人教版化学《氧化还原反应》ppt完美课件【新教材】1(1)

___燃_料__的_燃__烧______等。
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂、还原剂
物质种类
常见物质
氧 (1)活泼非金属单质
O2 、 Cl2 等
化 (2)含有高价态元素的 浓H2SO4 、___H_N_O_3____、
剂 化合物
___F_e_C_l3_____、__K_M__n_O_4 ____等
(3)活泼金属单质
__A_l___、_Z_n___、__F_e___等
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能
表现氧化性的是( B )
A．S C．SO2
B．Na2S D．H2SO4
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (2)在反应C＋O2=点==燃==CO2中，CO2作氧化剂。( ) (3)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( ) (4)在反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水作氧化 剂。( ) (5)氧化剂在反应中得电子，化合价升高。( )
5．氧化还原反应的特征：一种或几种元素的 化合价 发生变 化。
6．氧化还原反应的实质：反应中有电子 转移 _得__失___或__偏__移__)。
(即电子的
1．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( D ) A．观察是否发生了化合反应 B．观察是否有氧气参加反应 C．观察是否有单质参加反应 D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，所含元素
化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 它们之间的关系为：
1、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( C ) A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还 原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被 还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
(1)氯元素化合价 降低 ，氯原子 得到 电子，发生 还原 反应， Cl2作 氧化 剂。
(2)钠元素化合价 升高 ，钠原子 失去 电子，发生氧化 反应， Na作 还原 剂。
结论：从电子转移角度看，凡是有电子得失的反应，是氧化 还原反应。
反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl (1)氯元素化合价 降低 ，共用电子对 偏向氯原子，发生 还原 作 氧化 剂。
已知某温度时发生如下三个反应： ①C＋CO2===2CO ②C＋H2O(g)===CO＋H2 ③CO＋H2O(g)===CO2＋H2 由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2 的还原性，还原性 的顺序为( ) A．CO>C>H2 B．CO>H2>C C．C>H2>CO D．C>CO>H2
（2）根据金属活动顺序进行判断 (单质的还原性逐渐减弱)
(2)单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 单线桥法的基本步骤
注意事项： ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变化元素原子得失电子的情 况。 ②单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得 电子的元素原子。 ③箭头本身代表电子转移方向。 ④不需标明“得”或“失”，只标明转移电子数目。
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( D ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2CO＋O2===2CO2 C．CuO＋H2==△===Cu＋H2O D．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
7、氧化还原反应概念之间的关系
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，所含元素化合价降
(阳离子的氧化性逐渐增强) 如还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋。
(3)根据反应条件进行判断 与同一种还原剂(或氧化剂)发生反应，其反应条件越低， 反应越剧烈，对应反应物的氧化性(或还原性)越强。 如 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O，MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，从反应 条件可以看出，氧化性：KMnO4>MnO2。
属于化合反应的是 ___EF________(填编号，下同)；
属于分解反应的是 ___C_________；
属于复分解反应的是 ____D________，
属于置换反应的是 ___A_________，
属于氧化还原反应的是 __A_B_CF________。
2、下列有关氧化还原反应叙述正确的是( A ) A．置换反应一定属于氧化还原反应 B．在反应中所有的元素化合价都发生变化 C．氧化还原反应一定有O2参与 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
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从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种 粒子的还原性最强。
)
A．NO2 是氧化产物
B．若 1 mol Cu 完全反应，则反应中共转移了 2NA 个电子
C．HNO3 作氧化剂，发生氧化反应
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶1
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4、氧化还原反应的规律 (1)守ห้องสมุดไป่ตู้规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于任意一个氧化还
原反应，化合价升高的总数值与降低的总数值相等，失去电子总
数与得到电子总数相等。
应用：氧化还原反应方程式的配平和有关计算。
反应 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，下列
说法正确的是(
有A、B、C、D 4种物质，已知它们在相同条件下能发
生下列3个化学反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A ②B2＋＋C===C2＋＋B
③C2＋＋D===D2＋＋C
推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( C )
A．A>B>C>D
B．C>A>B>D
C．D>C>B>A
D．B>D>A>C
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2、氯气在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的变化是 ( C)
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不属于氧化还
原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于
氧化还原反应。
(1) 有 单 质 参 加 的
它们之间的关系如图：
化学反应不一定是氧化 还原反应：如
3O2===2O3。 (2) 无 单 质 参 加 的
化合反应也可能是氧化
还 原 反 应 ， 如 H2O2 ＋ SO2===H2SO4。
1、有以下六个化学反应：
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O C．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O E．Na2O＋CO2===Na2CO3 F．CO2＋C=高==温==2CO
氧化剂：在反应中得__到__电子或电子对偏__向__的物质 还原剂：在反应中失__去__电子或电子对偏__离__的物质
(3)两种性质
氧化性：氧化剂所表现出的得__到__电子或电子对_偏__向__ 的性质 还原性：还原剂所表现出的_失_去___电子或电子对__偏_离___ 的性质 (4)两种产物 氧化产物：_氧_化___反应得到的产物 还原产物：_还__原___反应得到的产物
反应，Cl2
(2)氢元素化合价 升高 ，共用电子对偏离 氢原子，发生 氧化 反应，H2 作 还原剂。
结论：从电子转移角度看，凡是有电子偏移的反应，是氧化还原反应。
结论：从电子转移角度看，凡是有电子转移(得失或偏移)的 反应，是氧化还原反应
4．氧化还原反应基本概念 (1)两类反应 氧化反应：物质所含元素化合价_升_高___的反应。 还原反应：物质所含元素化合价_降_低___的反应。 (2)两种反应物
(1)双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 双线桥法的基本步骤
，化合价降低
如：
，化合价升高
注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
双线桥法“线桥”上的“a×be－”的形式表示电子数转移， a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电 子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
还 原 (4)某些非金属单质
_____H_2_、___C___等
剂 (5)含有低价态元素的 如_C_O___、_S_2_－__、__I_－__、_F_e_2＋___、
化合物
SO23－等
2.氧化还原反应的存在
金属的冶炼
电镀
(1)有利于人类生活和生产：_________________、______、
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
3、物质氧化性、还原性强弱的比较 （1）根据氧化还原反应方程式进行判断
氧化剂和氧化产物具有氧化性、且氧化性：氧化剂>氧化产物，还 原剂和还原产物具有还原性，且还原性：还原剂>还原产物。
如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有 氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu。
2．从化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)CuSO4失氧，铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应，该 物质作 氧化 剂。
(2)Fe得氧，铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应，该物质 作 还原 剂。
结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，凡是有元素化 合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
第三节 氧化还原反应
目录
一、氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1．从得氧失氧的角度认识氧化还原反应 反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO失氧，发生 还原 反应，该物质作 氧化 剂。 (2)C得氧，发生 氧化 反应，该物质作 还原 剂。 结论：从得氧、失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物 质被还原的反应，叫氧化还原反应。
(2)难易规律
越易失电子的物质，失电子后其阳离子就越难得电子；越易
得电子的物质，得电子后其阴离子就难失去电子。
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还
原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧
化。
应用：判断物质的稳定性和反应发生的顺序。
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4．根据产物的价态进行判断 不同氧化剂将同种还原剂氧化的价态越高，其氧化性越 强。 如2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3，Fe＋S==△===FeS 氧化性：Cl2>S
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而 与得、失电子数目的多少无关。
常温下，在溶液中可以发生如下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－； ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是( A ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ D．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2