江西万载中学高一上学期期中考试化学试卷 含答案
高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案 _4
知识决定格局，格局影响命运2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题(时间：90分钟 分值：100分 )可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40第I 卷 选择题)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项1.A.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 B.摩尔是物质的量的单位 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有 A ．还原性 B ．氧化性 C.酸性 D ．碱性3.把4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L 混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L 混合气体的质量是 A ．3.8g B.5.6g C ．4.8g D.6.0g 4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A ．2Na + 2H 20 ==2NaOH + H 2↑B ．C12 + H 20 == HCl+ HClOC ．2F 2 + 2H 20 == 4HF + 02D ．2Na 202 + 2H 20 == 4NaOH + 02↑5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm ＝ l ×10—9m)到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的A ．有丁达尔现象B ．一定能通过滤纸C ．一定能通过半透膜D ．有电泳现象 6.在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5molNa +，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A ．该溶液的物质的量浓度为1mol/L B ．配制100mL 该溶液需用5.85gNaCl C ．该溶液中含有58.5gNaCl D ．100mL 该溶液中Na +的物质的量为0.1mol 7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2+ + SO42— = BaS04 ↓B ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH+H 2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液：Ag ++ Cu = Ag + Cu2+D ．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO 3— + H + = CO 2 ↑+ H 208.向0.1mol/LNaOH 溶液中通人过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是 A. Na + 和 CO 32— B. HCO 3—和 CO 32— C. Na + 和 HCO 3— D. Na +和OH — 9.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是A ．物质越是易被氧化，氧化性越强B ．原子失电子越多，还原性越强C ．元素化合价降低越多，氧化性越强D ．物质越易失电子，还原性越强 10.下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦 A.只有①B.只有②C.只有③D.全部11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Cu 2+、Cl —、OH —B ．Na +、CO 32—、OH —、K + C.Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— D ．H +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3— 12.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的 A.胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案 _3
中大附中2020学年上学期期中考试高一化学科试卷考生注意事项：1. 本试卷分为第I卷和第II卷，第I卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色钢笔、签字笔在答题卷上作答：2. 考试时间75分钟，全卷满分100 分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35. 5 Ca-40 Ba-137第｜卷选择题（52分）一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项前的字母代号填（涂）在答题卡上。
1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法不正确的是A. 五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于Na2O的分类不正确的是A. 减性氧化物B.电解质C.金属氧化物D.弱电解质3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 分散质粒子直径不同B. 是否为大量分子或离子的集合体C. 能否通过滤纸或半透膜4. 下列叙述正确的是D. 是否均一、稳定、透明A.稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液，三个分散系类型相同B. 将含0. 1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得的氢氧化铁胶粒数为0. 1N A、C.阳光透过雾会产生丁达尔效应D．氢氧化铁胶体能透过半透膜5.下列说法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钠可用作食用碱C.地球上钠元素既有游离态又有化合态D. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂6. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2，正确的叙述是A.最后溶液变蓝色B.溶液仍为紫色。
C.溶液先变蓝色最后褪色、D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生7. 已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O2=2Na2O 4Na+CO2=2Na2O+CNaNO2 (亚硝酸钠)＋6Na=4Na2O+N2 下列说法错误的是A. 三个反应都属于氧化还原反应B. ①方法产物中可能混有过氧化钠C. ①方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D. ①方法中副产物氮气可以保护Na2O 不易被氧化8. 需加入适当的还原剂才能实现的反应是A. MnO2---Mn2+B. PCl3---PCl5C. SO2---SO32-D. Fe---Fe2O39. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. FeCl2D. AlCl310. 要鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，使用下列试剂，不能达到目的的是A. CaCl2溶液B.盐酸C.澄清石灰水D. Ba (NO3 ) 2溶液二、选择题：本大题共8小题，每小题4分，共32分。
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高一上册化学期中考试试卷及答案二、实验题（注释）17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤B.结晶C.蒸馏D.萃取E.蒸发F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；②分离沸点不同但又互溶的液体混合物；③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液；④提取碘水中的碘单质；（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]评卷人得分三、计算题（注释）18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。
试计算：⑴此容器的容积⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
19、在25℃时，条件下，将通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中V（CO）=__________L，___________L。
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和的混合气中_________。
（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。
计算：(要有计算过程，只有结果计零分) （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。
高一化学上学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题_01
