九年级化学方程式及计算公式总结

第一部分 化学方程式
一、物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的化合反应：
1、 镁在氧气中燃烧：
2Mg + 2O
2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe + 22O
43O Fe 3、铜在氧气中受热：
2Cu +2O 2CuO 4、铝在空气中燃烧：
4Al +32O 232O Al 5、氢气在氧气中燃烧：
22H + 2O 2O H 2 6、红磷在空气中燃烧：
4P + 52O 252O P 7、硫粉在氧气中燃烧：
S + 2O 2SO
8、碳在氧气中充分燃烧：
C+2O （充足）2CO
9、 碳在氧气中不充分燃烧：
2C+2O （不充足）
2CO
10、汞(水银)在氧气中燃烧：
2Hg +2O 2O H 2 （二）化合物与氧气的反应：
11、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + 2O 22CO
（注：炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳：C+2CO 2CO ）
12、甲烷在空气中燃烧：
4CH + 22O 2CO + 2O H 2 13、酒精在空气中燃烧：
OH H C 52 + 32O 22CO + 3O H 2
14、乙炔在氧气中燃烧：
222H C +52O 42CO +2O H 2 (氧炔焰)
二、分解反应：
15、二氧化锰催化双氧水制氧气：
222O H 2O H 2 +2O ↑
16、水在直流电的作用下分解：
2O H 222H +2O ↑
17、加热碱式碳酸铜：
322CO (OH)Cu 2CuO +O H 2+2CO ↑
18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：
23KClO 2KCl +32O ↑
19、加热高锰酸钾制氧气：
24KMnO 42MnO K +2MnO +2O ↑
20、碳酸不稳定而分解：
CO H 2===2CO ↑+O H 2
21、高温煅烧石灰石：
3CaCO CaO +2CO ↑
22、电解氧化铝制取金属铝：
232O Al 4Al +32O ↑
23、氯化镁通电生成镁和氯气：
2MgCl Mg +2Cl ↑
三、氧化还原反应：
24、氢气还原氧化铜：
2H +CuO Cu +O H 2
25、木炭还原氧化铜：
+C 2CuO 2Cu +2CO ↑
26、焦炭还原氧化铁：
3+C 32O Fe 4Fe +32CO ↑
27、焦炭还原四氧化三铁：
2+C 43O Fe 3Fe +22CO ↑
28、一氧化碳还原氧化铜：
CO +CuO Cu +2CO
29、一氧化碳还原氧化铁：
3CO +32O Fe 2Fe +32CO
30、一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO +43O Fe 3Fe +42CO
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应
（一）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气(置换反应)
31、锌和稀硫酸：
Zn +42SO H ===4ZnSO +2H ↑
32、锌和稀盐酸：
Zn +2HCl ===2ZnCl +2H ↑
33、铁和稀硫酸：
Fe +42SO H ===4FeSO +2H ↑
34、铁和稀盐酸：
Fe +2HCl ===2FeCl +2H ↑
35、镁和稀硫酸：
Mg +42SO H ===4MgSO +2H ↑
36、镁和稀盐酸：
Mg +2HCl ===2MgCl +2H ↑
37、铝和稀硫酸：
2Al +342SO H ===342)(SO Al +32H ↑
38、铝和稀盐酸：
2Al +6HCl ===232Cl Al +32H ↑
（二）金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)
39、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +4CuSO ===4FeSO +Cu
40、锌和硫酸铜溶液反应：
Zn +4CuSO ===4ZnSO +Cu
41、铜和硝酸汞溶液反应：
Cu +23)NO (Hg ===23)NO (Cu +Hg
42、铜从3AgNO 的溶液中把银置换出来：
Cu +23AgNO ===2Ag +23)Cu(NO
（三）碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水
43、氧化铁和稀盐酸反应：
32O Fe +6HCl ===23FeCl +3O H 2
44、氧化铁和稀硫酸反应：
32O Fe +342SO H ===342)(SO Fe +3O H 2
45、氧化铜和稀盐酸反应：
CuO +2HCl ===2CuCl +O H 2
46、氧化铜和稀硫酸反应：
CuO +42SO H ===4CuSO +O H 2
47、氧化镁和稀硫酸反应：
MgO +42SO H ===4MgSO +O H 2
48、氧化钙和稀盐酸反应：
CaO +2HCl ===2CaCl +O H 2
（四）酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水
49、氢氧化钠暴露在空气中变质：
2NaOH +2CO ===32CO Na +O H 2
50、氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH +2SO ===32SO Na +O H 2
51、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH +3SO ===42SO Na +O H 2
52、熟石灰放在空气中变质：
2)Ca(OH +2CO ===3CaCO ↓+O H 2
（二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理）
53、熟石灰吸收二氧化硫：
2)Ca(OH +2SO ===3CaSO ↓+O H 2
（五）酸 + 碱 ---- 盐 + 水 (中和反应)
54、盐酸和氢氧化钠反应：
HCl +NaOH ===NaCl +O H 2
55、盐酸和氢氧化钾反应：
HCl +KOH ===KCl +O H 2
56、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl +2)Cu(OH ===2CuCl +2O H 2
57、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl +2)Ca(OH ===2CaCl +2O H 2
3HCl +3)Fe(OH ===3FeCl +3O H 2
59、氢氧化镁和盐酸反应：
2)OH (Mg +2HCl ===2MgCl +2O H 2
60、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl +3)Al(OH ===3AlCl +3O H 2
61、硫酸和氢氧化钠反应：
42SO H +2NaOH ===42SO Na +2O H 2
62、硫酸和氢氧化钾反应：
42SO H +2KOH ===42SO K +2O H 2
63、硫酸和氢氧化铜反应：
42SO H +2)Cu(OH ===4CuSO +2O H 2
64、硫酸和氢氧化铁反应：
342SO H +23)Fe(OH ===342)(SO Fe +6O H 2
65、硝酸和氢氧化钠反应：
3HNO +NaOH ===3NaNO +O H 2
（六）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
66、碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：
3CaCO + 2HCl ===2CaCl +O H 2+2CO ↑
67、碳酸钠与稀盐酸反应:
32CO Na + 2HCl ===2NaCl +O H 2+2CO ↑
68、碳酸镁与稀盐酸反应:
3MgCO + 2HCl ===2MgCl +O H 2+2CO ↑
69、盐酸和硝酸银溶液反应（3AgNO 可检验-Cl ）：
3AgNO +HCl ===AgCl ↓+3HNO
32CO Na +42SO H ===42SO Na +O H 2+2CO ↑
71、硫酸和氯化钡溶液反应（可溶性钡盐可用于检验-24SO ）
： 42SO H +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2HCl
（七）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
72、氢氧化钠与硫酸铜：
NaOH +4CuSO ===2)Cu(OH ↓+42SO Na
73、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH +3FeCl ===3)Fe(OH ↓+3NaCl
74、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH +2MgCl ===2)Mg(OH ↓+2NaCl
75、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀；
2MgCl +2)Ca(OH ===2)OH (Mg ↓+2CaCl
76、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2NaCl
77、氢氧化钙与碳酸钠：
2)Cu(OH +32CO Na ===3CaCO ↓+2NaOH
78、碳酸钠与氢氧化钙反应：
32CO Na +2)Ca(OH ===2NaOH +3CaCO ↓
79、氢氧化钙和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：
2)Ca(OH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2CaCl
（八）盐 + 盐 ---- 两种新盐（复分解反应）
80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl +3AgNO ===AgCl ↓+3NaNO
81、硫酸钠和氯化钡：
42SO Na +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2NaCl
82、碳酸钠与氯化钡反应：
32CO Na +2BaCl ===2NaCl +3BaCO ↓
五、其它反应：
83、二氧化碳溶解于水：
2CO +O H 2===32CO H
84、生石灰溶于水：
CaO +O H 2===2)Ca(OH
85、氧化钠溶于水：
O Na 2+O H 2===2NaOH
86、三氧化硫溶于水：
3SO +O H 2===42SO H
87、硫酸铜晶体受热分解：
O H 5 ·CuSO 244CuSO +5O H 2
88、无水硫酸铜作干燥剂：
4CuSO + 5O H 2===O H 5 ·CuSO 24
89、用氨碱法生产纯碱：
NaCl +3NH +2CO +O H 2===3NaHCO +Cl NH 4
3NaHCO 32CO Na +O H 2+2CO ↑
90、糖类氧化：
6126O H C +62O 酶 62CO +6O H 2
91、石英砂（2SiO ）、纯碱、石灰石按一定比例，在玻璃窑中高温生成玻璃：
3CaCO +2SiO 3CaSiO （硅酸钙）+2CO ↑
32CO Na +2SiO 3NaSiO （硅酸钠）+2CO ↑
92、利用二氧化硅制得高纯硅：
2SiO +2C ====Si +2CO ↑
Si +22Cl ===4SiCl 4SiCl +22H ===Si +4HCl
93、检验氨态化肥：
424SO )(NH +2)Ca(OH ===4CaSO +2O H 2+23NH ↑ 234NO NH +2)Ca(OH ===23)NO (Ca +2O H 2+23NH ↑
94、水与非金属的反应(置换反应)
C +O H
2CO +2H
95、碳酸氢铵受热分解(分解反应)：
34HCO
NH 3NH ↑+O H 2+2CO ↑
96、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)：
Cl 2NH 4+2)Ca(OH === 23NH ↑+O H 2+2CaCl
第二部分 化学计算公式
1、相对原子质量=原子的质量一个某原子的实际质量12-C 12
1
2、 化合物的相对分子量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

如：A 2BC 3（A 、B 、C 分别代表不同元素）的相对分子量=A 的相对原子质量×2 + B 的相对原子质量+ C 的相对原子质量×3
3、 化合物组成元素的质量比：化合物中各元素相对原子质量乘以原子个数之比。

以A 2BC 3（A 、B 、C 分别代表不同元素）为例：
A 2BC 3中A 、
B 、
C 三种元素的质量比= A 的相对原子质量×2:B 的相对原子质量:C 的相对原子质量×3
4、化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
该原子的原子个数某元素的相对原子质量 ×100％
5、溶液中溶质的质量分数=
溶液质量
溶质质量×100％ 6、一定温度下某饱和溶液的质量分数=g 100＋S S ×100％ （S 为该温度下该饱和溶液的溶解度）
7、有关溶液稀释的计算：
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数
8、化学方程式的相关计算：
（1）步骤：①设出未知数；
②正确书写化学方程式；
③找到相关量，写在有关物质化学式下面（正确计算相对分子质量是解题关
键）
④列出正确的比例式并求解；
⑤写出简明答案。

（2）注意：①设未知数时不带单位，解题过程中具体数据要带单位进行计算； ②若题中给出的量，或求的量是体积时，要先换算成质量；
③化学式中的各量都是纯物质之间的质量关系，计算时一定要用纯物质的
质量。