05.共价键

由分子构成的物质，分子间作用力是影 响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
HCl固体
吸收能量
液态HCl
吸收能量
HCl气体
克服分子间作用力
对于结构相似的物 质，分子间作用力 的大小决定于分子 量的大小
分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低
对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高
补充：OH-、NH4+、O22-
﹕
﹕C﹕ ﹕O O﹕
﹕
3、共价键的存在：
下列物质中是否存在共价键：
N2、O2、Ne、HCl、CO2、
NaOH、NH4Cl
①非金属单质(稀有气体除外)。 ②共价化合物 ③复杂离子
3、离子化合物、共价化合物与化学键：
(1)共价化合物与共价键？
(2)共价化合物与离子键？
议一议：干冰受热时很容易气化，而 CO2气体 加热到很高温度也不分解，这是为什么？
干冰（构成微粒 CO2分子） 吸收能量 CO2气体
晶体中CO2分子 克服分子间作 用力 不能自由移动， 只能在平衡位 置作振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
分析：
干冰气化时所克服的是分子间作用力，而 CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的 共价键，以上事实说明分子间作用力与化学 键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。 ①分子间作用力：分子间存在着将分子 聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又 叫范德华力。 ②分子间作用力比化学键弱得多，是一 种存在于分子之间的，较弱的相互作用。
专题1
微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的作用力 二、共价键 三、分子间作用力
复习：
1、什么叫离子键? 2.离子键的成键粒子？ 3.什么元素能形成离子键？ 4.哪些化合物属于离子化合物？ 5.写出电子式： NaCl、CaO 、 Na2O、MgCl2
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
分析HCl、Cl2的形成过程
通过共用电子对—形成共价键
· · · · H ·＋ ·Cl： → H Cl · · · ·
· · · ·
二、共价键
1、共价键：
（1）概念：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用称为共价键。
（2）成键微粒： 非金属元素原子。 （3）成键结果： 原子核外电子达到稳定。
导学P13~16
水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外， 水的比热容较大，水结成冰后密度变 小… … 结论：以上现象说明，H2O分子间存在着一 种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比 范德华力强，是一种特殊的分子间作用 力——氢键，以上现象皆与氢键的存在有 关 。 水分子间的氢键，是一个水分子中的 氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形 成的分子间作用力。
N N
﹕
﹕C﹕ ﹕O 结构式 O C O﹕ O
5、共价分子的空间结构：
6、有机物中碳原子的成键特点：
（三）分子间作用力
想一想：一个C原子与两个O原子通 过共价键形成一个 CO2 分子， CO2 分子 结合成二氧化碳，那么 CO2 分子之间 是如何结合的呢？ 分子之间离子化合物与共价键？
(4)离子化合物与离子键？ 共价化合物只含有共价键！离子化 合物一定含有离子键！但离子化合物中 可能含有共价键。
4、结构式
HCl
H2O
· · H Cl · · · ·
﹕ ﹕
· ·
结构式
H Cl
H ﹕O﹕ H
﹕ ﹕ ﹕ ﹕ N ﹕ ﹕
结构式 H O H 结构式
﹕
N2
CO2
N﹕
（4）共价化合物： 非金属元素原子间通过共用 电子对形成的化合物。
2、用电子式表示共价分子
HCl
H2O
﹕ ﹕ ﹕
N2
CO2
练习： 用共价键表示 H ﹕O﹕ H Cl2、O2、CH4、 H2S、HClO、 ﹕ N N﹕ NaOH、NH4Cl 、Na2O2
· ·
﹕ ﹕
· · H Cl · ·
· ·
﹕ ﹕