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．氯水B．体 C．冰水混合物D．浓硫酸2．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕宇航员翟志刚完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．以下物质在一条件下均能产生氧气，其中最适用于呼吸面具中供氧剂的是〔〕A．KMnO4 B．H2O2C．KClO3 D．Na2O23．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下现象与体性质无关的是〔〕A．江河入三角的形成B．向豆浆中参加石膏可制得豆腐C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用4．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下物质中属于电解质的是〔〕A．二氧化碳B．银 C．硫酸钡D．烧碱溶液5．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕体区别于其它分散系最本质的特征是〔〕A．外观澄清、稳B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm 6．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕潮湿的氯气、制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使布条退色，原因是它们之中均含有〔〕A．Cl2B．HClO C．ClO﹣D．HCl7．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕过氧化钠的摩尔质量为〔〕A．62 g B．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol8．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的〔〕A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，那么Na2O2固体增加的质量为〔〕A．1.5g B．3g C．6g D．无法确10．〔3分〕〔2021秋•期中〕以下关于氧化物的表达正确的选项是〔〕A．金属氧化物一是碱性氧化物，非金属氧化物一是酸性氧化物B．碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物不一是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸11．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+B．氯化铝溶液与氨水反：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓C．碳酸钙与稀盐酸反：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液反：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O12．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下氧化复原反中，水作为氧化剂的是〔〕A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．CO+H2O CO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O213．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是〔〕A．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣C．Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+ D．Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣14．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为〔〕A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L15．〔3分〕〔2021秋•期末〕室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是〔〕A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g16．〔3分〕〔2021秋•县校级期中〕表中关于物质分类的正确组合是〔〕类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca〔OH〕2CaCO3 A．A B．B C．C D．D二、非选择题〔5小题，共52分〕17．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕0.5mol H2的质量为，状况下该气体的体积为．18．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在相同的温度和压强下，质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是〔填分子式，下同〕；体积最小的是．19．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在 mL 2mol∙L﹣1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol∙L﹣1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体g．20．〔12分〕〔2021秋•校级期中〕用离子方程式表示以下反．〔1〕用NaOH溶液吸收多余的Cl2：；〔2〕复方氢氧化铝胃酸：；〔3〕Ba〔OH〕2溶液中滴加稀硫酸：．21．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕在制氯水中分别进行以下，写出相现象及原因．〔1〕在氯水中参加镁条，现象为：，原因是：．〔2〕将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：，原因是：．〔3〕将红布条放入氯水中，现象为：，原因是：．〔4〕氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：，原因是：．〔5〕将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：，原因是：．22．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作会对溶液浓度有何影响？〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕〔1〕称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．〔2〕转移溶液前容量瓶内壁有水珠．〔3〕摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．〔4〕容时，俯视读数．．23．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕2.3g的金属钠与水完全反，得到500mL溶液，试求：〔1〕状况下，生成的气体的体积是多少？〔2〕反后所得的溶液的物质的量浓度是多少？高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．氯水B．体 C．冰水混合物D．浓硫酸【考点】混合物和纯洁物．【专题】根本概念与根本理论．【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯洁物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．【解答】解：A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A不符合；B、体是分散质在分散剂中形成的混合物，故B不符合；C、冰水混合物是同种物质组成为纯洁物，故C符合；D、浓硫酸是硫酸的溶液属于混合物，故D不符合；应选C．【点评】此题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯洁物的问题，可以依据概念以及物质的组成进行，题目较简单．2．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕宇航员翟志刚完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．以下物质在一条件下均能产生氧气，其中最适用于呼吸面具中供氧剂的是〔〕A．KMnO4 B．H2O2C．KClO3 D．Na2O2【考点】钠的重要化合物．【专题】氧化复原反专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反能否生成氧气及物质为固体时容易携带优点来分析．【解答】解：A、KMnO4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，那么最适用于呼吸面具中供氧剂，故D选；应选D．【点评】此题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反生成氧气是解答此题的关键，并注意利用物质的状态来解答．3．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下现象与体性质无关的是〔〕A．江河入三角的形成B．向豆浆中参加石膏可制得豆腐C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用【考点】体的用．【专题】溶液和体专题．【分析】A．体遇电解质发生聚沉；B．体遇电解质发生聚沉；C．三价铁离子呈现黄色；D．体混合容易发生聚沉．【解答】解：A．河流中的水含有泥沙粒，海水中含有氯化钠、氯化钙电解质，二者相遇是可以发生体凝聚，就形成三角，与体有关，故A错误；B．豆浆是体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C．三价铁离子呈现黄色，FeCl3溶液呈现黄色，故C正确；D．当两种粒带有相反电荷的体混合时，体能发生聚沉．墨水是体，所以不同品牌的墨水混合使用时，很可能发生体的聚沉，导致钢笔堵塞，故不能混合使用，故D错误．应选C．【点评】此题考查了常见的体、体与其他分散系的本质区别以及体性质的用，属于识记性知识的考查，难度不大．4．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下物质中属于电解质的是〔〕A．二氧化碳B．银 C．硫酸钡D．烧碱溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A错误；B．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D错误；应选C．【点评】此题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．5．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕体区别于其它分散系最本质的特征是〔〕A．外观澄清、稳B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和体专题．【分析】体分散系与其它分散系的本质差异是分散质直径的大小不同．【解答】解：体区别于其它分散系的本质特征是体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．应选D．【点评】此题考查体的判断，注意体区别于其它分散系的本质特征是体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．6．