鲁科版新教材学高中化学离子反应教案必修第一册

课程标准
核心素养
１．通过实验事实认识离子反应。

２．认识并掌握离子反应发生的条件。

３．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

４．初步掌握离子共存的判断方法。

１．变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

２．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

３．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。

离子反应
１．探究电解质在水溶液中反应的实质实验
装置
实验现象随着H２SO４溶液的滴入：
（１）电导率：先错误!________后错误!________；
（２）溶液：出现错误!________，溶液颜色错误!____________________
解释稀硫酸与Ba（OH）２溶液反应的实质是溶液中的错误!____________结合生成难电离的水、错误!
____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的错误!________
（１）概念：在溶液中错误!________的化学反应。

（２）实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。

（３）发生的条件
（１）难溶的物质指２0 ℃溶解度小于0．0１g的物质。

（２）难电离的物质即弱电解质（弱酸、弱碱、水）。

（３）挥发性的物质指气体，如CO２、SO２、NH３等。

自我校对：
错误!变小错误!变大错误!白色沉淀错误!由红色变浅至无色错误!H＋与OH—错误!Ba２＋与SO错误!错误!降低错误!有离子参加错误!难电离
１．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）
Ａ．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
Ｂ．碳酸钠溶液和稀硫酸
Ｃ．硫酸钠溶液和氯化镁溶液
Ｄ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
解析：选C。

离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质生成。

A项生成氢氧化铁沉淀，B项生成二氧化碳气体，C项不反应，D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。

２．下列有关反应中不属于离子反应的是（）
Ａ．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
Ｂ．氢氧化铜与稀硫酸的反应
Ｃ．锌与氯化铜溶液的反应
Ｄ．二氧化碳与生石灰的反应
解析：选D。

离子反应指有离子参加的反应。

酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应，盐溶液中的置换反应都是离子反应。

二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。

离子方程式
１．定义
用实际参加反应的错误!________来表示离子反应的式子。

２．书写步骤
（１）第一种方法（以氢氧化钡和稀硫酸的反应为例）
第一步：明确反应物在溶液中的主要错误!________及微粒间的错误!________关系，分别用错误!
________或错误!________表示。

对于错误!________、错误!________的反应物（如错误!______________），根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的错误!________；对于其他反应物，则用它们的错误! ________来表示。

对于氢氧化钡与稀硫酸的反应，硫酸的电离方程式为H２SO４===２H＋＋SO错误!，溶液中存在H＋和SO错误!，两种离子的物质的量之比为２∶１；氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）２===Ba２＋＋２OH—，溶液中存在Ba２＋和OH—，两种离子的物质的量之比为１∶２。

第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。

推测反应后的产物，用错误! ________或错误!________表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间的错误!________关系。

其中难溶、难电离或具有挥发性的物质用错误!________表示。

对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
第三步：写出离子方程式并配平
将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据错误! ________守恒以及错误!________________守恒配平离子方程式。

氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为２H＋＋２OH—＋SO错误!＋Ba２＋===BaSO４↓＋２H２O。

（２）第二种方法（以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例）
（１）易溶于水且易电离物质指易溶的强电解质，如三大强酸（HCl、H２SO４、HNO３）、四大强碱[NaOH、KOH、Ca（OH）２、Ba（OH）２]和可溶性盐。

（２）离子方程式遵循质量守恒和电荷守恒。

３．意义
离子方程式不仅可以表示错误!________反应，而且还可以表示错误!________反应，并揭示了这类反应的实质。

如常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表：
化学方程式离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H２O
错误!____________
KOH＋HNO３===KNO３＋H２O
______________２NaOH＋H２SO４===Na２SO４＋２H２O
错误!离子符号错误!存在形式错误!数量错误!离子符号错误!化学式错误!易溶于水错误!易电离错误!强酸、强碱、可溶性盐
错误!离子符号错误!化学式错误!离子符号错误!化学式
错误!数量错误!化学式错误!电荷错误!原子种类和数量
错误!HCl＋NaOH===NaCl＋H２O错误!易溶于水且易电离错误!H＋＋Cl—＋Na＋＋OH—===H２O＋Na＋＋Cl—
错误!未参与反应错误!是否配平错误!一个错误!一类错误!H＋＋OH—===H２O
１．离子方程式的书写规则
（１）易溶于水的物质、易电离的物质（如可溶性酸、碱、盐）在离子方程式中应写离子形式；
（２）单质、氧化物、难电离的电解质（如弱酸、弱碱、水）、非电解质、难溶于水的物质和气体等，在离子方程式中一律写化学式；
（３）亚硫酸（H２SO３）、磷酸（H３PO４）在离子方程式中应写其分子式；
（４）对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时（如澄清溶液）应改写为离子形式，在反应中强调其难溶的一面时（如作为生成物或浊液、固体）应写其化学式。

