2016届上海市崇明县高三第二次高考模拟考试
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2016届上海市崇明县高三第二次高考模拟考试
化学试题
(考试时间120分钟,满分150分) 本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137
第I 卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.崇明县为“打造世界级生态岛,创建全国文明县城”而采取的下列措施与倡议中,能有效减少PM2.5的是
A .垃圾回收
B .绿色出行
C .交通整顿
D .河道整治
2.碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是
A .熔沸点较高
B .能溶解于水
C .溶液能导电
D .受热易分解
3.下列实验仪器名称正确的是
A .具支试管
B .坩锅
C .三角架
D .圆底烧瓶
4.PH 3是一种无色剧毒气体,分子结构和NH 3相似。
关于PH 3的说法中错误的是 A .PH 3分子呈三角锥形 B .PH 3分子是极性分子
C .键能:P -H >N -H
D .PH 3在空气中易自燃
5.下列金属冶炼的反应原理,错误的是
A .2NaCl (熔融)−−−
→通电
2Na + Cl 2↑ B .MgO + H 2−−→△
Mg + H 2O C .Fe 3O 4 + 4CO −−−
→高温
3Fe + 4CO 2
D .2HgO −−
→△
2Hg + O 2↑ 二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 6.已知33As 、35Br 位于同一周期,下列关系不正确的是
A .还原性:As 3-
>Br ->Cl -
B .熔点:As >Br 2>Cl 2
C .原子半径:As >Br >Cl
D .酸性:HCl >HBr >AsH 3
7.下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是
A .石油的炼制过程都是化学变化
B .煤干馏的液态产物主要有煤焦油、粗氨水
C .石油裂解是为了提高汽油等轻质油的产量
D .煤的液化是物理变化,煤的气化是化学变化
8.将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH 溶液中一段时间,下列叙述正确的是
A .该装置中镁条作负极
B .该装置中镁条上无气泡产生
C .该装置中电子从铝条经导线流向镁条
D .该装置中铝条表面产生气泡
9.下列鉴别实验不合理的是
A .通过加热鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3
B .通过加水溶解鉴别Na 2O 和Na 2O 2
C .通过焰色反应鉴别NaCl 和KCl
D .通过纸上层析法鉴别CuCl 2和FeCl 3
10.在溶液中能共存,加OH -有沉淀析出,加H +能放出气体的是
A .Na +、2Cu +、Cl -、24SO -
B .2Fe +、K +、2S -、24SO -
C .Na +、2Ca +、Cl -、3HCO -
D .H +、3Al +、4NH +、23CO -
11.pH 相同的两种一元酸HX 和HY 各50mL ,分别加入过量的镁粉充分反应,收集到相同条件下的H 2体积分别为V 1和V 2,若V 1>V 2,下列说法正确的是
A .HX 一定是弱酸
B .相同条件下碱性比较:NaX <NaY
C .HX 可能是强酸
D .反应过程中两者生成H 2的速率相同
12.根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是 ①I 2(g ) + H 2(g ) 2HI (g ) + Q 1 ②I 2(s ) + H 2(g ) 2HI (g )- Q 2
A .1mol I 2(g )与1mol H 2(g )充分反应放热Q 1 kJ
B .1mol 气态碘与1mol 固态碘所含的能量相差(Q 1 + Q 2)kJ
C.反应①的生成物总能量比反应②的生成物总能量高
D.稳定性:I2(g)>I2(s)
13.酸化是化学实验室中常用的操作之一,下列酸化处理正确的是
A.检验CH3CH2Cl碱性水解产生的Cl-,先要用稀硫酸酸化,再检验
B.KMnO4溶液通常可用盐酸酸化,以增强氧化性
C.配置Fe(NO3)2溶液时,用硝酸酸化,可抑制水解
SO-,先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.鉴别溶液中是否有2
4
14.常温下,饱和NaClO溶液的pH约为11。
某消毒液的主要成分为NaClO,洁厕灵主要成分为HCl。
下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是
A.用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液:Cl2 +2OH-→Cl-+ClO-+ H2O
B.该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒:2H++Cl-+ClO-→ Cl2↑ + H2O
C.常温下,该消毒液的pH≈12是因为:ClO-+ H2O→HClO +OH-
CH COO-D.该消毒液加少量白醋可增强消毒能力:CH3COOH +ClO-→ HClO +
3
15.元素周期表中有些元素存在对角线相似现象,如Mg与Li;Si与B;Be与Al等元素性质相似。
已知,电解熔融LiCl可得Li和Cl2。
若用已潮解的LiCl蒸干并加强热至熔融,再用惰性电极电解,生成金属锂和一种气体,该气体是
A.H2B.O2C.Cl2D.产生于阴极区16.Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种,取10.6g样品,加入足量的稀盐酸产生气体4.4g,下列分析正确的是
A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3
