2020新教材化学 1.1.2 物质的转化学案(1)-人教版高中化学必修第一册
2020新教材高中化学 第一章 第一节 第二课时 物质的转化教案 新人教版必修第一册
第二课时物质的转化[明确学习目标] 熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
学生自主学习酸、碱、盐的性质1．酸(以稀盐酸为例)2．碱[以Ca(OH)2为例]物质的转化1．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据2．实例写出标号的化学反应方程式： ①□032Ca ＋O 2===2CaO ②□04CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ③□05Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ④□06C ＋O 2=====点燃CO 2 ⑤□07CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑥□08H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O1．为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？提示：尽管酸(或碱)不同，但它们的水溶液中都含有H ＋(或OH －)，其相似的性质实际上是H ＋(或OH －)的性质。
2．纯碱属于碱吗？提示：纯碱——Na 2CO 3不是碱，属于碳酸盐。
课堂互动探究知识点一酸、碱、盐的性质1．酸、碱的性质：酸与碱反应生成盐和水；酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物反应生成盐和水；酸与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成盐和H2。
2．盐的性质：盐与酸(或碱、或盐)只有产生沉淀、气体或H2O时才能反应。
知识点二单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系说明：上图中的非金属不包括氧气和氢气。
某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A．硫酸钠B．氧气C．二氧化碳D．氧化钙[批注点拨][答案] C[练1] 下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸C ．NaOH 溶液和Fe 2(SO 4)3溶液D ．Ca(OH)2溶液和盐酸 答案 A解析 物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成沉淀、气体或H 2O 来进行判断。
高中化学 1.1.2 物质的转化教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第2课时物质的转化核心微网络素养新目标,1．认识酸、碱、盐的化学性质。
2．掌握并应用不同类别物质之间的转化关系。
3．熟悉常见反应类型的特征与应用。
[预习新知]一、酸、碱、盐的性质1．酸的主要化学性质酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑酸与碱性氧化物反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸与碱反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O酸与某些盐反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O碱的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)碱与酸性氧化物反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 碱与酸反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O碱与某些盐反应2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)盐与单质反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu盐与酸反应BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O 盐与碱反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4上述酸、碱、盐的性质，涉及到的反应类型：置换反应、复分解反应。
二、物质的转化 ：Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。
化学方程式 反应类型 2Ca ＋O 2===2CaO ； 化合反应 CaO ＋H 2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ； 复分解反应 C ＋O 2=====点燃CO 2； 化合反应 CO 2＋H 2O===H 2CO 3； 化合反应 H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ； 复分解反应[即学即练]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞 (1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。
2019_2020年新教材高中化学1.1.2物质的转化课件新人教版必修1
【解析】根据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应 为活泼金属单质,即为铁,而酸只有稀硫酸,即②为稀硫 酸,则氧化物④应为金属氧化物,即CaO,从而氧化物③ 为酸性氧化物,即CO2,⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反
应,又能与CaO反应,则⑤应为Na2CO3。
答案:(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
成氢气,电解水生成氢气,图示为
,
D正确。
【补偿训练】 1.(2019·苏州高一检测)A、B、C、D、E中都含有
同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示,其中 所含的相同元素是 ( )
A.铜
B.碳
C.铁
D.钙
【解析】选D。A为CaO,B为Ca(OH)2,C为Ca(NO3)2,D为 CaCl2,E为CaCO3。