２．离子方程式的正误判断
（１）看离子反应是否符合客观事实
例如，Fe跟稀盐酸反应，写成２Fe＋6H＋===２Fe３＋＋３H２↑是错误的，应写成Fe＋２H＋===Fe
２＋＋H２↑。

（２）看反应能否用离子方程式表示
不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。

例如，H２＋Cl２错误!２HCl等。

（３）看各物质的拆分是否正确
例如，CaCO３跟稀盐酸反应，写成CO错误!＋２H＋===CO２↑＋H２O是错误的，应写成CaCO３＋２H＋===Ca２＋＋H２O＋CO２↑。

（４）看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）
例如，Cu＋Ag＋===Cu２＋＋Ag是错误的，应写成Cu＋２Ag＋===Cu２＋＋２Ag。

（５）看是否漏掉离子反应
例如，稀硫酸和Ba（OH）２溶液反应，写成SO错误!＋Ba２＋===BaSO４↓或H＋＋OH—===H２O 都是错误的。

（6）看反应物或产物的配比是否正确
例如，稀H２SO４与Ba（OH）２溶液反应不能写成H＋＋OH—＋SO错误!＋Ba２＋===BaSO４↓＋H２O，应写成２H＋＋２OH—＋SO错误!＋Ba２＋===BaSO４↓＋２H２O。

１．写出下列反应的离子方程式：
（１）KOH溶液和HCl溶液反应
________________________________________________________________________。

（２）Ba（OH）２和CuSO４溶液反应
________________________________________________________________________。

（３）Na２CO３溶液和HNO３溶液反应
________________________________________________________________________。

（４）碳酸钙和HCl溶液反应
________________________________________________________________________。

（５）氧化镁和H２SO４溶液反应
________________________________________________________________________。

答案：（１）OH—＋H＋===H２O
（２）Ba２＋＋２OH—＋Cu２＋＋SO错误!===BaSO４↓＋Cu（OH）２↓
（３）CO错误!＋２H＋===CO２↑＋H２O
（４）CaCO３＋２H＋===Ca２＋＋CO２↑＋H２O
（５）MgO＋２H＋===Mg２＋＋H２O
２．（２0１9·郴州高一期末）下列化学反应的离子方程式正确的是（）
Ａ．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO错误!＋２H＋===H２O＋CO２↑
Ｂ．金属铁与稀硫酸反应：２Fe＋6H＋===２Fe３＋＋３H２↑
Ｃ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu２＋＋Ag
Ｄ．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO错误!＋Ba２＋===BaSO４↓
解析：选D。

Ａ．碳酸钡难溶，应该用化学式表示；Ｂ．金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋２H＋===Fe２＋＋H２↑；Ｃ．没有配平，铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋２Ag＋===Cu２＋＋２Ag；Ｄ．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO错误!＋Ba２＋===BaSO４↓。

３．离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Al、H２O、H２SO４、HCl、NaOH、Ba（OH）２、CuCl２
错误观点离子方程式
１所有的离子方程式均可以表示一类反应
２所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH—===H２O
２＋—２
２Ba２＋＋２OH—＋２H＋＋SO错误!===BaSO４↓＋２H２O
离子反应的应用
１．利用离子反应检验某种离子是否存在
检验离子使用的试剂反应现象反应的离子方程式Cl—AgNO３溶液、加入AgNO３溶液，产生错误!________，再加稀硝Cl—＋Ag＋===AgCl
稀硝酸酸，错误!________↓
SO错误!
BaCl２溶液、稀
盐酸
加足量稀盐酸无错误!________，再加BaCl２溶液，
错误!__________
Ba２＋＋SO错误!
===BaSO４↓
离子共存的判断原则——错误!__________。

３．物质的除杂和分离
（１）利用离子反应除去杂质的思路和方法
１分析错误!__________，确定要错误!__________和错误!______________。

