安徽太和第一中学高二上学期期中考试化学(普通班)试题 含答案
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
2025届安徽省阜阳市太和中学化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析
2025届安徽省阜阳市太和中学化学高二第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝4232c(Z)c(W) c(X)c(Y)⋅⋅B．此时，Y的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加Y，Y的平衡转化率增大2、元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性，这种规律被称为“对角线规则”。
下列叙述不正确的是A．Li在N2中燃烧生成L i3N B．Li在空气中燃烧生成Li2O2C．可用NaOH 溶液分离Mg(OH)2和Be(OH)2D．硼酸钠溶液显碱性3、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO34、氧离子中电子的运动状态有A．3种B．8种C．10种D．12种5、分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是( )A．CaCO3和CaO都属于盐B．H2SO4和HCl都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．CuO和CuCO3都属于氧化物6、下列关于电解质说法正确的是( )A．SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质C．强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质7、在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。
安徽高二高中化学期中考试带答案解析
安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能和甲烷发生取代反应的物质有( )A．溴水B．氧气C．氯气D．氯化氢2.关于同系物的说法正确的是( )A．相同的物理性质B．相同的通式C．相同的最简式D．相对分子质量相差15的倍数3.能说明乙烯分子中含有碳碳双键的理由是( )A．乙烯分子中，C、H原子个数比为1:2B．乙烯易发生加成反应且1mol乙烯加成时只需1mol溴C．乙烯能被氧化D．乙烯完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．醛基的电子式:B．CH4分子的球棍模型:C．乙烯的最简式(实验式):CH2D．苯乙醛结构简式:5.下列有机物分子中，存在顺反异构的是( )A．1,2-二氯丙烯B．2--丁炔C．丙烯D．1--丁烯6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2N AC．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A7.某有机物结构简式如下：，下列说法错误的是（）A．该有机物属于饱和链烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3﹣二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种8.下列物质的命名正确的是( )A．3.4—二甲基戊烷B．3—甲基—4—已烯C．3.4—二甲基—2—戊烷D．3—丙基—2,4—戊二醇9.关于煤、石油、天然气等化石燃料的说法不正确的是( )A．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品B．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃C．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油D．煤、石油、天然气既是一次能源，又是不可再生能源10.下列各实验中，可制得纯净产物的是（）A．乙烷和氯气在光照条件下反应制取氯乙烷B．2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热制1-丁烯C．1，3－丁二烯和溴水加成制取1，2－二溴丁烷D．乙烯和氯化氢加成制取氯乙烷11.某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．分子式为C13H18ClB．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D．含有两种官能团12.某有机物A仅有碳、氢、氧三种元素组成，用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，下列分析不正确的是（）A．由图1可知A的相对分子质量为46B．由图2可知A分子中有3个氢原子C．该有机物的实验式可能为C2H6O D．A的结构简式可能为CH3CH2OH(标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是( ) 13.两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48 L CO2A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H614.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯15.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ( )A．甲苯B．苯C．2-丁炔D．聚乙烯16.下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是( )C.分离溴乙烷和水D.实验室制取硝基苯17.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ） ①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液加热 ③加入适量HNO 3 ④冷却 A ．①②④③ B ．②④③① C ．②④①D ．③④①二、填空题1.现有CH 4、C 2H 4、C 2H 2、C 2H 6、C 3H 8五种有机物；质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ；完全燃烧时消耗O 2最多的是 ；产生二氧化碳最多的是 。
学年高二(普通班)上学期期中考试化学试题(附答案)
高二普通班期中考试化学试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、下列说法不正确的是( )A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C高温2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）高温CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨3、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量4、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A.H2(g)+1/2 O2 (g)═H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1B.H2(g)+1/2O2 (g)═H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-285.8kJD.H2+1/2O2═H2O △H=-285.8kJ·mol-15、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触C. 用0.5mol⋅L−1NaOH溶液分别与0.5 mol⋅L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6、热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A.说明反应条件B.可以具体说明反应进行的情况C.物质呈现的状态与生成什么物质有关D.