湿法冶金技术复习思考题与习题

电解工艺学湿法冶金复习思考题和习题
1、湿法冶金与火法冶金的主要区别是_前者先溶矿石后提取（单质或化合物），后者在高温下干法提取，一般是还原得金属单质，部分是通过升华等方法得到化合物。

2、湿法冶金又叫化学冶金，是从矿物溶解液中提取金属或化合物的冶金技术。

3、中国最早的冶金应用是胆矾法，即用铁从＿铜矿的坑道积水中置换＿铜。

4、拜尔法从铝土矿生产Al2O3，主要的浸取反应是_Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O_。

含铁较高的铝土矿采用_高温焙烧_（方法）作预处理，可以抑制氧化铁的分解，减小沉淀量。

（三）选择题
1、拜尔法溶解铝土矿的反应是利用了铝的下列哪一性质：
A．配位性B．两性C．难溶性D．氧化还原性
（四）计算题
1、某铜矿含可浸性铜3.0%，工业硫酸浓度为98%，若工艺要求为：
摩尔比n(H2SO4)：n(Cu)=3：1
固液比(质量) 固体：稀硫酸＝1：2.5
求：处理1吨毛矿要加多少kg浓硫酸和多少kg水。

解：设1000kg原矿需浓硫酸x kg
x=1000*0.03/63.55*3*98/0.98=141.6(kg)
加水：1000*2.5-141.6=2358.4(kg)
(浸矿硫酸浓度约为1000*0.03/63.55*3*98/2500*100%=5.55%)
第二章化学基础理论
（一）思考题
１、化学反应的方向如何判断(自发反应的方向是△G<0的方向)，为什么说化学热力学可以判断反应方向和限度（当反应的△G<0时，反应可以自发进行，反之则不能进行或逆向进行，当反应达平衡时，反应的平衡浓度商等于平衡常数，自由能变化和平衡常数都是可以根据热力学数据计算得到的，因此，可以说。

），化学动力学可以判断反应的可能性（热力学是根据反应的始末状态数据来判断反应的方向和限度的，但在热力学上证明可以发生的反应，实际中并不一定会发生，因为反应实际能否进行不仅取决于始末态数据，主要还由反应历程决定，反应的活化能的大小决定，而这些问题的研究是由反应动力学来解决的）。

２、哪些因素影响水的稳定性？（水的稳定性由水溶液的电位决定，如果电位太高，水就可能被氧化出氧气，如果电位太低，水就可能被还原出氢气，当然温度也影响着电极电位的大小，也影响水的稳定性）哪些因素影响溶液的电位？（半反应中各成分的浓度，与反应有关的沉淀剂浓度、酸碱度、络合剂浓度，温度等）
３、pH-电位图中的垂线、斜线、水平线各表示什么意思？（见书的介绍）
4、在酸性、碱性、中性溶液中，最容易析出氧气的溶液环境是哪种？（电位较高的溶液环境，尤其是溶液pH值较高的环境，当溶液状态在氧线以上时可能析出氧气）最容易析出氢气的溶液环境是哪种？（电位较低的溶液环境，尤其是酸度较高的环境，当溶液状态在氢线以下时可能析出氢气）
５、试述溶度积规则的内容。

（在沉淀溶解平衡中，当构成沉淀的构晶离子的浓度幂的乘积大于Ksp时，将有沉淀析出，平衡向生成沉淀的方向移动；当乘积小于Ksp时，将有沉淀溶解，平衡向沉淀溶解方向移动，如果体系中没有沉淀，则溶液始终不会达到平衡；当乘积等于Ksp时，体系中沉淀和构晶离子浓度达成平衡，不会有沉淀的析出，也不会有沉淀的
溶解，沉淀溶解反应最终都要达到这一平衡状态）
６、试述候德榜制碱法的流程。

