元素周期表(碱金属、卤素)
素周期表和碱金属元素
从19世纪初道尔顿提出原子论开 始，经过众多科学家的努力，如 门捷列夫、莫斯莱等，元素周期 表逐渐完善和发展。
周期表结构与特点
结构
元素周期表由横行（周期）和纵行（ 族）组成。横行按照电子层数递增的 顺序排列，纵行则按照最外层电子数 相同的元素进行归类。
特点
元素周期表具有周期性、重复性和预 测性。它揭示了元素性质随原子序数 的增加而呈现周期性变化，为化学研 究提供了重要依据。
05
碱金属元素重要化合 物及其应用
氧化物和氢氧化物
氧化物
碱金属元素与氧元素结合形成的氧化物，如锂氧化物（Li2O）、钠氧化物（Na2O）、钾氧化物（K2O） 等。这些氧化物具有较高的碱性，可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化物
碱金属元素与氢氧根离子结合形成的氢氧化物，如氢氧化锂（LiOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾 （KOH）等。这些氢氧化物具有强碱性，可以中和酸性物质，广泛应用于化学工业、制药、冶金等领域。
THANKS
感谢观看
03
碱金属元素在周期表 中位置及特点
碱金属在周期表中位置
碱金属位于元素周期表的第ⅠA族， 包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、 铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）六种 元素。
它们都是典型的金属元素，具有较低 的电离能和较大的原子半径。
碱金属原子半径变化规律
随着原子序数的增加，碱金属元素的原子半径逐渐增大。
未来发展趋势预测
随着科学技术的不断发展，人类对碱金属元素的认识将不 断深入，未来可能会发现更多具有特殊性质的碱金属元素 或碱金属化合物。
碱金属元素在能源、材料等领域具有广泛的应用前景。例 如，锂离子电池等新型电池的发展将推动碱金属元素的应 用不断拓展。
元素周期表中的主族元素
元素周期表中的主族元素元素周期表是化学中的重要工具，它将元素按照一定规律排列。
其中，主族元素是指周期表中第1A到第8A族元素，也就是代表性元素。
这些元素具有共性，其化学性质也有规律可循。
本文将介绍元素周期表中的主族元素，以及它们在日常生活中的应用。
一、第1A族元素 - 碱金属碱金属是元素周期表中的第1A族元素。
它们包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有低密度、低熔点和非常活泼的化学性质。
碱金属在自然界中以化合物的形式存在，比如氯化钠（NaCl），它是我们常见的食盐。
此外，钾和铷还用于冶金工业中的合金制备。
二、第2A族元素 - 碱土金属碱土金属是元素周期表中的第2A族元素。
它们包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质更为稳定。
它们在自然界中以氧化物和硫化物的形式广泛存在。
钙是人体骨骼、牙齿的重要组成元素，被广泛应用于医药和建筑材料制造。
镁用于制备轻便合金，广泛应用于航空航天领域。
三、第3A族元素 - 硼族元素硼族元素是元素周期表中的第3A族元素。
它们包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和镓（Uut）。
这些元素的数量较少，化学性质各异。
铝是最常见的硼族元素，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于建筑、汽车和航空领域。
四、第4A族元素 - 碳族元素碳族元素是元素周期表中的第4A族元素。
它们包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）和镤（Fl）。
碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳元素。
硅在电子工业中应用广泛，是半导体材料的重要组成部分。
锡和铅常用于合金制备，具有良好的焊接性能。
五、第5A族元素 - 氮族元素氮族元素是元素周期表中的第5A族元素。
它们包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和镤（Mc）。
氮是地球大气中的主要成分，也是生物体内常见的元素。
化学元素周期表高清详细 版
118电Ⅰ A主族金属类金属非金属卤素惰性气体碱金属碱土金属过渡金属镧系金属锕系金属Ⅷ A子层11 H2 He11-18 族序号*人造元素2K 氢氦ⅠA-ⅧA 主族序号元素符号放射性元素Hydrogen Helium 2ⅠB-ⅦB 主族序号元素中文名称单质在常温状态下为气态13141516171.00794Ⅱ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A 4.002602Ⅷ 第Ⅷ族元素中文名称单质在常温状态下为液态23 Li 4 Be 5 B 6 C7 N8 O9 F10 Ne22元素中文名称单质在常温状态下为固态222222K 锂1铍2硼3碳4氮5氧6氟7氖8LLithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon6.9419.012210.81112.010714.0067415.999418.998403220.1797311 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 22222222K 钠8镁8铝8硅8磷8硫8氯8氩8L 12345678M Sodium Magnesium Aluminum Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon 345678910111222.9897724.305Ⅲ BⅣ BⅤ BⅥ BⅦ BⅧⅠ BⅡ B26.98153828.085530.97376132.06635.45339.948419 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni29 Cu30 Zn31 Ga32 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr222222222222222222K 钾8钙8钪8钛8钒8铬8锰8铁8钴8镍8铜8锌8镓8锗8砷8硒8溴8氪8L 889101113131415161818181818181818M Potassium1Calcium2Scandium2Titanium2Vanadium2Chromium1Manganese2Iron2Cobalt2Nickel2Copper1Zinc2Gallium3Germanium4Arsenic5Selenium6Bromine7Krypton8N 39.098340.07844.9559147.86750.941551.996154.93804955.845758.933258.693463.54665.3869.72372.6374.921678.9679.90483.798537 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn51 Sb 52 Te53 I54 Xe 222222222222222222K 铷8锶8钇8锆8铌8钼8锝*8钌8铑8钯8银8镉8铟8锡8锑8碲8碘8氙8L 181818181818181818181818181818181818M Rubidium8Strontium8Yttrium9Zirconium10Niobium12Molybdenum13Technetium13Ruthenium15Rhodium16Palladium1Silver18Cadmium18Indium18Tin18Antimony18Tellurium18Iodine18Xenon18N 122211211012335678O 85.467887.6288.9058591.22492.9063895.9698101.1102.9055106.4107.8682112.411114.818118.71121.76127.6126.90447131.393655 Cs56 Ba72 Hf73 Ta74 W75 Re76 Os77 Ir78 Pt79 Au80 Hg81 Ti82 Pb83 Bi84 Po85 At86 Rn22222222222222222K 铯8钡8镧系铪8钽8钨8铼8锇8铱8铂8金8汞8铊8铅8铋8钋8砹*8氡8L 1818181818181818181818181818181818MCesium18Barium18Hafnium32Tantalum32Tungsten18Rhenium32Osmium32Iridium32Platinum32Gold32Mercury32Thallium32Lead32Bismuth32Polonium32Astatine32Radon32N 8810118131415171818181818181818O132.905451137.3272178.492180.94792183.842186.2072190.232192.2172195.0781196.966551200.592204.38333207.24208.980385209621072228P787 Fr88 Ra104 Rf105 Db106 Sg107 Bh108 Hs109 Mt110 Ds111 Rg112 Cn113 Unt114 Fl115 Uup116 Lv117 Uus118 Uuo22222222222222222K 钫*8镭8锕系钅卢*8钅杜*8钅喜*8钅波*8钅黑*8钅麦*8钅达*8钅仑*8钅哥*8*8*8*8*8*8*8L 1818181818181818181818181818181818M Francium32Radium32unnilquadium32dubnium3232Bohrium323232Darmstadtium32Roentgenium3232323232323232N 1818323232323232323232323232323232O 22382268265102681127112270132771427615281172801828518284182891828818293182941829418P 12222222112345678Q57-7057 La58 Ce59 Pr60 Nd61 Pm62 Sm63 Eu64 Gd65 Tb66 Dy67 Ho68 Er69 Tm70 Yb71 Lu 222222222222222K 镧系镧8铈8镨8钕8钷*8钐8铕8钆8铽8镝8钬8铒8铥8镱8镥8L 181818181818181818181818181818M Lanthanum18Cerium19Praseodymium21Neodymium22Promethium23Samarium24Europium25Gadolinium25Terbium27Dysprosium28Holmium29Erbium30Thulium31Ytterbium32Lutetium32N lanthanides998888898888889O 138.90552140.1152140.907652144.2421452150.362151.9642157.252158.925342162.52164.930322167.2592168.934212173.12174.9672PQ89-10289 