人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)

解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
讨论： H：1 O：16 若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应，生成水的质量为多少？ （思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）
O: 2个 O：6个
C： 2个 H: 8个 O: 8个
∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克， 加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
氢气的质量是
（ B）
A．相等
解题指导
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
48 32
80
6克 8克
X
6克 4克
∴反应后氧气有剩余
∴
48 6克
=
80 X
X=10克 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为x。
C（
）
A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH
思路：
CO2中C元素 的质量：
8.8克×
C ×100% = 8.8克× CO2
12 44
=2.4克
H2O中H元素 的质量：
5.4克×H22HO×100% = 5.4克×128 =0.6克
含碳化合物中质量比C︰H = 4︰1
A: 3︰1 B：6︰1 C：4︰1 D: 3︰1
第第五五单章元 化化学学方程方式程式
利用化学方程式的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵 义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 24克 ：（16）克 ： （ 40） 克 若：（6 ）克 ：（8 ）克 ： 10 克
X中： C: 2个 H: 4个
O：6个 注意：X前的计量数
C： 2个 H: 4个 O: 6个
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
。
2、若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学
式
。
2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 反应前 反应后
C: 2个 2X中： H: 8个
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..写
48 3克
80 X
(3)列出相关数据 …...…..列
48 ------
=
3--克----
只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参
加反应的A与B得质量比为
（
）
思路： 先确定反应的符号表达式
A+B+C 15克
15克 10克 25克
D 30克
50克
若不增加10克C, A反应后 有剩余，C全部反应掉
根据质量守恒定律
A︰B = 15︰10 = 3︰2
Hale Waihona Puke 10．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子 的个数比为1:2，则该物质是（ A、C ）
4g
13g
8g
生成二氧化碳的质量 5.5g
11g
11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 （3）第 二 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
练习
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
B从10克增加到25克，B是？ B增加了多少？ C从9克减少到0克，C是？ C减少了多少？
D是反应物还是生物？ D最后质量有多少？
A+C 12克 9克
B+D 15克 6克
根据质量守恒定律
A︰B︰C︰D = 12︰15︰9︰6 = 4︰5︰3︰2
9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应
课堂练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少?
解：设需要氯气的质量是x，生成氯化氢气体的质量是y。
H2 Cl2点燃 2HCl
2 71
73
100g x
y
1：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 反应后
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
解：设Z的相对分子质量为X
2X + Y2 === 2Z
2×24 32 2×X
2×24 + 32 = 2×X
X = 40
6、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成 10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ D ）
A．20g
B．15g
C．12g
D．6g
思路：
A + 2B === C + D
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
80×3克 X = ------------
48 X= 5 克
.. …... ………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？
解：设反应后生成氧化镁的质量为X
B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
思路：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
56
2
m
x
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
65
2
m
y
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分
是
（ A）
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
思路：
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
4 32
36
（C ）
5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，
Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是
（C）
A.64
B.56
C.40
D.32
思路： 2X + Y2 === 2Z
2×24 32
？
用质量守恒定律解题
反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对 质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。
12克 12 24克
2a
3(a+b)
=
12克 24克
a
3
=
b
1
8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生
化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放
出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（
）
思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？
A从15克到3克，A是？ A减少了多少？
32
x
1.6克
316
32
x = 1.6克
∴ 答案为A
x = 15.8克
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
练习二.制取4.8克氧气,至少需要氯酸钾多少克?
解：设需要氯酸钾的质量为X。
↑ 2
KCl
O3
=M==nO==2 = 2KCl △
+3O2
245
96
X
4.8g
245 X ------- = -------
96 4.8g
4.8g×245 X = -------------- = 12.25g
96 答:需要氯酸钾12.25克.
12．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g
水，则混合气体可能是
（ B、C ）
A．2g 氢气和16g 氧气
B．4g 氢气和16g 氧气
C．2g 氢气和18g 氧气
D．无法确定
思路： 假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X
点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O
4
32
36
答:可生成五氧化二磷71克.
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x
100 =
56
CaO+CO2↑ 56 5.6t x
5.6t
x = 10t 答：需要碳酸钙10t。
2KMnO4 2×158
K2MnO4+MnO2+O2↑ 32
6.3g
x
2 158 6.3g
32=
x
x=0.6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误并改正)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
X
18克
X = 2克
混合气体中氧气质量为：
20克-2克=18克
假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y
点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O
从中你受到的启示是什么？ 涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物 质在反应中过量，因为它们没有都参加反应， 因此计算时，不能用此物质进行求算。
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧， 实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量
X=2.45克 答：
Y=1.49克
生成KCl 1.49克 有MnO2 1克
四.关于质量和体积间的换算
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 2 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5-31
× = 71
③相对分子（或原子） 质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位