高一化学期中考试试卷

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山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

保密★启用前2024—2025学年度第一学期期中考试高一化学试题（B ）2024.11注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。

超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个符合题目要求。

1.中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。

下列解释不正确的是（）A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐B.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰2.化学是一门以实验为基础的学科。

下列有关化学实验的说法错误的是（）A.钠与水的反应实验需要标注的图标：见右图B.洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D.若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医3.下列溶液中物质的量浓度最大的是（）A.溶液 B.溶液C.溶液D.溶液4.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。

做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）A.碘酒B.葡萄糖溶液C.生理盐水D.医用酒精5.常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。

南京市金陵中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。

下列有关说法错误的是（） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。

其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。

以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（）3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（） A ．2232SO 2OHSO H O --++B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+C ．22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D ．22224SO H O 2H SO +-++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属NaD ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂阅读以下资料，并回答6~8题氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。

高一化学期中考试试题及答案

高一化学期中考试试题及答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分）
1.下列实验，不属于氧化还原反应的是
A. 锌片燃烧
B.银片失去银
C. 氧气与硫结合
D.铜片浸入硝酸发生反应
答案：A.锌片燃烧
2. 元素 Cu 的原子序数是
A. 29
B. 28
C. 32
D. 27
答案：A.29
3. 下列无机物溶解度较大的是
A.HgO
B. CuCl2
C.Na2SO4
D. KNbO3
答案：C.Na2SO4
4. 在空气中通电导致铂金质体变乌黑，这是一个
A. 电解反应
B. 氯化反应
C. 氧化还原反应
D. 溶解反应
答案：C.氧化还原反应
5. 卤素的基本性质与否取决于它的
A.元素组成
B.原子序数
C. 原子量
D. 氧化数
答案：D.氧化数
二、填空题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分）
6.乙烷氧化反应所得到的物质是_______。

答案：乙醇。

浙江杭州学军中学2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案

杭州学军中学2024学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：童杨审题人：余金花考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是（） A.复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生B.电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应C.有电子得失的反应才能称为氧化还原反应D.化学反应中有一类反应为可逆反应2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（） A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强3．下列物质的相应信息正确的是（）A.AB.BC.CD.D4．下列关于胶体说法中不正确的是（）A.当一束光照射有色玻璃时，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路”B.胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来C.向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，煮沸时间越长实验效果越好D.氢氧化铁胶体中胶粒直径介于9710m 10−−−之间5．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是（） A.Ti-Fe 合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应 B.结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质C.我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识D.不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力6．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：结合以上过程，下面说法正确的是（）A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离C.上述过程中，水的作用是使Na+和Cl−脱离晶体表面并形成水合离子D.从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。

高一化学必修一期中试卷及答案

高一化学必修一期中试卷及答案注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 N a:23 Cu：64（时间：100分钟总分：120分）Ⅰ卷（70分）一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个．．正确答案）1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．干冰、铝、氯化氢B．生石灰、臭氧、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A7．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2OC．铁与稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O ＋BaSO4↓9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质11．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.6 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B. Cl2+H2O==HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸C．钠在氯气中燃烧 D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5B．MnO4--→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→H2CO315. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子总数 B．分子总数 C．质子总数 D．质量二、填空题（共25分）16.（每空2分，共6分，填序号）①水银②烧碱③二氧化碳④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖以上物质能导电是，属于电解质的是，属于非电解质的是.Ⅱ卷(50分)一、选择题（每小题4分，共24分，每题只有一个．．正确答案）1．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AB．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为N AC. 1mol钠作还原剂可提供的电子数为N AD．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为N A2. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－3. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D. 0.15mol4.氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了氯气的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：16.下列叙述中，正确的是 ( )A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质二、填空题（共26分）7.（18分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______.⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________.⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）.17.（每空2分）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。

辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案

2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中丁艳来审题人：阜新实验黄明哲考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关物质用途叙述错误的是（） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列叙述正确的是（） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