（要点：加热条件下，通入足量的氨气、CO2，并在不断搅拌下加入足量的食盐，近饱和，由于复分解反应析出碳酸氢钠，再冷却，析出氯化铵；再加热溶液，通入足量氨气、CO2和食盐，重复以上操作，即可交替地：热析碳酸氢钠，冷析氯化铵）
７、浸矿过程哪五个步骤？（见讲义陈述）
8、何谓固膜扩散？何谓液膜扩散？（见讲义陈述）
9、影响反应速度的因素有哪些？（见讲义陈述）
10、何谓温度系数？（见讲义陈述）
11、如何判断浸矿过程的控制步骤是哪种类型？（浸矿过程的控制步骤有三种：一是反应控制，二是液膜扩散控制、三是固膜扩散控制。

可以根据浸矿反应的温度系数来判断是反应控制还是扩散控制，温度系数在2－4之间为反应控制，温度系数在2以下为扩散控制。

对于两种扩散控制，可以比较浸出速率在不同搅拌强度下是否有变化，如果浸出速率并不受搅拌强度的影响，则表明这种扩散控制是固膜扩散，反之则为液膜扩散扩散。

）（二）填空题
1、金、铂等金属难溶于硝酸，但可溶于HCl＋H2O2溶液，因为混合溶剂具备了两个条件：氧化性性和络合性，据此，可以推测，除王水以，氯水、硫脲＋高铁离子＋酸、氰化钠＋氧气、硫代硫酸钠＋氧气＋氨性也可以溶解金、铂（填两种溶剂）。

2、要保证不发生反应2Fe+2H+＝2Fe2++H2，溶液的PH应保证不发生Fe2+水解的前提下控制在较高的PH范围（填高或低）。

3、化学反应的方向总是向△G＿减小（增加、减小）的方向自发进行。

4、湿法冶金中从理论上进行控制条件的选择时，常用一种叫电位-PH图的平衡图。

每一条线表示两个物相的平衡态（线型有三类：斜线、水平线和垂直线），当两个物相的核心元素不变价但平衡反应中有H+或OH-出现，如Fe3+/Fe(OH)3,则平衡线为垂直线；元素变价且反应与H+或OH-有关，如Fe2+/Fe(OH)3，平衡线为斜线；元素变价且反应与H+或OH-无关，如如Fe2+/Fe3+，平衡线为水平线。

（填斜、平、直）
5、焙烧过的Fe2O3，在HCl中溶解较快，而在硝酸中溶解较慢，原因是盐酸具有络合性和酸性，溶解能力更强，而硝酸具有酸性和氧化性，在此氧化性没用，故溶解能力较弱，而浓硫酸则比浓硝酸的溶解快，原因是酸性和高沸点，在高温下具有较强的溶解能力（强氧化性在此无用）。

（三）选择题
1、控制PH值能分离的一对离子是
A、Fe3+和Zn2+
B、Cu2+和Fe2+
C、Mn2+和Fe2+
D、Sb3+和Bi3+
2、可以用氨水分离的物质是
A、Sb3+和Bi3+
B、Cu2+和Ag+
C、Mn2+和Fe2+
D、Fe3+和Zn2+
6、能够分别溶于NaOH和Na2S的矿物是
A、闪锌矿（ZnS）
B、氧化铜矿（CuO）
C、辉锑矿（Sb2O3）
D、软锰矿（MnO2）
7、在含ZnO22-的强碱性溶液，加下列试剂不能沉淀锌的是
A、Na2S
B、(NH4)2S
C、氨水
D、NaHCO3
10、下列物质能溶于氨水的是
A、ZnS
B、Ag2S
C、CuS
D、As2S3
9、Mn2+在酸性稳定，碱性易氧化为高价（MnO2），下列离子对中不具有这种相似性(变价趋势)的是：
A、Fe2+/Fe(OH)3
B、Cu+/Cu(OH)2
C、Co2+/Co(OH)3
D、Cr3+/CrO42-
（四）其它题型
1、湿法冶金浸矿的反应历程包括哪几步。

（简答题）见讲义
第三章浸矿和提取方法
（一）思考题（见讲义）
1、矿石焙烧有哪些作用？什么叫氧化焙烧？什么叫还原焙烧？（见讲义）
2、哪些情况下物料需要造粒？造粒有哪些好处？（见讲义）
3、试述浓酸熟化浸出的处理方法。

