中考化学试题分类汇编考点工艺流程题(含解析)

考点30工艺流程题
20. （2019 •镇江）已知CaSQ+ NH4 2CO3=CaCO^ + NH4 2SO4右下图为模拟和
气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。

下列说法正确的是（）
A. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
B. 净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2=CaSO4+H 2O
C•沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成
D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4>CaCO3
20. （2019 •扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCI）在50C时与Cu反应制作电路。

CuCl2消耗后，HCuCb经处理又能转化为CuCl2，流程如下:
下列说法错误的是（）
已知：①反应I : CuCI 2 Cu 2HCI = 2HCuCI 2；
②反应n：2HCuC12 H2O2=2CuCl2 2H2O。

A. 反应I和n涉及的元素中仅Cu O元素的化合价发生了变化
B. 反应n中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C. 工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuC b全部转化为CuCl2
D. 若由Cu CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
【答案】B
24. （2019 •镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体CuSO45H2O 的流程如下:
尅攜—
H < I
(1)
“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是
_______________________________ .
(2) _________________________________________ “系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、
__________________________________________________ 、过滤等。

过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______ 。

(3) ____________________________________________ “洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________________________________________________ (选填序号)
22. (2019 •南通)(6分)氧化镁在医药等后业应用泛。

含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、____________________ MgCO 3与盐酸反应的化学方程式为_______________________________ 。

(2)“氧化”过程中，
FeCS转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的_______________
(3) ______________________________________________________________ “沉淀”时需严格控制NaOl溶液的用量，其目的是 ______________________________________ 。

(4)“滤液”中的溶质主要是MgCl 2和______________________ 。

22. (1)适当增大盐酸浓度(或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间)
MgCO 32HCl MgCl 2C02H2O (2)化合反应
(3)确保FeCb全部转化成沉淀，MgCb不转化成沉淀(4) NaCl
27. (2019 •常州)|我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原
料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素］CO(NH)2］的一种流程如下：
(1) ___________________________________________ 从液态空气中分离出N2的过程属于
____________________________________________________ (填“物理”或“化学”)变化。

(2) ________________________________________________________________________ 在
a.热水
b. 冰水
c.95% 的酒精溶液
【答案】(1)防止硫酸铜晶体失去水分(2)冷却结晶；玻璃棒(3)c
实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,
煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________________________________________ 。

Cu
(3) ________________________________________________________________________ 水煤气在铜催化下实现CO的转化：C3 H2O CO+ X,其中X的化学式为_______________________ 。

(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，
该反应的化学方程式为_____________________
(5)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH。

上述流程中可以环利用的物质有
(6)以CO和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(
GH6O),该过程可用化学方程式表示为: 一定条件
2CO+ 6H2=========CHO+3HO。

已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值。

若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。

理论上最多可放出 _______________ kJ的热量, 从而提高了煤的利用效率。

【答案】(1)物理变化(2)增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分(3) H2
(4)CO+2NH一定条件CO(NH)2+H2O ( 5) H2O N、H2 (6) 294kJ
15. (2019 •淮安)胆矶(CuSO・ 5H2C)在工农业生产中有广泛的用途。

实验室利用废旧电
池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矶，实验流程如图所示：
空\ NaOH •沁输島¥
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

(1 )废旧电池铜帽表面常用油污，可以洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_
作用。

(2)“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 ___ 等。

(3)________________________________________________ “酸溶”时，发生反应的化学方程式是___________________________________________________ 。

(4)___________________________________________________ “灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是 ________________________________________________ 。

【答案】(1)乳化
(2)加热(或增大NaOH溶液的浓度)
(3)CuO+HSQ=CuSO+H b O
(4)固体质量不再增加
15. (2019 •连云港)■以镁矿石(主要成分MgCO SQ2)为原料生产MgO的工艺流程如下
稀H2SO4NH J* H2O
注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH»生成。

(1) __________________________ 滤渣X的主要成分为 (填化学式)。

(2)实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为__________ 。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 ________ (填字母)。

a. 滤纸已破损b .漏斗中液面低于滤纸边缘c .滤纸未紧贴漏斗内壁
廳站图-I 題38I3H-2 題誌图T
(4)已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH»,加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。

加热时温度至少要达到350C，原因是_________________ 。

【答案】(1) SiO2 (2)①烧杯②a ( 3) 2NH・HO+MgSO(NH4)2SQ+Mg(OHN (4)低于350C时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯
31. (2019 •苏州)1实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO MgO和SiO2)为原料制备MgCO・3H2O。

