(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
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完整版)高一化学必修一期末考试试卷高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A。
烧杯B。
玻璃棒C。
漏斗D。
试管2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A。
不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B。
不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C。
酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D。
配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A。
1g氢气中所含有的分子数为NAB。
0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC。
32g氧气中所含的氧原子数为NAD。
1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO4的数目为0.5NA4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A。
分液、蒸馏、萃取B。
萃取、蒸发、分液C。
分液、萃取、蒸馏D。
蒸馏、萃取、分液5.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A。
NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B。
Cu(NO3)2中混有AgNO3（Cu粉）C。
CO中混有CO2（炽热的炭）D。
CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A。
干燥的B。
瓶塞不漏水的C。
用欲配制的溶液润洗过的D。
以上三项均须要求的7.下列各溶液中，Na物质的量浓度最大的是（）A。
4L0.5mol/L NaCl溶液B。
1L0.3mol/L Na2SO4溶液C。
5L0.4mol/L NaOHD。
2L0.15mol/L Na3PO48.下列有关说法正确的是（）A。
二氧化碳是形成酸雨的主要原因B。
铝片可长期放置在不密封的纸盒里C。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高中化学必修一期末测试题(含答案)
高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N及S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应及二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气及足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠及少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液及醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠及水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋ 5FeS2＋ 12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B． 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Na23Mg24Al27Cl35.5第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案〕：1．2021年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号〞载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼〔用R表示〕和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反响产生大量气体并释放出大量的热，该反响的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，以下表达错误的选项是〔〕A．此反响是氧化复原反响B．反响瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反响中N2O4做复原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳〞就制成了。
“雪耳〞炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳〞利用的是〔〕A．硫的复原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的复原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：〔〕A．NaOHB．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3D．NaHCO34．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、以下说法正确的选项是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反响,生成标准状况下的气体2.24L6、以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是〔〕A．别离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，那么该溶液中一定能够大量共存的离子组是()2+、Ba2+、NO3－、Cl A．Fe －+、NH4+、SO42－、ClB．Na－+、K+、SO32－－、NO3 C．Na+、K+、MnO4－－、Br D．Na8．以下反响的离子方程式书写正确的选项是()3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋B．氯气跟水反响：Cl2+H2O＝H－+Cl+HClO＋＋OH C．钠与水的反响：Na＋H2O＝Na －＋H2↑D．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al 3++3OH －══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是〔〕A、用手扇动收集的气体，有气味那么已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝那么已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝那么已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．amolO2气体和amolO3气体相比拟，以下表达一定正确的选项是〔〕A．体积一样B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是〔〕A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是()A．氧化复原反响：元素化合价是否变化．B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水〔含氯化镁〕中提取镁，可按如下步骤进展：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
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第一卷（选择题 60分）
一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( )
A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管
2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯
离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶
液中 SO42—的数目为0. 5 N A
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏
D．蒸馏、萃取、分液
5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( )
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)
C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( )
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须
要求的
7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO4
8. 下列有关说法正确的是( )
A. 二氧化碳是形成酸雨的主要原因
B. 铝片可长期放置在不密封的纸盒里
C. 明矾净水，长江流入大海外形成长江三角洲都与胶体性质无关
D. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42－
9. 下列关于胶体的说法中正确的是( )
A．胶体外观不均匀B．胶体粒子能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
10. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氨气与氯化氢气体混和NH3+ H+ == NH4+
B．石灰乳跟盐酸反应H++OH－ == H2O
C．碳酸钡溶于稀硫酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑
11. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－
12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO2
13．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有( )
A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑ B．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋
2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O ＋SO2↑
14．能用H++OH-＝ H2O表示的是 ( )
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
15．下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是( )
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2 ↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
16．下列气体中，不能用排空气法只能用排水法收集的是（）A．NO B．SO2 C．NO2 D．NH3
17．下列物质属于纯净物的是（）
A．氯水 B．液氨 C．碳素钢 D．漂白粉
18．下列物质的性质或用途正确的是（）
A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅可以用来做光导纤维
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．NO是红棕色气体
19．下列存放物质的方法中错误的是（）
A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
C．漂白粉要密闭在容器中保存 D．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
20．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）
A．加热经SO2漂白的品红试液 B．将少量SO2通入NaOH溶液中
C．将新制的氯水在阳光下照射 D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间21．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．H＋、K＋、HCO3－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+
C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
22．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→SiF4 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH
23．下列物质的鉴别方法不正确
．．．的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液B．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
C ．用盐酸溶液鉴别Na 2CO 3溶液和Na 2SiO 3溶液
D ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaOH 溶液
24．下列叙述中不正确的是( )
A ．氨水显碱性，氯水显酸性
B ．铵盐易溶于水，与苛性钠反应（共热）产生氨气
C ．碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性
D ．次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性
25．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A ．铜和浓硝酸反应
B ．铜和稀硝酸反应
C ．氧化铜和稀硝酸反应
D ．氯化铜和硝酸银反应
26．等物质的量的下列气体，常温下分别在相同容积的密闭容器中混合后，容器内的压
强最小的是( )
A ．2NO 和2O
B ．NO 和2O
C ．2H 和2Cl （光照）
D ．CO 和2O
27．下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是( )
A ．3NH 和2H O
B ．NO 和2H O
C ．2CO 和NaOH 溶液
D ．HCl 和2H O
28．两种大气污染物2NO 和2SO 在一定条件下可发生如下反应：
223NO SO NO SO ++，在体积为VL 的密闭容器中通入2a molNO 和
2b molSO ，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )
A ．3b a
B ．b 2(a b)+
C ．13
D ．b a 3b
+ 29．将充满2N 和2NO 混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液
占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中2N 和2NO 的体积比为( )
A ．1:1
B ．1:2
C ．1:3
D ．3:1
30．将220mLNO 和3NH 的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：
23226NO 8NH 7N 12H O +==+，已知参加反应的2NO 比参加反应的3NH 少2mL （气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中2NO 和3NH 的物质的量之比是( )①3:2
②2:3 ③3:7 ④3:4 A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．③④
高一化学必修一期末考试答题卡
班级学号姓名得分
二、非选择题
31．（10分）（1）新制氯水中含有的溶质有
_________________________________，放久了的氯水会变为
______________________________，写出变化过程中反应的化学方程式：①
______________________________________；②
____________________________。
（2）将新制的氯水分成三份：
AgNO溶液，离子方程式是
①向其中第一份中滴入3
_____________________________；
NaHCO溶液，离子方程式是
②向第二份中滴入3
_______________________________；
③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先____________________后
_______________。
（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是
CO反__________________________________________。
漂白粉溶于水跟水中的2
应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是_______ ____________。
32．（10分）简述无机非金属材料的主角—硅。
（可以从分类、性质以及用途进行分析）
33．（10分）简述活泼的黄绿色气体—氯气。
34．（10分）简述硫和氮的氧化物。