高一化学人教版必修2同步学案：元素周期表学案2
人教版高中化学必修2学案-元素周期表
第一章第一節元素週期表（3）課前預習學案一、預習目標：1、瞭解原子的結構。
2、瞭解核素、同位素的概念。
二、預習內容：1、原子結構：__________________2、3、（1）原子的電性關係：核電荷數=_____________ = 核外電子數（2）質量數________________________質量數（）= ___ （）+ ___ （）（3）離子指的是帶電的原子或原子團。
帶正電荷的粒子叫_____，帶負電荷的粒子叫______。
當質子數(核電荷數) ______ 核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當質子數(核電核數______ 核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
4、核素和同位素（1）核素：（2）同位素課內探究學案一、1．學習目標：知識目標：1．明確質量數和A Z X 的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
2.學習重點難點：重點：明確質量數和A Z X 的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
二、學習過程：探究一：核素和同位素： 1、原子組成的表示方法[練習1]填表：粒子符號 質子數（Z ） 中子數（N ） 質量數（N ） 用A Z X 表示為①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar1822——元素符號核電荷數——（核內質子數）質量數——XAZ④Cl 3517Cl⑤H11H[練習2] （1）A X x+共有x 個電子，則N= （2）A X x-共的x 個電子，則N=（3）A 2-原子核內有x 個中子，其質量數為m ，則ng A 2-離子所含電子的物質的量為 2、核素和同位素（1）核素： （2）同位素討論：以下互為同位素的是A 、金剛石與石墨B 、D 2與H 2C 、4019X 與 4020Y D 、3517Cl 與3717ClE 、水和重水（D 2O ）F 、純鹼和燒鹼G 、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和探究二、比較元素、核素和同位素 元素 具有相同核電荷數即質子數的同一類核素 具有一定數目的質子和中子的一 。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：元素周期律学案2 Word版
第二课时元素周期律班级：姓名：【学习目标】：1、了解元素原子结构的周期性变化2、了解元素性质的周期性变化3、理解元素周期律的内容及实质4、形成结构决定性质的科学思想【自主学习】：1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；填写教材14页表中1—18号元素符号以及它们核外电子排布？2原子序数电子层数最外层电子数1～2 1 1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。
3原子序数电子层数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）1～2 1 -------3～10 20.152nm—0.071nm大-------小呈现的变化4原子序数电子层数化合价的变化1～2 13～10 2 最高正价：最低负价：11～18 3 最高正价：最低负价：的变化【科学探究】：教材15页一：判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2.元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：1. 单质跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱二：实验研究1、实验演示实验Na Mg Al单质与水反应现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：单质与酸反应现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？结论：Na Mg Al金属性依次2、阅读：性质Si P S Cl 非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发学生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐三、元素周期律：内容：实质：元素性质的周期性变化是呈周期性变化的必然结果。
(高中化学1.1.2元素周期表(2)导学案新人教版必修2【精品教案】)-
（高中化学1.1.2元素周期表(2)导学案新人教版必修2【精品教案】）-第1章第1节元素周期表(2)[学习目标]1。
理解原子结构和元素属性之间的关系2.学会总结元素变化规律的能力[研究重点]元素性质的渐变与元素颗粒结构组成的关系[初步知识]请画出碱金属原子结构示意图，分析碱金属原子结构的相似性元素名称核荷数原子结构示意图碱金属金元素最外层电子数电子数层[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子最外层电子数。
从碱金属原子的结构，我们可以推断出它的化学性质。
完全一样吗？[实验1]加热一个干坩埚，同时取一小块钾，干燥表面的煤油，然后迅速将其放入热坩埚中观察现象与钠和氧的反应相比[实验2]往培养皿中加入一些水，然后取绿豆大钾，吸干表面的煤油，放入培养皿中，观察现象。
与钠和水的反应相比[基础知识]2，钠和钾与氧的反应原子和水的反应(1)碱金属的化学性质1，与非金属的反应|碱金属如199锂+O2钠+O2钾+O2钾，铷与O2反应生成超氧化物室温下暴露在空气中，铷和铯会立即燃烧。
2.与水反应K+H2O铷+H2O除钠和钾外，其他碱金属元素也能与水反应生成相应的碱和H2 [总结]2m+2h2o = = 2moh+H2 = basic:[思考与交流]根据实验讨论钠和钾的性质的异同你认为元素的性质与它们的原子结构有关吗？1(2)碱金属物理性质的比较(见教材第7页)[课堂练习1]:钫(fr)具有放射性，是碱金属中最重的。
下面的预测是错误的:a。
它有碱金属中最大的原子半径b。
它的氢氧化物化学式是FrOH，是一种非常强的碱。
在空气中燃烧时，钫只产生化学式为Fr2O 的氧化物D。
它可以与水反应生成相应的碱和氢。
由于激烈的反应，它爆发了[阅读材料]第7页和第8页。
典型的非金属-卤素，看看它们的性质和原子结构之间是否有联系。
[归纳与整理](3)卤元素的物理性质(见教材第8页)[思考与交流]请根据卤元素的物理性质总结卤元素在颜色、状态、密度、熔点、溶解度等方面的变化规律[诱导和整理]颜色:状态:密度:熔点:在水中的溶解度:[问题]我们能根据卤素原子的结构特征解释自然界中卤素单质的相似性和变性吗？[归纳和总结](4)卤素的化学性质:1，卤素简单物质与氢的反应(见教科书第8页)卤素与H2的反应可用通式H2+x2 = = = 1表示。
高一必修2化学元素周期表教案
高一必修2化学元素周期表教案元素周期表【同步教育信息】一. 本周教学内容：元素周期表 1、核素2、元素周期表二. 重点、难点：元素周期表的结构。
三. 教学过程：〔一〕核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
