安徽省阜阳市高一下学期期末化学试卷(II)卷

安徽省阜阳市高一下学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害．已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是（）
A . 127I与131I互为同素异形体
B . 131I和131Xe互为同位素
C . 131I 原子的中子数为78
D . 127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同
2. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列化学用语正确的是（）
A . 硫原子的原子结构示意图：
B . 过氧化钠的电子式：
C . 原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810O
D . HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O
3. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应
B . 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳
C . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
D . 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁
4. （2分）(2020·江苏会考) 反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）
A . 升高温度能减慢反应速率
B . 减小CO浓度能加快反应速率
C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D . 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
5. （2分） (2016高一下·衡水月考) A，B均为原子序数1﹣20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2﹣离子少8个电子，则B的原子序数是（）
A . n+4
B . n+6
C . n+8
D . n+10
6. （2分）下列能将化学能转化为电能的装置是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）下列物质中属于高分子化合物的是（）
①淀粉②纤维素③油脂④蔗糖⑤聚乙烯
A . ①②③
B . ①②④
C . ①②⑤
D . 全部
8. （2分） (2019高二上·广南期中) 烯烃不可能具有的性质有（）
A . 能使溴水褪色
B . 加成反应
C . 取代反应
D . 能使酸性KMnO4溶液褪色
9. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A . a=4
B . S2O32﹣是还原剂
C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
10. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1
B . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ
C . 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
D . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0kJ•mol﹣1则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1
11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 标准状况下，2.24L 中含有碳碳双键数为0.3NA
B . 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA
C . 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
D . 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA
12. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 如图立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）
A . 它的一氯代物只有一种同分异构体
B . 它的二氯代物有三种同分异构体
C . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体
D . 它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应
13. （2分） (2019高一下·上海期中) 对于以下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确是（）
A . 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
B . 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C . 往容器中加入少量A，反应速率增大
D . 若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
14. （2分） (2015高一上·南昌月考) 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质
①NaOH溶液②Mg（NO3）2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；
正确的鉴别顺序是（）
A . ①②③④
B . ③④②①
C . ④①②③
D . ③①②④
15. （2分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法正确的是（）
A . 步骤I中减少的3g固体一定是混合物
B . 步骤II中质量减少的物质一定是Cu
C . 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D . 根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
二、不定项选择 (共5题；共12分)
16. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A . Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
B . Se与Se所含质子数相同，中子数不同
C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
17. （3分） (2016高二下·临沂期末) 下列叙述正确的是（）
A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火
B . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
C . 除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥
D . Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3不能作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病
18. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1 ．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（）
A . 在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol
B . 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
C . 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示
D . 3min时温度由T1升高到T2 ，重新平衡时K（T2）小于K（T1）
19. （3分）(2017·如皋模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）
A . 放电时，甲电极为正极，OH﹣移向乙电极
B . 放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
C . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D . 电池总反应为H2+2NiOOH 2Ni（OH）2
20. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL
时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）
A . 16.8 g
B . 21.6 g
C . 23.2 g
D . 26.4 g
三、解答题 (共6题；共41分)
21. （8分）现有以下几种有机物：
①CH4②CH3CH2OH③ ④癸烷⑤CH3COOH⑥ ⑦ ⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）③的系统命名是________；
（2）与③互为同分异构体的是________（填序号）；
（3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）；
（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：________（填序号）；
（5）⑧的二氯代物同分异构体数目是________种；
（6）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式________；
（7）②在加热条件下和CuO反应的化学方程式________；
（8）乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是________。

22. （8分）已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期
的相邻元素。

W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。

Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：（1） X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。

（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________。

③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A.只含离子键
B.只含共价键
C.既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：________。

23. （4分） (2016高二下·吉林期末) 如图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．请根据上述信息回答：
请回答下列问题：
（1） H中含氧官能团的名称是________．B→I的反应类型为________．
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是________．
（3） D和F反应生成X的化学方程式为________．
24. （7分）(2015·安庆模拟) 以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的
有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：
回答下列问题：
（1）由B生成C的反应类型是________．
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是________．
（3）写出由A生成B的化学方程式：________．
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G 的化学方程式：________．
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________（填字母序号）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：________．
（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种．
a．苯环上有两个取代基； b．能发生银镜反应； c．与Na作用有H2产生．
25. （10分）根据问题填空：
（1）现有如下两个反应：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A________；B________（填“能”或“不能”）
②如果不能，说明其原因________．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
①请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：
负极为________，正极为________，电解质溶液：________．
②负极反应式：________；正极反应式：________．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了________氢气（标准状况下）．导线中通过
________电子．
26. （4分）(2016高二下·大连期中) 已知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得
到．，已知B、C、D、E、F五种烃有如下转化关系，B为苯的同系物，最多只有13个原子处于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．
（1）写出B→F的化学方程式： ________
（2）满足条件的E的结构简式可能为________ 或 ________
（3）满足条件的C的名称可能为________ ．
参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、不定项选择 (共5题；共12分)
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、解答题 (共6题；共41分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
21-8、
22-1、
22-2、
22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、
24-3、24-4、24-5、
24-6、24-7、
25-1、
25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、。