物质呈现的状态与反应热有关7、合理利用燃料减小污染符合“绿色”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8、已知：Fe2O3(s)+3/2 C(s)=3/2 CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ⋅mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ⋅mol−1则2Fe(s)+3/2 O2(g )=Fe2O3(s) 的△H是( )A. −824.4kJ⋅mol−1B. −627.6kJ⋅mol−1C. −744.7kJ⋅mol−1D. −169.4kJ⋅mol−19、已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)△H42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )A. △H1>0B. △H2>0C. △H2<△H3D. △H5=2△H4+△H110、下列说法不正确的是（）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓D.变当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的可由相关化学方程式的焓变相加减而得到11、下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol⋅L−1⋅s−1和mol⋅L−1⋅min−112、用大理石（杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列说法正确的是（）A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13、10mL1mol•L-1盐酸与一块大理石的反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol•L-1盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol•L-1盐酸D. 加入5 mL H2O14、反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol •L-1•s-1C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-115、如图为反应N2+3H2⇌2NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（）A. 反应时间B. 温度C. 压强D. N2的浓度16、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BB. C的生成速率与C的分解速率相等C. A，B，C三种物质的浓度相等D. A，B，C的物质的量之比为1:3:217、下列说法中正确的是( )A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极18、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液.A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②③④⑥19、一定温度下，反应 N2（g＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH 3（g）2N2（g＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A．2△H 和 2K B．-2△H 和 K2C．2△H 和 -2K D．-2△H 和 K-220、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)⇌2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A. 体系的压强不再发生变化B. 3v正(B)═2v逆(C)C. 混合气体密度不再变化D. 消耗1molA的同时生成2molC第Ⅱ卷二、填空题(共33分)21、（每空1分共6分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol.L-1。
2025届安徽省阜阳市太和县太和二中化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届安徽省阜阳市太和县太和二中化学高二第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某矿泉水标签上的部分文字内容为钙≧4.0mg.L-1 ,钾≧0.35 mg.L-1 ，镁≧0.5mg.L-1，钠≧0.8m g.L-1，标签中的钙、钾、镁、钠指的是A．原子B．单质C．元素D．分子2、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C2H6O D．Na4、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡常数表达式为：②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．③④D．①④5、下列图示变化为放热反应的是A．B．C．D．6、在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(24195Am)放射源的电离室。
241Am原子核内中子数与核外电子数之差是95A．241 B．146 C．95 D．517、T℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断不正确．．．的是酸HX HY HZ电离平衡常数1×10-29×10-69×10-7A．T℃时，酸性：HX＞HY＞HZB．T℃时，反应HX＋Y—＝HY＋X—能够发生C．T℃时，0.1mol‧L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．T℃时，0.1mol‧L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数增大8、下列说法正确的是()A．所有的化学反应都有能量变化B．需要加热的反应一定是吸热反应C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D．核能作为一种反应热，是理想的新能源9、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( ) A．过量的锌与稀硫酸反应B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C．过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应D．过量稀硝酸与铜反应10、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
安徽省太和第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学(普通班)试题 扫描版含答案
姓名，年级：时间：太和一中2019年高二年级上学期第一次月考化学参考答案1---5 ACBBC 6---10 BDCBC 11——16 CBBBDA1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】B【解析】A．对于反应前后气体体积相等的反应，若浓度变化,平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志,选项A错误；B．若物质的转化率变化,则化学平衡一定发生了移动，选项B正确;C．当正、逆反应速率发生变化但变化程度相同时，平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项C错误;D．对于反应前后气体体积相等的反应，压强变化平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志,选项D错误。
答案选B。
4．【答案】B【解析】硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不符合题意；B．Cu能与浓硝酸反应，而不5.【答案】C【详解】A 、恒温恒容条件下，达到平衡后再加入一部分2NO ，相当于增大压强平衡正向移动，2NO 转化率增大，再次达到平衡时2NO 的体积分数减小，故A 错误；B 、气体浓度越大，反应速率越快，其它条件不变缩小容器体积，各物质浓度都增大，则正逆反应速率都增大，但是平衡不移动,故B 错误；C 、恒温恒容条件下，向原平衡体系中再充入一部分2CO ，平衡逆向移动，温度不变化学平衡常数不变，则2K=c(CO )不变，则新平衡体系与原平衡态相比2CO 的压强不变，故C 正确；D 、达到平衡后再加入少量水，温度不变化学平衡常数22-2+42-27c (CrO )c (H )K=c(Cr O )不变，但是生成物浓度幂之积减少量大于反应物，要使K 不变，应该使平衡正向移动,水是纯液体,没有浓度，故D 错误；故选C 。
