2019-2020年高一化学期中考试试题(附答案)
2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2019—2020学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 N 14 Na 23 Ca 40Cl 35.5 Mg 24 Fe 56注意事项:1．本试题满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共54分。
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家凯库勒为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：B．硫离子的离子结构示意图：C．NH3的电子式：D．8个中子的碳原子的核素符号：12C3．下列实验操作或装置能达到目的的是()。
A B C D混合浓硫酸和乙醇收集NO2气体配制一定浓度的溶液.加热蒸发碘水提取碘4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．Na2O＋H2O＝2NaOH5．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4N AC．28gN2所含分子数为2 N AD．加热时4.6g钠在与氧气生成Na2O2反应中转移电子数目为0.2 N A6．下列各组材料中，不能组成原电池的是7A．同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，相对分子质量最大的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8．下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应后，生成NH3物质的量小于2 molD．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D10．有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制粗硅的反应方程式为2C+SiO2 Si+2COC. 硅酸盐广泛用于光纤通讯D. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品11.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是( )①容器内气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④υ正(B)= 2υ逆(C)A．只有④B．②③C．②③④D．①③④12．下列各组中的性质比较正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③熔点：Li<Na<K<Rb<Cs ④还原性：F->Cl->Br-⑤稳定性：HCl>H2S>PH3A．①②⑤B．②③④C．①②③D．③④⑤13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．A、B、D、C、E14．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+ 2H2OB．次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体：ClO－+SO2+H2O＝SO42-+2H++Cl-C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++ OH- + H+ + SO42-＝BaSO4↓ + H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H+ + OH－＝H2O15．下列说法中，正确的是（）A．在发生能量变化的过程中，一定同时发生物质的化学变化B．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。
高一上学期期中考试化学试题(含答案)
导电但不是电解质的是________________________
(2)写出 NaHCO3 在水中的电离方程式____________________________________________
(3)写出下列反应的方程式：
用 NaHCO3 治疗胃酸过多________________________________
2019—2020 学年上期中考 22 届 高一化学试题
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90
分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）
可能用到的相对原子质量：
H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56
C．CuSO4·5H2O 是强电解质，氨水不是弱电解质 D．H2O、C2H5OH、SO3 均含有氧元素，都是氧化物
4. 下列不具有丁达尔效应的分散系是（ ）
A．氯化钠溶液 B．血液
C．纯净水
D．豆浆
5. 一定状况下，某个瓶子装满 O2 质量为 116g，装满 CO2 为 122g，如果相同条件下用
这个瓶子装满气体 A 为 114g，则气体 A 的相对分子质量(MA)为（ ）
13. 已知 2A(固)==2B(气)+2C(气)+D(气)，完全反应后，测得混合气体相对于氢气的密度
为 d，则 A 物质的相对分子质量(MA)为（ ）
A．10d
B．2d
C．5d
D．4d
14. V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3+m g，取 VmL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 24—物 4
2019-2020年高一期中考试化学试卷(附答案)
2019-2020年高一期中考试化学试卷（附答案）(考试时间：100分钟；满分：120分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56第I卷(选择题共54分)一、选择题：（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．元素性质呈现周期性变化的本质原因是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电核数逐渐增大C.原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化2．下列物质中，只存在共价键的是（）A.NeB.NaOHC.SO2D.Na2O3．当可逆反应在一定条件下达到平衡时，正反应速率v正和逆反应速率v逆的关系是（）A.v正＞v逆 B.v正＜v逆 C.v正＝v逆＝0 D.v正＝v逆≠04．铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（）A.正极B. 负极C. 电子流入的一极D.发生还原反应的一极5．金属A不纯，混有金属C，发生腐蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A. A>C>BB.B>C>AC. A>B>CD.B>A>C6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A.v A = 0.5mol/(L·s)B.v B = 0.3mol/(L·s)C.v C = 0.8mol/(L·s)D.v D = 1mol/(L·s)7．在石油分馏装置中，温度计的水银球应放在（）A．石油的反应液中B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处8．氮化硅（Si3N4）是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体9．科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。