其主要实验过程如下：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

(1) “酸溶”时发生反应的化学方程式为_________________ 和 _____________ 。

(2) “过滤II ”所得滤液中含有的主要离子有_______________ (填离子符号)。

(3) “反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II ”。

__________________ (填“能”或“否”)，理由是 _______________ 。

(4) “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_________________ 。

【答案】
(1)MgO + H2SO =MgSO + H 2O MgCO 3 + H 2SQ = MgSO 4 + H 2O + CQ f
+ 2-2
(2)Na、SO、CO
(3)否MgCQ・3H.O产品中会混有杂质SiO2
(4)避免制备MgCO・ 3H.O时消耗更多的碳酸钠
MgSO与NH • HO发生反应。

结合题38图-2，写出该反应的化学方程
(3)沉镁时
展术中屏爲出声
子
恥
7S5&25 送讣葩£
MgCOi-3H]O
it渣
20. |(2019 •泰州)■钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。

如图是利用钼矿石(主要成分为MoS)制备金属钼的流程图
信息：MoO+3H ^~"MO+32O b
（2）操作I 的名称是 _____;常用NaOH 溶液吸收反应①的尾气， 化学方程式为 ______________
⑶ 制得19.2吨金属钼，理论上至少需含 MoO 80%的粗产品多少吨？请写出计算过程。

注：粗产
品杂质中不含钼元素
【答案】（1）使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率 +6
（ 2）过滤
2NaOH+S 2=Na>SQ+H 2O
（3）解：设需要含 MoO 80%的粗产品的质量为 x 。

呼
MoO+3H 2
MO+32O
144 96
80%X
19.2t
144 96
=
X=36t
答：需要含 MoO 80%的粗产品36t 。

21. （2019 •扬州）［由氯化钡废液（杂质为FeCb 及微量NaCI ）制备产品BaCh • 2HO 的流程如 下。

r — ---------
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【除牧；1
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（1）氯化钡废液属于 ____________ （填”纯净物”或”混合物”
），FeCb 中铁元素的化合价
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ___________ ,生石灰变成熟石灰的过程是
___________ 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 _____________ 色。

石 灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 ____________________________________________ 。

⑶用95 %乙醇（C 2H 6O ）洗涤滤渣可除微量
NaCl 。

C z HO 由 ____________ 种元素组成，是
__________ （填“有机”或”无机”）化合物。

C 2HO 在Q 中完全燃烧生成 CO 和 ___________ : 2个CO 分子可用化学符号表示为 _______________ 。

煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是
楷产規 氮吒1 -----------
MoOj
请回答下列问题
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 __________ ； MoO 3中铝元素的化合价为
(4) 结合流程和表1回答：工业上选择25C而不选择5C进行冷却结晶的主要原因是①滤液多
次循环后，25C与5C结晶产品的总产率基本相同；② _____________
玲岬拓品的li度X产品的魂度产品曲严率;~1
997 2
1nil An
【答案】⑴混合物+3 (2) CaCO高温CaO + CO2T 放热蓝熟石灰
⑶3 有机水2CO2氢气(4)25 C是常温更容易达到，节约能源
24. (2019 •扬州)■以MnO为原料制备MnSQ • H2O的工业流程如下
血b——*「命］—■「靱一丽
已知：①沉淀时的化学方程式为
7MnSO 4 7Na2CO311H2O二MnCO 36Mn OH 2 5H2O y +7Na2SO4 6CO2
②MnSO？ HO和MnSO？ 5H2O易溶于水，难溶于乙醇;
③MnSO的溶解度曲线如图所示。

2tl,
It ,11 40 临
'
(1)溶解时，为控制80C，在实验室可用水浴加热如图。

水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、
_________ 、________ 。

水浴加热的优点有________ 。

能加快溶解的方法有_______ (写一种)。

(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是____________ 。

(3)过滤1所得滤液的溶质主要是N@SQ和___________ 。

过滤时，玻璃棒的作用是。

⑷酸溶时，MnCO 3• 6Mn OH 25H 2O 与足量稀硫酸反应的化学方程式为__________________ 。

(5)____________________ 请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO溶液制备MnSO? HO的实验方案：将MnSO溶液转移至蒸发皿中，________________________ ，在高于40C时趁热过滤，_________________________ , 100 C烘干得MnSO？ HO。