Ac90 Th91 Pa92 U93 Np94 Pu95 Am96 Cm97 Bk98 Cf99 Es100 Fm101 Md102 No103 Lr 222222222222222K 锕系锕8钍8镤8铀8镎*8钚*8镅*8锔*8锫*8锎*8锿*8镄*8钔*8锘*8铹*8L 181818181818181818181818181818M Actinium32Thorium32Protactinium32Uranium32Neptunium32Plutonium32Americium32Curium32Berkelium32Californium32Einsteinium32Fermium32Mendelevium32Nobelium32Lawrencium32N actinides181820212224252527282930313232O 227.0289232.038110231.035889238.0289192379244824382479247825182528257825882598262.119P 222222222222222Q。
化学元素周期表前二十
以下为前20号元素，1到20号按照从左至右的顺序依次排开：H氢,He氦,Li锂,Be铍,B硼,C碳,N氮dao,O氧,F氟,Ne氖内,Na钠,Mg镁,Al铝,Si硅,P 磷,S硫,Cl氯,Ar氩,K钾,Ca钙扩展数据：化学元素周期表是根据原子序数从小到大排序的化学元素的列表。
该列表通常是矩形的，某些具有类似特征的元素归为同一组，例如碱金属元素，碱土金属，卤化元素，稀有气体等。
这使得元素周期表中的元素分为七个主要元素组，七个子组，VIII族和0组。
由于元素周期表可以准确预测各种元素的特性及其相互关系，因此它在化学和其他科学领域中被广泛用作分析化学行为的非常有用的框架。
俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年发明了元素周期表。
从那时起，已经有170多种元素周期表可以归纳为：短表（由门捷列夫代表），长表（由Werner代表）。
类型），超长表（由polta类型表示）；平面螺旋工作台和圆形工作台（由damchev类型表示）；三维元素周期表（由莱西的圆锥柱实心表表示）。
中国教学上长期习用的是长式周期表。
化学元素周期表是从小到大核电荷分类的化学元素的列表。
该列表通常是矩形的，某些具有类似特性的元素归为同一组，例如碱金属元素，碱土金属，卤化元素，稀有气体，非金属，过渡元素等。
元素周期表分为七个主要组，七个子组，VIII族和0组。
由于元素周期表可以准确预测各种元素的特性及其相互关系，因此它在化学和其他科学领域中被广泛用作分析化学行为的非常有用的框架。
俄国化学家德米特里·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年发布了此元素周期表，此后，已经有170多种元素周期表，可以将其总结如下：短表（以门捷列夫表示），长表（以Werner类型表示）。
，超长表（以polta类型表示）；平面螺旋工作台和圆形工作台（以damkiev型表示）；三维元素周期表（由莱西的圆锥柱实心表表示）表。
《 元素周期表》课件
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时，只见吹笛人呼吸盘旋回转，指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼，又如雨打沙滩辟 罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次，李谟因故请假去越州。到了越州后，当地的达官名
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有 士或设公宴、或设私宴请他，为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时，正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定 酒宴开始后，只见湖水澄碧、波光荡漾，芳草修林，景物非凡。李谟以手拂笛，立于船边。在桨声中，舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖，微风拂浪，波澜陡起。李谟捧笛吹奏，笛声初发，风云齐开，水明林秀，上下澄碧，仿佛 如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已，纷纷说：“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未 发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己，也怨愤不语。过了好一会儿，才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
元素周期表
K
2
L
8
K
2
11 Na
12 Mg
3
钠nà
镁měi
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
22.99
24.31
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
M
IB
IIB
铝lǚ
硅guī
磷lín
硫liú
氯lǜ
氩yà
L
8 8
26.9828.09Biblioteka 30.9732.06
35.45
39.95
K
2
4
19 K 钾jiǎ 39.10
91.22
92.91
95.94
【98】
101.1
102.9
106.4
107.9
112.4
114.8
