化学反应与能量单元检测
化学反应与能量 单元检测题
第二章化学反应与能量单元检测题班级姓名坐号一、选择题1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是…………………..………..……（）A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是……………..（）A．在含铁较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中3．下列说法不正确．．．的是…………………..………………………………..……………（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变4．等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量……………..（）A．前者多B．后者多C．二者相等D．无法比较5．下列过程中一定释放出能量的是……………………………………………………..（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子6．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。
下列有关推断正确的是………………（）A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面7．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）A B C D正极C u C u Z n F e负极Z n Z n C u Z n电解质溶液H2SO4 C u SO4 Z n Cl2C u Cl28．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是…………………..………………………………..…………..…（）A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B、水分解产生氢气和氧气时放出能量C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量9．下列反应是吸热反应的是…………………..………………………………..………( )A、灼热的炭与二氧化碳反应B、铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应10．已知2H2+O2==（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是……（）A、该反应是一个放热反应B 、 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C 、 该反应是一个吸热反应D 、参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量11．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量单元过关检测 新人教版
第六章化学反响与能量单元过关检测一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分。
每题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.(2023·衡水调考)某反响由两步反响A→B→C构成，它的反响能量曲线如下图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
以下有关表达正确的选项是( )A.两步反响均为吸热反响B.稳定性C＞A＞BC.参加催化剂会改变反响的焓变D.A→C反响的ΔH=E1-E4解析：A→B的反响为吸热反响，B→C的反响为放热反响，故A错误；物质的总能量越低，越稳定，故B正确；参加催化剂，只改变反响的活化能，不改变反响热，故C错误；整个反响中ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)，故D错误。
答案：B2.(2023·福建卷)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：m CeO2(m-x)CeO2·x Ce+x O2(m-x)CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO以下说法不正确的选项是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反响式为CO +2H2OCO+4OH--2e--23解析：依据题意，根据该转化过程，CeO2在反响过程中质量及化学性质均没改变，起到催化剂的作用，A项正确；二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，实现了太阳能向化学能的转化，B项正确；根据盖斯定律，题图中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系为CO，D项正确。
ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C项错误；碱性介质下，CO和O2生成的CO2转变为-23答案：C3.(2023·上海卷)1，3丁二烯和2-丁炔分别与氢气反响的热化学方程式如下：由此不能判断（ ）A.1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B.1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对上下C.1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 解析：根据盖斯定律可知前者减去后者即得到CHCH-CHCH 2(g)→CH 3-C ≡C-CH 3(g) ΔH =+36.1 kJ/mol ，这说明1,3丁二烯转化为2丁炔是吸热反响，因此在质量相等的条件下1,3丁二烯的总能量低于2丁炔的总能量，那么1,3丁二烯比2丁炔稳定性强，因此选项A 、B 、C 均是正确的；反响热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D 不正确，答案选D 。
2023年高考化学阶段复习单元检测试卷7 化学反应与能量
单元检测7化学反应与能量一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（）A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气的反应为放热反应2.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（）A.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为被牺牲的阳极，失去电子C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除3.电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。
下列说法正确的是（）A.甲：H＋向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大B.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极相连C.丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为外加电流的阴极保护法D.丁：负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO 2－3＋6H2O4.下列说法错误的是（）A.用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入1 mol Cu（OH）2能恢复到电解前浓度时，电路中转移了4 mol e－B.铅蓄电池在工作的过程中，两极的质量均会增大，电解液的pH也会增大C.将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，其反应式为Fe－3e－===Fe3D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O5.化学反应①A―→BΔH1和反应②B===CΔH2的反应过程中能量变化如图所示。
高考化学化学反应与能量单元专题测试题及答案
