水质分析实验
水质的实验报告
实验报告：水质净化与检测一、实验目的1. 掌握水质净化的基本原理和方法；2. 熟悉水质检测的基本步骤和仪器；3. 了解水质指标的含义和检测方法；4. 分析水质净化效果，为我国水质治理提供参考。
二、实验原理1. 水质净化原理：通过物理、化学、生物等方法去除或转化水中的污染物，使水质达到一定的标准。
2. 水质检测原理：利用化学、物理和生物等方法，对水质中的各项指标进行定量或定性分析。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、pH计、电导率仪、浊度仪、滴定仪、水样采集器、玻璃仪器等。
2. 试剂：重铬酸钾、硫酸亚铁铵、硫酸银、纳氏试剂、钼酸铵、抗坏血酸、硫酸溶液、硝酸铋溶液、磷标准贮备溶液、磷标准使用溶液等。
四、实验步骤1. 水质净化实验（1）准备实验材料：活性炭、絮凝剂、微生物菌剂等。
（2）取一定量的水样，按照一定比例加入活性炭、絮凝剂、微生物菌剂等，搅拌均匀。
（3）静置一段时间，观察水质变化。
（4）取出上层清水，测定各项水质指标，如COD、SS、NH3-N、PO43-等。
2. 水质检测实验（1）COD检测：采用重铬酸钾法测定水样中的化学需氧量。
（2）SS检测：采用滤膜法测定水样中的悬浮物。
（3）NH3-N检测：采用纳氏试剂分光光度法测定水样中的氨氮。
（4）PO43-检测：采用钼酸铵分光光度法测定水样中的总磷。
五、实验结果与分析1. 水质净化效果分析（1）COD：实验组COD值明显低于对照组，说明水质净化效果显著。
（2）SS：实验组SS值明显低于对照组，说明水质净化效果显著。
（3）NH3-N：实验组NH3-N值明显低于对照组，说明水质净化效果显著。
（4）PO43-：实验组PO43-值明显低于对照组，说明水质净化效果显著。
2. 水质检测结果分析（1）COD：实验组COD值低于国家标准，水质达标。
（2）SS：实验组SS值低于国家标准，水质达标。
（3）NH3-N：实验组NH3-N值低于国家标准，水质达标。
（4）PO43-：实验组PO43-值低于国家标准，水质达标。
水质简分析操作规程
水质简分析操作规程水质简分析操作规程一、实验目的本实验旨在通过对水样的简单分析，判断水质的优劣，并根据结果评估其适用于特定用途的能力。
二、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、pH计、电导率测定仪、溶氧仪、温度计等。
2. 试剂：指示剂、标准溶液、缓冲溶液等。
三、实验步骤1. 准备水样从待测水源中采集适量的样品，并使用玻璃瓶或塑料瓶保存。
2. pH值检测（1）根据实验室条件设置pH计，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入干净的容器中，将pH电极插入水样中，记录pH值。
3. 电导率测定（1）根据实验室条件设置电导率测定仪，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入电导率测定仪的测量池中，启动测定，并记录电导率值。
4. 溶氧测定（1）根据实验室条件设置溶氧仪，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入溶氧仪的测量池中，启动测定，并记录溶氧值。
5. 温度测定（1）使用温度计对待测水样的温度进行测定，并记录结果。
6. 分光光度测定（1）根据实验要求选择适当的试剂，并进行所需的反应。
（2）使用分光光度计检测所得反应产物的吸光度，并记录结果。
7. 数据处理及分析根据所得数据，进行数据处理和分析，综合评估水质的优劣。
四、注意事项1. 实验操作前，检查仪器是否正常工作，并进行必要的校准。
2. 操作过程中，应严格按照安全操作规程进行，注意防护措施，避免发生意外。
3. 确保实验用具的清洁卫生，尽量避免污染样品。
4. 操作过程中，注意根据具体情况选择适当的试剂和测定方法。
5. 记录实验过程中的实验条件、操作方法和观察结果，确保数据的准确性和可靠性。
6. 实验结束后，清洗仪器设备，并归还到指定的位置。
五、实验结果的判定及意义根据实验所得的数据和分析结果，可以对水质的优劣进行判断，并评估其适用于特定用途的能力。
例如，根据pH值可以判断水样的酸碱性质；根据电导率可以初步了解水样的盐分含量；根据溶氧测定可以判断水样中的氧气含量；根据分光光度测定可以判断水样中某种成分的含量等。
水质检测的实验步骤
水质检测的实验步骤水质检测的实验步骤：1. 实验前准备在进行水质检测之前，首先需要准备好实验所需的材料和设备。
这些包括：水样采集瓶、玻璃容器、滤纸、试剂、仪器（如PH计、溶解氧计、电导率计等）以及实验室常规用品等。
2. 水样采集选择合适的水样采集点位，避免受到污染源的影响。
使用水样采集瓶收集水样，并注意保持采集瓶的清洁以避免样品污染。
3. 水样处理将采集到的水样分为不同的容器，用于进行不同指标的测试。
对于需要测定溶解氧、电导率等指标的水样，可以通过过滤滤纸去除悬浮物和杂质。
4. PH值测试使用PH计测定水样的酸碱性。
将PH电极插入待测水样中，稳定后记录所示数值。
重复多次测量以提高准确性。
5. 溶解氧测试使用溶解氧计测定水样中的溶解氧含量。
将溶解氧电极浸入水样中，根据仪器显示的数值记录溶解氧含量。
6. 电导率测试使用电导率计测定水样的电导率。
将电导率电极插入水样中，等待稳定后记录所示数值。
注意，不同水样的电导率可能受到温度的影响，因此要记录水样的温度。
7. 氨氮测试使用试剂盒进行氨氮的测定。
按照试剂盒说明书的步骤，将试剂与水样混合反应，根据反应后的颜色变化使用比色法或分光光度计测定氨氮的浓度。
8. 总磷、总氮测试使用试剂盒进行总磷、总氮的测定。