２明确要保留的物质和杂质之间的错误!__________。

３选择能使杂质离子转化为错误!________或错误!__________的物质作为除杂试剂。

除杂试剂不能影响错误!________，且应错误!__________。

４分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。

５综合考虑错误!__________和可能错误!________________，确定错误!__________和错误!__________。

（２）实例——食盐的精制
从粗盐中除去Ca２＋、Mg２＋、SO错误!，所用的试剂有错误!______________，涉及的离子方程式有SO错误!＋Ba２＋===BaSO４↓，Mg２＋＋２OH—===Mg（OH）２↓，Ca２＋＋CO错误!===CaCO３↓，Ba２＋＋CO错误!===BaCO３↓，CO错误!＋２H＋===CO２↑＋H２O。

自我校对：
错误!白色沉淀错误!沉淀不溶解错误!明显现象错误!有白色沉淀产生错误!能否反应错误!物质组成错误!保留的物质
错误!需要除去的杂质错误!性质差异错误!气体错误!沉淀
错误!要保留的离子错误!适当过量错误!原有杂质离子
错误!新引入的杂质离子错误!试剂添加顺序错误!实验操作步骤错误!BaCl２、Na２CO３、NaOH、HCl
１．氯离子（Cl—）的检验
（１）检验原理：Cl—＋Ag＋===AgCl↓（白色）。

（２）可能存在的干扰离子：CO错误!。

因为CO错误!＋２Ag＋===Ag２CO３↓（白色），但Ag２CO３能跟稀硝酸反应而溶解：Ag２CO３＋２H＋===２Ag＋＋CO２↑＋H２O。

（３）试剂：AgNO３溶液、稀硝酸。

（４）检验方法
错误!错误!错误!错误!错误!―→错误!
２．硫酸根离子（SO错误!）的检验
（１）检验原理：Ba２＋＋SO错误!===BaSO４↓。

（２）可能存在的干扰离子：CO错误!、SO错误!、Ag＋。

因为Ba２＋＋CO错误!===BaCO３↓；Ba２＋＋SO错误!===BaSO３↓；Ag＋＋Cl—===AgCl↓。

但CO 错误!、SO错误!、Ag＋均可用稀盐酸排除。

（３）试剂：稀盐酸、BaCl２溶液。

（４）检验方法
错误!错误!错误!错误!错误!―→错误!
检验SO错误!存在时先加盐酸后加BaCl ２溶液，不能将两种试剂的顺序颠倒，防止Ag ＋、CO错误!、SO错误!等干扰。

３．离子共存
（１）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
１生成难溶性的盐：Ca２＋与CO错误!，Ba２＋与CO错误!、SO错误!，Ag＋与Cl—等；
２生成难溶性的碱：OH—与Cu２＋、Fe２＋、Fe３＋、Mg２＋、Al３＋等。

（２）生成气体的离子不能大量共存
H＋与CO错误!、HCO错误!、S２—、HS—等。

（３）生成弱电解质的离子不能大量共存
H＋与OH—、CH３COO—，OH—与NH错误!、HCO错误!等。

（１）离子大量共存指离子之间不发生反应，离子不能大量共存指离子之间发生离子反
应。

（２）无色溶液中不存在有色离子，如Fe２＋（浅绿）、Fe３＋（黄）、Cu２＋（蓝）、MnO错误!（紫红）。

１．下列检验试样中有无SO错误!的操作及结论正确的是（）
Ａ．滴加BaCl２有白色沉淀生成，一定有SO错误!
Ｂ．加盐酸酸化的BaCl２溶液有白色沉淀生成，一定有SO错误!
Ｃ．滴加硝酸酸化的AgNO３溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO错误!
Ｄ．先加盐酸无明显现象，再加BaCl２溶液有白色沉淀生成，一定有SO错误!
解析：选D。

A中可能为CO错误!或Ag＋；B中可能为Ag＋；Ag２SO４是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C中不能排除有少量SO错误!的可能。

２．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
Ａ．无色溶液中：Na＋、Cl—、SO错误!、Fe３＋
Ｂ．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg２＋、CO错误!、Cl—
C．含SO错误!的溶液中：K＋、Ba２＋、Cl—、Br—
Ｄ．酸性溶液中：Na＋、SO错误!、Cl—、NH错误!
解析：选D。

A项，Fe３＋为棕黄色；B项，酸性溶液中CO错误!不能大量共存；C项，SO错误!与Ba２＋不能大量共存；D项，酸性溶液中离子间不发生离子反应，可以大量共存。

３．为了除去粗盐中的Ca２＋、Mg２＋、SO错误!及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（）
１过滤２加过量NaOH溶液３加适量盐酸４加过量Na２CO３溶液５加过量BaCl２溶液Ａ．４１２５３Ｂ．４２５１３
Ｃ．１４２５３Ｄ．２５４１３
解析：选D。

