物质的量浓度PPT精品课件
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B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌， 边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至 100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
什么是物质的量浓度？怎样配制一定体积的物质 的量浓度溶液呢？
1．了解物质的量浓度。 2．了解物质的量浓度的配制方法。
物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液所含溶质B的______。 2．公式：__________。 3．单位：mol·m－3或__________。 答案：1.物质的量
2．c(B)＝ nB V
(2)根据配制步骤确定所需仪器。
(3)误差分析应从溶质的物质的量和溶液的体积两方面 分析。
变式应用
2．(双选题)要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至 固体溶解
(4)误差分析根据c(H2SO4)＝
nH2SO4 V
来分析，①中
稀释H2SO4的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏 低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后V偏
Байду номын сангаас
小，c(H2SO4)偏高，③摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4) 偏低；④容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；⑤定 容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。
3．mol·L－1
综合拓展 一、物质的量浓度应当注意的几个问题
1．注意整体与部分的关系，如：
0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中→
cNa＋＝0.4 mol·L－1 cSO24－＝0.2 mol·L－1
2．从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶 液，物质的量浓度是相等的。
3．带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的
减小 － 偏低
减小 － 偏低
不变 不变 不变
减小 － 偏低
减小 － 偏低
－ 减小 偏高
减小 － 偏低
－ 增大 偏低
－ 减小 偏高
－ 增大 偏低
尝试应用 2．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头
滴管定容后，液面正确的是( )
解析：在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后， 溶液凹液面最低点应该与刻度线相切，B项正确。
计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的
摩尔质量即可。例如，a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)作为溶质，
其“物质的量”求法：n(CuSO4)2＝50 ga·mg ol－1＝2a50
mol。
溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
4．某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质， 此时溶质为反应后的生成物，如CaO、Na2O溶于水后分别形 成Ca(OH)2和NaOH的溶液。
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质 量之比．这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算 一定质量的溶液中所含的溶质的质量。在用溶液中的溶 质的质量分数表示溶液的组成时，没有涉及溶液的体积， 配制方法也比较简单。同时这种表示方法在计算时很不 方便．为了方便计算，通常用一种体积浓度来表示溶液 的浓度，这就是物质的量浓度。
答案：A
能力提升 7．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的
AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1NaCl
B．75 mL 2 mol·L－1CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1KCl
答案：C
名师点睛：在理解物质的量浓度时要注意以下几点：
(1)溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂 的体积和。
(2)“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配 制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用 Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液。
(3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关，如100 mL1 mol/L的NaCl溶液，和500 mL 1 mol/L的NaCl溶液，溶 质的浓度相等，物质的量不相等。
答案：B
一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 1．主要仪器 ________、________、____、______、______、 ________等。 2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝______，则 m(NaCl)＝______ g。 (2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体____ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入____中，用适量蒸 馏水溶解；用______搅拌，并冷却至室温。 答案：1.托盘天平 100 mL容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2．(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒
尝试应用
1．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方 法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀 释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
答案：D
二、一定物质的量浓度溶液的配制 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③
药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口 试剂瓶 ⑨标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分 数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。
(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编 号)________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制步骤简记为：“算、量、溶、移、洗、定、摇”。
答案：(4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶 容量瓶 (6)距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm 胶头滴管 液面最低处 与刻度线相切
综合拓展
二、容量瓶的构造与使用 1．容量瓶的构造 (1)容量瓶上标有温度、容积、 刻度线。 (2)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。
答案：(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶 住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水， 将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若 不漏水，才能使用。
(4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
名师点睛：(1)浓H2SO4在稀释过程中溶质的物质的量 不变。
称量过程 误差分析
配制 过程 误差 分析
可能引起误差的一些操作
称量时间过长 用滤纸称NaOH 移液前容量瓶内有少量水 向容量瓶转移液体时少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入定容 定容时，水加多后用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读刻度 定容时仰视读刻度