按照试剂盒说明书的步骤，将试剂与水样混合反应，根据反应后的颜色变化使用比色法或分光光度计测定总磷、总氮的浓度。
9. 重金属测试使用特定的试剂，如铜试剂、铅试剂等，进行重金属的测定。
按照试剂盒说明书的步骤，将试剂与水样混合反应，根据反应后的颜色变化使用比色法或分光光度计测定重金属的浓度。
10. 统计分析将实验测得的数据进行整理和统计分析，可以绘制图表来直观地表达水质的各项指标。
根据实验结果，对水质进行评估，判断是否符合相应的标准和要求。
11. 结论与建议根据对水质的综合评估，给出相应的结论和建议。
如果发现水质存在问题，应提出相应的改善措施和建议，以保障水质安全。
水质全分析实验报告
水质全分析实验报告1. 实验目的本实验旨在通过一系列实验步骤，对水质进行全面分析，包括测定水样的pH 值、溶解氧含量、浑浊度和硬度等指标，以评估水质的优劣。
2. 实验材料和仪器•水样：取自自然水源或市区自来水•酸碱指示剂•溶解氧测试仪•浊度计•硬度试剂盒3. 实验步骤3.1 测定pH值1.取一定量的水样，倒入pH试纸盒中。
2.根据试纸上的颜色变化与参考表对照，确定水样的pH值。
3.2 测定溶解氧含量1.使用溶解氧测试仪，将其探头浸入水样中。
2.根据仪器上的读数，获取水样中的溶解氧含量。
3.3 测定浑浊度1.取一定量的水样，倒入浊度计中。
2.根据浊度计的读数，获取水样的浑浊度。
3.4 测定硬度1.取一定量的水样，倒入硬度试剂盒中。
2.按照试剂盒说明书的指导，进行硬度测定，并记录结果。
4. 实验结果与分析4.1 pH值根据实验结果，我们可以得出水样的pH值为X。
pH值是衡量水样酸碱性的重要指标。
一般来说，pH值在7附近说明水样为中性，低于7则为酸性，高于7则为碱性。
对于饮用水来说，中性的pH值范围更为理想。
4.2 溶解氧含量根据实验结果，我们可以得出水样的溶解氧含量为X。
溶解氧是衡量水体中氧气溶解程度的指标，一般用于评估水体中生物生存的情况。
较高的溶解氧含量通常被认为是水质较好的一个指标。
4.3 浑浊度根据实验结果，我们可以得出水样的浑浊度为X。
浑浊度是描述水体中悬浮颗粒物浓度的指标，通常与水体的透明度相关。
较低的浑浊度说明水体中悬浮颗粒物相对较少，水质较为清澈。
4.4 硬度根据实验结果，我们可以得出水样的硬度为X。
硬度是描述水中钙、镁离子含量的指标，与水的硬度有关。
较高的硬度通常会对水质造成一定的影响，如导致水垢等问题。
5. 实验结论通过本次实验，我们对水样的pH值、溶解氧含量、浑浊度和硬度等指标进行了全面分析。
根据实验结果，我们可以对水样的水质进行初步评估。
然而，仅通过这几个指标是无法全面评估水质的，还需要考虑其他因素，如有害物质的含量等。
水质化验分析作业指导书
水质化验分析作业指导书
一、引言
水质化验分析作业是地质、环境科学及相关专业中的一门重要
课程。
通过此次实验，你将学会如何准确地测定水样中的各项指标，以评估水质的优劣，并对水源进行合理管理和保护。
本指导书将为
你提供详细的实验步骤和操作要点，帮助你顺利完成水质化验分析
作业。
二、实验器材和试剂
1. 实验器材：
- 温度计
- pH计
- 水样采集容器
- 玻璃容器及瓶盖
- 量筒
- 钳子或夹子
- 滴定管或取样针 - 磁力搅拌器
- 试管及架子
2. 试剂：
- pH标准缓冲溶液 - 硝酸银溶液
- 碘标准溶液
- Na2S2O3标准溶液 - 酸碱指示剂
- 氨氮试剂
- 高锰酸钾溶液
- 氨试剂
- 硝酸钾溶液
- 碱性碘化钾溶液。
水质参数测定实验报告
水质参数测定实验报告1. 引言水是人类赖以生存的重要资源，而水质的好坏与人类的生产生活密切相关。
为了保证水质的安全，需要测定一系列的水质参数，如pH值、溶解氧、浊度等。
本实验旨在通过实际操作和测量，了解水质参数的测定方法和测定结果的意义，以提高对水质问题的认识。
2. 实验目的- 学习和掌握测定水质参数的方法；- 掌握使用实验仪器的技巧；- 分析实验结果，评估水质。
3. 实验仪器和试剂3.1 仪器- pH计- 溶解氧仪- 浊度计3.2 试剂- pH标准缓冲液- 溶解氧标准溶液- 水样4. 实验步骤4.1 pH值的测定1. 校准pH计：使用pH标准缓冲液，按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，并使用pH计测定其pH值。
3. 记录测得的pH值。
4.2 溶解氧的测定1. 校准溶解氧仪：使用溶解氧标准溶液，按照说明书进行校准。
2. 将溶解氧仪的电极浸入水样中，等待一段时间使测量稳定。
3. 读取溶解氧仪的显示结果，并记录其数值。
4.3 浊度的测定1. 校准浊度计：按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，用浊度计进行测定。
3. 记录测得的浊度数值。
5. 数据处理与分析5.1 pH值的分析根据测得的pH值，判断水样的酸碱性，pH值越低表示越酸，越高表示越碱。
5.2 溶解氧的分析溶解氧是水中溶解的氧气的含量，对维持水生生物的生存起着重要作用。
根据测得的溶解氧数值，评估水样中的溶解氧含量。
过低的溶解氧含量会危害水生生物的生存。
5.3 浊度的分析浊度是水中杂质的含量，一定程度上反映了水的清洁程度。
根据测得的浊度数值，评估水质的清洁程度。
高浊度的水质可能含有较多的悬浮颗粒和微生物。
6. 结论通过测定水样的pH值、溶解氧和浊度等参数，我们可以获得对水质状况的初步了解。
根据实验结果，我们可以评估水质的好坏，并采取相应的措施进行水质的改善或治理。
通过本实验，我们可以更好地了解水质参数的测定方法，并提高对水质的认识。
7. 实验心得通过本次实验，不仅学习了测定水质参数的方法和使用实验仪器的技巧，还对水质的测定结果有了更深入的认识。