2021高考化学化学反应与能量单元专题测试题及答案尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,由查字典化学网为您提供的化学反应与能量单元专题测试题，希望给您带来启发!一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.合理利用燃料减小污染符合绿色奥运理念，下列关于燃料的说法正确的是A.可燃冰是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料解析：A项，不符合化学反应原理;C项，乙醇是可再生燃料;D 项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确.答案：B2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量，说明反应是吸热的;乙醇燃烧、铝热反应、氧化钙与水的反应都是放热的.答案：A3.已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)―2CO2(g)+2H2O(l)H2=-870.3 kJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为A.488.3 kJ/molB.-488.3 kJ/molC.-244.15kJ/molD.244.15kJ/mol解析：据盖斯定律知(1)2+(3)2-(2)即得2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)方程式的反应热H=(-393.5 kJ/mol)2+(-285.8 kJ/mol)2-(-870.3kJ/mol)=-488.3 kJ/mol答案：B4.(20XX广州惠州调研)石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石.已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量.则下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B对;由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，C对.答案：BC5.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-285.8 kJ/molC.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O (l) 0D.已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 解析：A项中，硫蒸气放出的热量大于硫磺充分燃烧放出的热量，B项由反应热的定义知H=571.6 kJ/mol，C项反应为吸热反应，故0.答案：D6.(20XX广州二中等六校联考)已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)―C2H4(g)①2CH4(g)―C2H4(g)+2H2(g)②已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)C(s)+2H2(g)===CH4(g) H=-Q1ⅠC(s)+12H2(g)===12C2H2(g) H=-Q2ⅡC(s)+H2(g)===12C2H4(g) H=-Q3ⅢQ值大小比较正确的是A.Q1Q2B.Q1Q3C.Q2Q3D.Q3Q2解析：由温度降低时，反应①平衡向右移动，反应①正方向为放热反应，即H1由温度降低时，反应②平衡向左移动，反应②逆方向为放热反应，即H20.结合三个反应，可得2(Ⅲ-Ⅱ)=H10，即2(-Q3+Q2)0, Q32(Ⅲ-Ⅰ)=H20，即2(-Q3+Q1)0, Q1Q3, A项正确.答案：A7.(20XX山东潍坊模拟)在298K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H=-(2y-x) kJ/molB.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H=-(2x-y)kJ/molC.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H=-(4x-y) kJ/molD.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)H=-(8x-2y) kJ/mol解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ 的热量，则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4x-y)kJ，A项、B项均错;D项中Na2CO3与NaHCO3的状态未标对;只有C正确.答案：C8.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1=-483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) H2下列说法正确的是A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数B.该反应的H2=+483.6 kJ/molC.|H2|H1|D.|H2|H1|解析：热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误;据题意知：2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)H3=+483.6 kJ/mol，所以B错误;因2 mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|H2|H3|=|H1|，故选D.答案：D9.(20XX青岛高三质量检测)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJ/mol下列说法不正确的是A.反应①②均为放热反应B.反应①②转移的电子数相同C.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-a kJ/mol，a574D.若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ解析：因反应①和②的反应热均为负值，故该两反应均为放热反应，A正确;因两个反应中均有1 mol CH4(g)完全反应其氧化产物均为CO2(g)，故转移电子数也相同，B正确;因为等量的H2O(l)比H2O(g)能量低，故a574，C不正确;D项中，根据盖斯定律，(①+②)/2有：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol，则0.2 mol CH4反应释放出的热量为0.2 mol867kJ/mol=173.4 kJ，故选C.答案：C10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) H2③Sn(s，灰) Sn(s，白) H3=+2.1 kJ/mol下列说法正确的是A.H1H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析：由③式可以看出，H30，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，由此可以说明白锡具有的能量高于灰锡的能量，|H1|H2|.由于反应①②都是自发的氧化还原反应，H10，H20，所以H1H2.常温下，灰锡将自发地转化为白锡，说明锡在常温下以白锡状态存在.锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃的环境中，会发生白锡向灰锡转化的反应，由于灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿会自行毁坏.由H3=H2-H10，也可知A、C项错误.答案：D11.下列说法不正确的是A.化学变化过程是原子的重新组合过程B.化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中能量变化多少与其反应量无关D.化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析：化学变化过程即原子的重新组合的过程，A正确;据化学反应的热效应可将化学反应分为吸热反应和放热反应，B 正确;一个化学反应的能量变化与其反应量有关系，C错误;化学变化中能量变化主要以热能形式表现，还可有光能等，D错误.答案：CD12.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰气化解析：D项中干冰的气化属于物质的三态变化，能量变化但物质没变，是物理变化，而A项、B项、C项均属于化学反应，存在化学能与热能的转化.答案：D13.将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL).下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错.从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确.当V1=30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)=30 mL0.1 mol/L20 mL=1.5 mol/L，C错.该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的.答案：B14.已知25℃、101 kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)H=-2834.98 kJ/mol②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)H=-3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJC.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D.根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol解析：据两热化学方程式知2 mol O3(g)比3 mol O2(g)(等质量)的能量高，所以由O2变为O3为吸热反应，故A正确C 错误;据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应①确定，燃烧热为708.7 kJ/mol，故B、D均错误.答案：A15.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H=-285.8 kJ/mol的说法中正确的是A.有4NA个电子转移时，放出 285.8 kJ的热量B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量C.有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量D.