(2)《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山县有苦泉,流以为 涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜,久之亦化为 铜。”上述描述中涉及什么化学反应类型? 提示:胆矾生成属于化合反应,铁与硫酸铜反应属于置 换反应。
【迁移·应用】
1.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(
)
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
③H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O
【情境·思考】 古诗词中蕴含着丰富的化学变化,明朝的诗人于谦的《 石灰吟》是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表达 自己为国尽忠、不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的决 心。
(1)上述诗句中涉及了哪些化学物质?它们分别属于哪 类物质? (2)以上述物质为例,描述各类化合物之间的转化关系 。
(2)由图可知是Na
Na2O
NaOH
NaCl,
各反应的化学方程式是4Na+O2====2Na2O,Na2O+H2O
高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 第2课时 物质的转化学案 新人教版必修1
学习资料第2课时物质的转化课程目标素养目标认识同类物质具有相似性，一定条件下物质可以相互转化。
证据推理与模型认知：能从物质类别的角度，认识到物质是运动和变化的。
授课提示：对应学生用书第5页一、酸、碱、盐的性质1．酸（以盐酸为例)（1)主要化学性质酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式）与活泼金属的反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑与碱性氧化物反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O与碱反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O与某些盐反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3（2不同的酸具有相似的化学性质，原因是不同的酸溶液中都含有H＋。
2．碱（以NaOH为例）（1)主要化学性质碱的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)与酸性氧化物反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O与酸反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O与某些盐反应2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4（2不同碱溶液中都含有OH－。
3．盐盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)与金属单质反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O与碱反应FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓与盐反应CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2[1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸解析：因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对;KHSO4是盐且含有钾元素，B对;KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋,故它不是酸，D错。
答案:D2．下列物质均不能与NaOH和Ba（OH)2发生反应的是( ）A．H2SO4B．K2CO3C．NaCl D．NaHSO4答案：C二、物质的转化以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修1【共19套214页】
本套资源目录2020版新教材高中化学1.1.1物质的分类教案新人教版必修12020版新教材高中化学1.1.2物质的转化教案新人教版必修12020版新教材高中化学1.2.1电解质的电离教案新人教版必修1 2020版新教材高中化学1.2.2离子反应教案新人教版必修12020版新教材高中化学1.3.1氧化还原反应教案新人教版必修1 2020版新教材高中化学1.3.2氧化剂和还原剂教案新人教版必修12020版新教材高中化学2.1.1活泼的金属单质__钠教案新人教版必修12020版新教材高中化学2.1.2钠的几种化合物教案新人教版必修1 2020版新教材高中化学2.2.1氯气的性质教案新人教版必修12020版新教材高中化学2.2.2氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修12020版新教材高中化学2.3.1物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修12020版新教材高中化学2.3.2气体摩尔体积教案新人教版必修1 2020版新教材高中化学2.3.3物质的量浓度教案新人教版必修1 2020版新教材高中化学3.1铁及其化合物教案新人教版必修12020版新教材高中化学3.2金属材料教案新人教版必修12020版新教材高中化学4.1.1原子结构与元素周期表教案新人教版必修12020版新教材高中化学4.1.2核素原子结构与元素的性质教案新人教版必修12020版新教材高中化学4.2元素周期律教案新人教版必修12020版新教材高中化学4.3化学键教案新人教版必修1第1课时物质的分类核心微网络素养新目标1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。
2．学会分散系的分类方法及类型。
3．认识胶体及其性质。
4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
[预习新知]一、同素异形体1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
学年人教版()高中化学必修第一册教案：1.1.2 物质的分类及转化 Word版含答案
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化
教学设计
2、本质区别：粒子直径大小不同