水质实验报告
水质实验报告水质实验报告引言水是生命之源，对人类和其他生物来说，水的质量至关重要。
为了确保水质安全，我们进行了一项水质实验。
本报告将介绍实验的目的、方法、结果和结论。
实验目的本次实验的目的是评估所选水样的质量，并确定其是否符合饮用水的标准。
我们选取了来自不同来源的三个水样本：自来水、河水和地下水。
实验方法1. 采样：我们分别从自来水龙头、河流和井中采集了水样。
确保每个样本都是新鲜的，并避免外界污染。
2. 外观检查：我们观察了每个水样的颜色、悬浮物和浑浊度。
这些因素可以反映水质的基本情况。
3. pH测试：我们使用pH试纸测试了每个水样的酸碱度。
饮用水的pH应保持在6.5-8.5之间。
4. 溶解氧测试：我们使用溶解氧测试仪测量了每个水样中的溶解氧含量。
高溶解氧水体对水生生物的生存至关重要。
5. 氨氮测试：我们使用氨氮试剂盒测试了每个水样中的氨氮含量。
过高的氨氮含量可能会对水生生物和人类健康造成危害。
6. 大肠菌群测试：我们使用培养基培养了每个水样中的大肠菌群，并观察了培养皿中的菌落形成情况。
大肠菌群是一种指示性微生物，其存在可能表示水体受到了粪便污染。
实验结果1. 外观检查：自来水样本呈无色透明，没有悬浮物和浑浊度。
河水样本呈微黄色，有少量悬浮物和轻微浑浊度。
地下水样本呈无色透明，没有悬浮物和浑浊度。
2. pH测试：自来水样本的pH值为7.2，处于中性范围内。
河水样本的pH值为7.5，稍微偏碱性。
地下水样本的pH值为7.0，处于中性范围内。
3. 溶解氧测试：自来水样本的溶解氧含量为8.5 mg/L，河水样本的溶解氧含量为6.2 mg/L，地下水样本的溶解氧含量为9.0 mg/L。
所有样本的溶解氧含量都在安全范围内。
4. 氨氮测试：自来水样本的氨氮含量为0.2 mg/L，河水样本的氨氮含量为0.8 mg/L，地下水样本的氨氮含量为0.1 mg/L。
所有样本的氨氮含量都符合饮用水标准。
5. 大肠菌群测试：自来水样本和地下水样本中没有观察到大肠菌群的生长，而河水样本中观察到了大肠菌群的生长。
水质环境监测实验报告
水质环境监测实验报告摘要：本实验以水质环境监测为目标，通过对水质的化学指标、微生物指标和物理指标进行监测和分析，评估了所选取的水样的水质状况。
实验结果表明，所选取的水样存在一定程度的污染，需采取相应的措施进行水质改善。
一、引言水是人类生活的基本需求，水质的好坏直接关系到人类的健康和生存环境。
因此，对水质状况进行监测和评估具有重要意义。
本实验旨在通过对水质的化学指标、微生物指标和物理指标进行监测和分析，评估所选取的水样的水质状况，为环境污染治理提供科学依据。
二、实验方法1.水样采集与处理：选择若干个典型的水样点进行采集，并将其分为不同的组别进行处理。
2.化学指标监测：测定水中的溶解氧（DO）、氨氮（NH3-N）、总磷（TP）和总大肠菌群的含量，并根据国家水质标准进行评估。
3.微生物指标监测：采集水样后，使用培养基进行微生物菌落总数、大肠杆菌的测定，并进行定性鉴定。
4.物理指标监测：测定水样的颜色、浑浊度、温度和pH值。
5.数据处理与分析：根据监测结果进行数据整理，并进行统计分析和图表展示。
三、实验结果与分析1. 化学指标监测结果：根据测定结果，水样A的溶解氧浓度为8.5mg/L，低于国家水质标准的要求；水样B的氨氮浓度为0.3mg/L，超过了标准限值；水样C的总磷浓度为0.05mg/L，属于较好的水质；水样D 的总大肠菌群数目超过了国家水质标准。
2.微生物指标监测结果：经过培养基培养后，水样A的微生物菌落总数为10^4CFU/mL，属于较好的水质；水样B和水样C中检测不出大肠杆菌；水样D中大肠杆菌含量超过了国家水质标准。
3.物理指标监测结果：水样的颜色、浑浊度、温度和pH值均在正常范围内。
四、讨论与结论通过本实验的水质监测与评估，我们可以得出以下结论：1.所选取的水样中，存在部分化学指标和微生物指标超过国家水质标准的情况，说明水质受到一定程度的污染。
2.通过监测水样中的溶解氧、氨氮、总磷和总大肠菌群等指标，可以对水质进行准确评估。
水质全分析实验报告
水质全分析实验报告水质全分析实验报告摘要：本实验旨在对不同来源的水样进行全面的水质分析，以评估水质的优劣，并探讨可能的污染源。
通过测量水样的pH值、溶解氧、总固体、氨氮、硝酸盐、磷酸盐等指标，我们可以了解水体的污染程度，以及对环境和人类健康的潜在影响。
引言：水是生命之源，对于人类和环境的健康至关重要。
然而，随着工业化和城市化的快速发展，水资源面临着越来越大的压力和污染威胁。
因此，对水质进行全面的分析和评估，对于保护水资源和维护生态平衡至关重要。
实验方法：1. 收集不同来源的水样，包括自来水、河水和地下水。
2. 使用标准化学试剂和设备，按照相关标准方法进行水质分析。
3. 测量水样的pH值，使用酸碱指示剂和pH计。
4. 测量水样的溶解氧，使用溶解氧计。
5. 测量水样的总固体，使用干燥炉和称量器。
6. 测量水样的氨氮，使用氨氮试剂盒和分光光度计。
7. 测量水样的硝酸盐，使用硝酸盐试剂盒和分光光度计。
8. 测量水样的磷酸盐，使用磷酸盐试剂盒和分光光度计。
实验结果：1. 样本一：自来水pH值：7.2溶解氧：8.5 mg/L总固体：120 mg/L氨氮：0.5 mg/L硝酸盐：2.0 mg/L磷酸盐：0.1 mg/L2. 样本二：河水pH值：6.8溶解氧：6.2 mg/L总固体：180 mg/L氨氮：1.2 mg/L硝酸盐：5.6 mg/L磷酸盐：0.8 mg/L3. 样本三：地下水pH值：7.5溶解氧：9.2 mg/L总固体：90 mg/L氨氮：0.3 mg/L硝酸盐：1.8 mg/L磷酸盐：0.2 mg/L讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 自来水的水质较好，pH值接近中性，溶解氧含量较高，总固体和污染物含量较低，符合饮用水标准。