有0.1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量解析：据热化学方程式知，放出285.8 kJ的热量，则转移的电子为2NA，有NA个液态水分子生成，即2NA个氢氧共用电子对生成，故A、B、D错误，C正确.答案：C16.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)H=+Q kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL1 mol/L的NaOH溶液恰好反应解析：A项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小;B项，由于此反应为可逆反应，开始时加入的1 mol SiCl4并不能全部转化为Si，所以吸收的热量小于Q kJ;C 项，v(H2)=12v(HCl)=120.12 mol/L4 min=0.015 mol/(Lmin). D项，当反应吸收热量为0.025Q kJ时，产生n(HCl)=4mol0.025 Q kJQ kJ=0.1 mol=n(NaOH)，故恰好反应.答案：D第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热.已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量.(1)反应的热化学方程式为____________________.(2)又已知H2O(l)===H2O(g) H=+44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________.解析：(1)首先据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为N2H4+2H2O2===N2+4H2O，因此1 mol N2H4(l)完全反应放出热量是256.652 kJ1 mol0.4 mol=641.63 kJ.因此热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ/mol.(2) 利用盖斯定律，(1)-(2)4即得N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)，因此反应热H=-641.63 kJ/mol-(+44 kJ/mol)4=-817.63 kJ/mol.所以 16 g(即0.5 mol) N2H4(l)与液态H2O2反应生成液态H2O放出热量为817.63 kJ/mol0.5mol=408.815 kJ.(3)因产物为N2和H2O，故不会造成环境污染.答案：(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)H=-641.63 kJ/mol(2)408.815(3)产物不会造成环境污染18.(9分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热.回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________.(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填偏大、偏小、无影响).(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填偏大、偏小或无影响，下同);用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________.解析：(1)据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧.(2)若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小.(3)因氨水是弱碱，在发生中和反应时，逐步电离出OH-会吸收热量，故测得中和热的数值偏小;若用50 mol 0.50 mol/L 的NaOH溶液来做实验难以保证50 mL 0.50 mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小.答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)偏小偏小19.(2021运城月考)(9分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案.甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，________，说明反应放热.(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热.丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是________________________________________.解析：实验从反应放热的热为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案.答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生温度计温度上升方案乙：①有气泡产生②左边水柱下降，右边水柱上升方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反应放出热量，使水蒸发20.(8分)写出下列热化学方程式：(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l);已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为________________________________________________. (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________.(3)在101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为________ kJ/mol，该反应的热化学方程式为__________________________________.解析：(1)1 mol SiH4(g)自燃生成SiO2(s)和H2O(l)放出的热量为89.2 kJ32 g2 g=1427.2 kJ，热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)H=-1427.2 kJ/mol(2) 1 mol B2H6(g)完全燃烧生成 B2O3(s)和H2O(l)，放出的热量为649.5 kJ0.3=2165 kJ.热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165 kJ/mol(3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为 41.8 kJ78 g1.00 g=3260.4 kJ，热化学方程式为：C6H6(l)+152O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)H=-3260.4 kJ/mol答案：(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)H=-1427.2 kJ/mol(2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165 kJ/mol(3)3260.4C6H6(l)+152O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)H=-3260.4 kJ/mol21.(9分)《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展.科学家预测氢能将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量.即：H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H=-285.5 kJ/mol.(1)试分析氢能将是未来21世纪最理想的新能源的原因____________________;____________________(指出两个优点即可).(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气与H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式____________________.(3)利用硫碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O=====SO2、I22H2+O2，其循环过程分三步进行：(a)SO2+I2+H2O―A(________)+B(________)(b)A(________)―________+________(c)B(________)―________+________+________完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________.(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉.急需化学家研究的是______________________.解析：(1)氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢气.氢气用作燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多.