03初中化学《原子的结构》ppt
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§ 3.2 原子的 结 构
知识回顾： 构成物质的微粒
构成物质
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
的粒子
原子 化学变化中的最小粒子
（在化学反应中不能再分）
分子和原子的性质：
分子和原子的质量都很小（微粒性） 分子和原子总是在不断地运动着（运动性） 分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）
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3 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( B ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子
4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数 为13，则铝原子由( 13 )个质子和( 14 ) 个中子构成一个原子核，核外有( 13 ) 个电子作高速运动而构成。 整个原子不 显电性的原因是（ 质子和电子所带电量相 等,电性相反）。
通过上一课题的学习，我们知道物质 是由分子、原子等微小粒子构成的。 1、在化学变化中，分子可以再分，而
原子却不能再分。究竟原子能不能再分？
2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？
一. 情景导入
1964年10月16日， 在绪言中我们学习“道 我国西北大漠上 尔顿”和“阿伏伽德罗” 一朵硕大的蘑菇 提出的原子论和分子 云腾空而起。 学说，你能说说它的 第一颗原子弹爆炸 内容吗？ 的意义非同寻常
4、构成物质的粒子：原子、分子、离 子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体 （如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）； 少数固态非金属（如：C、Si）。 （2）由分子构成的物质：双原子气体分子 （如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如： H2O、CO2、HCl）。 （3）由离子构成的物质：离子化合物（如： NaCl、K2S、CuSO4）。
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课堂练习：
1、下列叙述正确的是 ( C ) A 原子核都由质子和中子构成； B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一 定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里 作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子 数可以不同； 2、 铁原子的相对原子质量是 ( B ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56
2＋ Na＋+11 2 8 Mg +12 2 8
S2－ +16 2 8 8 Cl－ +17 2 8 8
离子：核电荷数≠核外电子数
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 ，该离子的 该离子的核外电子数为_____ 名称是______ 铝离子 ，符号是____ Al3+ ，该离子的 结构示意图是： +13
（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是
一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为 2n2（n为电子层数） （3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层 为最外层，不超过2个电子）
过关斩将：
判断下列示意图是否正确？为什么？
原子化学性质与原子最外层电子 数的关系密切。
原
稀有气 体原子
子
最外层电子 数特点 都为 8 （氦为2） 一般 少于4
二、核外电子的排布：
特点：核外电子 是分层运动的， 这种分层运动也 叫分层排布
1、原子核外电子是在原子核外距核由近及 远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布； 2、电子层:
根据电子的能量差异和通常运动区域离核 的远近不同，将核外电子运动的不同区域 称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称 为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
。
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子 的结构及原子核外电子的排布特点呢？
2、原子结构示意图及各部分表示的含 义：
核电荷数
Na
电子层 该层电子数 原子核
展示交流
+35 2 8 18 7
任务：
K
Ca
Br
请总结原子核外电子排布规律
3、核外电子排布的一般规律:
（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然 后由里往外排
11
17
12
18
11
17
原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数
对原子的构成你又 有哪些发现 ？
核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 ①原子不是实心球体， ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会 相 互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
Na
+
Cl -
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 + + 2+ 3+ 如：Na 、K 、Mg 、Al 。
带负电荷的原子叫做阴离子。 22如： O 、S 、 F 、Cl 。
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠 静电作用而形成的化合物。 3、离子符号的书写：先写元素符号，然后 将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在 前、符号在后，“1”省略不写。离子所带 电荷数由该原子的最外层电子数决定。
应中易失去最外层电子。
非金属的原子：最外层电子数一般≥4，在化学反应中
易得到（8-最外层电子数）个电子。
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电 子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的 化学性质相似
Na
氯化纳(NaCl)的形成过程
给出一个电子 +17 2 87
Cl
+11 2 81
相对原子质量=
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
其它原子的质量 碳原子质量1 / 12
已知： 一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