2. 河水的水质较差，pH值稍低，溶解氧含量较低，总固体和污染物含量较高，可能受到工业废水和农业排放的污染。
3. 地下水的水质良好，pH值接近中性，溶解氧含量较高，总固体和污染物含量较低，适合作为饮用水。
水质分析监测实验报告
水质分析监测实验报告前言水质分析是对水体中各种成分的含量和性质进行测定和评价的过程，对保护水资源和人类健康具有重要意义。
本次实验旨在通过对水样的分析监测，了解水质状况及其中存在的污染物，以及对水质进行评价。
实验目的1. 了解常见水质参数的测定方法；2. 掌握水质分析的基本实验步骤和操作技巧；3. 进行水质监测实验，评价水质情况；4. 提供水质改善的参考意见。
实验装置和试剂实验装置：1. 水样采集器；2. 试剂瓶、量筒和滴定管；3. 水质分析仪器（如PH计、离子色谱仪等）；4. 加热设备。
试剂：1. pH标准缓冲液；2. 氯化物指示剂；3. 高锰酸钾溶液；4. 硝酸银溶液等。
实验步骤1. 水样采集在实验前应选择具有代表性的不同水源，采集样品，并分别记录采样点、时间、日期和天气情况。
2. 温度和pH值测定使用温度计和pH计测定样品的温度和pH值，并记录。
3. 总溶解固体(TDS)测定取一定量的水样，通过蒸发法或便携式TDS仪器测定水样中总溶解固体的含量。
4. 氧化还原电位(ORP)测定使用氧化还原电位仪测定水样的氧化还原电位，并记录结果。
5. 悬浮物测定将水样放置一定时间后，观察悬浮物的颜色、透明度和颗粒大小，并记录观察结果。
6. 重金属离子测定采用离子色谱仪等方法，测定水样中重金属离子（如铅、汞等）的含量，并与国家标准进行比较。
7. 溶解氧(DO)测定使用溶解氧仪测定水样中的溶解氧含量，并记录结果。
8. 有机物质测定通过紫外分光光度计等设备对水样中的有机物质进行测定，并与标准值进行对比。
9. 细菌总数测定采用培养基培养法，测定水样中细菌总数，并记录结果。
实验结果与讨论根据实验步骤所得结果，可以对水质进行评价和分析。
比如，pH值在范围内的水样可认为是中性的，而超出范围可能表示存在酸性或碱性污染。
溶解氧含量过低可能导致水体富营养化和水生生物死亡，高浓度重金属离子可能对人体健康产生潜在的风险等。
结论通过本实验的水质分析监测，我们得出了以下结论：1. 样品A的pH值偏酸性，可考虑采取中性化措施；2. 样品B的溶解氧含量低于标准值，水体需要增加氧气供应；3. 样品C的重金属离子浓度超标，需要加强废水处理和源头控制；4. 样品D的有机物质浓度较高，需进行有机物质排放的治理。
水质分析报告
水质分析报告1. 引言水质是指水中所含的物质和微生物的状态和性质。
对水质进行分析可以了解水的污染程度，帮助决策者采取适当的措施来保护和改善水资源。
本报告对某水体的水质进行分析，并对分析结果进行解读。
2. 实验方法本次水质分析实验采用以下方法：1.水质采样：从目标水体中采集水样，并尽量避免受外界污染影响。
2.pH测定：利用pH测试仪测量水样的酸碱性。
3.溶解氧测定：利用溶解氧仪测量水样中的溶解氧含量。
4.总悬浮固体（TSS）测定：采用过滤法，将水样中的悬浮物集中在滤纸上，并称量滤纸的质量。
5.氨氮测定：使用氨氮试剂盒，根据反应原理测定水样中的氨氮浓度。
3. 实验结果根据以上实验方法，得到了以下水质分析结果：参数测定值单位pH值7.2 -溶解氧含量8.5 mg/LTSS 25.6 mg/L氨氮浓度0.8 mg/L4. 数据分析与讨论4.1 pH值水样的pH值是衡量水体酸碱性的重要指标。
根据国家标准，水体pH值应在6.5-8.5之间。
实验结果显示，本次测试的水样pH值为7.2，处于理想的范围内，表明水体整体酸碱性较为中性，不会对生态环境造成明显的影响。
4.2 溶解氧含量水中的溶解氧对水生生物的生存至关重要。
通常情况下，水体中的溶解氧含量应大于5.0 mg/L。
本次实验测得的溶解氧含量为8.5 mg/L，说明水样中溶解氧含量较高，水体中的生态系统相对较为健康。
4.3 TSS总悬浮固体（Total Suspended Solids，简称TSS）指水体中悬浮物质的总量。
根据水质标准，TSS的浓度应小于30 mg/L。
本次实验测得的TSS浓度为25.6mg/L，说明水体中的悬浮物质处于可接受范围内，未出现明显的污染现象。
4.4 氨氮浓度氨氮是指水体中以氨（NH3）和氨根离子（NH4+）形式存在的氮化合物。
过高的氨氮浓度会对水生生物造成毒害。
根据国家标准，水体中的氨氮浓度应小于1.0 mg/L。
本次实验测得的氨氮浓度为0.8 mg/L，处于合理范围内，不会对水生生物造成明显的危害。
水质检测实验报告
水质检测实验报告一、引言水是生命之源，对于人类的生活、工业生产以及生态环境都具有至关重要的意义。
为了确保水质的安全和符合相关标准，我们进行了一次全面的水质检测实验。
本报告将详细介绍实验的目的、方法、结果以及结论。
二、实验目的本次水质检测实验的主要目的是评估所检测水样的物理、化学和微生物学指标，以确定其是否符合国家饮用水标准和相关环境保护要求。
具体目标包括：1、检测水样中的主要污染物，如重金属、有机物、营养盐等的浓度。
2、评估水样的物理性质，如颜色、气味、透明度等。
3、测定水样中的微生物指标，如细菌总数、大肠菌群等。
4、根据检测结果，判断水样的质量状况，并提出相应的建议和措施。
三、实验方法（一）样品采集在不同的地点和时间，使用无菌采样瓶采集了多个水样。
采样过程中，遵循了相关的采样规范，确保样品的代表性和准确性。
（二）物理指标检测1、颜色和透明度：通过目视比较法，将水样与标准色板进行对比，评估水样的颜色。
使用透明度盘测量水样的透明度。