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕潮湿的氯气、制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使布条退色，原因是它们之中均含有〔〕A．Cl2B．HClO C．ClO﹣D．HCl【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】潮湿的氯气，制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均有漂白性，最终产生漂白作用的物质是次氯酸．【解答】解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使布条褪色．应选B．【点评】此题考查学生次氯酸的漂白性知识，注意次氯酸盐的漂白原理最终也是生成次氯酸的缘故，难度不大．7．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕过氧化钠的摩尔质量为〔〕A．62 g B．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol 【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上于相对分子质量或相对原子质量．【解答】解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Na2O2的摩尔质量为78g/mol，应选C．【点评】此题考查了摩尔质量的概念理解和计算用，注意单位的用，题目较简单．8．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的〔〕A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．应选A．【点评】此题考查物质的组成，题目难度不大，注意同素异形体的组成特点．9．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，那么Na2O2固体增加的质量为〔〕A．1.5g B．3g C．6g D．无法确【考点】有关混合物反的计算．【专题】计算题．【分析】利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反：2CO+O 22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相，Na2O2与CO2反：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O 22H2O，生成的水与氢气物质的量相，Na2O2与H2O 反：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反后固体增加的质量为氢气质量，据此进行计算．【解答】解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反：2CO+O 22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相，Na2O2与CO2反：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O 22H2O，生成的水与氢气物质的量相，Na2O2与H2O反：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反后固体增加的质量为氢气质量，所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，应选B．【点评】此题考查混合物反的计算，题目难度中，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．10．〔3分〕〔2021秋•期中〕以下关于氧化物的表达正确的选项是〔〕A．金属氧化物一是碱性氧化物，非金属氧化物一是酸性氧化物B．碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物不一是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一都和水反生成碱；D、酸性氧化物不一都与水反生成相的酸．【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一都和水反生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反，故C 错误；D、酸性氧化物不一都与水反生成相的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；应选B．【点评】此题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．11．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+B．氯化铝溶液与氨水反：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓C．碳酸钙与稀盐酸反：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液反：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．电荷不守恒；B．一水合氨为弱碱，保存化学式；C．碳酸钙为沉淀，保存化学式；D．二者反生成醋酸钠和水．【解答】解：A．铁粉与氯化铁溶液混合，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A 错误；B．氯化铝溶液与氨水反，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故B 错误；C．碳酸钙与稀盐酸反，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．醋酸与氢氧化钠溶液反，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意化学式拆分、注意电荷守恒，题目难度不大．12．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下氧化复原反中，水作为氧化剂的是〔〕A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．CO+H2O CO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反物为氧化剂来答复；【解答】解：A、反物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是复原剂，故A错误；B、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故B正确；C、过氧化钠与水的反中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是复原剂，故C错误；D、水中的氧元素化合价升高，所以水作复原剂，故D错误．应选B．【点评】此题考查了学生对氧化复原反中氧化剂概念的掌握，是一道根底知识题目．13．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是〔〕A．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣C．Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+ D．Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】pH=1的无色透明溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故A不选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，且SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C 不选；D．该组离子之间不反，可大量共存，且离子均为无色，故D选；应选D．【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为〔〕A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答．【解答】解：将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L，应选D．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15．〔3分〕〔2021秋•期末〕室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是〔〕A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】化学根本操作．【分析】容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL多种，因此只能配制一体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：由于室没有950mL的容量瓶，所以该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n〔NaCl〕=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m〔NaCl〕=2mol×58.5g/mol=117g，应选：C．【点评】此题考查溶液的配制知识，比拟根底，注意只能配制容量瓶上规体积的溶液，不能配制任意体积的一物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．16．〔3分〕〔2021秋•县校级期中〕表中关于物质分类的正确组合是〔〕类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca〔OH〕2CaCO3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子〔或NH4+〕和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反生成碱的氧化物或能跟酸起反生成一种盐和水的氧化物．〔且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成〕．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物〔且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成〕．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A 错误；B、一氧化碳不能和碱反，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠和酸之间反生成盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确．