高一年级化学学科期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 N 14 O 16 Cl 35.5C 12 Na 23 S 32一、选择题1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上C．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,制成Fe(OH)3胶体3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH 4．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应5．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液6、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物7．下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥8．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A.有尘埃的空气B.豆浆C.食盐水D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱10.下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的11．将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22 400 mol/L B．1 000V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L12．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g13、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较14．能用H+ + OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和C02的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．CaC03和稀H2SO4的反应15、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为3 N A16、下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A SO3+H2O＝H2SO4B Cl2+H2O＝HCl+HClOC 2F2+2H2O＝4HF+O2D 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑19.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.Cl-20、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液21、下列有关离子方程式xR2++ yH++ O2= mR3++ nH2O，判断正确的是（）A. m=y R3+被还原B. m=4 R2+被氧化C.m=y R3+是氧化剂D. m=2 R3+是还原剂22．某溶液中含有较大量的Cl-、C032-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是（）A．先加Mg(N03)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(N03)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(N03)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(N03)2，最后加AgNO323、下列变化过程，属于还原反应的是（）Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→CO2 Ｄ、Fe3+→Fe24、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

河南省部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试大联考化学试题含答案

2023—2024学年(上)高一年级期中考试化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.华为公司经4年努力，于2023年8月29日向世界推出Mate60等一系列手机，标志着中国在电子高技术领域取得了重大突破。

下列说法错误的是A.化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学B.化学是一门以实验为中心的、实用的和创造性的万能学科C.在芯片制造领域离不开化学的进步和发展D.化学能与数学、物理相融合，在分子、原子层面上研究物质【答案】B【解析】【详解】A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学，A项正确；B．化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为一门以实验为中心的、实用的和创造性的学科，但不是万能的，B项错误；C．由材料可知，在芯片制造领域离不开化学的进步和发展，C项正确；D．化学在分子、原子层面研究物质的本质始终没有改变，D项正确；答案选B。

2.已知P2O5是一种酸性氧化物，可以用作干燥剂。

下列物质不能与P2O5反应的是A.KOHB.H2OC.HClD.Na2O【答案】C【解析】【详解】A．P2O5是酸性氧化物，能与KOH反应生成磷酸钾和水，故不选A；B．P2O5是酸性氧化物，能与H2O反应生成磷酸，故不选B；C．P2O5是酸性氧化物，与HCl不反应，故选C；D．P2O5是酸性氧化物，能与碱性氧化物Na2O反应生成磷酸钠，故不选D；选C。

3.诗句“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”中体现了丁达尔效应，下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是A.淀粉溶液B.碘酒C.豆浆D.有粉尘的空气【答案】B【解析】【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；淀粉溶液、豆浆、有粉尘的空气均为胶体分散系，能产生丁达尔效应；碘酒为溶液，不产生丁达尔效应；故选B。

北京市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

北京市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．下列物质中，属于电解质的是A．乙醇 B．Fe C．HNO3 D．KOH溶液2．下列关于分散系的说法中，不正确的是A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸3．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A置换反应氧化还原反应离子反应B氨水溶液分散系C强电解质电解质化合物D含氧酸酸化合物4．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．NH4NO3→N2O +H2O D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O5．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D．石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸溶液6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C．在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D．在pH =1的溶液中：K+、Na+、Cl－、CH3COO－7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量B．醋酸溶液中滴入氨水至过量C．澄清石灰水中通入CO2至过量D．HCl溶液中加入适量的NaOH固体8．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑¸ßÎÂC．Cl2+H2O=HClO+HCl D．C + H2O + H29．已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．Na2SO3是氧化剂B．被氧化与被还原的硫元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．该反应的离子方程式为： 2S2－＋SO32－＋6H+ = 3S↓＋3H2O10．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是A．“84”消毒液作消毒剂B．碳酸氢钠作食品膨松剂C．家庭中用纯碱溶液清洗油污 D．用食盐腌制食品有防腐作用11．下列实验方法正确的是A．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：充分加热固体混合物B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用NaOH溶液除去Cl2中的HClD．用HCl溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO312．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．氯水13．己知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO 4－+ R 2O 32－+10OH － == 8MnO 42－ + 2RO 4n － + 5H 2O 。