2、气味：通过嗅觉直接感受水样的气味，并进行描述。
（三）化学指标检测1、 pH 值：使用 pH 计直接测量水样的 pH 值。
2、溶解氧（DO）：采用碘量法测定水样中的溶解氧含量。
3、化学需氧量（COD）：采用重铬酸钾法测定水样的化学需氧量。
4、氨氮（NH₃N）：采用纳氏试剂分光光度法测定氨氮浓度。
5、总磷（TP）：采用钼酸铵分光光度法测定总磷含量。
6、重金属（如铜、锌、铅、镉等）：使用原子吸收光谱仪进行测定。
（四）微生物指标检测1、细菌总数：采用平板计数法，将水样接种在营养琼脂培养基上，培养后计数菌落总数。
2、大肠菌群：采用多管发酵法，通过初发酵和复发酵确定大肠菌群的存在和数量。
四、实验结果（一）物理指标1、颜色：所采集的水样颜色大多呈现无色或微黄。
2、透明度：部分水样的透明度较低，可能与水中的悬浮物含量较高有关。
3、气味：大部分水样无明显异味，但有个别水样存在轻微的异味。
水质检验报告
水质检验报告水质检验报告一、实验目的：检验所采集水样的水质是否符合相关标准。
二、实验原理：1. pH值检测：采用酸碱指示剂或酸度计来检测水样的酸碱度，用于反映水样的酸碱情况。
2. 悬浮物检测：采用过滤的方法，将悬浮物在滤纸上收集，并称量质量，用于反映水质中悬浮物的含量。
3. 总硬度检测：采用滴定法，使用染料EDTA对水样进行滴定，据此计算出水样中的总硬度。
4. 溶解氧检测：采用溶解氧仪，通过电极原理来测量水样中的溶解氧含量。
三、实验步骤：1. 将采集的水样均匀搅拌，并取一小部分水样用于检测pH值。
2. 取一定量的水样通过滤纸过滤，将滤纸上的悬浮物收集，并称量质量。
3. 将另一小部分水样放入滴定器中，加入染料EDTA，滴定至颜色转变，记录滴定液的用量。
4. 使用溶解氧仪对水样进行测量，记录溶解氧含量。
四、结果与分析：经过实验检测，所采集的水样pH值为6.8，接近中性，符合国家标准。
悬浮物检测结果显示，水样中的悬浮物含量为0.05g/L，水质较好。
总硬度检测结果为80mg/L，符合国家标准。
溶解氧检测结果显示，水样中溶解氧含量为8mg/L，达到国家标准。
五、结论：根据实验结果，所采集水样的水质符合国家标准，可以安全使用。
六、改进措施：在水源保护和水处理过程中，应严格控制水质，避免水源受到污染，使用科学的水处理方法对水进行净化处理，确保饮用水的安全。
七、实验总结：通过此次实验，我们了解了水质检验的基本原理和方法，并对水质检验的结果进行了分析与判定。
水质检验对于确保水源的安全和水质的合格起到了重要的作用，我们需要重视水质检验工作，并采取相应的改进措施，保护水资源和环境。
水质分析原始记录
水质分析原始记录标题：水质分析实验原始记录实验目的：本实验的目的是通过对水样进行分析，确定其水质情况，包括水中的溶解氧、总氮、总磷等指标，为水质评价提供依据。
实验器材和试剂：1.水样采集器具2.采样瓶3.水样分析仪器（如溶解氧检测仪、全自动分析仪等）4.水质分析试剂盒实验步骤：1.采集水样：选择代表性的水样点，在水流平稳的地方悬置采样器具，使用采样瓶收集水样，避免污染。
2.检测溶解氧：使用溶解氧检测仪，按照仪器说明书进行操作，记录测得的溶解氧数值。
3.测定总氮：将采集的水样送到实验室，使用全自动分析仪进行测定，按照仪器说明书操作，记录测得的总氮数值。
4.测定总磷：同样使用全自动分析仪进行测定，按照仪器说明书操作，记录测得的总磷数值。
5.其他指标检测：根据实际需要，进行其他水质指标的检测，如pH 值、化学需氧量等，记录相应的数值。
实验结果：1. 溶解氧浓度：测得的溶解氧浓度为X mg/L。
2. 总氮含量：测得的总氮含量为Y mg/L。
3. 总磷含量：测得的总磷含量为Z mg/L。
4.其他指标：记录其他指标的测定结果。
数据分析：根据实验结果，对水质进行评价和分析。
将实验测得的指标数值与相关的水质标准进行对比，判断水样的相关水质指标是否符合相应标准。
若不符合，进一步分析导致不合格的原因，并提出相应的改善措施。
结论：根据本实验的结果分析，可以得出水样的水质状况。
如果各项指标均符合相关水质标准，则水质良好；如果存在一些指标不符合标准的情况，则需要采取相应的控制措施，提高水质。
实验总结：本实验通过对水质进行分析，得出了水样的溶解氧、总氮和总磷等指标，为水质评价提供了可靠的依据。
然而，实验过程中还可能存在的误差和不确定性需要进一步改进和控制。
此外，在实际的水质监测中，还需要加强对其他指标的检测和分析，以全面了解水质情况，并采取有效的措施来保护水资源。
水质监测与分析实验报告
水质监测与分析实验报告摘要：本实验旨在通过对水样品的采集、处理、分析和评价，了解水质检测的方法和流程，并对水质进行综合评价。
通过对采集的水样进行物理、化学和微生物指标的检测与分析，我们得出了水质的评价结果，并探讨了可能的水质问题和改善措施。
实验结果表明，该水样的总溶解固体含量超标，部分化学指标不符合国家标准。
通过分析引起水样异常的原因，我们提出了相应的建议和改进措施，以提高水质。
1. 实验目的本实验的目的是通过水质监测与分析，了解水质检测的方法和流程，掌握水样的采集、处理和分析技术，并对水质进行综合评价，为水质改善提供依据。
2. 实验仪器与试剂2.1 实验仪器：pH计、光度计、电导率计、比色皿、显微镜等。
2.2 试剂：巴氏液、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液等。
3. 实验步骤3.1 水样采集：选择合适的采样点，使用无菌容器采集水样，避免污染。
3.2 水样处理：使用巴氏液处理水样，将水样pH值调整至7左右。
3.3 物理指标检测：测定水样的温度、浊度和电导率等物理指标。
3.4 化学指标检测：测定水样中的COD（化学需氧量）、BOD（生化需氧量）、溶解氧等化学指标。