3、胶体的性质：
【师】胶体的稳定性是相对而言的，一旦胶体稳定的环境发生破坏，那么胶体会发生聚沉。
要使胶体发生聚沉可以采取哪些措施？
胶体的性质
内容 应用举例
丁达尔效应
胶体粒子对可见
光的散射而产生的，是一种物理现象
鉴别胶体与溶液
介稳性
胶体的稳定性介
于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等
电泳 胶体粒子在外加
电场作用下作定向移动
静电除尘、电泳电镀
等
聚沉 胶体粒子聚集成
较大的颗粒形成沉淀
明矾净水、制豆腐、
制肥皂等
学生阅读 思考 总结科学史话
1、胶体具有介稳性的原因？
2、布朗运动是胶体的
特性吗？
学生讨论、总结
结合胶体具有稳定性的原因分析？
培养学生的实验观察能力，记录实验现象的能力，总结实验结论的能力
使学生对具体问题能从其本质上进行分析，培养学生对问题的处理能力和严密的逻辑思维能
力。
2020-2021学年化学人教版第一册 1.1.2物质的转化 学案
第2课时物质的转化学习目标1.能说出常见酸、碱、盐的性质,并运用正确的符号表征。
2.明确常见各类物质的化学性质,能说出常见各类物质间的转化关系。
3.初步学会确定制取物质方法的思路。
自主预习1.酸、碱、盐的主要化学性质分别有哪些?请列举反应实例,完成以下3个表格。
酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应续表酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应碱的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)碱与酸性氧化物反应碱与酸反应碱与某些盐反应盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)盐与金属反应盐与酸反应盐与碱反应盐与盐反应2.写出下列物质之间转化的化学方程式:(1)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4(2)C→CO2→H2CO3→CaCO33.熟石灰在日常生活中有哪些应用?在工业生产中,有哪些制取熟石灰的方法?最常用的是哪种方法?请查阅资料,准备PPT,以3分钟演讲的形式完成。
课堂探究主题学习探究过程概括提升一、酸、碱、盐的性质[学习任务1]结合学案【自主预习】第1部分,展开自主探究。
[问题1-1]酸、碱、盐都属于化合物,它们的化学性质相同吗?为什么?[问题1-2]硫酸、盐酸都属于酸,它们的主要化学性质相同吗?为什么?[问题1-3]酸、碱、盐的主要化学性质中,涉及哪些基本反应类型?(1)酸、碱、盐的类别通性有哪些?。
(2)分类的观点对物质性质的学习有何帮助?。
二、物质的转化[学习任务2]结合学案【自主预习】第2部分,展开合作探究。
[问题2-1]从物质分类的角度看,以上物质间的转化有何规律?[问题2-2]结合酸、碱、盐的类别通性,试着构建单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化模型。
[例题展示]采用不同的方法制取MgCl2,并写出反应的化学方程式。
酸与碱的很多性质是对立的,但它们却容易转化为盐,该事实对我们学习化学、认识物质世界有何意义?。
三、确定制取物质的方法[学习任务3]阅读课本P11正文第1~3段,展开合作探究。
【新教材化学】1.1.2物质的转化教学设计（2）-人教版高中化学必修第一册
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化1.2物质的转化分类法是学习和研究化学元素、物质及其变化的一种常用的科学方法。
分类的观点是我们认识生活事物的常用方法。
在本节内容中，需让学生回顾并加深对元素的、物质、反应的分类认识。
通过对物质的分类，更好的认识某类物质的性质，以及不同类别物质的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。
第2课时的教学重点是酸碱盐的性质，从物质的组成上认识酸（或碱）性质的相似性，从反应类型认识酸碱盐的转化关系，化学变化可以实现物质的相互转化，而元素守恒是实现物质之间转化的最根本依据。
1、教学目标（1）通过具体的实例掌握酸碱盐的性质及同类物质性质的相似性。
（2）通过酸碱盐的性质理解化学反应的四种基本反应类型。
（3）通过元素、物质的分类深化物质之间的联系，认识物质之间的转化关系。
2、评价目标（1）通过生活中的实例列举，诊断学生酸碱盐性质的认识水平（学科价值和宏观物质角度）。
（2）通过物质的分类，诊断并发展学生对化学反应物质之间转换的认识水平（孤立水平，系统水平）。
（3）通过物质之间的转化关系深刻认识化学对创造更多物质财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献（科学态度和社会责任）。
重点：1.酸碱盐的性质2.四大基本反应类型难点：物质之间的常见转化关系印发学案，制作多媒体课件【引入】通过对物质的分类，我们可以更好的认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制造人类生产和生活所需要的新物质。
【学生活动】回顾初中学习过常见酸碱盐。
【板书】二、物质的转化1.酸碱盐的性质【归纳整理】【学生活动】完成P10思考与讨论【投影展示】（1）酸的通性酸的通性列举实例（写出反应方程式）反应类型指示剂使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色活泼金属Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应碱性氧化物Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应碱Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4+2H2O复分解反应某些盐BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓+2HCl复分解反应（2）碱的通性碱的通性列举实例（写出反应方程式）反应类型指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色酸NaOH＋HCl=NaCl+H2O复分解反应酸性氧化物CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O复分解反应某些盐2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应（3）盐的主要化学性质盐的主要化学性质列举实例（写出反应方程式）反应类型金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应碱2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应【学生活动】为什么不同的酸、碱或碳酸盐具有相似的化学性质？【归纳整理】【学生活动】总结四种基本反应类型【归纳整理】反应类型实例（化学方程式）化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应2KClO32KCl+3O2↑置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑复分解反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑【引入】通过酸碱盐和化学反应类型的复习，我们知道根据物质的组成和性质，可以实现物质之间的转化，下面我们来讨论物质的转化。