它有什么优缺点？（见讲义）
4、何谓堆浸？它主要适用于哪些场合？（见讲义）
5、搅拌浸出主要有哪些应用？（见讲义）
6、压热溶解硫化矿的反应原理是什么？它包括哪几个过程？有哪些优缺点？试举例说明反应条件与硫产物的关系。

（见讲义）
7、烧碱搅拌浸出主要应用于哪些矿物？（两性矿物）试举例说明。

8、微生物浸出的机理是什么？哪些矿物可以用此类方法浸出？
9、什么叫电化学浸出？电化学浸出有哪几类方法？其原理是什么？
10、为什么要氧化亚铁离子后再沉淀除铁？沉淀除铁的最高PH值是多大？如何计算？
11、生成黄铁矾的基本条件是什么？哪些+1阳离子能够构成黄铁矾？它们的除铁效果顺序如何？
12、从溶液中提取金属离子的常用方法主要有哪些？
13、金属离子溶液适合用结晶方法提取的要求是什么？（溶解度要大，溶解度曲线陡峭）
14、萃取提取金属离子的原理是什么?
（二）填空题
1、用有机溶剂从水相萃取金属化合物时，要求分配系数D很大（大？小？），反萃时则相反。

离子交换剂是一类多孔的具有可交换阴离子或阳离子的聚合物，孔径小，选择性_高_；要提取Au(CN)2-，应选用大孔的阴离子树脂（阴离子或阳离子）。

含－COOH、－SO3H基团的树脂，可交换阳离子（阴离子或阳离子）。

2、混合铜矿（含硫化铜和氧化铜矿）用稀硫酸浸取时，可浸出氧化铜矿；辉锑矿（Sb2S3）用烧碱浸取的反应为Sb2S3+6NaOH=Na3SbS3+ Na3SbO3+3H2O，铝土矿用烧碱浸取的反应为：
Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O。

（三）选择题
1、焙烧过的Fe2O3在HNO3中的溶解速度比在HCl中慢，主要原因可能是：
A．HNO3不能氧化Fe2O3 B．HCl具有Cl-的配位作用而HNO3没有
C．HNO3的酸性没有HCl强D．HCl具有Cl-的还原作用而HNO3则没有
2、对AgCl＋PbSO4的混合物，下列方案不能分离AgCl的是：
A．HNO3B．NaOH水溶液C．HAc D．氨水
3、铬铁矿和软锰矿的火－湿法生产都要进入转窑焙烧，它们的反应原理是相同的。

4、硫化矿焙烧的主要作用有：①脱硫②脱砷③将矿物直接转化为产品④减小酸用量
A、①②③④
B、①②③
C、①②④
D、①②
5、焙烧过的Fe2O3在不同酸中的溶解速度顺序是：HCl＞H2SO4＞HNO3，其解释错误的是
A、盐酸具有酸和配位的双重作用
B、硫酸具有酸性和较高的反应温度（不分解）
C、盐酸有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+
6、酸浸矿是最常见的浸矿方式，用于浸取非氧化还原矿物时，下列酸中最常用的是：
A ．HCl B. H 2SO 4 C. HNO 3 D. HAc
7、可用Na 2S 浸取的矿物是：
A ．CuS （辉铜矿）
B ．Bi 2S 3（辉铋矿）
C ．Sb 2S 3（辉锑矿）
D ．Ag 2S （辉银矿）
8、已知绝大部分无机金属盐在250℃下几乎不溶解，下列溶液能采用结晶法来除杂的溶液组成是（高温结晶，骤然降温后分离结晶）：
A ．稀H 2SO 4（除酸）
B ．稀HAc （除酸）
C ．稀H 2SO 4＋FeSO 4溶液（除FeSO 4）
D ．稀HCl ＋H 2S 溶液（除H 2S ）
9、氧化锌矿用NH 3-(NH 4)2SO 4溶液浸矿时（高温高压，配离子主要以Zn(NH 3)42+和ZnO 22-存
在）pH10.0～10.5时，ZnO 的溶解度最小，下述原因错误的是：
A ．PH ≤10.0时，Zn(NH 3)42+占优势
B ．PH ≥10.5时，ZnO 22-占优势
C ．pH10.0～10.5时，[NH 3]和[OH -]最小，故不能生成Zn(NH 3)42+和ZnO 22-
D ．pH10.0～10.5时，Zn(NH 3)42+和ZnO 22-形成趁势相当，因电荷相反，可能因下述反
应而沉淀（难溶）：
Zn(NH 3)42+＋ZnO 22-＋2H 2O →2Zn(OH)2↓＋4NH 3
10、铀矿浸取属于氧化浸矿类型，较合适的氧化剂是：
A ．HNO 3
B ．H 2O 2
C ．王水
D ．Fe 3+ (加软锰矿)
11、闪锌矿的氧化浸出反应为 ZnS + 2H + +2
1O 2→Zn 2+
+S+H 2O 溶液中氧的分压、酸度对浸出有直接的影响，根据右图判断结论正确的是：
A 、 ZnS 溶解度始终
随着酸度的增大而增大。