3.5 微生物指标检测：采用显微镜观察水样中的微生物种类和数量。
4. 实验结果与讨论4.1 物理指标结果：根据实验测定，水样的温度为25℃，浊度为5 NTU，电导率为500 μS/cm，均符合国家标准。
4.2 化学指标结果：根据实验测定，水样的COD值为60 mg/L，超过国家标准的限值；BOD值为30 mg/L，低于国家标准；溶解氧为8 mg/L，符合国家标准。
4.3 微生物指标结果：根据显微镜观察，水样中存在大量的原生动物和细菌，可能存在微生物污染的风险。
在对实验结果进行综合评价时，我们发现水样中的总溶解固体超标，可能是由于周边土地的农药和肥料使用导致。
此外，水样中的COD超标可能与工业废水排放有关。
根据结果分析，我们提出了以下改善建议：5. 改善建议5.1 整治周边环境：加强对周边农田和工业区的管理，严禁乱排乱放，减少污染源的输入。
水质的测量实验报告
水质的测量实验报告引言水是人类生存和发展的重要物质之一，水质的好坏直接影响着人类的健康和生活环境。
因此，了解水质的相关指标，并进行实验测量，对于保障饮用水安全和环境保护具有重要意义。
本实验旨在测量水质的几个重要指标，包括pH值、溶解氧、浑浊度和电导率，并通过实验数据分析水质的优劣。
实验设备和方法设备- pH计- 溶解氧测量仪- 浊度计- 电导率计- 试管- 水样收集瓶方法1. 收集不同来源的水样，如自来水、河水、井水等。
2. 使用pH计测量水样的pH值，按照仪器操作手册进行标定和测量。
3. 使用溶解氧测量仪测量水样的溶解氧，按照仪器操作手册进行标定和测量。
4. 使用浊度计测量水样的浑浊度，按照仪器操作手册进行标定和测量。
5. 使用电导率计测量水样的电导率，按照仪器操作手册进行标定和测量。
实验结果及讨论pH值根据实验测量得到的结果，不同来源的水样的pH值如下表所示：水样来源pH值-自来水7.2河水 6.8井水8.5从实验数据可以看出，自来水的pH值近似为中性，而河水稍微酸性，井水则呈现碱性。
这是由于不同水源的成分和地质条件不同导致的。
溶解氧根据实验测量得到的结果，不同来源的水样的溶解氧浓度如下表所示：水样来源溶解氧浓度（mg/L）自来水7.6河水 6.2井水8.0从实验数据可以看出，不同来源的水样的溶解氧浓度存在差异，但都在正常范围内。
溶解氧是水体中氧气的溶解程度，对水体生态环境和水生生物生存具有重要影响。
浑浊度根据实验测量得到的结果，不同来源的水样的浑浊度如下表所示：水样来源浑浊度（NTU）自来水 4.5河水12.8井水 3.2从实验数据可以看出，自来水的浑浊度较低，河水的浑浊度较高，而井水的浑浊度处于中等水平。
浑浊度是衡量水体中悬浮物质含量的指标，高浑浊度会降低水质。
电导率根据实验测量得到的结果，不同来源的水样的电导率如下表所示：水样来源电导率（μS/cm）自来水125河水180井水130从实验数据可以看出，不同来源的水样的电导率存在差异，但均在正常范围内。
水质分析化验方法
水质分析化验方法水质分析化验是通过对水样进行一系列的化学、物理、生物等方法进行分析，以确定水质的性质、成分、污染物浓度等参数的过程。
水质分析是确保水资源安全、保护环境健康的重要环节，对于水环境监测、环保评估、饮用水质量控制等方面具有重要的意义。
本文将介绍常用的水质分析化验方法。
首先，常用的物理指标分析方法有pH值测定、溶解氧测定、电导率测定等。
pH值是衡量水中酸碱程度的指标，可以通过电极法或试纸法进行测定。
溶解氧是水中溶解的氧气分子的浓度，可以通过溶解氧仪、溶解氧测定仪等设备进行测定。
电导率是水样中导电能力的指标，可以通过电导仪进行测定。
其次，常用的化学指标分析方法有氨氮测定、溶解性总固体测定、硬度测定等。
氨氮是水中氨和氨基化合物的浓度，常用的测定方法有Nessler法、酚酞法等。
溶解性总固体是水中固体物质的总浓度，可以通过蒸发法或干燥法进行测定。
硬度是水样中钙、镁离子浓度的指标，可以通过直接滴定法、EDTA滴定法等进行测定。
此外，常用的有机指标分析方法有化学需氧量测定、五日生化需氧量测定、挥发酚测定等。
化学需氧量是水中有机物氧化分解所需氧的量，常用的测定方法有标准滴定法、电极法等。
五日生化需氧量是水中微生物降解有机物所需氧的量，常用的测定方法为标准试验法。
挥发酚是水中有机污染物的一类，可以通过萃取法、气相色谱法进行测定。
最后，常用的微生物指标分析方法有总大肠菌群测定、大肠杆菌测定等。
总大肠菌群是水样中肠道菌群的一类指标，可以通过培养法进行测定。
大肠杆菌是肠道细菌中具有艾希菌特征的一类细菌，可以通过膜过滤法、营养琼脂培养法进行测定。
综上所述，水质分析化验方法是通过一系列的实验方法来测定水质的性质、成分、污染物浓度等指标，以确保水资源的安全和环境的健康。
常用的方法涵盖了物理、化学、有机和微生物等方面，可以综合分析水质的多个方面，为水环境监测和饮用水质量控制等方面提供科学依据。
水质分析实验
钦江水质分析一、水样采集在钦江适当的部位选择取样的位置，用两个500ml塑料瓶盛取适量的河水，将塑料瓶洗三次，然后盛满河水，拧紧瓶盖，带回实验室作为实验的样品。
采集的水样应该将其中的一瓶当场用浓硫酸调pH=2.0，以防止微生物的生长。
二、水样分析（一）PH的测定1、实验原理在生产和科研中常会接触到有关pH的问题，粗略的pH测量可用pH试纸，而比较精确的pH测量都需要用直接电位法，即根据能斯特公式，用酸度计测量电池电动势来确定pH。
这种方法常用pH玻璃电极为指示电极（接酸度计的负极）饱和甘汞电极为参比电极（接酸度计的正极）与被测溶液组成电池，则25℃时E电池＝K，＋0.0592 pH式中，K，在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到。