118.7
121.8
127.6
126.9
131.3
L
8
K
2
P
8
6
55 Cs 铯sè 132.9
56 Ba 钡bèi 137.3
57-71 镧系
72 Hf 铪hā 178.5
73 Ta 钽tǎn 180.9
107 Bh ������bō * 【264】
108 Hs ������hēi * 【277】
109 Mt ������mài * 【268】
110 Ds ������dá * 【281】
111 Rg ������lún * 【272】
112 Uub 鎶gē * 【285】
镧 系
57 La 镧lán 138.9
初中化学元素周期表：碱金属和卤素的性质
初中化学元素周期表：碱金属和卤素的性质一、碱金属的性质1. 碱金属的基本特点碱金属是元素周期表中位于第ⅠA族的六种金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
碱金属具有以下基本特点：- 电子排布：碱金属原子具有一个外层电子，这个外层电子容易失去形成离子。
- 亲电性：碱金属的亲电性很强，即它们喜欢与非金属形成离子键。
- 密度和熔点：由于原子半径大、原子间距小，因此碱金属具有较低的密度和较低的熔点。
- 反应活泼：由于它们易失去外层电子形成阳离子，在水和氧气等常见物质中也能进行激烈反应。
2. 碱金属与水的反应碱金属与水发生剧烈反应，并放出大量氢气。
以钠与水反应为例：2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)该反应产生了氢氧化钠溶液和氢气。
反应过程中会出现发烟、冒火、溅射的现象。
3. 碱金属与酸的反应碱金属与酸产生中和反应，生成相应的盐和水。
以钠与盐酸反应为例：2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂(g)该反应生成了氯化钠盐和氢气。
4. 碱金属离子的颜色特点碱金属离子在化合物中具有不同的颜色特点。
例如，铷离子（Rb⁺）在溶液中呈紫色，锂离子（Li⁺）呈红色。
二、卤素的性质1. 卤素的基本特点卤素是元素周期表第ⅦA族五种非金属元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和铯(Cl）。
卤素具有以下特点：- 在自然界中多以单质形式存在。
- 高电负性：由于原子结构中外层电子云稳定且容易吸引电子，因此卤素都具有很高的电负性。
- 卤素分子是由两个相同原子组成的双原值分子。
2. 卤素的物理性质卤素在常温下呈现不同的颜色，氟元素无色、氯元素淡黄绿色、溴元素深红褐色和碘元素紫黑色。
此外，卤素具有以下物理性质：- 摩尔质量：由于原子量的增加，摩尔质量也相应增大。
- 密度：随着原子半径增加，密度也会增加。
- 熔点和沸点：从氟到碘，熔点和沸点依次升高。
碱金属和卤素
（2）与 O2反应
点燃
4Li + O2 === 2Li2O
（ ★ Li的燃烧产物只有一种）
点燃
2Na + O2 === Na2O2
K+
O2
点燃
===
KO2 （超氧化钾）
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
8
4、碱金属元素的递变规律
非金属性： F ＞ Cl＞ Br ＞I 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2
17
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、
Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子
的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱，与氢气越来 越 难 反应，生成氢化物越来越 不稳。定
第一节 元素周期表
(第2课时) （元素的性质与原子结构）
——碱金属元素、卤素
1
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结ห้องสมุดไป่ตู้ 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
属
元 钾 K 19 +19 2 8 8 1
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
元素周期表中的化学族
元素周期表中的化学族化学族指的是元素周期表中具有相似化学性质的一组元素。
根据元素周期表的分布规律，我们可以将周期表中的元素分为不同的化学族，如碱金属族、碱土金属族、卤素族、氧族等。
这些化学族在化学性质上具有相似的特点，对于我们理解元素的性质和化学反应有着重要的意义。
一、碱金属族碱金属族是元素周期表中的第一族，包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这一族元素具有低密度、低熔点和较强的金属性质。
它们在常温下都是固体，具有较低的密度和较低的熔点，容易形成离子化合物。
碱金属与水反应时会产生氢气，同时也会产生碱性溶液，因此被称为碱金属。
二、碱土金属族碱土金属族是元素周期表中的第二族，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
碱土金属具有较高的熔点和较硬的性质，比碱金属更具金属特性。
碱土金属的离子易失去2个价电子，形成+2的离子。
它们的化合物在溶液中能够释放出钙离子，对生物体内的骨骼生长和维持神经传导起着重要作用。
三、卤素族卤素族是元素周期表中的第七族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤素族元素具有非常强烈的氧化性，它们可以与金属反应，形成离子化合物。
此外，卤素族元素在自然界中主要以单质形式存在，可以与金属形成盐类。
卤素在有机化学中也有着广泛的应用。
四、氧族氧族是元素周期表中的第六族，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。
氧族元素有着较高的电负性，是化学反应中常见的活泼元素。
氧族元素在化合物中常以-2的价态存在，可以与许多其他元素形成不同类型的化合物。
氧族元素在地球上的存在和生物体内的各种生命过程紧密相关。
五、稀有气体稀有气体是元素周期表中的第十八族，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
稀有气体具有高稳定性，不易与其他元素反应，因此被称为“稀有”。
碱金属、卤素
金属（jiǎn jīn shǔ）是元素周期表中第IA族元素锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称，也是它们对应单质的统称。
(钫因为是放射性元素所以通常不予考虑)因它们的氢氧化物都易溶于水（除LiOH溶解度稍小外），且呈强碱性，故此命名为碱金属。
氢虽然是第IA族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态。
只有在极端情况下（1.4兆大压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。
碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性，它们的盐类大都易溶于水。
已知LiF，Li2CO3，Li3PO4及固体Li2SiO3是难溶（微溶）的，少数大的阴离子的碱金属盐也是难溶的，如Na2C2H5N4O3（脲酸钠）、Na[Sb(OH)6]（六羟基合锑酸钠）、K2PtCl6（氯铂酸钾）、KClO4（高氯酸钾）、KHC4H4O6（酒石酸氢钾）等。
它们在溶液中完全电离。
碱金属都是银白色的（铯略带金黄色），比较软的金属，密度比较小，熔点和沸点都比较低。
他们生成化合物时都是正一价阳离子，碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
在古代埃及把天然的碳酸钠叫做neter或nitrum，在洗涤时使用。
14世纪时，阿拉伯人称植物的灰烬为kali，逐渐演变到叫做碱，但这时钠和钾的区别还不清楚，统称为苏打（soda）。
一直到18世纪才分清从食盐得到的泡碱和从植物灰得到的钾碱不是同一种东西。
碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，随原子量增大反应能力越强。
在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。
碱金属都可在氯气中燃烧，而碱金属中只有锂能在常温下与氮气反应。
由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在煤油或石蜡中保存。
碱金属都是活泼金属。
碱金属单质以金属键相结合。
因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。
碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。
元素周期表之碱金属和卤素
如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？
F2
Br2
I2
Cl2
单质
颜色
密度
状态
熔沸点
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气 体
气 体
液 体
固 体
增 大
升 高
2、卤素单质物理性质的变化规律
Br2：易挥发
保存：水封
1
在盛溴的试剂瓶
用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1）与非金属单质反应：
2）与金属单质反应：
3）与水反应：
4）与碱反应：
X2 + H2O HX + HXO
X2不包括F2
HF
卤素单质共性
二 卤素单质的化学性质
实验设计：氯、溴、碘的活泼性
现有化学试剂：氯水 溴水 碘水 四氯化碳 NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq) 设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。
相似
规律性递变
失电子能力递增
Li Na K Rb Cs
相似性
都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价
递变性:
核电荷数递增 电子层数递增
原子的还原性递增
金属性递增
原子半径递增
化学性质相似
最外层仅一个电子
核对最外层电子的引力递减
哪些事实证明碱金属的化学性质相似，
添加标题
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？
添加标题
卤离子的鉴定方法
下层的四氯化碳呈紫红色
2.加入氯水和四氯化碳，
溶液呈蓝色
3.加入氯水和淀粉溶液，
有黄色沉淀生成 I-的鉴定方法
元素周期表拼音
1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(k àng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè) 37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(y óu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo) 104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素周期表-碱金属和卤素