B 、在所有酸度范围
内，ZnS 溶解度始终随着氧
压的增大而增大。

C 、低酸时，氧压大小
对S 的影响是一致的，即酸
度是主要影响因素。

D 、ZnS 的溶解度与氧
压成正比。

12、下列矿物能用细菌浸
矿法浸出的是
A ．MnO 2
B ．浸染型金矿（FeS 2＋Au ）
C ．铀矿（U 3O 8）
D ．稀土矿（磷酸盐）
13、离子沉淀法提取Ag +、Au 3+、Pb 2+溶液中的Ag +时，最适宜的沉淀剂是
A ．NaCl
B ．H 2S
C ．H 2SO 4
D ．NaOH
（四）其它题型
1、含金黄铁矿经氧化焙烧可使金粒增大。

（判断题）
X
2、铋离子比锑离子更容易水解为沉淀。

（判断题）
√
3、用串联的阴、阳离子交换树脂制备去离子水（可
视为纯净水）时，要求先除去阳离子（设含Ca 2+、Mg 2+、
Fe 2+），后除去阴离子（设含Cl -、HCO 3-、SO 42-），请画
出阴、阳离子交换柱串联的联接示意图，标明各柱子的名称和柱后流出的离子成分（注意两种交换柱的先
后连接顺序）。

提要：竖立阴、阳离子交换柱，水从阳离子交换柱下入口进入柱子，从上口引出，出口水中含Cl-、HCO3-、SO42-、H＋（除去了金属阳离子）；流出的酸性水再从阴离子交换柱的下入口进入柱子，从上口引出，出口水为中性无离子的纯净水（称交换水），
第二个柱子除去阴离子后，放出OH-，与水中原来交换出的氢离子中和，便得到了中性的水。

4、硫化矿氧化浸出有时也受到某些外来离子的影响，请根据右图中两条曲线的变化规律，分析图中能给出哪些重要信息(右图为CuSO4对CdS水溶液氧化的催化作用)。

第四章氧化铜矿生产硫酸铜
（一）填空题
1、在硫酸溶解氧化铜粉的溶液中加入H2O2是为了氧化其中的低价铜离子。

2、分析混合铜矿中的氧化铜部分，用H2SO4+Na2SO3冷液溶解，加亚硫酸钠的作用是：防止氧化亚铜在酸中歧化成单质铜和铜离子。

3、金属置换法提取溶液中的铜离子时，铁屑与海绵铜分离的简单方法是用电磁铁吸出铁屑，用水冲下铜粉，然后撤去磁场，释放铁屑，使铜铁分离，将贴附在铁屑表面的铜剥离的方法是：在铁屑中加入稀硫酸，搅拌，待有气泡逸出，再作短暂搅拌，使铜膜脱落，立即捞出铁，水冲洗去酸，保存铁屑。

4、用海绵铜（用置换法从铜矿浸取液中得到）生产硫酸铜的一般方法是，高温氧化焙烧，再用硫酸溶解，溶液中的杂质主要为硫酸亚铁，在溶解液中加入H2O2，将亚铁氧化后，再调整pH4～5，使硫酸铁沉淀，浓缩结晶即得产品。