高一化学期中考试试题及答案

高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。

下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。

高一化学期中试卷(附带详细答案)

高一化学期中考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．我国最新报道的高温超导体中，铊(T l)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色的金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐2．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的（）A ．SO 2B ．H 2SC ．COD ．Cl 25．L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素，K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：①62 ②30 ③78 ④70 （）A ．①和②B ．③和④C ．②和④D ．①和③6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构， A m+、B n+中m<n ，C x －、D y －中，x>y 。

则四种元素离子半径大小关系是（）A ．A m+>B n+>C x －>D y －B ．D y －>C x －>B n+>A m+C ．C x －>D y －>A m+>B n+D ．C x －>D y －>B n+>A m+7．把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。

雅礼中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷高一化学时量：75分钟分值：100分命题人：何雨晴周孝君审题人：王志勇吴建新可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Br-80 F-19一、选择题（每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．新闻报道称，以碳基CMOS 集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。

已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。

下列说法错误的是（）A ．石墨与金刚石互为同素异形体B ．碳纳米材料是胶体C ．碳纳米管是非金属导体D ．碳纳米管具有优良性能和应用前景2．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（）A ．酸：CH 3COOH 、NaHSO 4、H 2SO 4、HNO 3B ．碱：Na 2CO 3、NaOH 、C 2H 5OH 、KOHC ．碱性氧化物：CaO 、Na 2O 、Fe 2O 3、MgOD ．酸性氧化物：CO 、SO 2、NO 、SO 33．下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是（）A ．22H O H NaOH →→B ．222H O H O CuO→→C ．23NaOH Na CO NaCl →→ D ．3C CO NaHCO →→4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A ．使酚酞试剂变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．无色透明溶液中：K +、SO 42-、MnO 4-、H +C ．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na +、Ca 2+、Cl -、CO 32-D ．使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -5．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A ．Cu 2+、Fe 、HClB ．Fe 、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Cl 2D ．O 2、SO 2、H 2O6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu 2+＋2Fe=2Fe 3+＋3CuB ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4＋2OH -=Mg(OH)2↓＋2-4SO C ．盐酸与石灰石反应：CO 32-＋2H +=H 2O ＋CO 2↑D ．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -=BaSO 4↓＋2H 2O7．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（）A ．等质量的Na 2O 2分别与足量H 2O 、CO 2反应，转移的电子数相同B ．Na 2O 、Na 2O 2都是白色固体C ．Na 2O 、Na 2O 2都能与酸反应，故都是碱性氧化物D ．Na 2O 2只能作氧化剂8．A N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A ．标准状况下，33.6L 水中含有的分子数为1.5N AB ．常温常压下，2g 氦气所含的原子数目为N AC ．16g S 2和S 8的混合物，所含的S 原子数为0.5N AD ．在25℃时，10.1mol L -⋅24K SO 溶液中含有A 0.2N 个K +9．同温同压下，等质量的O 2和CO 2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A ．密度之比为11:8B ．质子数之比为1:1C ．物质的量之比为8:11D ．原子个数比为1:110．下列关于焰色试验的说法不正确的是（）A ．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色B ．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C ．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色D ．可以用焰色试验鉴别KCl 、NaCl11．下列说法错误的是（）A ．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl 2B ．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色C ．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成D ．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉-=2X2++5Z2+8H2O，12．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO4②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。

天津市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题(无答案)