非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法 i. 与氢化合的难易程度 ii. 氢化物的稳定性 iii.相互间的置换 Iv.单质的氧化性，阴离子的还原 性 Ⅴ. 最高价氧化物水化物的酸性
补充：卤素的氢化物（HX）的性质
1.卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色） （浅黄色） （黄色）
元素名称 符号 核电荷数 原子 示意 结构 图
锂
Li
钠
Na
钾
K
铷
Rb
铯
Cs
钫
Fr
1、 相同点：最外层只有一个电子
碱金属与O2
名称 室温 加热或点燃 点燃 锂 只有一种产物氧化锂：4Li + O2 ==== 2Li2O,不如 Na 剧烈。 钠 钾 铷、 铯 4Na + O2 == 2Na2O 4K + O2 == 2K2O 2K + O2 == K2O2
Na
K
Rb
Cs
银白色（Cs略带金色光泽） ρ（Li、Na、K）<ρ 柔软 （水）；
ρ（Li）<ρ（煤油） 电和热的良导体 ρ（Rb、Cs）>ρ（水）
递 变
导电导热 性 密度变化 熔沸点变 化
逐渐增大（Na、K反常, K ＜Na ）
逐渐降低
一.卤族元素原子结构相似性
+9 2 7
+17
2 8 7
+35
AgCl AgBr AgI 均是不溶于稀硝酸的沉淀 注意：氟化银可溶于水
2 8 18 7
元素周期表-碱金属和卤素
碱金属和卤素对未来科技发展的影响
碱金属和卤素在许多领域中都有着广泛的应用，例如电子 、通讯、医疗等。随着科技的不断发展，这些元素将在更 多领域中发挥重要作用。
碱金属和卤素对未来科技发展的影响将越来越大，例如在 人工智能、量子计算等领域中，这些元素将发挥关键作用 。同时，随着新材料的不断涌现，碱金属和卤素在新材料 领域中的应用也将更加广泛。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
卤素元素具有强烈的氧化性和 化学反应活性，是化学反应的 重要参与者。
卤素元素在周期表中的位置
01
卤素元素在周期表中位于第17族 ，属于第2周期和第3周期的元素 。
02
卤素元素在周期表中的位置反映 了它们的电子结构和化学性质。
卤素元素的物理和化学性质
卤素元素具有较低的熔点和沸点，以 及较高的蒸气压。
卤素能够与金属发生置换反应， 生成相应的卤化物。
与非金属的反应
卤素能够与非金属发生取代反应， 如氯气与甲烷反应生成一氯甲烷和 氯化氢。
与水的反应
卤素与水反应会生成相应的氢卤酸 和次卤酸。
04 碱金属和卤素的应用
碱金属在工业中的应用
钠
用于制造氢氧化钠、氢气和钠的 化合物，如食盐、苏打等。
钾
用于制造钾肥、氢氧化钾、氢气 和钾的化合物，如硝酸钾等。
锂
用于制造锂电池、合金、氢气和 锂的化合物，如氢化锂等。
卤素在工业中的应用
氟
用于制造氟化物、氟代烃、 氟利昂等，还用作玻璃蚀刻 剂和某些反应的催化剂。
氯
碱金属元素性质总结讲解
碱金属元素性质总结讲解元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。
2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。
3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。
钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。
4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。
钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。
常温下均为固态。
2.碱金属熔沸点均比较低。
摩氏硬度小于2，质软。
.导电、导热性、延展性都极佳。
3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。
4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。
2.熔沸点逐渐降低。
3.密度逐渐增大。
钾的密度具有反常减小的现象。
1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。
2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。
3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。
4.钾的密度具有反常现象。
II-4.卤族元素物理性质一览表锂(Li)-3 钠(Na)-11钾(K)-19铷(Rb)-37铯(Cs)-55钫(Fr)-87常温下色态银白色固体银白色固体银白色固体银白色固体银白色略带金黄色光泽固体红色（可能）固体（可能）物态变化易液化易液化易液化易液化易液化易液化密度0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 未知————→密度的递变，密度逐渐变大————→→反常变化→————→密度的递变，密度逐渐变大————→熔点180.5 97.81 63.65 38.89 28.40 27————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐减小————————————————————→沸点1347 882.9 774 688 678.4 677————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐减小————————————————————→钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。