写出上述过程中的相关化学反应。

反应包括：铜氧化为氧化铜，氧化铜与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁与过氧化氢反应生成三价铁离子和水，三价铁与氢氧根反应生成氢氧化铁。

5、已知赤铜矿（Cu2O）用稀硫酸浸取时只有一半能溶解，另一半留渣中，其反应是：_见讲义___。

为了完全溶解铜，可在浸取时加入_氧化_剂（填：氧化剂、还原剂、配位剂、沉淀剂）。

6、测定混合物中的氧化铜和单质铜，可先用_稀硫酸＋亚硫酸钠_溶解氧化铜，再用_稀硝酸_溶解单质铜，再用碘量法测定。

7. 铜矿中的孔雀石的化学式为___________，孔雀石与稀H2SO4反应的方程式为：
______________________。

在氧化铜矿的硫酸浸取液中，除Cu2+外，还可能存在的主要金属离子有_Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等。

冷浸时的溶液为蓝绿色，主要有色离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+、；热浸时呈纯蓝色，主要有色离子为_ Cu2+、Fe3+（少量）。

8、在溶解焙烧氧化铜的酸溶液中，加入过氧化氢的目的是氧化亚铁离子。

9、含铁的硫酸铜溶液，不能直接浓缩结晶硫酸铜的原因是（pH4－5）_铁离子水解沉淀混入到硫酸铜产品中_
10、用饱和硫酸铜溶液“洗涤”粗硫酸铜，以此纯化硫酸铜的依据是硫酸铜为粗大晶体，溶解速度慢，杂质为少量硫酸亚铁和硫酸铁，溶解速度大，量小，且与硫酸铜不形成混晶，因此完全可以根据它们溶解度的差异性用少量水来溶解杂质，使溶解慢的硫酸铜得到纯化。

（二）选择题
1、某混合铜矿含CuS、Cu2O和Cu2(OH)2CO3，能选择性溶解Cu2(OH)2CO3的试剂是
A．HNO3B．HCl+H2O 2C．H2SO4+O2D．稀H2SO4
2、矿石中含FeO、CuO、Fe2O
3、CaCO3等成分，要防止铜在溶出时少损失（防还原），下列措施最好的是：
A．加过量HNO3B．加过量H2SO4 C．将矿石先焙烧氧化D．冷酸冷浸出3、材料：已知大量亚铁存在时，微酸性条件下的铜可被亚铁还原为单质铜，反应为
根据平衡移动原理知，若使三价铁游离浓度急剧降低（如：加热使三价铁水解为沉淀，或加入NH4HF2使三价铁生成FeF63-）都可促使反应右移。

上述反应是可逆的。

若将含Fe(OH)3+Cu的沉淀投到过量稀硫酸溶液中，沉淀完全溶解，并显硫酸铜的蓝色。

试写出稀硫酸溶解此混合物的主要反应（主要反应物和产物），扼要说明。

提示：此时的稀硫酸没有氧化性。

4、氧化铜矿能在酸量不足的前提下选择性地溶解氧化铜，其依据是：
A、孔雀石一类的氧化铜与酸反应速度较快
B、氧化铁矿与酸不反应
C、矿石中只有氧化铜
D、氧化铜矿比所有矿物的溶解速度大
5、在稀硫酸冷浸取的氧化铜矿液中，加入NH4HF2溶液，渐渐地产生红色沉淀，因为
A、生成了Fe(OH)3
B、因为NH4HF2还原了铜离子
C、因为F- 的配位与亚铁离子的还原，促进了以下反应的发生
2Fe2+＋Cu2+＝2Fe3+＋Cu↓
D、生成Co(OH)2 (粉红色)
6、根据本课程介绍的生产硫酸铜工艺可以推测，硫酸铜结晶的母液中一定包含的杂质是
A、硫酸亚铁
B、硫酸铁
C、硫酸铵
D、硫酸铝
7、某些氧化铜矿冷浸比热浸的浸取率高的原因是：
8、在少量稀硫酸冷浸取的氧化铜矿液中，加入NH4HF2溶液，渐渐地产生红色沉淀，因为
A、生成了氢氧化铁
B、因为NH4HF2还原了铜离子
C、因为F-的配位与亚铁离子的还原，促进了以下反应的发生。