2020学年新教材高中化学1.1第2课时物质的转化教案新人教版必修第一册(最新整理)
2019-2020学年新教材高中化学1.1 第2课时物质的转化教案新人教版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学1.1 第2课时物质的转化教案新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时物质的转化课程标准核心素养1。
了解酸、碱、盐的性质。
2.认识同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化。
1.科学探究：探究单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化。
2.证据推理与模型认知：能从物质类别的角度，认识到物质是运动和相互转化的.1．酸的化学通性酸错误!2．碱的化学通性碱错误!3．盐的化学通性盐错误!1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应(1)活泼金属(如钠等）与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反应。
(2）酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO等既不溶于水,也不与水反应。
(3)盐和盐、碱和盐反应的条件,除生成物中有沉淀或气体之外，反应物必须是可溶性的.1．(2019·扬州高一检测）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是（）错误!错误!Ｋ物质甲乙丙选项A CuO CO2H2OB C CO CO2C CaCO3CaO Ca(OH)2D H2SO4H2O H2解析:选C。
CuO与CO反应生成Cu和CO2,CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳,碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水,不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙,C错误；硫酸与碱反应生成水，电解水产生氢气，稀硫酸与较活泼金属反应生成氢气，图示为，D正确。
2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册 第一章 1.2 物质的转化 教案
第一章物质及其变化第一节物质的分类和转化第2课时物质的转化【教学目标】（1）能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反响进行描述和符号表征。
（2）通过归纳相关物间的化学反响关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。
【内容分析】根据课程标准的要求，以及初、高中化学教学衔接的实际需要，本节安排了两局部内容：物质的分类，物质的转化。
在物质分类的根底上，教材以“思考与讨论〞的形式，引导学生复习酸、碱、盐的主要化学性质，如列举反响实例，说明反响类型等。
这样安排的主要目的是通过学生活动的形式进一步稳固初中化学的就知识，加深学生对物质间建化学反球律的认识，为介绍物质之间的转化作准备。
教材指岀，考虑如何实现物质之间的转化时最根本的依据是化学变化过程中元素不会改变，这是化学的根本观念之一。
随后通过“思考与讨论〞，以含Ca、C元素的物质为例，引导学生认识不同类别物质之间的转化关系及反响规律。
同时强调，物质转化的价值在于制备人类生活和生产所需要的新物质，并指出工业生产中制取某种物质时要考虑的因素，目的是培养学生综合考虑问题的意识。
本节内容的特点是源于初中，高于初中。
在编排思路上，教材注意与初中化学相关知识的合理衔接，以物质的转化为线索，复习和稳固旧知识，适当引入新知识。
在科学方法和科学观念方面，教材突出强调物质转化的价值。
这样编排,既可以减轻学生进入高中化学学习的不适感，有利于激发学生的学习兴趣；又能够使学生站在更高的角度学习化学，有利于开展化学学科核心素养。
【教学重点和难点】重点：建立各类物质的转化关系模型。
难点：各类物质间的转化关系。
【教学流程】【学习任务一】酸、碱、盐的化学性质【初高中知识链接】【活动一】同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。
【设计意图】以“思考与讨论〞的形式，引导学生复习酸、碱、盐的主要化学性质，主要目的是通过学生活动的形式进一步稳固初中化学的重点知识，加深学生对物质间发生化学反响规律的认识，为介绍物质之间的转化作准备。
高中人教版化学必修第1册学案：1.1 第2课时 物质的转化 含答案
__复分解__ 反应
(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有__H＋__。 注意：能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，如 NaHSO4 属盐，也能使紫色石蕊溶液 变红。 2．碱 (1)碱的通性
化学性质 与酸碱指示
剂作用 与酸性氧化
物反应 与酸的中和
反应 与某些盐反
应
化学方程式或现象
碱能使紫色石蕊变为__蓝__色；使无色酚酞变为__红__ 色
反应类型
__复分解__反应 __复分解__反应
(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有__OH－__。
3．盐
(1)盐的通性
化学性质
化学方程式
反应类型
与活泼金 属反应
Fe 丝插入 CuSO4 溶液中，__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__
__置换__反应
实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 ： __CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑__