【答案】(1)烧杯、温度计使物质受热均匀，便于控制加热温度搅拌或提高温度等(合理即可)
(2)加快反应速率(3)硫酸锰引流
(4)MnCO3 GMn(OH] 5出0+7H2SQ =7MnSO4+18H2O+CO2
（5）用玻璃棒不断搅拌用乙醇洗涤2到3次晶体
19. （2019
•无锡）钛（Ti ）被称为"航空金属”。

由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为FeTi0 3）制备钛的一种流程如下：
（1）FeTio 3中钛元素的化合价为_______ 。

（2）“氯化”过程中焦炭的作用是___________________________________ 。

（3） ________________________________________________________________ 由TiCl 4制备Ti的化学方程式为__________________________________________________________
该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____________________________________ 。

（4 ）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_________________ 。

【答案】⑴+4 （2）做还原剂（3）2Af£? + ™4Q Cl2 + Ti；防止高温下Mg Ti跟
空气中的氧气、二氧化碳等反应（4）做到了资源的综合利用，减少了污染物的排放，节约
成本。

（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是
（3） __________________________________ 生石灰转化为石灰乳的过程是反应（选填“吸热”或“放热”）；
（4） ___________________________________________ 上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。

【答案】（1） H 2O （2）引流（3）放热（4）置换反应
20. （2018 •镇江）|如图是一种吸收废气中SO并得到HSQ的方法。

下列说法不正确的是（）
2018 •宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库
13. （2018 •宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

右廣乳f
——T KUttU k I 二
——
（i）海洋中含量最多的物质是
（1）海洋中含量最多的物质是
A. 电解过程中化学能转化为电能
B. 吸收时的反应为 N Q SO + SO + H 20 2NaHSO 3
C. 阴极区产生的气体 X 是Q
D. 该方法可减少酸雨的形成 【答案】AC
24. (2018 •镇江)某兴趣小组利用实验室制 CO 的废液得到CaCO 和NaCI 晶体，过程如下:
【查阅资料】I.Ca(OH) 2+2NHCI = CaCb+2NH • H 2O
n .CaCl 2+2NH • H2O+HQ+6H2O = CaO • 8HzO J +2NHCI
川.CaO 2 • 8fO 在水中不太稳定，会缓慢分解。

(1) “提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是 ________ ; Ca(OH)2的俗名为 _______ ; “过滤1 所得滤渣的主要成分是 _______ 。

(2) 在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。

其中“二低”指的是： 滤纸边缘略低于漏斗口、 ________ 。

生产过程中为了精确测定溶液的 pH,常使用 _______ (填
仪器名称)。

(3) 在其他条件不变的情况下， 制备CaO ・8H2O 的反应时间 ⑴ 对其产率(w)的影响如图所示。

(1) 试剂X 可用 (选填序号)。

a . NaOH 溶液 b. NaCO 溶液 c. K 2CO 溶液
(2) 操作I 需要用到的玻璃仪器有 和烧杯。

(3) 操作II 的名称为
【答案】(1) b (2)漏斗(或普通漏斗或三角漏斗)
玻璃棒(或玻棒)
(3)蒸发(或
蒸发结晶)
38. (2018 •连云港)过氧化钙(CaQ)是用途广泛的优良供氧剂。

以电石渣 ［主要成分为
Ca(OH )2，含少量CaCO 为原料制备CaO 的一种工艺流程如下:
NHjCI 常池
废液 (CaClj.
HC1)
涪池
电町泊—
池液
① __________________________________ 平均反应速率最快的时间段为：（填字母）。

a.O 〜10min
b.10 〜20min
c.20 〜30min
d.30 〜40min
② _____________________________________ 30min后，w开始下降的主要原因是。

⑷为了测定加入的NHCI溶液中溶质的质量分数，取30.00g NHCI溶液于烧杯中，加入稍过量的
AgNO溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。

通过计
算确定该溶液中NHCI的质量分数（精确到0.1%）____ 。

【答案】（1）复分解反应熟石灰（或消石灰）CaCO 3（碳酸钙）
（2）液面低于滤纸边缘pH 计（酸度计或pH测定仪）
⑶①a ②CuO • 8fO在水中不太稳定会缓慢分解
⑷ 17.8%
21. （2018 •扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]
的流程。

请按要求回答相关问题：
（1）空气属于_________ （填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分
子式为__________________
（2） ___________________________ 图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

（3） ________________________________________ 空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。

（4） ______________________________________________________________ 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为__________________________________ ;二氧化碳的
密度比空气_________ （填“大”或“小”）。