除杂的基本原则是一不增加新杂质，二不减少被提纯物质。

首先选择除杂试剂，然后分析除杂顺序，还要注意为将杂质离子除尽，每步所加试剂一般要过量，过量的离子最后也要除去。

除去Ca２＋、Mg２＋和SO错误!分别选用Na２CO３溶液、NaOH溶液、BaCl２溶液，再分析加入试剂的顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂需过量，Na２CO３溶液加在BaCl２溶液后面，盐酸加在最后。

可以先
加入过量的NaOH溶液除去Mg２＋，然后加入过量的BaCl２溶液除去SO错误!，再加入过量的Na２CO３
溶液，除去Ca２＋和过量的Ba２＋，过滤，最后加适量稀盐酸除去过量的OH—、CO错误!，故操作顺序为２５４１３。

也可以选用其他操作顺序，如５２４１３。

１．（２0１9·建水第六中学高一期中）下列离子方程式正确的是（）
Ａ．向澄清石灰水中加入盐酸：２H＋＋Ca（OH）２===Ca２＋＋２H２O
Ｂ．向盐酸中加入Na２CO３溶液：CO错误!＋２H＋===CO２↑＋H２O
Ｃ．Fe与稀盐酸反应：２Fe＋6H＋===２Fe３＋＋３H２↑
Ｄ．向Ba（OH）２溶液中滴加稀硫酸：Ba２＋＋OH—＋H＋＋SO错误!===BaSO４↓＋H２O
解析：选B。

A项，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为OH—＋H＋===H２O；B项，Na２CO３与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO错误!＋２H＋===CO２↑＋H２O；C 项，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋２H＋===Fe２＋＋H２↑；D项，Ba（OH）
和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba２＋＋２OH—＋２H＋＋SO错误!===BaSO４↓＋２H２O。

２
２．（２0１9·沾益第四中学高一期末）能用H＋＋OH—===H２O来表示的化学反应是（）
Ａ．Cu（OH）２和稀H２SO４反应
Ｂ．NaOH溶液和HNO３溶液反应
Ｃ．KOH溶液和NaHCO３溶液反应
Ｄ．Ba（OH）２溶液和稀H２SO４反应
解析：选B。

稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H＋＋OH—===H２O表示。

３．小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是（）
Ａ．Na＋Ｂ．Ba２＋
Ｃ．Mg２＋Ｄ．Cl—
解析：选C。

四个选项中只有Mg２＋可与OH—生成白色沉淀Mg（OH）２，C项正确。

４．能够确定某溶液中一定含有SO错误!的实验事实是（）
Ａ．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl２溶液，有白色沉淀生成
Ｂ．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的Ba（NO３）２溶液，有白色沉淀生成
Ｃ．取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl２溶液，有白色沉淀生成
Ｄ．取少量试样溶液，加入BaCl２溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解
解析：选C。

A、B、D项均不能排除Ag＋的干扰，错误。

５．写出下列反应的离子方程式。

（１）Na投入水中：_________________________________________________________。

（２）NaOH溶液和FeCl３溶液：_______________________________________________。

（３）Cu（OH）２和H２SO４：_____________________________________________________。

（４）Na２O２投入水中：_______________________________________________________。

（５）Cl２通入水中：_________________________________________________________。

（6）Cl２通入NaOH溶液中：_________________________________________________。

答案：（１）２Na＋２H２O===２Na＋＋２OH—＋H２↑
（２）Fe３＋＋３OH—===Fe（OH）３↓
（３）Cu（OH）２＋２H＋===Cu２＋＋２H２O
（４）２Na２O２＋２H２O===４Na＋＋４OH—＋O２↑
（５）Cl２＋H２O===H＋＋Cl—＋HClO
（6）Cl２＋２OH—===Cl—＋ClO—＋H２O
等级性测试[学生用书P8１（单独成册）]
１．（２0１9·聊城东昌府区高一月考）加入一定量的H２SO４溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（）
Ａ．Cl—Ｂ．Na＋
Ｃ．NO错误!Ｄ．Ba２＋
解析：选D。