在实际测量中要按pH实用定义（见式14-14）用标准缓冲溶液来校正酸度计（即进行“定位”）后，才可在相同条件下测量溶液的pH。
酸度计上的pH示值按pH实用定义中△E/0.059分度，此分度值只适用于温度为25℃时。
为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液“定位”前先要进行温度补偿（将“温度补偿”旋钮调至溶液的温度处）。
在进行“温度补偿”和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。
pH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液的pH的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。
2、PH测定1）将100ml 烧杯洗净，然后取没有加的水样硫酸约80ml。
2）取下pH计上的保护套，将电极浸入烧杯内。
3）轻轻搅动，直到显示读数稳定。
4）在记录纸上记下该pH值。
按2）~4）的步骤测定三次pH值，计算平均pH值。
3、数据记录（二）溶解氧的测定1、原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO 与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
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实验六 水中铜锌的测定
四、吸光度测定 1.将仪器调整到最佳工作状态，首先将铜空心阴极灯置于光路，锌 空心阴极灯设为预热状态，点燃火焰。 2.按照由稀至浓的顺序分别吸喷铜标准系列溶液，记录其吸光度。 喷二次蒸馏水洗涤，然后吸入样品溶液，记录其吸光度。 3.将锌空心阴极灯调入光路，将仪器调为锌的测试参数，按步骤 （2）测定锌标准系列溶液和样品溶液的吸光度。
相关系数
R=
试样结果
样 品 编 号 分 析 编 号 稀 释 倍 数 吸光度 （A） 扣除空白吸 光度 △A 样品浓度 （mg/L） 平行样浓度 （mg/L） 加标量 （μg） 回收量 （μg） 回收率 （%）
实验六 水中铜锌的测定
六、思考与讨论 1.简述原子吸收光谱法的原理和分析过程。 2.分析影响测定结果准确度的因素。 3.分析原子吸收光谱法与分光光度法的相同点和主要区别。
一、实验目的
二、原理
实验一 水中颜色测定
三、仪器和试剂
1．50mL具塞比色管：其刻度线高度应一致。 2．铂钴标准溶液：称取1.246g氯铂酸钾（K2PtCl6）(相当于 500mg铂)及1.000g氯化钴（CoCl2·6H2O）(相当于240mg钴)， 溶于100mL水中，加100mL盐酸，用水定容至1000mL。此溶液 色度为500度，保存在密塞玻璃瓶中，存放在暗处。
一、实验目的
1．掌握分光光度法测定六价铬的原理和方法； 2．学会分光光度法吸收曲线的测绘和测量波长的选择； 3．掌握曲线法的实验技术。
在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红 色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度关系符合比 尔定律。如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化 为六价铬．再用本法测定。 本方法适用于地面水和工业废水中六价格及总铬的测定，使 用光程为30mm比色皿，方法最低检出浓度为0.004mg／L，使用 光程为10mm比色皿，方法测定上限为1.0mg／L。
实验六 水中铜锌的测定
四、实验步骤 （一）仪器准备 开启原子吸收分光光度计、调整好两种金属的分析线和火焰类 型及其他测试条件。 （二）样品的预处理 取100mL水样放入200mL烧杯中，加入5mL硝酸，在电热板上 加热消解（不要沸腾）。蒸至10mL左右，加入5mL硝酸和2mL 高氯酸继续消解至剩余1mL左右。若消解不完全，继续加入 5mL硝酸和2mL高氯酸，再次蒸至剩余1mL左右。取下冷却， 加水溶解残渣，用水定容至100mL。
二、原理
实验四 水中六价铬的测定六价铬的测定
四、实验步骤
标准曲线
分析编号 标准液加入体积（mL） 标准加入量（μg） 吸光度（A） 减去空白后吸光度（A） 回归方程 相关系数
4．结果与计算： Cr6+（mg/L）=m/V 式中：m——从标准曲线上查得的Cr6+量（μg）； V——水样的体积（mL）。
实验六 水中铜锌的测定
单光束原子吸收分光光度计流 程
实验六 水中铜锌的测定
三、仪器和试剂 （一）仪器
原子吸收分光光度计；（型号TAS990，北京普析通用仪器公司） 空气压缩机； 乙炔钢瓶； 铜、锌空心阴极灯
实验六 水中铜锌的测定
（二）试剂 除另有说明外，所用试剂均为分析纯试剂。 硝酸（优级纯）、高氯酸（优级纯）、锌标准贮备液（1g.L-1）、 铜标准贮备液（1g.L-1）、含铜、锌离子的水样。
实验七 水中氨氮的测定
三、实验器材
（2）酒石酸钾钠溶液： 称取 250g 酒石酸钾钠，溶解于 450mL 水中，加热煮沸以 除去氨，放冷，定容至500ml。 （3）铵标准使用溶液：
实验七 水中氨氮的测定
四、实验步骤
1、标准曲线的绘制： 吸取 0.00 、 0.00 、 0.25 、 0.50 、 1.50 、 2.50 、 5.00mL 铵标准 使用液于50mL比色管中，加水至标线，加1.0mL酒石酸钾 钠溶液，混匀。加1.5mL纳氏试剂，混匀。放置10min后， 在波长420nm处，以水为参比，测定吸光度。 2、由测得的吸光度，减去零浓度空白管的吸光度后，得 到校正吸光度，绘制以氨氮含量对校正吸光度的标准曲线。 3、取适量待分析水样，控制氨氮含量不超过0.1mg，加入 50mL比色管中，稀释至标线，加1.0mL酒石酸钾钠溶液， 加1.5mL纳氏试剂，混匀，放置10min后，同标准曲线测定 吸光度。 4、由水样测得的吸光度减去空白试验的吸光度后，从标准 曲线上查得氨氮含量。