C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl
17.1, 2-二氯乙烯可以形成与两种不同的空间异构体,下列物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是
A.1, 1-二氯乙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)18.以下数值等于阿伏加德罗常数的是
A.2.0g H218O与T2O的混合物中所含中子数
B .250mL 1mol/L FeCl 3溶液中,阴、阳离子总数
C .标准状况下,7g 某单烯烃A 中的C -H 键数
D .200mL 10mol/L 盐酸与足量MnO 2反应,转移电子数
19.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃),水的离子积12W K 110-=⨯。
下列说法合理的是
A .0.1mol/L 的NaHSO 4溶液,pH 1=
B .0.1mol/L 的H 2SO 4溶液,pH 1>
C .0.01mol/L 的NaOH 溶液,pH 10=
D .pH =9的NaOH 溶液稀释1000倍,pH 7= 20.在恒容密闭容器中发生反应A (g ) + B (g )
C (g ) +
D (?) + Q ,其中B 为
紫色,A 、C 、D 皆为无色,D 的状态不明确。
下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是
A .密度不变
B .温度不变
C .颜色不变
D .压强不变
21.如下图所示,m 表示溶液中生成沉淀的物质的量,n 表示溶液中加入物质的量。
下列反应中,能按照下图曲线进行的是
A .往Ca (OH )2和KOH 的混合溶液中通入CO 2
B .往AlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加NaOH 溶液
C .往Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加Ba (OH )2溶液
D .往NH 4Al (SO 4)2溶液中加入NaOH 溶液
22.将mg 铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入100mL 的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,反应产生NO 、NO 2(不考虑N 2O 4的影响)混合气体4.48L (标准状况下);将另一份在空气中充分加热至恒重,称得固体质量增加3.2g 。
下列有关说法中正确的是
A .无法确定硝酸的浓度
B .2n (NO):n (NO )1:1=
C .4.8<m <12.8
D .反应后3(NO )4c -=mol/L
四、(本题共12分)
羰基硫(COS )可作粮食熏蒸剂,以防止某些病虫危害。
它的结构与CO 2类似。
23.羰基硫的电子式为 ; 碳原子核外电子的轨道表达式为 。
24.例举出一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实依据: 。
25.工业上,可通过以下两种反应途径制备羰基硫: 反应①:CO 2 + H 2S → COS + H 2O
反应②:KSCN + 2H 2SO 4 + H 2O → KHSO 4 + NH 4HSO 4 + COS
有关反应①、②是否属于氧化还原反应的判断正确的是 (填字母) A .①和②都不是
B .①不是、②是
C .①是、②不是
D .①和②都是
26.H 2S 具有强还原性,在酸性条件下,能与KMnO 4溶液发生如下反应: H 2S + H 2SO 4 + KMnO 4 → S↓+ K 2SO 4 + MnSO 4 + H 2O 请配平上述反应方程式。
27.若上述反应生成6.4g 沉淀,则转移电子数为 。
五、(本题共12分)
航天领域中常用N 2H 4与N 2O 4作为火箭发射的燃料与助燃剂。
N 2O 4是一种无色气体,易分解:N 2O 4(g )2NO 2(g )-Q 。
N 2H 4与氨气相似,是
一种碱性气体,易溶于水,生成弱碱N 2H 4 · H 2O 。
t ℃时,将一定量的NO 2、N 2O 4充入一个容积为2L 的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
28.前10min 内用NO 2表示的反应速率为 11mol L min --⋅⋅;该反应的平衡常数表达式K = 。
29.20min 时改变的条件是 ;重新达到平衡时,NO 2的体积
分数(填字母)
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
30.用电离方程式表示N2H4 · H2O显碱性的原因。
31.相同条件下,1mol N2H4最多能与mol HCl发生反应。
32.常温下,若将0.2mol/L N2H4 · H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中
N H+、Cl-、OH-、H+四种离子浓度由大到小的顺序为。
5
2
(提示:相同条件下,N2H4 · H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度。
)
六、(本题共12分)
硝基苯是重要的化工原料,用途广泛。
实验室用以下装置制备硝基苯,步骤如下:
①取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸,加入恒压滴液漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。
③在50~60 ℃下发生反应,直至反应结束。
④分离出产物后,依次用蒸馏水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
⑤向粗产品加入固体D除去水,然后蒸馏,得到纯净的硝基苯。
可能用到的有关数据列表如下
33.写出该反应的化学方程式。
34.配制混酸应在烧杯中先加入 ,长玻璃管作用是 ,恒压滴液漏斗的优点是 。
35.反应温度控制在50~60 ℃的原因是 ,反应结束后产物在 层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作名称是 。
36.实验前要配制100mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液,需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有 。
37.用Na 2CO 3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净? 。
38.固体D 的名称为 。
七、(本题共12分)
亚硝酸钠(NaNO 2)是一种工业盐,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知:①2NO + Na 2O 2 → 2NaNO 2
②3NaNO 2 + 3HCl → 3NaCl + HNO 3 + 2NO↑ + H 2O ③25NO -+42MnO -+6H +→35NO -+22Mn ++ 3H 2O ④NO 和Na 2O 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
⑤实验结束后,将B 瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO 4 · 5H 2O 。
39.装置A 中发生反应的化学方程式为 。
40.反应前检验装置气密性的操作为 ,加热装置A 前,先通一段时间N 2,目的是 。
41.充分反应后,检验装置D 中产物的方法是:取产物少许置于试管中, ,则产物是NaNO 2(注明试剂、现象)。
42.为测定产物中亚硝酸钠的含量,称取4.000g 产物样品溶于水配成250mL 溶液,取25.00mL 溶液于锥形瓶中,用0.1000mol ·
1L -酸性KMnO 4溶液进行滴定,实验所得数据
如下表所示:
第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 (填字母), A .锥形瓶洗净后未干燥 B .滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C .振荡时有液体溅出来
D .锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
43.根据表中数据,计算出产物中亚硝酸钠的质量分数 。
44.设计合理实验比较0.1mol ·
1L -NaNO 2溶液中2NO -的水解程度和0.1mol ·1L -HNO 2溶液中
HNO 2的电离程度相对大小。
(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)。
八、(本题共10分)
辣椒素(I )是辣椒的活性成分,在口腔中会产生灼烧感。
辣椒素的某种酯类化合物(J )的结构可以表示为: (R 为烃基)
J 的合成路线如下:
已知:
①A 、B 和E 为同系物,A 和B 中都只有两种氢原子 ②化合物J 的分子式为C 15H 22O 4
③22NaOH
R CHO R CH CHO R CH C CHO H O
''''+−−−−→-=-+△稀 45.C 的结构简式为 。
46.D 的系统命名为 。
47.G 中含氧官能团的名称为 。
48.有关辣椒素I 的说法中正确的是 (填字母) A .1mol I 能与2mol NaOH 完全反应
B .1mol I 能与1mol Na 2CO 3完全反应
R ''
C .1mol I 能与1mol NaHCO 3完全反应
D .1mol I 能与Na 反应放出22.4L H 2
49.写出H 与NaOH 溶液反应的化学方程式 。
九、(本题共12分)
丙烯可用于合成很多有机物。
下图是由丙烯合成一种有机高分子材料W 的流程图:
已知:
50.写出反应类型:反应① ,反应② 。
51.写出化学方程式:
B 与新制氢氧化铜: ; D + E→ W : 。
52.某同学认为B→
C 中存在不合理之处,可能会导致C→
D 无法实现,请帮他补充理由。
。
53.聚丙烯酸钠是尿不湿的主要材料,它由丙烯酸钠聚合而成。
请设计以丙烯为原料制备丙烯酸钠的合成路线,无机试剂任选。
(合成路线常用表示方法为:
A B …… 目标产物)
十、(本题共14分)
晶体从溶液中析出的过程称为结晶,结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等。
54.已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)
若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度应在 (填字母) A .0℃~10℃
B .10℃~20℃
C .20℃~30℃
D .30℃~40℃
55.t ℃时,CuSO 4在水中溶解度为25g ,将32g CuSO 4白色粉末加入到mg 水中,形成饱和 CuSO 4溶液,并有CuSO 4 · 5H 2O 晶体析出,则m 的取值范围是 。
56.向50mL 4mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量H 2S 后,将得到的溶液小心蒸干,称得无
反应试剂 反应条件 反应试剂
反应条件
水物7.97g。
请通过计算确定该无水物的成分。
57.下面是四种盐在不同温度下的溶解度(克/100克水)
(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计。
)取23.4g NaCl和40.4g KNO3,加70.0g H2O,加热溶解。
在100℃时蒸发掉50.0g H2O,维持该温度,过滤出晶体,计算所得晶体质量m1的值。
将滤液冷却至10℃,待充分结晶后,过滤,计算所得晶体的质量m2的值。