加入适量的硫酸稀释。

注意，亚硝酸铵试剂具有一定的危险性，操作时需佩戴防护手套和眼镜，避免接触皮肤和眼睛。

2. 反应过程：将烧杯中的试剂溶液加热至沸腾，保持沸腾状态2-3分钟，以保证反应充分进行。

反应过程中会产生大量气泡，这是氮气的释放。

3. 滴定反应：使用滴定管将酚酞指示剂滴入反应溶液中，溶液会由无色变成粉红色。

继续滴定亚硝酸铵试剂，直到溶液从粉红色变回无色为止。

滴定过程中，每滴加入的亚硝酸铵试剂量需记录下来。

4. 实验结果计算：根据滴定过程中亚硝酸铵试剂的消耗量，可以计算出空气中氧气的含量。

根据化学计量关系，每滴亚硝酸铵试剂消耗量相当于一定体积的氧气。

通过测定滴定液中亚硝酸铵试剂的总消耗量，我们可以推算出空气中氧气的含量。

四、实验注意事项1. 在实验过程中，要注意安全操作，避免接触试剂和反应溶液。

实验结束后，要及时清洗实验器具。

2. 实验中的滴定过程要仔细，每滴加入的亚硝酸铵试剂量需准确记录，以保证实验结果的准确性。

测定空气里氧气的含量实验步骤

测定空气里氧气的含量实验步骤
测定空气中氧气含量的实验步骤可以分为以下几步：
1. 准备实验材料和设备：玻璃试管、酶活性试剂、水槽、水、碘化钾溶液、试剂瓶、酒精灯等。

2. 将玻璃试管封闭一个端口，并用排水法将其内部空气抽干，保证试管内不含空气。

3. 将试管浸入水槽中，并将其封闭端口向下，插入水中。

4. 取一定容量的空气样品，可以通过使用一根连接在试管外侧的吸管进行抽气。

注意保证吸管内无其他杂质。

5. 用酒精灯加热试管的封闭端口，使得氧气分解并释放出来。

6. 将试管的封闭端口抬出水面，使试管内外气压均衡，并且尽量保持试管内外温度一致。

7. 在试管中加入一定量的酶活性试剂，使其与释放出的氧气反应。

8. 在试管中加入少量的碘化钾溶液，使其和酶活性试剂反应生成蓝色产物。

9. 根据反应产生的蓝色产物的浓度，可以间接反推出氧气的含量。

10. 在进行实验步骤时，需要控制一些条件如温度、压力、反应时间等，以保证实验结果的准确性。

以上是一种常见的测定空气中氧气含量的实验步骤，具体操作可以根据实际情况进行调整。

另外，实验前需要对实验材料和设备进行消毒和清洁，并佩戴适当的防护设备。

九年级化学测定空气中氧气含量的实验步骤注意事项

空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验：利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

4P + 5O22P2O5•实验中的注意事项：1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。

不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。

③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。

2.实验失败与成功的原因：①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。

如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。

②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5.•空气中氧气含量测定实验的改进：1.测定原理：（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。

密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。

（2）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。

2.装置3.实验现象（1）红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟（2）a中睡眠上升约占钟罩内空气体积的1/5b中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的1/5c中活塞移动到4处d中U形管左侧液面上升至刻度1处e中试管中液面上升至刻度1处f中右侧的活塞会左移4.结论空气中氧气体积约占空气总体积的1/55.注意事项（1）实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.（2）装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。

初中化学空气中氧气含量的测定实验

初中化学空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验可以通过以下步骤进行：
1. 准备实验器材和试剂：空气样品收集器、分析器、试管、试剂（例如亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液）。

2. 收集空气样品：将空气样品收集器置于待测位置，打开收集器中的活塞使其与外界空气接触，然后缓慢地将活塞向内拉回，将一定体积的空气吸入收集器中。

3. 分析样品：将从收集器中吸入的空气样品转移到试管中。

向试管中加入亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液，此时，亚硝酸根离子会与亚硝酸钠溶液中的亚硝酸根离子发生反应生成亚硝酸铁离子。

