湖南省2018年中考化学复习主题五科学探究第19课时物质的检验、鉴别和分离、提纯课件
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
九年级毕业会考化学专题复习物质的检验与鉴别
九年级毕业会考化学专题复习物质的检验与鉴别张家界市民族中学覃念[教学目标]1.知识与技能（1）学生通过实验归纳出物质的检验与鉴别的方法。
（2）学生通过学习能准确的、迅速的解题。
（3）学生通过学习能鉴别日常生活中的物质，能学以致用、辨别真伪。
2.过程与方法（1）通过对物质的检验与鉴别的实验探究，逐步提高学生的探究能力、动手操作能力。
（2）通过小组合作，培养学生的合作能力和语言表达能力。
（3）通过课堂练习，提高分析问题、解决问题能力。
3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的过程，从探究中获得成功的喜悦。
（2）在设计实验的过程中，培养学生的创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
[教学重点与难点]重点：物质的检验与鉴别难点：物质的检验与鉴别的方法以及实验步骤、现象、结论的表达。
[教学方法]实验探究教学法、分组讨论、归纳比较[教学准备]1.多媒体课件、教案、学生学案。
2.准备实验用品学生实验仪器：试管（每组6支）、标签（每组12个）、药匙（每组3把）、试管架（每组1个）、小烧杯（每组3个）、玻璃棒（每组3根）学生实验药品：硫酸铜溶液（不贴标签，在瓶上标①）、氢氧化钠溶液（不贴标签，在瓶上标②）、稀盐酸溶液（不贴标签，在瓶上标③）、生石灰粉末（不贴标签，在瓶上标④）、熟石灰粉末（不贴标签，在瓶上标⑤）、碳酸钙粉末（不贴标签，在瓶上标⑥）、酚酞溶液（贴标签）、蒸馏水（用塑料瓶盛装、贴标签）按每小组6人，将全班分成10小组。
[课型]复习课[板书设计]：专题复习物质的检验与鉴别一、初中常见离子的检验二、综合型鉴别题三、方法归纳1、物质检验的鉴别的依据（1）先根据物质的物理来检验和鉴别如看颜色、闻气味、测密度、溶解性等（2）再依据物质反应是时产生的特殊现象（即化学性质）如产生沉淀、放出气体、变色、燃烧产生的不同现象2、鉴别方法选择的原则：最简单的操作；最明显的现象；最明确的结论。
3、实验步骤：取样编号—加试剂—观察现象—得出结论。
2018年中考化学热点题型实验探究题复习资料
2018年中考化学热点题型实验探究题复习资料热点透析化学是一门以实验为基础的科学。
此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等。
题型多样，涉及选择、填空、简答、信息、计算等多种题型，全面考查各种能力。
基于科学探究，既是课程标准的内容，又是课程改革的突破口，目前实验探究试题是新课程背景下中考化学试卷中的一大亮点。
此题以综合性强、考察知识面广、能力要求高的特点，综合反映出新课程理念下评价方式的多元化。
在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。
另外，我们在进行文字表述时，要注意用词上的严谨性和简洁性，避免出现因词不达意或主观上的疏漏而导致失分。
方法介绍一、对反应前后物质的探究【例1】把碳酸钙放在硬质试管中加热一段时间，仍然是白色固体，请对加热后试管中的白色固体进行探究，以确定其成分：【解析】要确定试管中白色固体的成分，首先要把可能存在的固体物质罗列出来：碳酸钙、氧化钙。
然后做出假设，设计方案进行验证。
【答案】二、对化学反应规律的探究【例2】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是。
(2)通过实验I可以证明。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入。
(4)探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。
【解析】此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。
本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。
中考化学复习课件：专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂
3．(2010年广东)下列各组物质对应的鉴别方法正确的是
( C )。 A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
2．(2012年浙江宁波)为提纯下列物质，所选用的除杂试剂 和分离方法都正确的是( A )。
第二部分
专题一
中考专题突破
物质的检验、鉴别与分离、除杂
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结
论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
2.常见物质的检验与鉴别 (1)化肥的鉴别。 氮 肥和________ ①看：呈白色的是__________ 肥；呈灰色的是 钾 氨水 磷 ________ 肥；常温下呈液态的是__________ 。 氨水 和__________ 碳酸氢铵 。 ②闻：有氨味的是______ ③加水溶解：溶解性不好的一般为______ 磷 肥；能溶于水的是 铵态氮 肥。 氮 肥和______ ______ 钾 肥；溶解时吸热的是________
③将②操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为
______________________ 沉淀溶解，有气泡产生 ，反应的化学方程式为： _________________________________________ 。 2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑ ④将③操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的 BaCl2。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH _________________________________________ 。
人教版化学中考复习课件第19讲 物质的检验、鉴别、共存与除杂
