2-3-3 物质的量浓度-高一化学课后培优练(原卷版)

姓名： 班级
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
课时3 物质的量浓度
1．（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ）
A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中
B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合
C ．将25.0g 胆矾溶于水配成1L 溶液
D ．将10mL1mol/L 的盐酸与90mL 水充分混合
2．下列溶液中-
3NO 的物质的量浓度最大的是
A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3溶液
B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液
C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液
D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液 3．从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A ．含NaOH 的质量为2 g
B ．含NaOH 的物质的量为0.005 mol
C ．浓度为 0.01 mol • L -1
D ．浓度为 0.5 mol • L -1 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A ．0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 2-4总物质的量为0.6 mol
B ．将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C ．用1 L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D ．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm -3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等
5．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为
A ．50mL
B ．50.5mL
C ．55mL
D ．59.5mL 6．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的2-4SO 完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的2BaCl 溶液的
体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1
7．（2021·河南安阳三十五中高一开学考试）某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有
A．温度计B．天平C．蒸发皿D．酒精灯
8．（2020·江西会昌县第五中学高一月考）下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44
B．16 g O2和16 g O3含的分子数个数一样多
C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L
9．（2020·云南省泸西县第一中学高一月考）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

下列说法中正确的是（）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
10．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
11．（2020·肃南裕固族自治县第一中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
12．（2021·台州市路桥区东方理想学校高一月考）配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A ．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
C ．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D ．实验中需用到的仪器有：天平、450mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
13．（2021·广东高一期末）配制4250 mL 0.1 mo/LCuSO 溶液，下列说法正确的是
A ．先称取44.0gCuSO ，再将其溶于250 mL 蒸馏水
B ．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C ．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D ．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
14．（2020·元氏县第四中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B ．配制1 L 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体
C ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D ．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
15．（2020·青海湟川中学高一月考）V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取4
V mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 24 物质的量浓度为
A ．
12536m V mol·L －1 B ．1259m V mol·L －1 C ．12554m V mol·L －1 D ．12518m V
mol·L －1 16．常温下，在27.5g 水中溶解12.5g CuSO 4·5H 2O ，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL 。

则
(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________mol 。

(2)该溶液中CuSO 4的物质的量浓度为__________mol/L 。

(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。

17．将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g•mL-1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为_______，Na+的数目为_______。

(2)从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______mol•L-1，含NaOH的物质的量为
_______mol。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为___mol•L-1，含NaOH的质量为____g。

18．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）按要求填空
(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为___________ ，含有的电子数为___________(用N A表示)。

(2)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是___________
(3)比较下列物质中氢原子数目多少(填“＞”“＜”或“=”)：4.9g H2SO4___________3.6g H2O
(4)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。

计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：___________
19．（2020·江西省信丰中学高一月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a._______、c._______。

(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物冷凝水由(填“f”或“g”)_______口通入。

(3)现需配制0.13mol·L 1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。

为完成此溶液配制实验需要仪器c、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这六种仪器外，还缺少的必要仪器有_______(填名称)
②图Ⅱ中的错误是_______。

③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是_______。

④下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_______。

A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
C．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处
F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
G.定容时俯视刻度线
20．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。

请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。

(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。

(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。

A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。