初中化学 九年级化学上册3.2.2+离子课件+新人教版
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人教版九年级上册化学第三单元课题2第2课时离子课件PPT
核外电子排布 【知识精讲】 1．原子核外电子排布情况 (1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这 些区域称为__电__子__层__。 (2)核外电子是___分__层____排布的，能量高的电子在离核较 ___远_____(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电 子在离核较____近____的区域运动。
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子ຫໍສະໝຸດ 硝酸根离子氢氧根离子
铵根离子
符号
SO24－
CO23 －
NO－ 3
OH－
NH＋ 4
[典例2]某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该
粒子是( D )。 A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
点拨：解此题的关键在于要明确判断粒子种类(分子、原子、
2．核外电子的分层排布规律 (1)每层最多容纳的电子数为 2n2 个(n为电子层数)： ①第一层最多容纳____2____个电子； ②第二层最多容纳_____8___个电子；依此类推…… (2)最外层最多容纳_____8___个电子(若第一层为最外层时， 最多容纳 2 个电子)。 (3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，等到排满之 后，才依次排布在能量较高的的电子层里(能量最低原理)。
4．表示方法——离子符号 (1)写法。 用 Mn＋或 Mn－表示，在元素符号(或原子团)_右__上__角___标明离 子所带的电性和电荷数(质子数与电子数之差就是离子所带的电 荷数)；__数__值____在前，__正__负__符__号__在后。当电荷数为 1 时，省 略不写。
(2)表示的意义：表示离子(或一个离子)。 如：Mg2＋：表示镁离子(或一个镁离子) 2Mg2＋表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离 子 注意：(1)离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个 数。 (2)金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷。
人教版九年级化学上册3.2.2《离子》ppt课件最新版最新版
课题2 原子的结构
第2课时 离子
1．带电的__原__子____或__原__子__团____叫做离子，带正电的离子叫 __阳__离__子____，带负电的离子叫___阴__离__子___。 2．离子符号的意义：
离子 1．(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )
2．(3分)下列关于离子的说法，错误的是( B ) A．离子是带电荷的粒子 B．离子是原子失去电子后的产物 C．离子也是构成物质的一种微粒 D．离子是带电的原子或原子团