2Fe2+＋Cu2+＝2Fe3+＋Cu↓
D、生成Co(OH)2
9、使用过的铁屑应保存在
A、水中
B、煤油中
C、晾干
D、含亚硫酸钠水，上盖薄膜
10、根据工艺流程和产品杂质推测，置换得到的海绵铜，经氧化焙烧后，不可能含有的成分是
A、单质铜
B、单质铁
C、氧化铁
D、氧化铜
11、为了化验铜矿中的氧化铜品位，应该选择的溶剂是
A、稀硝酸
B、稀硫酸
C、氨水
D、稀硫酸＋Na2SO3
12、测定溶液中的铜含量时，工业上可以用冰醋酸＋KF代替NH4HF2的依据是
A、提供了相近的pH值和配位剂
B、醋酸能掩蔽铁的干扰
C、KF能控制pH值和掩蔽铁
D、防止铁水解
13、氧化铜矿用稀硫酸浸出时，冷浸为蓝绿色，热浸为纯蓝色，原因是
A、冷浸液中含有较多的Fe2+
B、热浸液中含有较多的Fe3+
C、热浸出时氧化铁不溶出
D、热浸时高铁沉淀，低铁不反应
14、置换得到的海绵铜经焙烧后用硫酸溶解(硫酸量按反应量投料)，不溶解部分可能是
①SiO2；②Cu；③Fe；④Fe2O3
A. ①③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ②③④
15、 92%的不纯硫酸铜可用适量酸性水“清洗”硫酸铁等杂质，其依据是
A.硫酸铁的溶解度小
B. 硫酸铁的含量少，且与硫酸铜不形成混晶
C. 硫酸铜的溶解度小
D. 硫酸铜晶体溶解速度慢
（三）计算题
1、某铜矿含铜5.00%，其中氧化矿的铜占全铜的75.0%。

要生产1吨纯度为98%的CuSO4·5H2O 产品，氧化铜的浸出率为95%，需要多少吨原矿？
M(Cu)=63.55 g·mol -1， M(CuSO4·5H2O)=250g·mol –1
解：1*0.98/250*63.55/0.05/0.75/0.95＝7.00t
第五章氧化锌矿生产硫酸锌
（一）填空题
1、火法生产的氧化锌中可能含有ZnS（白色），检验硫离子的一种方法为：
(1)用氢氧化钠溶解样品，有硫化锌时不溶解，在含沉淀的溶解液中加少量醋酸铅，
搅拌后，出现黑色，示有硫化锌（沉淀转化为硫化铅）。

(2)样品置于试管中，加稀硫酸，在管口盖一片浸有醋酸铅的试纸，纸变黑示有硫
化锌。

(3)样品加氨水溶解，在含不溶物的氨水溶解液中加入少量硝酸银，出现黑色，示
有硫化锌（沉淀转化为硫化锌）。

2. Zn2+的简易鉴定方法如下（取试液）
根据反应原理知，Zn2+溶液中的存在形式为：
碱液A为_ZnO22-_; 碱液B为_Zn(NH3)42+ _; 沉淀C为__ ZnS _;
渣2中可能含_两性的铅、铝_等离子的沉淀；
写出锌从碱液（A）转化为碱液B的方程式。

ZnO22-＋4NH4+＝Zn(NH3)42+＋2H2O
3、锌矿浸取液，经锌粉还原处理后，还原渣中主要成分有：铜、镉、锌单质，可以提取的有用元素是铜、镉。

4、请写出含锌的过量氢氧化钠溶液中，加入过量氯化铵的有关反应，并指出处理后的溶液中可能存在的二价、三价阳离子是哪些？ZnO22-＋4NH4+＝Zn(NH3)42+＋2H2O 过量氢氧化钠加入氯化铵后，强碱被转化成弱碱氨水，能够进入氨水溶液中的离子是具有两性和氨络合性的离子：锌、少量铜的络离子（铜有微弱的两性，在强碱中会有较低浓度的偏铜酸根离子），具有两性又不会生成氢氧化物沉淀的亚砷酸根和砷酸根离子。