其中最理想获得氢气的途径是（）A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D.利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气10．下列关于酶的叙述中，不正确的是（）A．酶是一种蛋白质B．酶受到高温或与重金属盐作用时会变性C．酶是一种氨基酸D．酶是生物体反应中的催化剂二、选择题：（本大题包括8小题，每小题3分，共24分。
高一化学上学期期中考试试卷含答案
2019~2020学年度第一学期期中考试高一化学试题说明：1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Ca: 40 Cl:35.5 Zn:65第I卷（选择题，共54分）1．生活离不开化学，下列说法不正确的是A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等D．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多2．下列过程有沉淀生成，且属于化学变化的是A．向豆浆中加入盐卤制得豆腐B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体C．两种不同品牌的墨水混合D．向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液3．下列实验过程中，不会产生气体的是4．下列说法正确的是A．同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数相等B．3 mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3N A个电子C．标准状况下，22.4 L酒精含有N A个酒精分子D．标准状况下，2.24L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2N A5. 下列说法正确的是A．盐类物质一定含有金属阳离子B．蔗糖、NH3、液态HCl均为非电解质C．能导电的化合物不一定属于电解质D．非金属氧化物一定是酸性氧化物6. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．标况下18g水和101KPa、25℃时44gCO2所含分子数均为6.02×1023B．2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023C．16g氧气和臭氧混合气含分子数为6.02×1023D．0.1 L 3 mol·L－1的MgCl2溶液中含有的Cl－数为0.3×6.02×10237. 在150℃时(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2和H2O，方程式为(NH4)2CO3====△2NH3↑+CO2↑+H2O，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍8．下列关于物质分类的说法正确的是A．胆矾、小苏打、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．熟石灰、烧碱、NH3·H2O都是碱D．水银、HClO4、干冰都是化合物9．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．氯气和氢气 B．氯气和二氧化碳C．氯气和氧气 D．氢气和二氧化碳10．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A．强酸性溶液：K＋、Mg2＋、NO－3、SO42－B．BaCl2溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．无色透明溶液：NH＋4、Fe2＋、SO42－、NO－3D．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO－3、Br－11．下列离子方程式中书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++AgB．氧化铜溶于稀硫酸：O2-+2H+==H2OC．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：OH−+HCO3−+Ca2＋==CaCO3↓+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH−==Mg(OH)2↓12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C.该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D. 取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-113．Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4，下列说法不正确的是A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO2－4D．该反应中每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl214．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋(未配平)。
2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2019--2020学年度下学期期中考试试题高一化学分数：100分时间：60分钟命题人：审题人：可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 P：31 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．淀粉和纤维素的分子式均为：（C6H10O5）n，则二者互为同分异构体。
B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是 ( ) A．17 g甲基(—14CH3)所含中子数为9N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1 mol C12H26分子中含有的C—C键数为11N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A3．下列有关说法正确的是 ( ) A．(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Fe与HNO3溶液②Al与H2SO4溶液③Zn与HNO3溶液④Cu与HNO3溶液⑤Fe与H2SO4溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②③④ B．②③C．①②③D．①②③④⑤5．“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。
下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验6．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
某中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 含答案
某中学2019—2020学年度第一学期期中考试高一级化学试卷命题：高一备课组教研组长：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间70分钟。
相对原子量：H—1 O—16 N—14 Cu—64 S—32 Cl—35.5C—12 Na—23 Fe—56 Ba—137第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共20小题，每题2`分，共40分。