6．答案B 解析：正反应是放热反应，该反应的逆反应的活化能减去正反应的活化能等于905.9 kJ ·mol －1,则逆反应的活化能不小于905.9 kJ ·mol－1，A 项正确；v （O 2）＝错误!v (NH 3)＝错误!×错误!＝0。
安徽高二高中化学期中考试带答案解析
安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．沼气B．天然气C．煤气D．坑道气2.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键3.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A．先后通过溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁蘸有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，通入溴水4.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同5.甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4是非极性分子6.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯B．氯化铁C．乙烯D．乙烷7.利用下列反应不能制得括号中纯净物的是（）A．乙烯和氯气加成（1,2-二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）8.下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．五水合硫酸铜B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠9.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，不能看到的现象是（）A．钠表面产生气泡B．钠沉在乙醇液面以下C．钠块熔成小球D．钠在反应的过程中上升10.在光照条件下，将等物质的量甲烷和氯气混合后，得到的产物最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl11.下列烷烃：①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷，沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．⑤①③④①C．⑤③④①②D．③④⑤②①12.制取下列气体，不宜采取排空气法收集的是（）A．氨气B．乙烯C．二氧化碳D．二氧化氮13.制取一氯乙烷最好采用的办法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氯气、氢气反应14.某有机物在氧气中充分燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比是1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．该有机物中一定含有氧元素D．该有机物中一定不含氧元素15.可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．苯和四氯化碳D．硝基苯和水16.等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙醇17.山西发生假酒案，假酒中严重超标的是（）A．丙三醇B．CH3OH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH18.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃19.下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应D．铁与硫酸铜溶液反应20.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
安徽高二高中化学期中考试带答案解析
安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关有机物的说法中正确的是A．符合同一通式的有机物一定互为同系物B．乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色C．所有的有机物都很容易燃烧D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物2.下列化学用语正确的是A．CO2的电子式是：B．代表硝基苯的结构简式C．中子数为8的氮原子：D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。
硫醇是-SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。
但是，由于-SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。
根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A．沸点：C2H5SH >C3H7SH B．酸性：C2H5SH < C2H5OHC．水溶性：C2H5SH < C2H5OH D．还原性：C2H5SH > C2H5OH4.下列对如右图所示分子的描述正确的是A．该物质的分子式为C25H21B．该物质所有氢原子均在同一平面上C．该物质的一氯代物有3 种D．此分子为苯的同系物5.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生索C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C的分子式为C6H9O6C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂6.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A．A B．B C．C D．D7.下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）A ．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B ．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C ．36g 金刚石晶体和36g 石墨晶体含有的C —C 数目相同D ．干冰的晶胞中CO 2数目和金属铜的晶胞中Cu 原子数目相同8.元素X 的+1价离子X +中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如图所示。
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安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、推断题化学选修：有机化学基础分一种用烃A 合成高分子化合物N 的流程如图：经测定烃A 在标准状况下的密度为1.16 g.L -1，F 和G 是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H 中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1。
已知： Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.(R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子)回答下列问题： （1）写出A 的结构简式 。
（2）H 中所含官能团的名称是 。
（3）H→I 、M→N 的反应类型分别是 、 。
（4）写出F 和G 反应生成H 的化学方程式 。
（5）E 和I 反应生成M 的化学方程式为 。
（6）芳香族化合物Q 是M 的同分异构体，与M 具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q 的种类有 种。
(不考虑立体异构) （7）请参考以上流程，依照：原料产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选。
二、选择题1.通式为C n H 2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 物质的量之比为4∶3。