应选D．【点评】此题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属根底知识考查题，难度不大．二、非选择题〔5小题，共52分〕17．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕0.5mol H2的质量为1g ，状况下该气体的体积为11.2L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=nM、V=nV m计算气体质量和气体体积，据此分析解答．【解答】解：氢气质量=0.5mol×2g/mol=1g，其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1g；11.2L．【点评】此题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确n、m、V之间的关系是解此题关键，题目难度不大．18．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在相同的温度和压强下，质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是N 2〔填分子式，下同〕；体积最小的是CO2．【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】结合n===计算该题．【解答】解：由n===可知，含有分子数目最多的气体，摩尔质量最小，为N2，体积最小的气体，摩尔质量最大，为CO2，故答案为：N2；CO2．【点评】此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中．19．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在125 mL 2mol∙L﹣1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol∙L﹣1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体40 g．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算NaOH物质的量，再根据V=计算溶液体积；没有450mL容量瓶，选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，根据n=cV计算CuSO4的物质的量，再根据m=nM计算CuSO4的质量．【解答】解：10g NaOH物质的量为=0.25mol，那么溶液体积为=0.125L=125mL，没有450mL容量瓶，选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol=0.25mol，那么CuSO4的质量为0.25mol×160g/mol=40g，故答案为：125；40．【点评】此题考查物质的量有关计算、一物质的量浓度溶液配制，注意常用容量瓶规格．20．〔12分〕〔2021秋•校级期中〕用离子方程式表示以下反．〔1〕用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ；〔2〕复方氢氧化铝胃酸：Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O ；〔3〕Ba〔OH〕2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O ．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】〔1〕氢氧化钠与氯气反生成氯化那、次氯酸钠和水；〔2〕氢氧化铝与盐酸反生成氯化铝和水；〔3〕氢氧化钡与硫酸反生成硫酸钡和水．【解答】解：〔1〕氢氧化钠与氯气反生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；〔2〕氢氧化铝与盐酸反生成氯化铝和水，离子方程式：Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O；〔3〕氢氧化钡与硫酸反生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．21．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕在制氯水中分别进行以下，写出相现象及原因．〔1〕在氯水中参加镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．〔2〕将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：产生白色沉淀，原因是：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．〔3〕将红布条放入氯水中，现象为：布条退色，原因是：HClO具有漂白性．〔4〕氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后退色，原因是：溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色．〔5〕将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：溶液变为黄色，原因是：溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气溶于水，与水反生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH ﹣，根据物质的性质来分析解答．制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反生成氢气和镁离子；制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性；制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，既具有酸性，又具有漂白性；制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性．【解答】解：氯气溶于水，与水反生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH ﹣，〔1〕制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反生成氢气和镁离子，所以看到现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，发生反：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：有气泡产生，镁条逐渐消失；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；〔2〕制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀，发生反：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓；故答案为：产生白色沉淀；AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓；〔3〕制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性，能够使布条褪色，表达次氯酸的漂白性；故答案为：布条退色；HClO具有漂白性；〔4〕制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有与漂白性，能够使变红的溶液褪色，故答案为：溶液先变红，后退色；溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色；〔5〕制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．，故答案为：溶液变为黄色；溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉氯水成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大．22．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作会对溶液浓度有何影响？〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕〔1〕称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．偏小〔2〕转移溶液前容量瓶内壁有水珠．无影响〔3〕摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．偏小〔4〕容时，俯视读数．偏大．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】量测与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析，但凡使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．【解答】解：〔1〕称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒，依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；〔2〕转移溶液前容量瓶内壁有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响；故答案为：无影响；〔3〕摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；〔4〕容时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大．【点评】此题考查了一物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=即可解答，题目难度不大．23．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕2.3g的金属钠与水完全反，得到500mL 溶液，试求：〔1〕状况下，生成的气体的体积是多少？〔2〕反后所得的溶液的物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据n=计算Na的物质的量，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据c=计算氢氧化钠溶液物质的量的浓度，根据V=nVm计算氢气体积．【解答】解：gNa 的物质的量==0.1mol，。
高一上学期期中化学学科考试试题(含答案)