H2O O2 (1)金属单质 ― ― →__碱__性氧化物 ― ― →__碱__
__酸__或__酸__性氧化物 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →盐
H2O O2 (2)非金属单质 ― ― →__酸__性氧化物 ― ― →__酸__
__碱__或__碱__性氧化物 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →盐
反应类型
表达式
举例
化合反应
A＋B＋…===AB
Earlybird
晨鸟教育
3．金属氧化物不一定与水反应生成碱。如 CuO、Fe2O3 等不能与水反应。 典例 1 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图
所示转化的是( C )
2020新教材化学教学设计人教版高中化学必修第一册全册教学设计
2020新教材化学人教版高中化学必修第一册全册教学设计高中化学教学设计第一章物质及其变化第1节物质的分类及转化-分类本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第一章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类及转化》的第一课时。
该部分的教学内容是学生在高中阶段首先接触的化学知识，本节从分类的角度出发，安排了“简单分类法及其应用”和“分散系及其分类”这两部分内容，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
同时利用对分散系进行分类的方法，学习胶体的基本性质，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析分散系的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
建立分类的科学思想，掌握物质和分散系的分类方法，了解胶体的概念和胶体的丁达尔效应。
学生复习初中化学中有关物质分类以及反应类型分类的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件，课堂中需要使用的实验用品。
【引入】从今天起，同学们将正式开始高中的化学学习。
在必修1的学习中，我们首先要学习一种科学方法，请同学们看一个视频。
【投影】机器人对快递件的高速分拣。
1.1.2物质的转化教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版
《物质的转化》教学设计一、课题：物质的转化二、第2学时三、教学内容分析物质的转化是人教版高中化学必修1教材第一章《物质及其变化》中的第一节内容，本章节以“物质的分类及转化”为核心，内容结构清晰，逻辑性强。
首先，通过生活实例引入物质分类的概念，贴近学生实际，易于理解。
随后，详细阐述了物质的分类方法，包括混合物与纯净物、单质与化合物等，为后续学习奠定了坚实基础。
在物质转化部分，教材通过化学反应实例，展示了不同物质类型之间的转化关系，既巩固了分类知识，又引导学生深入理解化学反应的本质。
此外，教材还穿插了化学史话，增加了学习的趣味性和人文性，有助于激发学生的学习兴趣。
四、学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。
在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。
其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。
但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。
本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质的转化及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，学生在初中阶段已经学习了复分解反应，知道酸碱盐之间能够发生这个反应类型，但是学生只会从宏观的角度进行分析。
五、教学目标宏观辨识与微观探析从宏、微观视角归纳相关物质间的化学反应关系,建立物质转化模型,认识物质的变化规律；证据推理与模型认知认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相互转化，根据物质的组成、性质、物质之间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法；变化观念与平衡思想熟知酸、碱、盐的通性，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
六、教学重点、难点1.熟知酸、碱、盐的通性，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
2.能理解物质与元素之间的关系，学会从元素的角度分析物质的组成，辨析物质的形成过程。
新教材高中化学 1.1.2 物质的转化 化学反应的分类学案+教学设计+练习苏教版必修第一册【共3套17页】
本套资源目录新教材高中化学1.1.2物质的转化化学反应的分类学案1苏教版必修第一册新教材高中化学1.1.2物质的转化化学反应的分类教学设计1苏教版必修第一册新教材高中化学1.1.2物质的转化化学反应的分类练习1含解析苏教版必修第一册1.1.2 物质的转化化学反应的分类1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
2、举例说明四种基本化学反应类型。
3、能根据化合价的变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
1.物质间相互转化的共性和特性、规律。
2.氧化还原反应的特点、本质。
理解四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。
1.根据是否含有氧元素可以将酸为_________、__________2.根据物质在水中的溶解性可分为_______物质、_______物质、_______物质。
3.依据化学性持可将氧化物分_______氧化物、举例_______________________________________氧化物、举例________________________________4、初中学习的四种基本反应类型为___________、__________、____________、__________5、初中学习过的酸、碱、盐之间反应有哪些规律？_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___新知梳理学生阅读教材第5-7页“物质的转化”和“化学反应的分类”内容。
一、物质的转化1、以碳、钙的单质和化合物为例，写出所列的化学方程式（注明反应条件）。