这种烃的链状同分异构体有 （ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种2.下列各物质中， 互为同系物的是（ ） A ．HCOOCH 3和 CH 3COOH B ．CHCl 3和氯乙烷 C ．和D ．和3.有机物的正确命名为 （ ）A ．3，3，4-三甲基已烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．2-乙基-3，3-二甲基戊烷D ．3，4，4-三甲基已烷4.与CH 2=CH 2®CH 2Br —CH 2Br 的变化属于同一反应类型的是( ) A ．CH 3CHO®C 2H 5OH B ．C 2H 5Cl®CH 2=CH 2 C ．D ．CH 3COOH®CH 3COOC 2H 55.下列关于有机物的说法中正确的是( ) A ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 B ．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C ．3.0 g 甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD ．0.1 mol C 2H 6O 分子中含有C —H 键数为0.5N A6.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
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安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组变化中，化学反应的ΔH 前者小于后者的一组是 ( ) ①CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1； CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2； ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1； S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 1； H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 2；④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 2 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．③④2.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ( ) A ．AgNO 3[AgNO 3] B ．NaOH [NaOH] C ．KCl [KCl] D ．CuSO 4 [CuCO 3]3.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6 ＋7O 2＋8KOH====4K 2CO 3＋10H 2O ，有关此电池的推断正确的是 ( ) A ．负极反应为14H 2O ＋7O 2＋28e －====28OH －B ．放电一段时间后，负极周围的酸性减弱C ．每消耗1 mol C 2H 6 ，则电路上转移的电子为14 molD ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5.下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C ．自发反应在恰当条件下才能实现D ．自发反应在任何条件下都能实现6.100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。
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安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5 N AB ．26g 乙炔所含共用电子对数目为2 N AC ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0. 5 N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3 N A2.2－氯丙烷跟氢氧化钠的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到的产物的同分异构 体有 A ．2种 B ．4种 C ．3种 D ．5种3.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO 4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L -1KMnO 4溶液并不断振荡。
下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验 A ．四氯化碳 B ．裂化汽油 C ．甲苯D ．水4.分子式为C 3H 6Cl 2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成两种同分异构体，则原C 3H 6Cl 2的名称是 A ．1,2－二氯丙烷 B ．1,1－二氯丙烷 C ．1,3－二氯丙烷 D ．2,2－二氯丙烷5.由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 A ．取代加成水解 B ．消去加成取代 C ．水解消去加成D ．消去水解取代6.草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为CH 2－(CO －CH ＝CH －－OH)2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。
能够跟1 mol 该化合物起反应的Br 2水溶液或H 2的最大用量分别是 A ．3 mol 3 mol B ．3 mol 5 mol C ．6 mol 6 mol D ．6 mol 10 mol7.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A ．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B ．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C ．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到8.把质量为m g 的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g 的是 A ．稀H 2SO 4 B ．C 2H 5OH C ．稀HNO 3 D ．CH 3COOH 溶液9.为检验某卤代烃（R —X ）中的X 元素，有下列实验操作：①加热煮沸 ②加入AgNO 3溶液 ③取少量的卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH 溶液 ⑥冷却。
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安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不合理的是（ ） A ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B ．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C ．研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车D ．生产、生活中，努力实现资源的循环利用2.已知HClO 酸性比H 2CO 3弱，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入下列（ ）A ．H 2OB ．HClC ．CaCO 3D ．NaOH(s)3.反应4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g)，经2min B 的浓度减少0．6 mol·L -1，对此反应速率的正确表示是（ ）A ．用A 表示的反应速率是0．4mol·L -1·min -1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比是3:4:1C ．在2min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0．3mol·L -1·min -1D ．在这2min 内用A 和C 表示的反应速率的值都是相同的 4.25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)+O 2(g)===Na 2O(s)；ΔH 1＝-414 kJ·mol —1②2Na(s)+O 2(g)===Na 2O 2(s)；ΔH 2＝-511 kJ·mol —1。