(2)该反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解.另外产物是二氧化碳，而不是一氧化碳，这样甲烷的利用率才更高.其反应式为CH4+2H2O(g)=====高温CO2+4H2.(3)(a)SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4(b)2HI=====高温H2+I2(c)2H2SO4===2SO2+O2+2H2O由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行.(4)由图可见，科学家需研究出合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速率加快.答案：(1)氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等(答案合理即可)(2)CH4+2H2O(g)=====高温CO2+4H2(3)(a)SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4(b)2HI=====高温H2+I2(c)2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(4)合适的光分解催化剂，在光照下加快H2O的分解速率22.(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据).根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________________;(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______________________________________;上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于________;若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2________1(填大于、小于或等于(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是__________________________;(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3=________，P 和Cl2一起反应生成1 mol PCl5的H4________H3(填大于、小于或等于).(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________________.解析：本题重点考查化学反应中的能量变化及化学平衡理论.(1)、(2)中H=生成物的总能量-反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式.分解率1=0.80-0.600.80100%=25%;升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl5的分解要吸热，故升温，分解率增大，1.(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动.(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的.(5)PCl5和水的反应为水解反应.答案：(1)32Cl2(g)+P(s)===PCl3(g)H=-306 kJ/mol(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ/mol25% 大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)-399 kJ/mol 等于(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl化学反应与能量单元专题测试题的所有内容就是以上这些，查字典化学网会持续为考生整理最新的内容帮助考生复习。
化学反应与能量转化检测
第一章化学反应与能量转化单元测试一、选择题（每小题有1-2个选项，每题3分，共45分）1.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转2．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC 在外电路中，电子从负极流向正极D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电4．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42- 向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极5．下列有关电化学装置完全正确的是()6、（13课标2）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7、（13全国）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－） 时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe －2e－Fe 2＋B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原 8．（13浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
第1章化学反应与能量转化单元检测(附答案)
化学鲁科版选修4第1章化学反应与能量转化单元检测一、选择题1．下列说法正确的是( )。
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．下面有关电化学的图示，完全正确的是( )。
3．某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl(aq)===2MnO(OH)(s)＋[Zn(NH3)2]Cl2(aq)，其正极反应式是( )。
2NH ＋2e－===2MnO(OH)＋2NH3A．2MnO2＋4B．Zn－2e－===Zn2＋C．[Zn(NH3)2]2＋＋2e－===Zn＋2NH3D．Mn4＋＋e－===Mn3＋4．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属于氧化反应或同属于还原反应的是( )。
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应5．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )。
A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量6．(2011·安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )。
A ．正极反应式为Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物7．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
化学反应与能量单元检测
高二化学第一章单元检测一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。
下列热化学方程式中不正确的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/molB．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/molC ．D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol5．（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C (g ) + O2(g ) == CO2 (g )，△H1 ； C (g ) + 1/2 O2 (g ) == CO (g )，△H2 ；②S (s) + O2 (g )== SO2 (g )，△H3 ；S (g ) + O2 (g ) == SO2 (g )，△H4 ；③H2 (g ) +1/2 O2 (g ) == H2O( l )，△H5 ；2H2 (g ) + O2(g ) == H2O( l )，△H6 ；④CaCO3 (s) == CaO (s) + CO2 (g )，△H7 ；CaO (s) + H2O ( l ) == Ca(OH)2 (s) ，△H8 ；A① B ④ C ②③④ D ①②③6、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。
第1章 化学反应与能量转化 单元测试卷-高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1