（5）①天然气的主要成分是CH,天然气属于____________ 再生资源（填“可”或“不可”）。

②点燃CH之前应___________ 。

8g CH 4完全燃烧消耗32gQ，生成agCQ和18gH2O,贝U
a= _________ 。

③由CH在该流
程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_______ 变化（填“能量”或“原子个数”）。

（6）尿素属于_______ （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH合成尿素的化学反应方
程式______________ 。

【答案】(1)
混合物 (2)N 2 (3)
物理 (4)
稳定
(5) CaCO 3+2HC
卜
—
CaCS+HO+COf
(6)大 (7)
不可 (8) 检验甲烷的纯度
(9)22
(10
能量
(11)
氮肥
(12)CO 2+2NH ii ；.三去.工 CO(Nh 2) 2+H 2O
25. (2018 •扬州)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物
(杂质为 FaQ)。

用该废渣制
取CaCl 2晶体(CaCl 2 • xfO)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示:
(2) 浸取时需连续搅拌，其目的是 ___________________ ;生成的NH 能使湿润的红色石蕊试纸 变 ____________ 色。

(3) 在其它条件相同的情况下， CaCl 2的产率随浸取温度的变化如下图所示。

则宜选择的浸取
温度为 _____________ C 左右。

(4) 若使用过量浓度较高的 NHCI 溶液，则所得 CaCl 2溶液中会含有 NHCI 、 __________ (填化学 式)等杂质。

(5) 过滤得到的FezQ 在高温下可与 CO 反应，写出该反应的化学方程式 _______________ 。

(6) 测定晶体(CaCl 2 • xHzO)的组成：
a.称取14.7000gCaCI 2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水
•使其全部溶解。

CaC!?站怵
已知：NHCI 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1) XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。

右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。

写出煅烧
时发生的化学反应方程式 ____________________________________
注谕一
2X 畅射角/度
b.再向其中加入足量的Na^CO溶液，静置。

C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到
10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。

__________________________ 。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_______________ ，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”。

)
【答案】(1) Ca(OH)2醴CaO+HO (2) 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵
反应(3)蓝(4)85.5 (5) FeCI 3 (6)Fe 2Q+3CO 鏗2Fe+3CO (7)2 (8)
滴加碳酸钠，没有沉淀产生(9) 偏大
20. (2018 •泰州)■海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一
系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。

请回答下列问题
(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是 ____________________ 。

(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为 __________________________________ 。

(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%勺稀盐酸多少吨？请写出计算过程。

【答案】(1 )蒸发溶剂⑵ MgCl2通电Mg+C b f (3) 14.6t
18. (2018 •盐城)化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。

【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。

我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。

(1)我们把pH___(填“ >”、“ <”或“ =” 5.6的降雨称为酸雨。

⑵为改善生存环境，倡导“低碳”生活。

建议使用清洁能源。

写出一种常见的清洁能源 _________ 【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。

(1) 月球上有丰富的核能原料_____________ H e-3。

He的原子结构示意图为(填字每序号)。

(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。

根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_________________________ 。

【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。

芯片的基材主要是高纯硅。

(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是_____ (填字母序号)。

、
A.硅元素是非金属元素
B.硅元素的元素符号为Si
C.硅元素在地壳里的含量排第二位
（2）下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：
-ml
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。

①反应I的化学方程式：2Mg+Si豊Si+2MgO,该反应属于___________ （填基本反应类型）。

反应II要在无氧气环境中进行，原因是___________ （答出一种即可）。

②操作I的名称是过滤。

过滤时液面应_______ （填“高于”或“低于”）滤纸边缘。

所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_______ （填化学式）。

③简要叙述检验盐酸已过量的方法_________ 。

④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_________ （填化学式）。

【答案】【改善环境】（1）＜（2）太阳能
【探测资源】（1）B （2）月球上缺少氧气和水
【研发材料】（1）AB
（2）①置换，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）
②低于，MgC2
③取上层清液，加入少量NaHCO溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量
④HCI
17. （2018?无锡）MgSO?7HO是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO? 和MgCO还含有少量FeCO）为原料制备MgSO?7H2O的主要流程如图：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：
（1） "操作a ”的名称是_____________ 。

