(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题精准练(五)化学实验基础(含解析)
2020年高考化学(京津鲁琼版)三轮复习典型例题分层突破练习：选择题精准练2 物质的性质、变化及应用
选择题精准练(二)物质的性质、变化及应用(建议用时：25分钟)题组一阿伏加德罗常数的正误判断1．(2019·试题调研)N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N AB．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AC．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N AD．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．将氯气通入FeI2溶液中，当有3N A个Fe2＋被氧化时，消耗氯气33.6 L(标准状况下) B．3.8 g H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2N AC．22.4 L(标准状况下)二溴乙烷中含有的C—Br键数目为2N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4 L，则导线上通过2N A个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g —OH所含电子数相同D．标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－和HS－的总数为0.1N AB．0.2 mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N AC．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N AD．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为N AC．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，电极每减轻27 g，导线上流过3N A个电子D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2制得PCl5(g)的反应达平衡时，增加2N A个P—Cl 键B．6.4 g CaC2中含碳碳三键的数目为0.1N AC．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2N AD．一定量NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染且为1 mol，则转移电子数为6N A 7．(高考押题)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8N AB．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC．标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1N A D．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为N A8．(高考押题)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾五掌握十八个经典实验讲义
考前回顾五掌握十八个经典实验混合物的分离与提纯实验（1）配制流程计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀（2）图示配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图铁与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应Na2O2与水反应把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃鉴别Na2CO3和NaHCO3分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠Fe3＋、Fe2＋的检验向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液（左）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（右）在2支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
氨溶于水的喷泉实验氨的实验室制法加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨蔗糖与浓硫酸反应向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸与铜反应浓硫酸与铜反应石蜡油分解实验将浸透了石蜡油（液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
（1）将气体通入酸性KMnO4溶液中，观察现象。
（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
石蜡油分解实验乙酸乙酯的制备生成乙酸乙酯的反应铝热反应实验将干燥的氧化铁粉末与铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量KClO3固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带，并将镁带点燃。
铝热反应实验温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2020版新高考化学三轮复习京津鲁琼版练习：选择题专项练5选择题专项练(五)Word版含解析
CH3COOH 和 CH3COO－的总数为 0.5NA
3．有机物
是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是
()
A ．与环己烷互为同分异构体
B．一氯代物有 5 种 (不考虑立体异构 )
C．所有碳原子可处于同一平面内
D ．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
4．W 、 X 、 Y 、Z 为短周期元素且原子序数依次增大， Y 在短周期中原子半径最大。 W 、
加 1 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液， 有白
②
验证 AgCl 的溶解度比 AgI 大
色沉淀生成，再向其中滴加 1 mL
0.1 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀生成
③
向 KI 溶液中滴入 CuSO4 溶液，有
说明白色沉淀可能为 CuI
白色沉淀生成，但无气体产生，再
加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈
⑥
0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和
弱
CH 3COONa 溶液的 pH
A.3 个
B． 4 个
C． 5 个
D．6 个
6．电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间 排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室 的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法
故 1 mol 丙烯与足量 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数小于 NA，A 项错误； 没有指明
Cl 2 所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与
NaOH 溶液反应转移的电子
数， B 项错误； 1 个 D2O 中的质子数、中子数、电子数均为 10， 20 g 即 1 mol D 2O 中所含有
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题专项练(九)(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！选择题专项练(九)(建议用时：10分钟)1．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是( )A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜……”该记载涉及过滤和蒸馏两种操作C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO32．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种C．有机物分子中所有碳原子不可能在同一平面上D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L苯中含碳碳双键的数目为3N AB．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AC．25 ℃时，0.5 L pH＝1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1N AD．将含0.03 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03N A4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。
Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是( ) A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近5．下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 用CCl 4萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 C验证蛋白质变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液 D 比较ZnS 和CuS 的K sp 的大小 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液－的说法正确的是( )A ．放电时，甲电极反应式为Bi －3e －＋3F －===BiF 3B ．充电时，导线上每通过1 mol e －，甲电极质量增加19 gC ．放电时，乙电极电势比甲电极高D ．充电时，外加电源的正极与乙电极相连7．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，滴加过程中－lg c (M)(M 为Cl －或CrO 2－4)与AgNO 3溶液体积(V )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(六)(含解析)
非选择题专项练 ( 六)( 建议用时： 40 分钟 )1．钢材在社会发展中应用广泛。
为研究某种碳素钢( 含少量碳和硫) 的成分，科研小组进行了以下研究活动：称取碳素钢 ( 已除表面氧化物 )24.0 g 放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混杂气体X 1.12 L( 已折算成标准情况下的体积 ) 。
(1)科研小组用以下列图所示实验装置检验混杂气体X 的组成。
①装置 B 中的试剂是 ________，装置 C 的作用是 ____________________________________________________________________________________________________ 。
②若观察到 ________________________( 填实验现象 ) ，证明 X 中含有 CO。
(2) 反应后，耐高温反应管内固体中除含有3＋之外，还可能含有2＋。
要确定其中的2 Fe Fe Fe＋，可采用 ______( 填字母 ) 。
a．KSCN溶液和氯水b．KSCN溶液和铁粉c．稀盐酸和 K3[Fe(CN) 6] 溶液d．稀 H2SO4和 KMnO4溶液(3)科研小组用以下列图装置 ( 部分 ) 测定 SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。
将气体X 缓慢经过实验装置，当观察到 ______________________________( 填实验现象 ) 时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112 mL( 已换算成标准情况下的体积) 。
则气体X 中 SO2 的体积分数为________，碳素钢中碳元素的质量分数为________( 保留 1 位小数 ) 。
2．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
Ⅰ.已知硼镁矿的主要成分为 Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O7· 10H2O。
一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程以下列图：(1) 硼砂中 B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调治溶液的pH 为 2～3 以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________ 。
(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习检测：专题综合检测(五)(含解析)
专题综合检测(五)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。
下列行为与该主题不相吻合的是( )A．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D．开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析：选D。
A.发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项A不选；B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，与该主题相吻合，选项B不选；C.在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项C不选；D.开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项D选。
2．(2019·张家口高三模拟)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( ) A．胆矾中加浓硫酸B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：选C。
题中“飘尘”起催化剂的作用，C中稀硫酸做催化剂。
3．N、O、Si、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( )A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析：选C。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题精准练(五)化学实验基础(含解析)
选择题精准练(五) 化学实验基础(建议用时：25分钟)1．下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 提纯氯气将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 制备硅酸胶体向Na2SiO3溶液(饱和溶液 1∶2 用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失D 证明金属性：Fe＞Cu将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生正确的是( )A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的C．若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到25 ℃，溶液的pH≥5.6D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置3．(新题预测)实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。
下列说法不正确的是( )A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4＋4Cu(OH)2===2Cu2O＋N2↑＋6H2OD．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H44．(教材实验拓展题)某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化5．下列实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取选项实验目的实验过程A 探究钠能否置换出醇羟基中的氢将一小块钠放入无水乙醇中，观察是否有气泡产生B比较K sp(Ag2CrO4)和K sp(AgCl)的大小向浓度均为0.01 mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3稀溶液，观察沉淀析出先后顺序C 检验硝酸亚铁是否发生变质将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol·L－1硫酸，记录出现浑浊的时间A．装置①：分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．装置②：验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C．装置③：蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D．装置④：验证C、Cl、Si的非金属性强弱8．(新题预测)实验室利用如图装置制取无水AlCl3(178 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是( )A．试管①中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．试管②③⑥⑦中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④处的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替9．(教材改编题)下列有关实验的说法不正确的是( )A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．向4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到硝酸钾晶体10．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是( )选项实验操作现象结论A向盛装经过硫酸处理的CrO3(暗红色)的硅胶的导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由暗红色变为浅绿色(Cr3＋)乙醇具有氧化性B取某盐的固体于大试管中，加热试管口处湿润的红色石蕊试纸不变蓝该盐中不含NH＋4 C向无色的海带灰提取液中滴加稀硫酸酸化的双氧水，充分振荡后滴加四氯化碳，振荡后静置下层溶液呈紫红色海带灰提取液中存在I－D将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中品红溶液褪色SO2和Cl2混合后漂白效果不受影响11.(教材改编题)下列相关的实验基本操作图示正确的是( )A B称取4.0 g NaOH配制0.10 mol·L－1烧碱溶液收集干燥的氨及进行尾气处理C D用苯萃取溴水中的溴并通过分液从下口放出溴的苯溶液用0.100 mol·L－1盐酸标准溶液测定未知浓度的烧碱溶液3223 NH4Cl，(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑；利用如下实验装置制备Na2CO3。