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二、物质的转化
按照氧化物的性质可以将氧化物分为
该具有的化学性质是
氧化钠溶液反应的化学反应方程式为
1、酸碱盐的化学性质：
酸的通性（以盐酸为例）：
酸的通性
生成物
，酸性氧化物应 。已知 SO3 是一种酸性氧化物，其与氢
实例
碱的通性：
碱的通性
生成物
实例
盐的通性： 盐的通性
生成物
实例
【想一想】那么为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质？ 【想一想】上述的酸碱盐之间的转化涉及的都是什么反应类型？ 2、物质的转化： 【想一想】将金属单质钙转化为盐（硫酸钙），应该经过怎样的流程呢？
1.2 物质的转化（学案）
1、深入理解对化学物质进行分类的意义，能够区分常见的酸、碱、盐等化合物 2、了解酸、碱、盐的通性，能够判断常见酸、碱、盐的反应 3、了解不同类别物质之间的转化，能够分析简单物质的转化途径
1、酸、碱、盐的通性； 2、简单物质的转化
复习初中化学的基本知识，分析回答下列问题： 1、初中学习的常见酸有 2、初中学习的常见碱有 3、初中学习的常见盐有 4、初中学习的常见酸性氧化物有 5、初中学习的常见碱性氧化物有 同时请同学们思考这些类物质之间是否能发生转化。
4．(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3
如上的流程，如果抽象为不同类别物质之间的转化，则表示的转化过程为：
仿照上面的流程，将非金属单质（碳）转化为盐（碳酸钠）的流程为：
如上的流程表示的类别转化过程为： 【练习】根据上面的转化过程，写出非金属单质 S 到对应盐 Na2SO3 的转化过程。
【练习】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
某些盐与碱反应
盐和碱
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
某些盐与某些盐反应 盐和盐
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
因为具有相似的化学组成，例如：酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子，碳酸盐溶液中
都有碳酸根离子等；复分解反应；Ca O2 CaO H2O Ca(OH)2H2SO4 CaSO4；金属单质→碱性氧化物→碱
3．①
②H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 高温 CO2＋C=====2CO 高温 2Fe2O3＋3C=====4Fe＋3CO2↑ Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(其他答案合理也可)
择了碳酸钠与氢氧化钙反应，其方程式为
）的原因为 ；早期的生产过程中，还曾经选
1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
2．给如图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧 化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。下列说法正确的是( )
②和④：________________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________；
③和④：________________________________________________________________。A．单ຫໍສະໝຸດ ①为铜B．氧化物④为 CO2
C．①与②反应为置换反应
D．③与④反应为复分解反应
3．现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等 6 种物质。
①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图相应的 5 个圆圈内，使每个圆圈内的物质 都能与相邻物质发生反应。
②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 4．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉 9 种物质间存在下 面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
碱的通性
生成物
实例
与酸反应
盐和水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
与酸性氧化物反应 盐和水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
与某些盐反应
盐和碱
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
盐的通性：
碱的通性
生成物
实例
某些盐与酸反应
盐和酸
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
→盐；C O2
CO2 H2O
NaOH
H2CO3
Na2CO3；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐；
S O2
SO2 H2O
NaOH
H2SO3
Na2SO3；D；Na2O + H2O = 2NaOH
；电解饱和食盐水；Na2CO3 + 2Ca(OH)2
= 2NaOH + CaCO3↓；
【检测反馈答案】
1．D 2．C
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________；
【知识点填空答案】
酸性氧化物和碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水；SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O； 酸的通性：
酸的通性
生成物
实例
与碱反应
盐和水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
与活泼金属单质反应 盐和氢气
与碱性氧化物反应 盐和水
与某些盐反应
盐和酸
碱的通性：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
C―高C―u温O→CO2―H―2O→H2CO3Ca―（―O→H）2CaCO3―高―温→CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
【总结】各类物质之间的转化关系可以表示为：
工业制取氢氧化钠不选择氧化钠与水反应（方程式为 ；一般工业生产的选择为