）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同．．的是：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体。
A．①和② B．①和③ C．③ D．①和④2．下列不存在．．．丁达尔效应的分散系是：①雾②酒精③稀硫酸④牛奶⑤沸水中加几滴FeCl3饱和溶液A．② B．③ C．①③④⑤ D．②③3．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符．．．的是：A．置换反应、氧化还原反应、化学反应B．胶体、溶液、混合物C．NaOH、电解质、化合物D．Fe2O3、金属氧化物、氧化物4．下列分散系最稳定．．．的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体5．下列反应属于．．氧化还原反应但不属于．．．置换反应的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．C+H2O 高温CO+H2C．2Na + 2H2O＝2NaOH +H2↑ D．2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关．．的是A．钠的熔点较低 B．钠的密度较小 C．钠的硬度较小 D．钠具有还原性7．下列说法正确．．的是A．16g CH4所含原子数目为4N AB．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相同8．在配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高．．A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．砝码生锈并脱落9．下列混合物中，能够用蒸馏的方法分离的是A．酒精和水B．汽油和水C．碘和氯化钠的水溶液 D．泥沙和食盐10．下列说法不．正确．．的是：A．固体NaCl不导电，但 NaCl是电解质B．CO2的水溶液导电，但 CO2不是电解质C．铜、石墨均导电，但它们均不是电解质D．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质11．下列离子方程式正确．．的是：A．氢氧化铁与盐酸反应：OH–+ H+＝ H2OB．金属钠和水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH– +H2↑C．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++ OH– + H+ + SO42–错误!未找到引用源。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
2019-2020年高一化学期中考试试题(附答案)
A． +6
B
． +3
C
． +2
D
．0
14．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A ．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D ．①③④⑥
2．物质发生化学变化时： ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥ 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是
A . ①③⑤
B. ①②⑤
C. ①⑤⑥
D . ①④⑤
―1
3．下列溶液中的氯离子浓度与 100mL 0.5 mol ?L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
确答案只包括一个选项，多选时，该小题为
0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 9．用 6.02 ×1023 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下， 2.24L 水含有 6.02 × 1022 个水分子 B．氧气和臭氧的混合物 1.6 g 中含有 6.02 × 1022个氧原子 C． 7.8 g Na 2O2 与水反应时转移 6.02 × 1022 个电子 D． 1.12 L 氯气中含有 6.02 × 1022 个氯原子
C． Fe3+ ＞Cl 2 ＞S＞ I2
(4)H 2S＋I2 ＝ 2HI ＋ S B． Cl 2＞ Fe3+＞ I 2＞ S D． Cl 2＞ I2＞ Fe3+＞ S
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第1页 共3页 2019-2020年高一化学期中考试试题（附答案）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Ag 108 Mn 55第 一 卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A ．①④⑥B ．②③⑤C ．②③④D ．①③④⑥ 2．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A . ①③⑤B . ①②⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤3．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol •L ―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A ．50mL 1.5 mol •L ―1的KCl 溶液B ．50mL 0.5 mol •L ―1的FeCl 2溶液C ．100mL 1 mol •L ―1的MgCl 2溶液D ．450mL 0.5 mol •L ―1的NaCl 溶液4．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液5．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3(3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋SA ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞SC ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S6．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是A ．钠熔成小球并在液面上游动B ．有气泡生成C ．溶液底部有红色物质生成D ．溶液变浑浊7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是A ．分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色呈黄色是小苏打C ．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳质量少D ．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质（生成的产物）并不改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．木炭（C ）和O 2二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
