2020年人教版中考化学一轮复习专题六 溶液及溶解度曲线(测试)(含答案)

专题06 溶液及溶解度曲线（测试）
1、【2019四川泸州】下列物质不溶于水的是（）
A．酒精B．硝酸C．蔗糖D．铁锈
【答案】D
【解析】A、酒精易溶于水，故选项错误。

B、硝酸易溶于水，故选项错误。

C、蔗糖易溶于水，故选项错误。

D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。

故选：D。

2、【2018四川绵阳】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（）
A. 硝酸铵
B.小苏打
C.生石灰
D. 食盐
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意；
B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意；
C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；
D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。

3、【2019山东潍坊】下列物质不属于溶液的是（）
A．生理盐水B．白醋C．医用酒精D．冰水混合物
【答案】D
【解析】A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故D正确。

故选：D。

4、【2019江苏扬州】配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
【答案】A
【解析】A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。

B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。

C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。

D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。

故选：A。

5、【2018湖南长沙】小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )
A.用冰水溶解
B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解
D.溶解时用筷子搅拌
【答案】A
【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；
B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；
C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；
D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。

故选A。

6、【2019.河南】实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法中不正确的是（）A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。

故选：C。

7、【2019广西北部湾】下列说法正确的是（）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
【答案】A
【解析】A、洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而随水流冲走，是乳化现象。

正确；
B、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量，导致温度降低。

错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变。

错误；
D、自来水经过活性炭吸附仅仅除去部分有色物质和有异味的物质，可溶性的杂质不能去除，不能得到蒸馏水。

错误；
故选：A。

8、【2019.重庆A卷】欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )
A.取固体
B.称固体
C.量取水
D.溶解
【答案】D
【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。

故选D。

9、【2019山东滨州】某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）
①需称取氢氧化钠固体2.0g；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；④选用250mL量筒量取18mL的水；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A. ①④
B. ③④⑤
C. ④⑤
D. ②③⑤
【答案】B
【解析】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g×10%=2g，故选项说法正确。

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。

③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。

④溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g （合18mL ），应用规格为20mL 的量筒量取水的体积，故选项说法错误。

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

故选：B 。

10、【2019甘肃天水】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．t 1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B ．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C ．t 2℃时，将50g 甲加入50g 水中，可得到100g 溶液
D ．t 2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t 1℃时，析出晶体的质量甲大于乙 【答案】A
【解析】根据溶解度曲线判断t 1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等都等于
%100100
⨯+S S
，A 项正确；甲的溶解度比乙受温度影响大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙，
B 项错误；t 2℃时，甲的溶解度是80g ，将50g 甲加入50g 水中，可得到90g 溶液，
C 项错误；t 2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t 1℃时，析出晶体的质量甲大于乙，
D 项错误。

故选A 。

11、【2019.河北】常温下，对100mL 氯化钠饱和溶液进图示实验。

下列分析错误的是（ ）
A ．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B ．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。

12、【2018浙江宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。

记录数据如表：
下列说法错误的是（）
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解析】由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl 固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是18g，
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，故说法错误；
B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50=9：25，故说法正确；
D、该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确；
故选A。

13、【2019四川泸州】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。

下列说法中错误的是（）
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出
【答案】B
【解析】A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40℃的饱和Na2CO3
溶液升温到60℃，会析出晶体，故正确；
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为
所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，故正确；
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量
会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中
通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，故正确；
故选：B。

14、【2019山东东营】夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）
A．降低养殖池内水的温度B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
【答案】B
【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。

B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。

C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。

D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。

故选：B。

15、【2019湖南怀化】下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
【答案】D
【解析】A、溶液可以有颜色，例如氯化铜是蓝色，故A错；
B、NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，故B错；
C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C错；
D、溶液是均一稳定的混合物，故D正确。

故选：D。

16、【2019 .福建】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。

关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。

他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）
A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C.量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
【答案】C
【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。