天津一中2024-2025-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。

考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 S32 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上)1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A. 金( Au):“虽被火亦未熟”B. 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁, 奇物”C. 石灰(CaO):“以水沃之, 即热蒸而解”D. 石钟乳(CaCO₃):“色黄, 以苦酒(醋)洗刷则白”2.下列说法正确的有( )①等物质的量的Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的溶液质量相同②提纯Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤③碱性氧化物均是金属氧化物④常温条件下，0.5 molCl₂与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×10²³⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应⑦为了加快反应速率，在制取Cl₂时，加热温度越高越好A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.制备碱式氯化铜[CuₐCl b(OH)c⋅H₂O]需要的CuCl₂可用Fe³⁺做催化剂得到，其催化原理如图所示。

下列说法正确的是( )A.上述转化过程中Cu²⁺和O₂物质的量之比为1：1B.图中 M、N分别为Fe²⁺和Fe³⁺C. a、b、c之间的关系是 a=b+cD. N参加反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O4.下列实验中，能实现实验目的的是( )选项ABCD 实验绿豆大的 Na 目的Na 在空气中燃烧提取NaHCO₃晶体实验室制CO₂除去CO₂中的少量HCl5.下列离子方程式正确的是 ( )A.氨化的 CaCl₂溶液中通入过量的 CO 2:2NH 3+Ca 2++CO 2+2H 2O =CaCO 3↓+2NH +4B.向 NH₄HSO₄溶液中加入足量NaOH 溶液: NH +4+H ++2OH ―=NH 3⋅H 2O +H 2OC 在Ba²⁺、Na⁺、OH⁻|的混合溶液中通入少量 CO 2:CO 2+2OH ―=CO 3―3+H 2OD. Cl₂通入水中制氯水： Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. a 溶液不可用于酸化 KMnO₄溶液B.0.1mol b 溶于水, 转移电子数为0.1NAC. c 具有对自来水消毒、净化双效功能D. 为测定新制b 的水溶液pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH 为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A .Ca 2+、K +、Cl ―、CO ―3B ,Na +、Mg 2+、SO 2―4、Cl― C .K⁺、Na⁺, OH ―、Cl⁻ D .Cu 2+、Na 3、Cl 2、NO ―38.小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。

重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题含解析

重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同2、常温下，下列物质中原子数最多的是A．64 g SO2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol H2S D．36 mL H2O3、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。

碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是（）A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%4、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液5、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。