物质状态 物质
杂质
液体
NaOH溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 NaCl溶液 FeSO4溶液
Ca(OH)2 Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 CuSO4
方法 加入适量碳酸钠溶液，过滤 加入适量澄清石灰水，过滤 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
加入足量的铁粉，过滤
人教版中考考点20讲 习题讲解
蓝色火焰，烧杯内 壁出现水雾，澄清石 灰水变浑浊
物质的鉴别 1．物质鉴别的方法 (1)物理方法：一看(颜色)、二闻、三溶(溶解性或溶解时的吸放热现 象)。 (2)化学方法：利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别。利用物质的 化学性质鉴别可溶性物质(一般为酸、碱、盐)的一般步骤：①取样(有时候 需要配制成溶液)；②加少量试剂；③观察现象；④判断鉴别结论。
是铵态氮肥 ，反之为尿素
天然纤维(棉 点燃(灼烧)；有烧纸气味的是棉花 ；有烧焦羽毛
花、羊毛)与合 气味的是 羊毛 ；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色
成纤维
硬块的是合成纤维
待鉴别的物质
鉴别方法与现象
热塑性塑料 和热固性塑料
加热；加热后能熔化，冷却后又变成固体，加热 后又熔化的是热塑性塑料，如聚乙烯塑料；加热 不能熔化的是热固性塑料，如酚醛塑料
物质的分离与除杂 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并 且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通 过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物 质，又称除杂。
1．提纯的原则 (1)提纯方法应简单易行，除杂后生成物的状态与被提纯物质的状态要 不同，方便除去(易分)。 (2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。 (3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。 (4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳物质的检验☆原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。
检验方法【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。
如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH 溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆常见气体的检验（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
◆常见离子的检验（1）H+①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②用pH试纸测定其pH，pH＜７；③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；③用pH试纸测定其pH，pH＞７；④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀；（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀；②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
（7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
（8）Ｂa2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
初三化学一轮复习考点讲解：物质的检验与鉴别推断和分离与提纯
物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯一、物质的检验与鉴别1、物质的检验方法（1）物理方法①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
（2）化学方法①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
2（1）、O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）、CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）、H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）、H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
（7）、NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。
3、常见离子的检验二、推断1、解题思路：（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。
（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。
认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。