第1章 化学反应与能量转化 单元测试卷一、单选题1．某科研机构研发的NO -空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：下列叙述错误的是 A ．通入氧气的一极为正极B ．负极的电极反应式为23NO 3e 2H O NO 4H --+-+=+C ．若外电路中转移3mol 电子，理论上左侧电极附近溶液增重30gD ．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸2．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是A ．电流由呼气所在的铂电极流出B ．H +通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C ．电路中流过2mol 电子时，消耗11.2LO 2D ．该电池的负极反应为CH 3CH 2OH+3H 2O -12e -=2CO 2↑+12H + 3．下列实验设计或装置能达到实验目的的是A ．按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护B ．用乙测定中和反应的反应热C ．用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D ．按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能4．在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O =+-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D ．电解时，阳离子向石墨电极移动5．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X 、Y 是碳棒)。
下列判断正确的是A ．Y 电极为正极B ．X 电极为阳极C ．Y 电极表面发生氧化反应D ．X 电极表面有氯气生成6．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以24Zn(OH)/Zn -和3466Fe(CN)/Fe(CN)--作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。
已知：聚苯并咪唑(PBI )膜允许-OH 离子通过。
人教版高三一轮复习化学反应与能量单元测试附答案
化学反应与能量单元测试（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。
每小题有一个或两个选项符合题意)1.据人民网报道，日本事业集团将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O====2H 2+O 2，下列说法中正确的是（ ）A.反应物水的总能量高于生成物H 2和O 2的总能量B.二氧化钛可以降低水分解所需的能量，提高水的分解速率C.水分子是由极性键形成的极性分子D.使用H 2作燃料有利于控制温室效应2.对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl 2 ΔH=-247 kJ ·mol -1O+O====O 2 ΔH=-493 kJ ·mol -1N+N====N 2 ΔH=-946 kJ ·mol -1可以得出的结论是（ ）A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B.氮、氧、氯的单质常温下为气体C.氮、氧、氯的单质都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同3.(2011·焦作市高二检测)如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液)( )A ．反应中，盐桥中的K ＋会移向CuSO4溶液B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．铜片上有气泡逸出D ．反应前后铜片质量不改变4.下列关于反应热的表述正确的是（ ）A.当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+21O 2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ · mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应，放出的热量：CH 3COOH ＜HNO 35.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（ ）A.v(Ｈ2)=0.3 mol ·L -1·min -1B.v(N 2)=0.2 mol ·L -1·min -1C.v(NH 3)=0.25 mol ·L -1·min -1D.v(H 2)=0.4 mol ·L -1·min -16.减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.下列叙述不正确的是（ ）A.Ag +和Cl -在水溶液中的反应，其活化能为零B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关C.放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行D.熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9.X 、Y 、Z 为3种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y 的转化率为（ ） A.5ab ×100% B.bb a 5)(2+×100% C.5)(2b a +×100% D.a b a 5+×100% 10.已知一定温度下，2X(g)+Y(g)mZ(g) ΔH=－a kJ · mol -1(a ＞0)。
第四章 化学反应与电能 单元测试--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第四章《化学反应与电能》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是A ．对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极B ．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率C ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大D ．将图中的活塞快速推至A 处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol·L -1的K 2CO 3溶液中2-3CO 、-3HCO 和H 2CO 3的粒子数之和为0.1N AB ．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g ，阴极就析出铜原子0.1N AC ．22.4LO 2与金属Na 恰好完全反应，转移的电子数一定为4N AD ．49.5gCOCl 2中的碳氯键数目为N A3．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D固体氧化物燃料电池碱性燃料电池质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓ B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O 4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑5．下列离子方程式的书写正确的是 A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)--B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2H Cl ↑+H ↑6．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为x 43Cu S 2Al 14AlCl -++=2273xCu 8Al Cl 3S --++。
高一化学 第一章复习 化学反应及其能量变化单元检测试题
第一章复习 化学反应及其能量变化单元检测试题班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201 A ．一定被氧化了 B C ．既可能被氧化又可能被还原 D 2A ．BaCl 2＋Na 2SO 4B ．H 2＋O 2C ．CO ＋Fe 2O 3D ．Zn ＋CuSO 4（溶 3．NaClA ．是电解质BC ．存在电子 D4．下列各组粒子中，只具有还原性的是A ．F －、CO 、Fe 3＋B ．Na 、I －、ZnC ．Fe 3＋、O 2、H 2O 2D ．I －、S 2－HCl 5．在CaH 2＋2H 2O ====Ca （OH ）2＋2H 2①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2O 是氧化剂 ④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1：1A ．①②④BC ．①②③⑤ D6A ．硫酸与氢氧化铜反应：H ＋＋OH －====H 2OB ．Zn 跟盐酸反应：Zn ＋2H ＋====Zn 2＋＋H 2C ．醋酸与碳酸钡反应：BaCO 3＋2H ＋====Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硝酸银与氯化钠反应：AgNO 3＋Cl －====AgCl ↓＋NO -37．可以用离子方程式H ＋＋OH －====H2O①硫酸跟氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钡跟硝酸反应 ③硫酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应A ．①②BC ．②③ D8A ．Na ＋、K ＋、HCO -3、Cl－B ．Ca 2＋、NH +4、Cl －、SO -24C ．K ＋、Cu 2＋、SO -24、Cl－D ．Mg 2＋、Ca 2＋、Cl －、NO -39A ．容量瓶BC ．托盘天平 D10．某学生用托盘天平称量氯酸钾4.6g （1g 以下只能用游码），但在操作时将药品和砝码的位置颠倒了，A ．3.4gB ．3.6gC ．4.6gD ．5.6g 二、选择题（每小题3分，共30分。