巴蜀中学校2024年高一下学期5月期中考试化学试题+答案

高2026届高一（下）半期考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关．以下说法错误的是（）A ．含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，发生的是物理变化B ．组成Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素C ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中D ．()3Al OH 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” 2．关于下列物质的性质及用途说法错误的是（）A ．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂．B ．单质硅具有半导体性能，被用于制造芯片、太阳能电池等．C ．222SO NO CO 、、溶于雨水均能形成酸雨，pH 小于5.6．D ．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性． 3．下列化学用语表示不正确的是（）A ．联氨()24N H 的分子模型为：B ．氯原子的结构示意图：C ．HClO 的电子式： H O Cl :::D ．溴化铵的电子式： H N H Br H H ::+−4．利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A ．用于验证反应是否有2CO 生成B ．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫C ．测定新制氯水的pHD ．喷泉实验5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．可与铝反应产生2H 的溶液中：2243NH Mg CO Cl ++−−、、、 B ．澄清透明的溶液中：2243Cu K SO NO +++−、、、 C ．新制氯水中：2K Fe I Cl ++−−、、、D ．使紫色石蕊变红的溶液：[]2234Na Ba SiO Al(OH)−++−、、、6．化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是（） ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②3AlCl 的水溶液能导电，是离子化合物， ③4NH I 中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A ．①⑤⑥B ．③④⑤C ．①②③D ．⑤⑥⑦7．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片无明显现象铝和浓硫酸在常温下不反应 B向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN 溶液溶液变红原溶液中含有2Fe +C向蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性D向某溶液中滴加2BaCl 溶液有白色沉淀产生原溶液中含有Ag +A ．AB ．BC ．CD ．D8．金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是（） ①铯的熔点比钾的高②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．①②③④ ⑤D ．②④⑤9．下列离子方程式书写正确的是（） A ．向氯化钙溶液中通入少量22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B ．向氯化铜溶液中通入222H S :CuS CuS +−+=↓C ．向次氯酸钠溶液中通入少量22224SO :2ClO SO H O SO H Cl HClO −⋅+−+++++D ．稀硝酸中加入过量铁粉：2323Fe 2NO 8H3Fe 2NO 4H O ++++=+↑+10．下列结论正确的是（） ①微粒半径：22SCl K Mg −−++>>>②氢化物的稳定性：234HF H S PH SiH >>> ③离子的还原性：2Br Cl FeI −−+−>>>④还原性：Mg Al Zn Fe >>> ⑤酸性：3243323HClO H SO H PO H CO >>> ⑥非金属性：F N P Si >>> A ．①②③④B ．②③⑤⑥C ．①②④⑥D ．②③⑤⑥11．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是（）选项转化试剂a试剂b 试剂cA 6+4+6S S S+→→浓硫酸 Cu 22H O 溶液 B232Fe Fe Fe +++→→稀硫酸 FeS3FeCl 溶液C 11C Cl C −+→→ 浓盐酸2MnO 水D +5+4+2N N N →→浓硝酸 Cu 水A ．AB ．BC ．CD ．D12．利用软锰矿（主要成分是2MnO ，含有少量的23232Fe O Al O SiO 、、等）制备碳酸锰的工艺流程如下．下列说法正确的是（）A ．“浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应B ．滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性C ．“转化”的主要目的是将滤液中的2Fe +氧化为3Fe +，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换2MnO D ．该工艺流程中有气体生成13．X 、Y 、Z 、W 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是地壳中含量最多的元素，W 和Q 同主族，下列说法错误的是（）A ．3W 与2W 是同素异形体B ．简单离子的还原性：Q M W Z >>>C ．常温下M 单质可以W 的气态氢化物发生反应D ．简单气态氢化物的稳定性：Q W M <<14．将7.6g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，有部份金属未溶解；继续加入400mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO ，此时溶液中不含2Fe +，则下列说法正确的是（）A ．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol /LC ．第一次剩余的金属重量为4.8gD ．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g15．（15分）A 、M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 、Z 为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A 的原子半径在元素周期表中最小；Q 的一种核素可用于测定文物年代；W 的单质氧化性最强；M 与X 的价电子数相等，X 的价电子数等于周期序数；Y 与Q 同主族；Z 的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题：（1）M 的元素名称___________；Q 可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）；（2）Z 在元素周期表中的位置___________．