（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH其中铁元素的化合价是________ 。

（3）MgCO溶于稀硫酸的化学方程式为________________ 。

（4 ）“溶液A ”中加入HQ溶液会生成Fe2 （SQ ） 3 ,该反应的化学方程式为。

（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 _____________ 。

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【答案】(1)过滤(2) +3
(3)MgCO+HSQ=MgS(4>H b O+COf;
(4)2FeSQ+HSQ+HQ=Fe2 (SQ) 3+2HQ
(5 )氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠
【解析】(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作 a ”的名称是过滤；
(2)化合价代数和为零，氧显示-2价，氢显示+1价，所以“废渣Y”中含有少量的FeOOH 其中铁元素的化合价是+3;
(3 )碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO+H b SQ=MgSO+HQ+CQf;
(4)硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸
铁和水，化学方程式为：2FeSQ+H2SQ+HQ=Fe2 (SC4) 3+2H2Q;
(5)除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgQ调节pH使卩以转化为沉淀，而
不选用NaQH勺原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。

18. (2018?无锡)碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。

吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰(N. Leblanc , 1742 - 1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创
了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
(1)_____________________ 碳酸钠俗称。

(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中
一步是N@SQ和木炭生成N Q S和CQ该反应
的化学方程式为__________________
(3 ［③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是____________
(4)_____不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处。

n、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。

原理如下：
NaCI+NH+CQ+HA NaHCQ M +NHCI
2NaHCQ Na z CQ+CQ f +H2Q
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：
①关闭K,打开K2通入NH,调节气流速率，待其稳定后，打开K通入CO;
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH, —段时间后，关闭K停止通CO;
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

请回答下列问题：（5）饱和NaHCQ溶液的作用是除去CQ中混有的HCI，反应的化学方程式为______________ ；（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是________ ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置
一团蘸有酸液的棉花，理由是________ ;关闭冷停止通NH后，还要继续通一段时间CQ,其
目的是_______ ；
（7）根据实验记录，计算t2时NaHCQ固体的分解率（已分解的NaHCQ质量与加热前原NaHCQ 质量的比值），请写出计算过程。

若加热前NaHCQ固体中还存在少量NaCI,上述计算结果将 _________ （填“偏大”、“偏小或“无影响”）。

（8 ）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜
先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起
来,基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱
法。

下列认识或理解正确的是________
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

高温
【答案】I、（1）纯碱或苏打（2）N Q SQ+4 ---------- NS2S+4CQ
（3）加速碳酸钠的溶解（4）污染环境
n、（5）NaHC&HCI=NaCI+HzQ+C砂
（6） 平衡气压；防止氨气逸出污染环境；使氨气充分反应 （7）
t 2时NaHCO 固体的分解率为 50% （8）①②
【解析】I 、（ 1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。

（2）在高温条件下，N@SQ 和木炭生成 Na 2S 和CO （ 3）”水浸”时通常需要搅拌，能加快 溶解速率，故其目的是加速碳酸钠的溶解。

（4 ”吕布兰法生产纯碱的过程中有一氧化碳、氯化氢气体等生成，会污染环境。

n 、（5”氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
NaHC&HCI=NaCI+H 2Q+CQf 。

（6 ”长颈漏斗与外界空气相同，三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压；有同 学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，
氨气极易溶于水，故能防止防止氨气逸
出污染环境。

关闭 K 2停止通NH 后，还要继续通一段时间 CQ,其目的是使氨气充分反应。

（7 ”设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x 2NaHCQ Na 2CQ+CQ f +H 2Q
168 106
10.6g
完全反应时剩余固体减少 16.8g - 10.6g=6.2g t 2时固体的质量减少了 16.8g - 13.7g=3.1g 。

12时固体的质量减少的质量为完全反应时的一半，贝U
12时NaHCO 固体的分解率为50%
若加热前NaHCO 固体中还存在少量 NaCl ，则剩余固体的质量偏大，则上述计算结果将偏小。

（8 ”由题意可知①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；②“科技兴邦、 实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；绿色化学，要求提高原子的利用率，力图使 所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放” ，③侯氏制碱法大大提高了原料的利
用率，但不符合当今“绿色化学”的理念。

1讯二疋
106 '10. 6g
x=16.8g
8. |（ 2018?常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图:
（1 ）从“海水T粗盐T精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述
种操作都需要使用的仪器是 _____ （填名称）。

（2）“食盐水”中常含有NaCI、MgC b、CaCb等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_。

（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 _，流程中可以循环使用的物质有 _ （填化学式）。

（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO和NaCI等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱
样品质量主要标准如下表所示
①你认为碱样品中含有NazCO的原因是______ ，检验碱样品中是否含有N Q CO下列试剂中可
选择使用的是。

a.酚酞b •稀盐酸c。

澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣
和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO）固体0.197g ;向滤液中加入几滴酚酞，再
逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。