向；我们习惯了飞翔，却成了无脚的鸟。年轻时我们并不了解自己，不知道自己需要什么。不知道什么才是自己最想要的，什么才是最适合自己的，自己又是怎么样的一个 人。”时光叠加，沧桑有痕，终究懂得，漫漫人生路，得失爱恨别离，不过是生命的常态。原来，人生最曼妙的风景，就是那颗没被俗世河流污染的初心。大千世界，有很多 的东西可以去热爱，或许一株风中摇曳的小草，一朵迎风招展的小花，一条弯弯曲曲的小河，都足够让我们触摸迷失的初心。紫陌红尘，芸芸众生，皆是过客。若时光允许， 我愿意一生柔软，爱了樱桃，爱芭蕉，静守于轮回的渡口，揣一颗云水禅心，将寂寞坐断，将孤独守成一帧最美的山水画卷。一直渴盼着，与心悦的人相守于古朴的小院，守 着老旧的光阴，只闻花香，不谈悲喜，读书喝茶，不争朝夕。阳光暖一点，再暖一点，日子慢一些，再慢一些，从容而优雅地老去。浮生荡荡，阳春白雪，触目横斜千万朵， 赏心不过两三枝；任凭弱水三千，只取一瓢饮。有梦的季节，有爱的润泽，走过的日子，都会成为笔尖温润如玉的诗篇。相信越是走到最后，剩下的唯有一颗向真向善向美的 初心。似水流年，如花美眷，春潮带雨晚来急，野渡无人舟自横朝花夕拾，当回望过往，你是此生无憾，还是满心懊悔呢？随着芳华的流逝，我们终究会明白：任何的财富都 比不上精神上的愉悦，任何的快感都不及对初心的执着。愿你不趋炎附势，不阿谀奉迎，不苟且偷生，不虚掷有限的年华，活出属于自己的风采，活在每一个当下，不忘初心，
第2课时 离子
1．带电的__原__子____或__原__子__团____叫做离子，带正电的离子叫 __阳__离__子____，带负电的离子叫___阴__离__子___。 2．离子符号的意义：
离子 1．(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )
2．(3分)下列关于离子的说法，错误的是( B ) A．离子是带电荷的粒子 B．离子是原子失去电子后的产物 C．离子也是构成物质的一种微粒 D．离子是带电的原子或原子团
向；我们习惯了飞翔，却成了无脚的鸟。年轻时我们并不了解自己，不知道自己需要什么。不知道什么才是自己最想要的，什么才是最适合自己的，自己又是怎么样的一个 人。”时光叠加，沧桑有痕，终究懂得，漫漫人生路，得失爱恨别离，不过是生命的常态。原来，人生最曼妙的风景，就是那颗没被俗世河流污染的初心。大千世界，有很多 的东西可以去热爱，或许一株风中摇曳的小草，一朵迎风招展的小花，一条弯弯曲曲的小河，都足够让我们触摸迷失的初心。紫陌红尘，芸芸众生，皆是过客。若时光允许， 我愿意一生柔软，爱了樱桃，爱芭蕉，静守于轮回的渡口，揣一颗云水禅心，将寂寞坐断，将孤独守成一帧最美的山水画卷。一直渴盼着，与心悦的人相守于古朴的小院，守 着老旧的光阴，只闻花香，不谈悲喜，读书喝茶，不争朝夕。阳光暖一点，再暖一点，日子慢一些，再慢一些，从容而优雅地老去。浮生荡荡，阳春白雪，触目横斜千万朵， 赏心不过两三枝；任凭弱水三千，只取一瓢饮。有梦的季节，有爱的润泽，走过的日子，都会成为笔尖温润如玉的诗篇。相信越是走到最后，剩下的唯有一颗向真向善向美的 初心。似水流年，如花美眷，春潮带雨晚来急，野渡无人舟自横朝花夕拾，当回望过往，你是此生无憾，还是满心懊悔呢？随着芳华的流逝，我们终究会明白：任何的财富都 比不上精神上的愉悦，任何的快感都不及对初心的执着。愿你不趋炎附势，不阿谀奉迎，不苟且偷生，不虚掷有限的年华，活出属于自己的风采，活在每一个当下，不忘初心，
人教版九年级上册化学3.2.2 离子1课件 (共30张PPT)
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。
如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标
所带电荷数及电性．例：Ｍg2+
Ｏ Al3+
2-
_
Cl
注意：只有1个电荷时，1省略不写
2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子 数目决定。
+1 2
2 8 2 Mg
Mg2+
+1
6
28 6 S
钠
镁铝
硅磷
硫
氯
氩
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
核外电子的排布规律：
⑴ 先排满内层， 后排外层; ⑵ 第一层上最多排2个电子; ⑶ 第二层上最多排8个电子; ⑷ 最外层上最多排8个电子.