每小题有一至两个正确答案） 11．在H2SO 3＋2H 2S ====3S ↓＋3H 2OA ．2：1B ．1：1C ．1：2D ．3：2 12A ．MnO -4−→−Mn 2＋B ．Cu 2＋−→−Cu C ．Cl －−→−Cl 2D ．H 2S −→−SO 213．根据下列物质中SA．H2SO4具有氧化性 B．H2SO4 C．H2S具有还原性 D．SO214ABC．SO3溶于水后水溶液导电能力很强，所以SO3D．属于共价化合物的15．在x R2＋＋y H＋＋O2====m R3＋＋n H2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是A．m=4，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R3＋C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y，R3＋16．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2====2KIO3＋Cl2A．该反应是置换反应 B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 17A．用25mL滴定管量出14.80mL B．用10mL量筒量取7.50mLC．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用250mL容量瓶配制100mLNaCl18．与离子方程式Fe3＋＋3OH－====Fe（OH）3↓相对应的化学方程式是A．FeSO4＋2NaOH====Fe（OH）2↓＋Na2SO4B．2Fe（NO3）3＋3Mg（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3Mg（NO3）2C．Fe2（SO4）3＋3Ba（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓D．Fe2（SO4）3＋6NaOH====2Fe（OH）3↓＋3Na2SO419A BC D20．X和Y两种单质相互反应生成X2＋和Y2－，下列①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋A．①②③④ B C．①④⑤⑥⑦ D．①③④⑤三、填空题（40分）21．（8分）写出符合下列指定元素价态变化的化学方程式。
新教材人教版化学选择性必修1第四章 化学反应与电能单元检测题含答案
绝密★启用前新教材人教版化学选择性必修1第四章化学反应与电能单元检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH4−＋8OH－－8e－===BO2−＋6H2O2.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
目前常用的镍镉(Ni－Cd)电池，其电池总反应可以表示：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③3.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。
以下说法正确的是()A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋4.“天宫一号”使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金(用MH表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH，下列说法正确的是()A．电池充电时氢原子被氧化B．电池放电时正极为NiOOHC．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为MH＋OH－＋e－===M＋H2OD．电池放电时，负极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O5.下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
《化学反应与能量 》单元检测题
《化学反应与能量》单元检测题（45分钟）08/4 命制：山东省平邑第二中学李西帆邮编；273300一、选择题:( 共10个小题，每题有1个选项符合题意，每题5分，共50分。
)1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。
上述说法正确的是（）A. 只有①B. ①和④C. ②和④D. ④2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A.2 C + O2＝2COB. C + O2＝CO2C. C + H2O ＝CO + H2D. C + CuO＝CO2 + Cu3. 原电池产生电流的本质原因是（）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小不可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉6. 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
7. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A. ②①③④B. ④③①②C. ④②①③D. ③②④①8. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试试题(解析版)
第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
专题1 化学反应与能量变化 单元检测题 高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1
专题1《化学反应与能量变化》单元检测题一、单选题1．关于如图所示转化关系，下列说法正确．．的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3 =△H1+△H2D．△H1=△H2+△H32．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是A B C D固体氧化物燃料电池碱性燃料电池质子交换膜燃料电池熔融盐燃料电池A．A B．B C．C D．D3．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的H∆>--157.3kJ mol，产生这种偏差的原因不可能是A．实验用NaOH溶液的浓度过大B．实验时搅拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液4．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是①①①①A ．图①装置可制备无水 MgCl 2B ．图①装置可证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ．图①装置可制乙烯并验证其还原性D ．图①装置可观察铁的析氢腐蚀5．图为卤素单质(2X )和2H 反应的转化过程，相关说法不正确．．．的是A ．HX(g)H(g)X(g)=+ H 0∆>B ．生成HX 的反应热与途径无关，123ΔH =ΔH +ΔHC ．过程中：H(g)Cl(g)=HCl(g)+ ΔH(HCl) H(g)Br(g)=HBr(g)+ ΔH(HBr)则()ΔH HCl >ΔH(HBr)D ．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因6．反应A+B −−→C 分两步进行：①A+B −−→X ，①X −−→C ，反应过程中能量变化如下图所示，E 1表示反应A+B −−→X 的活化能。
下列有关叙述正确的是A ．E 2表示反应X −−→C 的活化能B ．X 是反应A+B −−→C 的催化剂C ．反应A+B −−→C 的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B−−→C的焓变7．如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属。
《化学键 化学反应与能量》单元过关检测题
第二章《化学键化学反应与能量》单元过关检测题时间：40分钟满分100分班级姓名一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计44分）1.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是：（）A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（）A. Na2O2B.NaOHC. BaCl2D. CH43.对于放热反应2H2（g）+O2（g）=H2O（l），下列说法中正确的是：（）A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等4.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是：（）A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA5．对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（）A．v(A)=0．3 mol／(L·min) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)C．v(C)=0．5 mol／(L·min) D．v(A)=0．01 mol／(L·s)6．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：（）A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较低温度下进行7．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是（）A．反应体系的总压恒定B．A、B的浓度相等C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正=3V(C)逆8．可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是: （）A．各物质的浓度之比为[A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3B．平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C．平衡混合物中各组份的浓度相等D．单位时间内, 若消耗了a mol A 物质, 同时也消耗了1.5 a mol 的C物质9．某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（）A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液C．Cu为负极，Zn为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液10．有A.B.C.D四种金属。