元素周期表
1H3Li4Be11Na 12Mg 19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni2937Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd4755Cs56Ba57La72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt7987Fr88Ra89Ac58Ce 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 6690Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98组1234561178910ⅠA 1非金属惰性气体氢gⅡA碱金属准金属2碱土金属卤素锂铍过渡金属主族元素3稀有金属钠镁ⅢBⅣB ⅤB ⅥB铬锰ⅦB|----ⅧB----|ⅠB镍铜4钾钙钪钛钒5铷锶钇锆铌钼锝1钌铑钯铁钴银铪钽钨铼6铯钡镧*锇铱铂金71041051061071081091101钫1镭1锕**Rf 2Db 2Sg 2Bh 2Hs 2Mt 2Uun 2Uuu 2*镧系铈镨钕钷1钐铕钆铽镝锫2锎2镎1钚1镅2锔2注：下标为1的是天然放射性元素；下标为2的是人工放射性元注：下标为g的是常温气态元素；下标为L的是常温元素周期表周期**锕系钍1镤1铀12He5B6C7N8O9F10Ne13Al14Si15P16S17Cl18ArCu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36KrAg48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54XeAu80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86RnDy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71LuCf99Es100Fm101Md102No103Lr11121314ⅧA硼ⅢAⅣAⅤAⅥA15161718碳氮g氧g氟gⅦA氦g氖g铝硅磷硫ⅠBⅡB铜氯g氩g氪g锌镓硒溴L锗砷锑碲碘氙g银镉铟锡汞L铊铅铋金钋1砹1氡1g114115116117111112113118Uuq 2Uup 2Uuh 2Uus 2Uuu 2Uub 2Uut 2Uuo 2g铒铥镱镥镝钬铹2锎2锿2镄2钔2锘2。
化学元素周期表
烯烃
不饱和烃
烯烃是一种不饱和烃，其分子中至少有一个碳碳 双键。
命名
烯烃的命名通常以“烯”为词根，根据其分子中 碳原子的数目来命名，如乙烯、丙烯、丁烯等。
性质
烯烃通常是无色、有刺激性气味、易燃的液体或 气体，具有不溶于水但可溶于有机溶剂的特性。
炔烃
01
不饱和烃
炔烃是一种不饱和烃，其分子中至少 有一个碳碳三键。
性质
碘元素是周期表中紫黑色固体，具有弱氧化性和腐蚀性，可与大多数金属形成碘化物。
用途
碘元素主要应用于化工、医药、农业和食品等领域，如碘化银用于人工降雨、碘化钾用于治疗甲状腺疾病、碘化钠用于农 业杀菌等。
05
过渡金属元素
钛元素
物理性质
钛是一种银白色过渡金属元素，具有轻盈的特性 ，是所有金属中最轻的。
溴元素由德国化学家巴里于19世 纪发现，并以其拉丁名 “brom”命名。
性质
溴元素是周期表中唯一的非金属 液体，具有强氧化性和腐蚀性， 可与大多数金属形成溴化物。
用途
溴元素主要应用于化工、医药、 电子和灭火等领域，如溴化银用 于摄影、溴化钠用于治疗神经病 痛、电子元件和灭火剂等。
碘元素
发现与命名
碘元素由法国化学家库特瓦于19世纪发现，并以其拉丁名“iod”命名。
砷（As）
砷是一种剧毒的重金属元素，长期接触砷会影响人体神经系统、心血管系统和造血系统的 正常功能，严重时可危及生命。
有害有机物
01
多氯联苯（PCBs）
多氯联苯是一种常见的有害有机物，长期接触PCB会引发肝脏损伤、
免疫系统抑制和神经系统损伤等多种健康问题。
02
二噁英（Dioxins）
二噁英是一种剧毒的有机化合物，长期接触二噁英会对人体免疫系统
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
I2+2NaBr
结论：同主族元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
还 原 性 增 强
F Li 原因：同一主族的元素中， 非 金 各元素的最外层电子数相同， Cl， 金 Na 属 由于从上到下电子层数 增多， 属 Br K 性 原子半径增大，原子核对外 性 增 层电子的引力减弱，失电子 I Rb 减 强 能力逐渐增强，得 电子能力 At 弱 Cs 逐渐减弱
3
3
熔 点 -101 逐 渐 7.2 升 高 113.5
沸 点 -34.6 逐 渐 58.78 增 大 184.4
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
卤族元素：
氟（F）
氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
F
+9
2 7
Cl
Br
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
I +53
2 8 18 18 7