观点①：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2会析出，溶液变浑浊；观点②：Ca(OH)2会与空气中的CO2 反应，生成CaCO3，溶液变浑浊。

若将装有浊液的烧杯冷却到t℃，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点①正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有CaCO3，则观点②正确，B 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，其中可能会含有未反应完的Ca(OH)2，所以可能还是会有CaCO3沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C 不可证明，
无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点①正确，反之观点②正确，D 可证明，有意义。

故选择：C
17、【2019.云南】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是（）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①②B．③④C．①③④D．②③④
【答案】D
【解析】①通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；
②小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；
③20℃时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g×20%＝25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。

故选：D。

18、【2019山东临沂】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。

医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。

（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。

（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是。

【答案】（1）1：16；（2）50g。

【解析】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g
19、【2019吉林长春】在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液g
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数
（选填“大于”“小于”或“等于”）3%
（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、。

【答案】（1）25（2）小于（3）玻璃棒
【解析】（1）根据配制过程中溶质的质量不变列方程可得出需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为25g：（2）量筒量取水时仰视读数，结果是水取多了，故溶质的质量分数偏小；
（3）混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。

20、【2019湖南邵阳】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。

请根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（2）欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可______温度（填“升高”或者“降低”）
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是______。

【答案】（1）丙＞乙＞甲；（2）升高；（3）甲。

【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度；（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。

21、【2019湖南郴州】已知NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度
请回答下列问题：
（1）在 35℃时，KNO 3 的溶解度 NH 4Cl 的溶解度。

（填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）若 KNO 3 固体中含有少量 NH 4Cl 固体，可采用 获得 KNO 3 晶体。

（填“蒸 发结晶”
或“降温结晶”）
（3
）25℃时，将 15 克 KNO 3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和 NH 4Cl 溶液溶质质量分数为 。

（精确到 0.1%） 【答案】 （1）＞； （2）降温结晶； （3）不饱和溶液； （4）27.1%。

【解析】（1）NH 4Cl 、KNO 3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH 4Cl 、KNO 3的溶解度在30﹣40℃时溶解度大小，则在 35℃时，KNO 3 的溶解度＞NH 4Cl 的溶解度。

（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH 4Cl 受温度影响较小，若 KNO 3 固体中含有少量 NH 4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO 3 晶体。

（3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g ﹣45.8g 之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g ﹣22.9g ，25℃时，将 15 克 KNO 3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。

（4）饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%，20℃时，饱和 NH 4Cl 溶液溶质质量分数为
×100%≈27.1%。

22、【2019贵州安顺】生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

A 、
B 两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A 、B 两种固体各50g ，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A 、B 两种固体在水中的溶解情况如图3所示。

（A 、B 两物质均不含结晶水）
请回答下列问题： ①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。

②图1中能表示A 物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。

③图1中P 点的含义 。

④图3中A 溶液的溶质质量分数 。

（精确到0.1%）
【答案】①B ；②甲；③20℃时，A 、B 物质的溶解度相等；④33.3%。

【解答】20℃时，将A 、B 两种固体各50g ，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A 、B 两种固体在水中的溶解情况如图3所示，
B 物质的固体增大，A 物质的固体减少，所以甲是A 物质的溶解度曲线，乙是B 物质的溶解度曲线，
①从20℃到50℃的变化过程中，B 烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B 的溶液；
②图1中能表示A 物质溶解度随温度变化的曲线是甲；
③图1中P 点的含义是：20℃时，A 、B 物质的溶解度相等；
23、【2019湖南郴州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a 仪器的名称： 。

（2）配制50g 质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 7.5 g ，水 g 。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。

（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。

（填序号）
℃
图1
20℃ 50
℃
图2
图3 A B A B ——→升温
A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g 质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。

【答案】（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。

（5）AB；（6）100。

【解析】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g﹣7.5g＝42.5g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。

（5）A．称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；
B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。

（6）设需要水的质量是x
50g×15%＝（50g+x）×5% 解得：x＝100g。