Ａ．Cl—与H２SO４不反应，氯离子数目不变；Ｂ．Na＋与H２SO４不反应，钠离子数目不变；NO错误!与H２SO４不反应，硝酸根离子数目不变；Ba２＋与SO错误!反应生成硫酸钡沉淀，钡离
子数目减少。

２．下列离子方程式正确的是（）
Ａ．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na２CO３＋２H＋===２Na＋＋H２O＋CO２↑
Ｂ．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu２＋＋２H＋===Cu２＋＋H２O
Ｃ．锌与稀硫酸反应：Zn＋２H＋===Zn２＋＋H２↑
Ｄ．硫酸铜溶液中放入铁片：３Cu２＋＋２Fe===２Fe３＋＋３Cu
解析：选C。

A项，Na２CO３不能写化学式；B项，氧化铜不能写成Cu２＋，且两边原子和电荷数不守恒；D项，离子方程式不符合客观事实，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁。

３．（２0１9·冀州中学高一第一次月考）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）１CO错误!＋２H＋===CO２↑＋H２O
２Ba２＋＋２OH—＋２H＋＋SO错误!===BaSO４↓＋２H２O
３Ag＋＋Cl—===AgCl↓
４Fe＋Cu２＋===Fe２＋＋Cu
５Cl２＋H２O===H＋＋Cl—＋HClO
Ａ．１３Ｂ．２３４
Ｃ．２５Ｄ．只有５
解析：选D。

１CO错误!＋２H＋===CO２↑＋H２O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示一个反应，１错误；２Ba２＋＋２OH—＋２H＋＋SO错误!===BaSO４↓＋２H
O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢钠或硫酸氢钾等反应，不只表２
示一个反应，２错误；３Ag＋＋Cl—===AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，不只表示一个反应，３错误；４Fe＋Cu２＋===Fe２＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示一个反应，４错误；５Cl２＋H２O===H＋＋Cl—＋HClO只表示氯气与水反应，满足条件，５正确。

４．有铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写不正确的是（）
Ａ．OH—＋H＋===H２O
Ｂ．Ca（OH）２＋Cu２＋===Ca２＋＋Cu（OH）２
Ｃ．Fe＋Cu２＋===Cu＋Fe２＋
Ｄ．Fe＋２H＋===Fe２＋＋H２↑
解析：选B。

澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为２OH—＋Cu２＋===Cu（OH）２↓。

５．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲BaCl２、NH４NO３、K２SO４
乙NaCl、Ca（OH）２、K２CO３
丙HCl、Na２CO３、NaCl
丁KCl、K２SO４、NaNO３
Ａ．甲Ｂ．乙
Ｃ．丙Ｄ．丁
解析：选D。

离子反应发生的条件是有难溶物质生成、有难电离物质（弱酸、弱碱、水）生成、有气体生成。

甲中有硫酸钡沉淀生成；乙中有碳酸钙沉淀生成；丙中有二氧化碳气体和水生成；丁中离子之间不符合离子反应发生条件，可以共存。

6．（２0１9·重庆万州第三中学高一期中）在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）
Ａ．Na＋、K＋、MnO错误!、SO错误!
Ｂ．Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!
Ｃ．K＋、Ba２＋、SO错误!、Cl—
Ｄ．Na＋、Mg２＋、NO错误!、Cl—
解析：选D。

溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在；离子之间不发生任何反应则可大量存在。

A项，含有MnO错误!的溶液显紫红色，与无色透明的溶液不相符；B项，强酸性溶液中CO错误!不能大量存在；C项，Ba２＋与SO错误!发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量存在；D项，强酸性条件下，Na＋、Mg２＋、NO错误!、Cl—各离子相互之间不反应，能大量存在。

7．某溶液中含有大量的Cl—、CO错误!、OH—，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序正确的是（）
１滴加Mg（NO３）２溶液２过滤３滴加AgNO３溶液
４滴加Ba（NO３）２溶液
Ａ．１２４２３Ｂ．４２１２３
Ｃ．１２３２４Ｄ．４２３２１
解析：选B。

首先滴加足量Ba（NO３）２溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO错误!，同时除去CO 错误!；过滤后，在滤液中滴加足量Mg（NO３）２溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH—，同时除去OH—；过滤后，在滤液中滴加AgNO３溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl—。

8．（２0１9·深圳富源学校高一期中）下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是（）
２３２４
无味的气体，现象与原理均错误。