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知识点三
查出相对 原子质量
28
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 该离子的核外电子数为 _____，该离子的 3+ 铝离子 Al 名称是______，符号是____，该离子的
+13 结构示意图是： 28
根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___， 10 该原子的符号是 ____。Ne 如果该图表示的是带两个单位正电 12 ，符号是 荷的阳离子，X值为___ ____ Mg2+ 。 如果该图表示的是带两个单位负电 8 ，符号是__ 荷的阴离子，X值为___ O2点评：求离子的核电荷数采用还原成原子 的
得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等
质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 电子数 1 6 8 相对原子质量
原子 H C O
1 12 16 23
Na
11
12
11
相对原子质量≈质子数+中子数
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知识点
相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原 （指碳-12）质量的十二分之一标准，其他的 原子重量同这标准相比较所得到的比.所以， 相对原子质量是单位为1，省略不写。
5、离子与原子的区别和联系： （1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。 b、电性不同：原子不带电，离子带电。
（2）联系：
得电子
阳离子
失电子
得电子
原子
失电子
阴离子
【基础练习】
辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结 构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符 号： Na +11 2 8 1 Mg +12 2 8 2 S +16 2 8 6 Cl +17 2 8 7 原子：核电荷数＝核外电子数
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学完本课题你应该知道：
1、原子的构成 质子 原子核 中子 原子 核外电子 核电荷数==质子数==核外电子数 2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子 结构示意图表示。 3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。 带电的原子叫离子。 4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。
得失电 子情况 不易 得失 易失去 易得到
化学 性质 稳定 不稳定
金属 原子 非金属 原子
不少于4
不稳定
各类原子最外层电子数目的特点：
稀有的原子 ： 最外层电子数一般为8（氦
为2），在 化学反应中不易得失电子，不易与其他物质发生化学反应。我 们把这样的结构叫相对稳定结构。
金属的原子 ：最外层电子数目一般＜4，在化学反
请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？
新课讲解
知识点一①了解原子的结构
你能总结出 哪些规律？
表3-1几种原子的构成 微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类
阅读教材 总结规律
规律
原子:质子数=电子数
氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数
氢原子
1 6 8
0 6 8
1 6 8
碳原子
氧原子 钠原子 氯原子
知识回顾： 构成物质的微粒
构成物质
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
的粒子
原子 化学变化中的最小粒子
（在化学反应中不能再分）
分子和原子的性质：
分子和原子的质量都很小（微粒性） 分子和原子总是在不断地运动着（运动性） 分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）
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3 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( B ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子
4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数 为13，则铝原子由( 13 )个质子和( 14 ) 个中子构成一个原子核，核外有( 13 ) 个电子作高速运动而构成。 整个原子不 显电性的原因是（ 质子和电子所带电量相 等,电性相反）。
通过上一课题的学习，我们知道物质 是由分子、原子等微小粒子构成的。 1、在化学变化中，分子可以再分，而
原子却不能再分。究竟原子能不能再分？
2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？
一. 情景导入
1964年10月16日， 在绪言中我们学习“道 我国西北大漠上 尔顿”和“阿伏伽德罗” 一朵硕大的蘑菇 提出的原子论和分子 云腾空而起。 学说，你能说说它的 第一颗原子弹爆炸 内容吗？ 的意义非同寻常
4、构成物质的粒子：原子、分子、离 子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体 （如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）； 少数固态非金属（如：C、Si）。 （2）由分子构成的物质：双原子气体分子 （如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如： H2O、CO2、HCl）。 （3）由离子构成的物质：离子化合物（如： NaCl、K2S、CuSO4）。
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课堂练习：
1、下列叙述正确的是 ( C ) A 原子核都由质子和中子构成； B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一 定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里 作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子 数可以不同； 2、 铁原子的相对原子质量是 ( B ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56
2＋ Na＋+11 2 8 Mg +12 2 8
S2－ +16 2 8 8 Cl－ +17 2 8 8
离子：核电荷数≠核外电子数
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 ，该离子的 该离子的核外电子数为_____ 名称是______ 铝离子 ，符号是____ Al3+ ，该离子的 结构示意图是： +13
（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是
一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为 2n2（n为电子层数） （3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层 为最外层，不超过2个电子）
过关斩将：
判断下列示意图是否正确？为什么？
原子化学性质与原子最外层电子 数的关系密切。
原
稀有气 体原子
子
最外层电子 数特点 都为 8 （氦为2） 一般 少于4
二、核外电子的排布：
特点：核外电子 是分层运动的， 这种分层运动也 叫分层排布
1、原子核外电子是在原子核外距核由近及 远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布； 2、电子层:
根据电子的能量差异和通常运动区域离核 的远近不同，将核外电子运动的不同区域 称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称 为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
。
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子 的结构及原子核外电子的排布特点呢？
2、原子结构示意图及各部分表示的含 义：
核电荷数
Na
电子层 该层电子数 原子核
展示交流
+35 2 8 18 7
任务：
K
Ca
Br
请总结原子核外电子排布规律
3、核外电子排布的一般规律:
（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然 后由里往外排
11
17
12
18
11
17
原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数
对原子的构成你又 有哪些发现 ？
核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 ①原子不是实心球体， ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会 相 互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
Na
+
Cl -
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 + + 2+ 3+ 如：Na 、K 、Mg 、Al 。
带负电荷的原子叫做阴离子。 22如： O 、S 、 F 、Cl 。
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠 静电作用而形成的化合物。 3、离子符号的书写：先写元素符号，然后 将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在 前、符号在后，“1”省略不写。离子所带 电荷数由该原子的最外层电子数决定。
应中易失去最外层电子。
非金属的原子：最外层电子数一般≥4，在化学反应中
易得到（8-最外层电子数）个电子。
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电 子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的 化学性质相似
Na
氯化纳(NaCl)的形成过程
给出一个电子 +17 2 87
Cl
+11 2 81
相对原子质量=
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
其它原子的质量 碳原子质量1 / 12
已知： 一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
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知识点三
查出相对 原子质量
28
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 该离子的核外电子数为 _____，该离子的 3+ 铝离子 Al 名称是______，符号是____，该离子的
+13 结构示意图是： 28
根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___， 10 该原子的符号是 ____。Ne 如果该图表示的是带两个单位正电 12 ，符号是 荷的阳离子，X值为___ ____ Mg2+ 。 如果该图表示的是带两个单位负电 8 ，符号是__ 荷的阴离子，X值为___ O2点评：求离子的核电荷数采用还原成原子 的
得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等
质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 电子数 1 6 8 相对原子质量
原子 H C O
1 12 16 23
Na
11
12
11
相对原子质量≈质子数+中子数
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知识点
相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原 （指碳-12）质量的十二分之一标准，其他的 原子重量同这标准相比较所得到的比.所以， 相对原子质量是单位为1，省略不写。
5、离子与原子的区别和联系： （1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。 b、电性不同：原子不带电，离子带电。
（2）联系：
得电子
阳离子
失电子
得电子
原子
失电子
阴离子
【基础练习】
辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结 构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符 号： Na +11 2 8 1 Mg +12 2 8 2 S +16 2 8 6 Cl +17 2 8 7 原子：核电荷数＝核外电子数
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学完本课题你应该知道：
1、原子的构成 质子 原子核 中子 原子 核外电子 核电荷数==质子数==核外电子数 2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子 结构示意图表示。 3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。 带电的原子叫离子。 4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。
得失电 子情况 不易 得失 易失去 易得到
化学 性质 稳定 不稳定
金属 原子 非金属 原子
不少于4
不稳定
各类原子最外层电子数目的特点：
稀有的原子 ： 最外层电子数一般为8（氦
为2），在 化学反应中不易得失电子，不易与其他物质发生化学反应。我 们把这样的结构叫相对稳定结构。
金属的原子 ：最外层电子数目一般＜4，在化学反
请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？
新课讲解
知识点一①了解原子的结构
你能总结出 哪些规律？
表3-1几种原子的构成 微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类
阅读教材 总结规律
规律
原子:质子数=电子数
氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数
氢原子
1 6 8
0 6 8
1 6 8
碳原子
氧原子 钠原子 氯原子