2、物质的特征（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。
（2）能使带火星的木条复燃的是O2。
（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中考化学复习科学探究 课时19 物质的检验、鉴别、分离和提纯 - 副本
解答此类题的基本思路是通过把杂质转化为沉 淀、气体或水的方式除去，最佳方法是将杂质转化为 被提纯的物质。 (1)注意“适量”“足量”“过量”等词语的使用。 (2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。 (3)除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、 蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得 到的物质要对其原理透彻理解，可根据物质 的成分以及鉴别方法、分离混合物的方法、除杂的方 法与原理、物质的性质与鉴别方法，结合实验目的逐 一进行分析判断。
中考化学精品讲义——物质的鉴定、鉴别和推断
知识梳理：一、物质的鉴定、鉴别和推断1、相同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂与方法，准确观察反应中的颜色变化，沉淀的生成或溶解，气体的生成与气味等现象，加以判定，得出结论，必须时写出化学方程式。
2、不同点：鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。
鉴别是根据几种物质的不同特性,用实验的方法将它们一一区别.推断是通过已知实验事实，根据性质进行分析,然后推理出被检验物质的组成或名称(肯定是什么，可能是什么，肯定没什么）3、操作步骤物质的检验：A物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。
B化学方法:分别取少量待鉴别的溶液（如果是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应;观察现象；根据现象分析、判断，得出结论;写出有关的化学方程式。
可归纳为：物质——方法—-现象物质的推断：是根据实验现象,运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么,或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。
可归纳为：方法——现象—-物质二、有关常见物质的色、态、味等实验现象的描述1．初中阶段应掌握下列各（固体）代表的颜色及形态红色：铜Cu、红磷P、氧化铁Fe2O3 黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4黄色:硫磺S、氯化铁FeCl3及其他三价铁盐溶液Fe3+蓝色：胆矾CuSO4.5H2O氢氧化铜Cu(OH）2铜盐溶液Cu2+白色：五水硫酸铜CuSO4 CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Al(OH）3、Mg(OH)2、Zn（OH)2、MgCO3、CaO 、MgO 、Ca（OH）2红褐色:Fe（OH）3浅绿色：绿矾Fe SO4。
7H2O亚铁盐溶液Fe2+紫红色：KnMO4溶液无色：H2、O2、N2、CO2 、CO、SO2、HCl、NH3、CH4、钠盐Na+、钾盐K+、铵盐NH44+、可溶性碱溶液、酸溶液黄绿色：Cl2红棕色：NO2Br2有刺激性气味的气体：HCl NH3SO2有毒气体:CO Cl2SO2雾：HCl HNO3三、常见物质的主要化学特征及重要反应现象1、常见可燃物燃烧的主要现象在氧气中：硫——蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体铁——火星火星四色，生成黑色固体木炭——发出白光在空气中：镁带-—耀眼的白光,生成白色固体红磷—-产生大量的白烟S 、H2、CH4 -—淡蓝色火焰CO——蓝色火焰原理:根据已知的实验现象或物质间的转化关系进行分析推理突破口：沉淀、气体、特征颜色、特征反应等主要类型：涉及物质鉴定的推断、涉及物质鉴别的推断、涉及物质分离提纯的推断5、以基本反应类型为突破口。
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现象
(1)紫色溶液变___蓝_____ (2)酚酞溶液变___红_____
(3)pH____＞______7
Cl－
向其水溶液中滴加硝酸银溶液 产生_白__色__沉__淀___且不溶于稀硝酸
和稀硝酸
SO42－ CO32－
向其水溶液中滴加硝酸钡溶液 和稀硝酸
滴加稀盐酸，并将产生的气体 通入澄清石灰水中
结晶
的固体溶质与溶剂分离
的混合物中提纯硝酸钾
考点聚焦
考向探究
第19课时┃ 物质的检验、鉴别和分离、提纯
(2)化学方法 ①沉淀法：加入一种或几种试剂将杂质变为沉淀，再用过滤 法除去。如除去氯化钠溶液中含有的氯化钡，可加入适量硫酸钠 溶液，充分反应后，过滤。 ②气化法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体而除去。如 除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，可加入适量稀盐酸。 ③转化法：将杂质转化为所提纯物质。如氧化钙中含有碳酸 钙，可用高温煅烧的方法除去。
产生__白__色__沉__淀__且不溶于稀硝酸
滴加盐酸时产生__气__泡____，澄清 石灰水__变__浑__浊____
NH4＋
加入熟石灰(水溶液中加氢氧化 钠并加热)研磨
产生刺鼻的氨臭味
【注意】 ①对物质进行检验或鉴别时，要先取样再实验。
②在方法上，要简单易行且现象明显。
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第19课时┃ 物质的检验、鉴别和分离、提纯
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④吸收法：常用于气体的提纯。如一氧化碳中含有二氧化碳， 可将混合气体依次通过足量氢氧化钠浓溶液、浓硫酸。