第三单元：物质构成的奥秘
课题2—离子
质子 （+）
原子核
原
中子（不带电）
子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
• 1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的 总称
2.为什么元素的概念里不把（核 外电子数）也放入概念里呢？
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
（ 失电子 ） （ 得电子 ）
阳离子
（
得电子
原子 ）
（
失电子
阴离子 ）
议一议：物质与其构成粒子之间的关系
单质
人教版九年级化学上册3.3离子课件 (共15张PPT)
阳离子
阴离子
Na+
NaCl
Cl -
思考：氯化镁是由什么粒子构成的？
Mg 2+
1、写法：先写元素符号，再在元素 符号右上角标所带电荷数及电性．
【思考】如何确定 所带电荷数与得失电子数 离子所带电荷数？ 相等，失为正得为负
2、离子符号的意义：
(1) 表示一个镁离子 (2)表示一个镁离子带两个单位正电荷
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
课题3 离 子
教学目标
(1)、初步了解离子核外的电子排布； (2)、知道离子结构的表示方法及离子符号的表示； (3)、理解原子结构与元素化学性质的关系；
温故而知新：试画出氦、氖、氩原子结构示意图
思考：稀有气体具有什么性质？
稳定性
思考：什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
带电荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+
阳离子
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
初中九年级化学课精品PPT教学课件-离子
核外电子分层排布的排布规律： 1、电子首先排满能量较低的电子层。
2、每层最多排布2n2个电子（n为电子层数）
3、最外层电子数不超过8个（第一层是最外层时 不超过2个）
试排布：C（6号元素） Mg（12号元素） Ar（18号元素）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
可见：元素的性质，特别是化学性质，跟它的 原子的最外层电子数目关系非常密切。
思考：金属元素和非金属元 素的原子最外层容易失去或得到 电子，从而形成相对稳定结构， 那他们失去或得到电子后形成的 粒子是什么呢？
思考： 1、什么是离子？它可以分为几类？
它的表示方法是什么？ 2、试讲述NaCl的形成过程。 3、归纳离子与原子的区别与联系。
金属元素：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中，较 容易失去最外层电子（使次外层变成最外层），达到8个电子的 相对稳定结构。（补充：并且，最外层电子数越少，就越容易失 去，化学性质也就越活泼）
非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反 应中，较容易获得电子使最外层达到8个电子的相对稳定结构。 （补充：并且，最外层电子数越多，就越容易得到，化学性质也 就越活泼）
离子化合物： 由阴阳离子相互作用而形成的
化合物
组成元素： 活泼的金属元素和活泼的非 金属元素
形成过程： 原子得失电子形成阴阳离子 【特征：有明显的电子得失】
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 该离子的核外电子数为_____，10该离子 的名称是_____铝_，离符子号是____，Al该3+离子 的结构示意图是：
+13 2 8
➢根据右边的结构图回答：
➢如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是__N_e_。
化学九上《离子》教学课件
课题3 离子
第一课时 核外电子排布
我们知道，氢 原子核外，有 一个电子在无 规则高速运动。
试想，镁原子 核外高速运动 着的12个电子 会不会“相撞” 它们是如何相 互配合的呢？
一、核外电子的排布
1、核外电子 分层 排布。
电子层：核外电子运动经常出现的 区域称为电子层。
核外电子分层排布就是核外 电子在不同电子层内运动的 现象。
1、原子由 原子核 和核外电子 构成。
2、已知镁原子的原子序数为12，请回答：
镁原子核电荷数为 12 ， 镁原子的核外电子数为 12 。
序言
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原子结构示意图的书写方法
☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号 ☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
出每层所排电子数
☞第一层电子数不超过2个，第二层电子数不 超过8个，最外层电子数不超过8个
请同学们写出1~18号元素的原子结构示意图
1H
2
3 4 5 6 7 8 9 10
第一大组
一般为8 稳定结构
He最外层电子数为2
稳定
一般小于4 不稳定结构 不稳定
一般大于4 不稳定结构 不稳定 最外层电子数与元素的化学性质密切相关
1、下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
A
B
C
D
2、下列各粒子结构示意图中，表示化学 性质最稳定的原子是（ C ）
人教版九年级化学上册课件 3.第2课时 离子
2.（2014·菏泽中考）下列是几种微粒的结构示意图， 有关说法错误的是（ B ）
A．微粒①易得到电子 B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 C．微粒③易形成金属阳离子 D．微粒④带两个单位正电荷
3.下列五种微粒中易失去电子的是 A、D ,最易得到电子的 是 E , 具有相对稳定结构的是 B、C 。
金属原 子
非金属 原子
一般少于4个 一般多于4个
不稳定 不稳定
推测原子 性质
比较稳定
不稳定
不稳定
得失电子 既不得电 子，也不 失电子
易失电子
易得电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
2.离子的形成
（1）定义：带电荷的原子叫做离子。
（2）离子的形成： 阳离子(+) 失电子
原子 得电子
阴离子(-)
（3）分类
阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。
（4）离子的表示方法：
+11 2 8 离子结构示意图 +17 2 8 8
Na+ 离子符号 Cl-
（5）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个 单位的正电荷
原子与离子的区别与联系
（1）概念上： 原子是化学变化中的最小微粒而离子是 带电的原子
第2课时 离子
原子内的多个电子在运动过程中会 发生碰撞吗？
思考：物质是由哪些微粒构成的？ 都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？
氯 化 钠 晶 体 结 构
1.知道原子核外电子的排布规律 2.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的 一种微粒，会写常见的离子符号。
一、原子核外电子的排布 探索电子的运动，让我们从原子说起...