新教材2023年高考化学总复习 考案14 单元检测卷(十二)第六章 化学反应与能量(B卷)课件
[解析] 孔蚀为金属腐蚀的一种，若要用外加电流法保护金属，应 将外接电源负极与金属相连，A错误；没有指明是否为标准状况，2.24 L O2的物质的量不一定为0.1 mol，B错误；封闭环境中由于Fe2＋水解导致 电解质溶液酸性增强，C错误；由题图可知，由于孔隙中有HCl存在， 电解质溶液呈酸性，金属可发生析氢腐蚀，D正确。
B．在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，
表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ 285.8 kJ·mol－1
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2
4 ． (2023·山 东 联 考 ) 下 列 依 据 热 化 学 方 程 式 得 出 的 结 论 正 确 的 是
( D) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH<0，则H2(g)的能量一定高
于H2O(g) B．在一定的温度和压强下，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝
D．含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液发生中和反应 的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含0.5 mol H2SO4的稀溶液和足量 Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
[解析] H2(g)与 I2(g)生成 HI(g)的反应为可逆反应，放热 a kJ 时， 反应的 H2(g)小于 0.5 mol，热化学方程式为 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH< －2a kJ·mol－1，A 错误；在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放 出 285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2(g)＋12O2(g)=== H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，B 正确；气态 S 燃烧放热较多，则 ΔH1<ΔH2，C 错误；H2SO4 和 Ba(OH)2 反应，除生成水外，还生成 BaSO4 沉淀，含 0.5 mol H2SO4 的溶液和足量 Ba(OH)2 溶液反应的反应热 ΔH 不 等于－57.3 kJ·mol－1，D 错误。
新课标高一化学化学反应与能量变化单元检测试卷
新课标高一化学化学反应与能量变化单元检测试卷 班级 姓名 学号 分数一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。
选择题共64分。
)：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案1. 决定化学反应速率的主要因素是：A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质3.可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等3. 在一定条件下,一定量的A 和B 气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:A. 各物质的浓度之比为2:3:3B. 混合物各物质浓度的浓度相等C. A 、B 、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:34. 将2molS02和1molO 2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:①0molS02,②1mol S02,③2mol S03,④0.3molO 2,⑤0.1molSO 3,⑥1molO 2A. ①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤5. 有关氢能的利用，下列说法不正确是：A 、氢能是最理想的洁净能源B 、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C 、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D 、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂6. 1gH 2在O 2中燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：A ．2H 2(气) + O 2(气) === 2H 2O(液) ；△H=-142.9kJB ．2H 2(气) + O 2(气) === 2H 2O(液) ；△H=-571.6kJC ．H 2(气) + 21O 2(气) === H 2O(气) ；△H=-285.8kJD ．H 2(气) + 21O 2(气) === H 2O(液) ；△H=- 285.8kJ7. 设C ＋CO 2 ==2CO －Ｑ1，反应速率为ｖ1；N 2＋3H 2 ==2NH 3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为( )A. 同时增大B.同时减小C. ｖ1增大，ｖ2减小D.ｖ1减小，ｖ2增大8. 在2 L 密闭容器中，发生3A （g ）＋B （g ） 2C （g ）的反应，若最初加入A 和B都是4 mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol ·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s 后容器中B 的物质的量是：A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol9. 下列装置能构成电解池的是（槽中装有相应的溶液）10.在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2(g)＋O2(g)====H2O(g)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH＝－Q2，则下列关系正确的是A.Q1＞Q2B. Q1＝Q2C.2Q1＜Q2D.Q1＝Q211. 100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(s)12. 氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋H2O＋2e－===2OH－。
高中化学人教版(2019)必修第二册高效作业：单元素养检测卷 第六章 化学反应与能量
单元素养检测卷(六)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列反应属于吸热反应的是(C)A．生石灰与水反应B．木炭的燃烧反应C．盐酸和碳酸氢钠的反应D．水的汽化【解析】生石灰和水反应放出大量的热，为放热反应，A不符合题意；木炭的燃烧反应为放热反应，B不符合题意；盐酸和碳酸氢钠反应时吸收热量，为吸热反应，C符合题意；水的汽化为物理变化，为吸热过程，不是吸热反应，D不符合题意。
2．下列有关叙述正确的是(C)A．手机中的超大容量高密度电池是一种一次电池B．根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量始终等于生成物的总能量C．等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的能量更多D．原电池中的两个电极一定是两种不同的金属材料，电解质溶液中阳离子移向正极【解析】手机中的超大容量高密度电池是可充可放的电池，是二次电池，A错误；根据能量守恒定律知，反应物总能量和生成物总能量不相等，反应过程中有能量变化，如果反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，如果反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，B错误；生成物相同，反应物中气态S比固态S能量高，且为放热反应，则硫蒸气反应放出热量多，C正确；原电池中的电极可能由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，D错误。