（3）T 、W 、X 的简单离子半径从大到小的顺序为___________．（用离子符号表示）（4）Y 的氧化物与AW 反应的化学方程式___________．（5）工业上通过还原Y 的氧化物制备Y 单质的粗品，其化学方程式为：___________．（6）离子化合物(RT)(MW)+−常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________．（7）铝热法还原Z 的红棕色氧化物制备Z 单质的化学方程式为：___________．（8）一定条件下，Z 单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同．向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________．16．（14分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含342Fe O CoO CuS Cu S 、、、和少量2SiO ．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示：已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH 如表所示：金属离子2Fe + 3Fe + 2Co +完全沉淀时的pH 9.03.29.0（1）34Fe O 中铁元素的化合价为___________．（2）向溶液1中加入22H O 的作用是___________．（3）焙烧1中发生反应的化学方程式为___________．（4）固体3的成分为___________（填化学式）．（5）焙烧2中2Cu S 发生反应的化学方程式为___________．（6）对18.3g 沉钴所得的242CoC O 2H O ⋅固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图：①B 点对应物质为___________（填化学式）．②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________．HNO的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，17．（14分）中学教材对Cu与3应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题．HNO制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气Ⅰ．利用如图装置完成Cu与3体，C中液面上方为红棕色气体．（1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹．该操作目的是___________．（2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________．（3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象．此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________．Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生．实验操作如下：分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因．实验验证：（1）将少量硫酸铜固体加入到3mol/L硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化．该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用．该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响．NO对该反应有催化作用．为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写（2）某同学又提出可能是2实验操作及现象）．18．（15分）某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．Ⅰ．（1）为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多．（填元素符号）（2）向2Na S 溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________． Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置．（3）某研究小组想用该装置一次性验证Cl C Si >>的非金属性的变化规律，则装置A 、C 中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________．Ⅲ．完成下列问题．（4）铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________． Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂3PH ．（5）由工业流程图可以判断3H PO 为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．（6）不考虑产物的损失，标准状况下若有40.5molP 参加反应，则整个工业流程中共生成___________升3PH 气体．高2026届高一（下）期中考试化学参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．（1）硼 146C （（2）第四周期V Ⅲ族（3）23OF Al −−+>> （4）242SiO 4HFSiF H O +=↑+ （5）2SiO 2CSi 2CO ++↑高温（6）（7）2323Fe O 2Al2Fe Al O ++高温（8）23222Fe 6H 2NO 2Fe NO NO 3H O +−+++=+↑+↑+16．（1）23++、（2）将二价铁氧化为三价铁（3）3232Δ2Fe(OH)Fe O 3H O +（4）2SiO （5）222ΔCu S 2O 2CuO SO ++（6）①CoO ②2346CoO O 2Co O +高温17．Ⅰ：（1）排尽装置内的氧气，避免222NO O 2NO +=干扰实验．（2）()322NO 2HNO 3NO H O ++浓（3）2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +−++++↑+Ⅱ：（1）2Cu +或()32Cu NO 离子浓度阴离子种类（二者顺序可以交换）（2）向A 中鼓入2N 数分钟得溶液C ，相同条件下，铜片与A C 、溶液的反应速率：()v A 大于()v C ．18．（1）Fe Al （2）22243Cl S 4H O8H 6Cl SO +−−++=++ （3）4HClO 23Na SiO 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强（4）[]2422Al 6H O 2NaOH 2Na Al(OH)3H ++=+↑ （5）一（6）28。