9．有一无色未知溶液中检验出Ba２＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。

某学生还要鉴定此溶液中是否
大量存在１Cu２＋、２Fe３＋、３Cl—、４NO错误!、５CO错误!、⑥NH错误!、⑦Mg２＋、⑧Al３＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能否定，你认为不必鉴定的是（）
Ａ．３５⑥⑧Ｂ．１２５⑦
Ｃ．３４⑦⑧Ｄ．１２３５
解析：选D。

无色溶液中，有色的Cu２＋、Fe３＋不存在；已检验出含Ba２＋、Ag＋，则与之反应的Cl—、CO错误!不存在；测得溶液酸性很强，则再次验证CO错误!不存在。

１0．（２0１9·银川九中高一期中）（１）写出下列反应的离子方程式。

１氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应：_______________________________________。

２碳酸钡和稀盐酸的反应：_________________________________________________。

３铁锈（Fe２O３）与稀硫酸的反应：_____________________________________________。

（２）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式。

１Mg＋２H＋===Mg２＋＋H２↑：_______________________________________________。

２CO错误!＋２H＋===CO２↑＋H２O：_____________________________________________。

答案：（１）１２OH—＋Ba２＋＋Cu２＋＋SO错误!===BaSO４↓＋Cu（OH）２↓２BaCO３＋２H＋===Ba２＋＋CO２↑＋H２O ３Fe２O３＋6H＋===２Fe３＋＋３H２O
（２）１Mg＋２HCl===MgCl２＋H２↑
２Na２CO３＋２HCl===２NaCl＋CO２↑＋H２O
（答案合理均可）
１１．某溶液中含有K＋、Cl—、CO错误!、SO错误!等，要求在该溶液中先后检验出CO错误!、SO错误!、Cl—，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
（１）试剂：先加____________，依据现象______________________________________
________________________________________________________________________，
确定CO错误!存在；再加________，再依据现象_________________________________
________________________________________________________________________，
确定SO错误!存在；最后加__________，依据现象________________，确定Cl—存在。

（２）根据你选择的试剂，写出检验CO错误!、SO错误!、Cl—的离子方程式：
１_______________________________________________________________________；
２_______________________________________________________________________；
３_______________________________________________________________________。

解析：先确定每种离子检验时所需的试剂，再确定检验离子的先后顺序。

检验CO错误!用盐酸或硝酸，检验Cl—用稀硝酸和AgNO３溶液，检验SO错误!用Ba（NO３）２溶液或BaCl２溶液。

检验时要注意顺序，Ag＋与CO错误!、SO错误!、Cl—都能反应生成白色沉淀，Ba２＋与CO错误!、SO错误!都能反应生成白色沉淀，所以应先加入稀HNO３，然后加入Ba（NO３）２溶液，最后加入AgNO３溶液。

答案：（１）过量硝酸产生无色、无味气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊稍过量的Ba（NO３）
溶液产生白色沉淀AgNO３溶液产生白色沉淀
２
（２）１２H＋＋CO错误!===CO２↑＋H２O
２Ba２＋＋SO错误!===BaSO４↓
３Ag＋＋Cl—===AgCl↓
１２．现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K２CO３溶液、K２SO４溶液、BaCl２溶液、H２SO４溶液，为鉴别它们，进行实验得出以下实验事实：
１A＋D―→溶液＋气体；
２B＋C―→溶液＋沉淀；
３B＋D―→溶液＋沉淀；
４A＋B―→溶液＋沉淀；
５将４中得到的沉淀加入３中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，请回答如下问题：
（１）A、B、C、D四种无色溶液分别为A________，B________，C________，D________。

（２）写出各步实验所对应反应的离子方程式：
１_______________________________________________________________________，
３_______________________________________________________________________，
５_______________________________________________________________________。

解析：因为只有H２SO４和K２CO３反应才能生成气体，所以根据１可知，A和D分别是K２CO３溶液
和H２SO４溶液中的一种，则B和C分别是K２SO４溶液和BaCl２溶液中的一种。

由于K２SO４与K２CO３和H２SO４不能反应，根据３可知，B一定是BaCl２溶液，则C是K２SO４溶液。

将４中得到的沉淀加入３中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，这说明４中所得沉淀是碳酸钡，所以A是K２CO３溶液，D是H２SO４溶液。

答案：（１）K２CO３溶液BaCl２溶液K２SO４溶液H２SO４溶液
（２）CO错误!＋２H＋===CO２↑＋H２O Ba２＋＋SO错误!===BaSO４↓BaCO３＋２H＋===Ba ２＋＋CO２↑＋H２O。