3．如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是(B)A．该反应为吸热反应B．该反应中化学能转化为热能C．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热就能进行D．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量【解析】因为生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，A错误；反应为放热反应，化学能转化为热能，B正确；加热是反应条件，与反应吸热或放热没有必然联系，C错误；该反应为放热反应，断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，D错误。
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化学反应与能量周周清讲义
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）
A．放热的反应，不必加热就能发生反应
B．化学反应一定有能量变化
C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关
2、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()
A．X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3、热化学方程式C(s)＋H2
O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
4、已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kg/mol。
下列热化学方程式中不正确的是（）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
B
．CH4(g)+O2
(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/mol
C
．
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol
5．（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C(g ) + O2(g ) == CO2 (g )，△H1 ；C(g ) + 1/2 O2 (g ) == CO(g )，△H2；
②S(s) + O2 (g )== SO2 (g )，△H3 ；S(g ) + O2 (g )== SO2 (g )，△H4；
③H2 (g ) +1/2 O2 (g ) == H2O( l )，△H5；2H2 (g ) + O2(g ) == H2O( l )，△H6；
④CaCO3 (s) == CaO (s) + CO2 (g )，△H7；CaO (s) + H2O ( l ) == Ca(OH)2 (s) ，△H8；
A ①
B ④
C ②③④
D ①②③
6、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或
其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。
已知H-H 键的键能为436k J·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 k J·mol-1，H-Cl键的键能为431 k J·mol-1,则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g )的反应热(△
H )等于（）
A.-183 k J·mol-1
B.183 k J·mol-1
C.-862 k J·mol-1
D.862 k J·mol-1
7．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l) ；△H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O(l) ；△H 2 = m，下列说法正确的是（）
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H 1 >△H 2 C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣
8．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）
A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g )；△H = -556k J·mol-1
B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l )；△H = -890k J·mol-1
C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l )；△H = -571.6k J·mol-1
D．H2(g ) + Cl2(g )== 2HCl (g)；△H = -184.6k J·mol-1
9、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2(g) ＝CO2(g) ；△H＝-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) ＝CO2(g) ；△H＝-395.41 kJ·mol-1 据此判断，下列说
法正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
10、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需
消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2
(g)+ 5 H2O(g)的△H为
A. +8Q kJ
B. +16Q kJ
C. -8Q kJ
D. -16Q kJ
二、非选择题(共60分)
11（10分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H2的燃烧热为。
C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。
（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为
12（10分）、称取等质量为(ag)胆矾两份。
把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填”吸热”或“放热”)
(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol—1热量。
13（10分）(1)、在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
放出571.6kJ 的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
单元检测答案与提示
一、选择题：
1、A
2、C
3、C
4、D
5、C
6、A
7、B
8、B
9、A 10、D
二、填空题
11、全部都是—２８５.６kJ/moL—３９３.5kJ/moL１４２９ｋＪ—２８３kJ/moL CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283KJ/moL
12、解析：⑴
由溶解热的定义：一定温度及压力下（通常为298K和101kPa），一定量的溶质溶解于某溶剂中产生的热效应。
溶质的量为1mol时为摩尔溶解热，中学把溶解热理解为摩尔溶解热。
因此，可计算如下：
CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)＋5H2O(l)；△H
250g Q
a g Q1
所以
⑵ag胆矾失水后溶于水中放出Q2kJ热量
CuSO4·5H2O～CuSO4
250g160g
a g
CuSO4(s)＝CuSO4(ag)；△H′
160g Q′
Q2
所以
⑶设CuSO4·5H2O分解为CuSO4和5H2O的热效应为△H。
根据⑴可知：①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)＋5H2O(l)；△H 1＝+250Q1 /a kJ·mol—1根据⑵可知：②CuSO4(s)＝CuSO4(ag)；△H 2＝-250Q2/a kJ·mol—1
①－②得：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝△H 1－△H 2
∴△H＝△H 1－△H 2＝
故此过程为吸热热反应。
答案：（1）250Q1/a吸热
（2）250Q2/a放热
（3）吸热250（Q1+Q2）/a。
13、解析：
H2的燃烧热应以燃烧1mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2。
故H2的燃烧热为。
中和热以生成1mol H2O为标准，而1.00 mol/L H2SO4溶液与
2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反应生成2 mol H2O，故该反应的中和热为。
书写表示
燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。
答案：（1）285.8kJ/mol
；△H＝－285.8kJ/mol
（2）57.3kJ/mol
；△H＝－57.3kJ/mol。