2020年高考化学(京津鲁琼版)三轮复习典型例题分层突破练习：非选择题规范练5 有机化学基础(模块2)
非选择题规范练(五)有机化学基础(模块2)(建议用时：40分钟)1．(2019·高考北京卷)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
已知：ⅱ.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。
有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。
A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________，反应类型是________。
(2)D中含有的官能团：__________________。
(3)E的结构简式为__________________。
(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。
J经还原可转化为G。
J的结构简式为__________________。
(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。
①包含2个六元环②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
(7)由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是______________________________。
2．(2019·高考江苏卷)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：(1)A中含氧官能团的名称为________和________。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾七背会四十二条化学实验问题的规范解答讲义
考前回顾七背会四十二条化学实验问题的规范解答一、有关实验操作的问题配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
引发铝热反应的操作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（2）蒸发结晶的操作方法规范解答：（以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例）将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的23，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水稀释。
2020版新高考化学三轮复习京津鲁琼版练习：非选择题专项练5 非选择题专项练(五) Word版含解析
非选择题专项练(五)(建议用时：40分钟)1．利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如下所示。
(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有________(填仪器名称)。
(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。
洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是________________________________________________________________________。
(6)CoCl2·6H2O受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2·x H2O 83 g，则x＝________。
2．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。
Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。
相关反应如下：反应①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH1反应②：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41 kJ·mol－1如图表示恒压容器中0.5 mol CH3OH(g)和0.5 mol H2O(g)转化率达80%时的能量变化。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾四归纳四类基本理论知识讲义
考前回顾四 归纳四类基本理论知识一、物质结构与元素周期律考点归纳核外电子总数为10的微粒分子（5种）：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4；阳离子（5种）：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、H 3O ＋；阴离子（5种）：F －、O 2－、N 3－、OH －、NH －2。
核外电子总数为18的微粒分子：Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6；阳离子：K ＋、Ca 2＋；阴离子：Cl －、S 2－、HS －、O 2－2。
半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如r （S 2－）>r （Cl －）>r （K ＋）>r （Ca 2＋）。
周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32）。
Fe 是26号元素，位于第四周期Ⅷ族（第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族）。
超铀元素：指92号元素铀（U ）以后的元素。
过渡金属包括第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子（钯除外）。
镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行（即第ⅢB 族）。
元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强。
二、化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
K 的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（1）不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。
2020届高中化学鲁教版本高考三轮冲刺试题专题1《从实验学化学》测试卷
专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L①0.5 mol H2所占体积为11.2 L①标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L①标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L①各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1①标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A． ①①①B． ①①C． ①①①D． ①①①2.将a g二氧化锰粉末加入c L b mol/L的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl－数目为(bc·N A－2d)C．N A可表示为D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)3.充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g，生成SO2为V 升，则黄铁矿中FeS2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）A． 60V/22.4W×100% B． 22.4V/60W×100%C． 80V/22.4W×100% D． 3(W-m)/W×100%4.设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC． 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目0.6N A 5.下列关于实验操作的叙述正确的是( )A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选择题精准练(五) 化学实验基础(建议用时：25分钟)1．下列实验操作能达到实验目的的是( )正确的是( )A ．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物B ．若装置②只保留a 、b ，同样可以达到实验目的C ．若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到25 ℃，溶液的pH≥5.6D ．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置3．(新题预测)实验室用N 2H 4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu 2O 的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO 2溶液与NH 4Cl 溶液反应能得到N 2。