下列说法正确的是（ ）A ．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)+2Na(s)===2Na 2O(s)ΔH ＝-317 kJ·mol —15.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )N 2(g)+ H 2 (g)＝NH 3(g) ΔH ＝－46.19kJ·mol —1 H 2(g)+ Cl 2(g)＝HCl (g) ΔH ＝－92.36kJ·mol —1I 2(g)+H 2 (g)＝HI (g) ΔH ＝-4.74kJ·mol —1A ．HCl>NH 3>HIB ．HI > HCl > NH 3C ．HCl> HI > NH 3D ．NH 3> HI > HCl6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4•5H 2O (S)＝CuSO 4(S)＋5H 2O (l)ΔH ＝Q 1kJ·mol -1；室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ ，则下列说法正确的是（ ） A ．Q 1>Q 2 B ．Q 1＝Q 2 C ．Q 1<Q 2 D ．无法比较7.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2 △H ＜0，不能说明已经达到平衡状态的是( ) A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等 B ．反应容器中压强不随时间的变化而变化 C ．混合气体颜色保持不变D ．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化8.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ）A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大9.印染工业常用亚氯酸钠(NaClO 2)漂白织物。
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安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是 A ．是烃类化合物 B ．常温下呈固态 C ．分子中可能含不饱和碳原子 D ．不能在空气中燃烧2.某化合物的化学式为C 4H 9Cl ，它的可能的结构有几种 A ．2 B ．3C ．4D ．53.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．萃取4.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是 A ．苯、己烷、己烯 B ．己烷、己烯、己炔C ．苯、四氯化碳、苯酚D ．裂化汽油、四氯化碳、己烯5.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是① CH 2＝CHCOOH ② CH 2＝CHCOOCH 3③ CH 2＝CHCH 2OH ④ CH 3 CH 2CH 2OH ⑤A ．①③④B ．②④⑤C ．①③⑤D ．①②⑤6.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．B ．aC ．（1－a ）D ．（1－a ）7.分别完全燃烧1 molC 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 2H 6O ，需要氧气最多的是 A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 2H 6O8.下列物质的所有原子不可能都在同一平面上的是 A ．氯乙烯 B ．苯乙烯C ．苯酚D ．苯甲醇9.下列物质不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．B ．C 2H 2C ．D ．CH 3COOH10.(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 A ．3－甲基戊烷 B ．2－甲基戊烷C ．2－乙基丁烷D ．3－乙基丁烷11.手性分子是指在分子结构中，当a 、b 、x 、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
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安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。
下列有关说法中不正确的是( ) A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量2.科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是( )A．储氢、释氢过程均有能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被还原D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H23.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1 C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变4.下列有关热化学方程式的评价合理的是( )5.下列说法正确的是( )A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则H 2O(g)H 2O(l) 的 ΔH =" —40.69"kJ·mol -1B ．在25℃、101kPa ，2mol S 的燃烧热是1mol S 的燃烧热2倍C ．CH 4(g) +2O 2(g) =CO 2(g) +2H 2O(g) ΔH ＝－akJ·mol -1，这里ΔH 代表燃烧热 D ．已知：则可以计算出反应的ΔH 为－384 kJ·mol -16.已知常温下，N 2(气)和H 2(气)生成2mol NH 3(气)放出92.4 kJ 热量。
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太和一中2020—2021学年度高二第一学期期中考试（化学）试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32 Fe-56 Cr-52第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 2.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 序号 操作及现象 结论A将0.1mol•L ﹣1氨水稀释成0.01mol•L ﹣1，测得pH 由11.1变成10.6 稀释后NH 3•H 2O 的电离程度减小B常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于饱和NaHCO 3溶液常温下水解程度：CO 32﹣＞HCO 3﹣C 向25mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+的水解程度增大D 将固体CaSO 4加入Na 2CO 3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO 3同温下溶解度：CaSO 4＜CaCO 33．某学生探究0.25mol/LAl 2(SO 4)3溶液与0.5mol/LNa 2CO 3溶液的反应，实验如下。