高一上学期期中化学学科考试试题(含答案)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页.满分100分,检测用时90分钟.第Ⅰ卷15小题,共45分,每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分.可能用到的相对原子质量如下：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu64 Ag 108 Ca 40第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个选项符合题意.)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,很早就把化学技术应用到生产生活中.下列与化学有关的说法不正确的是：A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(3KNO ) 、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了“3KNO 的氧化性”B.《本草经集注》中记载了区分硝石(3KNO ) 和朴消(24Na SO ) 的方法：“以火烧之, 烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分C.《神农本草经》中提到：“白青(Cu 2(OH)2CO 3)得铁化为铜”,其中白青属于碱D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.下列各组物质中,按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是：A.烧碱、液氯、碘酒B.生石灰、纯碱、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、苏打3.医学上最常用的血液净化手段是血液透析,血液透析原理同胶体的渗析原理类似.透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析.血液中,蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断：A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸4.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：A.一种元素被氧化,肯定另一种元素被还原B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D.有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应5.对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是A.2---+3SO OH Cl K 、、、B.+Na 、-3NO 、-OH 、-ClC. +Na 、-3NO 、+K 、-ClD. +K 、2-+2+3CO H Ba 、、 6.为实现“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验.实验操作：先给钠预热,等钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟.以下叙述中错误的是A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D.用湿润的淀粉KI 试纸靠近管口,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收7.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示.该小组的同学关于如图的说法中正确的是A.AB 段溶液的导电能力不断减弱, 说明生成的BaSO 4不是电解质B.B 处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC 段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D.a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,但2-4SO 与2+Ba未完全沉淀 8. 2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体,由此可判断其氧化物是：A.只有Na 2OB.只有Na 202C.Na 2O 2D.无法确定9.下列说法不正确的是：A 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D 水具有杀菌漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸10标准状况下, 现有①6.72L 4CH ②3.01x1023个HCl 分子 ③13.6g 2H S ④0.2mol 3NH , 对这四种气体的关系有以下四种表述a 体积：②>③>①>④ b.物质的量：②>③>④>①c 质量：②>③>①>④ d.氨原子个数：①>③>④>2其中正确的是A.abcB. bcdC.a bcdD.acd11.在0.2L 由NaCl 、MgCl 2 、CaCl 2组成的混合液中,部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示,下列判断正确的是A.混合液中NaCI的物质的量为1.0molB.混合液中MgC2的质量为47.5gC.混合液中CaCl2的物质的量1.5molD.将混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L12.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2N AB.常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是N AC.0.1mol/L CuCl2溶液中CI-数目是0.2N AD.32gO2中含有的原子数是N A13.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金".下列有关说法中,你认为错误的是:A.N a的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D这个反应是置换反应IO+5I+6H=3I+3H O验证食盐中存在14.食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,可根据反应：--+322 -IO,根据上述反成,下列说法错误的是3IO作氧化剂,发生还原反应A.-3B.2I 既是氧化产物又是还原产物C.该条件下氧化性：-3IO >2ID.每生成3mol 2I 转移电子的物质的景为6mol15.下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸, 产生了无色气体, 证明该固体一定是CaCO 3B.某溶液中滴加BaCl 2 溶液, 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液中一定含2-4SOC 某无色溶液滴人无色酚散试液显红色,诙溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl -,先加稀盐酸除OH -再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl -第Ⅱ卷(非选择题 共55分)注意事顶：第Ⅱ卷共5道、所有目的答案,考生用0.5毫米黑色签笔答在答题卡上规定的区域内,在试卷上答题无效.16.(12分)如图为“一些物质与水“的分类图,利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段已知：2233NO +H O=2HNO +NO(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类.将上述物质分为A 、B 两组的依据是 、C 组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂,则D 组物质为 .(2)从化合价的角度可以预测Na 202的性质.①Na 2O 2的性质 (填序号).a.只有氧化性b.只有还原性 c 既有氧化性又有还原性②Na 2O 2 以氧化性为主,Na 2O 2 加人含有2-3SO 的溶液中反应结東后, 硫元素存在形式合理的是 (填序号).a.S 2-b.S C. 2-3SO d. 2-4SO(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质.化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱“指烧碱和纯碱.①从物质分类角度看,不恰当的一种物质是 (填化学式).②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体,该反应的离于方程式为.17(10分)A 、B 、C 、D 、E 是高中阶段学习的常见单质或化合物,单质A 在单质B 中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸.化合物C 是漂白粉的有效成分.化合物D 是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属E 在氧气中燃烧得到.回答问题：(1)物质D 的名称 ,化合物D 中非金属元素的化合价为 .(2)化合物C 能漂白的化学方程式为 .(3)单质B 与水反应的离子方程式为 .(4)化合物D 与水反应的离子方程式 .(5) 若46gE 与0.8mol 2O 恰好完全反应, 则Na 2O 和Na 2O 2的物质的量之比为 .18.(10分)某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag +、Mg 2+、Cu 2+、Fe 2+、Na +中的几种,请回答下列问题：(用离子符号填空)(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 .(2)取少量溶液,加人过量盐酸,有白色沉淀生成;再加人过量稀硫酸,沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是 .(3)取(2)中的滤液,加人过量稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是.有关的离子方程式是 .(4)原溶液可能大量存在的阴离子是 (填字母).A.Cl -B.-3NOC. 2-3COD.OH -19(11分) 某化学实验室需要0.5molL 硫酸溶液450ml.根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).A B C D E(2) 现用质量分数为98%、密度为1.84g •cm -3的浓硫酸来配制450mL 、0.5mol •L -1的稀硫酸.计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数),现有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL 四种规格的量筒,你选用的量简是 (填代号).