该碱样品的等
级是___ （不考虑其他杂质参加反应）。

【解析】（1）溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒；
（2）“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可以除去氯化镁；
（3）“电解槽“中氢氧化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程
式为2NaCI+2HO通电2NaOH+C2f +H f，流程中可以循环使用的物质是NaOH
（4 ［①碱样品中含有Na^CO的原因是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验碱样品中是否含有Na2CO, a•酚酞不能选，因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的；b•稀盐酸能
与碳酸钠反应产生气体，具有选用； c •澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以选
铜；
②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠，故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确，设氢氧化钠的质量为x
HCI+ NaOH—NaCI+HO
36.5 40
365g x 5% x
36. 5 _365g 乂5%
40 = r
x=20g
该碱样品的等级是是一等品。

【答案】(1)玻璃棒
(2) 除去氯化钠中的杂质氯化镁
(3) 2NaCI+2fO通电2NaOH+C2f +H2f; NaOH
(4) ①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；be ②一等品
30、( 2018 •苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下
(1) 反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 ___________________ 。

(2)__________________________________________ 反应池II中加入氨水的目的是。

(3)___________________________________________________ 反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是___________________________________________________ 。

(4)________________________________________________________ 过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是_____________________________________________ 。

【答案】(1)反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行
⑵将Fe(NO;);转化为Fe(OH);沉淀而除去(或调节溶液pH值，使得Fe(NO3)3转化为Fe(OH)>
沉淀)
(3) (NH4)2CO3+ Ca(NO3)2== CaCO3 J +2NH4NO3
⑷氮肥
22. (2018 •南通)硫酸亚锡(SnSQ)广泛应用于电镀工业。

该物质易与氧气反应而变质。

实验室模拟工业上制取SnSQ的一种实验方案如下：
(1) ______________________________________________________________________
SnCI2由Sn与盐酸反应制得，间时生成氢气，该反应的化学方程式为____________________ 。

(2) ________________________ NnzCO俗称。

(3) _____________________________ 过滤所得滤液中的溶质为 (填化学式)。

(4)用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量氢氧化钠的质量分数为:
20g
20. 3g
亡98.5%
分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、胶头滴管和________ 。

稀释浓硫酸的正确操作为_______________________ 。

(5) _________________________________ 反应2属于基本反应类型中的反应。

从反应2所得溶液中获得SnSQ晶体的部
分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是______________________________ 。

【答案】(1) Sn+2HCI=SnCl2+H4( 2)纯碱(3) SnCI2、NaCI
(4)量筒，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
(5)防止SnSQ晶体与氧气反应而变质
15. (2017 •泰州)“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使(主要成分FeS)氧化成硫
酸铁和硫酸，并能为CQ和HQ合成有机物提供能量。

流程如下图，下列说法错误的是
A.反应①化学方程式：4FeS+15Q+2X=2Fe2(SQ4)3+2H2SQ, X 为H2Q
B•整个流程提高了能量的利用率
C. 图中有机物一定不含氧元素
D. 氧化铁硫杆菌在反应②中起催化作用
【答案】CD
【解析】反应①化学方程式：4FeS2+15Q+2X=2Fe2(SQ4)3+2H2SO,根据化学反应前后原子的种类、数目均不变分析：反应前铁原子：4,硫原子：8，氧原子：30,反应后：铁原子：4,
硫原子：8个，氧原子：32,氢原子：4个，可得，X的化学式为H2Q反应①放出的热量提供给了反应②，提高了能量的利用率；反应物二氧化碳和水中都含有氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变可知，生成的有机物中可能含有氧元素；由流程图可知，氧化铁硫杆菌是反应①的催化剂，反应②中没有加入氧化铁硫杆菌。

20. (2017 •泰州)高纯硅可用于制备硅半导体材料。

制备高纯硅的主要生产流程如下图所
示。

信息：石英砂的主要成分是SiQ2，反应①化学方程式
(1) _______________ 石英砂属于(填“纯净物”或“混合物”
_____________________ )；SiCl4中硅元素的化合价为
写出合理处理中间产物CQ的一种方法____________ 。

(2)反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。

请写出此过程的化学方程式
(3) _______________________________________________________________ 反应③如果H2中混入Q,从安全角度考虑，可能引起的后果是______________________________ 。

(4)若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9Q%的粗硅2.8吨，计算至少需要
* “杠
I ___ _
CU。