过程分析 对c的
m
V 影响
答案：AD
水平测试
1．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )
①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管
⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A．①④⑤⑥
B．①②④⑤
C．①④⑤⑥⑦⑧
D．全部
解析：只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作。
解析：胆矾失去结晶水成为CuSO4,16 g CuSO4的物 质的量为0.1 mol，溶于水配成1 L溶液而不是溶于1 L水， 其物质的量浓度才是0.1 mol·L－1，故A错。25 g胆矾的物 质的量为0.1 mol，同A，应加水配成1 L溶液才正确，故 B错。0.1 mol CuSO4·5H2O配成1 L溶液，其浓度为0.1 mol·L－1，C正确。16 g胆矾的物质的量小于0.1 mol，故 D错。
(4)移液：将烧杯中的溶液用______引流转移到______ 中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒______次， 并将洗涤液都注入______中，轻轻摇动______，使溶液混合 均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 ________________时，改用________滴加蒸馏水至凹 __________________。
2．容量瓶的使用 (1)检漏
(2)冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯 内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下 使用。
(3)加液 (4)读数
3．仰视或俯视刻度线图解
(1)仰视刻度线(左图)。 由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最 先看见的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶 液实际体积比读数偏大。 (2)俯视刻度线(右图)。 恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实 际体积比读数偏低。
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错； 100 mL 1.0 mol·L－1的 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝32232g.·2mgol－1 ＝0.1 mol， 正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3L×5.0 mol·L－1＝0.1 mol，正确。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法： _______________________________________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度 有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： ________；
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________； ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：________； ④容量瓶中原有少量蒸馏水：________； ⑤定容时俯视液面：________。
解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶 质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：
0．5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1.84 g·cm－3 ×98%， 解得x＝27.2 mL。
(2)根据配制溶液的顺序：①计算 ②量取 ③溶解 ④移液 ⑤定容摇匀 ⑥装瓶贴标签，可知所用仪器的先 后顺序是：⑤④②⑥⑦⑧⑨。
解析：在A、B、C三个选项中，B项是在量筒中将 氢氧化钠固体进行溶解，C项是在容量瓶中将氢氧化钠 固体进行溶解，二者错误明显，而选项A考虑到所配溶 液的要求不高(约为2 mol·L－1)，加之仅8 g氢氧化钠固体， 对溶液的体积变化影响不大，故A项正确；而D项以 “两溶液的体积之和等于溶液的总体积”，忽略溶液的 体积变化，也是符合题意的。
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
什么是物质的量浓度？怎样配制一定体积的物质 的量浓度溶液呢？
1．了解物质的量浓度。 2．了解物质的量浓度的配制方法。
物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液所含溶质B的______。 2．公式：__________。 3．单位：mol·m－3或__________。 答案：1.物质的量
2．c(B)＝ nB V
(2)根据配制步骤确定所需仪器。
(3)误差分析应从溶质的物质的量和溶液的体积两方面 分析。
变式应用
2．(双选题)要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至 固体溶解
(4)误差分析根据c(H2SO4)＝
nH2SO4 V
来分析，①中
稀释H2SO4的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏 低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后V偏
Байду номын сангаас
小，c(H2SO4)偏高，③摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4) 偏低；④容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；⑤定 容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。
3．mol·L－1
综合拓展 一、物质的量浓度应当注意的几个问题
1．注意整体与部分的关系，如：
0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中→
cNa＋＝0.4 mol·L－1 cSO24－＝0.2 mol·L－1
2．从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶 液，物质的量浓度是相等的。
3．带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的
减小 － 偏低
减小 － 偏低
不变 不变 不变
减小 － 偏低
减小 － 偏低
－ 减小 偏高
减小 － 偏低
－ 增大 偏低
－ 减小 偏高
－ 增大 偏低
尝试应用 2．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头
滴管定容后，液面正确的是( )
解析：在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后， 溶液凹液面最低点应该与刻度线相切，B项正确。
计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的
摩尔质量即可。例如，a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)作为溶质，
其“物质的量”求法：n(CuSO4)2＝50 ga·mg ol－1＝2a50
mol。
溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
4．某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质， 此时溶质为反应后的生成物，如CaO、Na2O溶于水后分别形 成Ca(OH)2和NaOH的溶液。
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质 量之比．这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算 一定质量的溶液中所含的溶质的质量。在用溶液中的溶 质的质量分数表示溶液的组成时，没有涉及溶液的体积， 配制方法也比较简单。同时这种表示方法在计算时很不 方便．为了方便计算，通常用一种体积浓度来表示溶液 的浓度，这就是物质的量浓度。
答案：A
能力提升 7．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的
AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1NaCl
B．75 mL 2 mol·L－1CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1KCl
答案：C
名师点睛：在理解物质的量浓度时要注意以下几点：
(1)溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂 的体积和。
(2)“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配 制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用 Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液。
(3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关，如100 mL1 mol/L的NaCl溶液，和500 mL 1 mol/L的NaCl溶液，溶 质的浓度相等，物质的量不相等。
答案：B
一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 1．主要仪器 ________、________、____、______、______、 ________等。 2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝______，则 m(NaCl)＝______ g。 (2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体____ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入____中，用适量蒸 馏水溶解；用______搅拌，并冷却至室温。 答案：1.托盘天平 100 mL容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2．(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒
尝试应用
1．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方 法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀 释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
答案：D
二、一定物质的量浓度溶液的配制 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③
药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口 试剂瓶 ⑨标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分 数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。
(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编 号)________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制步骤简记为：“算、量、溶、移、洗、定、摇”。
答案：(4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶 容量瓶 (6)距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm 胶头滴管 液面最低处 与刻度线相切
综合拓展
二、容量瓶的构造与使用 1．容量瓶的构造 (1)容量瓶上标有温度、容积、 刻度线。 (2)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。
答案：(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶 住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水， 将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若 不漏水，才能使用。
(4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
名师点睛：(1)浓H2SO4在稀释过程中溶质的物质的量 不变。
称量过程 误差分析
配制 过程 误差 分析
可能引起误差的一些操作
称量时间过长 用滤纸称NaOH 移液前容量瓶内有少量水 向容量瓶转移液体时少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入定容 定容时，水加多后用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读刻度 定容时仰视读刻度
过程分析 对c的
m
V 影响
答案：AD
水平测试
1．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )
①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管
⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A．①④⑤⑥
B．①②④⑤
C．①④⑤⑥⑦⑧
D．全部
解析：只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作。
解析：胆矾失去结晶水成为CuSO4,16 g CuSO4的物 质的量为0.1 mol，溶于水配成1 L溶液而不是溶于1 L水， 其物质的量浓度才是0.1 mol·L－1，故A错。25 g胆矾的物 质的量为0.1 mol，同A，应加水配成1 L溶液才正确，故 B错。0.1 mol CuSO4·5H2O配成1 L溶液，其浓度为0.1 mol·L－1，C正确。16 g胆矾的物质的量小于0.1 mol，故 D错。
(4)移液：将烧杯中的溶液用______引流转移到______ 中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒______次， 并将洗涤液都注入______中，轻轻摇动______，使溶液混合 均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 ________________时，改用________滴加蒸馏水至凹 __________________。
2．容量瓶的使用 (1)检漏
(2)冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯 内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下 使用。
(3)加液 (4)读数
3．仰视或俯视刻度线图解
(1)仰视刻度线(左图)。 由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最 先看见的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶 液实际体积比读数偏大。 (2)俯视刻度线(右图)。 恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实 际体积比读数偏低。
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错； 100 mL 1.0 mol·L－1的 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝32232g.·2mgol－1 ＝0.1 mol， 正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3L×5.0 mol·L－1＝0.1 mol，正确。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法： _______________________________________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度 有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： ________；
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________； ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：________； ④容量瓶中原有少量蒸馏水：________； ⑤定容时俯视液面：________。
解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶 质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：
0．5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1.84 g·cm－3 ×98%， 解得x＝27.2 mL。
(2)根据配制溶液的顺序：①计算 ②量取 ③溶解 ④移液 ⑤定容摇匀 ⑥装瓶贴标签，可知所用仪器的先 后顺序是：⑤④②⑥⑦⑧⑨。
解析：在A、B、C三个选项中，B项是在量筒中将 氢氧化钠固体进行溶解，C项是在容量瓶中将氢氧化钠 固体进行溶解，二者错误明显，而选项A考虑到所配溶 液的要求不高(约为2 mol·L－1)，加之仅8 g氢氧化钠固体， 对溶液的体积变化影响不大，故A项正确；而D项以 “两溶液的体积之和等于溶液的总体积”，忽略溶液的 体积变化，也是符合题意的。