下列分析正确的是（ ）A ．实验1中，白色沉淀a 是Al 2(CO 3)3B ．实验2中，白色沉淀b 一定是Al 2(OH)2(CO 3)2C ．检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液D ．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关 4 、 下列说法正确的是A ．向0.1 mol·L −1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大B ．常温下，0.1 mol·L −1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c 2(H +)=c (H +)×c (A −)+K W C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +->D ．将Ca(ClO)2、Na 2SO 3、FeCl 3、NaAlO 2溶液蒸干均得不到原溶质 5．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )Na 2CO 3溶液过滤、洗涤稀H 2SO 4过量的Al 2(SO 4)3溶液白色沉淀a沉淀沉淀溶解，无气泡Al 2(SO 4)3溶液过滤、洗涤稀H 2SO 4过量的Na 2CO 3溶液白色沉淀b沉淀沉淀溶解，少量气泡A ．CaCl 2B ．CH 3COONaC ．NH 3D ．K 2S6.含MgCl 2、AlCl 3均为n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量．加入NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH 见表）（ ） 离子Mg 2+Al 3+物质 Al （OH ）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89完全溶解pH12.047.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )n(沉淀) n(沉淀)n(NaOH)n(NaOH)n(沉淀)n(沉淀)n(NaOH)n(NaOH)A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC O3-)D.已知酸性CH3COOH>H2CO3>H ClO,PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③8．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
纵坐标p(M n＋)表示－lg c(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49 B．该温度下，溶解度的大小关系为NiS>SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中等c(Sn2＋)c(Ni2＋)＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋的溶液中加入饱和Na2S溶液，则析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平(SO2－4)>c平(NH＋4)>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(HCO－3)>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(HCO－3)＋c平(H2CO3)D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)10．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是()A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应11．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水(H＋)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()A．由图可知A－的水解平衡常数K h约为1×10－9B．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性C．B点的溶液中离子浓度之间存在：c(Na＋)＝2c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH－)＝c(HA)＋c(A－)＋c(H＋)12．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH 的关系如图所示。
下列有关说法正确的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO－3的水解程度小于其电离程度B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9 C．水的电离程度：a点大于b点D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO－3)＋4c(HAsO2－3)＋2c(AsO3－3)13.室温下,反应HC O3-+H2O H2CO3+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。
将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。
若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A.0.2 mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(N H4+) >c(OH-)>c(H+)B.0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液(pH>7):c(N H4+)>c(HC O3-)>c(NH3·H2O) >c(H2CO3)C.0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合c(N H4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC O3-)+c(C O32−)D.0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合c(NH3·H2O)+c(C O32−)+c(OH-)=0.3 mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)14、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001mol·L-1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L-1HCl溶液、1滴1 mol·L-1 NaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L-1 KClC.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表明水解平衡移动的方向15．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是()A ．该温度下，HClO ⇌H ＋＋ClO －的电离常数K a 的对值lg K a ＝－7.54 B ．氯水中的Cl 2、ClO －、HClO 均能与KI 发生反应 C ．pH ＝1的氯水中，c (Cl 2)＞c (Cl －3)＞c (HClO)＞c (ClO －)D ．已知常温下反应Cl 2(aq)＋Cl －(aq)⇌Cl －3(aq)的K ＝0.191，当pH 增大时，K 减小 16．草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸。
常温下，向H 2C 2O 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lg X ⎣⎢⎡⎦⎥⎤X 为c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)或c (C 2O 2－4)c (HC 2O －4)与pH 的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．曲线Ⅰ表示lg c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)与pH 的变化关系B ．pH ＝1.22的溶液中： 2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＞c (Na ＋) C ．1.22＜pH ＜4.19的溶液中： c (HC 2O －4)＞c (C 2O 2－4)＞c (H 2C 2O 4)D ．pH ＝4.19的溶液中：c (Na ＋)＜3c (HC 2O －4)第Ⅱ卷 (非选择题共52分)17（13分）、根据要求回答下列问题Ⅰ、用系统命名法给下列物质命名:(1);(2) 的名称为。
(3)Ⅱ、根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式(4)3,5-二甲基庚烷（5）Ⅲ、按要求回答下列问题：(6)命名为“2-乙基丙烷”，错误原因是；将其命名为“3-甲基丁烷”，错误原因是_。