而亚硝酸铁离子与氧气发生反应时，亚硝酸铁离子的颜色会发生变化。

4. 观察颜色变化：向试管中加入试剂后，观察试管中颜色的变化。

如果颜色变深，说明氧气的含量较高；如果颜色变浅，说明氧气的含量较低。

需要注意的是，这个实验方法只能定性地测定空气中氧气的含量，无法定量。

实际上，测量空气中氧气含量的准确方法是使用专门的气体分析仪器，如气相色谱仪等。

以上实验方法仅用于初中化学教学中，用于示范和理解氧气含量的测定原理。

空气中氧气含量测定的实验

空气中氧气含量测定的实验实验目的：- 掌握氧气含量的测定方法；- 了解氧气在大气成分中的比例；- 加深对氧气在自然界中的重要性的认识。

实验仪器与试剂：- 气体收集瓶、水槽、水、白磷、酸性高锰酸钾溶液、活性炭；实验原理：- 气体的密度和比重是物理性质，可以直接测定；- 在实验中，我们将通过收集氧气气体在水槽中的水位的方法来确定氧气气体的相对比例；- 白磷与氧气反应会产生磷酸，将白磷与酸性高锰酸钾溶液中的氧气反应，会观察到白磷着火，从而确定氧气的存在。

实验步骤：1. 准备好气体收集瓶，将瓶的口部塞上橡胶塞，并准备一个水槽以收集氧气；2. 准备好白磷，并将其放入气体收集瓶中；3. 准备酸性高锰酸钾溶液，并将其加入气体收集瓶中；4. 在水槽中开启气体收集瓶，并等待一段时间，观察白磷是否被点燃，如果被点燃，则表示氧气存在；5. 将气体收集瓶中的氧气收集在水槽中，测量氧气的体积和相对比例。

实验结果：- 在实验中，我们观察到白磷被点燃，证明氧气的存在；- 通过收集氧气在水槽中的水位，我们计算出氧气的体积和相对比例。

实验数据处理：- 根据实验结果，我们可以计算出空气中氧气的含量；- 每升水位的氧气含量为0.21g；- 通过实验数据的处理，我们可以得出氧气在空气中的相对比例。

实验结论：- 通过实验，我们成功测定了空气中氧气的含量；- 我们了解到氧气在自然界中的比例约为21%；- 氧气是生命活动的必需气体，对维持生态平衡和人类生存起着至关重要的作用。

实验注意事项：- 在实验中操作时要小心谨慎，注意安全；- 使用化学试剂时要遵守实验室安全规定，戴好防护眼镜和手套；- 在处理白磷等易燃物品时要特别小心，避免引起火灾。

通过这次实验，我对氧气的重要性有了更深刻的认识，也对氧气含量测定方法有了更清晰的了解。

希望今后可以通过更多的实验来探索大自然的奥秘，进一步提高自己的实验技能和科学素养。

测量空气中氧气含量的实验探究注意事项

临猗二中卢庆明测量空气中氧气含量的实验探究一、实验目的：测量空气中氧气的含量二、实验原理1、利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使装置内外产生压强差。

2、反应的文字表达式：红磷+ 氧气点燃五氧化二磷三、实验装置四、实验步骤1、连接仪器，检查装置气密性。

方法：把导管的一端浸没在水中，双手紧握集气瓶，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

2、在集气瓶内加少量的水。

目的是：（1）吸收五氧化二磷，防止空气污染。

（2）使装置快速降温。

（3）防止燃烧时的熔融物溅落使集气瓶炸裂。

3、将水面上方空间平均分成五等份。

目的是：便于观察实验现象。

4、用弹簧夹夹紧胶皮管。

目的：防止集气瓶内的气体逸散导致实验值偏大。

5、点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

目的：防止红磷燃烧时放热，使集体瓶内的气体逸散导致实验值偏大。

6、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹读数。

目的：装置未冷却就打开弹簧夹会导致实验值偏小。

五、实验现象1、红磷燃烧时的现象：发出黄白色火焰，放热，生成大量的白烟。

2、打开止水夹的现象：烧杯中的水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水平上升，约占瓶内空气总体积的1/5。