〔1〕原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数〔2〕质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数〔A〕= 质子数〔Z〕+ 中子数〔N〕〔3〕离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
〔4〕原子组成的表示方法质量数——核电荷数——〔核内质子数〕 [练习1]填表：粒子符号①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H AZX——元素符号质子数〔Z〕 8 18 中子数〔N〕 24 22 质量数〔N〕 18 27 A用ZX表示为 3517Cl H 11[练习2] 〔1〕AXx+共有x个电子，那么N= 〔2〕AXx-共的x个电子，那么N=2-2-〔3〕A原子核内有x个中子，其质量数为m，那么ng A离子所含电子的物质的量为： 2、核素和同位素〔1〕核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有1H、1H、31H12三种不同核素。
[练习]填表：原子符号①11H ②21H ③31H 质子数中子数氢原子名称和简称氕〔H〕氘〔D〕氚〔T〕[思考] 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？〔2〕同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位〞的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）学习目标：1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律重点难点：碱金属元素性质的相似性和递变规律知识梳理：二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。
由此可以得出的结论：从锂→铯相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________ （2）化学性质通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较（3）物理性质阅读课本第7页表1-1总结规律：相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________例1. 下列金属与水反应最剧烈的是A. LiB. KC. RbD. Cs分析: 在碱金属中,随着元素电子层数的增多,碱金属活动性增强.四种金属Li、K、Rb、Cs符合上述规律，与水反应最剧烈的应是Cs例2 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4B. 氢氧化铯是一种强碱C. 铯的熔沸点比钠的低D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳分析: 由于铯的性质在教材中没有介绍,我们不可能通过回忆铯的性质来解答该题,但是铯与钠在结构上的相似性和递变性决定了它们在性质上的相似性和递变性.铯与钠一样原子最外层只有一个电子,最高价为+1价,故A正确;它们都是活泼的金属元素,铯的金属性比钠的强,其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,故B正确; 由物理性质的递变性可知由Li到Cs,熔沸点逐渐降低,故C正确; 碳酸钠受热不易分解,碳酸铯也不易分解,故D说法不正确.上述解题过程实际上是一种“类比”思维，通过类比能将陌生问题转化为我们熟悉的问题而解决。
新人教版高一化学必修二全册学案
第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。
【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。
2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。
2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。
元素周期表学案02
高一化学学案元素周期表（二）课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：2【学习目标】知道碱金属元素与卤素性质的相似性和递变性，学会分析同主族元素性质的方法学习主题一、碱金属元素的性质与原子结构的关系1、查元素周期表，碱金属元素包括哪些元素？（元素名称与元素符号）2、看课本P5下面表格中各元素原子结构示意图，并填写完表格。
从原子结构示意图上分析有哪些相似性与递变性？相似性_______________________________________________________________递变性_______________________________________________________________3、结构决定性质，由碱金属元素原子结构分析：碱金属元素形成的单质有怎样的化学性质？有哪些相似性和递变性？具体表现在与哪些物质反应？（完成课本P6的实验，结合实验现象回答上述问题。
）表（一）Na、K与O2反应24、阅读课本P7的表格，小结碱金属元素单质物理性质的相似性与递变性相似性______________________________________________________________递变性________________________________________________________________5、由上述分析小结金属性强弱的判断依据学习主题二、卤族元素的性质与原子结构的关系1、在必修1中已经学过氯气的性质，请画出Cl原子结构示意简图。
____________推测氯元素在周期表中的位置___________________查周期表卤族元素包含哪几种元素？（名称与符号）__________________________2、借鉴推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据课本P7提供的卤素的原子结构，请大家推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
3.3.2 元素符号 元素周期表(2) 学案
课题3 元素第2课时元素符号元素周期表【学习目标】1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
【自主学习】阅读教材P59—P60，完成下列各题：1.元素是具有__________________________________________________的总称。
2.在地壳中含量相对较多的元素由高到低依次是___________________________。
3.空气中含量最多的元素是___________,其次是________________而生物体内（包括人体）排在前三位的元1素是______、_______、和_______ 。
4.元素符号由1—2个字母组成。
它们的大小写方式是_____________ 。
5.元素符号都能表示两个意义。
以元素符号Fe 为例⑴（宏观）表示 ________ ⑵（微观）表示 __________。
某些符号还能表示第三个意义（金属元素或稀有气体或固态非金属），表示该元素的单质。
如Fe 还能表示⑶ ______________ 。
6.元素周期表最初由俄国化学家门捷列夫创立,是化学史上最重大的事件之一。
在元素周期表中，横排叫做________ ，竖列叫做_________ 。
原子序数=_________________ = _________________ =_________________元素的分类：__________________、__________________、__________________【共同建构】活动一：问题探究：什么是元素？不同的元素通过什么来区别？1.观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?几种原子的构成22.你能试着说说什么叫元素吗?（同桌交流）3.阅读课本，进一步理解元素的概念。
人教版高中化学必修二《元素周期表》word学案
人教版高中化学必修二《元素周期表》word学案1．简单了解元素周期表的进展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一元素周期表中基础知识1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【应用摸索】1．(1)最外层电子数是2的元素差不多上第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：(1)不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
要点二元素周期表的结构【应用摸索】2．观看元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。
提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三元素周期表中的专门位置1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素差不多上金属，因此又把它们叫做过渡金属。
3．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。
高中化学 1.1 元素周期表学案 新人教版必修2(2021年整理)
高中化学 1.1 元素周期表学案新人教版必修2高中化学1.1 元素周期表学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学1.1 元素周期表学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12第一章第一节 元素周期表2学习目标1. 理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律自主学习单质与水 反应情况单质与氧气 反应情况最高价氧化物对应 水化物的碱性 最高化合价 Li 碱性：LiOHNaOH KOH RbOHCsOHNaKRbCs结论 金属性： 〉 〉 >同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
2。
卤素（ⅦA 族）化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性 最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl 酸性：HClO 4HBrO 4 HIO 4Br I结论非金属性： > > 〉同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ,单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ,酸性 ;气态氢化物的稳定性 。
元素周期表-人教版必修2化学教案2
元素周期表 - 人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解周期表的历史和构造；2.掌握元素周期表中元素的基本信息和规律；3.理解元素周期表分类元素的方法。
二、教学内容1.元素周期表的历史和构造；2.元素周期表中元素的基本信息和规律；3.元素周期表中元素的分类方法。
三、教学重难点1.元素周期表中元素的基本信息和规律；2.元素周期表中元素的分类方法。
四、教学方法本次课程采取讲授法、互动式教学法相结合的教学方法。
五、教学准备1.电脑、投影仪；2.元素周期表和分子模型。
六、教学过程1. 元素周期表的历史和构造1.1 元素周期表的历史元素周期表最初由俄罗斯化学家孟德列夫于1869年创立。
19世纪60年代，孟德列夫随着对元素的研究越来越深入，发现了一些明显的规律表现在元素的物理和化学性质上，便将这些元素以周期性的方式排列，形成了今天我们所见到的元素周期表。
1.2 元素周期表的构造元素周期表由周期和族两个方向排列组成。
周期是从原子核周围电子层数的增加而形成的，是指横行排列。
族是按每个原子化学性质的相似性进行垂直排列。
元素周期表还包括了原子量、元素符号、元素名称等元素基本信息。
2. 元素周期表中元素的基本信息和规律2.1 元素周期表中元素的基本信息元素周期表中包括了元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子质量等基本信息。
2.2 元素周期表中元素的规律元素周期表中存在很多的规律，比如垂直方向上每个周期中都有一个主族元素和一个气族元素，而水平方向上随着原子序数增大，原子半径逐渐缩小。
同时，元素周期表中相邻两个元素的原子质量差不超过4，这是元素周期表中最重要的规律之一。
3. 元素周期表中元素的分类方法3.1 基于元素性质的分类方法元素周期表中，我们可以将元素根据不同的性质进行分类。
比如，根据元素的化学性质，我们可以将元素分为金属、非金属和半金属元素三类。
而根据元素的电子结构，我们可以将元素分为主族元素和过渡金属元素等。
人教版高一化学必修二 1.1 元素周期表学案
【课题】第一章第一节 元素周期表第1课时 元素周期表的结构【学习目标】1、了解元素周期表的开展历程，2、了解元素周期表的编排原则和结构以及周期、族等概念；【学习重点】周期表的编排原则和根本结构一、元素周期表1、1869年， 国化学家 制出第一张元素周期表。
2、周期表的编排原则 ①按照核电荷数给元素编号称原子序数；原子序数＝ ＝ ＝ ②横行：把 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做 ；③纵行：把不同横行中 相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做 。
3、周期表的根本结构 ☆⑴周期表中，共有 个横行〔即 个周期〕，周期序数＝第一周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第二周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第三周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第四周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第五周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第六周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第七周期：〔不完全，如填满〕包含 种元素，最后一种元素序号为 。
⑵周期表中，共有 个纵行〔包含 个族〕，主族序数＝ 主族：在族序数后标A ，如ⅠA 、 、 、 、 、 、 ，共 个主族 副族：在族序数后标B ，如ⅠB 、 、 、 、 、 、 ，共 个副族 【随堂练习】 1、根据相对原子质量大小编制第一章元素周期表的科学家是〔 〕 A ．道尔顿 B ．普利斯特里 C ．门捷列夫 D ．阿伏加德罗 2、在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为〔 〕A ．2、8、8B ．8、8、18C ．2、8、18D ．8、18、183、同族的元素，其原子结构相同之处是( )A ．核电荷数B ．电子层数C ．最外层电子数D ．质量4、以下元素中不属于主族元素的是( )A ．铝B ．钾C ．锰D ．氯5、元素X ，则X 在周期表中的位置是〔 〕A ．第二周期第V A 族B ．第二周期第VIIA 族C ．第三周期第V A 族D ．第三周期第VIIA 族【课题】第一章第一节 元素周期表第2课时 碱金属元素【学习目标】1、了解碱金属在周期表中的位置；2、掌握碱金属原子结构的特点及其与元素性质的关系；3、掌握碱金属的相似性与递变性。
人教版高中化学教案必修二1.1元素周期表教案02最全版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时授课过程【复习导入】显现一张元素周期表[ 阅读教材 ] 第 4 页认识元素周期表发展史[ 思虑与交流]（ 1）我们依照元素在周期表中的序次给元素编号，获取原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－ 18 号元素原子结构）（ 2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递加的序次排在同一个纵行（ 3）元素周期表中有多少横行、纵行？（ 4）为什么我们将稀有气体元素称为0 族元素？[ 归纳与整理]一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、 3 周期称为，周期称为长周期。
[ 课堂练习1] 请大家依照元素周期表，完成下表内容。
种类周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1H— He短周期2Li — Ne3Na— Ar4K— Kr长周期5Rb— Xe6Cs— Rn7Fr —112 号[ 思虑与交流]若是不完好周期排满后，应为几种元素？[ 归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其他的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同组成的族，用 A 表示：Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ Ab、副族：完好由元素组成的族，用 B 表示：Ⅰ B、Ⅱ B、Ⅲ B、Ⅳ B、Ⅴ B、Ⅵ B、Ⅶ Bc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称Ⅰ A 称为元素ⅡA称为元素Ⅳ A称为元素Ⅴ A 称为元素ⅥA称为元素Ⅶ A称为元素零族称为元素【小结知识】周期的结构：三短、四长、七横行；族的结构：七主、七副、零八族。
人教版高一化学下学期必修2教案--元素周期律
第二節元素週期律教學過程：第一課時［引言］從前面我們所討論原子結構和元素的性質關係可知，核電荷數不同的鹼金屬之間及鹵族元素之間，在原子結構和性質上都呈現出一定的相似性和遞變性，那麼，在其他的核電荷數不同的元素之間，是否也存在著某種關係或規律呢？［板書］ 2 元素週期表一、原子核外電子的排布［講解］科學研究證明，多電子原子中的電子在核外運動並不是雜亂無章的，電子分別在能量不同的區域內運動。
（1）電子層（2）電子層的劃分（電子白板投出）電子層(用n表示) 1 2 3 4 5 6 7電子層符號 K L M N O P Q離核距離近遠能量高低低高（3）核外電子的排布規律（電子白板投出）①各電子層最多容納的電子數是2n2(n表示電子層)②最外層電子數不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數目不超過18個，倒數第三層不超過32個。
③核外電子總是盡可能的先從內層排起，當一層充滿後再填充下一層。
(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。
（4）原子結構示意圖。
電子白板投出鈉原子的結構示意圖可表示為，請大家說出各部分所表示的含義。
［生］圓圈表示原子核，+11表示核電荷數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層電子數。
［練習師巡］請根據以上規律畫出課本P14表中核電荷數為1～20的元素原子結構示意圖。
［電子白板投出訂正並練習］1.判斷下列示意圖是否正確？為什麼？［答案］(A、B、C、D均錯)A、B違反了最外層電子數為8的排布規律，C的第一電子層上應為2個電子，D項不符合次外層電子數不超過18的排布規律。
（5）離子結構示意圖［電子白板投出練習］2.寫出下列離子的離子結構示意圖：Mg2+ F- Br- Ca2+答案：2.［問］稀有氣體的最外層電子數有什麼特點？（6）穩定結構：把最外層為8個電子(若只有K層且為2個電子)的結構，稱為穩定結構。
［科學探究］填P14表，並注意原子序數、元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價等方面的變化，思考並討論它們有什麼變化規律？［把表投影出並講述］從上表可以看出：隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重複出現原子最外層電子從1個遞增到8個的情況(H、He除外)，這種周而復始的重現的現象，我們稱之為週期性。
化学：1.1《元素周期表2》教案(人教版必修2)
主备人备课时间编号002 课题第一节元素周期表(第二课时)三维目标知识与技能1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。
过程与方法1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系实际。
情感态度与价值观1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。
由实践得出理论，并由理论指导实践。
2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。
3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。
教学重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法比较、归纳了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。
教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。
由此可以得出什么结论？1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。
2．最外层电子数都相同为1。
3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。
[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。
观察实验的现象。
[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠原子半径逐渐减小再熔化与氧气反应。
[板书]1、碱金属与氧气的反应 [思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属 与氧气的化学反应方程式（锂钠 钾[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
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第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表（第2课时）
学习目标：
1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律
2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律
重点难点：碱金属元素性质的相似性和递变规律
知识梳理：
二、元素的性质和原子结构
1、碱金属元素
（1）结构
请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。
由此可以得出的结论：从锂→铯
相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________ （2）化学性质
通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应
注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高
价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较
（3）物理性质
阅读课本第7页表1-1总结规律：
相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.
密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.
递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.
思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________
例1. 下列金属与水反应最剧烈的是
A. Li
B. K
C. Rb
D. Cs
分析: 在碱金属中,随着元素电子层数的增多,碱金属活动性增强.四种金属Li、K、Rb、Cs符合
上述规律，与水反应最剧烈的应是Cs
例2 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是
A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4
B. 氢氧化铯是一种强碱
C. 铯的熔沸点比钠的低
D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
分析: 由于铯的性质在教材中没有介绍,我们不可能通过回忆铯的性质来解答该题,但是铯与钠在结构上的相似性和递变性决定了它们在性质上的相似性和递变性.铯与钠一样原子最外层只有一个电子,最高价为+1价,故A正确;它们都是活泼的金属元素,铯的金属性比钠的强,其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,故B正确; 由物理性质的递变性可知由Li到Cs,熔沸点逐渐降低,故C正确; 碳酸钠受热不易分解,碳酸铯也不易分解,故D说法不正确.上述解题过程实际上是一种“类比”思维，通过类比能将陌生问题转化为我们熟悉的问题而解决。
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1.下列金属中密度最小、熔沸点最高的是
A. Rb
B. K
C. Na
D. Li
2. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是
A．单质都比较软
B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应
C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色
D. 锂和钠一样可以保存在煤油里
3. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）
A. 单质的还原性
B. 阳离子的氧化性
C. 原子半径
D. 单质的熔点
4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）
A、钾的密度比钠的小
B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D、加热时，钾比钠更易汽化
5.下列叙述中正确的是（）
A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B、由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质
C、碱金属在自然界中都以化合态存在.
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
6. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是
A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色
B、它只存在一种氧化物
C、它的碳酸盐易溶于水
D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高
7.钾有以下性质①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应要放出热量④钾与水反应后的溶
液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有
A. ①④
B. ①②④
C. ①③④
D. ①②③④
8. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气
0.01g, 该种碱金属是
A. 钠(23)
B.钾(39)
C. 锂(7)
D.铯(133)
9. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（）
A．曲线a为K，b为Na
B．投入的Na的质量大于K的质量
C．投入的Na、K一定等质量
D．稀盐酸的量一定是不足量的
10. _______、__________、__________、___________、___________等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是_________, 故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________, 阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________.。