山东省枣庄市滕州市善国中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省枣庄市滕州市善国中学高三化学上学期期末试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. (08上海卢湾区期末)1828年，德国化学家维勒（F·Wohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到有机物尿素［CO(NH2)2］。

下列说法中错误的是（）
A．有机物不一定要从生命体内获得 B．氰酸铵与尿素是同分异构体
C．氰酸铵转化为尿素的过程是物理变化 D．尿素是一种有机化肥
参考答案：
答案;C
2. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。

A．用品红试纸检验SO2
B．用淀粉碘化钾试纸检验C12
C．用红色石蕊试纸检验NH3
D．用pH试纸测定某溶液的pH
参考答案：
D
略
3. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是：
A．实验①反应后的溶液中：
c(K＋)＞c(A－) ＞c (OH－) ＞c (H＋) B．实验①反应后的溶液中：c (OH－)= c(K＋)－c(A－)=mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：
c(A－) +c (HA) ＞0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－) ＞c (OH－) =c (H＋)
参考答案：
B
4. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2N A
B．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为N A
C． 1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A
D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A
参考答案：
A
A、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A，故A正确；
B、标况下，乙醇为液态，故B错误；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于
0.2 N A，故C错误；
D、标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1N A，故D错误．
5. 在下列变化中，只发生物理变化的是
A．空气液化制取氮气B．酸雨侵蚀建筑物
C．荔枝酿酒D．生石灰遇水成为熟石灰
参考答案：
6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是SiO2
B．工业上可用铝热反应大规模炼铁
C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁
D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
参考答案：
B
略
7. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。

下列说法不正确的是
A.离子半径：r(E)>r(B)>r(C)
B.熔点：CE>DE4
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
参考答案：
D
8. 下列说法正确的是 ( )
A. 摩尔是物质的数量的单位， N A个微粒为1摩尔
B. 1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
C. 0.3 mol HCl
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
参考答案：
C
略
9. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A．分子数相
等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等参考答案：
A
略
10. 将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（）
A．H+ + OH-→ H2O
B．HCO3- + Ca2+ + OH-→ CaCO3↓ + H2O
C． HCO3- + OH-→ CO32- + H2O
D． 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-→ CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
参考答案：
BD
略
11. 某碱性电池的总反应为：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。

下列叙述错误的是
A. 电子迁移方向：Al→用电器→Pt
B. 电池工作时，负极附近溶液pH减小
C. 正极反应式为：HO2-＋3H+ +2e－=2H2O
D. 负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
参考答案：
C
【分析】
根据电池总反应3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al
为电池的负极，电极反应为
，HO2-为正极，电极反应为。

【详解】A. 由于Al为电池负极，电子迁移方向：Al→用电器→Pt，A正确；
B. 根据电池的负极反应，电池工作时，负极附近溶液pH减小，B 正确；
C. 因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为，C错误；
D. 由于负极的Al会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正确；
故答案选C。

12. 下列有关实验操作的说法正确的是
A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液
B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
参考答案：
C
解析：A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。

测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。

13. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是 A．原子半径： Y>Z>X
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．X与Y可能形成离子化合物YX2
D.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4
参考答案：
略
14. 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为aN A
②m g该硫原子的物质的量为m/a mol
③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol
④a g该硫原子所含的电子数为16
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
参考答案：
D
略
15. 已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。

下列结论中正确的是（）
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=-571.6 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

②2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2O
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称），滤液1的成分除
Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）。

（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，
电解时阴极的电极反应式为：。

（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

参考答案：
（14分）（每空2分）（1）+6 （2分）
（2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （共2分）
（3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分）
（3）Al3+＋3e-=Al （2分，）
（4）加稀硫酸酸化（2分）
（5）冷却结晶（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。

（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式
为。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

参考答案：
18. （8分）某含FeS2的硫铁矿样品10 g在过量的氧气中充分燃烧后，残余固体质量为8 g。

用此种硫铁矿在工业上生产硫酸，若生产过程中有2%的硫损失，欲制得490 t 98%的浓硫酸，此硫铁矿的纯度为多少？理论上需要这种硫铁矿多少吨？
参考答案：
500 t 60%
19. （9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。

取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。

计算：
（1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。

（3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。

参考答案：（1）2.24L （2）0.3mol （3）10%。