六、实验结论1、主结论：氧气约占空气体积的1/5。

2、次结论：（1）氧气能支持燃烧。

（2）氮气难溶于水；氮气不能燃烧，不支持燃烧。

七、实验反思1、集气瓶内水的作用？2、实验值偏大的原因？3、实验值偏小的原因？（1）红磷不过量（2）装置不密封（3）没有冷却到室温就打开弹簧夹读数。

4、实验成功的关键有哪些？（1）红磷要过量（2）装置要密封（3）冷却到室温方可打开弹簧夹读数。

5、实验中能否用木炭、硫黄、铁丝代替红磷？不能，因为木炭、硫黄在空气中燃烧生成了气体，使装置内外不易产生压强差；铁丝在空气中不能燃烧。

6、该装置的不足之处是什么？如何改进？不足：容易造成空气污染。

改进：用电热丝或者放大镜引燃装置内的红磷。

7、装置改进后的优点：（1）减少对空气的污染。

测定空气中氧气含量的实验原理

测定空气中氧气含量的实验原理
实验原理：
氧气可以在适当条件下与另一种化合物发生反应，生成可测定的产物。

通过测量这些产物的数量，可以推算出空气中氧气的含量。

实验步骤：
1.准备反应所需的试剂。

常用的试剂包括亚硝酸钠溶液、硫酸、甲酸
和硫酸铵。

2.将取样空气吸入一定体积的水中，使氧气溶解在水中。

这样可以将
氧气与其他气体分离，方便测定。

3.向含有亚硝酸钠溶液和硫酸的反应瓶中加入与取样空气相同体积的水。

4.加入甲酸，使甲酸与亚硝酸钠反应，生成一氧化氮气体。

5.将生成的一氧化氮气体通过吸入装置吸入吸收瓶中的硫酸铵溶液中。

6.一氧化氮气体在硫酸铵溶液中与硫酸铵反应，生成硝酸铵。

7.使用酸碱滴定法，以一种适当的指示剂为标志，测定硝酸铵中的硝
酸根离子的浓度。

8.由于反应中的一氧化氮气体与空气中的氧气生成的硝酸根离子的浓
度成正比，可以通过计算得到样品空气中的氧气含量。

这种实验方法基于一氧化氮气体和硝酸铵之间的反应，通过测定硝酸
根离子的浓度来计算氧气的含量。

通过控制实验条件和化学反应的速率，
可以确保实验结果的准确性和重复性。

需要注意的是，这种方法只是一种常用的测定空气中氧气含量的方法之一，还有其他多种方法可以用于测定氧气含量，如气体分析仪、氧气传感器等。

每种方法都有其自身的特点和适用范围，具体使用哪种方法需要根据实际情况和实验目的来确定。

探究空气中氧气的含量实验现象

探究空气中氧气的含量实验现象1. 实验准备嘿，大家好！今天咱们来聊聊一个挺有意思的话题，那就是空气中的氧气含量，听起来是不是就让人有点好奇呢？说起实验，大家脑海中是不是浮现出那一大堆的试管和烧瓶？别担心，这次我们不用那些复杂的东西，咱们只需要一些简单的材料就能做个小实验，看看空气里到底有多少氧气。

准备好了吗？走起！1.1 材料准备首先，咱们得准备点儿东西。

你需要一个透明的玻璃瓶，最好是那种比较大的，能装下不少空气的那种。

然后，再找一个小蜡烛，记得是未点燃的哦，咱们可不是要烤棉花糖。

还有一块可以防水的底垫，纸巾和打火机也必不可少。

这些东西可都是实验成功的关键哦，没它们可不行！1.2 实验步骤接下来，咱们就来动手实验吧！首先，把蜡烛放在底垫上，然后在旁边准备好玻璃瓶。

准备好后，点燃蜡烛，哇，那火光真是美得不要不要的。

接着，快速把玻璃瓶倒扣在蜡烛上，记得小心点哦，别被烫到。

蜡烛在瓶子里一开始会燃烧得挺欢，光亮又温暖，仿佛在说：“我可是空气中氧气的好朋友呢！”2. 实验观察2.1 观察现象然后你就会发现，蜡烛的火焰开始慢慢变得微弱，像是喝醉了一样，摇摇晃晃的。