（3）配制时,一般可分为以下几个步骤①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操件顺序为：②→ ① → ③ → ⑧ → → → → (填序号).(4)在配制过程中,下列操作中正确的是(填代号,下同);错误操作中能引起误偏高的有 .①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出⑤转移前,容量瓶中含有少最蒸馏水⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时,俯视刻度线20.(12分) 某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来, 同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),请按要求回答问题：(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸,圓底烧瓶中的固体是二氧化锰.写出A中发生的化学反应方程式 .(2)①装置B中盛有无水硫酸铜,其中的现象是,②装置C的作用是,③装置D、E出现不同的现象说明 .(3)装置F 吸收反应生成的C12,装置G 验证HC1挥发出来.乙同学认为此处有缺陷,不能确保最终通人AgNO 3溶液中的气体只有一种, 为了确保实验结论的可靠性, 证明最终通人G中的气体只有一种,乙同学提出在F 、G 之间再增加一个装置.你认为该装管中应该盛放 (填写试剂或用品名称).(4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：42222KMnO 16HCl()2MnCl 2KCl 5Cl 8H O +=++↑+浓.化学试题参考答案及评分标准2019.11第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题：(每题3分共45分)1.C2.A3.C4.B5.D6.A7.B8.C9.B 10.D11.D 12.A 13.C 14.D 15.C第Ⅱ卷(非选择题 共55分)二、非选择题(共55分)16.(12分)(1)反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也得分)(2分)Na(2分)(2)①c(2分) ②d(2分)(3)①23Na CO (2分) ②--+3225Cl +CO +6H =3Cl ↑+H O (2分)17.(10分)(1)过氧化钠、-1 (2分)(2) 22223Ca(ClO)+H O+CO =Ca CO +2HClO (2分)(3) 22Cl +H O=H +Cl +HClO +- (2分)(4)22222Na O +2H O=4Na +4OH +O +-↑(2分)(5)2：3 (2分)18.(10分)(1)Cu 2+、Fe 2+ (2)Ag +(3)Mg 2+ 23224Mg +2NH H O=Mg(OH)+2NH ++⋅↓(4)B(每空2分,共10分)19.(11分)(1)AD(2分);玻璃棒、胶头滴管(2分);(2)13.6(1分);②(1分)(3)⑤⑥⑦④(1分)(4)⑤;(2分)①②⑦.(2分)20.(12分) (1) 22224HCl(浓)MnO MnCl +Cl +2H O ∆↑(2分)(2)①白色固体变蓝(2分) ②除去气体中的水蒸气(2分) ③干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性(2分)(3)湿润的淀粉-KI 试纸(2分)(2分)。
江西省宜春市万载中学2024届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析
江西省宜春市万载中学2024届高一化学第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有NaCl 、FeCl 3、CuCl2、Na 2SO 4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( ) A ．盐酸 B ．烧碱溶液C ．氢氧化钡溶液D ．氯化钡溶液2、已知离子R 2-的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ．则W 克离子R 2-共含有的电子为（ ） A ．W(m-n)mmol B ．W(m-n+2)mmol C ．W(m-n-2)mmol D ．m-n-2Wmmol 3、列离子方程式书写正确的是A ．铁与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸钠与过量盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OC ．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 4、下列物质的分类采用树状分类法的是( ) A ．铁是单质又是导体B ．纯净物可分为有机物和无机物C ．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D ．氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱5、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．NaCl 溶液()2BaCl ：加过量23Na CO 溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B ．3KNO 溶液()3AgNO ：加过量KCl 溶液，过滤 C ．NaCl 溶液()2Br ：加4CCl 萃取分液D ．3KNO 溶液()NaCl ：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤6、Na 2CO 3和NaHCO 3可用作食用碱。
江西省宜春市万载第二中学2021-2022学年高一化学测试题含解析
江西省宜春市万载第二中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (3分) +2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。
试通过计算确定：（1）该元素的摩尔质量为 g/mol，（2）用形式表示上题中金属元素M 的原子。
参考答案：（1）42g/mol （2分）（2）4220Ca （1分）略2. 下列实验操作正确的是（）A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取参考答案：D考点：药品的取用．专题：化学实验基本操作．分析：A．在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B．根据取用液体药品的原则来做题；C．胶头滴管一般专瓶专用；D．根据固体药品取用原则分析．解答：解：A．如果没有说明用量，液体一般取1﹣2mL，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C..胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范3. 与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A. 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B. 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C. 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D. 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液参考答案：A【详解】50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1×2=0.01mol，A. 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.05×0.2=0.01mol，与之相等，正确；B. 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.1×0.2=0.02mol，与之不相等，错误；C. 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.25×0.1×2=0.05mol，与之不相等，错误；D. 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1=0.005mol，与之不相等，错误；综上所述，本题选A。
【高一】江西省重点中学高一上学期期中考试(化学)
【高一】江西省重点中学高一上学期期中考试（化学）试卷说明：上学期期中考试高一化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1．（）酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B纯碱H2SNaHCO3Na2O CO烧碱C 氢氧化钠HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氢氧化钾HNO3CaCO3CaOSO3H2O3．下列有关叙述正确的是( )A．胶体粒子很小，可以透过滤纸B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据D．电泳现象可证明胶体带电荷 4．下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的D5．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质．下列有关实验的叙述中，正确的是( )①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中搅拌；④；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在50mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