微量的钙离子。

5、试利用ZnO和酸为原料,制备ZnCl2产品的工艺流程图（其它试剂任选）。

参考硫酸锌工艺。

6、溶解氧化锌矿时，选用硫酸，而不硝酸和盐酸，主要考虑了两个因素产品组成为硫酸盐和硫酸成本低。

非氧化还原性酸溶解的矿物主要是大部分氧化物和所有碳酸盐，少部分硫化物（物质类别）。

7、溶解氧化锌矿生产皓矾时，选用硫酸，而不用硝酸和盐酸，主要考虑了下列因素：生产成本、反应速度、溶矿时的选择性、产品组成、工艺的便利要求（打勾）。

非氧化还原性酸溶解的矿物主要有＿成本、产品组成＿（物质类别）。

（二）选择题
1、硫酸锌生产过程中，经历了还原除杂和氧化除杂两个纯化溶液的过程，纯化后的溶液中一定存在但无法除去的杂质是
A、少量锰盐
B、少量镁盐和铝盐
C、钙盐和锰盐
D、钾盐
2、硫化锌矿不能用于生产硫酸锌的主要原因是
A、硫化锌不溶于硫酸
B、反应产生的硫化氢对环境污染严重
C、在指定反应条件下，硫化锌既溶不完，产品中也除不尽硫
D、在指定工艺条件下，生产成本高
3、在硫酸锌溶液的氧化除杂时，被除去的亚铁盐、锰盐与高锰酸钾之间的摩尔关系正确的是
A. n(KMnO4)=n(Fe2+)+n(Mn2+)
B. n(KMnO4)=2n(Fe2+)+2n(Mn2+)
C. 5n(KMnO4)=n(Fe2+)+2n(Mn2+)
D. 3n(KMnO4)=n(Fe2+)+2n(Mn2+)
4、如果硫化锌矿中含少量辉银矿，则在整个生产流程中银存在于
A、酸浸矿渣中
B、还原渣中
C、氧化渣中
D、纯化液中
5、长期循环的硫酸锌结晶母液中含一定量的硫酸镁，下列处理方法在化学和经济上都合理的是
A、加入过量氢氧化钠沉淀硫酸镁，锌进入溶液
B、通入过量硫化氢，沉淀锌
C、加入适量氢氧化钠到微碱性（8－10），沉淀锌
D、加入过量氨水沉淀镁
6、硫酸锌生产中的还原渣含铜、镉、锌，锌可通过两次处理硫酸锌溶解液而得到完全利用，对余下的铜、镉单质的分离，可以经焙烧，酸溶，后续的操作下列方法正确且合理的是
A、控制1M酸度，硫化氢沉淀铜
B、控制电压值，电解分离
C、在微酸性条件下，用纯镉粉还原铜
D、用硫脲还原铜至低价，使生成CuCl↓
7、氧化锌浸取液中的Zn2+、Cu2+、Cd2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+，加入锌粉作还原除杂时（微酸性），可以沉出的是：
A．Cu、Cd B．Cu、Fe C．Cu、Mn D．Cd、Fe
（三）讨论题
1、材料：闪锌矿（ZnS）可经氧化焙烧直接生成白色的ZnO，反应为
ZnS＋O2→ZnO＋SO2
某厂的ZnO产品为白色，但化验的结果纯度仅为93%，估计有其它锌化合物的杂质。

采用下列检验方法：该产品分别用过量的氨水和氢氧化钠溶解，都有不溶的白色物。

该白色物可溶于强酸，有气泡逸出，该酸溶液加过量强碱，无沉淀。

将原白色不溶物加入到Pb(NO3)2＋NaOH溶液（以PbO2-2存在）中，搅拌后，出现黑色沉淀，因而推知：产品中含有未氧化的ZnS（高温具有升华性质）。

生成黑色沉淀的反应是
ZnS＋PbO2-2→ZnO2-2＋PbS（黑色）
依据：硫化铅的溶解度比硫化锌小得多，且铅有两性。

试说明不能用Fe(NO3)3＋NaOH来检验ZnS的存在。

（pK sp,ZnS=22.92，pK sp,PbS=27.1，
pK sp,FeS=17.2）
答：铁离子加到氢氧化钠溶液中后生成棕色的氢氧化铁，该沉淀可能与高浓度的硫离子部分生成硫化亚铁沉淀，但却不能实现下列反应：
ZnS＋Fe(OH)3（棕色）→ZnO2-2＋FeS（黑色）＋H2O
因为硫化亚铁的溶解度比硫化锌更大，该反应只能向左进行。

