四川省绵阳市第一中学高中部2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省绵阳市第一中学高中部2021-2022学年高一化学
上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A. 对该反应体系加热
B. 用浓硫酸代替稀盐酸
C. 不用锌片，改用锌粉
D. 加入少量1mol·L-1硫酸
参考答案：
B
【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；
B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；
C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；
D项、加入1 mol?L-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。

故选B。

2. 有关化学键的下列叙述中正确的是
A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键
B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C．离子化合物一定不含共价键
D．共价化合物可能不含离子键
参考答案：
B
3. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。

下列说法中正确的是
A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)
B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%
C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D. t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为
3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol
参考答案：
D
分析：A.根据v＝△c/△t计算；
B.根据A的起始量和转化量计算转化率；
C.根据B的平衡量和变化量计算；
D.根据A的消耗量结合能量变化计算反应热。

详解：A.t0～t1阶段，A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09 mol/L，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09mol/L÷15s=0.006 mol·L－1·s－1，A错误；
B.t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为0.09/0.15×100%=60%，B错误；
C.根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09 mol·L－1，则
△c(B)=O.03 mol·L－1。

由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02 mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04 mol，C错误；
D.t0～t1阶段，△c(A)=0.09 mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18 mol，此时放热a kJ，如果有3 mol A完全反应，放热为50a/3 kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) △H ＝－50a/3 kJ·mol－1，D正确；
答案选D。

4. 下列物质中属于强电解质且能导电的是
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠
A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥
参考答案：
D
略
5. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A. 7.5mol
B. 1.5mol
C. 3mol
D. 3.25mol
参考答案：
A
反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，5molCr3+反应失去15mol电子。

Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为15mol÷2＝7.5mol，答案选A。

6. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。

下列有关元素X的说法中不正确的是()
A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．元素X能与某些金属元素形成化合物
参考答案：
A
解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n＋1，可知电子层数为1不符合题意；当n＝2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。

所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A项不正确。

7. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
参考答案：
D
A、石灰石加热后能制得生石灰，反应为分解反应，故A正确；
B、雾气是气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；
C、酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故C正确；
D、升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选D。

点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，解题关键：应用化学知识解释化学现象，难点：与历史知识相结合，要求学生有一定分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

8. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A.第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等
参考答案：
C
略
9. 向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是
A. Ca(OH)2饱和溶液
B. Na2SiO3饱和溶液
C. CaCl2饱和溶液
D. CH3COONa饱和溶液
参考答案：
B
10. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
A．增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g
参考答案：
D
略
11. (6分)苹果酸()常用于汽水、糖果的添加剂，写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：
(1)Na (2)Na2CO3
(3)CH3CH2OH(浓H2SO4，△)
参考答案：
(6分)
(1)略 (2)略 (3)略
略
12. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y （g）Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s）
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0
参考答案：
D
【分析】
A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；
B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；
C、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；
D、升高温度，平衡向吸热方向移动。

【详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ，Z的浓度变化量为0.06mol/L，Z的反应速率v（Z）为0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A 错误；
B项、将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的
1/2，故B错误；
C项、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y 的转化率增大，故C错误；
D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的△H＜0，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。

13. 现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃
取 D．蒸馏、分液
参考答案：
C
14.
一次性餐具目前最有发展前景的是
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具
参考答案：
B
15. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+
参考答案：
A
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断．
【解答】解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．
故选A．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。

A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_____g。

(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否__________________。

(4)下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

⑸若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
_______。

（填字母）
A．加水时越过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E. 定容时俯视溶液的液凹面
参考答案：
(1)_______C____。

(2)___8.0 __。

(3)_____漏液(漏水)_______。

(4)__①③⑤②④__________。

⑸____AB_ __。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某元素原子序数为21，试问：
（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？
（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？
参考答案：
（1）4、7、11
（2）1、3
18. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。

回答下列有关问题：
4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？
化学反应方程式：
原因：
4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。

写出有关反应的化学方程式：
4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。

4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。

”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。

参考答案：
19. (8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是。

（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方
法。

（3）写出工业上合成③的化学方程
式。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式
是。

参考答案：。