A．①⑥ B．④⑤⑥C．①③④⑥D．②⑤2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2 ?D.Cl2+H2O=Hcl+HclO 8.右图是琥珀酸亚铁片的部分说明书，已知Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+，下列关于该药物的说法不正确的是（）A.与维生素C同服，可增加本品的吸收，是因为维生素C具有还原性B. 除去该药片的包衣膜后，将药物溶于水溶液为无色C.可用碘水检验该药片中是否含有淀粉 D. 薄膜包衣预混剂作用是防止亚铁盐被空气中的氧气氧化9．下列物质的电离方程式，不正确的是( )A．NaClO=Na+ +ClO－ B．H2CO3 2H+ + CO32―C．NaHSO4 ===H＋＋SO＋Na＋ D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-10．以下关于离子方程式书写正确的是（）．碳酸氢钙溶液中滴加量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O．金属铝与稀酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．碳铵溶液中加入过量稀盐酸CO32(＋2H+ ＝CO2↑＋H2O．下列离子一定能大量共存的是（） A．0.1 mol?L－1MgCl2溶液：K＋、H＋、S2－、Cl－B．0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl －C．0.1 mol?L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－D．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( ) A．NaNO2是剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被D．N2既是氧化剂又是还原剂1．已知KH跟水反应的方程式为：KH＋H2O→NaOH＋H2↑，下列有关KH的叙述错误的是（）A．KH中H是-1价 B．C．H2是氧化产物，也是还原产物 D．KH可以在野外生存时做应急生氢药品4个反应，确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ③2I－＋Br2＝I2＋2Br－④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI A. H2S＞SO2＞I－＞Br－? B. I－＞Br－＞SO2＞H2S C. H2S＞I－＞Br－＞ SO2? D. I－＞Br－＞H2S＞SO215．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。
2019-2020学年江西省宜春市万载中学高一上学期12月月考化学试题(解析版)
江西省宜春市万载中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应『答案』B『解析』『详解』A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B 错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，故D正确；故选B。
2.下列实验操作中正确的是（）A. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D. 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热『答案』C『解析』『详解』A. 萃取剂的选择与密度大小无关，故A错误；B. 分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故B 错误；C. 蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，所以C选项是正确的；D.蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故D 错误。
所以C选项是正确的。
3.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－B. Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C. Na＋、H＋、SO42－、HCO3－D. Na＋、K＋、Cl－、NO3－『答案』D『解析』『分析』无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能生成沉淀、易挥发物质和难电离物质不能大量共存，以此分析。
江西省宜春市万载第一职业技术高级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析
江西省宜春市万载第一职业技术高级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略2. 已知2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·m ol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO2和1 m ol O2；(乙) 1 m o l SO2和0．5 m ol O2；(丙) 2 m o l SO3，恒温、恒容下反应分别达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙C．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙参考答案：C略3. 根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W；Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：（）A. X > Z > Y > WB. Z > W > X > YC. Z > Y > X > WD. Z > X > Y > W参考答案：D略4. 下列有关说法不正确的是A. 石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物B. 石油的分馏属于物理过程，煤的干馏属于化学过程C. 分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D. 石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃参考答案：C【详解】A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；B.石油的分馏是根据物质的沸点不同而进行分离的一种该方法，属于物理过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，属于化学变化，故B说法正确；C．裂化汽油中含有不饱和的烃类物质，能与溴发生加成反应，不可用于萃取溴水中的溴，故C说法不正确；D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃，故D说法正确；答案选C。
2024届江西省万载中学化学高一上期中监测试题含解析
2024届江西省万载中学化学高一上期中监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫SO2含有原子数为3N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A2、高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。
反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（）A．氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。
B．被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。
C．当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7gD．Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂3、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。
若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL4、下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路C．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀5、下列两种气体分子数一定相同的是A．等温等体积的O2与N2B．质量相等密度不等的N2O与CO2C．等压等体积的CO2与N2D．体积相等密度相等的CO2与CO6、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．FeCl37、在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。
2022-2023学年江西省宜春市万载第二中学高一化学测试题含解析
2022-2023学年江西省宜春市万载第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略2. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。
A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B 错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。
3. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣参考答案：D考点：化学电源新型电池．分析：由电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣．解答：解：A．由电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B．该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C．电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是C，注意电子只在外电路中流动，不进入电解质溶液，为易错点．4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A BC D参考答案：D略5. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B【点睛】离子反应发生的条件，主要是离子间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，通常可熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等；易错选项A中忽视溶液中已经存在的Fe3+与SCN-之间的配合反应。
2024届江西省宜春市万载中学化学高一第一学期期末达标检测试题含解析