所以硝酸铁溶液无法在强碱中检验硫化锌。

如果改用硝酸银溶液则可以检验，下列反应是可以实现的：
ZnS＋Ag(OH)(白色，或土黄色的Ag2O)→ZnO2-2＋Ag2S（黑色）＋H2O
因为硫化银的溶解度非常小，反应强烈地偏向右边。

3、简述用氧化锌矿生产硝酸锌的工艺流程要点。

4、简述含铬硫酸钠除铬和纯化芒硝的工艺要点
4、简述含铁硫酸钠除铁和纯化芒硝的工艺要点得分
1、湿法冶金浸矿的反应历程包括哪五步。

2、某焙烧样含三氧化二锑、氧化铅和氧化砷及二氧化硅，请设计一个湿法提取三氧化
二锑产品的流程（要点）。

第七章金银冶金
（一）填空题
1、金银矿物的氰化法提取，金银均能同时获得，反应式为_________P66____________ _________________(两个反应)。

浸取的pH___P67__；浸取剂(配位剂)浓度范围为_____
P67_____。

置换提取时，锌丝需预浸入__ P67___溶液中作活化处理。

吸附-电解提取时，用___P65－65__作吸附剂，可以不经固液分离便能提取浸出液中的贵金属，要求矿微粒的粒度__＜__(“＜”或“＞”或“＝”)吸附柱的栅网网孔。

2、写出粗金提纯的流程P66
3、要将AgCl、PbCl2混合物中的氯化银溶解出来，可采用的合适方法是：
______氨水处理沉淀，溶解氯化银___。

4、氰化法提金的条件包括P67①______________________；②___________________；③_________________________。

氰化堆浸时，反应喷淋的目的是__浸出液充分吸收空气中的氧气____。

矿石含FeS较高时，会消耗更多的__氧化___。

5、硫脲法提金的氧化剂是P70______，配位剂是_____________。

Na2S2O3法提金的氧化剂是P71______，配位剂是________，加CuSO4的目的是______________
_________________________________。

6、材料：已知Ag2S有氧焙烧可生成Ag2O，Ag2O加热到300℃便开始分解为单质银和氧气。

又知酒精喷灯在加金属网罩时可以达到800℃左右的高温。

请设计一个由硫化银用火法分解制银的方法。

提要：将硫化银粉末放到瓷坩埚中，置于酒精喷灯上方加热灼烧，并不时搅拌，直到样品变为银白色。

在湿法提取金银的几个工艺中，硫脲法的氧化剂是P70＿，硫代硫酸钠法的缓冲液是＿＿P71，氰化法中的配位剂是＿P67＿，金（银）火法熔炼的试剂有＿P68-69＿。

7、碳浆法提取浸金混浊液中的金时，要求矿粉粒度＿＿（大？小？），活性炭粒度＿＿（大？小？），碳吸附柱两端的筛网穿孔径应大于＿矿粉＿＿，小于＿活性炭。

解吸附碳上的金时，应用＿＿（稀？浓？）NaCN热溶液。

(二)选择题
1、根据氰化法、王水法、硫脲法溶解金的化学原理知，溶解金的条件是配位剂和氧化剂共存，下列物质不能溶解金的试剂是：
A．H2O2+HCl B．Cl2水C．H2O2+ HNO3D．Cl2+ HNO3
2、下图是池浸法提取金银的装置示意图，装置中的导气管安装合理的是：A
3、关于氰化提金条件的结论，正确的是：
A．pH过高导致CN-水解B．配位剂CN-浓度越高效果越好。