人教版九年级化学上册第四单元课题3离子(第二课时).pptx
K+
Ca 2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
2O2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
离子化合物: 由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+ 阳离子
单 同种元 质 素组成
化 不同种元 合 物 素组成
举例
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
子
结合
结合 分 子
破裂
得失 离 子
电子
铁,铝等
聚集 水
氢气
等
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
化学世界里,元素的原子是怎样 发挥互相帮助的精神的? 同学们在日常生活,学习中有没 有过互相帮助的经历?请大家 谈一谈
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是___N_e。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为__1_，2 符号是___M_。g 2+
3的.阴如离果子该，图X表值示为的_是__带，8 2符个号单是位_负__O_电。2荷_
带电荷的原子团也叫离子
初中化学课件
人教版九年级化学上册课题3离子2
阴离子
Cl -
+17 28 8
离子化合物: 由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
M g C l2 AlCl 3 KCl MgO CaO
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
失电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
得电子
失电子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电 区别
带电荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+ 阳离子
单 同种元 质 素组成
化 不同种元 合 物 素组成
举例
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
子
结合
结合 分 子
破裂等
聚集 水
氢气
等
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
化学世界里,元素的原子是怎样 发挥互相帮助的精神的? 同学们在日常生活,学习中有没 有过互相帮助的经历?请大家 谈一谈
4.金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变 化中容易失去最外层电子,形成稳定结构.
5.非金属元素的最外层电子数一般大于4, 在化学变化中容易得到电子,而形成稳定 结构.
元素的化学性质，和该元素原子的最外 层电子数关系密切.因此,原子的最外层 电子数决定了元素的性质,特别是元素 的化学性质
怎样使个原子的最外层电子达到8电子稳定状态呢？
+1３ 28３ +1３ 28 +16 28 6
Ａl
Al 3+
s
+16 28 8
九年级化学上册 3.2.2 离子课件2
易失电子 比较活泼
第十一页，共四十页。
二、离子 的形成 (lízǐ)
2021/12/10
第十二页，共四十页。
知识 回 (zhī shi)
一、核外电子 的 顾 (hé wài diàn zǐ) 排排布布特点1：电子在核外是分层排布的。
电子层离核由近到远，能量(néngliàng)由低到 高；共有七层。
原子和离子的联系(liánxì)和区别
联系：
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
区 原子中：质子(zhìzǐ)数=电子数（原子不带电） 别 阳离子中：质子数>电子(diànzǐ)数（带正电）
2021/12/10 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
第十八页，共四十页。
元素 分类 最外层电子数 得失电子趋势 形成离子的类型
元素的类别
最外层 电子数
小结(xiǎojié)
是否达到相 对稳定结构
得失电子 难易
化学性质
稀有气体(xī
＝8
yǒu qì tǐ)
元素
（氦原子(yuánzǐ) 除外）
达到8电子 稳定结构
不易得失电 子
非金属元素
≥4
未达8电子
稳定结构
易得电子
比较稳定 比较活泼
金属元素
2021/12/10
＜4
未达8电子 稳定结构
2021/12/10
第一页，共四十页。
讲授 新课 (jiǎngshòu)
课题(kètí)2 离 子
一、核外电子的排布
指导学生读图，分析(fēnxī) 核外电子排布的特点
核外电子分层排布示 意图
核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太 阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科 学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的 电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的 分层202排1/12布/10 。
