2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第四章 非金属及其化合物 第16讲 考点1

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2 、 NO 的 混 合 气 体 能 被 足 量 烧 碱 溶 液 完 全 吸 收 的 的 条 件 是 ： n(NO2)≥ n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
(3)NO、NO2 和 O2 三种混合气体通入水中 先按 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 计算出生成的 NO 体积， 然后加上原来混合气 体中的 NO 体积，再按(1)计算。
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2．电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电 子数与NOx失去的电子数相等。 3．原子守恒法 4NO2 ＋ O2 和 4NO ＋ 3O2 从组成上均相当于 2N2O5 ，都与 N2O5 ＋ H2O===2HNO3 等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，利用混合气体中N、O原子个数比进
行分析判断。
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[例1] 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，
分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个
试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量 浓度之比为( A )
A．1∶1
B．5∶7
(4)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。 ( × ) (5)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。( √ ) (6)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别。( × )
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2．下列说法正确的是 ( B ) A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．NO可用于某些疾病的治疗 C．常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应 D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2
2017，北京卷，12T
2016，全国卷乙，26T 2016，全国卷丙，27T
有还原性物质反应的特点。
3.掌握氨气的实验室制法(包 括所用试剂、仪器、反应原
实验、化工生产工艺流程为
载体，突出考查有关化学方 程式的书写和氧化还原反应
理和收集方法)。
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分值：3～6分
的计算。
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第 四 章 非金属及其化合物
第16讲 氮及其重要化合物
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考纲要求
1.了解氮单质及其重要化合 物的主要性质及应用。 2.会用硝酸的氧化性解释硝 酸与金属、非金属及其他具
考情分析
2017，北京卷，27T 2017，全国卷Ⅲ，7T
命题趋势
预计2019年高考对本部分的 考查仍将以氨气、铵盐、一 氧化氮、二氧化氮和硝酸等 物质的性质为重点，以化学
高 N2O4 存在下列平衡： 2NO2 子质量总大于 46。
N2O4， 因此实验测得 NO2 的平均相对分
(2)NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而 NO2 只能用向上排空气法 收集，不能用排水法收集。
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一 氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法
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(2)NO和NO2性质的比较 性质 颜色状态气味 溶解性 毒性 与水反应 与氧气反应 对环境的影响 NO 无色无味气体 难溶于水 有毒(跟血红蛋白结合) 不反应 NO2
红棕 ________ 色有刺激性气味的气体
能与水反应 有毒
3NO ___________________________ 2＋H2O===2HNO3＋NO
放电 ①与氧气反应： ____________________________ (导致汽车尾气中产生氮的氧 N2＋O2=====2NO
化物和雷电固氮)；
催化剂 N2＋3H2 2NH3 高温、高压 ②与氢气反应：________________________ (工业合成氨的反应原理)；
点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2 ③与Mg反应：________________________ 。
C．7∶5
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D．4∶3
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解析
NO2 、 NO 装满试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律： n(NO2) ＝
n(NO)。根据原子守恒知所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试 管中溶液的物质的量浓度之比为1∶1。
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二
NOx尾气的处理方法
1．碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
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3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物 NO2 、 __________ N2O 、 ______ NO 、 _________ N2O4 、 氮有 多种 价态 的氧 化物 ， 如 ________ N2O3、N2O5 N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是________________ 。
不反应
2NO＋O2===2NO2 ___________________
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
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1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)食品袋中充氮气可用来防腐。( √ ) (2)NO能够与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。( √ )
(3)制取NO2时，用水或NaOH溶液吸收尾气。( × )
1．关系式法 (1)NO和O2的混合气体通入水中 由 2NO ＋ O2===2NO2 和 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO 得总反应为 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O===4HNO3。
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(2)NO2 和 O2 的混合气体通入水中 由 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 和 2NO＋O2===2NO2 得总 反应为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
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块
四
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考点一
氮气及氮的氧化物
1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
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2．氮气 N2 ，电子式：___________ ∶N⋮⋮N∶ ，结构式：________ N≡N 。 (1)分子式：________ 难 (2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，________ 溶于水，熔点、沸 点很低。 (3)化学性质