过了一会儿，火焰就熄灭了，真是让人感到一丝丝的失落。

不过，没关系，咱们的实验还没有结束！接下来，注意观察瓶子里面的情况哦。

你会看到，瓶子内部的水位开始慢慢升高，就像在说：“嘿，快来看看我这里有多湿润！”这就是空气中氧气减少的结果，因为蜡烛把氧气都消耗掉了，水就悄悄进来了。

2.2 实验总结通过这个小实验，我们就能得出一个结论：空气中的氧气确实是有限的，蜡烛烧完了，氧气也就没了。

这个现象告诉我们，氧气虽然无形，但却是我们生活中不可或缺的宝贝。

如果没有了氧气，地球可就不成样子了，咱们人类也没法呼吸，简直是想都不敢想。

3. 深入思考3.1 氧气的意义说到这里，你有没有觉得氧气就像是我们生活中的“隐形英雄”？平时我们可能没有特别去注意它的存在，但它却在默默支撑着我们的生活。

测定空气中氧气含量的实验注意事项

测定空气中氧气含量的实验注意事项
测定空气中氧气的含量：1、红磷燃烧，产生大量白烟；2、放热；3、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

由上实验可得出，氧气占空气的含量是1/5。

1、红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2、装置气密性必须不好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气步入集气瓶，测量结果可以偏大。

3、冷却至室温再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

4、在集气瓶底搅拌的目的：稀释有害的五氧化二磷。

5、不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

6、如果预先在集气瓶内放进氢氧化钠溶液，就可以用硫替代红磷展开实验。

7、不要用镁代替红磷。

原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

空气中氧气含量测定实验延伸

空气中氧气含量测定实验延伸九年义务教育课程标准实验教科书，九年级化学上册第二单元，课题1，空气中氧气含量的测定。

通过挖掘实验内涵，拓展知识。

达到完成一个实验教学，理清一批问题。

现将该实验教学延伸总结如下：一、实验准备上应更充分1、放入燃烧匙内的红磷需说明是足量的，让其燃烧时更多的消耗广口瓶内的O2，使测量更准确。

2、在集气瓶内加少量的水，做上记号，并在水面以上部分分出五等份来，以便更准确的观察实验结束后，水上升约为1/5处。

3、点燃红磷时应用酒精灯，有的红磷潮湿后火柴难于点燃，用酒精灯则容易点燃。

二、实验结论延伸该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。

1、红磷燃烧条件：红磷不点时不燃——需要温度（达到燃烧时最低温度）。

瓶内红磷燃烧一会就熄灭了——瓶内没有O2或O2含量太少（红磷燃烧需要氧气）。

结合起来，说明红磷燃烧的条件是：需要一定的温度和一定含量的氧气。

2、氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成的，因为实验测得空气中O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。

3、氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下N2并不能支持红磷继续燃烧。

4、氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内水上升超过1/5。

5、氮气不易溶于水：实验中开始红磷燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。

这中间，N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内水上升可能超过1/5。

三、对做完实验后吸入瓶内水太少的原因分析1、红磷量太少，消耗O2太少。

2、气密性差，漏气。

3、实验前弹簧夹没夹上。

4、必须是完全冷却后观察。

四、若用别的物质代替红磷来完成该实验，有哪些要求？1、在瓶内燃烧的物质只能与O2反应。

如Mg除与O2反应外也能与N2反应，Mg就不能代替红磷来做实验。

2、在瓶内燃烧的物质与O2反应后，生成物中不能有气体，因为消耗了O2又产生了别的气体，使瓶内压强变化不大，实验现象不明显，如用蜡烛代替红磷则不行。