下列说法不正确的是( )A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4＋4Cu(OH)2===2Cu2O＋N2↑＋6H2OD．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H44．(教材实验拓展题)某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化5．下列实验设计能达到实验目的的是( )A ．装置①：分离CH 3COOH 和CH3COOC 2H 5混合液B ．装置②：验证NH 4NO 3晶体溶于水的热效应C ．装置③：蒸发FeCl 3溶液得到FeCl 3固体D ．装置④：验证C 、Cl 、Si 的非金属性强弱8．(新题预测)实验室利用如图装置制取无水AlCl 3(178 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是( )A ．试管①中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B ．试管②③⑥⑦中依次盛装浓H 2SO 4、饱和食盐水、浓H 2SO 4、NaOH 溶液C ．滴加浓盐酸的同时点燃④处的酒精灯D ．⑤用于收集AlCl 3，⑥⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替9．(教材改编题)下列有关实验的说法不正确的是( )A ．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B ．向4 mL 0.1 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加数滴1 mol ·L －1的NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C ．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·L －1KI 溶液，滴加0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I 2又含I －的实验事实判断该反应是可逆反应D ．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到硝酸钾晶体10．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是( )3223NH 4Cl ，(2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑；利用如下实验装置制备Na 2CO 3。
下列叙述正确的是( )A ．若X 为稀硫酸，Y 为碳酸钙，则可用装置甲制取CO 2B．装置乙中会有白色沉淀析出C．将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体D．用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO3选择题精准练(五) 化学实验基础1．解析：选C。
A.氯气通入饱和碳酸氢钠溶液中能发生反应，A错误；B.配制100 mL 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，B错误；C.Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失时，完全转化为硅酸胶体，C正确；D.将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，因为铁片发生钝化，则铁片为正极，铜片为负极，铁片表面产生气泡，但无法证明金属性强弱，D错误。
2．解析：选B。
浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先通过无水硫酸铜检验水，再通过品红溶液检验二氧化硫，然后通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，选项A 错误。
若装置②只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色就可证明二氧化硫被完全吸收，选项B正确。
酸雨的pH小于5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH会更小，选项C错误。
从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。
3．解析：选D。
装置①中产生的N2中含有水蒸气，应先干燥，然后通入后续反应装置赶走空气，避免空气对实验造成影响，故装置②中盛装浓硫酸干燥氮气，装置⑥中盛装稀硫酸可吸收未反应的N2H4，A正确；无水硫酸铜变蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气，B正确；根据题意可知，Cu(OH)2做氧化剂，被还原为Cu2O，N2H4做还原剂，被氧化为N2，C正确；加入反应试剂后，应该先打开K1排出装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1，再打开K2，待反应结束且冷却至室温后，关闭K2，再打开K1排尽装置中的N2H4，D错误。
4．解析：选C。
①加热后溶液不变红，湿润的淀粉KI试纸不变蓝，说明没有Cl2逸出，则Cl2被完全消耗，A项正确；加热后试纸褪色说明二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，B项正确；酸性条件下，NO－3也能将SO2－3氧化为SO2－4，故③中若将BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4，C项错误；实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，D项正确。
5．解析：选D。
A.加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能达到实验目的；B.直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C.重结晶法提纯苯甲酸的方法是将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可，不能达到实验目的；D.NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，CCl4层颜色不同，能达到实验目的。
6．解析：选D。
将金属钠放入无水乙醇中，通过观察是否有气泡产生，可以探究钠能否置换出醇中的氢，但不能探究置换出的氢是否为羟基中的氢，A项不符合题意；AgCl、Ag2CrO4组成不同，K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)、K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)，不能根据析出沉淀的先后顺序直接判断K sp大小，B项不符合题意；将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，由于酸性条件下NO－3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故不能检验硝酸亚铁是否发生变质，C项不符合题意；Na2S2O3和稀硫酸反应，保持其他条件相同，只改变Na2S2O3的浓度，可以通过测定出现浑浊的时间来探究浓度对反应速率的影响，D项符合题意。
7．解析：选B。
乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，A项不符合题意；硝酸铵晶体溶于水吸热，温度降低，使具支试管中压强减小，U形管中红墨水左高右低，可以验证硝酸铵晶体溶于水的热效应，B项符合题意；蒸发FeCl3溶液可促使FeCl3水解生成的HCl挥发，从而使FeCl3的水解平衡正向移动，最后得不到FeCl3固体，C项不符合题意；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HCl不是Cl的最高价含氧酸，D项不符合题意。
8．解析：选D。
MnO2与浓盐酸在常温下不反应，A项错误；试管②③⑥⑦中应依次盛装饱和食盐水(除HCl)、浓H2SO4(除水蒸气)、浓H2SO4(防止水蒸气进入⑤中)、NaOH溶液(尾气处理)，B项错误；加热时，Al粉会被空气中的氧气氧化，故应先滴加浓盐酸，利用产生的Cl2将装置中的空气排出，再点燃④处的酒精灯，C项错误；⑤用于收集AlCl3，⑥⑦的作用分别是防止水蒸气进入⑤中、吸收尾气Cl2，故⑥⑦可用一个装有碱石灰的干燥管代替，D项正确。
9．解析：选C。
滴定管水洗后还需润洗，以避免待装溶液被稀释，A项正确；Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋，向4 mL重铬酸钾溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡向右移动，溶液由橙色变成黄色，B项正确；KI过量，因此不管该反应是否为可逆反应，反应后溶液中均有I2和I－，故不能据此判断该反应是可逆反应，C项错误；硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜时降低温度，KNO3大量析出，而氯化钾留在溶液中，过滤即可得到KNO3晶体，D项正确。
10．解析：选C。
此反应体现了乙醇的还原性，A错误；铵盐直接加热不一定都能放出氨，B错误；酸性条件下，I－被H2O2氧化生成I2，I2易溶于四氯化碳且在四氯化碳中显紫红色，C 正确；两气体混合后通入品红溶液中会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋，若SO2或Cl2剩余，仍然会使品红溶液褪色，但由于发生上述反应，漂白效果会减弱，D错误。
11．解析：选B。
称量氢氧化钠固体应该在烧杯中，A错误；氨可以用碱石灰干燥，收集氨时导气管需要短进长出，处理尾气时需要防倒吸，B正确；苯的密度小于水，溴的苯溶液需要从分液漏斗上口倒出，C错误；盐酸标准溶液应该盛装在酸式滴定管中，D错误。
12．解析：选B。
因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止碳酸钙与硫酸进一步反应，A项错误；由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，因此碳酸氢钠以沉淀形式析出，B项正确；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，所以将装置丙中所得滤液蒸干得不到氯化铵固体，C项错误；加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，防止碳酸氢钠分解生成的水冷凝倒流使试管炸裂，D项错误。