)9．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．标准状况下，2.24L 水含有6.02×1022个水分子B ．氧气和臭氧的混合物1.6 g 中含有6.02×1022个氧原子C ．7.8 g Na 2O 2与水反应时转移6.02×1022个电子D ．1.12 L 氯气中含有6.02×1022个氯原子10．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－B．Na+、HCO3－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－11．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋ 2SO===BaSO4↓＋H2O4C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OD．钠放于水中：Na＋H2O ＝Na+＋OH- ＋H2↑12．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确．．．的是A．氧化铝与酸不反应 B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔表面温度低，未熔化13． 24mL浓度为0.05mol·L—1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L—1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．014．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③ B．②④ C．①④ D．③④15．体积为ＶmL，密度为ρg·mL－１的溶液，含有相对分子质量为Ｍ的溶质m g．其溶液的物质的量浓度为c mol·Ｌ－１，质量分数为a％．下列表示式中正确的是A．c= 1000aρ/M B．m=ρV a% C．m=1000aρ/M D．c=1000m/(V M)16．向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，当固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的大小顺序是A．D＞C＞B＞A B．A＞B＝C＞D C．B＝C＞A＞D D．A＞B＞C＞D第二卷（非选择题共52分）注意事项：请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答。
三、实验题：（本题包括2小题，共15分）17．（2分）下列说法中，正确的是____A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体E．加热试管里的液体，其体积最好不要超过试管容积的1/3F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底18．（13分）碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用作去垢和食用碱。
某研究性学习小组的同学设计了下列实验用来探究、比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
请回答下列问题：⑴该小组的同学设计了如下装置进行实验：第2页共3页①该实验的目的是 ；②实验过程中可以看到烧杯II 中的实验现象是 ；③加热过程中发生反应的化学方程式是： ；⑵回答下列问题：①若向Na 2CO 3的饱和溶液中通入足量的CO 2气体，出现混浊，写出这个反应的化学方程式 ；②在浓度均为1mol ／L 的Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液中分别滴加．．1mol ／L 的盐酸，起初产生气体速率快的是 ；⑶该小组的同学在查阅资料时还得知，胃酸（主要是浓度极稀的盐酸）过多能导致人产生不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打减轻不适感。
①写出小苏打和盐酸反应的离子方程式： ； ②Al(OH)3也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)3。
写出Al(OH)3中和胃酸的离子方程式： ；③如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡．．．病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的 ，理由是 ；四、(本题包括4小题，共23分) 19．（6分）现有以下物质：①NaCl 溶液；②液态SO 3；③乙醇（C 2H 5OH ）；④熔融的KNO 3；⑤BaSO 4固体；⑥干冰。
请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是____________（2）属于电解质的是_____________（3）属于非电解质的是____________20、（6分）（1）请将3种物质：N 2O 、H 2O 、HNO 3分别填入下面对应的横线上FeSO 4 + → Fe(NO 3)3 + + Fe 2(SO 4)3 + （不必配平）(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素．．是_________。
(3)反应中1 mol 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol 电子。
21.（5分）A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都显黄色。
A 、B 与水反应都有气体产生，A 与水反应放出的气体具有氧化性，B 与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C 的溶液。
C 与适量的CO 2反应生成D ，D 的溶液与过量的CO 2反应生成E 的溶液。
请填写下列空白：(1) B 的化学式 。
(2)A 与CO 2反应的化学方程式 。
(3) E 溶液与C 溶液反应的离子方程式 。
22．（6分）类比思维是化学研究中常用的思维方法，它能帮助研究人员从一个问题出发来巧妙地解决一类本质相似的问题。
已知：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：Na 2O 2＋CO ＝Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 。
试回答下列问题：①写出Na 2O 2分别与SO 2、SO 3反应的化学方程式：。
②请你总结归纳出过氧化钠与常见气态非金属氧化物发生反应的规律：四．(本题包括2小题，共14分。
)23．（6分）(1)2.3g 钠溶于_______g 水中，可使Na ＋和H 2O 个数之比为1∶100（2）向100 mL 0.1mol ·L -1AlCl 3溶液中逐滴滴加0.1mol ·L -1的NaOH 溶液，当滴加_____mL 时沉淀量最多，继续．．滴加NaOH 溶液_____mL 沉淀恰好完全溶解。
24、（8分）15.8g KMnO 4与100Ml 12 mol ·L -1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O第3页共3页通过计算回答：（1）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？（2）有多少摩尔HCl 反应？其中被氧化的HCl 有多少克？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO 3溶液可生成多少克沉淀？高一年级化学答题卷三、实验题：（本题包括2小题，共15分）17．（2分）下列说法中，正确的是____18．（13分）⑴①该实验的目的是 ； ②烧杯II 中的实验现象是 ； ③化学方程式是： ； ⑵①写出这个反应的化学方程式 ； ②产生气体速率快的是 ；⑶①小苏打和盐酸反应的离子方程式： ； ②Al(OH)3中和胃酸的离子方程式： ；③应选用 ，理由是 ；四、(本题包括4小题，共23分)19．（6分）其中：（1）能导电的是____________（2）属于电解质的是_____________（3）属于非电解质的是____________20、（6分）（1） → +(2)发生氧化反应的物质__________，被还原的元素．．是_________。