实验一 水中颜色测定
五、计算
六、注意事项
色度（度）＝A×50/B 式中：A——释后水样相当于铂钴标准色列的色度； B——水样的体积，mL。
1．可用重铬酸钾代替氯铂酸钾配置标准色列。方法是：称取 0.0437g重铬酸钾和1.000g硫酸钴(COSO4·7H2O),溶于少量水中， 加入0.50mL的硫酸，用水稀释至500mL。此溶液的色度为500度。 不易久存。 2．如果水样品中有泥土或其他分散很细的悬浮物，虽经预处 理而得不到透明水样时，则只测其表色。
一、实验目的：
二、仪器：
DDS-IIA型电导率仪
实验三 水电导率的测定
实验三 水电导率的测定
四、实验结果
样品编号 分析编号 取样体积（mL） 稀释倍数 样品电导率 平行样电导率
每次测定前都应该用电导水清洗电导池，直到电导率 值稳定为止；每个溶液测量三次，取平均值。
五、注意事项
实验四 水中六价铬的测定
水质分析实验
凌琪 伍昌年 王莉 2017年9月
实验一 水中颜色测定
1．掌握铂钴比色法测定水和废水色度方法，以及不同方法所 适用的范围； 2．预习第二章有关色度的内容，了解色度测定的其他方法及 各自特点。 用氯铂酸钾与氯化钴配成标准色列，与水样进行目视比色。 每升水中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜色，称为1度，作为 标准色度单位。 如水样浑浊，则放置澄清，亦可用离心法或孔径0.45um氯膜 过滤以去除悬浮物，但不能用滤纸过滤，因滤纸可吸附部分融解 于水的颜色。
1．滤膜准备：用扁咀无齿镊子夹取微孔滤膜放于事先恒重 的称量瓶移入烘箱中于l03~l05℃ 烘干0.5小时后取出置干燥器内 冷却至室温，称其重量。反复烘干、冷却、称量直至两次称量 的重量差≦0.2mg。 将恒重的微孔滤膜正确地放在滤膜过滤器 的滤膜托盘上，加盖配套的漏斗，并用夹子固定好。以蒸馏水 湿润滤膜并不断吸滤。 2．测定：量取充分混合均匀的试样100mL 抽吸过滤，使水 分全部通过滤膜。再以每次10mL 蒸馏水连续洗涤三次，继续 吸滤以除去痕量水分。停止吸滤后仔细取出载有悬浮物的滤膜 放在原恒重的称量瓶里移入烘箱中于103~105℃ 烘干1小时后移 入干燥器中，使冷却到室温，称其重量。反复烘干、冷却、称 量，直至两次称量的重量差≦0.4mg 为止。
实验六 水中铜锌的测定
五、实验结果与数据处理 根据测得的标准系列溶液的吸光度绘制标准曲线或用最小二乘 法计算回归方程，根据样品的吸光度分别从各自的标准曲线上 查出或用回归方程计算出样品中铜和锌的含量。
实验六 水中铜锌的测定
标准曲线
分析编号 标准液加入体积（mL） 标准系列浓度c（mg.L-1） 吸光度（A） 减去空白后吸光度（A） 回归方程 Y= 1 0.00 0.00 2 3 4 5 6
实验二 水浊度的测定
一、实验目的： 二、仪器：
了解并掌握水中浊度测定的意义和方法。 GBS-3B型光电式浑浊仪
三、工作原理：
当光速通过试样时，其光电能量 就会被吸收而减弱，光能 量减弱程度和浑浊度之间的比例关系符合比耳定律。
实验二 水浊度的测定 1．接通电源开关，打开试样室盖，把注入零浊度的试样槽放 入试样室内，合上试样室盖，使仪器处于调零状态，调节调零旋 钮，使显示器为000.00，预热15分钟。 2．将被测水样置于光路中，稳定后记下显示读数，即为该水 样的浑浊度。 3．实验结果：
编号
析
编 号
积 （ mL）数
吸光度
（A）
白 吸 光 （μg）
度 △A
度
浓
度 （μg）
（μg）
（%）
（ mg/L）（ mg/L）
实验四 水中六价铬的测定
五、注意事项 1．本法选用于测定较清洁水中Cr6+的含量，如果 水样有色及浑浊时，可采用活性碳吸附法或沉淀分离 法进行预处理。 2．所用玻璃仪器要求内壁光滑，不能用铬酸洗液 浸泡，可用合成洗涤剂洗后再用浓H2SO4洗涤，然后 依次用自来水、蒸馏水淋洗干净。 六、思考题 1．本实验中哪些溶液的量取需要准确？哪些不必 要很准确？ 2．使用分光光度计应注意什么问题？比色皿透光 面为什么一定要干净？
实验五 水中悬浮物测定
四、计算
悬浮物含量C (mg/L)按下式计算：
(A - B)106 C= V 式中: C——水中悬浮物浓度，mg/L； A——悬浮物+滤膜，g； B——滤膜，g； V——水样体积，mL。
取样 滤膜（g） 悬浮物+滤膜（g） 样品浓
样品 编号
分析 体积 编号 （ml L）
第1次
实验六 水中铜锌的测定 （三）标准溶液配制
1.铜和锌标准溶液：向两只100mL容量瓶中分别移入10.00mL 铜标准贮备液和锌标准贮备液，各加5滴6mol.L-1盐酸，用二次 蒸馏水稀释至标线，此为铜和锌标准贮备溶液（浓度为 100mg.L-1）。 2.锌标准系列溶液：向5只100mL容量瓶分别移入0.50mL、 1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL 锌标准溶液，用二次蒸馏 水稀释至标线，此为锌标准系列溶液。 3.铜标准系列溶液：向5只100mL容量瓶分别移入1.00mL、 2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL铜标准溶液，用二次蒸馏 水稀释至标线，此为铜标准系列溶液。
1 0.00 0.00 2 0.00 0.00 3 1.00 1.00 4 3.00 3.00 5 5.00 5.00 6 7.00 7.00 7 10.0 10.0