肇东市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

肇东市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
3．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。

对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
4．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）
C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1
O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H
6．N
＝+Q kJ/mol O
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
用勒夏特列原理解释的是
10．下列事实不能
．．
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D. 氨水应密闭保存，放置低温处
11．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率
D. 反应混和物的压强 12．A 2、B 2、C 23种单质和它们离子间能发生下列反应 2A - + C 2 = 2C - + A 2 2C - + B 2 = 2B - + C 2 ，
若X -能与C 2发生反应2X - + C 2 = 2C - + X 2有关说法中不正确的是（ ） A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X -＞C -＞B - C ．X 2与B -能发生反应 D ．B 2与X -能发生反应
13．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu （OH ）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是 A ．显蓝色、无现象、显黄色 B ．显蓝色、红色沉淀、无现象 C ．无现象、红色沉淀、无现象 D ．无现象、变黑色、显黄色
14．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．
的是
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应
，A 点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA 溶液比HB 溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A 、B 饱和溶液升温至℃时，A 与B 溶液的质量分数相等 15．下列离子方程式中，正确的是
A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应：
2Cu Ag Cu Ag ++
+=+ C ．向NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -
+
+=↑+ 16．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．0.1mol ／L 醋酸溶液的c （H +）约为1×10-3mol ／L B ．醋酸能与水以任何比例互溶
C ．10mL 1mol ／L 醋酸恰好与10mL 1mol ／L NaOH 溶液完全反应
D ．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
17．某离子反应涉及到H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、OH ﹣、N 2、Cl ﹣等微粒，其中N 2、ClO ﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是 A ．该反应中Cl ﹣为氧化产物
B ．消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子
C ．反应后溶液的酸性减弱
D ．NH 4+ 被ClO ﹣氧化成N 2
18．混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是
A ．充电时，阴极附近pH 降低
B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动
C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －
Ni （OH ）2＋OH －
D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 19．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A ．Cl 2溶解于水
B ．SO 3溶解于水
C ．SO 2溶解于水
D ．CO 2溶解于水
20． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D ．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
二、填空题
21．粉煤灰（主要含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

①写出硫酸溶液与Fe 2O 3反应的离子方程式 。

②初步分离得到的滤渣主要成分是 。

充电 放电
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe 3+转化为Fe 2+，结合下表分析其原因 。

物质 Fe （OH ）2
Fe （OH ）3 Al （OH ）3 沉淀区间（pH ）
7.06 ~ 8.95
1.94 ~ 3.20
3.69 ~
4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂，进行分离实验。

①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。

②反应终点的pH 对铝和铁分离效果的影响如下图。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH 的范围是 ，选择该范围的理由是 。

Ⅱ．NH 4HSO 4和H 粉煤灰中Al 2O 3Al 2O 3。

②280℃时分解。

（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。

（2）煅烧NH 4Al （SO 4）2同时得到混合气体（NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O ）。

若16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。

22．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As （Ⅲ）亚砷酸盐和As （Ⅴ）砷酸盐形式存在。

（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。

a ．酸性： H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 3AsO 4
b ．原子半径：S ＞P ＞As
混合气体：
试剂X 及其物质的量： N 2 90 80 70 60
50 40 30 20
10 0 反应终点pH
沉淀率%
c ．非金属性：S ＞P ＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS 2）被氧化为Fe （OH ）3，同
时生成SO ﹣
24，导致砷脱离矿体进入地下水。

FeS 2被O 2氧化的离子方程式为 。

（4）去除水体中的砷，可先将As （Ⅲ）转化为As （Ⅴ），选用NaClO 可实现该转化。

研究NaClO 投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH ＝
此结果的原因是 。

（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As （Ⅴ）达到去除As 的目的。

已知：一定条件下，As （Ⅴ）的存在形式如下表所示：
pH ＝6
时，NaClO 氧
化亚砷酸（H 3AsO 3）的离子方程式是 。

23．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义
（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：
在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：
则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；
（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；
（3）电解精炼时粗铜中Fe 、Zn 等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：
pH ＜ 2
2~7 7~11 11~14
存在形式 H 3AsO 4 H 2AsO ﹣3 HAsO ﹣24 HAsO ﹣24、AsO ﹣
34
As （Ⅲ）氧化率%
下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：
①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；
②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。

③操作①名称是________________。

（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：
①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

24．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．
（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．
（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．
肇东市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．
Ⅰ（1）①6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O（2分）②SiO2（1分）
（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。

（2分）
（3）①3NH3·H2O＋Al3+Al（OH）3＋3NH4+（2分）
②略小于5 （答案在4.5~5之间均可）
铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2分）
Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分）
（2）试剂Y：O2（1分，合理给分）
试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）
22．
（1）（2分）
（2）a c（2分）
（3）4FeS2＋15O2 ＋14H2O 4Fe（OH）3 ＋8SO42−＋16H+（2分）
（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低。

（2分）
（5）HClO＋H3AsO3H2AsO4−＋Cl－＋2H+（2分，写ClO－参与反应的1分）
23．Cu2S（s）+ O2（g）= 2Cu（s）+ SO2（g）ΔH=-217.4kJ•mol-1（2分）阳极Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或O2、O3等）将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂Fe3+ + 3H2O≒Fe（OH）3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（O H）3沉淀过滤2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2[AuCl4]- + 3H2O 2:3
24．－57.3kJ•mol﹣1H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣13260.4 C6H6（l）+15
O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol 2
﹣1。