人教版化学-九年级上册-课题3 离子 (2)
二、离子
离子 阳离子 带正电荷的离子，如Na+、Ca2+等 阴离子 带负电荷的离子，如Cl-、SO42-等
你知道2Mg2+代表什么意思吗？
两个镁 离子
2Mg2+
镁元素
每个镁离子带两个单 位的正电荷
讨论
原子与离子的区别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子 阴离子
区 别 联系
粒子 结构
核内质 子数= 核外电 子数
完
核内质 子数＞ 核外电 子数
核内质 子数＜ 核外电 子数
离子 不显电 显正电 显负电
电性 性
性
性
符号 用元素 用阳离 用阴离
符号表 子符号 子符号
示
表示 表示
阳离子 失 得电 电子 子 原子 失 得电 电子 子阴离子
化合物的形成过程（以NaCl为例）
Na 失去电子 Na+ 阴、阳离子的静电作用
得到电子
NaCl
Cl
Cl-
（不显电性的化合物）
例1 下列说法中不正确的是（ D ）
A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同， 也可能不同
B.分子、原子、离子都能构成物质
C.元素的化学性质主要取决于最外电子层电子 数
D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的 化合物，因此，氯化钠带有一定的电荷。
例2 关于氯离子和氯原子的认识中，不正确 的是（BC）
A.它们的质子数相同 B.它们的电子数相同 C.它们的电子层数不同 D.Cl-的最外电子层是相对稳定结构
例3 下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示 意图
A
B
C
D
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 第三课时 离子的形成 课件 (共20张PPT)
谢谢
2.离子符号的含义 下列符号中的数字“2”有什么含义？ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
（五） 原子与离子的区别与联系
原子
阳离子
离子
阴离子
结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
区 电性 别
性质
不显电性
大多数在反应中 易得失电子
带正电
带负电
因为结构相对稳定，故性质一般 比较稳定
联系
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
课堂练习
1.请你根据下列粒子结构示意图，判断对应的粒子 分别属于原子、阳离子还是阴离子。
A.
B.
C.
质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
不带电
带正电
带负电
原子
阳离子
阴离子
课堂练习
2.已知原子的结构示意图，请你写出对应的离子符号。
阴离子：带负电 （三）离子符号的表示方法：
1.写出元素符号； 2.在元素符号右上角标明离子所带电荷数目及电性。 （四）物 质 是 由 分 子 、 原 子 和 离 子 等 微 观 粒 子 构 成 的 。
课后练习
1.构成物质的微粒有哪些？它们之间有什么关系？
分子 构成
结分 合解
原子 构成
得得 失失 电电 子子来自4.某微粒M的结构示意图如右图所示，关于该微粒
的说法正确的是（ D ）
A.M的原子易失电子
B.x只能为7
C.M的核外第一层有x个电子 D.x为8时，M为阴离子
当M表示原子：x=7； 当M表示离子：x=8。
5.某粒子的结构示意图为
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2．(3分)下列关于离子的说法，错误的是( B ) A．离子是带电荷的粒子 B．离子是原子失去电子后的产物 C．离子也是构成物质的一种微粒 D．离子是带电的原子或原子团
由离子构成的物质 3．(3分)下列物质由离子构成的是( B ) A．氮气 B．氯化钠 C．金刚石 D．五氧化二磷 4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧 ④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧硫。 由分子构成的有________________ ①③⑥⑧ ②⑤ 由原子构成的有_________ 由离子构成的有_________ ④⑦ 知识点整合训练 5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( C ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
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初中化学课件
课题2 原子的结构 第2课时 离子
1．带电的________ 原子 或__________ 原子团 叫做离子，带正电的离子叫 阳离子 ，带负电的离子叫__________ 阴离子 。 __________ 2．离子符号的意义：
离子 1．(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )