江苏省扬州市2021-2022学年高三上学期化学测试(一)

江苏省扬州市2021-2022学年高三上学期化学
测试（一）
高三化学测试
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。

本次考试时间为75分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 S -32
Fe -56
选择题（共42分）
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．反应CO + Ag 2O ========催化剂 2Ag + CO 2可用在防毒面具中。

下列说法不．正确的是
A ．该反应属于置换反应
B ．Ag 2O 作氧化剂
C ．CO 属于大气污染物
D ．CO 2可用于光合作用
2．侯氏制碱法的基本反应为NaCl + H 2O + NH 3 + CO 2 = NaHCO 3↓ + NH 4Cl 。

下列说法正确的是
A ．Na ＋的结构示意图为
B ．CO 2的空间构型为V 形
C ．NH 3的电子式为N ·
·····H H H
D ．H 2O 分子间能形成氢键
3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取氯气
B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O 4．下列有关物质的性质与用途不．
具有对应关系的是 A ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 B ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C ．ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D ．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂
5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 是空气中含量最多的元素，基态时Y 原子2p 轨道上有4个电子，Z 在周期表中位于IA 族，W 与Y 同主族。

下列说法正确的是 A ．原子半径：r (W) ＞ r (Z) B ．电负性：X ＞ Y
C ．元素Y 和元素Z 仅能形成一种离子化合物
D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
阅读下列资料，完成6~8题：从烟道气（含粉渣、CO 2、SO 2等）中分离回收硫的基本反应之一是SO 2(g) + 2CO(g) 催化剂
2CO 2(g) + S(s) ΔH ＜ 0。

SO 2在
大气中能生成SO 3、H 2SO 3、H 2SO 4。

6．下列有关SO 2、SO 3、SO 2－3和SO 2－
4的说法正确的是
A ．SO 2－3中S 原子的杂化方式为sp 3
B ．SO 2－4的空间构型为平面正方形
C ．SO 2晶体熔点高、硬度大
D ．SO 3分子是极性分子
7．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A ．H 2SO 3H 2SO 4(aq)
B ．H 2SO 42(g)
C ．3(g)
D ．SO 22SO 4(aq)
8．下列有关反应SO 2(g) + 2CO(g)
催化剂
2CO 2(g) + S(s) ΔH ＜ 0的说法正确的
是
A ．ΔS ＞ 0
B ．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小
C ．该反应的平衡常数可表示为K ＝c 2(CO 2) ·c (S)
c (SO 2
) ·c 2(CO)
D ．反应中每消耗1 mol CO 转移的电子数目约为
2×6.02×1023 9．下列说法正确的是
A ．加热0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，溶液的碱性减弱
B ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C ．常温常压下，Zn 与稀H 2SO 4反应生成11.2 L H 2，反应中转移1 mol 电子
D ．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH 3，溶液中 c (CH 3COO －)
c (CH 3COOH)的值
减小
10．利用废电池铜帽（Cu 、Zn 总含量约为99%）回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如下：
下列说法不．
正确的是 A ．铜溶解时的离子方程式为Cu + H 2O 2 + 2H ＋ = Cu 2+ + 2H 2O
O 2(g)
Cu(s)O 2(g)
H 2O(l)
稀硫酸30% H O 锌灰（稍过量）
ZnO
……
B．可用加热的方法除去过量的H2O2
C．调pH=2的目的是为了生成Cu(OH)2沉淀
D．1个铜晶胞（如右图所示）中含4个Cu原子
11．室温下，为探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质，进行如下实验。

①向0.1 mol·L−1Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。

②向0.1
mol·L−1Na2SO3溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象。

③用pH试纸测量0.01
mol·L−1 NaHSO3溶液的pH，pH约为5。

④向0.1 mol·L−1NaHSO3溶液中滴加
少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。

由上述实验现象能得出的结论是
A．实验①所得上层清液中存在c(Ba2+)·c(SO2－3)＞K sp(BaSO3)
B．实验②说明：SO2－3与H2O2能大量共存
C．实验③说明：HSO－3的电离程度大于它的水解程度
D．实验④中发生反应：3HSO－3+2MnO－4+OH－=3SO2－4+2MnO2↓+2H2O
12．Mg－空气电池的工作原理如右图所示。

下列说法正确的是
B．电极B附近溶液的pH增大
C．电池工作时，电子由电极B经外电路流向电极
D．电池工作时的主要反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑
13．室温下，向5 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 CaCl2溶
液，生成白色沉淀，且有无色气体产生。

下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO－3)+2c(CO2－3)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+) = c(OH－) +c(HCO－3)+
c(CO2－3)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+) = c(OH－)+c(CO2－3)
D．生成白色沉淀的离子方程式为：2HCO－3+Ca2+=Ca(HCO3)2↓
14．工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。

450℃以上，发生反应℃：S8(g)=
4S2(g)；
通常在600℃以上发生反应℃：2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)。

一定条
件下，
S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关
系如题14
图所示。

下列说法一定正确的是 A ．反应℃的正反应为吸热反应
B ．在恒温密闭容器中，反应相同时间，
温度越低，CH 4的转化率越大 C ．发生反应℃温度不低于600℃的原因是：此温度CH 4平衡转化率已很高；低于此温度，S 2浓度小，反应速率慢 D ．某温度下若S 8完全分解成S 2，在密闭
容器中，n (S 2)∶n (CH 4) = 2∶1开始反应，当CS 2体积分数为10%时，CH 4转化率为43%
非选择题（共58分）
15．（13分）连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）在碱性介质中相对比较稳定，常用于纺
织工业、食品漂白等领域。

实验室模拟其制备流程如下图所示。

2
2Cr 2O 7溶液3(s)
（1）可用Na 2SO 3粉末与70%H 2SO 4溶液反应制备SO 2，使用70%H 2SO 4溶液而不使用
浓盐酸，原因是 ▲ 。

（2）“还原”时生成ZnS 2O 4的化学方程式为 ▲ 。

（3）“过滤”时得到的滤渣为 ▲ 。

（4）“冷却”时加入NaCl 后溶液中有大量晶体析出，原因是 ▲ 。

（5）保存Na 2S 2O 4时加入少量Na 2CO 3固体的目的是 ▲ 。

（6）Na 2S 2O 4固体与过量H 2O 2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为 ▲。

16．（13分）以铬铁矿[含亚铬酸亚铁Fe(CrO 2)2及少量Al 2O 3、MgO]为原料制备
高价态铬盐，工艺流程可表示为
9896949290
806040201000
温度/℃
题14图
C H 4平衡转化率温度/%
S 2体积分数/%
2
2Cr 2O 7溶液+ NaHCO 3(s)
（1）“高温连续氧化”操作中被氧化的元素是 ▲ （填元素符号）。

（2）操作℃中主要反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）滤渣经分离转化可得到MgCO 3·n H 2O 。

MgCO 3·n H 2O 加热分解，T 3℃以上残留固
体为
MgO 。

取13.8 mg 样品加热升温，过程中
固体的
质量变化见题16图，则n = ▲ （写出计算 过程）。

（4）常温下，操作℃溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为 ▲ 。

已知：①溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L －1为沉淀完全；
②反应A1(OH)3 + OH －
2－+ 2H 2O 的K =10
0.63。

17．（15分）K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是某些有机反应的催化剂。

工业上常用
FeC 2O 4·2H 2O 晶体为原料制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O
Ⅰ 制备FeC 2O 4·2H 2O 晶体
溶解：称取5.0 g (NH 4)2Fe(SO 4)2晶体，放入仪器A 中，
加入少量1 mol·L －1 H 2SO 4溶液和15 mL 蒸馏水
加热溶解；
沉淀：向仪器A 中加入25 mL 饱和H 2C 2O 4溶液，加热搅拌
至沸，停止加热，静置；产生大量的FeC 2O 4∙2H 2O 沉淀， 过滤，洗涤，得FeC 2O 4∙2H 2O 晶体。

（1）仪器A 的名称是 ▲ 。

（2）“溶解”时若不加入硫酸，溶液会出现浑浊现象，加入硫酸的目的是 ▲ 。

13.810.28.4
4.0
T 1T 2
T 3
温度/℃
题16图
剩余固体质量/m g
（3）(NH 4)2Fe(SO 4)2晶体往往会混有少量Fe 3+，影响草酸亚铁晶体的纯度。

检验晶体中是否混有Fe 3+，可用的试剂是 ▲ 。

在酸性条件下，NH 2OH 可将Fe 3+转化为Fe 2+，自身转化为无毒气体和水，该反应的离子方程式为 ▲ 。

（4）检验沉淀洗涤是否完全的方法是 ▲ 。

Ⅱ 制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体。

已知：①K 2Fe(C 2O 4)2可溶于水；Fe 2(C 2O 4)3难溶于水；K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 易溶于水，
难溶于乙醇。

②实验条件下，pH=1.9时，Fe 3+开始沉淀；过氧化氢在40 ℃以上发
生显著分解。

③K 3[Fe(CN)6]溶液与Fe 2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe 3+不反应。

（5）以FeC 2O 4·2H 2O 晶体为原料，制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体时，请补
充完整相应的实验方案：取一定量的FeC 2O 4·2H 2O 晶体，边加入饱和H 2C 2O 4溶液边搅拌，至pH 约为1.9，先滴加饱和K 2C 2O 4溶液， ▲ ，直至取溶液样品滴加K 3[Fe(CN)6]溶液不再出现深蓝色为止，用冷水冷却， ▲ ，过滤、洗涤、晾干、得到K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体。

（实验中须使用的试剂：10% H 2O 2溶液，无水乙醇。

)
18．（17分）铬是造成水体污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、光催
化还原法等。

（1）NaHSO 3还原沉淀法：向酸性废水中加入NaHSO 3使Cr 2O 2－7还原成为Cr 3+，
然后加入熟石灰调节废水的pH ，使Cr 3+完全沉淀。

①酸性条件下，NaHSO 3与Cr 2O 2－7反应的离子方程式为 ▲ 。

②Cr 3+的基态核外电子排布式为 ▲ 。

已知25℃时K sp [Cr(OH)3]=6.4×10－31，若除去废水中Cr 3+，使其浓度小于6.4×10－7mol·L －1，此时溶液中的c (H +) < －1。

③Cr(℃)在水溶液中的存在形态分布如题18图-1所示。

当pH > 12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为 ▲ 。

CrOH
2+
Cr(OH)3
Cr 3+
Cr(OH)4
2
46810
12
14
00.2
0.4
0.60.8
1.0
C r (Ⅲ)
o
10203040
20
406080100
C r (Ⅵ) 残留率/%
a
b
题18图-1题18图-2
（2）金属也可用于还原废水中的Cr(℃)。

其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(℃)废水，废水中Cr(℃)残
留率随时间的变化如题18图-2所示。

则图中b对应的实验方法所使用
的的金属粉是▲ 。

图中b对应的实验方法处理含Cr(℃)废水的效果
更好，其原因是▲ 。

（3）光催化还原法：可能的反应机理如题18图-3所示，ZrO2纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h＋）被牺牲剂甲醇（CH3OH）
消耗。

在紫外光照射下，甲醇还原Cr(℃)的过程可描述为▲。

VB ZrO2
CH3OH
CO2+H2O h+
h v
Cr(Ⅵ) Cr(Ⅲ)
Cr(0)紫外照射
e－
e－
CB
题18图-3
高三化学测试参考答案（一）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．A 2．D 3．C 4．B 5．D 6．A 7．A 8．D 9．B 10．C
11．C 12．B 13．C 14．C
非选择题（包括4小题，共58分）无特殊说明，每空2分
15. （13分）
（1）浓盐酸易挥发，SO2中混有HCl杂质，后续会消耗过多锌粉。

（2）2SO2 +Zn=ZnS2O4
（3）Zn(OH)2
（4）增大Na+的浓度，减小Na2S2O4的溶解量，有利于晶体析出。

（5）Na2CO3为碱性物质，提高Na2S2O4的稳定性
（6）S2O2－4+3H2O2= 2SO2－4+2H+ +2H2O （3分）
16．（13分）
（1）Fe、Cr（3分）（答对一个给2分，全对给3分）
（2）2Na2CrO4 +2CO2 +H2O=Na2Cr2O7 +2NaHCO3↓（3分）
（3）3（4分）计算过程略
（4）8.37（3分）
17. （15分）
（1）三颈烧瓶
（2）抑制Fe2+的水解
（3）KSCN（硫氰化钾）溶液
2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
（4）取最后一次洗涤的滤液，加入盐酸
．．．．酸化的BaCl2溶液，如果无沉淀产生，则表示
洗涤干净。

（5）边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液（2分）、水浴加热控制温度不超过40℃（1分）
向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌（2分）
18.（17分）
（1）℃3HSO－3+Cr2O2－7+5H+=2Cr3++3SO2－4+4H2O
℃[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3 1.0×10-6
℃Cr(OH)3+OH－=Cr(OH)－4（3分）
（2）Zn－Cu粉Zn－Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率
（3）甲醇CH3OH在VB端失去电子（1分），电子被转移到CB端（1分），Cr(℃)在CB端得到电子被还原为Cr(℃)（1分），Cr(℃)可以进一步得到电子被还原为Cr(0)（1分）。