卤素单质
1、卤素单质的物理性质
单 质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 和状态
淡黄绿色 气体
密度
1.69 密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点 溶解度 ℃ (100g水）
-188.1
颜 色 黄绿色 逐 气体 渐 深棕色 液体 加 紫黑色 深 固体
学习目标
1、了解碱金属的物理性质和化学性质， 并能用原子结构理论来解释它们化学性 质的差异性和递变规律，为周期律的学 习打下基础。 2、初步学会比较的科学方法
★思考与交流：
元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？
探究：教材5页填表
碱金属元素的原子结构
结 论
1、相似性：碱金属元素原子最外层都只 有一个电子，具有相似的化学性质； 2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属 电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原 子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱， 失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂 到铯金属性逐渐增强。
是否有特殊？ 碱金属元素单质的物理性质。
名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点
锂 钠 钾 铷 铯
Li
Na
3
11
K Rb
19 37
银 白 色 柔 软
略带 金色
呈 增 大 趋 势
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
Cs
55
练习
1、下列元素中，原子半径最小的是（ B ），最易失电子 的是（ D） A、Na B、Li C、K D、Cs 2、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（ A ）
（Ａ）加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯
方程式
1、氯水加入 NaBr溶液，震荡 下层（CCl4层） 2NaBr+Cl2= 变为红棕色 后加入少量的 Br2+2NaCl F2 Br2 I2 CCl4,震荡、静止 Cl2 2、氯水加入KI 氧化性减弱 溶液，震荡后加 下层（CCl4层） 2KI+ Cl2= 入少量的CCl4,震 变为紫色 I2+2KCl 荡、静止 3、溴水与KI溶液 2NaI+ Br2 = CCl4层为紫色 +CCl4
氧 化 性 减 弱
Fr
练习：
1、K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？ Li能放置在煤油中吗？ 2、下列关于铷的叙述正确的是（ A B ） A、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：Rb2CO3<RbHCO3 D、铷的熔沸点比钠高 3、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ D ）
（A）熔点依次增加
（C）颜色逐渐加深
（B）密度依次减少
（D）金属活动性增强
K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂
Rb Cs
碱金属性质的相似性和递变性：
2、碱金属与水反应比较
钠、钾与水反应录像
碱金属与水的反应的比较
反应方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2K+2H2O=2KOH+H2 ↑
结论：
碱金属和水反应越来越剧烈， 所形成的碱的碱性也越来越强
碱金属性质的相似性和递变性：
（Ｂ）无水硫酸铯的化学式是Ｃs2ＳＯ4
（Ｃ）电解熔融的Ｃs Cl可得到金属铯
（Ｄ）氢氧化铯是一种强碱
学习目标
1、了解卤素的物理性质和化学性质，并 能用原子结构理论来解释它们化学性质 的差异性和递变规律，为周期律的学习 打下基础。 2、初步学会比较的科学方法
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
砹ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱAt）
F
相似性
核电 递 荷数 变 电子 性 层数 原子 半径
Cl
Br
I
At
最外层7个电子 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大
尝试总结：
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定
H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
F2
Cl2 Br2
I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
卤素单质间的置换反应
演示实验1: 演示实验2: 以上实验说明卤族元 实验 素的什么性质？ 现象
Li 相似性 递 变 性
核电荷数
Na
K
Rb
Cs
最外层1个电子 逐渐增大 逐渐增多
电子层数
原子半径
逐渐增大
碱金属性质的相似性和递变性：
碱金属与氧气反应比较
结论：碱金属和氧气反应的产物由上到 下越来越复杂，也越来越剧烈。
单质 Li Na K 与O2反应 Li2O 反应程度 越 来 越 剧 烈
Na2O、Na2O2