2024届江西省宜春市万载中学化学高一第一学期期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C．C60是一种新型的化合物D．C60与12C是同位素2、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大5、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质6、下列说法正确的是A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强7、下列物质不属于混合物的是A．铝热剂B．水玻璃C．胆矾D．漂白粉8、根据下列反应：① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-② 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+③ Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu ④ 2MnO4-+ 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑+2Mn2++ 8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．Cl2> Fe3+> MnO4-> Cu2+> Fe2+B．Cl2> MnO4-> Fe3+> Cu2+> Fe2+C．MnO4-> Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+D．MnO4- > Fe3+ > Cl2> Cu2+> Fe2+9、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是()A．与二氧化碳分子相似，1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C．二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐D．二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水10、对于某些物质或离子的检验及结论正确的是（）A．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH4＋11、下列物质的鉴别方法不．正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液12、将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 13、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。
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2022届高一化学上学期期中考试试卷出题人：万丽梅审题人：辛峰时间：100分钟一、选择题（共48分，每小题3分）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。
D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质2、下列关于实验的说法中正确的是A. 实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B. 蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量简量取8.80 mL 稀硫酸3、下列叙述正确的是 ( )A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子4．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用25mL量筒量取12.36mL盐酸D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸5．下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量为0.2mol6、下列有关物质组成的说法正确的是（）A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物7、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 分子数B. 原子数C. 体积D. 物质的量8．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是9．质量分数为15%的硫酸溶液18 mL ，密度为1.102 g·mL ，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的( ) A ． 1.687 mol·L -1 B ． 3.370 mol·L -1 C ． 11.24 mol·L -1 D ． 22.49 mol·L -1 10．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A ． 2 mol H 2O 的摩尔质量和1 mol H 2O 的摩尔质量 B ． 200 mL 1 mol·L −1氯化钙溶液中c(Cl −)和100 mL 2 mol·L −1氯化钾溶液中c(Cl −) C ． 常温下64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D ． 20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度 11、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（） A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B. 配制1 L 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量 NaCl 固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 12．用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm -3)配制1 mol·L -1的稀硫酸100 mL ，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL 容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL 烧杯；⑥10 mL 量筒。
则正确的选用顺序是 ( )A ． ⑥③⑤①②B ． ⑥⑤③①②C ． ④⑤③②①D ． ⑥⑤①③②13．物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中C1-的物质的量之比是（ ）A ． 1∶2B ． 3∶2C ． 1∶1D ． 2∶3 14.下列对Fe(OH)3胶体和MgCl 2溶液的描述正确的是()A. 两者都有丁达尔效应B. Fe(OH)3胶体是带电的,MgCl 2溶液是电中性的C. 分散质的粒子都能透过滤纸D. 逐滴加入稀硫酸,现象都是先沉淀,后溶解 15.某结晶水合物的化学式为R•nH 2O ，其式量为M ．25℃时，将ag 该晶体溶于bg 水中可形成VmL 饱和溶液．下列关系中正确的是（ ）A ．饱和溶液的物质的量浓度为1)18(1000-⋅⨯-=L mol V M n M a cB ．25℃时R 的溶解度为g bM n M a S ⨯-=)18(C ．饱和溶液中溶质的质量分数为%)()18(100b a M n M a W +-=D ．饱和溶液的密度为1)18(-⋅+-=L g ba n M a ρ16.已知浓硫酸的密度是1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%.取10mL 浓硫酸和a mL 水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是( )(1)若c=9.2，则a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，则a<18.4，b<49 (3)若b=49，则a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。
A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4)二、填空题（共52分）17.下列10种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO 4⋅5H 2O)⑧NaOH 溶液⑨碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]⑩硫酸氢钠(NaHSO 4)(以下空格填物质的序号) (1)属于混合物的是___.(2)属于氧化物的是___.(3)属于碱的是___. (4)属于酸的是___. (5)属于盐的是___.18.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
(2)某盐的混合溶液中含有Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-离子，测得Na +、Mg 2+ 和Cl -的物质的量浓度依次为0.2mol•L -1、0.25mol•L -1、0.4mol•L -1，则c （SO 42-）=_____19.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比) 后使用。
请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L －1。
84消毒液（有效成分）NaClO（规格）1000mL（质量分数）25%（密度）1.19g•cm-3 （2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器②需要称量NaClO固体的质量为_______ g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制230 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面20.填空题：（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g．（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为__________．（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．(5)3.5mol Ba(OH)2中约含有____________个OH-。
（6）100g质量分数为46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物质的量为___________。
（7）把 200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中C(Na+)为_________________。
答案填空题（2分一空）17、(1)②⑧；(2)①④；(3)⑥；(4)⑤；(5)⑦⑨⑩。
18、（1）a.BDEb.丙；萃取分液；乙；蒸馏；甲(2)0.15mol/L19.（1）4.0(2)A（3）①玻璃棒、胶头滴管②149.0(4)①4.6 ②31.25 ③D20.7.1；(2)14；(3)3:5；(4)1.00（5）4.214×1024（不可写7N A）（6）4mol（7）（10b-5a）mol/L。