河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)

2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于物质的分类的说法正确的是（）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。

高一化学考试试卷（期中）

高一化学期中考试试卷题号一二三四总分得分一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，每小题只有一个正确答案）1．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是（）A．血红素B．叶绿素C．核糖核酸D．结晶牛胰岛素2．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（）A．钾的单质B．钾的化合物C．含有钾元素D．含有钾离子3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2==2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2==2FeCl3C．Pb2++2Cl－==PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+4．在正常条件下，下列燃料中，产生的污染物浓度最低的是（）A．天然气B．石油C．煤D．木材5．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Ba2+, Ag+, Cl－B．Ca2+, NO, Mg2+C．Na+, CO, Fe2+D．Cu2+, SO42－,OH－6．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化7．下列叙述中，正确的是（）A．液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是强电解质D．氢氧化钠固体不导电，但氢氧化钠是电解质8，下列反应中，属于离子反应的是（）A．铁丝受热后伸入装有氧气的集气瓶中B．CO气体在O2中燃烧C．将CaCO3固体投入盐酸溶液中D．将SO3气体通入水中，形成硫酸溶液9．元素X是一种碱金属。

下列关于X及其化合物的说法，不正确的是（）A．无水硫酸盐的化学式是X2SO4B．其氢氧化物是一种强碱C．其单质是一种良好的还原剂D．其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得10．可用离子方程式H++OH－==H2O表示的化学反应是（）A．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OB．2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2OC．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O二、选择题（共12小题，每小题2分，共24分，每题有1—2个答案）11．下列关于焰色反应的叙述中，错误的是（）A．鉴别Na2SO4和K2SO4通常用焰色反应B．铁丝、铂丝、铜丝均可用来蘸取其他物质，进行焰色反应C．焰色反应后，需用稀盐酸将铂丝洗净后再实验D．应先将铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质12．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+13．下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存的是（）A．H+, Na+, Cl－, SO B．K+, Na+, SO, NOC．Cu2+,K+, Cl－, NO D．Ca2+, K+, NO, SO14．下列说法中，正确的是（）A．干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭需加热到一定温度才燃烧，木炭燃烧是吸热反应D．用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出热量15．下列物质中，不能与CO2反应的是（）A．K2O2B．RbHCO3C．Na2O D．LiOH16．下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+==Na++H2OC．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O==2HCOD．盐酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO==CO2↑+H2O17．下列各对物质间反应，其中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3C．H2+O2D．Na2O+H2O18．下列四组溶液中，不用任何试剂就能够鉴别出来的是（）A．石灰水、盐酸、Na2CO3溶液B．食盐水、稀盐酸、BaCl2溶液C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液D．盐酸、NaCl、AgNO3三种溶液19．已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2∶5 B．1∶4 C．4∶1 D．5∶120．下列各组物质中，其性质按由强到弱的顺序排列的是（）A．氢氧化物的碱性：Li、NA．K、RB．CsB．元素的金属性：Li、NA．K、RB．CsC．与水反应的剧烈程度：Li、NA．K、RB．CsD．阳离子的氧化性：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+21．下列说法中，正确的是（）A．1g钠投入到100g水中，所得溶液的质量为101gB．1g表面被氧化的钠投入到100g水中，溶液的质量是101gC．1g氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101gD．1g过氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101g22．将5g钠与3.2g硫迅速混合之后，放在石棉网上加热，反应后得到的固体物质是（）A．Na2S、Na2O2B．Na2S、SC．Na2S、Na D．Na2S、Na2O三、填空题：23．（4分）有一包白色粉末，由NaCl、Na2SO4和Na2CO3中的一种或几种混合而成，取少量白色粉末放入试管中，加适量的蒸馏水溶解，做以下实验：（1）加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则白色粉末中，可能含有的物质是______________ （2）继续向试管中加入稀盐酸，沉淀不消失再无其它现象，则白色粉末中，一定含有的物质的是____________________一定不含有的物质是__________________。

河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试化学试题(含答案)

高一化学考试考试时间75 分钟全卷满分100分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Fe56 Hg 201第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。

”云、雾属于下列分散系中的( )A.乳浊液B.胶体C.溶液D.悬浊液2.《科学》杂志报道了中科院上海有机化学研究所发明的精准剪切碳氢键的新技术，成功地实现了铜催化碳氢键的不对称氰化反应，以最短的路线合成了手性腈类化合物。

设NA为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下，1.12 L 甲烷含有的氢原子数目为( )A.0.1NAB.0.2NAC.0.3NAD.0.4NA3.北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的“立春”焰火惊艳世界。

下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为2：1的是( )A. Na₂O₂B. K₂SO₄C. NaHCO₃D. BaCl₂4.钍(₉₀ Th)是一种放射性金属元素，²³²Th是钍的一种核素，²³²Th 经过中子轰击可得²³³U,因此²³²Th是潜在的核燃料。

下列有关²³⁶Th的说法不正确的是 ( )A.质量数是232B.中子数为 90C.核外电子数为90D.中子数与质子数之差为525.中国科学家屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素的分子式为(C₁₅H₂₂O₅,，其在常温下为无色晶体，该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。

下列有关说法正确的是 ( )A.1m ol青蒿素中含 11 mol H₂B.青蒿素的摩尔质量为282g⋅mol⁻¹C.1mol青蒿素的体积约为 22.4 LD.青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:56.已知:3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O”-该反应中的还原产物为（）A. Cl₂B. NaOHC. NaClD.NaClO₃7. 用图示装置制取相应气体，其中不可行的是( )选项药品和试剂制备的气体A Zn 和稀硫酸H₂B Na₂O₂和水O₂C KMnO₄和浓盐酸Cl₂D Cu 和稀硝酸NO₂8.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

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