⑤置换法：利用置换原理除去杂质。如除去铜粉中混有的锌 粉，可加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，即可 得到纯净、干燥的铜粉。
⑥中和法：利用酸碱中和反应的原理，除去溶液中酸性(或碱 性)物质。如除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠，可加入适量的稀 盐酸。
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[解析] 盐酸可以和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，盐酸可 以和碳酸钾反应生成气体二氧化碳，可以用盐酸将硝酸银、碳 酸钾鉴别出来；硫酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 ，而硫酸钠和硝酸镁不能反应，故用硫酸钠可以将氯化钡、硝 酸镁鉴别出来；氯化钠可以将硝酸银鉴别出来，硝酸可以将碳 酸钾鉴别出来，而氯化钡和硝酸镁无法鉴别；硝酸可以鉴别出 碳酸钾，硝酸钡也只能鉴别出碳酸钾；氯化钠可以将硝酸银鉴 别出来，氢氧化钠可以将硝酸镁鉴别出来，而剩余两种物质无 法鉴别。
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类型1 物质的检验和鉴别 例1 下列关于物质的鉴别方法不正确的是( C ) A．用燃烧法鉴别羊毛和涤纶 B．用水鉴别NaOH、NH4NO3、CaCO3 C．用熟石灰研磨鉴别CO(NH2)2、NH4Cl、(NH4)2SO4 D．用观察颜色鉴别CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液
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3．方法 (1)物理方法
方法
适用范围
举例
过滤
可溶性固体物质与难溶性固体 分离二氧化锰和氯化钾；
物质的分离
除去食盐中泥沙
蒸发 将溶解度受温度影响变化不大
结 结晶
的固体溶质与溶剂分离
海水晒盐
晶 降温 将溶解度受温度影响变化较大 从硝酸钾和少量氯化钾
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[解析] 燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味、灰烬是 黑色或褐色硬块的是涤纶，A正确；利用物质溶解时的热量变化 鉴别，NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3溶于水吸热， 温度降低，CaCO3不溶于水，因此可用水鉴别，B正确；铵态氮 肥可与碱性物质如熟石灰反应产生氨气，因此NH4Cl、(NH4)2SO4 和熟石灰反应都会产生相同的现象，不能鉴别，C错误；CuSO4 溶液为蓝色、Na2SO4溶液为无色、FeSO4溶液为浅绿色，因此可 观察颜色鉴别，D正确。
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3．常见物质或离子的检验
物质或离子
检验方法
现象
(1)伸入带火星的木条 (1)带火星的木条__复__燃____
O2
(2)伸入燃着的木条
(2)木条__燃__烧__更__旺___
点燃，在火焰上分别罩上 产生___淡__蓝_____色火焰，烧杯
Байду номын сангаас
H2
清石灰水的烧杯
灰水____变__浑__浊_____
(1)滴加紫色石蕊溶液
(1)紫色溶液变___红_____
H＋
(2)加入较活泼的金属
(2)产生__气__泡____
(3)用 pH 试纸检测
(3)pH___＜______7
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物质或离子 OH－
检验方法 (1)滴加紫色石蕊溶液 (2)滴加无色酚酞溶液
干燥的冷烧杯和沾有澄 壁上有___水__珠_____，澄清石灰
清石灰水的烧杯
水_不__变__浑__浊_____
CO2
通入澄清石灰水中
澄清石灰水___变__浑__浊_____
点燃，在火焰上分别罩上 产生____蓝______色火焰，烧杯
CO
干燥的冷烧杯和沾有澄 壁上 __无__水__珠______，澄清石
主题五 科学探究
第19课时 物质的检验、鉴别和分离、提纯
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考点1 物质的检验和鉴别
1．检验：指根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或 离子)进行确认，其对象一般是____一____种物质或____一______种 离子。
2．鉴别：指根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不 同对几种物质进行区分，其对象一般是___多_____种物质。在试 剂的选择上有自选试剂、指定试剂或不加其他试剂之分
考点2 物质的分离和提纯
1．区别 物质的分离和提纯是两种不同的方法，但二者之间又是相 互联系的。物质的分离是将混合物中各成分一一分开且得到纯 净物的过程，分离前后各物质的状态等不发生变化。物质的提 纯(即除杂)是除去物质中混有的杂质的过程。 2．原则 (1)不引入新的杂质；(2)不减少被提纯物质的质量；(3)杂质 便于分离；(4)优选物理方法。
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例2 【2017·济宁】有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、 BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们 区别开的是( A ) A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH